第三节 化 学 键
第1课时 离 子 键
1. 下列物质中，含有离子键的是( )
A. CO2 B. N2
C. KCl D. H2O
2. 下列化学用语表示正确的是( )
A. NaOH的电子式： NaH
B. NaCl的电子式： Na＋[]－
C. Mg2＋的结构示意图：
D. 氯化钙的电离方程式： CaCl2===Ca2＋＋Cl
3. 只含离子键的化合物为( )
A. CaO B. Fe
C. NH3 D. C60
4. 下列说法正确的是( )
A. 两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键
B. 阴、阳离子间的静电吸引叫做离子键
C. HCl在水中完全电离出H＋和Cl－，因此，HCl中H与Cl之间是离子键
D. 离子化合物由阴、阳离子构成
5. 能形成A2B型离子化合物的两种元素的原子序数是( )
A. 20和8 B. 1和16
C. 11和16 D. 12和17
6. A、B两种元素可形成AB型离子化合物，如A、B的离子A＋、B－核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为( )
A. 都在第二周期 B. 第二周期和第三周期
C. 都在第三周期 D. 第三周期和第二周期
7. 下列过程能形成离子键的是( )
A. 白磷在空气中燃烧 B. 镁在空气中逐渐失去金属光泽
C. 硫黄在空气中点燃 D. 氢气与氯气混合在光照下发生爆炸
8. 我国科学家成功研制出活泼金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析，正确的是( )
A. K3C60中有离子键
B. 该物质在熔融状态下不能导电
C. 该物质的化学式为KC20
D. 1mol K3C60中含有的离子数目为3×6.02×1023
9. 下列说法正确的是( )
A. 失电子难的原子获得电子的能力一定强
B. 钠原子与氯原子结合生成氯化钠后，其结构的稳定性增强
C. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
D. 阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距离相当小
10. 氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水发生如下反应(未配平): Na3N＋H2O ―→ NaOH＋NH3↑，NaH＋H2O―→NaOH＋H2↑。下列有关它们的叙述正确的是( )
A. 加热熔化时，都破坏离子键
B. 电子式分别为
C. 粒子半径： r(H－)＞r(H)；r(Na＋)＞r(N3－)
D. 与水都发生氧化还原反应，且产物均为离子化合物
11. 有A、B、C、D四种元素，A元素原子核外有12个电子，B2－比A原子少一个电子层，C离子既无中子也无电子，D原子最外层电子数为次外层电子数的4倍。
(1) 这些元素，化学性质比较稳定的是________(填元素符号，下同)，原子易失去电子成为阳离子的是______，非金属性最强的是__________。
(2) 写出上述元素形成的离子化合物的电子式： ________________。
12. 在短周期元素中，A元素M电子层上有7个电子，C元素与A元素同主族，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
(1) 画出B元素的原子结构示意图： ________________。
(2) C、B两元素形成化合物的化学式是________，其形成过程用电子式表示为________ ____________________________________________________。
(3) 写出B对应的氢氧化物的电子式： ______________________。
(4) 比较A元素的氢化物与C元素的氢化物的稳定性： __________(填化学式及“＜”“＞”)。其原因是______________________________________________________________________________。
13. A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，且B、C同周期，A、D同主族，C的原子结构示意图为，A、B可形成BA2型化合物。据此填空：
(1) C的元素名称为________，其气态氢化物的化学式为________。
(2) A、B、C、D四种元素的原子，半径由大到小的顺序为________________。(用元素符号表示)
(3) B的最高价氧化物对应的水化物的电子式为________________。
(4) 某同学根据元素周期律推知： A元素和D元素最高价氧化物对应的水化物酸性前者强。该同学的推断是否正确？________。请说明理由：____________________。
答案与解析
第三节 化 学 键
第1课时 离 子 键
1. C
2. B [解析] NaOH的电子式为Na＋[H]－，故A项错误；Mg2＋已失去最外层电子，故C项错误；CaCl2电离生成Cl－，故D项错误。
3. A [解析] Fe是金属单质；C60、NH3由分子构成，均不含离子键。
4. D [解析] 原子之间的作用力不一定是化学键，需是相邻原子间的强烈相互作用，A项错误；离子键的实质是静电作用，包括静电引力和静电斥力，B项错误；在电解质水分子作用下发生的电离，可以是本身含离子的物质，也可以是不含离子的物质，C项错误；离子化合物是阴、阳离子构成的，D项正确。
5. C [解析] 活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，A2B型离子化合物中A显＋1价，B是－2价。解题时先根据原子序数判断元素，再根据化合价判断是否符合题意。
6. D [解析] A元素为Na，B元素为F，分别位于第三周期和第二周期。
7. B [解析] 白磷在空气中燃烧生成P2O5、硫黄在空气中点燃生成SO2，都是非金属氧化物，氢气与氯气反应生成的HCl由分子构成，都不含离子键。镁在空气中生成MgO，是离子化合物，形成离子键。
8. A [解析] 离子化合物中一定有离子键，在熔融状态下产生自由移动的离子，能导电；C60形成的阴离子是个整体，就像Na2O2不能写成NaO一样；1mol K3C60中含有3mol钾离子和1mol阴离子。
9. B [解析] 在离子相交换过程中及在离子化合物从溶液中结晶过程中所形成的离子键，并没有电子得失(如Ba2＋＋SO===BaSO4↓)，C项错误。
10. A [解析] 简单离子化合物中的微粒间作用力为离子键，熔化时被破坏；Na3N的电子式中N下方少了2个电子，B项错误；H－的电子层结构与He原子相同，相同核电荷数的微粒半径比较看核外电子层数和电子数，故r(H－)＞r(H), r(Na＋)＜r(N3－)，C项错误；Na3N与H2O反应没有元素化合价变化，NaH与水反应生成NaOH和H2，产物中有单质分子，H2、NH3都不是离子化合物，D项错误。
11. (1) Ne Mg O (2) Mg2＋[]2－ [解析] (1) A是Mg元素，所以B是O元素；C是H元素；D核外有10个电子，是Ne元素。再将推出的元素进行验证即可。(2) 活泼金属和活泼非金属形成的化合物是离子化合物，化学式为MgO。
12. (1) (2) NaF (3) Na＋[H]－ (4) HCl＜HF 氟元素的非金属性强于氯元素 [解析] 在短周期元素中，A元素M电子层上有7个电子，则A是Cl元素。C元素与A元素同主族，所以C是F元素。B元素与A元素位于同一周期，即位于第三周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子，所以B是Na元素。
13. (1) 硅 SiH4 (2) Mg＞Si＞Cl＞F (3) [H]－Mg2＋[H]－ (4) 不正确 氟元素没有正价，不能形成含氧酸 [解析] 根据C的原子结构示意图，可知C为Si，A、B可形成BA2型化合物，则B可能位于第ⅡA族或第ⅣA族，A可能位于第ⅥA族或第ⅦA族，由于B、C同周期，且原子序数A＜B＜C，故B只能是Mg，而A是F，再根据A、D同主族，则D为Cl，然后根据元素周期律可确定答案。
