2023—2024学年鲁教版化学九年级上册第五单元 定量研究化学反应 跟踪题含答案
鲁教版第五单元 定量研究化学反应
一、选择题。
1、化学是以实验为基础的学科，当您走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解，您预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是（ ）
A.N2 B.NO C.NO2 D.NH3
2、高氯酸铵（NH4ClO4）是一种火箭推进剂。实验室加热分解高氯酸铵固体，不可能得到的物质是（ ）
A．CO2 B．O2 C．H2O D．Cl2
3、下列关于S+O2SO2的理解正确的是（ ）
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1
C．反应前后硫原子、氧分子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为2：1
4、工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3CaO+CO2↑）。现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是（ ）
A．生成CO2的质量是33g
B．生成物中CaO的质量是42g
C．剩余固体中钙元素的质量分数大于40%
D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4
5、为了探究物质燃烧的条件，依据图进行实验（夹持仪器略去）。实验步骤如下：（ ）
①通入 N2 一段时间后，点燃酒精灯，a、b 中均无明显现象；
②改通 O2 片刻，加热一段时间后，熄灭酒精灯，a 中红磷不燃烧，b 中红磷燃烧下列说法错误的是（ ）
A．该实验可以证明氮气不能支持红磷的燃烧
B．对比①②实验现象可知：可燃物燃烧需要足够的氧气和达到一定的温度
C．实验过程①要先通入 N2 是为了排除装置中的空气
D．实验②中发生的化学方程式为 4P+5O2＝2P2O5
6、生活中常见现象能用质量守恒定律解释的案例（ ）
A．水的蒸发 B．煤炭燃烧 C．干冰升华 D．糖块融化
7、现用C3H4合成C5H8O2，若让反应物中的原子100%地转化为C5H8O2，即可实现“零排放”。该反应中反应物和生成物的化学计量数都为1，则应选择的另外两种反应物为（ ）
A．H2和CO B．CO2和H2O C．H2和CH3OH D．CO和CH3OH
8、对于化学方程式 C+O2CO2 的正确读法是
A．碳加氧分子，在点燃条件下，等于一个二氧化碳分子
B．碳跟氧气，在点燃条件下，化合成一个二氧化碳分子
C．碳原子和氧原子，结合成一个二氧化碳分子
D．碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
9、煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为：
2C2H5SH＋9O24CO2＋6H2O＋2X，则 X 的化学式为（ ）
A．SO2 B．SO3 C．CO D．H2SO4。
10、关于“能源”的说法不正确的是（ ）
A．煤块粉碎后燃烧会更加充分
B．提倡使用风能、水能等可再生能源
C．“氢能”是利用了化学反应所伴随的能量变化
D．使用燃气热水器时应保持通风以避免天然气中毒
11、化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。认真分析以下实验，不能达到预期效果或目的的是( )
A．泥沙水的净化
B．生石灰遇水放热
C．验证质量变化
D．制取氧气
12、在 CO、CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为 64%，将该混合气体 10克通过灼热的氧化铜，充分反应后，将气体再全部通过足量的澄清石灰水，过滤，得到白色沉淀的质量是（ ）
A．40g B．30g C．10g D．5g
13、用和分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在反应过程中，A2和B2分子保持不变
B．该反应为氧化反应
C．参加反应的A2与B2分子数之比为3：1
D．物质X含4种元素
14、学习小组对燃烧条件探究作如下性改进，得出的结论不正确有是（ ）
A．图1中热水仅起到隔绝氧气的作用
B．图2可能会出现其中一支试管胶塞弹出
C．图3中有白磷的试管气球反应结束后会变得更瘪
D．实验说明可燃物燃烧必需接触氧气和温度达着火点
15、下列对宏观现象的解释正确的是（ ）
A．热胀冷缩是因为温度升高，分子体积变大；温度降低，分子变小
B．保持氯化钠化学性质最小的粒子是氯化钠分子
C．在一定条件下，水结冰变成固体，水分子停止运动
