湖北省长阳中学2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
一、单选题
1．（2018高一上·湖北期末）下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
2．（2018高一上·湖北期末）下列化合物中，不能通过化合反应制取的是：（ ）
A．FeCl3 B．H2SiO3 C．CuCl2 D．FeCl2
3．（2018高一上·湖北期末）氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是：（ ）
A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾
D．氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解
4．（2018高一上·湖北期末）下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是：（ ）
A．Fe(OH)3胶体与食盐溶液混合将产生聚沉现象
B．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动
C．胶体中Fe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动
D．光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔效应
5．（2018高一上·湖北期末）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是：（ ）
A．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NA
B．1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等
C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
D．1molOH－含10NA个电子
6．（2018高一上·湖北期末）伦敦奥运会闭幕式上，燃放了大量的烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法不正确的是：（ ）
A．五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素发生了焰色反应
B．钠可以保存在煤油中
C．KCl与KNO3灼烧时火焰的颜色不相同
D．观察钾及其化合物的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃
7．（2018高一上·湖北期末）下列物质中属于纯净物的是：（ ）
A．液氯 B．漂白粉 C．氯水 D．盐酸
8．（2018高一上·湖北期末）下列微粒不具有还原性的是：（ ）
A．H2 B．H+ C．Cl2 D．Cl-
9．（2018高一上·湖北期末）将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是：（ ）
A．熔化的是铝 B．熔化的是Al2O3
C．熔化物迅速燃烧 D．熔化物迅速滴落下来
10．（2018高一上·湖北期末）下列实验操作与安全事故处理不正确的是：（ ）
A．用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热
B．将CO中毒者移动到通风处抢救
C．不慎将浓H2SO4溅到皮肤上，应立即用NaOH稀溶液进行冲洗
D．眼睛里不慎溅入药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼，不可用手揉眼睛
11．（2018高一上·湖北期末）下列离子方程式正确的是：（ ）
A．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H++OH-═H2O
B．过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3 H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ +SO42-═BaSO4↓
12．（2018高一上·湖北期末）下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是：（ ）
A．(NH4)2SO4→ NH3 B．C → CO2
C．Cl2 → HClO D．HCl→ AgCl
13．（2018高一上·湖北期末）下列物质性质和应用的对应关系正确的是：（ ）
A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂
B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂
C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂
D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂
14．（2018高一上·湖北期末）下列各组离子在强酸性溶液中可以大量共存，且溶液无色透明的是：（ ）
A．CO32－、Na＋、Ca2＋、Cl－ B．MnO4－、H＋、K＋、SO42－
C．Fe2+、K+、NO3－、Cl－ D．NO3－、SO42－、K＋、H＋
15．（2018高一上·湖北期末）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，已知氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，能达到实验目的的是：（ ）
