吉林省普通高中友好学校联合体2022-2023学年高一下学期第三十六届基础年段期末联考化学试题
一、选择题：每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，每小题3分，共45分。
1．（2023高一下·吉林期末）民以食为天，《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。列说法正确的是（ ）
A．“五畜”富含油脂和蛋白质，它们都是天然高分子化合物
B．“五果”富含糖类，其中的葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应
C．“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物
D．“五菜”富含纤维素，纤维素能为人体提供能量
2．（2023高一下·吉林期末）不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是（ ）
A．“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐
B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器
C．塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料
D．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
3．（2023高一下·吉林期末）下列化学用语书写正确的是（ ）
A．乙酸的分子式为：
B．甲烷的电子式：
C．乙醇的结构式：
D．乙烯的结构简式：
4．（2023高一下·吉林期末）下列关于的叙述中正确的是（ ）
A．是一种无色、无味且易溶于水的气体
B．在雷雨天，空气中的和可直接反应生成
C．在与反应生成的过程中，作还原剂
D．一定条件下，与合成属于氮的固定
5．（2023高一下·吉林期末）下列说法正确的是（ ）
A．与互为同素异形体
B．与互为同位素
C．与互为同分异构体
D．乙烯与互为同系物
6．（2023高一下·吉林期末）根据乙烯的性质可以推测丙烯的性质，下列说法错误的是（ ）
A．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．丙烯能在空气中燃烧
C．丙烯与溴发生加成反应的产物是
D．聚丙烯的结构简式可以表示为
7．（2023高一下·吉林期末）正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．正己烷的分子式为，其沸点比丙烷低
B．正己烷的一氯代物有3种
C．正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色
D．正己烷所有碳原子可在一条直线上
8．（2023高一下·吉林期末）将纯锌片和纯铜片按图示揷入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的酸性均减小
D．产生气泡的速率甲比乙慢
9．（2023高一下·吉林期末）下列说法正确的是（ ）
A．图1所示装置能将化学能转化为电能
B．图2所示反应为吸热反应
C．锌锰干电池中，锌筒作正极
D．蓄电池充电时也发生了氧化还原反应
10．（2023高一下·吉林期末）关于下列实验装置的描述，不正确的是（ ）
A．图1用于制取并检验
B．图2都能形成喷泉
C．图3用于制取，上下移动的铜丝便于控制反应开始和结束
D．图4可以检验的漂白性
11．（2023高一下·吉林期末）下列说法错误的是（ ）
A．海水淡化的主要方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法
B．工业上可通过电解溶液的方法获得镁单质
C．石油的分馏是物理变化，而煤的干馏主要是化学变化
D．通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等化工原料
12．（2021高一下·马鞍山期末）下列关于常见有机物的鉴别或分离所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A．鉴别甲烷和乙烯：溴水
B．鉴别乙酸和乙酸乙酯：碳酸钠溶液
C．分离乙醇和乙酸：分液漏斗分离
D．鉴别乙醇和乙酸：紫色石蕊试液
13．（2023高一下·吉林期末）工业制硫酸中的一步重要反应是在下的催化氧化，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是（ ）
A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，不可能地转化为
C．提高反应时的温度，可以实现的完全转化
D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
14．（2023高一下·吉林期末）有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
A．由：（1），可知：含的浓溶液与含的溶液混合，放出热量为
B．下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
D．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为
15．（2023高一下·吉林期末）以下关于环境保护与绿色化学的说法错误的是（ ）
A．绿色化学的核心思想是先污染后治理
B．反应原子利用率为
C．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式
D．“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
二、非选择题
16．（2023高一下·吉林期末）海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：
Ⅰ．海水提溴
（1）溴元素在元素周期表中的位置为
（2）吸收塔用二氧化硫和水吸收的离子方程式为：
（3）蒸馏塔的蒸馏温度应控制在最有利于生产，原因可能为：温度过高， ；温度过低，
（4）两次通入的离子反应相同，其离子方程式为 ，通反应后使用了空气吹出法，该方法利用了溴单质 的性质。
（5）Ⅱ．海水提镁
工业上常用于沉淀的廉价试剂①的俗名是 。操作Ⅰ的名称是 。
（6）步骤A的化学方程式为
（7）Ⅲ．海带提碘
步骤B需搅拌、加热煮沸的目的是 。步骤C中反应的离子方程式为
17．（2023高一下·吉林期末）以淀粉或纤维素为主要原料合成一种具有果香味的物质C的合成路线如图所示
（1）下列关于淀粉和纤维素的说法中，不正确的是____（填字母）。
A．它们都属于糖类，且都是高分子化合物
B．都可用表示，二者互为同分异构体
C．二者最终的水解产物相同
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式
（3）实验室用上图装置可完成上述反应Ⅳ，制得C。
若用乙醇和在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否 （填“能”或“不能”）生成，其原因是
（4）写出试管①中发生反应的化学方程式 ，该反应属于 （填反应类型）
（5）球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是
（6）试管②中液体为
