浙江省宁波市九校2022-2023学年高一下学期期末联考化学试题
一、选择题（本大题有25小题，每小题2分共50分。每小题均只有一个选项符合题意）
1．（2023高一下·宁波期末）根据物质的组成进行分类，属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故选D；
故答案为：D。
【分析】由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐。
2．（2023高一下·宁波期末）下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
A．二氧化硅 B．盐酸
C．熔融的氧化铝 D．铜
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A、二氧化硅属于共价化合物，不能导电，不属于电解质，故A不符合题意；
B、盐酸是HCl水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；
C、熔融的氧化铝能导电，属于电解质，且含有自由移动的离子，能导电，故C符合题意；
D、铜属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，物质中含有自由移动的离子或电子时能导电。
3．（2023高一下·宁波期末）仪器名称为圆底烧瓶的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A、图示仪器为量筒，故A不符合题意；
B、图示仪器为圆底烧瓶，故B符合题意；
C、图示仪器为容量瓶，故C不符合题意；
D、图示仪器为分液漏斗，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】图示仪器依次为量筒、圆底烧瓶、容量瓶、分液漏斗。
4．（2023高一下·宁波期末）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．聚丙烯的结构简式：
B．乙酸的空间填充模型：
C．乙炔分子的球棍模型：
D．HClO的结构式：
【答案】C
【知识点】结构式；结构简式；球棍模型与比例模型
【解析】【解答】A、聚丙烯的结构简式为，故A错误；
B、 乙酸的结构简式为CH3COOH，原子半径：C＞O＞H，其充填模型为， 是乙醇的空间填充模型，故B错误；
C、乙炔为直线形结构，分子中含2个碳原子，碳原子之间以三键相连，每个C原子上连有一个H原子，乙炔分子的球棍模型为： ，故C正确；
D、HClO中，中心原子为O原子，则其结构式为：H-O-Cl，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、聚丙烯的结构简式为；
B、 是乙醇的空间填充模型；
C、乙炔分子中含2个碳原子，碳原子之间以三键相连，每个C原子上连有一个H原子；
D、HClO的中心原子为O原子。
5．（2023高一下·宁波期末）下列说法正确的是（ ）
A．用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，还原得镁
B．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用
C．二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于水会形成酸雨，常温下，pH小于7的雨水称之为酸雨
D．滴滴涕（DDT）有较高和较宽广的杀虫活性，对人体的急性毒性较低，故可全面推广、生产、使用
【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；常见的生活环境的污染及治理；金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】A、工业上通常电解熔融的氯化镁冶炼金属镁，故A错误；
B、二氧化硫有毒性，能杀菌消毒，具有漂白性，能漂白，具有还原性，能抗氧化，故B正确；
C、pH<5.6的雨水为酸雨，故C错误；
D、DDT难以降解，且有毒，对环境污染较大，不可全面推广、生产、使用，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、镁为活泼金属，常采用电解法冶炼；
B、二氧化硫有毒性、漂白性和还原性；
C、酸雨是pH<5.6的雨水；
D、DDT难以降解，且有毒，对环境污染较大。
6．（2023高一下·宁波期末）关于反应，下列说法不正确的是（ ）
A．每生成0.5molNO，则失去1.5mol电子
B．是还原剂
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：1
D．若反应中转移3mol电子，被还原的硝酸的物质的量为1mol
【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、由分析可知，硝酸是氧化剂，在反应过程中得到电子，故A错误；
B、由分析可知，LiFePO4是还原剂，故B正确；
C、LiFePO4是还原剂，则氧化产物是Fe(NO)3，硝酸是氧化剂，由反应的化学方程式可知，13份硝酸中只有一份被还原，得到还原产物NO，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：1，故C正确；
D、由反应的化学方程式可知，若反应中转移3mol电子，有1mol硝酸被还原，故D正确；
故答案为：A。
【分析】该反应中，Fe元素由+2价升高到+3价，N元素由+5价降低到+2价，则LiFePO4是还原剂，硝酸是氧化剂。
7．（2023高一下·宁波期末）下列说法正确的是（ ）
A．和互为同位素
B．和互为同素异形体
C．乙酸和硬脂酸属于同系物
D．和互为同分异构体
【答案】C
【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同系物；同位素及其应用
【解析】【解答】A、质子数相同，中子数不同的不同原子互为同位素， 和都是化合物，不是原子，两者不互为同位素，故A错误；
B、同素异形体是同种元素形成的不同单质， 和都是化合物，不是单质，两者不互为同素异形体；
C、乙酸和硬脂酸都是饱和一元羧酸，它们的结构相似，分子组成上相差CH2原子团，互为同系物，故C正确；
D、 和 分子式和结构均相同，属于同种物质，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、质子数相同，中子数不同的不同原子互为同位素；
B、同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
C、结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物；
D、分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体。
8．（2023高一下·宁波期末）下列说法不正确的是（ ）
A．中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅
B．工业上可以用铁和氯化铜溶液制印刷电路板
C．从海水中制得的氯化钠除了供食用，还作为化工原料用于生产纯碱、烧碱等
D．硬铝是一种铝合金，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
【答案】B
【知识点】硅和二氧化硅；合金及其应用
【解析】【解答】A、硅是芯片的主要成分，因此“麒麟”芯片生产时需要用到硅，故A正确；
B、工业上用氯化铁溶液腐蚀铜来制印刷电路板，故B错误；
C、工业上电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，可用于生产烧碱，将氨气和二氧化碳通入饱和食盐水中反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热生成碳酸钠，可用于生产纯碱，故C正确；
D、硬铝具有强度高、密度小、抗腐蚀性能好等特性，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、芯片的主要成分为单质硅；
B、工业上用氯化铁溶液印刷电路板；
C、电解饱和氯化钠生成氢氧化钠、氢气和氯气；将氨气和二氧化碳通入饱和食盐水中反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热生成碳酸钠；
D、铝合金的硬度大、密度小，抗腐蚀性好。
9．（2023高一下·宁波期末）下列关于化学反应热效应描述正确的是（ ）
A．已知： ，则每生成1molHCl，放出的热量为184.6kJ
B．已知： ，则在一定条件下，和充分反应后，释放的热量为198kJ
C．已知：25、101kPa时， ，则C的燃烧热为
D．已知： ，可判断石墨比金刚石更稳定
【答案】D
【知识点】燃烧热；热化学方程式
【解析】【解答】A、由反应的方程式可知，每生成2molHCl，放出的热量为184.6kJ，则每生成1molHCl，放出的热量为92.3kJ，故A错误；
B、SO2和O2的反应是可逆反应，不能彻底进行，则在一定条件下，和充分反应后，释放的热量小于198kJ，故B错误；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，C完全燃烧的产物是CO2，因此C的燃烧热不是，故C错误；
D、物质的能量越低越稳定，由方程式可知，石墨转化为金刚石吸收热量，说明石墨的能量更低，更稳定，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据反应的方程式可知，每生成1molHCl，放出的热量为92.3kJ；
B、该反应为可逆反应；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；
D、物质的能量越低越稳定。
10．（2023高一下·宁波期末）下列有关实验的说法中正确的是（ ）
A．实验室电器设备着火，可用水进行灭火
B．使用完后的药品如、、等固体不能随便丢弃
C．实验室采用加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气
D．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
【答案】B
【知识点】氨的实验室制法；化学实验安全及事故处理；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A、水能导电，因此电器设备着火不能用水进行灭火，故A错误；
B、、、是强氧化剂，随便丢弃容易发生事故，可通过化学反应转化为一般化学品后处理，故B正确；
C、实验室通常加热氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气，故C错误；
D、定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、水能导电；
B、 、、具有强氧化性；
C、加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷又化合成氯化铵；
D、定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体，导致部分溶质损耗。
11．（2023高一下·宁波期末）下列说法正确的是（ ）
A．正戊烷中的5个碳原子可能处于同一平面上