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙吸收实验过程中制取的多余的氯气
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁除去氯气中的少量氯化氢
16．（2018高一上·湖北期末）同温同压，相同体积的CO和C2H4具有相同的：（ ）
①分子数 ②原子总数 ③碳原子数 ④质量
A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①④
17．（2016高三上·故城期中）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为（ ）
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液．
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
18．（2018高一上·湖北期末）下列各组物质有关性质的比较中，正确的是：（ ）
A．热稳定性：NaHCO3 > Na2CO3 B．酸性：H2SiO3 > H2CO3
C．熔点：SiO2 > CO2（干冰） D．硬度：SiO2 < CO2（干冰）
19．（2018高一上·湖北期末）根据反应①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（ ）
A．Fe3＋>Cl2>I2 B．Cl2>I2>Fe3＋
C．I2>Cl2>Fe3＋ D．Cl2>Fe3＋>I2
20．（2018高一上·湖北期末）在Al2 (SO4 )3 、K2 SO4 和明矾的混合溶液中,如果c(SO4 2- )等于0.2 mol/L,当加入等体积的0.2 mol/L 的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中K + 的物质的量浓度为（ ）
A．0.2 mol/L B．0.25 mol/L C．0.45 mol/L D．0.225 mol/L
二、填空题
21．（2018高一上·湖北期末）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S=K2S+N2↑+3CO2↑。
（1）其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
（2）用双线桥标出电子转移的方向和数目：2KNO3+ 3C＋ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑ 。
（3）当0.1molCO2生成时，则转移的电子数为 个。
22．（2018高一上·湖北期末）有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4 5H2O晶体。请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是 。
（2）属于电解质的是 。
（3）属于非电解质的是 。
（4）上述状态下的电解质不能导电的是 。
三、实验题
23．（2018高一上·湖北期末）某次实验需用80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：
（1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为 ，需要80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，则需取 mL(保留一位有效数字)的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用）
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
（2）将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整
①用量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到 mL的容量瓶中
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
④将溶液冷却，恢复至室温
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用 加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
（3）实验中上述步骤的正确顺序为 （填序号）
（4）下列各种情况对所配制溶液浓度有何影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 ．
B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中： ．
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 ．
D．定容时俯视液面读数： ．
（5）取用任意体积的所配3mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母）
A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中SO42 的数目 D．溶液的密度
四、推断题
24．（2018高一上·湖北期末）A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A． ；B． ；C． ；
