2022-2023学年第一上学期期中测试化学试卷
(满分 100分)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg: 24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Mn: 55
一、 单项选择题： 每小题只有一个选项符合题意。本题包括15小题，每小题3分，共计45分。
1. 用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于( )
A. 溶液 B. 胶体
C. 悬浊液 D. 乳浊液
2. 下列物质中，属于纯净物的是( )
A. 冰水混合物 B. 氯水
C. Fe(OH)3胶体 D. 漂白粉
3. 下列有关物质用途的说法中，正确的是( )
A. 氧化钠可用作潜艇供氧剂 B. CaCl2可用作消毒剂
C. 食盐可用作调味品 D. Na2CO3可用作胃酸中和剂
4. 下列实验方案能达到目的的是( )
A. 用NaOH溶液除去CO2中的HCl
B. 用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl
C. 用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液
D. 用酚酞试液鉴别NaOH溶液和KOH溶液
5. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
A. 称量 B. 溶解
C. 转移 D. 定容
6. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 盐酸与氨水反应：H＋＋OH－===H2O
B. NaHCO3与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C. Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===2ClO－＋H2O
D. Na与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
7. 下列物质的转化不能通过一步反应直接实现的是( )
A. Cl2→FeCl3 B. Cl2→Ca(ClO)2
C. Ca(ClO)2→CO2 D. Na2O2→O2
8. 以下各组离子能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 无色透明溶液：Mg2＋、K＋、Cl－、NO
B. 滴加酚酞变红的溶液：SO、Mg2＋、Na＋、Cl－
C. 含有大量Ag＋的溶液：K＋、Na＋、NO、Cl－
D. 常温下，加入锌粒能生成H2的溶液：Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－
9. 对于反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，下列说法错误的是( )
A. Cl2得电子 B. Cl2是氧化剂
C. NH3被还原 D. 每生成1mol N2就转移6mol电子
10. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是( )
A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B. 相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C. 等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量相等
D. 取1mol/L的两种溶液，分别滴入酚酞，溶液颜色较深的是Na2CO3溶液
11. 下列说法正确的是( )
A. 通常状况下，22.4L CH4中含有氢原子数目为4 mol
B. 28g N2中所含的原子数目为2 mol
C. 相同数目H2分子和O2分子的质量比为1∶1
D. 0.1mol/L Cu(NO3)2溶液中含有的NO数目为0.2 mol
12. 下列关于氯水的叙述中，正确的是( )
A. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红、后褪色 B. 新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
C. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D. 氯水放置数天后pH将变大
13. 300mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，则溶液中SO的物质的量浓度为( )
A. 0.4mol/L B. 0.3mol/L
C. 0.2mol/L D. 0.1mol/L
14. 下列制取Cl2、除杂、验证其性质并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是( )
A. 制取Cl2 B. 除去Cl2中的HCl
C. 验证其性质 D. 尾气处理
15. 实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论中，正确的是( )
A. 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
B. 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
C. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
D. 称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
二、 非选择题： 本题包括4小题，共55分。
16. (12分)NaH(H为－1价)是有机合成中的重要物质之一，其化学性质非常活泼，在潮湿空气中能自燃，有关反应为2NaH＋O2===2NaOH。请回答下列问题。
(1) 用“双线桥法”标出上述反应中电子转移的方向和数目。
(2) 上述反应中，还原剂是____________，被还原的元素是____________。反应中每生成1mol NaOH，转移电子________mol。
(3) NaH遇水会剧烈反应，生成NaOH同时生成氢气，写出该反应的化学方程式：
__________________________________________。
向NaOH溶液中通入一定量的CO2，充分反应后，生成两种盐，写出这两种盐的化学式：________________________。
17. (12分)某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如下图装置制备Cl2。
(1) 下列分析中，错误的是______________。(填字母)
A. ①中可用长颈漏斗代替分液漏斗
B. ①中缺少加热装置
C. ②中盛放的NaOH溶液可以除去氯气中的氯化氢气体
D. ④中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸
(2) 该方法制氯气的化学方程式为______________________________________。