B．煤中含有煤焦油，可通过煤干馏得到
C．除去乙酸乙酯中少量的乙酸杂质可以用饱和氢氧化钠溶液
D．乙烯、乙炔、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应
【答案】A
【知识点】饱和烃与不饱和烃；有机化学反应的综合应用；煤的干馏和综合利用
【解析】【解答】A、正戊烷为饱和链烃，5个C共平面，故A正确；
B、通过煤的干馏获得焦炭和焦炉气、煤焦油，煤中没有煤焦油，煤干馏后生成煤焦油，故B错误；
C、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和乙醇，应该选用饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠溶液反应，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故C错误；
D、苯不与溴水反应，但能萃取溴水中的溴使溴水褪色，不能发生加成反应，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、正戊烷为饱和链烃；
B、煤的干馏可获得焦炭和焦炉气、煤焦油；
C、乙酸乙酯在氢氧化钠中发生水解；
D、乙烯、乙炔和溴水发生加成反应，苯萃取溴水中的溴。
12．（2023高一下·宁波期末）下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．将少量通入NaOH溶液：
B．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：
C．氯化铝溶液与浓氨水混合：
D．将通入溶液中：
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、将少量NO2通入NaOH溶液中，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为： ，故A正确；
B、碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为： ，故B正确；
C、氢氧化铝不能溶于弱碱，则氯化铝与浓氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，不能生成偏铝酸根，正确的离子方程式为： ，故C错误；
D、将通入溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸、盐酸和氯化亚铁，反应的离子方程式为： ，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、少量NO2通入NaOH溶液生成硝酸钠、亚硝酸钠和水；
B、碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合反应生成碳酸钙和水；
C、氢氧化铝不溶于氨水；
D、二氧化硫具有还原性，氯化铁具有氧化性。
13．（2023高一下·宁波期末）下列有关说法正确的是（ ）
A．为降低高炉尾气中CO的含量，可采用增加高炉高度的方法
B．合成氨的生产中，压强越大，氦的产率越高，因此在选择条件时，压强越大越好
C．合成氨的生产中，温度越低，氨的产率越高，因此在选择条件时，温度越低越好
D．在给定的条件下，达到平衡时可逆反应完成程度最大
【答案】D
【知识点】合成氨条件的选择
【解析】【解答】A、增加炼铁高炉的高度不能减少CO的产生，增加高炉高度不能降低高炉尾气中CO的含量，故A错误；
B、合成氨的生产中，增大压强平衡正向移动，但压强越大，对设备的要求越高，在实际生产中选合适的压强即可，不是压强越大越好，故B错误；
C、温度越低平衡正向进行，工业生产中反应速率慢，生成效率和经济效益低，因此在选择条件时，不是温度越低越好，故C错误；
D、在给定条件下，达到平衡状态时可逆反应的反应物转化率最高，即可逆反应完成程度达到最大，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、增加炼铁高炉的高度不能减少CO的产生；
B、增大压强平衡正向移动，但对设备的要求高；
C、温度过低，反应速率过慢；
D、可逆反应到达平衡状态时完成程度最大。
14．（2023高一下·宁波期末）下列说法不正确的是（ ）
A．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能被迅速氧化成
B．在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥
C．使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害
D．硫酸亚铁、硫酸铝可用于污水处理
【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；镁、铝的重要化合物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A、FeO是黑色固体，不稳定，在空气中受热能迅速被氧化为，故A错误；
B、若模具不干燥，炽热的铁水和水反应生成四氧化三铁和氢气，因此炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥，故B正确；
C、氯气能与有机物发生加成或取代反应生成有机氯化物，有机氯化物可能对人体有害，故C正确；
D、加入硫酸亚铁、硫酸铝等混凝剂，可使污水中的细小悬浮物等聚集成较大的颗粒，然后经沉淀、过滤除去，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A、FeO在空气中受热被氧化为 ；
B、高温铁水会与水发生反应；
C、采用氯气消毒时，会产生一些含氯有害物质；
D、硫酸亚铁、硫酸铝可用作絮凝剂。
15．（2023高一下·宁波期末）下列说法正确的是（ ）
A．阿司匹林是一种重要的药物，他的化学名称是水杨酸
B．工业上利用乙烯制取乙醇的原子利用率为100%
C．含铅汽油有优良的抗爆震性能，可进行生产、销售和使用
D．味精的化学名称是谷氨酸钠，它是一种营养强化剂
【答案】B
【知识点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效
【解析】【解答】A、阿司匹林的化学名称是乙酰水杨酸，是一种合成药物，可以用于退热、止痛和消炎等，是一种重要的药物，故A错误；
B、工业上用乙烯和水发生加成反应制取乙醇，该反应的原子利用率为100%，故B正确；
C、铅是重金属元素，汽油中加入含铅的化合物可以防爆，但是在燃烧的过程中生成的铅的化合物会随汽车尾气排出会污染空气，因此不可进行生产、销售和使用，故C错误；
D、味精的化学名称是谷氨酸钠，它是一种增味剂，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、阿司匹林的化学名称是乙酰水杨酸；
B、乙烯和水发生加成反应生成乙醇；
C、铅是重金属元素；
D、味精是一种增味剂。
16．（2023高一下·宁波期末）现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大。相关信息如下表：
元素 相关信息
X 最外层电子数是核外电子总数的一半
Y 在地壳中含量居第三位
Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近
Q 同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是（ ）
A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B．工业上常用电解熔融的来制备Y
C．因为Q元素的氢化物酸性比Z强，所以非金属性：Q>Z
D．第5周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈固态
【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A、Be的化学性质与Al相似，Al不能与水发生剧烈反应，则Be也不能水发生剧烈反应，故A错误；
B、AlCl3为共价化合物，熔融状态不导电，不能电解熔融的氯化铝制备单质铝，工业上通常电解熔融的氧化铝制备单质铝，故B错误；
C、非金属性越强，对应氢化物越稳定，不能由氢化物的酸性比较非金属性，故C错误；
D、第5周期且与Q同主族的元素是I元素，碘单质常温下呈固态，故D正确；
故答案为：D。
【分析】Y在在地壳中含量居第三位，则Y为Al元素，Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，则Z为S元素，Q在同周期元素中原子半径最小，则Q为Cl元素，X原子序数最小，最外层电子数是核外电子总数的一半，最外层电子数不超过8，则X为Be元素。
17．（2023高一下·宁波期末）燃料电池是一种将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，下图为甲醇燃料电池的简易装置。下列说法正确的是（ ）
A．左侧电极为负极，发生氧化反应
B．移向右侧电极，故左侧电极附近溶液碱性变弱
C．右侧电极的电极反应式：
D．此电池生成时，转移电子数为
【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、甲醇燃料电池中，通入甲醇的一极为负极，则右侧电极为负极，负极发生氧化反应，故A错误；
B、原电池工作时，阴离子向负极移动，则移向右侧电极，但左侧电极反应产生，同时消耗水，左侧电极附近溶液中浓度增大，碱性增强，故B错误；
C、由分析可知，右侧电极的电极反应式为：，故C错误；
D、该甲醇燃料的总反应为：，该反应每生成6mol水，转移12mol电子，则生成时，转移电子数为，故D正确；
故答案为：D。
【分析】甲醇燃料电池中，通入甲醇的一极为负极，负极发生氧化反应，电极反应式为： ， 通入氧气的一极为正极，正极发生还原反应，电极反应式为：，原电池工作时，阴离子向负极移动。
18．（2023高一下·宁波期末）下列说法正确的是（ ）
A．NaOH和中的化学键类型相同，都属于离子化合物
B．N、H、O三种元素组成的化合物一定只含共价键
C．由于固态水中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，所以冰的密度比水小
D．和分子中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构
【答案】C
【知识点】化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A、NaOH和均属于离子化合物，但NaOH中含有离子键和共价键， 中只含离子键，故A错误；
B、N、H、O三种元素形成的硝酸铵中既含有离子键，也含有共价键，故B错误；
C、水蒸气中水分子主要以单个分子的形式存在，液态水中多个水分子通过氢键结合在一起，形成(H2O)n，冰中所有水分子以氢键互相联结成晶体，氢键的形成使水分子之间的间隙增大，从而导致冰的密度比水的密度小，故C正确；
D、分子中P原子最外层有10个电子，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、NaOH中含有离子键和共价键， 中只含离子键；
B、硝酸铵中含有离子键和共价键；
C、冰中所有水分子以氢键互相联结成晶体，氢键的形成使水分子之间的间隙增大，从而导致冰的密度比水的密度小；