D． ；E． ；F． 。
（2）写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)
B → C： ，
E → B： ，
C → F： ，
F → C： 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取
【解析】【解答】
A、蒸发时，当有大量晶体析出时，停止加热，故A说法正确；
B、蒸馏时，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，需要测馏分的沸点，故B说法正确；
C、分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，防止两种液体互相污染，故C说法正确；
D、萃取时，选择有机萃取剂，萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小，不能与水互溶，故D说法错误。
答案为：D
【分析】萃取时有机溶剂选择的要求是：1、溶质易溶于该有机溶剂2、该有机溶剂与水不互溶，能够产生分层现象3、不相互发生反应
所以可是选择密度小于水的如：苯、汽油，也可以选择密度比水大的如：四氯化碳
2．【答案】B
【知识点】硅和二氧化硅；硅酸的性质及制法
【解析】【解答】
A、铁与氯气在加热或点燃条件下发生：2Fe＋3Cl2 2FeCl3，此反应属于化合反应，故A不符合题意；
B、SiO2不溶于水，不能与水反应生成H2SiO3，制备H2SiO3：Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl，此反应属于复分解反应，故B符合题意；
C、Cu和Cl2发生反应：Cu＋Cl2 CuCl2，此反应属于化合反应，故C不符合题意；
D、可以由Fe＋2FeCl3=3FeCl2，此反应属于化合反应，故D不符合题意。
故答案为B
【分析】题目要求是不能通过化合反应，所以分解、复分解、置换才符合题意。
A、铁与氯气反应属于化合反应
B、SiO2不溶于水，不能与水通过化合反应生成H2SiO3：可通过复分解反应Na2SiO3＋2HCl（通入CO2也可以）=H2SiO3↓＋2NaCl制取硅酸
C、Cu和Cl2反应属于化合反应
D、FeCl2可通过铁和氯化铁溶液反应得到，此反应属于化合。
3．【答案】C
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】
A、红热的铜与氯气发生Cu＋Cl2 CuCl2，生成棕黄色的烟，故A说法正确；
B、钠和氯气反应：2Na＋Cl2 2NaCl，生成白色的烟，故B说法正确；
C、氢气在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰，HCl在瓶口形成白雾，故C说法错误；
D、氯气与水反应Cl2＋H2O HCl＋HClO，HClO见光或受热易分解，2HClO 2HCl＋O2↑，故D说法正确。
答案为C
【分析】
若在空气中生成固体，则有烟生成，若在空气中生成液体，则有雾产生。
氢气在氯气中燃烧生成HCl气体，在瓶口遇到空气中的水分子形成盐酸小液滴，所以形成的是白雾
4．【答案】B
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】
A、食盐的成分是NaCl，属于电解质，胶体中加入少量电解质，造成胶体聚沉，因此氢氧化铁胶体与食盐溶液混合将产生聚沉现象，故A说法正确；
B、氢氧化铁胶体吸附带有阳离子，氢氧化铁胶粒带有正电荷，在电场影响下将向阴极移动，故B说法错误；
C、胶体的性质之一胶体能做布朗运动，故C说法正确；
D、胶体具有丁达尔效应，故D说法正确。
答案为B
【分析】
本题考查了胶体的性质：能发生丁达尔现象（丁达尔效应），产生聚沉,盐析，电泳，布朗运动等现象，渗析作用等性质。
B、胶体会吸附溶液中的离子而带电荷，氢氧化铁胶体可吸附阳离子而带正电荷，通电时，氢氧化铁胶粒带移向阴极
5．【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】
A、根据n=N/NA，氮气物质的量为3.01×1023/6.02×1023mol=0.5mol，氮气是双原子分子，即氮原子物质的量为0.5×2mol=1mol，故A说法正确；B、1molH2O的质量为18g，NA个H2O分子物质的量为1mol，其质量为18g，即 1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等，故B说法正确；C、氨水标准状况下不是气体，因此不能用22.4L/mol，根据题中信息，无法计算氨气分子的物质的量，故C说法错误；
D、1molOH－中含有电子物质的量10mol，即含有电子数为10NA个，故D说法正确。
答案为C
【分析】本题是考查物质的量的基本公式计算。
使用22.4进行物质的量计算时，必须满足前提条件：标准状况、物质为气体，但 C选项中氨水是液体
A注意原子与分子的区别
D注意OH-带1个负电荷，说明电子总数=质子总数+1
6．【答案】C
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】
A、焰火是某些金属元素发生焰色反应，故A说法正确；
B、金属钠不与煤油反应，且密度大于煤油，因此少量的金属钠保存在煤油中，故B说法正确；
C、KCl和KClO3都含有K元素，灼烧时通过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，故C说法错误；
D、观察钾元素的焰色反应时，需要通过蓝色钴玻璃观察，故D说法正确。
答案为C
【分析】
A、焰色反应是某些金属元素的物理性质
