第三单元 铁 金属材料 A卷 基础夯实—2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册单元达标测试卷
（满分100分 考试时间：90分）
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。
1.下列所用材料不属于合金的是( )
A.家用的铝窗 B.温度计用的水银 C.铸造用的黄铜 D.建筑用的钢筋
2.下列物质中不能通过化合反应直接生成的是( )
A. B. C. D.
3.下列有关除杂的操作中不正确的是( )
A.溶液中含少量杂质：加入过量的Fe粉，过滤
B.除去溶液中少量的：加入新制氯水
C.除溶液中少量的杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
D.除溶液中的杂质可以向溶液中加入过量铁粉
4.欲证明某溶液中不含而含有，下列实验操作顺序正确的是( )
①加入适量新制氯水溶液
②加入足量
③加入少量KSCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
5.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是( )
A. B.
C. D.
6.下列过程最终能生成含三价铁的化合物的是( )
①过量Fe与氯气在加热条件下反应
②铁丝在硫蒸气中燃烧
③向溶液中通入足量
④铁与溶液反应露置于空气中
⑤露置于空气中
A.①②③ B.①②③ C.③④ D.①③⑤
7.只用一种试剂鉴别氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁、氯化亚铁这五种溶液，这种试剂是( )
A.KSCN B.HCl C. D.NaOH
8.验证与能够相互转化。
按下列顺序实验 对应现象
①向溶液中加入过量铁粉 ②滴加KSCN溶液
③再滴加几滴氯水 ⅰ.溶液由黄色变成浅绿色 ⅱ.溶液无明显变化 ⅲ.溶液变红
下列分析不合理的是( )
A.解释现象ⅰ的反应：
B.实验②与③可以调换顺序
C.溶液变红涉及的反应：
D.氧化性：
9.根据有关操作以及现象，所得结论不正确的是( )
选项 操作 现象 结论
A 向溶液中滴加KI-淀粉溶液 淀粉变蓝 有还原性
B 向某溶液中滴加盐酸 产生气体 溶液中一定含有
C 向中分别滴加盐酸、NaOH溶液 溶解 为两性氧化物
D 向酸性溶液中滴加溶液 紫色褪去 有还原性
A.A B.B C.C D.D
10.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6L气体，则两份铝片的质量之比( )
A.一定为1：1
B.可能为2：3
C.一定为3：2
D.可能为1：6
11.下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
A.过量的铁粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入KSCN溶液，若溶液不变色，表明氯气将铁氧化为
B.向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，若溶液变为红色，则X溶液中一定含有
C.将硝酸亚铁溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液后变红，说明硝酸亚铁已完全变质
D.取一定量溶液于试管中，滴加少量新制氯水，再加入少量KSCN溶液后，若溶液颜色变红，则说明的还原性强于
12.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )
A.烧杯中铁、铜都有 B.烧杯中铁、铜均无
C.烧杯中有铁无铜 D.烧杯中有铜无铁
13.向20 mL 2 mol/L 溶液中加入30 mL NaOH溶液，充分反应后得到0.78 g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度是( )
A.2 mol/L B.3 mol/L C.5 mol/L D.8 mol/L
14.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应（忽略溶液体积变化），下列分析正确的是( )
A.铁粉有剩余
B.浓度减小
C.向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红
D.反应液增加的质量为1.12 g
15.将Al、Mg组成的混合物投入一定量稀盐酸中，固体完全溶解，收集到气体为1.12 L（标准状况），向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60 mL，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量是( )