D、 分子中P原子最外层有10个电子。
19．（2023高一下·宁波期末）已知： ； ；下列能量变化示意图正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、物质从气态变为液态放热，则气态B的能量高于液态B，故A错误；
B、 ，该反应是吸热反应，气态A的能量应低于气态B和液态B，故B错误；
C、气态A的能量低于气态B和液态B，且气态B的能量高于液态B，故C正确；
D、气态B的能量高于液态B，故D错误；
故答案为：C。
【分析】物质从气态变为液态放出热量，即 ， ，根据盖斯定律可知， 。
20．（2023高一下·宁波期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氧原子数为
B．浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为
C．将5.6g铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移个电子
D．17g羟基与17g氢氧根离子所含电子数均为
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、100g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为100g×46%=46g，水的质量为54g，含有氧原子的物质的量为，含有氧原子数目为 ，故A正确；
B、随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，则生成分子的数目小于，故B错误；
C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与一定量稀硝酸反应，可能生成硝酸亚铁，可能生成硝酸铁，也可能得到两者的混合物，则转移的电子数目不一定为个，故C错误；
D、一个羟基含有9个电子，17g羟基的物质的量为1mol，含有的电子数为，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、乙醇溶液中，乙醇分子和水分子均含有氧原子；
B、稀硫酸不与铜反应；
C、铁与稀硝酸反应，铁过量时得到硝酸亚铁，铁少量时得到硝酸铁，也可能得到硝酸亚铁和硝酸铁的混合物；
D、一个羟基含有9个电子。
21．（2023高一下·宁波期末）下列“类比”合理的是（ ）
A．Fe与S在加热条件下反应生成FeS；则Cu与S在加热条件下反应生成CuS
B．和反应是氧化还原反应；则BrCl和水反应也是氧化还原反应
C．C在足量的中燃烧生成；则S在足量的中燃烧生成
D．的热稳定性比的弱；则的热稳定性比的弱
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；含硫物质的性质及综合应用；含碳化合物的性质和应用
【解析】【解答】A、S的氧化性较弱，只能将金属氧化为低价状态，则S与Cu在加热条件下反应生成Cu2S，故A错误；
B、BrCl和水反应生成HBrO和HCl，该反应过程中各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C、S在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，故C错误；
D、过氧化氢分子中含有O-O键，其热稳定性弱于水， 中含有N-N键，其热稳定性弱于氨气，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、S与Cu在加热条件下反应生成Cu2S；
B、氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生变化；
C、S在氧气中燃烧生成二氧化硫；
D、化学键越强，热稳定性越强。
22．（2023高一下·宁波期末）一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应，加入1molA和1molB，经5s反应达平衡，此时容器内的压强与起始时压强比为6：5，同时生成0.4molD，下列叙述中不正确的是（ ）
A．
B．5s内B的平均反应速率
C．当混合气体的密度不再改变时，该反应已达到平衡状态
D．当时，标志着该反应达到平衡状态
【答案】B
【知识点】化学反应速率；化学平衡状态的判断；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A、反应前后，物质的量之比等于压强之比，则有，解得a=0.8，则，解得x=4，故A正确；
B、5s内B的平均反应速率 ，故B错误；
C、随着反应的进行，混合气体的密度发生变化，当当混合气体的密度不再改变时，该反应已达到平衡状态，故C正确；
D、 当时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故D正确；
故答案为：B。
【分析】达到平衡时，生成0.4molD，设同时生成amolC，则有三段式：
。
23．（2023高一下·宁波期末）某种制备的反应机理如图。下列说法不正确的是（ ）
A．总反应可表示为
B．该反应历程中起到催化作用
C．HCl和可循环利用
D．①、②、③均为氧化还原反应
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；催化剂
【解析】【解答】A、该过程的总反应为，故A正确；
B、 该反应历程中 先消耗后生成，为催化剂，起到催化作用，故B正确；
C、该过程中， HCl和先生成，后又作为反应物参与反应，可循环利用，故C正确；
D、反应③中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、由图可知，该过程的总反应为 ；
B、催化剂在反应前后不变；
C、 HCl和既是生成物又是反应物；
D、氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化。
24．（2023高一下·宁波期末）下列各实验的现象及结论都正确的是（ ）
实验操作 实验现象 实验结论
A 把和气体X一起通入到溶液中 有白色沉淀产生 X气体具有强氧化性
B 葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液 有砖红色沉淀生成 葡萄糖具有还原性
C 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 蛋白质发生了变性
D 向某溶液中加入稀硫酸 生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体 该溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】蛋白质的特殊反应；制备实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、若X为氨气，会发生反应：SO2+2NH3+BaCl2+H2O=BaSO3↓+2NH4Cl，产生相同的实验现象，氨气不具有强氧化性，故A错误；
B、葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液后加热有砖红色沉淀生成，说明葡萄糖具有还原性，不加热得到绛蓝色溶液，故B错误；
C、重金属盐能使蛋白质变性，蛋白质变性不可逆，加水后沉淀不溶解，故C正确；
D、溶液中可能含硫化钠、亚硫酸钠，硫化钠、亚硫酸钠也能与稀硫酸反应生成淡黄色沉淀和有刺激性气味气体，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、若X为氨气，也能产生相同的实验现象；
B、加入新制氢氧化铜溶液后需要加热才能产生砖红色沉淀；
C、蛋白质变性不可逆；
D、溶液中可能含硫化钠、亚硫酸钠。
25．（2023高一下·宁波期末）某100mL溶液可能含有、、、、、、、中的几种离子且所有离子浓度相等，将溶液平均分成两等份，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
其中一份加入过量稀盐酸，产生无色气体0.224L（标准状况）。
另一份溶液中加入足量NaOH溶液，充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时将生成的沉淀过滤、灼烧后，得到固体2.4g。
下列说法不正确的是（ ）
A．该溶液中一定含有、、、
B．该溶液中一定不含
C．该溶液中
D．根据以上实验，无法确定该溶液中有
【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、由分析可知， 该溶液中一定含有、、、 ，故A正确；
B、若溶液中含有铁离子，加入氢氧化钠会产生氢氧化铁沉淀，其受热分解生成氧化铁，导致固体质量大于2.4g，因此该溶液中一定不含，故B正确；
C、由分析可知，每份溶液中含有0.03mol，则 ，故C错误；
D、上述实验未涉及Na+的检验，若溶液中存在Na+，则存在Cl-，若不存在Na+，则不存在Cl-，因此根据该实验无法确定该溶液中有，故D正确；
故答案为：C。
【分析】其中一份加入过量稀盐酸，产生无色气体0.224L（标准状况），该无色气体可能为CO2，则溶液中可能含有 ，物质的量为0.01mol；该气体也可能是NO， 、 在酸性条件下反应生成NO，发生的反应为：，产生气体的物质的量为0.01mol，根据反应的方程式可知，的物质的量为0.03mol；另一份溶液中加入足量NaOH溶液，充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，则溶液中含有 ，物质的量为0.03mol，同时将生成的沉淀过滤、灼烧后，得到固体2.4g，若是原溶液中含有，则不可能存在 、，加入碱就不可能产生沉淀，则原溶液中一定不含，含有，加入NaOH发生反应：、，氢氧化铁受热分解生成氧化铁，根据电荷守恒可知，溶液中含有硫酸根，物质的量为0.03mol。
二、非选择题部分
26．（2023高一下·宁波期末）填空。
（1）①写出芒硝的化学式 ；②写出环氧乙烷的结构简式 。
（2）已知与水反应生成乙炔，写出的电子式 。
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量气体的离子方程式 。
【答案】（1）；或
（2）
（3）
【知识点】结构简式；离子方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】（1）芒硝是 的俗称；环氧乙烷的结构简式为 或 ，故答案为：；或 ；
（2） 为离子化合物，由钙离子和构成，其电子式为 ，故答案为： ；
（3）向次氯酸钠溶液中通入少量气体发生反应生成氯化钠、硫酸和次氯酸，反应的离子方程式为： ，故答案为：。
【分析】（1）芒硝是十水硫酸钠的俗称；环氧乙烷的结构简式为 或 ；
（2） 为离子化合物，由钙离子和构成；
（3） 向次氯酸钠溶液中通入少量气体发生反应生成氯化钠、硫酸和次氯酸。
27．（2023高一下·宁波期末）近年来乳酸成为人们研究的热点之一。利用乳酸聚合成的高分子材料具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或者自然环境中，最终都能降解为二氧化碳和水。以淀粉为原料的聚丙烯酸甲酯E合成路线
已知：B不能发生银镜反应，D为浓郁香味、不溶于水的油状液体，F结构存在六元环
（1）葡萄糖所含的官能团名称是 。
（2）写出A→B的反应类型 。