D．H2O2和H2O一定条件下都能生成氧气，是因为它们都含氧元素
16、学校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸钠，以下反应可生成次氯酸钠，，其中X的化学式为（ ）
A．NaClO B．Na2O C．NaOH D．NaClO3
二、填空题。
17、某同学按如图所示装置对质量守恒定律进行验证，结果观察到反应后天平不平衡，其原因是什么？_____ 。如何改进该实验装置才能验证质量守恒定律？_____ 。
18、写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）电解水：_____ 、_____ 。
（2）镁条在氧气中燃烧：_____ 、_____ 。
19、将25 g甲物质跟5g乙物质发生反应，所得混合物中含有l0g甲物质，11g丙物质，还有另一种物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30,20,44,18，化学式分别为A, B, C, D，则表示它们之间所发生反应的化学方程式可表示为_______________。
20、“倡导低碳生活”是今年4月22日世界地球日的主题内容。“低碳”，意即较少或更少二氧化碳等气体的排放，因此能源与环境已成为人们关注的焦点。
（1）下列物质中：①煤； ②石油； ③天然气； ④氢气等，其中属于最清洁燃料的是_____（填序号）。
（2）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学反应为：SiO2+2C Si+2x↑．由此推断x的化学式为_____。
（3）同学们野外春游用捡来的枯树枝来做饭，要使树枝燃烧还需要的条件是：_____ 。
（4）含硫煤或石油制品燃烧排放的SO2和氮氧化物会引起“酸雨”现象。若汽油中某分子X（相对分子质量为112）由碳、氢两种元素组成，其中氢的质量分数约为14.3%，则分子X中碳原子与氢原子数之比为_____。
21、某同学用镁条在空气中燃烧（只考虑氧气参加反应）验证质量守恒定律，请回答下列问题：
(1)实验前打磨镁条的目的是_________，镁条燃烧化学方程式是__________。
(2)反应时测得固体质量的变化如图所示，则参加反应的氧气的质量为________（用m1和m2表示），该反应_________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律
三、实验题。
22、为验证质量守恒定律，甲、乙两位同学分别做了如下两组实验，请回答下列问题：
（查阅资料）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳
(1)甲同学将橡皮塞的玻璃管灼烧至红热后，迅速塞紧橡皮塞，观察到实验的现象___________ ；写出白磷燃烧的化学方程式___________ ；玻璃管的作用是___________ 。
(2)乙同学实验后，观察到天平___________，（填“向左偏”或“向右偏”或“平衡”）原因是___________ ；
大家对上述装置进行了改进，具体方法是将烧杯换成带胶塞的锥形瓶，用改进后的装置进行实验，以下三组药品中最好选用___________（填序号），目的是___________ 。
盐酸 碳酸钠粉末
A 2mL 2g
B 50mL 50g
C 100mL 100g
(3)由以上实验探究过程可知，探究质量守恒定律的实验中，设计实验方案时要注意的是___________ 。
23、(1)根据下列实验回答问题。
实验1 实验2 实验3
①实验2中反应的化学方程式为 。
②设计实验1、3的目的是研究 对过氧化氢分解速率的影响。
(2)用如图所示装置探究燃烧的条件。(提示，白磷的着火点为40℃)
①通过下表进行现象分析：
可燃物 与氧气接触 温度达到着火点 是否燃烧
甲①
甲②
乙①(例)
乙②
②通过以上分析，推出燃烧需要氧气的依据是 。
四、计算类题。
24、科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B 2C+4D中，3.2 g A恰好和4.8 g B完全反应，生成4.4 g C。请问:
(1)同时生成D的质量为 g。
(2)若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量。
2023—2024学年鲁教版化学九年级上册第五单元 定量研究化学反应 跟踪题含答案
鲁教版第五单元 定量研究化学反应
一、选择题。
1、化学是以实验为基础的学科，当您走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解，您预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是（ ）
A.N2 B.NO C.NO2 D.NH3
