第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位
1. 物质的量是一个物理量，它的基本单位是( )
A. 升 B. 千克
C. 米 D. 摩尔
2. 下列说法正确的是( )
A. 1mol任何物质所含有的原子数都相同
B. 摩尔是数量的单位，简称摩，符号为mol
C. 物质的量可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来
D. 32g O2和32g O3中所含氧原子的个数比是2∶3
3. 若14g氮气中含有N个氮原子，下列数值与阿伏加德罗常数的值最接近的是( )
A. B. N
C. 2N D. 14N
4. 超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3Ox，现欲合成0.5mol此高温超导物，按化学计量比例，需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为( )
A. 0.50,0.50,0.50 B. 0.50,1.0,1.5
C. 0.25,1.0,1.5 D. 1.0,0.25,0.17
5. 下列说法正确的是( )
A. 1mol Cl2含有6.02×1023个氯原子 B. 阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023
C. H2O的摩尔质量是18g D. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
6. 1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为( )
A. 64g B. 64
C. 64g/mol D. 32g/mol
7. 两份体积相同的某植物营养液，其配方如下表：
成分含量编号 KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2
① 0.3mol 0.2mol 0.1mol —
② 0.1mol 0.3mol — 0.1mol
则两份营养液的成分( )
A. 仅n(K＋)相同 B. 仅n(Cl－)相同
C. 完全相同 D. 完全不同
8. 某盐的溶液中含有Na＋、Mg2＋、Cl－、SO四种离子，若Na＋为0.2mol，Mg2＋为0.4mol，Cl－为0.4mol，则SO的物质的量为( )
A. 0.1mol B. 0.3mol
C. 0.5mol D. 0.15mol
9. 下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。(填字母)
A. 6g氢气 B. 0.5mol CO2
C. 1.204×1024个氯化氢分子 D. 147g硫酸
E. 92g乙醇(C2H5OH) F. 4 ℃时18mL水
10. 含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫，其物质的量之比为______，质量比为______，分子数之比为______，硫原子个数比为________。
11. 某校在世界禁毒日的宣传板报有这样一则内容：“摇头丸”是一种人工合成毒品，具有兴奋和致幻作用，会严重破坏人体的中枢神经，具有很强的精神依赖性，上瘾后难以戒断。合成“摇头丸”的一种重要物质为苯丙胺。
(1) 苯丙胺的摩尔质量为多少？
(2) 0.5mol苯丙胺中含有多少个氢原子？
(3) 270g苯丙胺的物质的量是多少？其中含有碳元素的质量是多少？
12. 已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22g C和一定量D，现将16g A与70g B的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量C，则D的摩尔质量为多少？
13. 将4g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子中溶有一个Na＋？
14. 化学兴趣小组根据反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1mol Mg置换出1mol H2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如下图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25L(已知此条件下H2的密度为0.08g/L)。
(1) 根据实验数据计算镁的摩尔质量。
(2) 若将铜丝换成铁丝，是否会影响实验结果？为什么？
答案与解析
第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位
1. D