A. B. C. D.
二、填空题：本题共5题，共55分。
16.Ⅰ.镁铝合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的同学为测定某含镁3%～5%的镁铝合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了不同的实验方案进行探究。
回答下列问题：
①其中一种方案为：将一定质量的镁铝合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式为__________。
②称取10.8 g镁铝合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH的体积______mL。
③过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体。该步骤中若未洗涤剩余固体，则测得镁的质量分数将_________（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。
Ⅱ.某同学设计如下实验方案，以分离混合溶液中的和。
（1）沉淀A的化学式为__________。
（2）写出与过量NaOH溶液反应的离子方程式：__________。
（3）写出反应①的化学方程式：__________。
（4）写出检验溶液A中是否含有的方法__________。
17.在标准状况下进行如下实验：甲、乙、丙三个烧杯中各盛有30mL相同浓度的盐酸，分别加入质量不同、组成相同的镁铝合金粉末，有关数据如下表所示。
烧杯 甲 乙 丙
合金质量/mg 156 380 430
生成气体的体积/mL 168 336 336
（1）甲、乙、丙三组实验中，盐酸不足的是_________。
（2）盐酸物质的量浓度为_________mol/L。
（3）合金中镁、铝物质的量之比为_________。
18.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为_______，F的化学式为_______。
（2）写出C溶液与Al反应的离子方程式：_______。
（3）写出C溶液与黄绿色气体乙反应的化学方程式：_______。
19.已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的化学式：A_______、_______。
（2）按要求写方程式：
①A+B→C+D的化学方程式：_______；
②F→G的化学方程式：_______；
③C→I的离子方程式：_______；
④B与NaOH溶液反应的离子方程式：_______。
（3）同温同压下，相同质量的金属B和D分别与足量的盐酸反应，所生成的气体体积比为_______。
20.已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。
（1）写出下列物质的化学式：A_______，D_______，R_______。
（2）按要求写下列方程式：
①H在潮湿空气中变成M的化学方程式：_______。
②B和R反应生成N的离子方程式：_______。
③D与盐酸反应的离子方程式：_______。
（3）向W溶液中加入一定量T后，为检验所得溶液中金属阳离子，甲、乙两位同学做了如下实验：甲同学取出少量反应后溶液，加入少量，再滴加几滴KSCN溶液，发现溶液显红色，由此得出结论：原溶液中有；乙同学取出少量反应后溶液，加入少量酸性溶液，发现酸性溶液褪色，由此得出结论有。丙同学看了实验过程后认为甲、乙同学的结论都有问题，你觉得丙同学判断甲、乙同学结论的依据是：
甲同学：_______；
乙同学：_______。
答案以及解析
1.答案：B
解析：水银是金属汞，它属于金属单质，不属于合金。
2.答案：D
解析：A.Na和可以化合生成；B.、和可以化合生成；C.Fe和可以化合生成。
3.答案：D
解析：加入过量的铁粉，发生反应，再经过过滤，能够除去杂质，A正确；新制氯水与反应：，可以除去杂质，B正确；向含有少量的溶液中加入过量Fe粉：，过滤即可除杂，C项正确；Fe与氯化铁反应，将原物质除去，不能除杂，应向该溶液中通入足量的氯气，D错误。
4.答案：C
解析：向待检溶液中先加入KSCN溶液，未出现红色，证明溶液中不含；再滴入适量新制氯水后，溶液变成红色，说明滴入的新制氯水将溶液中的氧化为，即，溶液中含有。故C项加入试剂顺序正确。
5.答案：C
解析：不能由一步反应转化成。
6.答案：D
解析：Fe和在加热时生成，与二者的用量无关，①正确；S的氧化性较弱，只能将Fe氧化至+2价，生成FeS，②错误；具有较强的氧化性，能将中氧化为足量，则发生反应，③正确；Fe与发生置换反应，即，④错误；露置于空气中发生反应，⑤正确。综合上述分析D项正确。
7.答案：D
解析：A.KSCN只能鉴别；B、C.加入HCl或溶液，五种溶液均无明显现象；D.分别滴加NaOH溶液时，产生白色沉淀的是，先产生白色沉淀，后沉淀又溶解的是，产生红褐色沉淀的是，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是，无明显现象的是NaCl。