18．（2023高一下·吉林期末）恒温下在密闭容器中，三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
（1）该反应的化学方程式为
（2）从开始至的平均反应速率为 ；平衡时，的物质的量浓度为 ，的转化率为
（3）反应达平衡时体系的压强是开始时的 倍
（4）下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 （填序号）
①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤Z（g）的物质的量浓度不变
⑥容器内三种气体的浓度之比为3：1：2 ⑦某时刻且不等于零
⑧单位时间内生成，同时生成
（5）在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是____
A．加催化剂 B．降低温度
C．体积不变，充入X D．体积不变，从容器中分离出
19．（2023高一下·吉林期末）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物之间的转化关系：
请回答下列问题：
（1）A的官能团的名称是 ；的结构简式是
（2）是一种具有特殊香味的液体，的反应方程式为 ，该反应类型是 ；
（3）是一种高分子化合物，其结构简式是 ；
（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质（沸点：）进行应急处理。写出由制的化学方程式
（5）的结构简式为
（6）的同分异构体能与溶液反应，其同分异构体可能的结构简式为 或
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A．畜类如鸡、鸭、鹅等，富含油脂和蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，A不符合题意；
B．果类如苹果等富含淀粉，属于糖类物质，葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，B不符合题意；
C．谷类包括玉米、小麦、水稻，主要成分为淀粉，属于天然高分子化合物，C符合题意；
D．菜类如蔬菜，富含维生素，纤维素不能为人体提供能量，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.注意油脂不属于高分子化合物。
B.注意单糖不能发生水解反应。
C.淀粉属于天然高分子化合物。
D.注意纤维素不能为人体提供能量。
2．【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；含硅矿物及材料的应用；合成材料
【解析】【解答】A．“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐，A不符合题意；
B．玻璃属于无机非金属材料，受热可软化制得玻璃仪器，B不符合题意；
C．塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料，C不符合题意；
D．以二氧化硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.陶瓷的主要成分是硅酸盐。
B.玻璃属于无机非金属材料，受热可软化制得玻璃仪器。
C.塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料。
D.二氧化硅可制成光导纤维。
3．【答案】B
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．乙酸的分子式为C2H4O2，A不符合题意；
B． 甲烷的电子式： ，B符合题意；
C．乙醇的结构式为，C不符合题意；
D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.分子式是用化学符号表示化合物中各元素原子数的简写。
B.甲烷是共价化合物，碳氢原子之间形成共价单键。
C.乙醇是由乙基和羟基构成的。
D.注意不能简化碳碳双键。
4．【答案】D
【知识点】氮的固定；氮气的化学性质
【解析】【解答】A．N2难溶于水，A不符合题意；
B．在雷雨天，空气中的N2和O2可直接反应生成NO，B不符合题意；
C．在N2与Mg反应生成Mg3N2的过程中，氮元素化合价由0降为-3，所以N2作氧化剂，C不符合题意；
D．一定条件下，N2与H2合成NH3属于氮的固定，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.注意N2难溶于水。
B.N2和O2在雷电条件下反应生成NO。
C.还原剂中部分元素化合价在反应前后升高。
D.氮的固定是指将游离态氮转化为化合态氮的过程。
5．【答案】D
【知识点】同系物
【解析】【解答】A． 与互为同位素 ，A不符合题意；
B． 与互为同素异形体，B不符合题意；
C． 与 为同种物质，C不符合题意；
D．由分析可知，乙烷与 的结构不同，不互为同系物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。
B.同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的原子。
C.同分异构体的分子式相同，结构不同。
D.同系物的结构相似，分子量相差n个CH2。
6．【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质；加成反应
【解析】【解答】A．丙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不符合题意；
B．丙烯为气体，能在空气中燃烧，B不符合题意；
C．丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br-CHBr-CH3，C符合题意；
D．聚丙烯的结构简式可以表示为 ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】乙烯和丙烯均属于烯烃，都含有碳碳双键，结合官能团的性质进行分析。
7．【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】A．正己烷的相对分子质量比丙烷的大，则其沸点比丙烷高，A不符合题意；
B．正己烷有3种氢原子，则其一氯代物有3种，B符合题意；
C．正己烷与溴水不反应，使溴水褪色是因为萃取，C不符合题意；
D．正己烷为饱和烃，有甲烷结构特点，则所有碳原子不可在一条直线上，D不符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.一般，烷烃的熔沸点随相对分子质量的增大而增大。
B.正己烷中有几种氢原子，则有几种一氯代物。
C.正己烷与溴单质在光照条件下发生取代反应。
D.正己烷为饱和烃，有甲烷结构特点。
8．【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由分析可知，甲烧杯中铜片上产生气泡，A不符合题意；
B．由分析可知，甲中铜片是正极，乙没有形成原电池，B不符合题意；
C．两烧杯中溶液的酸均参与反应，浓度减小，则酸性均减小，C符合题意；
