酸与碱
一、单选题
1．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的性质是
A．能与二氧化碳反应 B．能与盐酸反应
C．能与氧化铁反应 D．能使酚酞变红
2．下列图示的实验操作正确的是
A．检验气密性 B．稀释浓硫酸 C．量取液体体积 D．加热液体
3．某同学在实验室中测定稀盐酸的pH，实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为该同学这样测得的结果与该溶液的实际相比，pH
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定
4．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实解释正确的是
A．夏天钢轨间隙变小——原子间隔变小
B．氢气球在高空膨胀——分子数目变多
C．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
D．稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似——溶液中都有酸根离子
5．将一枚生锈的铁钉放入盛有足量稀盐酸的密闭容器(未装满)中，利用压强传感器测得容器内气体“压强—反应时间”的变化曲线如图。下列说法正确的是
A．e点表示容器内化学反应恰好结束 B．a～b段主要发生置换反应
C．b～d段的反应过程放出热量 D．f、e、c、a点的温度依次升高
6．下列有关物质鉴别方案不能达到目的的是
A．只用一种试剂就能鉴别出氧化铜、炭粉、铁粉三种黑色粉末
B．只用一种试剂就能鉴别出NaOH溶液、NaCl溶液、稀盐酸三种溶液
C．不外加任何试剂就能鉴别出MgCl2溶液、NaOH溶液、稀硫酸、Fe2(SO4)3溶液
D．不外加任何试剂就能鉴别出Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸
7．H、O、C、Na四种元素的质子数如图所示。下列说法不正确的是
A．H与Na属于同一族
B．物质H2O是人体必需的营养素之一
C．H、O、C、Na四种元素的本质区别是质子数不同
D．NaOH溶液的pH<7
8．物质的用途只体现其物理性质的是
A．N2：作保护气 B．稀有气体：作电光源
C．CO2：作灭火器 D．CaO：加热食品
9．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法不正确的是
A．干冰升华——二氧化碳分子间的间隔变大
B．氯化钠溶于水——水分子作用下氯化钠分子均匀分散在水中
C．植物的光合作用属于化学变化——分子种类发生了改变
D．盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊变红——盐酸、稀硫酸中都含有大量的H+
10．下列变化中，属于物理变化的是
A．浓硫酸腐蚀纸张 B．蜡烛燃烧 C．食物变质 D．石蜡熔化
11．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
B．加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气
C．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入镁、铝至过量
D．向氯化钠的饱和溶液中不断地加入硝酸钾
12．将二氧化碳气体通入石蕊溶液中，再加热溶液，溶液的颜色变化过程是
A．无色一红色一紫色 B．紫色一红色一紫色
C．紫色一红色一无色 D．红色一蓝色一无色
二、填空题
13．测定抗酸药物有效成分的含量。
胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸。某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，小霞同学取一片该药物（规格为1g）于烧杯中，加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应（假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应）。
（1）通过已知数据能求出的量有_________（填字母编号，符合题意的选项都选）。
A．每片药物中氢氧化镁的含量 B．反应后生成氯化镁的质量
C．反应后溶液中氯化镁的质量分数 D．20g稀盐酸中水的质量
（2）计算1g该药物中含氢氧化镁的质量__________（要求写出计算过程）。
14．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)下列物质属于溶液的是_____(填字母)。
A．医用酒精 B．生理盐水 C．蒸馏水 D．汽水
(2)100mL生理盐水(其密度可近似看作1g/cm3)中含有0.9g氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为_____。
(3)氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
①图中P点表示t℃时氯化钠的_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
②将50℃时氯化钠溶液和硝酸钾溶液分别降温至t℃，前者和后者所得溶液中的溶质质量分数大小关系是_____(填字母)。
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