（3）写出化合物C的结构简式 。
（4）写出A→F的化学反应方程式 。
（5）下列有关说法正确的是____。
A．等物质的量的A和C完全燃烧消耗等量的氧气
B．有机物A、C、D均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．反应A→F与C→D的反应类型相同
D．向淀粉水解液中加入足量的NaOH溶液，再加入碘水，如果溶液未变蓝色，则说明淀粉水解完成
（6）写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式 。
①分子中只含有一种官能团，且接在同一个碳原子上
②分子中含有一个四元环，且成环原子中没有氧原子
【答案】（1）羟基、醛基
（2）氧化反应
（3）
（4）
（5）A；B；C
（6）、
【知识点】有机物的推断；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；有机化学反应的综合应用
【解析】【解答】（1）葡萄糖是含有多个羟基的醛，其所含的官能团为羟基、醛基，故答案为：羟基、醛基；
（2）A被氧化生成B，则A→B的反应类型为氧化反应，故答案为：氧化反应；
（3）由分析可知，C的结构简式为： ，故答案为： ；
（4）由分析可知，A为CH3CH(OH)COOH，F为，则A→F的化学反应方程式为 ，故答案为： ；
（5）A、1molA和C完全燃烧均消耗3mol氧气，则等物质的量的A和C完全燃烧消耗等量的氧气，故A正确；
B、有机物A中含有羟基，能被酸性高锰酸钾氧化，C、D均含有碳碳双键，均能被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；
C、反应A→F与C→D均为酯化反应，故C正确；
D、足量的NaOH溶液和碘水反应，溶液未变蓝色，可能是因为碘被氢氧化钠反应掉了，不能说明淀粉水解完成，故D错误；
故答案为：ABC；
（6）F的分子式为C6H8O4，F的所有同分异构体的结构简式满足①分子中只含有一种官能团，且接在同一个碳原子上，②分子中含有一个四元环，且成环原子中没有氧原子，则符合条件的结构简式为： 、 ，故答案为： 、 。
【分析】D为浓郁香味、不溶于水的油状液体，则D为酯，C和甲醇反应生成酯，则C为羧酸，根据C的分子式可知，C为 ，D为，D发生加聚反应生成E，则E的结构简式为，A在浓硫酸、加热的条件在反应生成C，A催化氧化生成B，B不能发生银镜反应，则A为CH3CH(OH)COOH，B为，F结构存在六元环，则F的结构简式为。
28．（2023高一下·宁波期末）某化合物X由三种元素组成，某兴趣小组开展探究实验（每一步反应均充分进行）
已知：气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
（1）气体B的结构式 ；化合物X的组成元素 。
（2）写出溶液A→沉淀D反应的离子方程式 。
（3）写出化合物X与足量NaOH反应的化学方程式 。
（4）将沉淀C溶于稀硫酸中，请设计实验方案检验所得溶液中的金属阳离子 。
【答案】（1）；Fe、Al、N
（2）
（3）
（4）将溶液分成2等份，其中一份加入硫氰化钾溶液，若溶液变红，则证明存在，另一份溶液滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明存在。
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】（1）由分析可知，气体B为氨气，其结构式为： ；化合物X中含有Fe、Al、N元素，故答案为：；Fe、Al、N；
（2）由分析可知，A为NaAlO2溶液，沉淀D为氢氧化铝，则溶液A→沉淀D反应的离子方程式为 ，故答案为：；
（3）B是NH3，其物质的量为0.06mol，红棕色固体F是Fe2O3，其的物质的量为0.03mol，化合物X中含有Al元素的物质的量为0.02mol，则n(Al)：n(Fe)：n(N)=0.02 mol：0.06mol：0.06 mol=1：3：3，X的化学式为AlFe3N3，X与NaOH溶液反应生成氨气、偏铝酸钠，沉淀C若为氢氧化亚铁，则发生的反应为 ，故答案为：；
（4）沉淀C可能是Fe(OH)2或Fe(OH)3，将沉淀C溶于稀硫酸中，反应可能生成Fe3+或Fe2+。可根据Fe3+遇SCN-变为红色检验的Fe3+存在；或根据Fe2+具有还原性，能够使KMnO4溶液紫色褪色检验Fe2+的存在，故设计实验方案检验所得溶液中的金属阳离子的方法是：将溶液分成2等份，其中一份加入硫氰化钾溶液，若溶液变红，则证明存在Fe3+，另一份溶液滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明存在Fe2+，故答案为：将溶液分成2等份，其中一份加入硫氰化钾溶液，若溶液变红，则证明存在，另一份溶液滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明存在 。
【分析】向化合物X中加入足量NaOH溶液，反应产生溶液A、气体B和沉淀C，向溶液A中通入过量CO2气体，反应产生沉淀D，该沉淀能够溶解碍盐酸中形成溶液F，则沉淀D是Al(OH)3，F是AlCl3，A为NaAlO2溶液，说明X中含有Al元素；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B是NH3，则X中含有N元素；反应产生的沉淀C灼烧产生红棕色固体F，则F是Fe2O3，沉淀C可能是Fe(OH)2或Fe(OH)3，说明X中含有Fe元素。
29．（2023高一下·宁波期末）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。
请回答：
（1）橡胶管的作用是什么？ 。
（2）按图组装完装置后，在加药品前欲检查装置的气密性，应如何操作？ 。
（3）写出圆底烧瓶中可能发生的化学反应方程式 。
（4）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠溶液洗气瓶增重bg，量气管中收集到VmL气体（标准状况），请用一个代数式表示出a，b，V之间的关系 。
（5）反应结束后，为了准确测量气体体积，读数时视线应与液面最低处相平外，若量气管右侧液面高于左侧液面，则的数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】（1）平衡气压，便于液体顺利滴下
（2）往右侧球形管中加入水，使球形管的液面高于量气管，一段时间后，若球形管和量气管之间的液面差保持不变，则装置的气密性良好
（3）；
（4）
（5）偏小
【知识点】性质实验方案的设计；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）橡胶管可平衡气压，便于液体顺利滴下，故答案为：平衡气压，便于液体顺利滴下；
（2）有气体参加的反应或制取气体的反应装置需检查气密性，因此故在按图组装完装置后，在加药品前可利用液差法检查装置的气密性，进行的操作方法是：往右侧球形管中加入水，使球形管的液面高于量气管，一段时间后，若球形管和量气管之间的液面差保持不变，则装置的气密性良好，故答案为：往右侧球形管中加入水，使球形管的液面高于量气管，一段时间后，若球形管和量气管之间的液面差保持不变，则装置的气密性良好；
（3）Zn与浓硫酸反应产生ZnSO4、SO2、H2O，Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4、H2，则圆底烧瓶中可能发生的化学反应方程式为： 、，故答案为：、；
（4）在反应过程中Zn失去电子变为Zn2+进入溶液，H2SO4中的S得到电子被还原产生SO2气体，NaOH溶液增重为SO2气体的质量，H+得到电子被还原产生H2，量气管得到气体为H2的体积，根据电子守恒可得： ，故答案为： ；
（5）若量气管右侧液面高于左侧液面，则H2的体积偏小，n(H2)偏小，导致 的数值偏小，故答案为：偏小。
【分析】Zn与浓硫酸反应产生ZnSO4、SO2、H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，变为稀硫酸，反应产生ZnSO4、H2，分液漏斗上连接一个橡胶管，可平衡气体压强，便于硫酸顺利滴落，U形管中无水氯化钙可干燥气体，在洗气瓶中NaOH溶液可以吸收反应产生的SO2，不能反应的H2进入量气管，可确定量气管左右液面差确定H2的体积大小。
30．（2023高一下·宁波期末）完成下列问题
（1）已知20℃下，饱和食盐水的质量分数为26.5%，密度为1.17g/mL，则该饱和食盐水的物质的量浓度为 。
（2）向27.2g由Fe和组成的固体混合物加入2L一定浓度的稀硫酸后固体恰好溶解，可收集到标准状况下气体2.24L，再向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。（忽略反应前后溶液的体积变化），反应后溶液中的物质的量浓度为 。
（3）溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。
已知：反应的，反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。实验测得反应前温度为20.1℃，请计算反应后测得的最高温度为 ℃。
【答案】（1）5.3
（2）
（3）30.1
【知识点】物质的量浓度；有关反应热的计算
【解析】【解答】（1）该饱和食盐水的物质的量浓度c(NaCl)=，故答案为：5.3；
（2）Fe与稀硫酸发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑， 与稀硫酸发生反应：Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，说明反应后溶液为FeSO4溶液，则还发生反应：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，据此可得关系式：n(Fe)~n(Fe2O3)，若有56 gFe反应，对应消耗160gFe2O3，反应消耗总质量是216g，现在发生这部分反应的质量为27.2 g-5.6 g=21.6 g，则Fe为5.6g， Fe2O3为16.0 g，故n(Fe)=0.1 mol，n(Fe2O3)=0.1 mol，因此27.2 gFe、Fe2O3中含有Fe元素的物质的量为n=0.1 mol+0.1 mol+0.1 mol×2=0.4 mol，根据Fe元素守恒可知反应后溶液中n(FeSO4)=0.4 mol，溶液的总体积V=2 L，故反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为，故答案为： ；
（3）n(CuSO4)=0.200 mol/L×0.1 L=0.02mol，n(Zn)=0.03mol，Zn过量，CuSO4完全反应，0.02mol CuSO4完全反应放出热量为Q=0.02mol×209 kJ/mol=4.18 kJ，设反应后溶液的最高温度为T，则Q=4.18 J/(g·℃)×100 g×(T-20.1) ℃ ×1.0×10-3 kJ/J=4.18 kJ，解得T=30.1℃，即反应后测得的最高温度为30.1℃，故答案为：30.1。
【分析】（1）根据c=计算；
（2）根据计算；
（3） 利用公式Q=cmΔt计算。
浙江省宁波市九校2022-2023学年高一下学期期末联考化学试题
一、选择题（本大题有25小题，每小题2分共50分。每小题均只有一个选项符合题意）