D．由分析可知，甲形成原电池，其反应速率更快，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】甲为原电池装置，其中锌作负极，其电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜作正极，其电极反应式为2H++2e-=H2↑；乙中锌与稀硫酸反应方程式为Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑，铜不反应。
9．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．图1所示装置不是原电池装置，不能将化学能转化为电能，A不符合题意；
B．根据分析及图2信息可知，该反应为放热反应，B不符合题意；
C．锌锰干电池中，Zn在反应中失电子作负极，C不符合题意；
D．蓄电池充电时，电能转化为化学能，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.图1所示装置没有形成闭合回路，不是能构成原电池。
B.△H=生成物总能量-反应物总能量，△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应。
C.锌锰干电池中，Zn在反应中失电子作负极。
D.蓄电池充电属于电解池。
10．【答案】C
【知识点】常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】A．实验室常用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以图1可用于制取并检验NH3，A不符合题意；
B．NH3极易溶于水，NO2与水反应且方程式为NO2与水反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以图2都能形成喷泉，B不符合题意；
C．常温下Cu与浓硫酸不反应，所以图3不能用于制取SO2，C符合题意；
D．木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2，SO2可使品红褪色，所以图4可以检验SO2的漂白性，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.实验室常用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
B.NH3极易溶于水，NO2与水反应且方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
C.常温下Cu与浓硫酸不反应。
D.SO2可使品红褪色。
11．【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；物理变化与化学变化的区别与联系；石油的裂化和裂解
【解析】【解答】A．目前世界上海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、反渗透法等，A不符合题意；
B．电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，B符合题意；
C．石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，而煤的干馏过程中有新物质生成，主要是化学变化，C不符合题意；
D．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯和丙烯等化工原料，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.蒸馏法是通过加热海水使之沸腾汽化，再把蒸汽冷凝成淡水的方法；电渗析法是在直流电源作用下通过离子交换膜对海水进行处理；反渗透法即是一种以压力差为驱动力的膜分离淡化过程。
B.工业上可通过电解熔融氯化镁的方法制取镁单质。
C.物理变化过程中没有新物质生成，化学变化过程中有新物质生成。
D.石油裂化的主要目的是获得轻质油；裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯等。
12．【答案】C
【知识点】有机物的鉴别；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A．甲烷不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色，用溴水能鉴别甲烷和乙烯，故不选A；
B．乙酸和碳酸钠反应放出二氧化碳气体，乙酸乙酯和碳酸钠不反应，且乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸和乙酸乙酯，故不选B；
C．乙醇和乙酸不分层，不能用分液漏斗分离乙醇和乙酸，故选C；
D．乙酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，乙醇不能使紫色石蕊试液变红，能用紫色石蕊试液鉴别乙醇和乙酸，故不选D；
故答案为：C。
【分析】乙醇和乙酸互溶，不会出现分层现象。
13．【答案】C
【知识点】化学反应的可逆性；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A．使用催化剂可增大反应速率，提高生产效率，A不符合题意；
B．根据题干信息，该反应属于可逆反应，所以SO2不可能100%转化为SO3，B不符合题意；
C．提高反应温度，能加快反应速率，但不能实现SO2的完全转化，C符合题意；
D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.催化剂能增大反应速率。
B.可逆反应中，反应物不能100%转化。
C.可逆反应中，反应物不能100%转化。
D.根据化学平衡和化学反应速率的影响条件进行分析。
14．【答案】C
【知识点】热化学方程式；反应热的大小比较；有关反应热的计算；有关燃烧热的计算
【解析】【解答】A．浓H2SO4溶解会放热，所以0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJ，A不符合题意；
B．N2与H2反应生成NH3的反应为可逆反应，根据题干信息可知，0.5molN2和1.5molH2反应生成NH3（g）的物质的量小于1mol，所以实际放出的热量小于19.3kJ，则其热化学方程式为 ，B不符合题意；
C．硫固体转化为硫蒸气需要吸热，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，C符合题意；
D．由分析可知，甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.浓H2SO4溶解会放热。
B.注意N2与H2反应生成NH3的反应为可逆反应。
C.硫固体转化为硫蒸气需要吸热。
D.在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出的热量。
15．【答案】A
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A．绿色化学的核心思想是利用化学原理从源头上消除污染源，A符合题意；
B．该反应属于加成反应，原子利用率为100%，B不符合题意；
C．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，C不符合题意；
D．“静电除尘”“燃煤固碗”“汽车尾气催化净化”都能除去有害物质，都能提高空气质量，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.绿色化学的核心思想是利用化学原理从源头上消除污染源。