【答案】D
2、高氯酸铵（NH4ClO4）是一种火箭推进剂。实验室加热分解高氯酸铵固体，不可能得到的物质是（ ）
A．CO2 B．O2 C．H2O D．Cl2
【答案】A
3、下列关于S+O2SO2的理解正确的是（ ）
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1
C．反应前后硫原子、氧分子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为2：1
【答案】 A
4、工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3CaO+CO2↑）。现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是（ ）
A．生成CO2的质量是33g
B．生成物中CaO的质量是42g
C．剩余固体中钙元素的质量分数大于40%
D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4
【答案】D
5、为了探究物质燃烧的条件，依据图进行实验（夹持仪器略去）。实验步骤如下：（ ）
①通入 N2 一段时间后，点燃酒精灯，a、b 中均无明显现象；
②改通 O2 片刻，加热一段时间后，熄灭酒精灯，a 中红磷不燃烧，b 中红磷燃烧下列说法错误的是（ ）
A．该实验可以证明氮气不能支持红磷的燃烧
B．对比①②实验现象可知：可燃物燃烧需要足够的氧气和达到一定的温度
C．实验过程①要先通入 N2 是为了排除装置中的空气
D．实验②中发生的化学方程式为 4P+5O2＝2P2O5
【答案】D
6、生活中常见现象能用质量守恒定律解释的案例（ ）
A．水的蒸发 B．煤炭燃烧 C．干冰升华 D．糖块融化
【答案】B
7、现用C3H4合成C5H8O2，若让反应物中的原子100%地转化为C5H8O2，即可实现“零排放”。该反应中反应物和生成物的化学计量数都为1，则应选择的另外两种反应物为（ ）
A．H2和CO B．CO2和H2O C．H2和CH3OH D．CO和CH3OH
【答案】D
8、对于化学方程式 C+O2CO2 的正确读法是
A．碳加氧分子，在点燃条件下，等于一个二氧化碳分子
B．碳跟氧气，在点燃条件下，化合成一个二氧化碳分子
C．碳原子和氧原子，结合成一个二氧化碳分子
D．碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
【答案】 D
9、煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为：
2C2H5SH＋9O24CO2＋6H2O＋2X，则 X 的化学式为（ ）
A．SO2 B．SO3 C．CO D．H2SO4。
【答案】A
10、关于“能源”的说法不正确的是（ ）
A．煤块粉碎后燃烧会更加充分
B．提倡使用风能、水能等可再生能源
C．“氢能”是利用了化学反应所伴随的能量变化
D．使用燃气热水器时应保持通风以避免天然气中毒
【答案】D
11、化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。认真分析以下实验，不能达到预期效果或目的的是( )
A．泥沙水的净化
B．生石灰遇水放热
C．验证质量变化
D．制取氧气
【答案】A
12、在 CO、CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为 64%，将该混合气体 10克通过灼热的氧化铜，充分反应后，将气体再全部通过足量的澄清石灰水，过滤，得到白色沉淀的质量是（ ）
A．40g B．30g C．10g D．5g
【答案】 B
13、用和分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在反应过程中，A2和B2分子保持不变
B．该反应为氧化反应
C．参加反应的A2与B2分子数之比为3：1
D．物质X含4种元素
【答案】C
14、学习小组对燃烧条件探究作如下性改进，得出的结论不正确有是（ ）
A．图1中热水仅起到隔绝氧气的作用
B．图2可能会出现其中一支试管胶塞弹出
C．图3中有白磷的试管气球反应结束后会变得更瘪
D．实验说明可燃物燃烧必需接触氧气和温度达着火点
【答案】A
15、下列对宏观现象的解释正确的是（ ）
A．热胀冷缩是因为温度升高，分子体积变大；温度降低，分子变小
B．保持氯化钠化学性质最小的粒子是氯化钠分子
C．在一定条件下，水结冰变成固体，水分子停止运动
D．H2O2和H2O一定条件下都能生成氧气，是因为它们都含氧元素
【答案】D
16、学校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸钠，以下反应可生成次氯酸钠，，其中X的化学式为（ ）