B、金属钠保存在煤油中（说明与煤油不反应，密度大于煤油）
C、焰色反应是某些金属元素的物理性质，所以只要含K元素，焰色相同
D、紫色会被黄色掩盖，所以需要通过蓝色钴玻璃（滤掉黄色）观察钾元素的焰色
7．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】
A、液氯是把气态的氯气进行液化，液氯属于纯净物，故A正确；
B、漂白粉成分是CaCl2和Ca(ClO)2，漂白粉属于混合物，故B错误；
C、氯水是氯气溶于水，氯水属于混合物，故C错误；
D、盐酸是HCl气体溶于水，盐酸属于混合物，故D错误。
答案为A
【分析】
A、液氯是液态的氯气
B、漂白粉成分是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物
C、氯水是氯气溶于水形成的混合物
D、盐酸是HCl溶于水的溶液
8．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】
A、H2中H的化合价显0价，处于中间价态，具有还原性，故A错误；
B、H＋显＋1价，处于最高价，只具有氧化性，故B正确；
C、Cl2中Cl显0价，处于中间价态，具有还原性，故C错误；
D、Cl－显－1价，处于最低价态，只具有还原性，故D错误。
答案为B
【分析】
条件要求不具有还原性，说明只有氧化性，元素应该处于最高价。
9．【答案】A
【知识点】镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】打磨过的铝箔在酒精灯上加热，因为铝是活泼的金属，与空气中氧气反应，铝表面产生一层氧化铝，氧化铝的熔点高于金属铝，因此现象是熔化而不滴落，熔化的是内部的金属铝，故选项A正确。
【分析】
本题解题关键在于氧化铝的熔点远远高于金属铝（氧化铝可作耐高温材料）
加热时铝的表面会生成氧化铝薄膜包裹住铝，所以当内部的铝受热融化时，不会滴落下来（出现类似于塑料袋包裹水滴的现象）。
10．【答案】C
【知识点】化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】
A、加热试管时，应用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热，故A说法正确；
B、CO中毒者，需要把中毒者移动到通风处，降低CO在中毒者体内的含量，同时获得较多的氧气，故B说法正确；
C、浓硫酸溅到皮肤上，用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故C说法错误；
D、眼睛里不慎溅入药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼，不可用手揉眼睛，然后找医生救治，故D说法正确。
答案为C
【分析】
氢氧化钠具腐蚀性，所以C选项不能采用氢氧化钠中和硫酸，应用大量水冲洗后，选择碱性比较弱的碳酸氢钠溶液处理
11．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】
A、HCO3－属于弱酸根离子，不能拆写，正确的是HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，故A错误；
B、过氧化钠属于过氧化物，不能拆写，应是2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故B错误；
C、氢氧化铝不溶于弱碱，NH3·H2O属于弱碱，AlCl3溶液中加入过量NH3·H2O，发生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故C正确；
D、缺少Cu2＋与OH－的反应，正确的是Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，故D错误。
答案为C
【分析】
离子方程式书写判断最常用方法：1、判断守恒（电荷守恒、原子守恒、电子得失守恒）2、改写对不对（只将易溶的强电解质（强酸、强碱和盐）改写成离子形式）3、化学反应错误
A、弱酸不能拆写(HCO3－根离子保留化学式）
B、过氧化钠属于过氧化物，不能拆写
C、氢氧化铝，NH3·H2O属于弱碱，保留化学式
D、沉淀不能拆写（Cu(OH)2）
12．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】
A、硫酸铵生成NH3，没有化合价的变化，此反应不属于氧化还原反应，故A错误；
B、C→CO2，C的化合价由0价→＋4价，化合价升高，因此C转化成CO2需要氧化剂，故B正确；
C、氯气生成HClO，发生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，氯气既是氧化剂又是还原剂，因此不需要加入氧化剂，故C错误；
D、HCl→AgCl，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误。
答案为B
【分析】氧化还原反应基本关系：还原剂（升失氧），氧化剂（降得还）
需加入氧化剂，说明是还原剂，还原剂被氧化，失电子，化合价升高。所以选择所含元素化合价升高的选项即可（B符合题意）
13．【答案】D
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】
A、次氯酸钠溶液显碱性，与消毒、漂白无关；次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，性质与用途没有相关性，A错误；
B、氢氟酸与二氧化硅反应，属于特殊性质，不是利用HF电离出来的氢离子反应，B错误；