B.原子利用率为100%的化学反应有化合反应、加成反应、加聚反应等。
C.“低碳经济”主要是减少CO2排放。
D.“静电除尘”“燃煤固碗”“汽车尾气催化净化”都能除去有害物质。
16．【答案】（1）四周期 Ⅶ A族
（2）
（3）大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；溴不能完全蒸出，产率太低
（4）；易挥发
（5）熟石灰（或消石灰）；过滤
（6）（熔融）
（7）促使海带灰中含碘物质快速充分溶解；
【知识点】过滤；制备实验方案的设计；离子方程式的书写；化学物质的名称与俗名；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）溴元素为35号元素，由分析可知，溴元素位于第四周期第ⅦA族。
（2）SO2、H2O与Br2反应生成H2SO4和HBr，其离子方程式为
。
（3）蒸馏塔的蒸馏温度过高，会使大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加，温度过低，会使溴不能完全蒸出，产率太低，所以应控制在80~90℃最有利于生产。
（4）两次通入Cl2都是为了氧化溴离子，其离子方程式为 ；通Cl2反应后使用了空气吹出法，该方法利用了溴单质易挥发的性质。
（5）工业上常用Ca(OH)2来沉淀Mg2+，即试剂①是Ca(OH)2，其俗名为熟石灰或消石灰。操作Ⅰ是分离固体和液体，即过滤。；
（6）步骤A是电解MgCl2，其化学方程式为 （熔融） 。
（7）步骤B需搅拌、加热煮沸的目的是促使海带灰中含碘物质快速充分溶解。H2O2具有氧化性，能将I-氧化为I2，步骤C中反应的离子方程式为 。
【分析】（1）主族元素的周期数=核外电子层数，族序数=最外层电子数。
（2）SO2、H2O与Br2反应生成H2SO4和HBr，注意原子和电荷守恒。
（3）蒸馏塔的蒸馏温度过高，会使大量水蒸气随溴排出，；温度过低，会使溴不能完全蒸出。
（4）两次通入Cl2都是为了氧化溴离子；通Cl2反应后使用空气吹出法，是利用溴单质易挥发的性质。
（5）工业上常用Ca(OH)2来沉淀Mg2+；过滤用于分离固液混合物。
（6）电解MgCl2的化学方程式为（熔融） 。
（7）搅拌、加热煮沸能促进物质溶解；H2O2具有氧化性，能将I-氧化为I2。
17．【答案】（1）B
（2）
（3）不能；该反应为可逆反应，反应不能进行彻底
（4）；酯化反应（取代反应）
（5）防止倒吸
（6）饱和碳酸钠溶液
【知识点】有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；取代反应；酯化反应
【解析】【解答】（1）A.淀粉和纤维素都属于糖类，且都是高分子化合物，不符合题意；
B.淀粉和纤维素都可用 表示，但由于n不同，所以二者不互为同分异构体，符合题意；
C.淀粉和纤维素的最终水解产物均为葡萄糖，不符合题意。
（2）淀粉或纤维素完全水解生成葡萄糖的化学方程式为 。
（3）乙酸与乙醇的反应属于可逆反应，反应不能进行彻底。
（4）试管①中发生反应的化学方程式为 ；该反应属于酯化反应（或取代反应）。
（5）球形干燥管的作用是冷凝和防止倒吸。
（6）试管②中液体为饱和碳酸钠溶液。
【分析】根据流程图可知，淀粉或纤维素完全水解生成的M为葡萄糖，即M为C6H12O6；M在酶的作用下分解为乙醇，乙醇经过催化氧化后生成乙醛，乙醛再被氧化为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以A、B、C分别是乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）。
18．【答案】（1）
（2））；；
（3）
（4）③④⑤⑧
（5）A；C
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）根据图示信息，随着反应的进行，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物。化学反应中各物质的物质的量变化量之比与化学计量数之比相等，则n（X）：n（Y）：n（Z）=（1.0mol-0.4mol）：（1.0mol-0.8mol）：（0.5mol-0.1mol）=3：1：2，即该反应的化学方程式为3X（g）+Y（g） 2Z（g）。
（2）从开始至5min，Y的平均反应速率== ） ；平衡时，c(Z)== ；X的转化率==60%。
（3）反应前，各物质的总物质的量为1.0mol+1.0mol+0.1mol=2.1mol，平衡时各物质的总物质的量为0.8mol+0.5mol+0.4mol=1.7mol。根据PV=nRT，在恒温等容的条件下，压强之比等于物质的量之比，则反应达平衡时体系的压强与开始时体系压强的比值为。
（4）①该反应在恒温条件下进行，容器内温度不变，不能表明反应达到平衡，错误；
②该反应前后气体质量不变，体积也不变，则容器内密度始终不变，不能表明反应达到平衡，错误；③该反应前后气体系数不相等，则混合气体压强不变能表明反应达到平衡，正确；
④该反应前后气体质量不变，但气体分子数改变，则混合气体的平均相对分子质量不变，能表明反应达到平衡，正确；
⑤达到平衡时各物质的量浓度不变，则Z（g）的物质的量浓度不变，可以表明反应达到平衡，正确；
⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3：1：2的状态不一定是平衡状态，不能表明反应达到平衡，错误；
⑦某时刻v（X）=3v（Y）且不等于零，没有指明V正与V逆的关系，不能表明反应达到平衡，错误；
⑧单位时间内生成2nmolZ，同时生成3nmolX，说明V正=V逆，能表明反应达到平衡，正确；
（5）A．加催化剂，能降低反应活化能，增大活化分子百分数，能加快反应速率，正确；
B．降低温度，活化分子百分数增小，有效碰撞几率减少，会减小反应速率，错误；
C．体积不变，充入X，则c(X)增大，能加快反应速率，正确；
D．体积不变，从容器中分离出Y，则c(Y)减小，会减小反应速率，错误。
【分析】（1）化学反应中各物质的物质的量变化量之比与化学计量数之比相等。
（2）反应速率=。
（3）根据PV=nRT，在恒温等容的条件下，压强之比等于物质的量之比。
（4）判断反应达到平衡状态的主要标志是V正=V逆、各物质的含量保持不变。
（5）根据反应速率的影响因素进行分析。
19．【答案】（1）碳碳双键；
（2）；加成反应
（3）
（4）
（5）
（6）；
【知识点】有机物的推断；有机物的结构和性质；结构简式
【解析】【解答】（1）A是CH2=CH2，其官能团是碳碳双键；C的结构简式是CH3CHO。
（2）由分析可知，B是CH3CH2OH， 发生加成反应，其化学方程式为 。
（3）由分析可知，G的结构简式是。
（4）由分析可知，A→F发生加成反应，其化学方程式为 。
（5）由分析可知，D的结构简式为CH3COOH。
（6）由分析可知，E的结构简式为CH3COOCH2CH3，其同分异构体能与NaHCO3反应，则含有羧基，所以其同分异构体可能的结构简式为 或 。
【分析】根据题干信息可知，A是CH2=CH2。反应①是乙烯与HCl发生加成反应生成的F为CH3CH2Cl；反应②是乙烯与H2O发生加成反应生成的B是CH3CH2OH；反应③是CH3CH2OH与O2在Cu的作用下发生催化氧化，生成的C是CH3CHO；根据G是一种高分子化合物，则反应④是乙烯发生加聚反应生成的G为；反应⑤是CH3CH2OH被KMnO4溶液氧化生成的D为CH3COOH；反应⑥是CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成的E为CH3COOCH2CH3。
