黑龙江省三年（2023-2021）高考化学模拟汇编-01化学计量
一、单选题
1．（2022·黑龙江大庆·大庆中学校考二模）工业上可根据反应原理，来监测含量是否达到排放标准，用表示阿伏加德罗常数值，下列有关说法不正确的是
A．生成23.3gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.2NA
B．具有漂白性，从而可使品红溶液褪色
C．中含有非极性键的数目为0.5
D．0.1mol晶体中含有分子总数为
2．（2022·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中三模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．60g丙醇中存在的碳氢键总数为8NA
B．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
C．1 L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中和的离子数之和为0.1 NA
D．235g 核素U发生裂变反应：U+n Sr+ Xe + 10n， 净产生的中子(n)数为10 NA
3．（2022·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．12gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA
B．标准状况下，33.6L氟化氢的原子数为3NA
C．标准状况下，2.24LD35Cl分子中所含有的中子数目为1.9NA
D．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个
4．（2022·黑龙江哈尔滨·哈师大附中校考三模）有机物M()是合成广谱抗菌药物氯霉素的中间产物，下列关于M的叙述正确的是
A．分子式为C9H12O2N，属于芳香化合物
B．与互为同分异构体
C．该物质可发生取代、加成和氧化反应
D．该物质与足量钠反应生成22.4L氢气(标况)
5．（2022·黑龙江哈尔滨·哈九中校考三模）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．常温常压下，6.8 g 11B19F3中含有的中子数目为1.6NA
B．在含有数目为NA的Na2CO3溶液中，含有Na+的数目为2NA
C．用铅蓄电池电解氯化钠溶液，当消耗4 mol硫酸时，产生H2分子数目为2NA
D．标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA
6．（2022·黑龙江哈尔滨·哈九中校考模拟预测）设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．常温下，pH=9的NaF溶液中，水电离出的H+数为10-9NA
B．1molI2与1molH2充分反应生成HI的分子数为2NA
C．56gCO和N2的混合气体，所含的原子总数为4NA
D．标准状况下，22.4LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为2NA
7．（2022·黑龙江绥化·绥化市第一中学校考模拟预测）设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.01 mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01 NA
B．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2 NA
C．2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2 NA
D．0.l mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2 mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同
8．（2022·黑龙江绥化·绥化市第一中学校考模拟预测）用NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.1molCH4和0.1molCl2充分反应，生成的C-Cl键和H-Cl键的数目均为0.2NA
B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.2NA
C．18g固态水（冰）中含有的氢键的数目为2NA
D．25℃时，Ksp（AgI）=1.0×10-16，则AgI饱和溶液中Ag+数目为1.0×10-8NA
9．（2021·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考模拟预测）用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g质量分数为46%的酒精溶液含有O原子数为NA
B．密闭容器中1molI2和1molH2充分反应后，容器中剩余分子数为2NA