C、过氧化钠与二氧化碳反应释放O2，所以它作供氧剂，与漂白性无关，C错误；
D、铁粉具有还原性，能吸收食品袋内O2，作除氧剂，性质与用途一致，D正确。
答案选D。
【分析】
A、次氯酸钠溶液（次氯酸）具有强氧化性，用于杀菌、漂白
B、大多数常见酸与二氧化硅不反应，HF酸与二氧化硅反应是特殊反应（生成低沸点物质），不是酸的通性
C、过氧化钠与二氧化碳反应释放O2，所以它作供氧剂，与漂白性无关
D、铁是强还原剂
14．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】
A、Ca2＋和CO32－反应发生Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，这些离子不能大量共存，故A错误；
B、MnO4－显紫红色，不符合题意，故B错误；
C、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能在强酸性溶液中大量共存，故C错误；
D、这些离子能够大量共存，且均为无色，故D正确。
答案为D
【分析】
首先要注意题目隐含条件：1、无色（排除有色离子） 2、强酸（排除与H＋反应的离子）
A、1、Ca2＋和CO32－反应（CaCO3）2、CO32－和H＋反应（CO2）
B、有色离子：MnO4－显紫红色
C、NO3－和H＋（稀硝酸）具强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋
D、能够大量共存
15．【答案】C
【知识点】氯气的实验室制法
【解析】【解答】
A、MnO2与浓盐酸反应制备氯气，需要加热，题中所给装置没有加热装置，故A不符合题意；
B、除去氯气应用氢氧化钠吸收，且应是长进短出，故B不符合题意；
C、二氧化锰是不溶于水的固体，氯化锰溶于水，因此可以采用过滤方法进行分离，故C符合题意；
D、洗气应是长进短出，故D不符合题意
答案为C
【分析】本题考查了气体制备基本实验操作（反应装置、洗气、收集、尾气处理等）
A、条件加热，装置缺酒精灯等仪器；
B、洗气瓶使用应长进短出，且氯气应用氢氧化钠吸收
C、固液分离用过滤
D、洗气瓶使用应长进短出（排水法收集气体才短进长出）
16．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】①根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的气体所含分子数相同，故①正确；②根据①的分析，两种气体的物质的量相同，1molCO中含有2mol原子， 1molC2H4中含有6mol原子，因此这两种气体的原子总数不相等，故②错误；③1molCO中含有1mol碳原子，1molC2H4中含有2mol碳原子，故③错误；④1molCO的质量为28g，1molC2H4的质量为28g，故④正确；综上所述，选项D正确。
【分析】
阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的气体所含分子数相同，由题目条件知CO和C2H4具有相同的分子数（物质的量）
①分子数相同
②物质的量相同，CO与C2H4中含有原子不相同
③等物质的量的CO与C2H4中含有碳原子不相同
④m=nM。CO与C2H4的M均为28g/mol，则由等物质的量，知等m
17．【答案】C
【知识点】常见离子的检验
【解析】【解答】解：因为SCN﹣与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，可以先滴加NH4SCN溶液，原溶液不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，然后滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中含有Fe3+，则证明原溶液含有Fe2+，所以最佳顺序为③①，
故选C．
【分析】实验目的是证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，需要先用硫氰化钾溶液排除铁离子，然后加入氧化剂氯水证明原溶液中含有亚铁离子，据此进行解答．
18．【答案】C
【知识点】硅和二氧化硅；硅酸的性质及制法
【解析】【解答】
A、碳酸氢钠受热分解2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O，碳酸钠受热不易分解，因此热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故A不符合题意；
B、碳酸的酸性强于硅酸，故B不符合题意；
C、SiO2常温下是固体，CO2常温下是气体，因此SiO2的熔点高于干冰，故C符合题意；
D、SiO2的硬度强于CO2，故D不符合题意。
答案为C
【分析】
A、热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B、酸性：碳酸>硅酸（同主族非金属性上强）
C、D、SiO2常温下是固体，CO2常温下是气体
19．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据反应2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2可知，氯化铁是氧化剂，单质碘是氧化产物，因此氧化性是Fe3＋＞I2；根据反应2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3可知，氧化剂是氯气，氧化产物是氯化铁，因此氧化性是Cl2＞Fe3＋，所以氧化性强弱顺序是Cl2＞Fe3＋＞I2，答案选D。
【分析】
氧化还原反应基本分析：1、标出化合价，判断氧化剂还原剂（还原剂：升失氧；氧化剂：降得还）