吉林省普通高中友好学校联合体2022-2023学年高一下学期第三十六届基础年段期末联考化学试题
一、选择题：每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，每小题3分，共45分。
1．（2023高一下·吉林期末）民以食为天，《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。列说法正确的是（ ）
A．“五畜”富含油脂和蛋白质，它们都是天然高分子化合物
B．“五果”富含糖类，其中的葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应
C．“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物
D．“五菜”富含纤维素，纤维素能为人体提供能量
【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A．畜类如鸡、鸭、鹅等，富含油脂和蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，A不符合题意；
B．果类如苹果等富含淀粉，属于糖类物质，葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，B不符合题意；
C．谷类包括玉米、小麦、水稻，主要成分为淀粉，属于天然高分子化合物，C符合题意；
D．菜类如蔬菜，富含维生素，纤维素不能为人体提供能量，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.注意油脂不属于高分子化合物。
B.注意单糖不能发生水解反应。
C.淀粉属于天然高分子化合物。
D.注意纤维素不能为人体提供能量。
2．（2023高一下·吉林期末）不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是（ ）
A．“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐
B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器
C．塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料
D．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；含硅矿物及材料的应用；合成材料
【解析】【解答】A．“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐，A不符合题意；
B．玻璃属于无机非金属材料，受热可软化制得玻璃仪器，B不符合题意；
C．塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料，C不符合题意；
D．以二氧化硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.陶瓷的主要成分是硅酸盐。
B.玻璃属于无机非金属材料，受热可软化制得玻璃仪器。
C.塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料。
D.二氧化硅可制成光导纤维。
3．（2023高一下·吉林期末）下列化学用语书写正确的是（ ）
A．乙酸的分子式为：
B．甲烷的电子式：
C．乙醇的结构式：
D．乙烯的结构简式：
【答案】B
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．乙酸的分子式为C2H4O2，A不符合题意；
B． 甲烷的电子式： ，B符合题意；
C．乙醇的结构式为，C不符合题意；
D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.分子式是用化学符号表示化合物中各元素原子数的简写。
B.甲烷是共价化合物，碳氢原子之间形成共价单键。
C.乙醇是由乙基和羟基构成的。
D.注意不能简化碳碳双键。
4．（2023高一下·吉林期末）下列关于的叙述中正确的是（ ）
A．是一种无色、无味且易溶于水的气体
B．在雷雨天，空气中的和可直接反应生成
C．在与反应生成的过程中，作还原剂
D．一定条件下，与合成属于氮的固定
【答案】D
【知识点】氮的固定；氮气的化学性质
【解析】【解答】A．N2难溶于水，A不符合题意；
B．在雷雨天，空气中的N2和O2可直接反应生成NO，B不符合题意；
C．在N2与Mg反应生成Mg3N2的过程中，氮元素化合价由0降为-3，所以N2作氧化剂，C不符合题意；
D．一定条件下，N2与H2合成NH3属于氮的固定，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.注意N2难溶于水。
B.N2和O2在雷电条件下反应生成NO。
C.还原剂中部分元素化合价在反应前后升高。
D.氮的固定是指将游离态氮转化为化合态氮的过程。
5．（2023高一下·吉林期末）下列说法正确的是（ ）
A．与互为同素异形体
B．与互为同位素
C．与互为同分异构体
D．乙烯与互为同系物
【答案】D
【知识点】同系物
【解析】【解答】A． 与互为同位素 ，A不符合题意；
B． 与互为同素异形体，B不符合题意；
C． 与 为同种物质，C不符合题意；
D．由分析可知，乙烷与 的结构不同，不互为同系物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。
B.同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的原子。
C.同分异构体的分子式相同，结构不同。
D.同系物的结构相似，分子量相差n个CH2。
6．（2023高一下·吉林期末）根据乙烯的性质可以推测丙烯的性质，下列说法错误的是（ ）
A．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．丙烯能在空气中燃烧
C．丙烯与溴发生加成反应的产物是
D．聚丙烯的结构简式可以表示为
【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质；加成反应
【解析】【解答】A．丙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不符合题意；
B．丙烯为气体，能在空气中燃烧，B不符合题意；
C．丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br-CHBr-CH3，C符合题意；
D．聚丙烯的结构简式可以表示为 ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】乙烯和丙烯均属于烯烃，都含有碳碳双键，结合官能团的性质进行分析。
7．（2023高一下·吉林期末）正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．正己烷的分子式为，其沸点比丙烷低
B．正己烷的一氯代物有3种
C．正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色
D．正己烷所有碳原子可在一条直线上
【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】A．正己烷的相对分子质量比丙烷的大，则其沸点比丙烷高，A不符合题意；
