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教学全国@0所名校单元测试示范卷札记A.仅E增大B.仅E2增大C.E、E2都增大D.E1、E2均减小解析：合适的催化剂会降低反应的活化能，即E、E2均减小。答案：D7.一定温度下，在恒容反应器中发生反应CO(g)十NO2(g)一CO2(g)十NO(g),化学反应速率k·c"(CO)·"(NO2)(k为化学反应速率常数，其数值与温度有关)。实验测得该温度下反应物浓度与化学反应速率的关系如下表所示。c(C0)/(mol·L-1)0.010.020.020.01c(NO2)/(mol·L1)0.010.010.0150.015/(mol·L1·s1)2.2×10-14.4×1016.6×10-1x则表中x的值为A.1.1×10-4B.5.5×10-4C.3.3×10-4D.7.7×10-4k×0.01m×0.01n解析：将表格中相应数据代入方程式，×0.02X0.012.2×10-4.1X10,解得m=1:k×0.02m×0.01”_4.4×10-4k×0.02×0.015-6.6X10,解得n=1,k=2.2L·mol1·s1。后将第四列数据代入计算可得v=3.3×10-4mol·I-1·s1。答案：C8.在两个锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1ol·L1和4ol·L1的硫酸溶液（装置如图），比较以上两个反应的反应速率。下列说法正确的是A.锌粒和40mL1mol·L1硫酸反应过程中，用Zn和H+表示该反应的反应速率的关系为u(Zn):(H+)=1:2硫酸B.可以通过比较二者收集相同体积的H2所用的时间来比较两个反应的速率锌粒C.在相同条件下，1mol·L1的硫酸与锌的反应速率更快D.该实验所需要的主要仪器就是以上装置中的仪器，不需要其他仪器解析：锌是固体，不能用来表示反应速率，A项错误；锌相同，硫酸浓度不同，因此可以通过比较二者收集相同体积的H2所用的时间来比较两个反应的速率，B项正确；其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快，故40mL4mol·L1硫酸与锌反应得更快，C项错误；测速率还需要测定时间，因此还需要计时器，D项错误。答案：B9.氨气能发生氧化反应：4NH3十5O2一4NO十6H2O,改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是A.增加NH浓度B.升高温度C.缩小体积、增大压强D.减小O2浓度解析：增加NH浓度，反应物浓度增大，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，A项错误；升高温度，活化分子的百分数增多，B项正确；缩小体积、增大压强，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，C项错误；根据A项分析知，D项错误。答案：B10.某工厂用氧压酸浸法浸取闪锌矿中的锌元素，发生的主要反应是2ZS十2H2SO4十O22ZnSO4十2H2O十2S。下列选项是设想的加快反应速率的措施，其中不合理的是A.将原料中的稀硫酸更换为98%的浓硫酸B.将闪锌矿粉碎10【23新教材老高考.DY.化学-R-选择性必修1-Y】本文标签：