2、根据强弱规律判断：还原性：还原剂大于还原产物；氧化性：氧化剂大于氧化产物
本题：反应2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2可知，氯化铁是氧化剂，单质碘是氧化产物，
反应2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3可知，氧化剂是氯气，氧化产物是氯化铁
20．【答案】B
【知识点】两性氧化物和两性氢氧化物
【解析】【解答】Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，可知原溶液中c(Al3+)= ×0.2mol/L=0.05mol/L，根据电荷守恒可知，原溶液中c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)，即c(K+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)=2×0.2mol/L-0.05mol/L×3=0.25mol/L，故选B。
【分析】
本题考查了2个知识点：1、两性氢氧化物Al(OH)3的制备和性质(氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液）
2、溶液中，利用电荷守恒计算最后一种离子的浓度（或物质的量）
21．【答案】（1）N、S；C；S、KNO3；C；CO2；N2、K2S
（2）解:如图所示：
（3）0.4NA或者2.408×1023
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】本题考查氧化还原反应中几组概念、双线桥表示电子转移方向以及电子转移数目，
（1）氧化剂化合价降低，被还原，根据反应方程式，N的化合价由＋5价→0价，被还原，S的化合价由0价→－2价，化合价降低，被还原，因此被还原的元素是N和S，还原剂是化合价升高，被氧化，C的化合价由0价→＋4价，化合价升高，因此被氧化的元素是C，氧化剂是S和KNO3，还原剂是C，氧化产物是还原剂被氧化得到，因此氧化产物是CO2，还原产物是氧化剂被还原得到物质，因此还原产物是K2S和N2；
（2）用双线桥表示此反应转移的方向和数目，即为 ；
（3）转移电子物质的量为0.1×4mol=0.4mol，即转移电子个数为0.4NA或者2.408×1023。
【分析】
氧化还原反应基本分析：1、标出化合价，判断氧化剂还原剂（还原剂：升失氧；氧化剂：降得还）
2、根据条件解题
标化合价：N的化合价由＋5价→0价（被还原），S的化合价由0价→－2价（被还原），C的化合价由0价→＋4价（被氧化），
（1）判断结果：氧化剂：KNO3、S; 还原剂：C
（2）双线桥（略：转移电子数共12e-）
（3） 据方程式3CO2~转移12e-进行计算
22．【答案】（1）②④⑥⑨
（2）①③⑦⑨⑩
（3）⑤⑧
（4）①③⑦⑩
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】本题考查电解质和非电解质，（1）能够导电物质是金属单质、石墨、电解质的水溶液、熔融状态的多数盐和多数金属氧化物、多数的碱，电解质包括酸、碱、多数的盐、多数的金属氧化物，以及水，因此能够导电的物质是②④⑥⑨；（2）电解质包括酸、碱、多数的盐和多数的金属氧化物、水以及部分有机物，因此属于电解质的是①③⑦⑨⑩；（3）非电解质是电解质外的化合物，因此属于非电解质的是⑤⑧；（4）电解质导电的条件是水溶液和熔融状态，因此上述状态不能够导电的电解质是①③⑦⑩。
【分析】
（1）导电的前提：自由移动的电子（金属、石墨）；自由移动的离子（电解质溶于水中，或离子化物熔融状态）②④⑥⑨
（2）电解质：首先是化合物（排除单质②、混合物④⑥），常见物质是酸、碱、大多数盐、水及多数的金属氧化物①③⑦⑨⑩
（3）非电解质：排除电解质后的化合物（水溶液和熔融状态本身均不电离离子）⑤⑧
（4）电解质导电的条件是水溶液和熔融状态（离子化合物）①③⑦⑩不满足条件
23．【答案】（1）18.4mol/L；16.3mL；B
（2）100；胶头滴管
（3）①③④②⑦⑤⑥
（4）偏低；偏高；偏低；偏高
（5）B；D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，（1）根据c=1000ρw%/M=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1；实验室没有80mL的容量瓶，因此需要用100mL的容量瓶，稀释过程中，溶质物质的量不变，因此有100×10－3×3=V(H2SO4)×10－3×18.4，解得V(H2SO4)=16.3mL；量取浓硫酸所用的量筒应是大而接近的，即量筒的量程为25mL，故选项B正确；（2）②根据（1）的分析，需要的容量瓶的规格是100mL，即将烧杯中的溶液转移到100mL的容量瓶中；定容时，当距离刻度1－2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线；（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量→溶解→恢复室温→移液→洗涤→振荡→定容→摇匀→移入试剂瓶，因此本题的步骤是①③④②⑦⑤⑥；（4）根据c=n/V=m/MV，A、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，浓度降低，造成溶质的物质的量减小，即所配溶液的浓度偏低；B、未经冷却趁热将溶液注入容量瓶，恢复到室温下，容量瓶中溶液的液面低于刻度线，即体积偏小，所配溶液的浓度偏高；C、未洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质物质的量偏少，所配溶液的浓度偏低；D、定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；（5）A、取用任何体积的3mol·L－1的硫酸，硫酸的浓度相同，根据物质的量浓度的定义，溶质的物质的量不同，故A错误；B、溶液是均一透明的分散系，硫酸的物质的量浓度相同，故B正确；C、根据A选项分析，硫酸物质的量不同，SO42－物质的量不同，即SO42－数目不同，故C正确；D、溶液是均一透明的分散系，即密度相同，故D正确。