1．（2023高一下·宁波期末）根据物质的组成进行分类，属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
2．（2023高一下·宁波期末）下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
A．二氧化硅 B．盐酸
C．熔融的氧化铝 D．铜
3．（2023高一下·宁波期末）仪器名称为圆底烧瓶的是（ ）
A． B． C． D．
4．（2023高一下·宁波期末）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．聚丙烯的结构简式：
B．乙酸的空间填充模型：
C．乙炔分子的球棍模型：
D．HClO的结构式：
5．（2023高一下·宁波期末）下列说法正确的是（ ）
A．用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，还原得镁
B．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用
C．二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于水会形成酸雨，常温下，pH小于7的雨水称之为酸雨
D．滴滴涕（DDT）有较高和较宽广的杀虫活性，对人体的急性毒性较低，故可全面推广、生产、使用
6．（2023高一下·宁波期末）关于反应，下列说法不正确的是（ ）
A．每生成0.5molNO，则失去1.5mol电子
B．是还原剂
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：1
D．若反应中转移3mol电子，被还原的硝酸的物质的量为1mol
7．（2023高一下·宁波期末）下列说法正确的是（ ）
A．和互为同位素
B．和互为同素异形体
C．乙酸和硬脂酸属于同系物
D．和互为同分异构体
8．（2023高一下·宁波期末）下列说法不正确的是（ ）
A．中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅
B．工业上可以用铁和氯化铜溶液制印刷电路板
C．从海水中制得的氯化钠除了供食用，还作为化工原料用于生产纯碱、烧碱等
D．硬铝是一种铝合金，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
9．（2023高一下·宁波期末）下列关于化学反应热效应描述正确的是（ ）
A．已知： ，则每生成1molHCl，放出的热量为184.6kJ
B．已知： ，则在一定条件下，和充分反应后，释放的热量为198kJ
C．已知：25、101kPa时， ，则C的燃烧热为
D．已知： ，可判断石墨比金刚石更稳定
10．（2023高一下·宁波期末）下列有关实验的说法中正确的是（ ）
A．实验室电器设备着火，可用水进行灭火
B．使用完后的药品如、、等固体不能随便丢弃
C．实验室采用加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气
D．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
11．（2023高一下·宁波期末）下列说法正确的是（ ）
A．正戊烷中的5个碳原子可能处于同一平面上
B．煤中含有煤焦油，可通过煤干馏得到
C．除去乙酸乙酯中少量的乙酸杂质可以用饱和氢氧化钠溶液
D．乙烯、乙炔、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应
12．（2023高一下·宁波期末）下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．将少量通入NaOH溶液：
B．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：
C．氯化铝溶液与浓氨水混合：
D．将通入溶液中：
13．（2023高一下·宁波期末）下列有关说法正确的是（ ）
A．为降低高炉尾气中CO的含量，可采用增加高炉高度的方法
B．合成氨的生产中，压强越大，氦的产率越高，因此在选择条件时，压强越大越好
C．合成氨的生产中，温度越低，氨的产率越高，因此在选择条件时，温度越低越好
D．在给定的条件下，达到平衡时可逆反应完成程度最大
14．（2023高一下·宁波期末）下列说法不正确的是（ ）
A．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能被迅速氧化成
B．在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥
C．使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害
D．硫酸亚铁、硫酸铝可用于污水处理
15．（2023高一下·宁波期末）下列说法正确的是（ ）
A．阿司匹林是一种重要的药物，他的化学名称是水杨酸
B．工业上利用乙烯制取乙醇的原子利用率为100%
C．含铅汽油有优良的抗爆震性能，可进行生产、销售和使用
D．味精的化学名称是谷氨酸钠，它是一种营养强化剂
16．（2023高一下·宁波期末）现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大。相关信息如下表：
元素 相关信息
X 最外层电子数是核外电子总数的一半
Y 在地壳中含量居第三位
Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近
Q 同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是（ ）
A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B．工业上常用电解熔融的来制备Y
C．因为Q元素的氢化物酸性比Z强，所以非金属性：Q>Z
D．第5周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈固态
17．（2023高一下·宁波期末）燃料电池是一种将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，下图为甲醇燃料电池的简易装置。下列说法正确的是（ ）
A．左侧电极为负极，发生氧化反应
B．移向右侧电极，故左侧电极附近溶液碱性变弱
C．右侧电极的电极反应式：
D．此电池生成时，转移电子数为
18．（2023高一下·宁波期末）下列说法正确的是（ ）
A．NaOH和中的化学键类型相同，都属于离子化合物
B．N、H、O三种元素组成的化合物一定只含共价键
C．由于固态水中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，所以冰的密度比水小
D．和分子中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构
19．（2023高一下·宁波期末）已知： ； ；下列能量变化示意图正确的是（ ）
A． B．
C． D．
20．（2023高一下·宁波期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氧原子数为
B．浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为
C．将5.6g铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移个电子
D．17g羟基与17g氢氧根离子所含电子数均为
21．（2023高一下·宁波期末）下列“类比”合理的是（ ）
A．Fe与S在加热条件下反应生成FeS；则Cu与S在加热条件下反应生成CuS
B．和反应是氧化还原反应；则BrCl和水反应也是氧化还原反应
C．C在足量的中燃烧生成；则S在足量的中燃烧生成
D．的热稳定性比的弱；则的热稳定性比的弱
22．（2023高一下·宁波期末）一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应，加入1molA和1molB，经5s反应达平衡，此时容器内的压强与起始时压强比为6：5，同时生成0.4molD，下列叙述中不正确的是（ ）
A．
B．5s内B的平均反应速率
C．当混合气体的密度不再改变时，该反应已达到平衡状态
D．当时，标志着该反应达到平衡状态
23．（2023高一下·宁波期末）某种制备的反应机理如图。下列说法不正确的是（ ）
A．总反应可表示为
B．该反应历程中起到催化作用
C．HCl和可循环利用
D．①、②、③均为氧化还原反应
24．（2023高一下·宁波期末）下列各实验的现象及结论都正确的是（ ）
实验操作 实验现象 实验结论
A 把和气体X一起通入到溶液中 有白色沉淀产生 X气体具有强氧化性
B 葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液 有砖红色沉淀生成 葡萄糖具有还原性
C 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 蛋白质发生了变性
D 向某溶液中加入稀硫酸 生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体 该溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
25．（2023高一下·宁波期末）某100mL溶液可能含有、、、、、、、中的几种离子且所有离子浓度相等，将溶液平均分成两等份，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
其中一份加入过量稀盐酸，产生无色气体0.224L（标准状况）。
另一份溶液中加入足量NaOH溶液，充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时将生成的沉淀过滤、灼烧后，得到固体2.4g。
下列说法不正确的是（ ）
A．该溶液中一定含有、、、
B．该溶液中一定不含
C．该溶液中
D．根据以上实验，无法确定该溶液中有
二、非选择题部分
26．（2023高一下·宁波期末）填空。
（1）①写出芒硝的化学式 ；②写出环氧乙烷的结构简式 。
（2）已知与水反应生成乙炔，写出的电子式 。
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量气体的离子方程式 。
27．（2023高一下·宁波期末）近年来乳酸成为人们研究的热点之一。利用乳酸聚合成的高分子材料具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或者自然环境中，最终都能降解为二氧化碳和水。以淀粉为原料的聚丙烯酸甲酯E合成路线
已知：B不能发生银镜反应，D为浓郁香味、不溶于水的油状液体，F结构存在六元环
（1）葡萄糖所含的官能团名称是 。
（2）写出A→B的反应类型 。
（3）写出化合物C的结构简式 。
（4）写出A→F的化学反应方程式 。
（5）下列有关说法正确的是____。
A．等物质的量的A和C完全燃烧消耗等量的氧气
B．有机物A、C、D均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．反应A→F与C→D的反应类型相同
D．向淀粉水解液中加入足量的NaOH溶液，再加入碘水，如果溶液未变蓝色，则说明淀粉水解完成
（6）写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式 。