C．pH为1的HCl溶液中，OH-的浓度一定为10-13mol·L-1
D．10gD2O和H218O的混合物中含有的中子数为0.5NA
10．（2021·黑龙江哈尔滨·黑龙江实验中学校考三模）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1molCO2和N2O组成的混合物中含有的原子数为3NA
B．2.24L的Cl2与一定量CH4在光照下完全反应，生成的HCl分子数为0.1NA
C．Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，说明1molAl(OH)3电离出H+数为NA
D．7.2gCaO2含有的离子总数为0.3NA
11．（2021·黑龙江大庆·铁人中学校考三模）捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示，N(C2H5)3的化学性质与NH3类似。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
B．0.1molN(C2H5)3与盐酸恰好完全反应所得盐溶液中[N(C2H5)3H]+的数目为0.1NA
C．若有22.4LCO2参与反应，则拆开CO2分子中共用电子对的数目为4NA
D．每生成0.5mol甲酸，该捕获过程中转移的电子数为2NA
12．（2021·黑龙江哈尔滨·哈尔滨市第六中学校校考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．6g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NA
B．1L 0.1mol/ LNa2S溶液中含阴离子数目大于0.1NA
C．lmol/L的NH4Br溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH的数目为NA
D．60g分子式为C3H8O的有机物中含有C-H键数目为7NA
13．（2021·黑龙江大庆·大庆中学校考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．9.2 g C2H6O含有共价键的数目为1.6NA
B．等物质的量的I2和H2反应生成HI分子的数目为2NA
C．1 L 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中SO离子数目为0.1NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的原子数目为0.5NA
二、实验题
14．（2023·黑龙江哈尔滨·哈师大附中校考模拟预测）三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室可利用下面装置模拟制备并收集三氯化铬。
已知：①Cr2O3 + 3CCl43COCl2+2CrCl3
②COCl2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
(1)实验装置合理的连接顺序为：a de (填仪器接口字母标号)。
(2)步骤如下：
i．连接装置，检查装置气密性，装入药品并通N2；
ii．加热石英管至400°C；
iii．控制开关，并停止通入N2，加热A装置，温度保持在50°C ~ 60°C之间；
iv．加热石英管继续升温至650°C，直到E中反应基本完成，切断管式炉的电源；
v．停止A装置水浴加热……；
vi．装置冷却后，结束制备实验。
①步骤i中，通入N2时，开关K1、K2的状态分别为 。
②补全步骤v的操作： ，其目的是 。
(3)装置C的不足之处是 。
(4)装置D中反应的离子方程式为 。
(5)取三氯化铬样品0.300g，配制成250mL溶液。移取25. 00mL于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量2mol·L-1NaOH溶液，生成绿色沉淀Cr(OH)3。冷却后，加足量30% H2O2，小火加热至沉淀完全溶解生成，继续加热一段时间。冷却后，加入2mol·L-1H2SO4酸化及足量KI溶液，充分反应后铬元素只以Cr3+存在，暗处静置5min后，加入指示剂进行滴定，消耗0.0250mol·L-1标准Na2S2O3溶液21. 00 mL(杂质不参加反应)，已知反应为：2Na2S2O3 +I2 = Na2S4O6 + 2NaI。
①绿色沉淀完全溶解后，继续加热一段时间再进行后续操作，目的是 。
②样品中三氯化铬的质量分数为 ( 结果保留三位有效数字)。
15．（2021·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考一模）碱式碳酸铜又名孔雀石，主要成分为Cu2(OH)2CO3，呈绿色，是一种具有广泛用途的化工产品。某化学小组探究制备碱式碳酸铜的反应条件并制备少量碱式碳酸铜。
试剂：0.25 mol·L-1 Na2CO3溶液、0.5 mol·L-1 NaOH溶液、0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液各100mL
实验1：探究Cu(NO3)2与NaOH和Na2CO3溶液配比
