第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
1. 在原子结构研究的历史中，提出“葡萄干面包式”原子结构模型的是( )
A. 卢瑟福 B. 道尔顿
C. 玻尔 D. 汤姆孙
2. 为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素Md的质量数为( )
A. 101 B. 157
C. 258 D. 359
3. 下图微粒的结构示意图，正确的是( )
4. 下列关于一种爆炸性的高能阳离子N的说法中，正确的是( )
A. 该微粒中的质子数为34
B. 该微粒的电子数是34
C. 该微粒由5个氮分子构成
D. 它是一种由5个氮原子构成的单质分子
5. 根据原子结构示意图判断，下列4种微粒中，化学性质最稳定的是( )
6. 某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为( )
A. 14 B. 15
C. 16 D. 17
7. 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为( )
A. 47 B. 57
C. 61 D. 175
8. 某元素原子核外有三个电子层，M层电子数是L层电子数的，则该元素原子是( )
A. Li B. Si
C. Al D. K
9. 下列说法正确的是( )
A. 某单核粒子的核外电子排布为，则该微粒一定是氩原子
B. 最外层只有3个电子的元素一定是金属元素
C. NH与H3O＋具有相同的质子数和电子数
D. 最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子
10. 画出下列各微粒的结构示意图：
(1) 与氖原子电子层结构相同的－2价阴离子： ______________________________。
(2) 最外层电子数为次外层电子数2倍的原子： ______________________________。
(3) 第2层电子数为第1层、第3层电子数之和的原子： ______________________。
11. 自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。下列关于原子结构的说法中，正确的是( )
A. 所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本构成粒子且个数都是相等的
B. 质子数决定元素的种类，中子数决定原子的种类
C. 原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引
D. 原子中的质子、中子和电子3种基本构成粒子不可能再进一步分成更小的粒子
12. 在1～18号元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同。则4种元素原子序数关系中正确的是( )
A. C＞D＞B＞A B. D＞B＞A＞C
C. A＞D＞C＞B D. B＞A＞C＞D
13. 在1911年前后，物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子(相对原子质量约为4的带2个单位正电荷的质子粒)，射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能让大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的。但也有极少数的α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论。试写出其中的三点：
(1)_____________________；
(2) _____________________；
(3) _____________________。
答案与解析
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
1. D [解析] 卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型；道尔顿提出了原子学说；玻尔提出了原子轨道模型。
2. C
3. A [解析] B中微粒结构示意图是Cl－而不是Cl原子，C中Ar的原子结构示意图应为，D中K的原子结构示意图应为。
4. B [解析] N的质子数为5×7＝35；电子数为5×7－1＝34；N是由5个氮原子构成的离子。
5. B [解析] 最外层电子数决定元素的化学性质。当最外层电子数大于或等于4且小于8时，易得到电子；当最外层电子数小于4时，易失去电子；当最外层电子数等于8时，为稳定结构。解题时还要注意特例： 稀有气体中的氦，最外层只有2个电子，但为稳定结构。
6. B [解析] 该元素K层电子数为2，L层电子数为8，M层电子数为5，因此电子总数为15，原子核内的质子数为15。
7. B [解析] 该元素的原子核内中子数为293－118＝175，核外电子数＝质子数＝118，所以中子数与核外电子数之差为175－118＝57。
8. B [解析] 该元素K层容纳电子数为2，L层电子数为8，M层电子数为L层电子数的1/2，为4，因此电子总数为14，原子核内的质子数为14，该元素为硅(Si)。
9. C [解析] 选项A的微粒还可以是K＋、Cl－、S2－、Ca2＋等；B项中最外层只有3个电子的元素可以是硼元素，但硼元素是非金属元素；D项中最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是碳，而碳元素的原子最外层有4个电子，既难得到电子成为8电子稳定结构，也难失去电子成为2电子稳定结构。
10. [解析] (1) 氖原子的电子数为10。－2价阴离子，即原子得到2个电子。 (2) 最外层电子数为次外层电子数2倍，说明至少有2层电子结构，次外层电子数为2，最外层电子数为4，该原子是碳原子。 (3) 有3层电子结构，第一层电子数为2，第二层电子数为8，由此可知第三层电子数为6，该原子是硫原子。
11. C [解析] 所有的原子都含有相同数目的质子和电子，但不一定含有中子，如H(质量数为1)中就没有中子，多数原子的中子数和质子数比较接近但并没有必然的数量关系，原子种类是由质子数和中子数共同决定的，故A、B两选项是错误的。原子核对核外电子的吸引作用就是质子对电子的吸引，所以C项是正确的。从发展的观点出发，原子中的基本构成粒子有可能再进一步分成更小的粒子，如科学家们已经发现了质子和中子里面还有更小的粒子——夸克，所以D项是错误的。
12. A [解析] A元素原子的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4，A的原子序数为6；B元素的内层电子总数只能是2，最外层电子数为6，B的原子序数为8；C元素原子有3个电子层，L层必有8个电子，M层有4个电子，C的原子序数为14；D的阳离子与B的阴离子(即O2－)电子层结构相同，且D原子最外层有1个电子，则D为Na元素，原子序数为11。故原子序数： C＞D＞B＞A。
13. (1) Au原子结构并非实心球体 (2) Au原子核很小 (3) Au原子核带正电 [解析] 本题主要考查原子的结构。能让大多数α粒子畅通无阻地通过，说明Au原子结构并非实心球体，而是存在很大空间；极少数的α粒子发生偏转，或被笔直地弹回，这说明Au原子核很小。根据同性相斥的原理可知，Au原子核带正电。
