2023—2024学年人教化学九年级上册第5单元 化学方程式 分层练习含答案
人教第5单元 化学方程式
一、选择题。
1、如图所示为某化学反应中各物质的质量与加热时间的关系,下列判断正确的是( )
A.该反应属于分解反应
B.②和③一定是反应物
C.④可能是反应物也可能是生成物
D.反应结束时①的质量一定等于②和③的质量之和
2、下列有关书写化学方程式的原则或步骤中，叙述错误的是 ( )
A.必须遵循质量守恒定律
B.一定要注明反应条件
C.要注明生成物的状态（气体、沉淀）
D.化学方程式配平的过程中，需要改动化学式中元素符号的角码，这样配平容易一些
3、某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．生成物一定是混合物 B．化学反应前后原子的种类不变
C．该反应的生成物一定是氧化物 D．反应后各元素化合价不变
4、某种型号火箭所用燃料燃烧时的化学方程式：
C2H4O2+2N2O44R+2CO2+2H2O 则 R 的化学式为（ ）
A．N2 B．NO C．NO2 D．N2H4
5、下列完全燃烧等质量的下列四种物质，其中消耗氧气质量最大的是（ ）
A．氢气 B．铁丝 C．硫磺 D．红磷
6、下列化学方程式书写正确的是（ ）
A． 4P + 5O2↑2P2O5 B． 4Fe + 3O22Fe2O3
C． 2H2+O2H2O D． Mg + 2HClMgCl2+ H2↑
7、化学知识中有很多的“相等”。下列叙述正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧，反应前后固体的质量相等
B．同种元素的原子与离子（如钠原子和钠离子）核内质子数相等
C．催化剂的质量和性质在化学反应前后不变
D．100mL水与100mL酒精混合等于200mL
8、对于化学反应：4P+5O22P2O5，下列说法正确的是（ ）
①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应前后分子总数不变
③反应前后元素的种类不变 ④反应前后原子的种类和数目不变
⑤反应前后物质的总质量不变 ⑥反应前后元素的化合价不变
A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤
9、某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（ ）
A．6g B．8g C．13.2g D．20g
10、如在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。关于此反应，下列认识正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 4 1 42 10
反应后质量（g） 待测 20 6 31
A．该变化的反应类型一定是化合反应
B．乙和丁两种物质均为反应物
C．参加反应的甲、丙质量比为1：9
D．甲反应后的待测质量为8g
11、科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O22X+6H2O．下列说法中不正确的是（ ）
A．氨气在常压下液化是物理变化
B．X的化学式为
C．液氨具有可燃性属于化学性质
D．反应前后三种元素化合价都发生变化
12、mg氯酸钾和2g二氧化锰混合加热，完全反应后得到ng固体，则放出氧气的质量为（ ）
A．（m－n）g B．（n＋2）g
C．（n－2）g D．（m＋2－n）g
13、将一定质量木炭跟少量氧气放在密闭的容器里加热,充分反应。下图一定不能正确反映容器内有关物质的质量随时间变化而变化的关系图像是( )
A． B．
C． D．
14、氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种美丽的图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的化学反应可以表示为： SiO2＋4HF＝X↑＋2H2O，关于物质x的组成，下列说法中正确的是（ ）
A．可能含有氧元素 B．可能会有氢元素
C．X是一种氧化物 D．只含有硅、氟两种元素
15、在化学反应2A+B2=2AB中A反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是（ ）
A．9g B．11g C．12g D．14g
二、填空题。
16、化学方程式及其意义和读法。
(1)概念：用_________表示化学反应的式子。
(2)意义(以C+O2CO2为例)。
①宏观：表示碳与_________在_________的条件下生成_________。
17、诺贝尔化学奖颁给了德国化学家格哈德·埃特尔,以表彰他在“固体表面化学过程”研究中取得的开拓性成就,他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程。请回答下列问题。
(1)氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下可以合成氨(NH3),反应的化学方程式为 。
(2)用“”“”“”分别表示N2、H2、NH3。观察图，在催化剂表面合成氨的反应过程的正确顺序是 (填序号)。
(3)表面化学对于化学工业很重要,它可以帮助我们了解不同的过程。在潮湿的空气中,铁表面吸附了一层薄薄的水膜,同时由于空气中O2的溶解,水膜呈中性。若空气中CO2溶解,则水膜呈酸性,生成碳酸(H2CO3),写出该反应的化学方程式: 。
18、已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
19、质量守恒定律的应用：
(1)解释化学反应中的“不守恒”现象。如铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比原来的铁丝质量大，是因为生成物的质量比原来的铁丝多了_________的质量。
(2)判断物质的组成。如某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水，则该物质中一定含有_________元素和_________元素，可能含有_________元素。