取三种反应溶液，以表中的比例混合，在60℃条件下进行实验，并观察现象。
编号 V[Cu(NO3)2]/mL V(NaOH)/mL V(Na2CO3)/mL 沉淀数量 沉淀颜色
1 2 2 2.8 + + + 蓝色
2 2 2 2.4 + + + 蓝色
3 2 2 2 + + 浅绿色
4 2 2 1.6 + 浅绿色
注：“+”越多表示沉淀的相对量越多
实验2：探究反应温度
按上述实验得到的合适反应液用量，在不同温度下进行实验，并观察现象。
反应温度/℃ 沉淀数量 沉淀颜色
室温 + + + + 蓝色
40 + + + + 蓝色
60 + 浅绿色
75 + + 绿色
80 + + + 绿色(少量黑色)
实验3：制备碱式碳酸铜
按最佳物料比取50mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液、50mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液和相应体积的0.25 mol·L-1Na2CO3溶液，在最佳反应温度下进行实验，待反应完全后，静置，过滤、洗涤、干燥后，得到2.5 g产品。
请回答下列问题：
(1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 。
(2)制备碱式碳酸铜时，Cu(NO3)2、NaOH和Na2CO3溶液的最佳物质的量之比为 ，最佳反应温度为 ，本实验的加热方式为 。
(3)请写出本实验制备碱式碳酸铜的化学方程式 。
(4)实验2中在80℃反应生成的沉淀中有少量黑色的物质，产生该物质的原因可能是 。
(5)简述实验3中洗涤沉淀的操作 。
(6)计算本实验的产率 %(保留三位有效数字)。
参考答案：
1．D
【详解】A．根据反应方程式，生成23.3gBaSO4沉淀时，转移电子数目为，故A正确；
B．能使品红溶液褪色，说明具有漂白性，故B正确；
C．每个分子中含2个极性键和1个非极性键，中含有非极性键的数目为，故C正确；
D．属于离子晶体，晶体中不存在分子，故D错误；
故选D。
2．B
【详解】A. 60g丙醇的物质的量为1mol，存在的碳氢键总数为（3+2+2）NA =7NA，A错误；
B. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠的物质的量为1mol，充分燃烧时生成+1价的钠离子，转移电子数为1NA，B正确；
C. 1 L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中、、H2CO3的个数之和为0.1 NA，C错误；
D. 235g 核素U的物质的量为1mol，发生裂变反应：U+n Sr+ Xe + 10n， 净产生的中子(n)数为9 NA，D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成，12gNaHSO4晶体的物质的量为=0.1mol，阳离子和阴离子的总数为0.2NA，A错误；
B．标准状况下，氟化氢为液体，不能用Vm=22.4L/mol计算，B错误；
C．标准状况下，2.24LD35Cl的物质的量为=0.1mol，含中子的物质的量为0.1mol(1+35-17)=1.9，个数为1.9NA，C正确；
D．石墨中每个碳原子参与形成3个共价键，每个碳原子形成的共价键数为=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶体的物质的量为=0.4mol，含碳原子0.4mol，共价键为0.4mol1.5=0.6mol，个数为0.6NA，D错误；
答案选C。
4．C
【详解】A．根据M的结构简式可知，其分子式为：C9H13O2N，A错误；
B．的分子式为：C9H11O2N，分子式不同，不是同分异构体，B错误；
C．该物质含有羟基可以发生酯化反应，即取代反应，可以被催化氧化，即氧化反应，苯环可以和氢气加成，即加成反应，C正确；
D．没有给出该物质的物质的量，无法计算产生的氢气的量，D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．1个11B19F3中含有36个中子，常温常压下6.8 g 11B19F3的物质的量为n=，则其中含有的中子数目为3.6NA，A错误；
B．在Na2CO3溶液中，会发生水解反应而消耗，若溶液中含有数目为NA，则其中含有的Na+的数目大于2NA，B错误；
C．铅蓄电池工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，每反应消耗2 mol H2SO4，转移2 mol电子，则当消耗4 mol硫酸时，反应过程中转移4 mol电子。根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可知反应产生2 mol H2，则电解饱和NaCl溶液，产生H2分子数目为2NA，C正确；
D．在标准状况下氯仿是液态物质，不能使用气体摩尔体积计算，D错误；
故合理选项是C。
6．C
【详解】A．溶液体积位置，无法确定溶液中微粒数目，A错误；
B．I2与H2的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，生成HI的分子数小于2NA，B错误；