①分子中只含有一种官能团，且接在同一个碳原子上
②分子中含有一个四元环，且成环原子中没有氧原子
28．（2023高一下·宁波期末）某化合物X由三种元素组成，某兴趣小组开展探究实验（每一步反应均充分进行）
已知：气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
（1）气体B的结构式 ；化合物X的组成元素 。
（2）写出溶液A→沉淀D反应的离子方程式 。
（3）写出化合物X与足量NaOH反应的化学方程式 。
（4）将沉淀C溶于稀硫酸中，请设计实验方案检验所得溶液中的金属阳离子 。
29．（2023高一下·宁波期末）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。
请回答：
（1）橡胶管的作用是什么？ 。
（2）按图组装完装置后，在加药品前欲检查装置的气密性，应如何操作？ 。
（3）写出圆底烧瓶中可能发生的化学反应方程式 。
（4）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠溶液洗气瓶增重bg，量气管中收集到VmL气体（标准状况），请用一个代数式表示出a，b，V之间的关系 。
（5）反应结束后，为了准确测量气体体积，读数时视线应与液面最低处相平外，若量气管右侧液面高于左侧液面，则的数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
30．（2023高一下·宁波期末）完成下列问题
（1）已知20℃下，饱和食盐水的质量分数为26.5%，密度为1.17g/mL，则该饱和食盐水的物质的量浓度为 。
（2）向27.2g由Fe和组成的固体混合物加入2L一定浓度的稀硫酸后固体恰好溶解，可收集到标准状况下气体2.24L，再向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。（忽略反应前后溶液的体积变化），反应后溶液中的物质的量浓度为 。
（3）溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。
已知：反应的，反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。实验测得反应前温度为20.1℃，请计算反应后测得的最高温度为 ℃。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故选D；
故答案为：D。
【分析】由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐。
2．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A、二氧化硅属于共价化合物，不能导电，不属于电解质，故A不符合题意；
B、盐酸是HCl水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；
C、熔融的氧化铝能导电，属于电解质，且含有自由移动的离子，能导电，故C符合题意；
D、铜属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，物质中含有自由移动的离子或电子时能导电。
3．【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A、图示仪器为量筒，故A不符合题意；
B、图示仪器为圆底烧瓶，故B符合题意；
C、图示仪器为容量瓶，故C不符合题意；
D、图示仪器为分液漏斗，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】图示仪器依次为量筒、圆底烧瓶、容量瓶、分液漏斗。
4．【答案】C
【知识点】结构式；结构简式；球棍模型与比例模型
【解析】【解答】A、聚丙烯的结构简式为，故A错误；
B、 乙酸的结构简式为CH3COOH，原子半径：C＞O＞H，其充填模型为， 是乙醇的空间填充模型，故B错误；
C、乙炔为直线形结构，分子中含2个碳原子，碳原子之间以三键相连，每个C原子上连有一个H原子，乙炔分子的球棍模型为： ，故C正确；
D、HClO中，中心原子为O原子，则其结构式为：H-O-Cl，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、聚丙烯的结构简式为；
B、 是乙醇的空间填充模型；
C、乙炔分子中含2个碳原子，碳原子之间以三键相连，每个C原子上连有一个H原子；
D、HClO的中心原子为O原子。
5．【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；常见的生活环境的污染及治理；金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】A、工业上通常电解熔融的氯化镁冶炼金属镁，故A错误；
B、二氧化硫有毒性，能杀菌消毒，具有漂白性，能漂白，具有还原性，能抗氧化，故B正确；
C、pH<5.6的雨水为酸雨，故C错误；
D、DDT难以降解，且有毒，对环境污染较大，不可全面推广、生产、使用，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、镁为活泼金属，常采用电解法冶炼；
B、二氧化硫有毒性、漂白性和还原性；
C、酸雨是pH<5.6的雨水；
D、DDT难以降解，且有毒，对环境污染较大。
6．【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、由分析可知，硝酸是氧化剂，在反应过程中得到电子，故A错误；
B、由分析可知，LiFePO4是还原剂，故B正确；
C、LiFePO4是还原剂，则氧化产物是Fe(NO)3，硝酸是氧化剂，由反应的化学方程式可知，13份硝酸中只有一份被还原，得到还原产物NO，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：1，故C正确；
D、由反应的化学方程式可知，若反应中转移3mol电子，有1mol硝酸被还原，故D正确；
故答案为：A。
【分析】该反应中，Fe元素由+2价升高到+3价，N元素由+5价降低到+2价，则LiFePO4是还原剂，硝酸是氧化剂。
7．【答案】C
【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同系物；同位素及其应用
【解析】【解答】A、质子数相同，中子数不同的不同原子互为同位素， 和都是化合物，不是原子，两者不互为同位素，故A错误；
B、同素异形体是同种元素形成的不同单质， 和都是化合物，不是单质，两者不互为同素异形体；
C、乙酸和硬脂酸都是饱和一元羧酸，它们的结构相似，分子组成上相差CH2原子团，互为同系物，故C正确；
D、 和 分子式和结构均相同，属于同种物质，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、质子数相同，中子数不同的不同原子互为同位素；
B、同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
C、结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物；
D、分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体。
8．【答案】B
【知识点】硅和二氧化硅；合金及其应用
【解析】【解答】A、硅是芯片的主要成分，因此“麒麟”芯片生产时需要用到硅，故A正确；
B、工业上用氯化铁溶液腐蚀铜来制印刷电路板，故B错误；
C、工业上电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，可用于生产烧碱，将氨气和二氧化碳通入饱和食盐水中反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热生成碳酸钠，可用于生产纯碱，故C正确；
D、硬铝具有强度高、密度小、抗腐蚀性能好等特性，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、芯片的主要成分为单质硅；
B、工业上用氯化铁溶液印刷电路板；
C、电解饱和氯化钠生成氢氧化钠、氢气和氯气；将氨气和二氧化碳通入饱和食盐水中反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热生成碳酸钠；
D、铝合金的硬度大、密度小，抗腐蚀性好。
9．【答案】D
【知识点】燃烧热；热化学方程式
【解析】【解答】A、由反应的方程式可知，每生成2molHCl，放出的热量为184.6kJ，则每生成1molHCl，放出的热量为92.3kJ，故A错误；
B、SO2和O2的反应是可逆反应，不能彻底进行，则在一定条件下，和充分反应后，释放的热量小于198kJ，故B错误；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，C完全燃烧的产物是CO2，因此C的燃烧热不是，故C错误；
D、物质的能量越低越稳定，由方程式可知，石墨转化为金刚石吸收热量，说明石墨的能量更低，更稳定，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据反应的方程式可知，每生成1molHCl，放出的热量为92.3kJ；
B、该反应为可逆反应；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；
D、物质的能量越低越稳定。
10．【答案】B
【知识点】氨的实验室制法；化学实验安全及事故处理；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A、水能导电，因此电器设备着火不能用水进行灭火，故A错误；
B、、、是强氧化剂，随便丢弃容易发生事故，可通过化学反应转化为一般化学品后处理，故B正确；
C、实验室通常加热氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气，故C错误；
D、定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、水能导电；
B、 、、具有强氧化性；
C、加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷又化合成氯化铵；
D、定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体，导致部分溶质损耗。
11．【答案】A
【知识点】饱和烃与不饱和烃；有机化学反应的综合应用；煤的干馏和综合利用
【解析】【解答】A、正戊烷为饱和链烃，5个C共平面，故A正确；
B、通过煤的干馏获得焦炭和焦炉气、煤焦油，煤中没有煤焦油，煤干馏后生成煤焦油，故B错误；
C、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和乙醇，应该选用饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠溶液反应，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故C错误；
D、苯不与溴水反应，但能萃取溴水中的溴使溴水褪色，不能发生加成反应，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、正戊烷为饱和链烃；
