化学答案
1-5BDCDD 6-10CADCB 11-14DBBC
(12分)(1)玻璃搅拌器 (2) 防止热量散失 （3）偏小 氢氧化钠固体溶解放热
（4） -54.8 （5） abc
16. (18分)(1)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.8 kJ·mol-1
(2)155 (3)d；>；>（4）0.02mol/(L·min) (5)a→b；O2 +2H2O+4e- = 4OH- NA
（14分）(1)研磨或粉碎碳包，或适当升高温度，或适当增大酸的浓度；搅拌
Fe +4H++NO3- =Fe3+ +2H2O+NO↑ KSCN溶液；（2）除去碳粉
(3)1:1 ；二氧化锰会促进过氧化氢的分解 （4）
（14分）（1） ； ① ② ； 醛基 (2) ① bc
②
③.
（3）常德市名校 2023 年下学期高二年级入学考试 C 2 ．Na 2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO3 CO2 H2O H2SiO3 CO2 3
化 学 D． NH 2 2 4 2 SO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2NH 4 SO4 Ba 2OH BaSO4 2NH3 H 2O
时量：75分钟 满分：100 分 6．2022年 5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，
月壤中所含短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 Cl 35.5
电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3倍，X、Y、Z最外层
一、选择题（本题包括 14小题，每小题 3 分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意）
1 电子数之和为 11，下列叙述不正确的是．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．二氧化硅熔点高，可用于制作光导纤维 A．原子半径大小顺序：Y＞Z＞W＞X
B．氨气易液化，可用作工业制冷剂 B．Y、Z的最高价氧化物的水化物碱性：Y＞Z
C．FeCl3 溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板 C．元素W和 X的简单氢化物的沸点：X＜W
D．SO2 具有漂白性，可用于制溴工业中吸收 Br2 D．元素 X与 Y、W形成的二元化合物的化学键依次为离子键、共价键
2．化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语表述正确的是 7．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，以下类推的结论正确的是
A A．Na、K同族元素，Na 常温下与水剧烈反应，则 K常温下也能与水剧烈反应．异丁烷的结构简式：
B．C在足量的 O2中燃烧生成 CO2，则 S在足量的 O2中燃烧生成 SO3
B 124．质子数为 78，中子数为 124的铂 Pt 的原子符号： 78 Pt
C．HCl的水溶液酸性很强，则 HF的水溶液酸性也很强
C D 31 D．CaCO3的溶解度小于 Ca(HCO3) ，则 Na CO 的溶解度小于 NaHCO．醛基的电子式： ． 号元素的镓原子结构示意图： 2 2 3 3
8．NH3催化还原 NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图 1；研究发现在催化剂上
3．在恒温恒容下，可逆反应 N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态的标志是 可能发生的反应过程如图 2。下列说法不正确的是
A．N2、H2、NH3在容器中共存 B．混合气体的密度不再发生变化
C．混合气体的压强不再发生变化 D．v 正(N2)=2v 逆(NH3)
4．设 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A ．18gNH 4 所含的电子数目为 11NA
B．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的 Na+的数目为 2NA
C．将 7.1g Cl2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数 0.2NA
D．标准状况下 11.2L的 O2、CO2混合气体含有的氧原子数为 NA A．NH3催化还原 NO为放热反应
5．下列反应的离子方程式书写正确的是
B．过程 I中 NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性
A．FeBr 2溶液中通入少量Cl2： 2Br Cl2 2Cl Br2
C．过程 III的离子方程式： 4Fe2++4H++O =4Fe3+2 +2H2O
B Na CO 2 ． 2 3溶液中滴加少量盐酸：CO3 2H CO2 H2O D．反应过程中，反应物为 NH3、O2、NO，Fe3+、Fe2+为中间产物
试卷第 1页，共 4页
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12．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：
9．某温度下，在 2L恒容密闭容器中投入 4molNH2COONH4发生如下反应
H＋(aq) OH－(aq)===H O(l) ΔH 57.3 kJ·mol－＋ 2 ＝－ 1。对下列反应：
NH COONH s 2 4 2NH3 g CO2 g ΔH 0有关数据如下： CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH1
1
时间段/min 0-1 0-2 0-3 H2SO4( ) NaOH(aq)===
1
浓 ＋ Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2
2 2
CO 的平均生成速率/ mol L 1 min 1 0.4 0.3 0.22 HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH3
则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是( )
下列说法错误的是
A．30秒时，NH A．ΔH >ΔH >ΔH B．ΔH >ΔH >ΔH3的浓度大于0.4mol L 1
2 3 1 1 3 2
B．0-1min内，NH COONH s 62.4g min 1 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1>ΔH2＝ΔH32 4 的反应速率为
C．2min30秒时NH2COONH4物质的量小于 2.8mol 13．H2与 ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。
D．当CO2的体积百分数不变时，不能说明此反应达到了平衡状态 反应①：H2(g)＋2ICl(g) =HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)
10．以下各种装置的分析正确的是 反应②：HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g) =I2(g)＋2HCl(g)
A B C D 下列有关说法不正确的是
A．反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量
装 B．使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的反应热
置 C．H2(g)＋2ICl(g) =I2(g)＋2HCl(g) ΔH＝－218 kJ·mol－1
D．反应①的ΔH＝E1－E2
Al电极发生氧化 电子由 Fe电极流向 14．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
分 Al电极为负极，溶液 电流由 Cu电极流向 Zn 电
反应，反应后溶液 Cu电极，负极反应
析 中 H+向 Al电极移动 极，Cu片表面产生气泡
的碱性减弱 为：Fe-3e-=Fe3+