B．正己烷有3种氢原子，则其一氯代物有3种，B符合题意；
C．正己烷与溴水不反应，使溴水褪色是因为萃取，C不符合题意；
D．正己烷为饱和烃，有甲烷结构特点，则所有碳原子不可在一条直线上，D不符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.一般，烷烃的熔沸点随相对分子质量的增大而增大。
B.正己烷中有几种氢原子，则有几种一氯代物。
C.正己烷与溴单质在光照条件下发生取代反应。
D.正己烷为饱和烃，有甲烷结构特点。
8．（2023高一下·吉林期末）将纯锌片和纯铜片按图示揷入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的酸性均减小
D．产生气泡的速率甲比乙慢
【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由分析可知，甲烧杯中铜片上产生气泡，A不符合题意；
B．由分析可知，甲中铜片是正极，乙没有形成原电池，B不符合题意；
C．两烧杯中溶液的酸均参与反应，浓度减小，则酸性均减小，C符合题意；
D．由分析可知，甲形成原电池，其反应速率更快，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】甲为原电池装置，其中锌作负极，其电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜作正极，其电极反应式为2H++2e-=H2↑；乙中锌与稀硫酸反应方程式为Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑，铜不反应。
9．（2023高一下·吉林期末）下列说法正确的是（ ）
A．图1所示装置能将化学能转化为电能
B．图2所示反应为吸热反应
C．锌锰干电池中，锌筒作正极
D．蓄电池充电时也发生了氧化还原反应
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．图1所示装置不是原电池装置，不能将化学能转化为电能，A不符合题意；
B．根据分析及图2信息可知，该反应为放热反应，B不符合题意；
C．锌锰干电池中，Zn在反应中失电子作负极，C不符合题意；
D．蓄电池充电时，电能转化为化学能，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.图1所示装置没有形成闭合回路，不是能构成原电池。
B.△H=生成物总能量-反应物总能量，△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应。
C.锌锰干电池中，Zn在反应中失电子作负极。
D.蓄电池充电属于电解池。
10．（2023高一下·吉林期末）关于下列实验装置的描述，不正确的是（ ）
A．图1用于制取并检验
B．图2都能形成喷泉
C．图3用于制取，上下移动的铜丝便于控制反应开始和结束
D．图4可以检验的漂白性
【答案】C
【知识点】常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】A．实验室常用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以图1可用于制取并检验NH3，A不符合题意；
B．NH3极易溶于水，NO2与水反应且方程式为NO2与水反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以图2都能形成喷泉，B不符合题意；
C．常温下Cu与浓硫酸不反应，所以图3不能用于制取SO2，C符合题意；
D．木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2，SO2可使品红褪色，所以图4可以检验SO2的漂白性，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.实验室常用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
B.NH3极易溶于水，NO2与水反应且方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
C.常温下Cu与浓硫酸不反应。
D.SO2可使品红褪色。
11．（2023高一下·吉林期末）下列说法错误的是（ ）
A．海水淡化的主要方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法
B．工业上可通过电解溶液的方法获得镁单质
C．石油的分馏是物理变化，而煤的干馏主要是化学变化
D．通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等化工原料
【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；物理变化与化学变化的区别与联系；石油的裂化和裂解
【解析】【解答】A．目前世界上海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、反渗透法等，A不符合题意；
B．电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，B符合题意；
C．石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，而煤的干馏过程中有新物质生成，主要是化学变化，C不符合题意；
D．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯和丙烯等化工原料，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.蒸馏法是通过加热海水使之沸腾汽化，再把蒸汽冷凝成淡水的方法；电渗析法是在直流电源作用下通过离子交换膜对海水进行处理；反渗透法即是一种以压力差为驱动力的膜分离淡化过程。
B.工业上可通过电解熔融氯化镁的方法制取镁单质。
C.物理变化过程中没有新物质生成，化学变化过程中有新物质生成。
D.石油裂化的主要目的是获得轻质油；裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯等。
12．（2021高一下·马鞍山期末）下列关于常见有机物的鉴别或分离所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A．鉴别甲烷和乙烯：溴水
B．鉴别乙酸和乙酸乙酯：碳酸钠溶液
C．分离乙醇和乙酸：分液漏斗分离
D．鉴别乙醇和乙酸：紫色石蕊试液
【答案】C
【知识点】有机物的鉴别；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A．甲烷不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色，用溴水能鉴别甲烷和乙烯，故不选A；
B．乙酸和碳酸钠反应放出二氧化碳气体，乙酸乙酯和碳酸钠不反应，且乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸和乙酸乙酯，故不选B；
C．乙醇和乙酸不分层，不能用分液漏斗分离乙醇和乙酸，故选C；
D．乙酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，乙醇不能使紫色石蕊试液变红，能用紫色石蕊试液鉴别乙醇和乙酸，故不选D；