B、煤的干馏可获得焦炭和焦炉气、煤焦油；
C、乙酸乙酯在氢氧化钠中发生水解；
D、乙烯、乙炔和溴水发生加成反应，苯萃取溴水中的溴。
12．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、将少量NO2通入NaOH溶液中，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为： ，故A正确；
B、碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为： ，故B正确；
C、氢氧化铝不能溶于弱碱，则氯化铝与浓氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，不能生成偏铝酸根，正确的离子方程式为： ，故C错误；
D、将通入溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸、盐酸和氯化亚铁，反应的离子方程式为： ，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、少量NO2通入NaOH溶液生成硝酸钠、亚硝酸钠和水；
B、碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合反应生成碳酸钙和水；
C、氢氧化铝不溶于氨水；
D、二氧化硫具有还原性，氯化铁具有氧化性。
13．【答案】D
【知识点】合成氨条件的选择
【解析】【解答】A、增加炼铁高炉的高度不能减少CO的产生，增加高炉高度不能降低高炉尾气中CO的含量，故A错误；
B、合成氨的生产中，增大压强平衡正向移动，但压强越大，对设备的要求越高，在实际生产中选合适的压强即可，不是压强越大越好，故B错误；
C、温度越低平衡正向进行，工业生产中反应速率慢，生成效率和经济效益低，因此在选择条件时，不是温度越低越好，故C错误；
D、在给定条件下，达到平衡状态时可逆反应的反应物转化率最高，即可逆反应完成程度达到最大，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、增加炼铁高炉的高度不能减少CO的产生；
B、增大压强平衡正向移动，但对设备的要求高；
C、温度过低，反应速率过慢；
D、可逆反应到达平衡状态时完成程度最大。
14．【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；镁、铝的重要化合物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A、FeO是黑色固体，不稳定，在空气中受热能迅速被氧化为，故A错误；
B、若模具不干燥，炽热的铁水和水反应生成四氧化三铁和氢气，因此炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥，故B正确；
C、氯气能与有机物发生加成或取代反应生成有机氯化物，有机氯化物可能对人体有害，故C正确；
D、加入硫酸亚铁、硫酸铝等混凝剂，可使污水中的细小悬浮物等聚集成较大的颗粒，然后经沉淀、过滤除去，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A、FeO在空气中受热被氧化为 ；
B、高温铁水会与水发生反应；
C、采用氯气消毒时，会产生一些含氯有害物质；
D、硫酸亚铁、硫酸铝可用作絮凝剂。
15．【答案】B
【知识点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效
【解析】【解答】A、阿司匹林的化学名称是乙酰水杨酸，是一种合成药物，可以用于退热、止痛和消炎等，是一种重要的药物，故A错误；
B、工业上用乙烯和水发生加成反应制取乙醇，该反应的原子利用率为100%，故B正确；
C、铅是重金属元素，汽油中加入含铅的化合物可以防爆，但是在燃烧的过程中生成的铅的化合物会随汽车尾气排出会污染空气，因此不可进行生产、销售和使用，故C错误；
D、味精的化学名称是谷氨酸钠，它是一种增味剂，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、阿司匹林的化学名称是乙酰水杨酸；
B、乙烯和水发生加成反应生成乙醇；
C、铅是重金属元素；
D、味精是一种增味剂。
16．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A、Be的化学性质与Al相似，Al不能与水发生剧烈反应，则Be也不能水发生剧烈反应，故A错误；
B、AlCl3为共价化合物，熔融状态不导电，不能电解熔融的氯化铝制备单质铝，工业上通常电解熔融的氧化铝制备单质铝，故B错误；
C、非金属性越强，对应氢化物越稳定，不能由氢化物的酸性比较非金属性，故C错误；
D、第5周期且与Q同主族的元素是I元素，碘单质常温下呈固态，故D正确；
故答案为：D。
【分析】Y在在地壳中含量居第三位，则Y为Al元素，Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，则Z为S元素，Q在同周期元素中原子半径最小，则Q为Cl元素，X原子序数最小，最外层电子数是核外电子总数的一半，最外层电子数不超过8，则X为Be元素。
17．【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、甲醇燃料电池中，通入甲醇的一极为负极，则右侧电极为负极，负极发生氧化反应，故A错误；
B、原电池工作时，阴离子向负极移动，则移向右侧电极，但左侧电极反应产生，同时消耗水，左侧电极附近溶液中浓度增大，碱性增强，故B错误；
C、由分析可知，右侧电极的电极反应式为：，故C错误；
D、该甲醇燃料的总反应为：，该反应每生成6mol水，转移12mol电子，则生成时，转移电子数为，故D正确；
故答案为：D。
【分析】甲醇燃料电池中，通入甲醇的一极为负极，负极发生氧化反应，电极反应式为： ， 通入氧气的一极为正极，正极发生还原反应，电极反应式为：，原电池工作时，阴离子向负极移动。
18．【答案】C
【知识点】化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A、NaOH和均属于离子化合物，但NaOH中含有离子键和共价键， 中只含离子键，故A错误；
B、N、H、O三种元素形成的硝酸铵中既含有离子键，也含有共价键，故B错误；
C、水蒸气中水分子主要以单个分子的形式存在，液态水中多个水分子通过氢键结合在一起，形成(H2O)n，冰中所有水分子以氢键互相联结成晶体，氢键的形成使水分子之间的间隙增大，从而导致冰的密度比水的密度小，故C正确；
D、分子中P原子最外层有10个电子，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、NaOH中含有离子键和共价键， 中只含离子键；
B、硝酸铵中含有离子键和共价键；
C、冰中所有水分子以氢键互相联结成晶体，氢键的形成使水分子之间的间隙增大，从而导致冰的密度比水的密度小；
D、 分子中P原子最外层有10个电子。
19．【答案】C
【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、物质从气态变为液态放热，则气态B的能量高于液态B，故A错误；
B、 ，该反应是吸热反应，气态A的能量应低于气态B和液态B，故B错误；
C、气态A的能量低于气态B和液态B，且气态B的能量高于液态B，故C正确；
D、气态B的能量高于液态B，故D错误；
故答案为：C。
【分析】物质从气态变为液态放出热量，即 ， ，根据盖斯定律可知， 。
20．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、100g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为100g×46%=46g，水的质量为54g，含有氧原子的物质的量为，含有氧原子数目为 ，故A正确；
B、随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，则生成分子的数目小于，故B错误；
C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与一定量稀硝酸反应，可能生成硝酸亚铁，可能生成硝酸铁，也可能得到两者的混合物，则转移的电子数目不一定为个，故C错误；
D、一个羟基含有9个电子，17g羟基的物质的量为1mol，含有的电子数为，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、乙醇溶液中，乙醇分子和水分子均含有氧原子；
B、稀硫酸不与铜反应；
C、铁与稀硝酸反应，铁过量时得到硝酸亚铁，铁少量时得到硝酸铁，也可能得到硝酸亚铁和硝酸铁的混合物；
D、一个羟基含有9个电子。
21．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；含硫物质的性质及综合应用；含碳化合物的性质和应用
【解析】【解答】A、S的氧化性较弱，只能将金属氧化为低价状态，则S与Cu在加热条件下反应生成Cu2S，故A错误；
B、BrCl和水反应生成HBrO和HCl，该反应过程中各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C、S在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，故C错误；
D、过氧化氢分子中含有O-O键，其热稳定性弱于水， 中含有N-N键，其热稳定性弱于氨气，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、S与Cu在加热条件下反应生成Cu2S；
B、氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生变化；
C、S在氧气中燃烧生成二氧化硫；
D、化学键越强，热稳定性越强。
22．【答案】B
【知识点】化学反应速率；化学平衡状态的判断；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A、反应前后，物质的量之比等于压强之比，则有，解得a=0.8，则，解得x=4，故A正确；
B、5s内B的平均反应速率 ，故B错误；
C、随着反应的进行，混合气体的密度发生变化，当当混合气体的密度不再改变时，该反应已达到平衡状态，故C正确；
D、 当时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故D正确；
故答案为：B。
【分析】达到平衡时，生成0.4molD，设同时生成amolC，则有三段式：
。
23．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；催化剂
【解析】【解答】A、该过程的总反应为，故A正确；
B、 该反应历程中 先消耗后生成，为催化剂，起到催化作用，故B正确；
C、该过程中， HCl和先生成，后又作为反应物参与反应，可循环利用，故C正确；
D、反应③中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、由图可知，该过程的总反应为 ；
B、催化剂在反应前后不变；
C、 HCl和既是生成物又是反应物；
D、氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化。
24．【答案】C
