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不
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答
题
) 市第六中学2022-2023学年度第一学期
高二<化学>期中试卷
【考生注意】本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试卷满分100分，考试时间60分钟。
第I卷(选择题共60分)
一、选择题(本题共30小题。每小题2分。共60分。每小题给出的四个选项中。只有一项符合题目要求)
1．下列说法正确的是（ ）
A．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的
B．化学键断裂需要吸收能量
C．化学反应的焓变越大，表示放热越多
D．放热反应不需要加热就能发生
2．下列变化属于吸热反应的是（ ）
A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应 B．冰融化成水
C．甲烷在氧气中燃烧 D．铝片与稀硫酸反应
3．2020年12月17日，嫦娥五号返回着陆成功，标志着我国探月计划取得突破进展。下列有关嫦娥五号的说法正确的是（ ）
A．使用的钛铝合金材料外壳，其硬度高于各成分金属
B．采用的锂离子电池和光电池均能将化学能转化为电能
C．取回的月壤中含有的玻璃质，是一种新的化合物
D．展示的国旗材料为聚酰胺，是一种无机非金属材料
4．下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
A．过氧化钠与水反应 B．煅烧石灰石
C．铝和稀盐酸反应 D．碳和水蒸气的反应
5．下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是（ ）
太阳能路灯 太阳能集热器 干电池工作 燃气灶
A B C D
A．A B．B C．C D．D
6．先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度混合气、，化学反应原理是，其能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．转变成的过程是一个吸收能量的过程
B．反应物的总能量大于生成物的总能量
C．形成键吸收能量 D．断开键放出能量
7．反应可用于焊接钢轨。下列有关说法正确的是（ ）
A．Al作还原剂 B．铝热剂属于纯净物
C．是酸性氧化物 D．该反应为吸热反应
8．已知共价键的键能与热化学方程式信息如表：
共价键 H—H N—H N≡N
键能/(kJ·mol-1) 436 391 x
热化学方程式 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1
则x等于（ ）
A．1130 B．946 C．691 D．316
9．已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2，
则Fe2O3(s)+ C(s)= CO2(g)+2Fe(s)的ΔH是（ ）
A．3ΔH1-2ΔH2 B．ΔH2-ΔH1
C．ΔH1-ΔH2 D．ΔH2-ΔH1
10．已知：25℃，101 kPa时，反应①Mn(s)+ O2(g)=MnO2(s) ΔH1 =-520 kJ·mol-1；反应②Mn(s)+ SO2(g)+ O2(g)=MnSO4(s) ΔH2 =-768 kJ·mol-1，则反应MnO2 (s)+SO2(g)=MnSO4(s)的 ΔH为（ ）
A．-248 kJ·mol-1 B．+248 kJ·mol-1
C．-1288 kJ·mol-1 D．+1288 kJ·mol-1
11．下列有关能量变化的说法错误的是（ ）
A．反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH相同
B．C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH＜0，说明石墨比金刚石稳定
C．大理石分解为吸热反应，双氧水分解也为吸热反应
D．反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应
12．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为（ ）
A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ
13．对于一个放热反应：，下列条件的改变一定能使该化学反应的速率加快（）
A．升高温度 B．增加X的物质的量
C．增大压强 D．减少Z的物质的量
14．在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法错误的是（ ）
A．用过氧化氢制取氧气时可加入少量的二氧化锰以加快反应速率
B．为加快制取氢气的速率可以用锌粒代替锌片
C．为降低浓硫酸与 Cu 反应制备 SO2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸
D．为了延长疫苗的保质期在运输和保存的过程中最好保持较低的温度
15．下列现象与化学反应速率有关且最快的是（ ）
A．加工馒头时添加膨松剂 B．进入公共场合需要佩戴口罩
C．黑火药爆炸 D．溶洞形成
16．化学与生产、生活密切相关。下列说法中错误的是（ ）
A．蛋白质、蔗糖、葡萄糖在一定条件下都可发生水解反应
B．乙烯可用作水果催熟剂
C．将食物储存在冰箱中，可使食物保存的更长久
D．工业上常利用油脂的皂化反应来制取肥皂
17．少量铁片与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率，不可以使用如下方法中的（ ）
A．升高温度(不考虑盐酸挥发) B．将铁片改为铁粉
C．加氯化钠溶液 D．加入盐酸
18．反应2NO+2CON2 +2CO2可应用于汽车尾气净化，关于该反应说法正确的
A．升高温度能加快反应速率 B．减小NO浓度能加快反应速率
C．使用恰当的催化剂不能加快反应速
D．达到化学平衡时，CO能100%转化为产物
19．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．该反应高温、低温下都能自发发生
B．该反应平衡常数表达式是
C．催化剂能提高平衡转化率