20、N2H4是火箭的推进剂，它与双氧水反应得空气中含量最多的气体。
（1）N2H4中氮元素的化合价为_____；
（2）与双氧水反应的化学方程式_____ 。
21、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。（填写元素名称）
三、实验题。
22、以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉；
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2；
③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝”的声响，称量所得白色物质的质量为m3；
④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器总质量为m4。
（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是____________变化；
（2）罗蒙索诺夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3=_____________，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点；
（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律： ____________________________
____________________________ 。
23、在“质量守恒定律“的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。同学们按如图所示的实验装置和选用药品进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论一：质量不守恒；待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论二：质量守恒。你认为哪个结论是正确的 。而导致另一种结论错误的原因是 。
（2）B、C实验中发生了相同的化学反应（2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑），但化学反应结束后称量，发现 B 实验中天平指针指向 （填“偏左”或“偏右”）。而C实验中天平仍然平衡，分析其原因是
。
（3）D组同学完成镁带燃烧实验后发现镁带质量增加了，你认为镁带燃烧符合“质量守恒定律”吗？ 。
第五单元 化学方程式 分层练习2023—2024学年人教化学九年级上册
一、选择题。
1、如图所示为某化学反应中各物质的质量与加热时间的关系,下列判断正确的是( )
A.该反应属于分解反应
B.②和③一定是反应物
C.④可能是反应物也可能是生成物
D.反应结束时①的质量一定等于②和③的质量之和
【答案】A
2、下列有关书写化学方程式的原则或步骤中，叙述错误的是 ( )
A.必须遵循质量守恒定律
B.一定要注明反应条件
C.要注明生成物的状态（气体、沉淀）
D.化学方程式配平的过程中，需要改动化学式中元素符号的角码，这样配平容易一些
【答案】D
3、某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．生成物一定是混合物 B．化学反应前后原子的种类不变
C．该反应的生成物一定是氧化物 D．反应后各元素化合价不变
【答案】B
4、某种型号火箭所用燃料燃烧时的化学方程式：
C2H4O2+2N2O44R+2CO2+2H2O 则 R 的化学式为（ ）
A．N2 B．NO C．NO2 D．N2H4
【答案】B
5、下列完全燃烧等质量的下列四种物质，其中消耗氧气质量最大的是（ ）
A．氢气 B．铁丝 C．硫磺 D．红磷
【答案】A
6、下列化学方程式书写正确的是（ ）
A． 4P + 5O2↑2P2O5 B． 4Fe + 3O22Fe2O3
C． 2H2+O2H2O D． Mg + 2HClMgCl2+ H2↑
【答案】D
7、化学知识中有很多的“相等”。下列叙述正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧，反应前后固体的质量相等
B．同种元素的原子与离子（如钠原子和钠离子）核内质子数相等
C．催化剂的质量和性质在化学反应前后不变
D．100mL水与100mL酒精混合等于200mL
【答案】B
8、对于化学反应：4P+5O22P2O5，下列说法正确的是（ ）
①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应前后分子总数不变
③反应前后元素的种类不变 ④反应前后原子的种类和数目不变
⑤反应前后物质的总质量不变 ⑥反应前后元素的化合价不变
A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤
【答案】D
9、某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（ ）
A．6g B．8g C．13.2g D．20g
【答案】B
10、如在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。关于此反应，下列认识正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 4 1 42 10
反应后质量（g） 待测 20 6 31
A．该变化的反应类型一定是化合反应
B．乙和丁两种物质均为反应物
C．参加反应的甲、丙质量比为1：9
D．甲反应后的待测质量为8g
【答案】C
11、科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O22X+6H2O．下列说法中不正确的是（ ）
A．氨气在常压下液化是物理变化
B．X的化学式为
C．液氨具有可燃性属于化学性质
D．反应前后三种元素化合价都发生变化
【答案】D
12、mg氯酸钾和2g二氧化锰混合加热，完全反应后得到ng固体，则放出氧气的质量为（ ）
A．（m－n）g B．（n＋2）g
C．（n－2）g D．（m＋2－n）g