2. C [解析] 不同物质分子中所含有的原子个数不一定相同，A项错误；物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，B项错误；物质的量能把宏观的物质的质量、体积等与微观粒子数目联系起来，C项正确；32g O2与32g O3所含氧原子的个数比是1∶1，D项错误。
3. B [解析] 由n(N2)＝＝0.5mol，则n(N)＝0.5mol×2＝1mol，因n(N)＝，故NA＝＝＝Nmol－1。
4. C [解析] 根据原子守恒计算需要Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量。合成0.5mol YBa2Cu3Ox，由Y原子守恒有n(Y2O3)＝n(YBa2Cu3Ox)＝0.5mol×1/2＝0.25mol，根据Ba原子守恒有n(BaCO3)＝2n(YBa2Cu3Ox)＝0.5mol×2＝1mol，根据Cu原子守恒有n(CuO)＝3n(YBa2Cu3Ox)＝0.5mol×3＝1.5mol，故答案为C。
5. B [解析] A项，1 mol Cl2含2×6.02×1023个氯原子；B项，阿伏加德罗常数的数值等于12g C－12中含有的碳原子数目，约为6.02×1023；C项，摩尔质量的单位为g/mol；D项，钠的摩尔质量为23g/mol，有单位，钠的相对原子质量为23，无单位。
6. C [解析] 该气体的物质的量n＝＝＝0.02mol，则该气体的摩尔质量M＝＝＝64g/mol，C项正确。
7. C [解析] ①中n(K＋)＝0.3mol＋0.2mol×2＝0.7mol, n(Zn2＋)＝0.1mol, n(SO)＝0.2mol＋0.1mol＝0.3mol, n(Cl－)＝0.3mol；②中n(K＋)＝0.3mol×2＋0.1mol＝0.7mol, n(Zn2＋)＝0.1mol, n(SO)＝0.3mol, n(Cl－)＝0.1mol＋0.1mol×2＝0.3mol。因此所含粒子种类和粒子的物质的量对应相等。
8. B [解析] 设SO的物质的量为n。根据溶液中电荷守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，则1×0.2mol＋2×0.4mol＝1×0.4mol＋2n, n＝0.3mol。
9. A A E D [解析] 先求出物质的量，再比较。A. n(H2)＝3mol; C. n(HCl)＝2mol; D. n(H2SO4)＝＝1.5mol; E. n(C2H5OH)＝＝2mol; F. 4 ℃时水的密度为1g/mL,18mL水即为18g，n(H2O)＝1mol。
10. 3∶2 6∶5 3∶2 3∶2 [解析] SO2与SO3的氧原子数相同，根据最小公倍数可知，两者的个数比为3∶2时氧原子数相同，所以物质的量之比为3∶2；根据m＝n·M，两者质量之比为(3×64)∶(2×80)＝6∶5；分子数之比即为物质的量之比；每个分子含硫原子数相同，所以，硫原子个数之比也是3∶2。
11. (1) 135g/mol (2) 3.913×1024 (3) 2mol 216g [解析] (1) C9H13N的相对分子质量为12×9＋1×13＋14×1＝135，所以其摩尔质量为135g/mol。 (2) 由于苯丙胺的分子式为C9H13N，每个苯丙胺分子含有13个氢原子，因此0.5mol苯丙胺中含有0.5mol×13＝6.5mol氢原子，则氢原子的数目为6.5mol×6.02×1023 mol－1＝3.913×1024。 (3) n＝＝＝2mol，则含有的碳原子的物质的量为2mol×9＝18mol，因此含有的碳元素的质量为18mol×12g/mol＝216g。
12. 18g/mol [解析] 根据质量守恒定律，第一个反应中生成D的质量为8g＋32g－22g＝18g，即8g A完全反应时，生成了18g D；第二个反应中，16g A完全反应只需64g B，生成D的质量应是36g，知道了D的质量和物质的量就不难求出它的摩尔质量，M(D)＝＝18g/mol。
13. 180g [解析] 1mol NaOH溶于水，电离出1mol Na＋和1mol OH－，每100个H2O分子中溶有一个Na＋，即＝。 n(Na＋)＝n(NaOH)＝＝＝0.1mol。依题意得n(H2O)＝100·n(Na＋)＝100×0.1mol＝10mol, m(H2O)＝n(H2O)·M(H2O)＝10mol×18g/mol＝180g。
14. (1) 24g/mol (2) 会影响。若将铜丝换成铁丝，则铁丝也会与硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量偏小。 [解析] (1) 水的体积为0.25L，说明生成的氢气的体积是0.25L，氢气的质量为0.08g/L×0.25L＝0.02g，氢气的物质的量为0.02g÷2g/mol＝0.01mol，因为1mol Mg置换出1mol H2，所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01mol，故镁的摩尔质量为0.24g÷0.01mol＝24g/mol。