(4)实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，溶解、过滤、蒸发操作中都需要使用的仪器是_____。
(5)用6%的氢氧化钠溶液和蒸馏水配制50g质量分数为3%的氢氧化钠溶液。
①所需6%的氢氧化钠溶液的质量为_____。
②本实验的操作步骤为计算、_____、_____、装瓶并贴标签。
(6)如何用pH试纸测定3%的氢氧化钠溶液的pH，写出操作方法_____。
15．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之处。
(1)它们水溶液中都含有相同的离子是______，pH______(填“＜”“=”或“>”)7。
(2)它们都能除铁锈，写出用稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：_______，如果盐酸过量，一段时间后会发现铁的表面有气泡产生，反应的化学方程式为______。
(3)浓硫酸具有腐蚀性，不慎将浓硫酸滴在皮肤上怎样处理______。
16．化学式在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学．
(1)现有H、O、S、K四种元素，从中选择合适的元素，根据下面物质分类的要求，组成相应类别物质的化学式，填在如图所示的横线上．
酸：______；碱：_______
(2)下表列出了部分元素的原子结构示意图．请回答下列问题：
O Mg S Cl
氧原子的核电荷数为_____，硫原子在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子，由镁元素和氯元素组成化合物的化学式为_____，氧元素和硫元素化学性质具有相似性的原因是它们的原子_____相同．
三、实验题
17．某课外活动小组的同学设计的实验室制取CO2并检验其性质的装置示意图如图1~6，请回答：
(1)仪器a的名称是______。
(2)图1中发生反应的化学方程式为______。若想要制取并收集干燥的二氧化碳气体，请选择恰当的装置并进行连接：①→______。
(3)将图1中产生的气体通入图2中，当观察到试管中______的现象，证明两者恰好完全反应。
(4)图3中，往装满CO2的烧瓶中加入液体M，观察到气球膨胀，则M最可能为______（填序号）。
A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．水 D．氯化钙溶液
18．CH4、CO均有可燃性、还原性.按如图所示实验，反应的化学方程式为:
加热一段时间后测得玻璃管中剩余固体14.4g。将该固体加入盛有152g足量稀硫酸的烧杯中充分反应后过滤，得到蓝色滤液和6.4g滤渣。计算
（1）实验中通入玻璃管中CH4出的质量_____0.4g（填“>”“<”或“=”）。
（2）实验结束后，试管中浓硫酸的质量分数变为_____（计算结果精确到0.1%，不考虑损失）。
（3）计算蓝色溶液中溶质的质量分数 _____（写出计算过程）
四、推断题
19．2022年北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力。如图“雪花”顶角上的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中D是金属单质，A是黑色固体，C是气体，B的浓溶液具有脱水作用；D和F的反应是我国古代湿法冶铜的原理，(图中“一”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化)。请写出你的推断。
(1)A的化学式为_________。
(2)E物质的类别是_________。
(3)由B生成F的反应化学方程式为_________。
(4)C的用途________(答一点)。
20．如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属，图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示有某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应）．
请回答下列问题：
（1）写出B物质的化学式_________，E物质的一种用途_________；
（2）写出A+B反应的化学方程式_________；
D→F反应的化学方程式_________；
（3）①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是（填序号）_________．
五、计算题
21．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如下图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程热量损失）。
(1)该变化对应的实验操作是将____滴加到另一种溶液中。
(2)实验中有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好参与反应，根据图示计算该稀盐酸中溶质的质量分数_______。
22．某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：
求：所用稀盐酸溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】由题意，航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）。
【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应，则氢氧化锂能与二氧化碳反应，故选项错误；
