第二节 元素周期律
第1课时 元素性质的周期性变化规律
1. 原子序数从11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是( )
A. 电子层数逐渐增多 B. 原子半径逐渐减小
C. 最高正价数值逐渐增大 D. 从硅到氯负价从－4→－1
2. 下列有关主族元素的说法中，肯定错误的是( )
A. 某原子K层上只有一个电子
B. 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等
3. 下列各组元素性质的递变情况，错误的是( )
A. H、Be、B原子最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C. C、N、O、F原子半径依次增大
D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
4. 元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为( )
A. Al B. P
C. Ar D. K
5. 下列粒子半径大小比较，正确的是( )
A. 原子半径： F＞Cl B. 原子半径： Na＞Mg
C. 离子半径： S2－＜Cl－ D. 离子半径： K＋＜Ca2＋
6. R元素形成的化合物RH3，其中R的化合价是其最低负化合价，则R元素最高价氧化物的化学式是( )
A. RO2 B. RO3
C. R2O5 D. R2O7
7. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. Q位于第三周期第ⅠA族
B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C. 简单离子半径： M－＞Q＋＞R2＋
D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
8. 下列说法正确的是( )
A. 元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及金属性和非金属性的周期性变化
B. 元素的最高正化合价等于元素原子核外电子数
C. 从Li→F，Na→Cl，元素的最高正化合价均呈现从＋1→＋7的变化
D. 电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化
9. 下列微粒半径大小比较正确的是( )
A. Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B. S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋
C. Na＜Mg＜Al＜S D. Cs＜Rb＜K＜Na
10. 把与下列元素有关性质相符的曲线标号填入相应空格中：
(1) 第ⅡA族元素的最外层电子数________。
(2) 第三周期元素的最高正化合价________。
(3) 第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径________。
(4) 第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化________。
11. 已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试写出这三种元素的名称和符号：
A______________，B______________，C______________。
12. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( )
A. Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大
B. M、N两种元素的原子半径相比，后者较大
C. 由X与Y两种元素组成的化合物不一定都能与水反应
D. Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
答案与解析
第二节 元素周期律
第1课时 元素性质的周期性变化规律
1. A [解析] 原子序数11依次增加到17，均为第三周期，电子层数相同，从左到右，原子半径逐渐减小。
2. B [解析] K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18。K层上可排1个电子，也可排2个电子，A项有可能；当M层上排有电子时，L层上一定排满8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18＜8×4，B项一定是错误的；K层上最多只能排2个电子，2×4＝8，即M层和L层都为8个电子的离子结构示意图为，Cl－、K＋、Ca2＋等均有可能，C项有可能；最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可有两种情况，一种是均为2，但这种情况只能是原子，另一种是均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层电子数也为8，D项有可能。
3. C [解析] 同周期元素(除稀有气体)，从左到右核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，最高正化合价逐渐升高(O、F元素除外)，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
4. D [解析] 硫离子与钙离子的核外电子排布相同，元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，所以元素X形成的离子与硫离子的核外电子排布也相同。相同核外电子排布的离子： Z(核电荷数)↗，r↘。所以X的核电荷数大于硫元素。D正确。
5. B [解析] 原子半径比较： 同周期，左→右，Z(核电荷数)↗，r↘， Na＞Mg，B项正确。同主族，上→下，电子层数↗，r↗，F＜Cl，A项错。离子半径比较： 相同核外电子排布的离子，Z(核电荷数)↗，r↘， S2－>Cl－， K＋>Ca2＋，C、D项均错误。
6. C [解析] 最低价为－3，最高价为＋5，选C。
7. C [解析] 由X、Y、Q的化合价入手，Y的化合价只有－2价，可以推出Y为O元素，Q为Na元素，X为H元素，A项正确；结合化合价规律和原子半径规律，可以得出： Z为N元素，M为Cl元素，R为Ca元素。Ca2＋比Na＋多一个电子层，所以半径Ca2＋比Na＋大，C项错误。
8. A [解析] 考查一些规律的特殊性。如： 主族元素最高正价＝主族序数＝最外层电子数，此时一定要考虑到O、F元素除外。因为O元素和F元素只有负价，没有正价，B错；同理，C错。随着原子序数的递增，同周期元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化，这时一定要考虑到第一周期除外，因为第一周期只有氢元素和氦元素，它们的最外层电子排布是1到2，D错。
9. B [解析] 离子半径比较： 核外电子排布相同时，Z(核电荷数)↗，r↘。即离子半径Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜O2－，A项错误。因S2－、Cl－比Na＋、Al3＋多一个电子层，则S2－、Cl－半径比Na＋、Al3＋大，即离子半径S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，B项正确。原子半径比较： 同周期，左→右，Z(核电荷数)↗，r↘，所以原子半径，Na＞Mg＞Al＞S，C项错误。同主族，上→下，n(电子层数)↗，r↗，所以原子半径Cs＞Rb＞K＞Na，D项错误。
10. (1) B (2) C (3) E (4) G [解析] 根据核外电子排布规律、离子半径大小比较规律、主族元素化合价规律可得。
11. 碳C 硅Si 氯Cl [解析] 本题主要考查原子的核外电子排布。由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，可知B为硅元素；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，可知C应为氯元素。
12. D [解析] 根据原子半径的递变规律，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。离子半径Cl－＞Al3＋，A项错误；原子半径Si＞Cl，B项错误；Na2O和Na2O2都能与水反应，C项错误；Al2O3是两性氧化物，既可以与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，D项正确。