(3) 将紫色石蕊试液滴入新制氯水中，溶液显红色，一段时间后，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是________________。
(4) 将8.7g MnO2与含HCl 14.6g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl2 7.1g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1g，你认为__________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是______________________________________________________________。
18. (15分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。
(1) 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。
(2) 取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。
A. 溶液中HCl的物质的量 B. 溶液的浓度
C. 溶液中Cl－的数目 D. 溶液的密度
(3) 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.4mol/L的稀盐酸。该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。(保留至小数点后1位)
(4) ① 假设该同学成功配制了0.4mol/L盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
② 假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现消耗盐酸的体积比①中所求体积偏小，则可能的原因是________(填字母)。
A. 浓盐酸挥发，浓度不足 B. 配制溶液时，未洗涤烧杯
C. 配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D. 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
19. (16分)碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：
(1) 从上述流程中可以判断，滤液中可回收的主要物质是________(填化学式)。
(2) NaClO溶液可由Cl2与NaOH溶液反应获得，写出该反应的化学方程式：
__________________________________________________。
(3) 有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标。次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示，ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，有效氯含量＝×100%。若测得某碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%，有效氯含量为40.28%。
① 通过计算判断该产品中镁和有效氯含量的测定值与理论值相比，是偏高或偏低？(写出计算过程)。
② 根据你的判断，推测产品中可能含有的杂质：________。给出制备过程能减少产品中含有该杂质的措施：____________________。
参考·答案
1. B 2. A 3. C 4. C 5. B 6. D 7. C 8. A 9. C 10. D 11. B 12. A
13. B [解析] n(Al3＋)＝＝0.06mol，则n(SO)＝n(Al)＝0.09mol, c(SO)＝＝0.3mol/L。
14. A [解析] A项缺少加热。
15. A [解析] 碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3，故A项正确。加CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3、NaHCO3反应都生成白色沉淀，则有白色沉淀，不能说明原固体中一定含有Na2CO3，故B项错误。碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银反应生成白色沉淀，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，原固体中不一定含有NaCl，故C项错误。固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，质量减少了0.620g，若原固体中没有NaCl，则加热至恒重时只剩Na2CO3，质量为3.80g－0.620g＝3.18g，而根据0.880g CO2计算得残留固体中Na2CO3的质量为2.12g，故原固体中还含有NaCl，D项错误。
16. (1) (2) NaH O 2 (3) NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ Na2CO3、NaHCO3
17. (1) AC (2) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3) HClO (4) 乙 随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，稀盐酸不能与MnO2反应，故反应中产生的氯气小于理论值
18. (1) 11.9 (2) BD (3) 16.8 (4) ① 25 ② C [解析] (1) c(HCl)＝＝11.9mol/L。 (2) 溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化。 (3) 根据c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀)，则所取浓盐酸的体积V(浓)＝≈16.8mL。 (4) ① 根据反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O知，n(HCl)＝n(NaOH)＝＝0.01mol，则V(HCl)＝＝0.025L。 ② 消耗盐酸的体积比①所求盐酸体积偏小，说明所配盐酸的浓度比0.4mol/L大，故选C。
19. (1) NaCl (2) Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (3) ① Mg2ClO(OH)3·H2O的相对分子质量为168.5，Mg2ClO(OH)3·H2O中镁含量的理论值为×100%≈28.49%，产品中镁含量的测定值为29.01%，大于28.49%，比理论值偏高。由Mg2ClO(OH)3·H2O～ClO－～Cl2，Mg2ClO(OH)3·H2O中有效氯含量的理论值为×100%≈42.14%，产品中有效氯含量的测定值为40.28%，小于42.14%，比理论值偏低。
② Mg(OH)2等 在形成沉淀的过程中加速搅拌、缓慢滴加NaOH溶液等(答出一点即可)