【答案】D
13、将一定质量木炭跟少量氧气放在密闭的容器里加热,充分反应。下图一定不能正确反映容器内有关物质的质量随时间变化而变化的关系图像是( )
A． B．
C． D．
【答案】C
14、氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种美丽的图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的化学反应可以表示为： SiO2＋4HF＝X↑＋2H2O，关于物质x的组成，下列说法中正确的是（ ）
A．可能含有氧元素 B．可能会有氢元素
C．X是一种氧化物 D．只含有硅、氟两种元素
【答案】D
15、在化学反应2A+B2=2AB中A反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是（ ）
A．9g B．11g C．12g D．14g
【答案】C
二、填空题。
16、化学方程式及其意义和读法。
(1)概念：用_________表示化学反应的式子。
(2)意义(以C+O2CO2为例)。
①宏观：表示碳与_________在_________的条件下生成_________。
【答案】(1)化学式 (2)①氧气 点燃 二氧化碳
17、诺贝尔化学奖颁给了德国化学家格哈德·埃特尔,以表彰他在“固体表面化学过程”研究中取得的开拓性成就,他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程。请回答下列问题。
(1)氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下可以合成氨(NH3),反应的化学方程式为 。
(2)用“”“”“”分别表示N2、H2、NH3。观察图，在催化剂表面合成氨的反应过程的正确顺序是 (填序号)。
(3)表面化学对于化学工业很重要,它可以帮助我们了解不同的过程。在潮湿的空气中,铁表面吸附了一层薄薄的水膜,同时由于空气中O2的溶解,水膜呈中性。若空气中CO2溶解,则水膜呈酸性,生成碳酸(H2CO3),写出该反应的化学方程式: 。
【答案】(1)N2+3H22NH3
(2)⑤④①②③ (3)H2O+CO2H2CO3
18、已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
【答案】80
19、质量守恒定律的应用：
(1)解释化学反应中的“不守恒”现象。如铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比原来的铁丝质量大，是因为生成物的质量比原来的铁丝多了_________的质量。
(2)判断物质的组成。如某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水，则该物质中一定含有_________元素和_________元素，可能含有_________元素。
【答案】(1)氧气 (2)碳 氢 氧
20、N2H4是火箭的推进剂，它与双氧水反应得空气中含量最多的气体。
（1）N2H4中氮元素的化合价为_____；
（2）与双氧水反应的化学方程式_____ 。
【答案】﹣2价 N2H4+2H2O2═N2+4H2O
21、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。（填写元素名称）
【答案】氢 氧
三、实验题。
22、以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉；
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2；
③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝”的声响，称量所得白色物质的质量为m3；
④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器总质量为m4。
（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是____________变化；
（2）罗蒙索诺夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3=_____________，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点；
（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律： ____________________________
____________________________ 。
【答案】（1）化学 （2）m4-m2+m1
（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等
23、在“质量守恒定律“的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。同学们按如图所示的实验装置和选用药品进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论一：质量不守恒；待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论二：质量守恒。你认为哪个结论是正确的 。而导致另一种结论错误的原因是 。
（2）B、C实验中发生了相同的化学反应（2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑），但化学反应结束后称量，发现 B 实验中天平指针指向 （填“偏左”或“偏右”）。而C实验中天平仍然平衡，分析其原因是
。
（3）D组同学完成镁带燃烧实验后发现镁带质量增加了，你认为镁带燃烧符合“质量守恒定律”吗？ 。
【答案】（1）后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大； （2）偏右；碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体从烧杯中逸出，被软塑料瓶收集起来； （4）符合。
