第3课时 核 素
1. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为里。关于Lv的叙述中，错误的是( )
A. 原子序数为116 B. 中子数为177
C. 核外电子数为116 D. 相对原子质量为293
2. 下列关于Y的说法中，错误的是( )
A. 属于金属元素 B. 质子数与中子数之差为50
C. 原子的核外电子数是39 D. Y和Y是两种不同的核素
3. 铟(In)是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的导电玻璃中含有铟。In的最外层电子数是3，下列说法错误的是( )
A. In的原子核外有49个电子 B. In与In互为同位素
C. In与Al处于同一主族 D. In的中子数为113
4. 下列分子中，中子总数为24的是( )
A. 18O3 B. 2HO2
C. 14N16O2 D. 14C16O2
5. 下列各组物质中，互为同位素的是( )
A. Mg和Mg B. O2和O3
C. NO和NO2 D. 1H2和2H2
6. 下列说法错误的是( )
A. H、H、H＋和H2是氢元素的四种不同微粒
B. Ca和Ca、金刚石和石墨分别互为同位素
C. H和H是不同的两种核素
D. C和C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎相同
7. 下表符号中“2”的含义正确的一组是( )
H 2He 2Cl Ca2＋
A 质量数 中子数 质子数 电荷数
B 质量数 质子数 原子个数 电荷数
C 质子数 中子数 原子个数 电子数
D 质量数 质子数 中子数 电荷数
8. 金属钛有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中，正确的是( )
A. Ti和Ti原子中均含有22个中子
B. Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4纵列
C. Ti和Ti的物理性质相同
D. Ti和Ti为同一核素
9. 放射性I可以用来治疗肿瘤。下列有关叙述正确的是( )
A. I是碘的一种同素异形体
B. I是一种新发现的元素
C. I位于元素周期表中第四周期第ⅦA族
D. I核内的中子数与核外电子数之差为29
10. 下列说法正确的是( )
A. 质子数相同的粒子一定属于同种元素
B. 质量数相同的原子一定是同一种核素
C. 不同元素的核素质量数可能相同
D. 镧系中15种元素在元素周期表中占同一格，所以互称为同位素
11. 用X表示原子，N表示中子数。
(1) 中性原子的中子数： N＝______________。
(2) 阳离子的中子数： AXn＋共有x个电子，则N＝________。
(3) 阴离子的中子数： AXn－共有x个电子，则N＝________。
(4) 中性分子或原子团的中子数： 12C16O2分子中，N＝________。
(5) A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng A2－所含电子的物质的量为________。
12. 有下列8种化学符号： H2、H2、C、Li、Na、N、Li、Mg。
(1) 表示核素的符号共________种。
(2) 互为同位素的是________和________。
(3) 质量数相等，但不能互称同位素的是________和________。
(4) 中子数相等，但质子数不相等的核素是________和________。
13. 科学家通过粒子加速器进行了一系列的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：
(1) Fe原子的核内中子数为________，该原子的核外电子数为________。
(2) 以下关于Fe的叙述中，正确的是________(填字母)。
A. Fe与Fe是两种核素 B. 科学家获得了一种新元素
C. Fe的衰变不是化学变化 D. 这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe
(3) 某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是__________________________________________________________。
答案与解析
第3课时 核 素
1. D [解析] 对于Lv，质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数＝116，A、C项正确；中子数＝质量数－质子数＝293－116＝177，B项正确；293为核素Lv的质量数，而不是相对原子质量，D项错误。
2. B [解析] Y的质子数为39，中子数为89－39＝50，质子数与中子数之差为11。
3. D [解析] In的中子数＝113－49＝64，D项错误。
4. D [解析] 18O3中含有的中子总数为(18－8)×3＝30，故A项错误；2HO2中含有的中子数为(2×1＋2×9)＝20，故B项错误；14N16O2中含有的中子数为7＋2×8＝23，故C项错误；14C16O2中含有的中子数为8＋2×8＝24，故D项正确。
5. A [解析] 同位素是指同一元素的不同原子，A项符合；B项是同素异形体；C项是两种物质，D项1H2和2H2也是两种物质，1H和2H互为同位素。
6. B [解析] A项，四种粒子是氢元素的四种不同微粒，正确；B项，金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，它们互为同素异形体，错误；C项，H和H是质子数均为1、中子数不同的氢原子，它们是不同的核素，正确；D项，C和C的质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同，化学性质几乎相同，正确。
7. B [解析] H中的2为质量数，2He中的2为质子数，2Cl中的2表示原子个数，Ca2＋中的2表示离子所带电荷数，故选B项。
8. B [解析] 中子数＝质量数－质子数，则Ti原子中的中子数为48－22＝26，Ti原子中的中子数为50－22＝28，A项错误；Ti和Ti的质子数相同，所以是同一种元素，在周期表中的位置相同，与22号元素最接近的0族元素原子序数是18(第三周期，Ar)，由于22－18＝4，则22号元素Ti位于第四周期第4纵列，B项正确；Ti和Ti互为同位素，同位素的物理性质不同，化学性质相同，C项错误；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，由于Ti和Ti各有一定数目的质子和中子，因此是两种不同的核素，D项错误。
9. D [解析] I是质子数为53，质量数为135的碘原子，在元素周期表中位于第五周期第ⅦA族，B、C项错误；同素异形体研究的对象是单质，且I与碘质子数相同，中子数不同，应互为同位素，A项错误；I核内中子数与核外电子数之差为(135－53)－53＝29，D项正确。
10. C [解析] A项中粒子可以是原子、分子或离子，故不正确；B项，质量数相同并不一定质子数和中子数都相同，如14C和14N等，故不正确；不同元素的核素质子数不同，但质量数可能相同，如C与N，故正确；D项，镧系15种元素质子数互不相同，不是同位素，故不正确。
11. (1) A－Z (2) A－x－n (3) A－x＋n (4) 22 (5) (m－x＋2) mol [解析] 本题考查了A＝Z＋N，原子、阳离子、阴离子中质子数与核外电子数之间的关系。
12. (1) 6 (2) Li Li (3) C N (4) Na Mg [解析] (1) H2、H2为分子不属于核素范畴。 (2) Li、Li的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素。 (3) C和N的质量数相同，但二者的质子数不同，二者不属于同位素。 (4) Na和Mg的中子数相等，但质子数不同。
13. (1) 19 26 (2) AC (3) Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同 [解析] (1) Fe的中子数＝质量数－质子数＝45－26＝19，电子数＝质子数＝26。 (2) Fe与Fe的质子数相同，属于同一元素铁元素，但中子数不同，是两种不同的核素；铁元素不是一种新元素，Fe衰变放出两个质子后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学是在原子、分子水平上研究物质。