故答案为：C。
【分析】乙醇和乙酸互溶，不会出现分层现象。
13．（2023高一下·吉林期末）工业制硫酸中的一步重要反应是在下的催化氧化，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是（ ）
A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，不可能地转化为
C．提高反应时的温度，可以实现的完全转化
D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
【答案】C
【知识点】化学反应的可逆性；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A．使用催化剂可增大反应速率，提高生产效率，A不符合题意；
B．根据题干信息，该反应属于可逆反应，所以SO2不可能100%转化为SO3，B不符合题意；
C．提高反应温度，能加快反应速率，但不能实现SO2的完全转化，C符合题意；
D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.催化剂能增大反应速率。
B.可逆反应中，反应物不能100%转化。
C.可逆反应中，反应物不能100%转化。
D.根据化学平衡和化学反应速率的影响条件进行分析。
14．（2023高一下·吉林期末）有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
A．由：（1），可知：含的浓溶液与含的溶液混合，放出热量为
B．下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
D．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为
【答案】C
【知识点】热化学方程式；反应热的大小比较；有关反应热的计算；有关燃烧热的计算
【解析】【解答】A．浓H2SO4溶解会放热，所以0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJ，A不符合题意；
B．N2与H2反应生成NH3的反应为可逆反应，根据题干信息可知，0.5molN2和1.5molH2反应生成NH3（g）的物质的量小于1mol，所以实际放出的热量小于19.3kJ，则其热化学方程式为 ，B不符合题意；
C．硫固体转化为硫蒸气需要吸热，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，C符合题意；
D．由分析可知，甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.浓H2SO4溶解会放热。
B.注意N2与H2反应生成NH3的反应为可逆反应。
C.硫固体转化为硫蒸气需要吸热。
D.在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出的热量。
15．（2023高一下·吉林期末）以下关于环境保护与绿色化学的说法错误的是（ ）
A．绿色化学的核心思想是先污染后治理
B．反应原子利用率为
C．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式
D．“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
【答案】A
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A．绿色化学的核心思想是利用化学原理从源头上消除污染源，A符合题意；
B．该反应属于加成反应，原子利用率为100%，B不符合题意；
C．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，C不符合题意；
D．“静电除尘”“燃煤固碗”“汽车尾气催化净化”都能除去有害物质，都能提高空气质量，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.绿色化学的核心思想是利用化学原理从源头上消除污染源。
B.原子利用率为100%的化学反应有化合反应、加成反应、加聚反应等。
C.“低碳经济”主要是减少CO2排放。
D.“静电除尘”“燃煤固碗”“汽车尾气催化净化”都能除去有害物质。
二、非选择题
16．（2023高一下·吉林期末）海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：
Ⅰ．海水提溴
（1）溴元素在元素周期表中的位置为
（2）吸收塔用二氧化硫和水吸收的离子方程式为：
（3）蒸馏塔的蒸馏温度应控制在最有利于生产，原因可能为：温度过高， ；温度过低，
（4）两次通入的离子反应相同，其离子方程式为 ，通反应后使用了空气吹出法，该方法利用了溴单质 的性质。
（5）Ⅱ．海水提镁
工业上常用于沉淀的廉价试剂①的俗名是 。操作Ⅰ的名称是 。
（6）步骤A的化学方程式为
（7）Ⅲ．海带提碘
步骤B需搅拌、加热煮沸的目的是 。步骤C中反应的离子方程式为
【答案】（1）四周期 Ⅶ A族
（2）
（3）大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；溴不能完全蒸出，产率太低
（4）；易挥发
（5）熟石灰（或消石灰）；过滤
（6）（熔融）
（7）促使海带灰中含碘物质快速充分溶解；
【知识点】过滤；制备实验方案的设计；离子方程式的书写；化学物质的名称与俗名；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）溴元素为35号元素，由分析可知，溴元素位于第四周期第ⅦA族。
（2）SO2、H2O与Br2反应生成H2SO4和HBr，其离子方程式为
。
（3）蒸馏塔的蒸馏温度过高，会使大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加，温度过低，会使溴不能完全蒸出，产率太低，所以应控制在80~90℃最有利于生产。
（4）两次通入Cl2都是为了氧化溴离子，其离子方程式为 ；通Cl2反应后使用了空气吹出法，该方法利用了溴单质易挥发的性质。
（5）工业上常用Ca(OH)2来沉淀Mg2+，即试剂①是Ca(OH)2，其俗名为熟石灰或消石灰。操作Ⅰ是分离固体和液体，即过滤。；
（6）步骤A是电解MgCl2，其化学方程式为 （熔融） 。
（7）步骤B需搅拌、加热煮沸的目的是促使海带灰中含碘物质快速充分溶解。H2O2具有氧化性，能将I-氧化为I2，步骤C中反应的离子方程式为 。
【分析】（1）主族元素的周期数=核外电子层数，族序数=最外层电子数。
（2）SO2、H2O与Br2反应生成H2SO4和HBr，注意原子和电荷守恒。
（3）蒸馏塔的蒸馏温度过高，会使大量水蒸气随溴排出，；温度过低，会使溴不能完全蒸出。
（4）两次通入Cl2都是为了氧化溴离子；通Cl2反应后使用空气吹出法，是利用溴单质易挥发的性质。
（5）工业上常用Ca(OH)2来沉淀Mg2+；过滤用于分离固液混合物。
（6）电解MgCl2的化学方程式为（熔融） 。
（7）搅拌、加热煮沸能促进物质溶解；H2O2具有氧化性，能将I-氧化为I2。
17．（2023高一下·吉林期末）以淀粉或纤维素为主要原料合成一种具有果香味的物质C的合成路线如图所示
（1）下列关于淀粉和纤维素的说法中，不正确的是____（填字母）。
A．它们都属于糖类，且都是高分子化合物
B．都可用表示，二者互为同分异构体
C．二者最终的水解产物相同