C．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，所以56g混合物中含有2mol分子，CO和N2均为双原子分子，所以含有4mol原子，原子总数为4NA，C正确；
D．标况下22.4LCO2为1mol，与足量的Na2O2充分反应生成0.5molO2，根据O元素的价态变化可知转移的电子数为1NA，D错误；
综上所述答案为C。
7．C
【详解】A.缺少体积数据，不能计算微粒数目，A错误；
B.缺少条件，不能计算气体的物质的量，也就不能计算转移的电子数目，B错误；
C.Mg是+2价的金属，2.4gMg的物质的量是0.1mol，反应会失去0.2mol电子，因此2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA，C正确；
D.溶液的体积未知，不能计算微粒的数目，D错误；
故合理选项是C。
8．C
【详解】A.甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢，四步反应同时进行，每种产物的物质的量不确定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C-Cl键数目也不相同，则不确定生成的C-Cl键的数目，故A错误；
B.Na2O2中的阴离子是，Na2S中的阴离子是，二者的相对分子质量都是78，所以78g Na2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是NA，故B错误；
C.依据n=m/M计算物质的量=18g/18g/mol=1mol，氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键，18g冰中含有的氢键数目为2NA，故C正确；
D. 25℃时，Ksp（AgI）=1.0×10-16，则AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.0×10-8mol/L，没给出溶液的体积，故无法计算银离子的数目，故D错误。答案选C。
【点睛】本题考查的是阿伏加 德罗常数。解题时注意B选项Na2O2中的阴离子是，Na2S中的阴离子是，二者的相对分子质量都是78，所以78g Na2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是NA ；C选项依据n=m/M计算物质的量，氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键。据此解答。
9．B
【详解】A．100g质量分数为46%的酒精溶液中含有46g C2H5OH(即1mol)和54g H2O(即3mol)，含有O原子数为4NA，A错误；
B．该反应的反应物系数之和与生成物系数之和相等，所以反应前后气体分子数不变，B正确；
C．温度未知，无法根据pH确定氢氧根的浓度，C错误；
D．D2O和H218O的摩尔质量均为20g/mol，二者所含中子数均为10，10g混合物的质量为0.5mol，含有的中子数为5NA，D错误；
综上所述答案为B。
10．A
【详解】A．CO2和N2O均含有3个原子，则1molCO2和N2O组成的混合物中含有的原子数为3NA，故A正确
B．未告知是否为标准状况，无法计算2.24L的Cl2的物质的量，故B错误；
C．Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，说明Al(OH)3为一元酸，但氢氧化铝是一元弱酸，不能完全电离，故1mol Al(OH)3电离出H+数小于NA，故C错误；
D．7.2gCaO2的物质的量为=0.1mol，含有0.1mol Ca2+和0.1molO，含有的离子总数为0.2NA，故D错误；
故选A。
11．A
【详解】A．100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为：=5NA，故A正确；
B．N(C2H5)3性质与NH3类似，则[N(C2H5)3H]+与NH性质相似，[N(C2H5)3H]+为弱离子，水溶液中部分水解，所以0.1mol该物质与盐酸恰好完全反应生成的盐溶液中，[N(C2H5)3H]+的数目小于0.1NA，故B错误；
C．气体状况未知，无法计算二氧化碳物质的量和拆开电子对数，故C错误；
D．该反应是氧化还原反应，C元素化合价由+4降到+2，降低2个单位，每生成1mol 甲酸，转移的电子数为2NA，则每生成0.5mol甲酸，转移的电子数为NA，故D错误。
故选A。
12．B
【详解】A．SiO2晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成了4个硅氧键，SiO2的摩尔质量为60g/mol，6g SiO2晶体的质量为，所以0.1mol SiO2晶体含有0.4 mol的硅氧键，数目为0.4NA，A项错误；
B．在水溶液中发生水解：、，故溶液中含阴离子数目大于0.1NA，B项正确；
C．未说明溶液体积，无法计算NH的数目，C项错误；