【知识点】蛋白质的特殊反应；制备实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、若X为氨气，会发生反应：SO2+2NH3+BaCl2+H2O=BaSO3↓+2NH4Cl，产生相同的实验现象，氨气不具有强氧化性，故A错误；
B、葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液后加热有砖红色沉淀生成，说明葡萄糖具有还原性，不加热得到绛蓝色溶液，故B错误；
C、重金属盐能使蛋白质变性，蛋白质变性不可逆，加水后沉淀不溶解，故C正确；
D、溶液中可能含硫化钠、亚硫酸钠，硫化钠、亚硫酸钠也能与稀硫酸反应生成淡黄色沉淀和有刺激性气味气体，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、若X为氨气，也能产生相同的实验现象；
B、加入新制氢氧化铜溶液后需要加热才能产生砖红色沉淀；
C、蛋白质变性不可逆；
D、溶液中可能含硫化钠、亚硫酸钠。
25．【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、由分析可知， 该溶液中一定含有、、、 ，故A正确；
B、若溶液中含有铁离子，加入氢氧化钠会产生氢氧化铁沉淀，其受热分解生成氧化铁，导致固体质量大于2.4g，因此该溶液中一定不含，故B正确；
C、由分析可知，每份溶液中含有0.03mol，则 ，故C错误；
D、上述实验未涉及Na+的检验，若溶液中存在Na+，则存在Cl-，若不存在Na+，则不存在Cl-，因此根据该实验无法确定该溶液中有，故D正确；
故答案为：C。
【分析】其中一份加入过量稀盐酸，产生无色气体0.224L（标准状况），该无色气体可能为CO2，则溶液中可能含有 ，物质的量为0.01mol；该气体也可能是NO， 、 在酸性条件下反应生成NO，发生的反应为：，产生气体的物质的量为0.01mol，根据反应的方程式可知，的物质的量为0.03mol；另一份溶液中加入足量NaOH溶液，充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，则溶液中含有 ，物质的量为0.03mol，同时将生成的沉淀过滤、灼烧后，得到固体2.4g，若是原溶液中含有，则不可能存在 、，加入碱就不可能产生沉淀，则原溶液中一定不含，含有，加入NaOH发生反应：、，氢氧化铁受热分解生成氧化铁，根据电荷守恒可知，溶液中含有硫酸根，物质的量为0.03mol。
26．【答案】（1）；或
（2）
（3）
【知识点】结构简式；离子方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】（1）芒硝是 的俗称；环氧乙烷的结构简式为 或 ，故答案为：；或 ；
（2） 为离子化合物，由钙离子和构成，其电子式为 ，故答案为： ；
（3）向次氯酸钠溶液中通入少量气体发生反应生成氯化钠、硫酸和次氯酸，反应的离子方程式为： ，故答案为：。
【分析】（1）芒硝是十水硫酸钠的俗称；环氧乙烷的结构简式为 或 ；
（2） 为离子化合物，由钙离子和构成；
（3） 向次氯酸钠溶液中通入少量气体发生反应生成氯化钠、硫酸和次氯酸。
27．【答案】（1）羟基、醛基
（2）氧化反应
（3）
（4）
（5）A；B；C
（6）、
【知识点】有机物的推断；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；有机化学反应的综合应用
【解析】【解答】（1）葡萄糖是含有多个羟基的醛，其所含的官能团为羟基、醛基，故答案为：羟基、醛基；
（2）A被氧化生成B，则A→B的反应类型为氧化反应，故答案为：氧化反应；
（3）由分析可知，C的结构简式为： ，故答案为： ；
（4）由分析可知，A为CH3CH(OH)COOH，F为，则A→F的化学反应方程式为 ，故答案为： ；
（5）A、1molA和C完全燃烧均消耗3mol氧气，则等物质的量的A和C完全燃烧消耗等量的氧气，故A正确；
B、有机物A中含有羟基，能被酸性高锰酸钾氧化，C、D均含有碳碳双键，均能被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；
C、反应A→F与C→D均为酯化反应，故C正确；
D、足量的NaOH溶液和碘水反应，溶液未变蓝色，可能是因为碘被氢氧化钠反应掉了，不能说明淀粉水解完成，故D错误；
故答案为：ABC；
（6）F的分子式为C6H8O4，F的所有同分异构体的结构简式满足①分子中只含有一种官能团，且接在同一个碳原子上，②分子中含有一个四元环，且成环原子中没有氧原子，则符合条件的结构简式为： 、 ，故答案为： 、 。
【分析】D为浓郁香味、不溶于水的油状液体，则D为酯，C和甲醇反应生成酯，则C为羧酸，根据C的分子式可知，C为 ，D为，D发生加聚反应生成E，则E的结构简式为，A在浓硫酸、加热的条件在反应生成C，A催化氧化生成B，B不能发生银镜反应，则A为CH3CH(OH)COOH，B为，F结构存在六元环，则F的结构简式为。
28．【答案】（1）；Fe、Al、N
（2）
（3）
（4）将溶液分成2等份，其中一份加入硫氰化钾溶液，若溶液变红，则证明存在，另一份溶液滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明存在。
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】（1）由分析可知，气体B为氨气，其结构式为： ；化合物X中含有Fe、Al、N元素，故答案为：；Fe、Al、N；
（2）由分析可知，A为NaAlO2溶液，沉淀D为氢氧化铝，则溶液A→沉淀D反应的离子方程式为 ，故答案为：；
（3）B是NH3，其物质的量为0.06mol，红棕色固体F是Fe2O3，其的物质的量为0.03mol，化合物X中含有Al元素的物质的量为0.02mol，则n(Al)：n(Fe)：n(N)=0.02 mol：0.06mol：0.06 mol=1：3：3，X的化学式为AlFe3N3，X与NaOH溶液反应生成氨气、偏铝酸钠，沉淀C若为氢氧化亚铁，则发生的反应为 ，故答案为：；
（4）沉淀C可能是Fe(OH)2或Fe(OH)3，将沉淀C溶于稀硫酸中，反应可能生成Fe3+或Fe2+。可根据Fe3+遇SCN-变为红色检验的Fe3+存在；或根据Fe2+具有还原性，能够使KMnO4溶液紫色褪色检验Fe2+的存在，故设计实验方案检验所得溶液中的金属阳离子的方法是：将溶液分成2等份，其中一份加入硫氰化钾溶液，若溶液变红，则证明存在Fe3+，另一份溶液滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明存在Fe2+，故答案为：将溶液分成2等份，其中一份加入硫氰化钾溶液，若溶液变红，则证明存在，另一份溶液滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明存在 。
【分析】向化合物X中加入足量NaOH溶液，反应产生溶液A、气体B和沉淀C，向溶液A中通入过量CO2气体，反应产生沉淀D，该沉淀能够溶解碍盐酸中形成溶液F，则沉淀D是Al(OH)3，F是AlCl3，A为NaAlO2溶液，说明X中含有Al元素；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B是NH3，则X中含有N元素；反应产生的沉淀C灼烧产生红棕色固体F，则F是Fe2O3，沉淀C可能是Fe(OH)2或Fe(OH)3，说明X中含有Fe元素。
29．【答案】（1）平衡气压，便于液体顺利滴下
（2）往右侧球形管中加入水，使球形管的液面高于量气管，一段时间后，若球形管和量气管之间的液面差保持不变，则装置的气密性良好
（3）；
（4）
（5）偏小
【知识点】性质实验方案的设计；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）橡胶管可平衡气压，便于液体顺利滴下，故答案为：平衡气压，便于液体顺利滴下；
（2）有气体参加的反应或制取气体的反应装置需检查气密性，因此故在按图组装完装置后，在加药品前可利用液差法检查装置的气密性，进行的操作方法是：往右侧球形管中加入水，使球形管的液面高于量气管，一段时间后，若球形管和量气管之间的液面差保持不变，则装置的气密性良好，故答案为：往右侧球形管中加入水，使球形管的液面高于量气管，一段时间后，若球形管和量气管之间的液面差保持不变，则装置的气密性良好；
（3）Zn与浓硫酸反应产生ZnSO4、SO2、H2O，Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4、H2，则圆底烧瓶中可能发生的化学反应方程式为： 、，故答案为：、；
（4）在反应过程中Zn失去电子变为Zn2+进入溶液，H2SO4中的S得到电子被还原产生SO2气体，NaOH溶液增重为SO2气体的质量，H+得到电子被还原产生H2，量气管得到气体为H2的体积，根据电子守恒可得： ，故答案为： ；
（5）若量气管右侧液面高于左侧液面，则H2的体积偏小，n(H2)偏小，导致 的数值偏小，故答案为：偏小。
【分析】Zn与浓硫酸反应产生ZnSO4、SO2、H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，变为稀硫酸，反应产生ZnSO4、H2，分液漏斗上连接一个橡胶管，可平衡气体压强，便于硫酸顺利滴落，U形管中无水氯化钙可干燥气体，在洗气瓶中NaOH溶液可以吸收反应产生的SO2，不能反应的H2进入量气管，可确定量气管左右液面差确定H2的体积大小。
30．【答案】（1）5.3
（2）
（3）30.1
【知识点】物质的量浓度；有关反应热的计算
【解析】【解答】（1）该饱和食盐水的物质的量浓度c(NaCl)=，故答案为：5.3；
（2）Fe与稀硫酸发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑， 与稀硫酸发生反应：Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，说明反应后溶液为FeSO4溶液，则还发生反应：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，据此可得关系式：n(Fe)~n(Fe2O3)，若有56 gFe反应，对应消耗160gFe2O3，反应消耗总质量是216g，现在发生这部分反应的质量为27.2 g-5.6 g=21.6 g，则Fe为5.6g， Fe2O3为16.0 g，故n(Fe)=0.1 mol，n(Fe2O3)=0.1 mol，因此27.2 gFe、Fe2O3中含有Fe元素的物质的量为n=0.1 mol+0.1 mol+0.1 mol×2=0.4 mol，根据Fe元素守恒可知反应后溶液中n(FeSO4)=0.4 mol，溶液的总体积V=2 L，故反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为，故答案为： ；
（3）n(CuSO4)=0.200 mol/L×0.1 L=0.02mol，n(Zn)=0.03mol，Zn过量，CuSO4完全反应，0.02mol CuSO4完全反应放出热量为Q=0.02mol×209 kJ/mol=4.18 kJ，设反应后溶液的最高温度为T，则Q=4.18 J/(g·℃)×100 g×(T-20.1) ℃ ×1.0×10-3 kJ/J=4.18 kJ，解得T=30.1℃，即反应后测得的最高温度为30.1℃，故答案为：30.1。
【分析】（1）根据c=计算；
（2）根据计算；
（3） 利用公式Q=cmΔt计算。