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式
（3）实验室用上图装置可完成上述反应Ⅳ，制得C。
若用乙醇和在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否 （填“能”或“不能”）生成，其原因是
（4）写出试管①中发生反应的化学方程式 ，该反应属于 （填反应类型）
（5）球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是
（6）试管②中液体为
【答案】（1）B
（2）
（3）不能；该反应为可逆反应，反应不能进行彻底
（4）；酯化反应（取代反应）
（5）防止倒吸
（6）饱和碳酸钠溶液
【知识点】有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；取代反应；酯化反应
【解析】【解答】（1）A.淀粉和纤维素都属于糖类，且都是高分子化合物，不符合题意；
B.淀粉和纤维素都可用 表示，但由于n不同，所以二者不互为同分异构体，符合题意；
C.淀粉和纤维素的最终水解产物均为葡萄糖，不符合题意。
（2）淀粉或纤维素完全水解生成葡萄糖的化学方程式为 。
（3）乙酸与乙醇的反应属于可逆反应，反应不能进行彻底。
（4）试管①中发生反应的化学方程式为 ；该反应属于酯化反应（或取代反应）。
（5）球形干燥管的作用是冷凝和防止倒吸。
（6）试管②中液体为饱和碳酸钠溶液。
【分析】根据流程图可知，淀粉或纤维素完全水解生成的M为葡萄糖，即M为C6H12O6；M在酶的作用下分解为乙醇，乙醇经过催化氧化后生成乙醛，乙醛再被氧化为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以A、B、C分别是乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）。
18．（2023高一下·吉林期末）恒温下在密闭容器中，三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
（1）该反应的化学方程式为
（2）从开始至的平均反应速率为 ；平衡时，的物质的量浓度为 ，的转化率为
（3）反应达平衡时体系的压强是开始时的 倍
（4）下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 （填序号）
①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤Z（g）的物质的量浓度不变
⑥容器内三种气体的浓度之比为3：1：2 ⑦某时刻且不等于零
⑧单位时间内生成，同时生成
（5）在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是____
A．加催化剂 B．降低温度
C．体积不变，充入X D．体积不变，从容器中分离出
【答案】（1）
（2））；；
（3）
（4）③④⑤⑧
（5）A；C
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）根据图示信息，随着反应的进行，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物。化学反应中各物质的物质的量变化量之比与化学计量数之比相等，则n（X）：n（Y）：n（Z）=（1.0mol-0.4mol）：（1.0mol-0.8mol）：（0.5mol-0.1mol）=3：1：2，即该反应的化学方程式为3X（g）+Y（g） 2Z（g）。
（2）从开始至5min，Y的平均反应速率== ） ；平衡时，c(Z)== ；X的转化率==60%。
（3）反应前，各物质的总物质的量为1.0mol+1.0mol+0.1mol=2.1mol，平衡时各物质的总物质的量为0.8mol+0.5mol+0.4mol=1.7mol。根据PV=nRT，在恒温等容的条件下，压强之比等于物质的量之比，则反应达平衡时体系的压强与开始时体系压强的比值为。
（4）①该反应在恒温条件下进行，容器内温度不变，不能表明反应达到平衡，错误；
②该反应前后气体质量不变，体积也不变，则容器内密度始终不变，不能表明反应达到平衡，错误；③该反应前后气体系数不相等，则混合气体压强不变能表明反应达到平衡，正确；
④该反应前后气体质量不变，但气体分子数改变，则混合气体的平均相对分子质量不变，能表明反应达到平衡，正确；
⑤达到平衡时各物质的量浓度不变，则Z（g）的物质的量浓度不变，可以表明反应达到平衡，正确；
⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3：1：2的状态不一定是平衡状态，不能表明反应达到平衡，错误；
⑦某时刻v（X）=3v（Y）且不等于零，没有指明V正与V逆的关系，不能表明反应达到平衡，错误；
⑧单位时间内生成2nmolZ，同时生成3nmolX，说明V正=V逆，能表明反应达到平衡，正确；
（5）A．加催化剂，能降低反应活化能，增大活化分子百分数，能加快反应速率，正确；
B．降低温度，活化分子百分数增小，有效碰撞几率减少，会减小反应速率，错误；
C．体积不变，充入X，则c(X)增大，能加快反应速率，正确；
D．体积不变，从容器中分离出Y，则c(Y)减小，会减小反应速率，错误。
【分析】（1）化学反应中各物质的物质的量变化量之比与化学计量数之比相等。
（2）反应速率=。
（3）根据PV=nRT，在恒温等容的条件下，压强之比等于物质的量之比。
（4）判断反应达到平衡状态的主要标志是V正=V逆、各物质的含量保持不变。
（5）根据反应速率的影响因素进行分析。
19．（2023高一下·吉林期末）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物之间的转化关系：
请回答下列问题：
（1）A的官能团的名称是 ；的结构简式是
（2）是一种具有特殊香味的液体，的反应方程式为 ，该反应类型是 ；
（3）是一种高分子化合物，其结构简式是 ；
（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质（沸点：）进行应急处理。写出由制的化学方程式
（5）的结构简式为
（6）的同分异构体能与溶液反应，其同分异构体可能的结构简式为 或
【答案】（1）碳碳双键；
（2）；加成反应
（3）
（4）
（5）
（6）；
【知识点】有机物的推断；有机物的结构和性质；结构简式
【解析】【解答】（1）A是CH2=CH2，其官能团是碳碳双键；C的结构简式是CH3CHO。
（2）由分析可知，B是CH3CH2OH， 发生加成反应，其化学方程式为 。
（3）由分析可知，G的结构简式是。
（4）由分析可知，A→F发生加成反应，其化学方程式为 。
（5）由分析可知，D的结构简式为CH3COOH。
（6）由分析可知，E的结构简式为CH3COOCH2CH3，其同分异构体能与NaHCO3反应，则含有羧基，所以其同分异构体可能的结构简式为 或 。
【分析】根据题干信息可知，A是CH2=CH2。反应①是乙烯与HCl发生加成反应生成的F为CH3CH2Cl；反应②是乙烯与H2O发生加成反应生成的B是CH3CH2OH；反应③是CH3CH2OH与O2在Cu的作用下发生催化氧化，生成的C是CH3CHO；根据G是一种高分子化合物，则反应④是乙烯发生加聚反应生成的G为；反应⑤是CH3CH2OH被KMnO4溶液氧化生成的D为CH3COOH；反应⑥是CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成的E为CH3COOCH2CH3。