B、氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，则氢氧化锂能与盐酸反应，故选项错误；
C、氢氧化钠不能与氧化铁反应，则氢氧化锂不能与氧化铁反应，故选项正确；
D、氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则氢氧化锂能使酚酞溶液变红，故选项错误。
故选C。
【点睛】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。
2．C
【详解】A、如图所示检查装置的气密性，气体会从长颈漏斗逸出，不能达到检查的目的，错误；B、吸收浓硫酸的操作是：酸入水、沿内壁、慢慢倒、不断搅，错误；C、读取量筒内的液体，视线与凹液面的最低处保持水平，正确；D、加热试管内的液体时，试管内的液体不能超过试管容积的三分之一，错误。故选C。
3．B
【详解】溶液为酸性，先用蒸馏水将pH试纸润湿，相当于稀释了原溶液，酸性变弱，PH变大，故偏高，故选：B。
4．C
【详解】A、夏天钢轨间隙变小，是因为温度升高，原子间间隔变大的缘故，故选项解释不正确；
B、氢气球在高空膨胀，是因为氢分子间的间隔发生了改变，而分子数目不变，故选项解释不正确；
C、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们都由氧分子构成的，同种分子的化学性质相同，故选项解释正确；
D、稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有氢离子，故选项解释不正确。
故选C。
5．C
【分析】生锈的铁钉放入盛有足量稀盐酸的密闭容器(未装满)中，一开始氧化铁与盐酸反应；接着是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，并且反应放热，所以气压明显变大。
【详解】A. d点压强最大，表示容器内化学反应恰好结束，选项说法错误。
B.a～b段主要发生氧化铁和盐酸的反应，不属于置换反应，选项说法错误。
C.b～d段的反应为铁和盐酸反应，所以该过程放出热量，选项说法正确。
D.f、e、a点的温度均为室温，所以相同，选项说法错误。
故选：C
6．D
【详解】A、氧化铜、炭粉、铁粉三种黑色粉末中分别加入一定量的稀硫酸，能生成蓝色溶液的是氧化铜，无明显现象的是碳粉，有气泡生成的是铁粉，此选项方案能达到目的，不符合题意；
B、NaOH溶液、NaCl溶液、稀盐酸三种溶分别加入紫色石蕊试剂，能使紫色石蕊试剂变蓝的是氢氧化钠溶液，不变色的是氯化钠溶液，变成红色的是稀盐酸，此选项方案能够达到目的，不符合题意；
C、通过观察四种溶液，其中硫酸铁溶液呈黄褐色，再将硫酸铁溶液分别加入到其他三种溶液中，有红褐色沉淀生成的是氢氧化钠溶液，将氢氧化钠溶液加入到另外两种溶液中，有白色沉淀，生成的是氯化镁溶液，没有明显现象的是稀盐酸，此选项方案能够达到目的，不符合题意；
D、Ba(NO3)2溶液、CaCl2溶液不能鉴别，此选项方案不能够达到目的，符合题意；
故选择D。
7．D
【详解】A、H与Na的最外层电子数相同，属于同一族，不符合题意；
B、水是人体必需的营养素之一，不符合题意；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，故H、O、C、Na四种元素的本质区别是质子数不同，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，符合题意。
故选D。
8．B
【分析】物理性质是不需要通过化学变化就表现出来的性质。
【详解】A、氮气作为保护气，是因为氮气化学性质不活泼，利用的是氮气的化学性质，不符合题意；
B、稀有气体通电会发出不同颜色的光，可以作电光源，通电会发出不同颜色的光属于稀有气体的物理性质，符合题意；
C、二氧化碳做灭火器是因为二氧化碳密度大于空气且不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳密度大于空气是二氧化碳的物理性质，但不燃烧也不支持燃烧是二氧化碳的化学性质，不符合题意；
D、氧化钙加热食物，是利用了氧化钙能与水反应放出热量，氧化钙能与水反应放出热量属于氧化钙的化学性质，不符合题意；
故选B。
9．B
【详解】A、干冰为固体二氧化碳，干冰升华，则二氧化碳分子间的间隔变大，该选项说法正确；
B、氯化钠溶于水的过程中，是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀分散在水中，该选项说法不正确；
C、化学变化中分子种类改变，该选项说法正确；
D、盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为酸中都含有氢离子，该选项说法正确。
故选B。
10．D
【详解】A、浓硫酸腐蚀纸张有新物质生成，是化学变化。
B、蜡烛燃烧有新物质生成，是化学变化。
C、食物变质有新物质生成，是化学变化。
D、石蜡熔化没有新物质生成，是物理变化。
故选D。
11．D
【详解】A、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，温度恢复至室温时，由于溶剂水减小，部分溶质析出，因此溶质质量减小，故正确；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，生成的逸散到空气中，所以固体中氧元素的质量分数减小，由于二氧化锰中含有氧元素，所以最终氧元素质量分数不为0，故正确；