D．60g分子式为C3H8O的有机物，其物质的量为，若C3H8O的结构简式为CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH中含有C-H键数目为7NA，若C3H8O的结构简式为CH3CH2OCH3，CH3CH2OCH3中含有C-H键数目为8NA，D项错误；
答案选B。
13．A
【详解】A．C2H6O有两种同分异构体，每个分子都含有8个共价键，则9.2 g C2H6O为0.2mol，含有共价键的数目为1.6NA，故A正确；
B． I2和H2反应为可逆反应，题干给出等物质的量的I2和H2反应，没有给出具体物质的量，不能确定生成HI分子的数目，故B错误；
C．在水溶液中SO会水解，从而SO离子数目小于0.1NA，故C错误；
D．标准状况下CCl4为液体，故D错误；
故选A。
14．(1) hi(或ih) bcf(g)
(2) K1开，K2关 打开K1，关闭K2，继续通入N2一段时间 将COCl2完全排入装置D被充分吸收
(3)升华的三氯化铬易凝华，堵塞导管
(4)COCl2+ 4OH—=+2H2O+2Cl—
(5) 除去多余的H2O2 92.5%
【分析】三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，所以实验过程中要确保装置内不能存在氧气和水蒸气，A装置的作用是用氮气用于将三颈烧瓶中气化的四氯化碳赶入装置E中与三氧化二铬反应制备三氯化铬，B装置中盛有的五氧化二磷用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入反应装置中，C装置用于收集有毒的COCl2气体，D装置中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收COCl2气体，防止污染空气，则装置的连接顺序为AECBD，接口的连接顺序为ahi(或ih)debcf(g)。
【详解】（1）由分析可知，装置的连接顺序为AECBD，接口的连接顺序为ahi(或ih)debcf(g)，故答案为：hi(或ih)；bcf(g)；
（2）①步骤i中，为防止氮气排尽装置中的空气时带出四氯化碳蒸气，应打开K1，关闭K2，故答案为：K1开，K2关；
②由题意可知，步骤v为停止A装置水浴加热使反应停止，然后打开K1，关闭K2，持续通入氮气一段时间，将COCl2完全排入装置D被氢氧化钠溶液充分吸收，故答案为：继续通入一段时间；将COCl2完全排入装置D被充分吸收；
（3）由题意可知，装置C的不足之处是三氯化铬容易受热升华，温度降低后易在导管内凝华，从而堵塞导管，故答案为：升华的三氯化铬易凝华，堵塞导管；
（4）由题给信息可知，COCl2水解生成氯化氢气体和二氧化碳气体，则装置D中发生的反应为COCl2与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和碳酸钠，反应的离子方程式为COCl2+ 4OH—=+2H2O+2Cl—，故答案为：COCl2+ 4OH—=+2H2O+2Cl—；
（5）①为避免过量的过氧化氢溶液和加入的碘化钾溶液反应生成碘导致实验结果偏大，绿色沉淀完全溶解后，应继续加热一段时间，使过氧化氢受热分解，再进行后续操作，故答案为：除去多余的H2O2；
②由原子个数和得失电子数目守恒可得如下关系：2CrCl3—2CrO—3I2—6Na2S2O3，滴定消耗21. 00 mL0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液，则无水三氯化铬质量分数为×100%=92.5%，故答案为：92.5%。
15． 100mL 容量瓶、胶头滴管 2：2：1 75℃ 水浴加热 2NaOH+Na2CO3+2Cu(NO3)2 = Cu2(OH)2CO3+4NaNO3 碱式碳酸铜受热分解生成黑色的氧化铜 向过滤器中加入蒸馏水没过沉淀，待蒸馏水自然流下后，重复操作2~3次 90.1
【详解】(1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有100mL 容量瓶、胶头滴管；
(2)由实验1表格数据可知，当Cu(NO3)2、NaOH和Na2CO3溶液的体积均为2mL时，生成碱式碳酸铜最多，又Cu(NO3)2、NaOH和Na2CO3溶液的浓度分别为0.5 mol·L-1、0.5 mol·L-1、0.25 mol·L-1，则制备碱式碳酸铜时，Cu(NO3)2、NaOH和Na2CO3溶液的最佳物质的量之比为2：2：1；由实验2表格数据可知，当温度为75℃时，生成碱式碳酸铜最多，则最佳反应温度为75℃，故本实验的加热方式为水浴加热；
(3)制备碱式碳酸铜的化学方程式为2NaOH+Na2CO3+2Cu(NO3)2 = Cu2(OH)2CO3+4NaNO3；
(4)实验2中在80℃反应生成的沉淀中有少量黑色的物质，产生该物质的原因可能是碱式碳酸铜受热分解生成黑色的氧化铜；
(5)实验3中洗涤沉淀的操作向过滤器中加入蒸馏水没过沉淀，待蒸馏水自然流下后，重复操作2~3次；
(6)由反应方程式可知，理论上生成碱式碳酸铜的物质的量为，质量为，则本实验的产率为。
试卷第1页，共3页
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