第3课时 物质的量浓度
1. 海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物的含量如右图所示，其中物质的量浓度最大的金属离子是( )
A. K＋ B. Ca2＋
C. Mg2＋ D. Na＋
2. 用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息，其中是用物质的量浓度来表示的是( )
项目名称 结果 单位 参考值
1谷丙转氨酶 7 U·L－1 ＜40
8球蛋白 26.7 g·L－1 20～30
10乳酸脱氢酶 161 U·L－1 114～240
16葡萄糖 4.94 mmol/L 3.61～6.11
送检日期：2019－01－08 报告日期：2019－03－10
A. 谷丙转氨酶 B. 球蛋白
C. 乳酸脱氢酶 D. 葡萄糖
3. 0.5L AlCl3溶液中含Cl－为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为( )
A. 0.1mol/L B. 1mol/L
C. 3mol/L D. 1.5mol/L
4. 下列叙述中正确的是( )
A. 1mol NH3所含有的原子数为6.02×1023
B. 常温、常压下，22.4L氧气所含的原子数为2×6.02×1023
C. 常温、常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为6.02×1023
D. 1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na＋为6.02×1023
5. 下列溶液中，与200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含的Na＋物质的量浓度相同的是( )
A. 400mL 0.25mol/L NaCl溶液 B. 200mL 1mol/L Na2CO3溶液
C. 100mL 1mol/L NaNO3溶液 D. 100mL 2mol/L NaOH溶液
6. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是( )
A. 含4g NaOH的溶液1L B. 含0.1g NaOH的溶液1L
C. 含0.2mol H2SO4的溶液0.5L D. 含19.6g H2SO4的溶液1L
7. VL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3＋ mg，则溶液中SO的物质的量浓度为 ( )
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
8. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )
A. 将58.5g NaCl溶解于1L水中配成的溶液
B. 将40g NaOH溶于水并配成1L溶液
C. 将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D. 含K＋为2mol的K2SO4溶液
9. 下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，11.2L H2O含有的氢原子数是1 mol
B. 23g Na中含有的电子数是1 mol
C. 0.5mol/L K2SO4溶液中含有的钾离子数是1 mol
D. 常温、常压下，3.2g氧气所含的分子数是0.1 mol
10. 将24.4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL。
(1) 该溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。
(2) 该溶液中NaOH的质量分数为________。
(3) 从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为____________。
11. 下图是医院为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签。请认真观察标签所列内容并填空。
(1) 该溶液中含水________g。
(2) 该溶液的密度为________g/mL。
(3) 该溶液的物质的量浓度为________。
12. 密度为0.91 g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，溶液中溶质的质量分数( )
A. 等于12.5% B. 大于12.5%
C. 小于12.5% D. 无法确定
13. 某MgCl2溶液的密度为1.6g/cm3，其中Mg2＋的质量分数为10%,300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于( )
A. 4.0mol B. 3.0mol
C. 2.0mol D. 1.0mol
答案与解析
第3课时 物质的量浓度
1. D [解析] c＝， n＝，由图中数据可知，NaCl的物质的量最大，所以Na＋的物质的量浓度最大。
2. D [解析] 看清物理量的单位即可，物质的量浓度的单位通常为mol/L，此处为mmol/L。
3. A [解析] 知道溶液的体积求物质的量浓度，只需要计算出氯化铝的物质的量即可。9.03×1022个Cl－的物质的量为＝0.15mol。由电离方程式AlCl3===Al3＋＋3Cl－可知，n(AlCl3)＝0.05mol，从而可算出c＝0.05mol÷0.5L＝0.1mol/L。
4. C [解析] 1mol NH3所含有的原子数为4 mol，故A项错误；标准状况下，22.4L O2为1mol，所含原子数为2 mol，但B项中为常温、常压下，故B项错误；N2与CO的摩尔质量相同，均为28g/mol，且都是双原子分子，14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，含有的分子数目为0.5 mol，含有的原子数目为1 mol，故C项正确。1L 0.1mol/L NaCl溶液中氯化钠的物质的量为0.1mol，所以钠离子的个数是0.1 mol，故D项错误。
5. C [解析] 溶液中离子的浓度＝溶液的浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关。
6. A [解析] A项中n(NaOH)＝＝0.1mol，则c(NaOH)＝＝0.1mol/L；同理可计算出B、C、D项的物质的量浓度分别为0.0025mol/L、 0.4mol/L、 0.2mol/L。
7. D [解析] c(Fe3＋)＝＝ mol/L，则c(SO)＝c(Fe3＋)＝ mol/L×＝ mol/L。
8. B [解析] A项中“1L水”是指溶剂的体积，溶液体积不为1L，故A项错误；B项中40g NaOH为1mol，溶液体积为1L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，故B项正确；NaNO3溶液的密度不是1g/mL，蒸发掉50g水所得的溶液不是50mL，故C项错误；含K＋为2mol的K2SO4溶液体积未知，无法计算浓度，故D项错误。
9. D [解析] 标准状况下水不是气体，11.2L H2O的物质的量不是0.5mol，其中含有的氢原子数不是1 mol，A项错误；23g Na的物质的量是1mol，其中含有的电子数是11 mol，B项错误；0.5mol/L K2SO4溶液的体积未知，不能计算其中含有的钾离子数，C项错误；常温、常压下，3.2g氧气的物质的量是0.1mol，所含的分子数是0.1 mol，D项正确。
10. (1) 6.1mol/L (2) 20% (3) 6.1mol/L 20% 1.219g/mL 2.44g 0.061mol [解析] (1) n(NaOH)＝＝0.61mol, c(NaOH)＝＝6.1mol/L。 (2) 100mL NaOH溶液的质量为100mL×1.219g/mL＝121.9g，NaOH的质量分数为×100%≈20%。 (3) 由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10mL溶液与原100mL溶液相比，NaOH的物质的量浓度、质量分数和溶液的密度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的1/10。
11. (1) 237.5 (2) 1 (3) 0.28mol/L [解析] 根据溶液中溶质的质量分数的计算公式进行计算。设此葡萄糖注射液的质量为m，则有5%m＝12.5g，解得m＝250g。(1) 其中所含水的质量为250g－12.5g＝237.5g。(2) 该溶液的密度为＝1g/mL。(3) 该溶液的物质的量浓度为c＝÷0.25L≈0.28mol/L。
12. C [解析] 水的密度大于氨水，等体积的氨水与水相混合时，水的质量大于氨水，因而所得溶液溶质的质量分数小于原氨水质量分数的一半。
13. A [解析] 方法一： 由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知，c(Mg2＋)＝＝≈6.67mol/L，则c(Cl－)＝2c(Mg2＋)≈13.34mol/L, n(Cl－)＝13.34mol/L×0.3L≈4.0mol。方法二： m(Mg2＋)＝300mL×1.6g/cm3×10%＝48g, n(Mg2＋)＝＝2mol，溶液中n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝2mol×2＝4mol。