C、足量的金属与等质量、等质量分数的稀硫酸反应时生成氢气的质量是相等的，因为质量相等的同浓度的稀硫酸中氢元素的质量相等，根据化学方程式：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑、Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，完全反应参加反应的镁的质量大于铝的质量，故正确；
D、向氯化钠的饱和溶液中不断地加入硝酸钾，硝酸钾会溶解，溶液质量增加，氯化钠的质量不变，根据溶液的质量分数=，所以氯化钠的质量分数会不断减小，直至硝酸钾在溶液中达到饱和，故错误。
故选：D。
12．B
【详解】石蕊溶液颜色为紫色，将二氧化碳气体通入石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊溶液变化红，碳酸不稳定，加热分解为水和二氧化碳，二氧化碳气体逃逸，溶液颜色又变为紫色，故选：B。
13． ABCD 0.58g。
【详解】（1）A、根据氯化氢的质量结合方程式求解氢氧化镁的质量，氢氧化镁的质量除以每片质量（1g），可得每片药物中氢氧化镁的含量；
B、根据氯化氢的质量结合方程式可以求解氯化镁的质量；
C、根据氯化氢的质量结合方程式可以求解氯化镁的质量，反应后溶液的质量为20g+1g=21g，氯化镁的质量除以21g，可得反应后溶液中氯化镁的质量分数；
D、根据20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，可求氯化氢的质量20g× 3.65%=0.73g，则水的质量为20g-0.73g=19.27g。故选ABCD；
（2）有氢氧化镁的质量为x。
x=0.58g
答：l g药物中含氢氧化镁0.58 g。
14．(1)ABD
(2)0.9%
(3) 饱和 D
(4)玻璃棒
(5) 25g 量取 混匀
(6)取一条pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将溶液显示的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH
【详解】（1）A 医用酒精是酒精的水溶液，属于溶液，选项正确；
B 生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，属于溶液，选项正确；
C 蒸馏水中只有水一种物质，不属于溶液，选项错误；
D 汽水是糖类、二氧化碳等多种物质的混合溶液，属于溶液，选项正确，故填ABD。
（2）100mL生理盐水的质量=100mL×1g/cm3=100g，该溶液中溶质的质量分数=×100%=0.9%，故填0.9%。
（3）①由图可知，图中P点是氯化钠溶解度曲线上的一点，对应的温度为t℃，则图中P点表示t℃时氯化钠的饱和溶液，故填饱和。
②由图可知，t℃，氯化钠的硝酸钾的溶解度曲线相交，则t℃两种物质的溶解度相等，两种物质的饱和溶液的溶质质量相同，没有指明两种溶液的状态，将50℃时氯化钠溶液和硝酸钾溶液分别降温至t℃，所以前者和后者所得溶液中的溶质质量分数大小关系无法确定，故填D。
（4）溶解、过滤、蒸发操作中都需要使用的仪器是玻璃棒，故填玻璃棒。
（5）①用6%的氢氧化钠溶液和蒸馏水配制50g质量分数为3%的氢氧化钠溶液，所需6%的氢氧化钠溶液的质量=50g×3%÷6%=25g，故填25g。
②用6%的氢氧化钠溶液和蒸馏水配制50g质量分数为3%的氢氧化钠溶液，是用浓溶液配制稀溶液的过程，实验的操作步骤为计算、量取、混匀、装瓶并贴标签，故填量取、溶解。
（6）用pH试纸测定3%的氢氧化钠溶液的pH，实验方法是取一条pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将溶液显示的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH，故填取一条pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将溶液显示的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH。
15．(1) 氢离子 ＜
(2)
(3)立即用大量水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
【详解】（1）酸是电离出的阳离子是氢离子的化合物，则它们水溶液中都含有相同的离子是氢离子，酸性溶液的pH小于7，pH＜7。
（2）稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为，如果盐酸过量，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，一段时间后会发现铁的表面有气泡产生，反应的化学方程式为。
（3）浓硫酸具有腐蚀性，不慎将浓硫酸滴在皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液。
16．(1) H2SO4 KOH
(2) 8 得到 MgCl2 最外层电子数相同
【详解】（1）酸是在水溶解中离解出来的阳离子全部是氢离子的物质，上述四种元素中，可组成的酸有硫酸，亚硫酸、氢离酸；碱是在水溶液中离解出来的阴离子全部是氢氧根离子的物质，上述四种元素中可组成的碱只有氢氧化钾；
（2）氧原子的核电荷数为8，氧原子最外层6个电子，在化学反应中易得到2个电子达到相对稳定结构，镁原子最外层2个电子，在化学反应中易失去2个电子达到相对稳定结构，氯原子最外层7个电子，在化学反应中易得到一个电子达到相对稳定结构，所以镁元素与氯元素形成化合物的化学式为MgCl2，比较氧元素和硫元素的原子结构示意图可知，两种元素原子的最外层电子数均为6，所以它们的化学性质相似。