11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知 C(石墨，s)= C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
B．在一定温度和压强下，将 1 mol N2和 3 mol H 已知：常温常压下，1体积水能溶解 1体积 CO ；1体积水能溶解 700体积 NH 。下列有关说法2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放出热 2 3
量 19.3 kJ，则其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -19.3 kJ·mol-1 不正确的是
C 2H (g) O (g)=2H O(l) ΔH 2H (g) O (g)=2H O(g) ΔH ΔH >ΔH A．反应 I原理为 CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．已知 2 ＋ 2 2 1， 2 ＋ 2 2 2，则 1 2
D Ni(CO) (s)=Ni(s) 4CO(g) ΔH=+Q kJ·mol-1 B．反应 I生成的沉淀，经过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱．已知 4 ＋ ，
Ni(s) 4CO(g)= Ni(CO) (s) ΔH=-Q kJ·mol-1 C．向饱和 NaCl溶液中先通入足量的 CO2，再通入足量的 NH则： ＋ 34
D．从母液中可获得副产品氯化铵
试卷第 2页，共 4页
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二、填空题（本题包括 4 小题，每空 2 分，共 58 分） （2）已知反应：CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g) ΔH= -1940 kJ·mol
-1，已知以下化学键的键能：C—H
414kJ·mol－1 C—F 489kJ·mol－1 H—F 565kJ·mol－， ， 1，则 F—F键能为 kJ·mol－1。
15．（每空 2分，共 12分）实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：
(1)该图中有一种仪器未画出，它是 。
(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键
是 。
(3)如果用 0.50 mol/L的稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则根据实验所 (3)在容积为 1L的恒容密闭容器中投入等物质的量的 CO2(g)和 H2(g)，进行反应：
得数据书写中和热的热化学方程式中的△H 将 （填“偏大”“偏小” CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 。CO2(g)、CH3OH(g)的物质的量随时间变化关系如上图所
或“不变”），其原因是 。
示。 图中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是_________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。用同一物
(4)利用 50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸与 50 mL 0.55 mol/L的稀氢氧化钠溶液进行实验，设溶液的密度均
质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：υa_________υc (填“>”、“<”或“=”，下同)，该反应达到
为 1g /cm3，中和后溶液的比热容 c=4.18 J/(g·℃)，请根据下表中实验数据计算中和热△H =
平衡时，CO2的转化率_____________50%。
（取小数点后一位）。
(4)将 2.0molCH4(g)和 3.0molH2O(g)通入容积为 2L的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：
起始温度 t /℃
温度 1 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 。测得在 10min 时反应达到平衡，此时 CH4的物质的量为
终止温度 t2 /℃
试验次数
HCl NaOH 1.6mol，
.则 0~10min 内，用 CO表示该反应的平均反应速率υ(CO)=__________________。
平均值
(5)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用 KOH溶液为电解质，其工作原理如图所示：
1 26.2 26.0 26.1 29.4
2 27.0 27.4 27.2 31.3
3 25.9 25.9 25.9 29.2
①外电路电子移动方向：_______________(填“a→b”或“b→a”)。
4 26.5 26.5 26.5 29.7
②b处的电极反应为
(5)上述(4)中的结果与中和热的理论值有偏差，产生偏差的原因可能是 (填序号)。
③标准状况下消耗 5.6LO2，外电路中通过导线的电子的数目为_________________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把 NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中
c．用温度计测定 NaOH溶液起始温度后直接测定稀盐酸的温度
16. （18分，每空 2分）甲烷和甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，也是重要的能源物质。
（1）CH3OH(l)的燃烧热为 725.8kJ/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：
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17.（14 分，每空 2分）我国电池的年市场消费量约为 80亿只，其中 70%是锌锰干电池，利用废旧 已知： 2CH3CHO O2
催 化剂 2CH3COOH△
锌锰干电池的炭包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质)制备纯MnO2的工艺如下图所示： (1)有机物 F的分子式为C2H4O，且只有一种氢，F的结构简式为 ；①~⑤反应中属于加
成反应的有 (填序号)，C所含官能团的名称为 。
(2)①丙烯( )在催化剂、加热条件下与O2反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸
回答下列问题： ( )。下列关于丙烯酸的说法正确的是 (填选项字母)。
(1) 在“酸浸”时为了加快浸出速率，可采取的措施有 。 (写 a．与乙酸互为同系物
出一点即可)。“酸浸”过程中稀硝酸是过量的，Fe和稀硝酸反应生成NO的离子方程式 b．能发生加成反应、取代反应、氧化反应
为 ，用于检验该反应生成的金属阳离子的试剂 c．能与NaHCO3溶液反应生成CO2
是 。
②丙烯酸在一定条件下能发生加聚反应，生成物的结构简式为 。
(2)“焙炒”的目的是 。
③乙二醇(HOCH 2CH 2OH )与丙烯酸发生酯化反应可以生成链状酯G C8H10O4 ，写出该
(3)在粗MnO2溶解时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，溶解过程中所用的H2O2高
反应的方程式 。
于理论用量，原因是 。
(3)反应③的方程式为 。
(4)沉锰后焙烧时，发生反应的化学方程式为 。
18．（14分，每空 2分）某烃 A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油
化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，B和 D都是日常生活食品中常见的有机物，E是一种
油状、有香味的物质。下图为部分有机物间的转化关系：
试卷第 4页，共 4页
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