第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质——钠
1. 从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )
A. Na B. NaCl
C. NaOH D. Na2O
2. 下列灭火剂中，能够用于扑灭金属钠着火的是( )
A. 干冰 B. 黄沙
C. 水 D. 泡沫灭火剂
3. 金属钠在氧气中燃烧，生成物是( )
A. 氧化钠 B. 过氧化钠
C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠
4. 下图中的四位同学对Na的认识中正确的是( )
5. 下列关于钠的说法中，不正确的是( )
A. 金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同
B. 钠长期置于空气中，表面不能形成致密的氧化膜
C. 钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动
D. 由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属
6. 将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是( )
A. HCl B. BaCl2
C. CuCl2 D. MgCl2
7. 用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如： Na→→NaOH→NaCl。则在常温下，上述转化关系内的物质可能是( )
A. Na2CO3 B. Na2O
C. Na2S D. Na2O2
8. 对于反应TiCl4＋4Na===4NaCl＋Ti，下列说法不正确的是( )
A. 该反应既属于置换反应，也属于氧化还原反应
B. 该反应可以用来冶炼金属
C. 该反应的条件是TiCl4为熔融状态或在水溶液中
D. 该反应说明钠的金属活动性比钛强
9. 等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是( )
A. 第一块钠失去电子数多 B. 两块钠失去的电子数相同
C. 两块钠的反应产物的颜色相同 D. 两块钠所得反应产物的质量相等
10. 在实验室里做钠与水反应的实验时，用到的仪器是( )
a. 试管夹 b. 镊子 c. 小刀 d. 冷凝管 e. 滤纸 f. 研钵 g. 烧杯 h. 坩埚 i. 石棉网 j. 玻璃片 k. 药匙 l. 燃烧匙
A. abdi B. cefj
C. fghl D. bcegj
11. 某化学实验小组拟用如右图装置进行钠与氧气反应的实验。
(1) 将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有____________________________。写出发生反应的化学方程式： ____________________________。
(2) 上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，有同学猜想可能与2Na＋CO2C＋Na2O2或4Na＋3CO2C＋2Na2CO3的反应有关。这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的________反应，也属于____________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
12. 将4.6g Na投入95.6g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )
A. 小于4.6% B. 等于8.0%
C. 小于8.0% D. 大于8.0%
13. 某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如右下图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一段时间后加热铜丝。根据反应中观察到的现象，回答下列问题。
(1) 写出Na与H2O反应的化学方程式： ______________________________________。
(2) 金属钠的变化现象为____________________________________________________。
(3) U形管中溶液的颜色________________________________，说明有________生成。
(4) 铜丝的变化现象为______________________________，说明U形管内有________生成。若去掉后面的装置，简述检验气体的方法： ________________________________。
(5) 若a g钠与b mL水完全反应，则该溶液中溶质的质量分数是_______________ _________________________________________________________。
答案与解析
第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质——钠
1. B [解析] 钠原子最外层只有一个电子，极易失去，化学性质活泼，容易和空气中的水以及氧气反应；氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应；氧化钠容易和空气中的水以及二氧化碳反应。所以钠元素在自然界中不会以Na、NaOH、Na2O的形式存在，只能以氯化钠的稳定形式存在。
2. B [解析] 钠着火时生成Na2O2，Na2O2与CO2、H2O都能发生反应。泡沫灭火剂是利用CO2灭火。
3. B [解析] 金属钠在氧气中燃烧，生成淡黄色的Na2O2。
4. C [解析] 钠是活泼金属，自然界中不存在游离态，A项错误；金属钠取少量后剩余部分能放回原瓶，B项错误；少量钠可以保存在煤油中，C项正确；金属钠质地柔软且密度较小，D项错误。
5. D [解析] 钠和氧气在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中点燃，生成过氧化钠，故A项正确；钠放置于空气中最终变成Na2CO3，所以不能形成致密的氧化膜，故B项正确；与水反应时，由于钠的熔点低，密度比水小，且产生氢气，所以钠熔成小球在水面四处游动，故C项正确；因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它不能从溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属，故D项错误。
6. D [解析] 钠投入溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH再与其他物质反应。A、B项中均无沉淀生成，C项中生成蓝色沉淀，D项中有氢氧化镁白色沉淀生成。
7. B [解析] 常温下，Na与氧气反应生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，符合转化关系。
8. C [解析] 若为TiCl4水溶液，钠首先与水发生反应，则不能置换金属Ti，故C项不正确。
9. B [解析] Na与O2反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价变化相同，则两块等质量的钠失去的电子数相同。
10. D [解析] 在实验室里做钠与水反应的实验，要先用镊子从煤油中夹取一块钠，然后用滤纸吸干钠表面的煤油，放在玻璃片上，再用小刀切取一小块钠，投入盛水的烧杯中。因此，需要用到镊子、小刀、滤纸、烧杯、玻璃片，故D项正确。
11. (1) 钠受热熔化，然后剧烈燃烧，放热，出现黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成 2Na＋O2Na2O2 (2) 置换 氧化还原
12. B [解析]
2Na＋2H2O===2NaOH＋ H2↑
46g 80g 2g
4．6g m(NaOH) m(H2)
解得m(NaOH)＝8.0g, m(H2)＝0.2g，故溶液质量为4.6g＋95.6g－0.2g＝100g。
w(NaOH)＝×100%＝8%，故B项正确。
13. (1) 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2) 在水和煤油的界面处逐渐变小并作上下跳动 (3) 右侧从上到下逐渐由无色变为红色 NaOH (4) 由黑色变红色 H2 在导管口处点燃气体，有淡蓝色火焰产生 (5) ×100% [解析] 钠位于水和煤油的界面处，与水发生反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。生成的H2与CuO发生反应： H2＋CuOCu＋H2O。钠与水反应生成NaOH溶液。根据化学方程式计算：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2×23 2×40 2
a g g g
则w(NaOH)＝×100%＝×100%。
