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考 号
班 级
姓 名
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线
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)市六中2022－2023学年度第一学期期末（模块）考试
高一化 学 试题
本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。试卷满分100分，考试时间60分钟。
第Ⅰ卷（选择题共66分）
一、选择题（满分66分，本题包括33小题，每题2分，只有一个答案）
1. 常温下,将铁片投入到下列溶液中,会产生气体的是 ( )
A. 稀硫酸 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. 氢氧化钠溶液
2.下列物质跟铁发生反应能生成三价铁盐的是 ( )
A. 稀硫酸 B. 硫酸铜 C. 硫黄 D. 氯气
3.下列有关铁及其化合物的说法不正确的是 ( )
A. 铁是一种银白色金属
B. 铁在常温下与水不反应,但可在高温条件下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2
C. 常温下,铁与浓硝酸、浓硫酸均不反应
D. 铁在氯气中燃烧生成FeCl3,其溶于水形成的溶液呈棕黄色
4.人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+发生变化,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。该过程中铁元素的化合价 ( )
A. 升高 B. 不变 C. 降低 D. 无法判断
5. 打印机使用的碳粉中含有磁性氧化物,下列物质有磁性的是 ( )
A. CuO B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. MnO2
6. 铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是 ( )
A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. Fe2O3和Fe3O4
7. 实验室配制氯化亚铁溶液时,为了防止其被氧化,常加入的物质是 ( )
A. Zn B. Al C. Fe D. Cu
8. 我国古代建筑红墙碧瓦,庄严巍峨。可用作建筑外墙红色涂料的是 ( )
A. CuSO4 B. CaCO3 C. Fe2O3 D. Fe3O4
9.下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是 ( )
A. Fe→FeCl2 B. Fe→FeCl3 C. Fe→Fe(OH)3 D. Fe→Fe3O4
10. 下列物质与Fe反应后的生成物,能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是 ( )
A. Cl2 B. 盐酸 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸
11.下列物质中存在共价键的是 ( )
A. NH3 B. Na2O C. MgCl2 D. K2S
12. 铁元素在地壳中含量丰富。下列有关说法不正确的是 ( )
A. 不锈钢属于铁合金
B. 用KSCN溶液可检验溶液中的Fe3+
C. 铁制品腐蚀过程中铁被还原
D. 浸在有机溶剂溶液中不容易生锈
13.常温下,下列溶液可用铁制容器盛装的是 ( )
A. 氯化铁溶液 B. 稀硫酸 C. 浓硝酸 D. 浓盐酸
14. 为了防止食品变质,常在食品袋中放入小袋的铁粉,这是利用铁的 ( )
A. 还原性 B. 氧化性 C. 酸性 D. 碱性
15. 要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁,可行的办法 ( )
A. 加入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 加入NaOH 溶液 D. 加入铁粉
16.为纪念门捷列夫,科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示,中文命名为“钔”。核素 Md的质量数为 ( )
A. 101 B. 157 C. 258 D. 359
17. C常用于测定动植物标本的年龄。该原子的中子数是 ( )
A. 6 B. 8 C. 14 D. 20
18.某溶液中滴入KSCN溶液后变红,说明该溶液中存在 ( )
A. N B. Fe3+ C. S D. Mg2+
19.某原子的核外有2个电子层,最外层有6个电子,则该原子的核电荷数为 ( )
A. 6 B. 8 C. 16 D. 4
20.锂是第二周期ⅠA族元素,下列有关锂元素性质推测正确的是 ( )
A. 最高化合价为+2
B. 原子半径比钠的大
C. 单质与水的反应比钠更剧烈
D. 最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱
21.硼和氮都属于元素周期表第二周期元素,它们原子结构中相同的是 ( )
A. 电子层数 B. 质子数 C. 最外层电子数 D. 核外电子数
22.下列物质中含有离子键的是 ( )
A. MgO B. CO C. HBr D. H2O
23.下列物质中含有共价键的离子化合物是 ( )
A. NaCl B. H2O C. NaOH D. Cl2
24.中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩。速滑冰刀可用不锈钢制成,不锈钢含有的主要元素是 ( )
A. 铁 B. 碳 C. 铜 D. 铝
25.下列物质属于离子化合物的是 ( )
A. NaCl B. H2O C. CO2 D. CH4
26．某元素原子的第三电子层上只有 1 个电子，该元素在周期表中的位置是( )
A．第二周期IA 族 B．第三周期IA 族
C．第二周期VIIA 族 D．第三周期IIA 族
27．下列元素的原子半径最小的是( )
A．Na B．Mg C．Si D．Cl
28．下列元素属于第IIA族的是( )
A．锂 B．镁 C．氧 D．氯
29．下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是( )
A．还原性： B．碱性：
C．酸性： D．非金属性：
30. 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制作印刷电路板。下列说法正确的是 ( )
A. 该反应为置换反应
B. 用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+
C. 可用置换法回收废液中的铜
D. Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强
31. 下列离子方程式正确的是 ( )
A. 铁与盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B. 氯气与氯化亚铁溶液反应:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
C. 氯化铁溶液刻蚀铜:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
D. 氢氧化铁与硝酸溶液反应:OH-+H+H2O
32.2019 年,我国第一艘国产航空母舰山东舰正式列装。优质钢材是建造航空母舰的基础材料,钢材中含量最高的元素是 ( )
A. 铁 B. 碳 C. 硅 D. 锰
33.2020年11月,我国“奋斗者”号载人潜水器成功坐底马里亚纳海沟。潜水器外壳使用的钛合金可能具有的性质是 ( )
A. 耐高压 B. 易与海水反应 C. 硬度小 D. 易与氧气反应
第Ⅱ卷(非选择题共34分)
二、非选择题：（本大题共有5小题，每空2分，总分34分）
34．(4分)已知某主族元素的原子结构示意图如下，请写出它们在周期表中的位置。
X：____ ___，Y____ ___
35．（6分）NaOH被大量用于制皂、造纸和纺织品生产。回答下列问题。
(1)H元素位于元素周期表的第__ __周期第IA族。
(2)Na元素位于第IA族H元素下方，Na的原子半径比H的__ (填“大”或“小”)。
(3)NaOH所含的两种非金属元素中，非金属性较强的是__ (填“H”或“O”)。
36．（10分）下表为元素周期表的一部分，表中序号各代表某一元素。请回答下列问题。
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ⑦ ⑧ ⑩
3 ① ③ ⑤ ⑥ ⑨
4 ② ④
(1)③的原子结构示意图是___________。
(2)①～⑨中非金属性最强的元素是___________(填化学式)。
(3) 写出元素符号：③ _______，
(4)元素⑦和⑨组成的化合物中含有的化学键是___________(填“共价键”或“离子键”)。
(5)元素①的名称为___________。
37.（6分）有反应：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。_______元素的化合价升高，则该元素的原子_______电子，则该元素的原子被_______(填“氧化”或“还原”)。
38. （8分）金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分为两份，一份加入几滴硫氰化钾溶液，生成红色物质E，另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B，在溶液B中滴加NaOH溶液，露置在空气中，会逐渐变成红褐色沉淀F。则各物质的化学式分别是：
A B D F