A．NaClO B．Na2O C．NaOH D．NaClO3
【答案】A
二、填空题。
17、某同学按如图所示装置对质量守恒定律进行验证，结果观察到反应后天平不平衡，其原因是什么？_____ 。如何改进该实验装置才能验证质量守恒定律？_____ 。
【答案】反应生成的二氧化碳气体逸出，使质量减轻
在密闭体系中进行实验即可
18、写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）电解水：_____ 、_____ 。
（2）镁条在氧气中燃烧：_____ 、_____ 。
【答案】 分解反应 化合反应
19、将25 g甲物质跟5g乙物质发生反应，所得混合物中含有l0g甲物质，11g丙物质，还有另一种物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30,20,44,18，化学式分别为A, B, C, D，则表示它们之间所发生反应的化学方程式可表示为_______________。
【答案】2A+BC+2D
20、“倡导低碳生活”是今年4月22日世界地球日的主题内容。“低碳”，意即较少或更少二氧化碳等气体的排放，因此能源与环境已成为人们关注的焦点。
（1）下列物质中：①煤； ②石油； ③天然气； ④氢气等，其中属于最清洁燃料的是_____（填序号）。
（2）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学反应为：SiO2+2C Si+2x↑．由此推断x的化学式为_____。
（3）同学们野外春游用捡来的枯树枝来做饭，要使树枝燃烧还需要的条件是：_____ 。
（4）含硫煤或石油制品燃烧排放的SO2和氮氧化物会引起“酸雨”现象。若汽油中某分子X（相对分子质量为112）由碳、氢两种元素组成，其中氢的质量分数约为14.3%，则分子X中碳原子与氢原子数之比为_____。
【答案】④ CO 温度要达到着火点 1：2
21、某同学用镁条在空气中燃烧（只考虑氧气参加反应）验证质量守恒定律，请回答下列问题：
(1)实验前打磨镁条的目的是_________，镁条燃烧化学方程式是__________。
(2)反应时测得固体质量的变化如图所示，则参加反应的氧气的质量为________（用m1和m2表示），该反应_________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律
【答案】(1) 除去表面的氧化膜和污垢
(2) m2-m1 遵守
三、实验题。
22、为验证质量守恒定律，甲、乙两位同学分别做了如下两组实验，请回答下列问题：
（查阅资料）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳
(1)甲同学将橡皮塞的玻璃管灼烧至红热后，迅速塞紧橡皮塞，观察到实验的现象___________ ；写出白磷燃烧的化学方程式___________ ；玻璃管的作用是___________ 。
(2)乙同学实验后，观察到天平___________，（填“向左偏”或“向右偏”或“平衡”）原因是___________ ；
大家对上述装置进行了改进，具体方法是将烧杯换成带胶塞的锥形瓶，用改进后的装置进行实验，以下三组药品中最好选用___________（填序号），目的是___________ 。
盐酸 碳酸钠粉末
A 2mL 2g
B 50mL 50g
C 100mL 100g
(3)由以上实验探究过程可知，探究质量守恒定律的实验中，设计实验方案时要注意的是___________ 。
【答案】（1）白磷燃烧，产生大量白烟，放热，气球先变大后变小 4P+5O22P2O5 引燃白磷，导气
（2）向右偏 反应产生二氧化碳，逸入空气 A
防止产生大量气体冲开橡胶塞
（3）有气体生成的化学反应，应在密闭容器中进行
23、(1)根据下列实验回答问题。
实验1 实验2 实验3
①实验2中反应的化学方程式为 。
②设计实验1、3的目的是研究 对过氧化氢分解速率的影响。
(2)用如图所示装置探究燃烧的条件。(提示，白磷的着火点为40℃)
①通过下表进行现象分析：
可燃物 与氧气接触 温度达到着火点 是否燃烧
甲①
甲②
乙①(例)
乙②
②通过以上分析，推出燃烧需要氧气的依据是 。
【答案】 2H2+ O22H2O+O2↑ 温度
√ √ × × √ × √ × √ × √ √
乙②中的白磷达到了着火点，没有与氧气接触不燃烧
四、计算类题。
24、科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B 2C+4D中，3.2 g A恰好和4.8 g B完全反应，生成4.4 g C。请问:
(1)同时生成D的质量为 g。
(2)若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量。
【答案】(1)3.6； （2）32。