17．(1)试管
(2) ②→③→⑦
(3)澄清石灰水变浑浊，溶液由红色变为无色
(4)B
【解析】(1)
图中可知a是试管，故填：试管；
(2)
图1中是大理石主要成分碳酸钙和盐酸反应，方程式为；
浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳反应，可干燥二氧化碳。二氧化碳密度比空气大，可用图6装置从⑦进入收集。所以要制取并收集干燥的二氧化碳气体，请选择恰当的装置并进行连接：①→②→③→⑦。
(3)
图2中澄清石灰水呈碱性，滴有酚酞的澄清石灰水溶液呈红色，通入二氧化碳后反应生成碳酸钙和水，碱性随反应的进行减弱，当氢氧化钙和二氧化碳恰好完全反应时，溶液为中性，溶液恰好由红色变为无色，故填：澄清石灰水变浑浊，溶液由红色变为无色；
(4)
图3气球膨胀，说明烧瓶内压强减小
A、盐酸不吸收二氧化碳，装置内压强不减小，不符合题意；
B、氢氧化钠能与二氧化碳反应，装置内压强减小，符合题意；
C、1体积水能溶解1体积二氧化碳，现象明显，不是最有可能的物质，不符合题意；
D、氯化钙溶液不与二氧化碳反应，装置内压强不减小，不符合题意；
故填：B。
18． ＞ 97.1% 10%
【详解】（1）设参加反应的CH4质量为x，生成水的质量为y
x=0.4g，y=0.9g
由于反应前要先通甲烷排空气，反应后还要继续通入甲烷，实验过程中甲烷没有完全反应，所以实验中通入玻璃管中CH4的质量＞0.4g，故填：＞；
（2）根据溶质的质量分数公式，实验结束后，试管中浓硫酸的质量分数变为×100%=97.1%；故填：97.1%；
（3）设氧化铜与硫酸反应生成氯化铜质量为z
z=16g
蓝色溶液中溶质的质量分数为×100%=10%。
答：蓝色溶液中溶质的质量分数为10%。
19．(1)Fe3O4
(2)碱
(3)（合理即可）
(4)灭火（合理即可）
【分析】“雪花”顶角上的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中B的浓溶液具有脱水作用，可推出B为硫酸；D是金属单质，D和F的反应是我国古代湿法冶铜的原理，可推出D为铁，F为硫酸铜；A是黑色固体，A能与D相互转化，可推出A为四氧化三铁，C是气体，A能转化为C，可推出C为二氧化碳，E能与B、C反应，可推出E为碱，如氢氧化钠，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，A为四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；
（2）由分析可知，E的物质类别为碱；
（3）由B生成F的反应为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
（4）C为二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火。
20． Fe 灭火 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH
②④⑤
【详解】试题分析：根据“A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属”，则推测B为铁，结合图框，则推测A可能为稀硫酸，C可能为硫酸铜，D可能为氢氧化钡或氢氧化钙，E可能为二氧化碳，F可能为氢氧化钠，代入检验，符合题意．（1）根据分析，B为铁，E可能为二氧化碳，故B物质的化学式Fe，E物质的一种用途灭火；（2）根据分析，A可能为稀硫酸，B为铁，故A+B反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；根据分析，D可能为氢氧化钡，F可能为氯化钡，故D→F反应的化学方程式Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH（合理即可）；（3）反应①为铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，为置换反应；反应②稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，为复分解反应；反应③氢氧化钡溶液与二氧化碳反应，不是基本反应类型；反应④稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，为复分解反应；反应⑤氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，为复分解反应。故五个化学反应中基本反应类型相同的是②④⑤。
考点：考查物质的鉴别、推断；反应类型的判定；化学方程式的书写的知识。
21．(1)盐酸
(2)3.65%
解：参与反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为20g×4%=0.8g；
由图一可知，恰好完全反应时，消耗盐酸溶液的质量为20g，设稀盐酸中溶质的质量为x，
则稀盐酸中溶质质量分数为×100%=3.65%
答：稀盐酸中溶质质量分数为3.65%。
【解析】(1)由图一可知，开始是溶液的pH＞7，溶液呈碱性，随着反应的进行，溶液的pH逐渐减少到7，最后小于7，故对应的实验操作是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故填：盐酸；
(2)见答案。
22．解：设与碳酸钠反应的稀盐酸中氯化氢的质量为x
x=7.3g
所用稀盐酸溶质的质量分数为
答：所用稀盐酸溶质的质量分数为10%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