D．平衡后扩大容积v(正)、v(逆)都减小
20．下列关于化学反应的说法，错误的是（ ）
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质
C．化学反应速率也可用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D．对一个可逆反应，它达到平衡状态时化学反应速率为零
21．在一密闭容器中发生反应：。当反应达到平衡时，下列措施中既能加快反应速率又能提高CO转化率的是（ ）
A．降低温度 B．增大压强
C．充入少量的CO(g) D．加入适宜的催化剂
22．向稀氨水中分别加入以下物质，水的电离平衡会正向移动的是（ ）
A．NH4Cl B．浓氨水 C．NaOH D．Na2SO4
23．工业上可以发生反应：，下列有关说法错误的是（ ）
A．增大的浓度，可加快反应速率B．使用合适催化剂，可加快反应速率
C．达到平衡时，v(正)=v(逆)=0D．达到平衡时，CO不可能完全转化
24．在一定条件下的密闭容器中，进行可逆反应：。下列说法中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．、、的浓度均不再变化 B．、、三者的浓度相等
C．、、在容器中共存 D．正、逆化学反应速率均为0
25．利用CO2和CH4反应制备合成气(CO、H2)的原理是CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH>0。温度为T℃时，该反应的平衡常数为K。下列说法正确的是（ ）
A．K越大，说明反应速率、CO2的平衡转化率越大
B．增大压强，平衡向逆反应方向移动，K减小
C．升高温度，反应速率和平衡常数K都增大
D．加入催化剂，能提高合成气的平衡产率
26．下列外界因素中不可能会引起化学平衡移动的是（ ）
A．反应物浓度 B．催化剂 C．压强 D．温度
27．下列可逆反应达到平衡后，减压时平衡逆向移动的是（ ）
A．2NH3(g)N2(g)+3H2(g) B．2NO(g)N2(g)+O2(g)
C．3O2(g)2O3(g) D．CO(aq)+H+(aq)HCO(aq)
28．将一定量的NO和Cl2充入密闭容器中，发生反应2NO(g)+ Cl2(g) 2NOCl(g)，建立平衡后，保持温度不变，再充入少量的NO和NOCl，当达到新的平衡时，与旧平衡相比，的值（ ）
A．不变 B．变小C．变大 D．先变大后变小
29．已知反应，该反应的平衡常数表达式为
A． B． C． D．
30．下列与熵有关的叙述中错误的是（ ）
A．粒子无规则排列程度越大，体系的熵越大
B．自发进行的化学反应都是熵增的过程
C．绝热状态下体系会自发趋向混乱度增大方向进行
D．
第II部分（非选择题）
二、非选择题：本大题包括4个小题，每空2分，共40分。
31．已知下列热化学方程式：
①H2O(l)=H2(g)＋ O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol
②H2(g)＋ O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
④C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol
⑤C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列问题：
（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 （填“吸收”或“放出”）热量，△H 0（填“>”或“<”）
（2）上述反应中属于吸热反应的是 。（填序号）
（3）C（碳单质）的燃烧热为 ；0.5molH2燃烧生成气态水的热值为 kJ。
32．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g） 3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L·min）。计算
（1）5min末A的物质的量浓度为 mol/L。
（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为 mol/（L·min）。
（3）化学方程式中n值为 。
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=5mol/（L·min）②v（B）=6mol/（L·min）
③v（C）=4.5mol/（L·min）④v（D）=8mol/（L·min）
其中反应速率最快的是 （填编号）。
33．（1）（Ι）300 ℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，
发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2 C(g)＋2D(g) ΔH，2min末达到平衡，生成0.8mol D。
300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝ ，已知K300℃
（2）在2min末时，B的平衡浓度为 。
（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）（Ⅱ）硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。
一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则10min生成SO3的化学反应速率为 。
（5）下列关于该反应的说法正确的是______。
A．增加O2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂能加快反应速率D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3
（6）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式： 。
34．试判断下列体系的熵变是大于0，还是小于0。
（1）水蒸气冷凝成水 ；
（2）CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ；
（3）乙烯聚合成聚乙烯
（4）N2O4(g)=2NO2(g)