8.答案：B
解析：A项，氯化铁能氧化铁生成氯化亚铁，反应的离子方程式为，正确；B项，实验②与③不可以调换顺序，否则不能排除铁离子的影响，错误；C项，溶液变红是因为氯气将亚铁离子氧化为铁离子，所以涉及的反应为，正确；D项，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性：，正确。
9.答案：B
解析：B.向溶液中滴加盐酸，产生气体，溶液中可能含等，不一定含有。
10.答案：A
解析：酸、碱均足量，则Al完全反应，且生成氢气的量相同，则H得到的电子数相同，故Al失去的电子数也相同，即参加反应的Al的量相同，两份铝片的质量之比为1：1。
11.答案：D
解析：A.Fe与反应生成，溶于水后过量的Fe与反应生成，滴加KSCN溶液，溶液不变红，结论不合理；B.若原溶液中含也可出现该现象，溶液中不一定含；C.溶于稀硫酸，酸性溶液中氧化生成，但不能说明已完全变质；D.滴加少量新制氯水，再加KSCN，溶液变红，说明氯水先氧化，说明的还原性强于。
12.答案：C
解析：铁比铜活泼，因此先发生①，后发生②。C.铁未完全反应前，铜不参与反应，因此不会出现有铁无铜的情况。
13.答案：C
解析：，但，可以是有部分被NaOH溶解。，这部分的NaOH物质的量为0.12 mol，然后，这一部分的NaOH物质的量为，那么。也可以是NaOH不足，则。
14.答案：D
解析：。根据铁与氯化铁反应的方程式可知过量，此时滴入KSCN溶液后，溶液变为血红色。的浓度不变，最后，反应液增加的质量为参加反应的铁粉的质量，为1.12 g。
15.答案：A
解析：，根据电子守恒，Mg、Al共失去，再由溶液中电荷守恒，Mg、Al所带正电荷总数为0.1 mol，结合的物质的量为0.1 mol，所得沉淀的质量为。
16.答案：Ⅰ.①
②97
③偏高
Ⅱ.（1）
（2）
（3）
（4）取少量溶液A于试管中，先加入过量盐酸酸化，然后加入几滴KSCN溶液，无明显现象。再加入适量新制氯水后，若溶液变红，则说明原溶液中含有
解析：Ⅰ.②等质量的镁铝合金中，镁的质量分数越小，需要的NaOH溶液的体积越大。因此，当镁的质量分数为3%时，铝的物质的量为。又根据铝与氢氧化钠反应的方程式得出2Al~2NaOH，因此。
17.答案：（1）乙、丙
（2）1
（3）1:1
解析：（1）盐酸浓度、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，乙中合金质量是甲中合金质量的倍，而乙中生成的氢气体积是甲中生成氢气体积的倍，则说明乙中盐酸完全反应，合金过量，故甲、乙、丙三组实验中，乙和丙实验盐酸均不足。
（2）乙、丙中盐酸完全反应，反应生成氢气的物质的量为，根据氢原子守恒可知，故盐酸的物质的量浓度为。
（3）甲中盐酸有剩余，金属完全反应，生成氢气的物质的量为，令镁、铝的物质的量分别为mol、mol，根据二者质量有：24+27=0.153，根据得失电子守恒有：2+3=0.0075×2，联立方程解得：=0.003、=0.003，故合金中镁与铝的物质的量之比为0.003mol：0.003mol=1：1。
18.答案：（1）Na；
（2）
（3）
解析：金属A的焰色为黄色，则A为金属钠，Na与水反应生成氢气和NaOH，由此得出C为NaOH，甲为；黄绿色气体乙为，丙为HCl，D为盐酸。红褐色沉淀为，则B为Fe，E为，F为。
（1）A的化学式为Na，F的化学式为。
（2）NaOH溶液与Al反应生成和，反应的离子方程式为。
（3）C（NaOH）溶液与黄绿色气体乙（）反应，生成NaClO、NaCl、，反应的化学方程式为。
19.答案：（1）；
（2）①；②；③；④
（3）28:9
解析：结合题干信息可知红棕色金属氧化物A是，两性氧化物C为，金属单质B为Al；据图转化可知H为，I为；Al和在高温下发生置换反应生成的金属单质D为Fe，则E是，F和G分别为和。
（3）设Al和Fe的质量均为，其物质的量分别为和，结合和，可知生成的物质的量分别为和，由于相同条件下体积之比等于物质的量之比，即生成的体积比为。
20.答案：（1）；；
（2）①；②；③
（3）原溶液中可能有未反应完的；也能被酸性溶液氧化而使溶液褪色
解析：A为淡黄色固体，且A能和水反应生成无色无味气体C，则A是，C是，B是NaOH；金属T在氧气中燃烧生成的D是具有磁性的黑色晶体，则T是Fe，D是，四氧化三铁与盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B（NaOH）反应得到白色沉淀H，则E为，H是，H在潮湿的空气中得到M，M为，M与HCl反应生成W，W是；金属R和氧气反应生成氧化物Q，R与Q都能和NaOH溶液反应生成N，则R是Al，Q是，N是。检验亚铁离子，应避免铁离子的干扰，应先加入KSCN溶液，若溶液不变色，再加入过氧化氢，若此时溶液变红，说明有亚铁离子；C也能被酸性溶液氧化而使溶液褪色，因此检验时需要排除的干扰。
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