【分析】
（1）配置溶液首先需选择仪器，配置80mL溶液只能选择100mL的容量瓶，因此计算需用容量瓶容积（100mL）代入公式（基本公式：c=1000ρw%/M；C稀V稀=C浓V浓）；量取浓硫酸所用的量筒应选择容积最接近的（略大）
（2）容量瓶的规格是100mL；定容时，当距离刻度1－2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线；
（3）配制步骤：称量→溶解→恢复室温→移液→洗涤→振荡→定容→摇匀→移入试剂瓶
（4）误差分析的关键是先判断操作产生的影响（n溶质，V溶液），再代入公式判断C的误差（c=n/V液）
A、浓硫酸具有吸水性，造成实际所取溶质减少；B、未经冷却趁热将溶液注入容量瓶，配好后，恢复到室温溶液实际体积减少C、未洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质损失D、定容时俯视刻度线，实际液面低于刻度线，溶液的体积偏小
（5）溶液是均一稳定的，所以浓度、密度不变，但质量、物质的量等受溶液体积影响
24．【答案】（1）Na；NaOH；Na2CO3；NaCl；Na2O2；NaHCO3
（2）2OH－＋CO2=CO32-＋H2O；2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；CO ＋H2O＋CO2=2HCO3-；2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】本题考查无机推断，E是淡黄色粉末，即E可能是Na2O2、S，因为E是由A和氧气反应生成，即E为Na2O2，则A为Na，Na与水反应生成NaOH和氢气，Na2O2也能生成B，则B为NaOH，根据转化关系，NaOH与CO2反应，C与CO2、H2O反应生成F，则C为Na2CO3，F为NaHCO3，C和盐酸反应生成D，则D为NaCl，（1）根据上述分析，A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaCl，E为Na2O2，F为NaHCO3；（2）B→C：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，其离子反应方程式为2OH－＋CO2=CO32－＋H2O；E→B：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，其离子反应方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；C→F：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，其离子反应方程式为CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－；F→G：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
【分析】推断题解题最重要的解题思路如下：1、寻找题眼（突破口）：根据题目条件可直接判断某物质或某反应 2、依据元素守恒原则，可通过反应物（或生成物）所含元素推测生成物可能含有的元素（或反应物），再根据常见反应或某些特殊条件（如该物质的摩尔质量）推测、确定物质的化学式。本题最明显的突破口是物质是E为Na2O2：（E是淡黄色粉末（FeS2、Na2O2、S等），A与氧气可生成E）则：A为Na，B为氢氧化钠。再推断出C为碳酸钠、D为NaCl，F为碳酸氢钠
湖北省长阳中学2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
一、单选题
1．（2018高一上·湖北期末）下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
【答案】D
【知识点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取
【解析】【解答】
A、蒸发时，当有大量晶体析出时，停止加热，故A说法正确；
B、蒸馏时，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，需要测馏分的沸点，故B说法正确；
C、分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，防止两种液体互相污染，故C说法正确；
D、萃取时，选择有机萃取剂，萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小，不能与水互溶，故D说法错误。
答案为：D
【分析】萃取时有机溶剂选择的要求是：1、溶质易溶于该有机溶剂2、该有机溶剂与水不互溶，能够产生分层现象3、不相互发生反应
所以可是选择密度小于水的如：苯、汽油，也可以选择密度比水大的如：四氯化碳
2．（2018高一上·湖北期末）下列化合物中，不能通过化合反应制取的是：（ ）
A．FeCl3 B．H2SiO3 C．CuCl2 D．FeCl2
【答案】B
【知识点】硅和二氧化硅；硅酸的性质及制法
【解析】【解答】
A、铁与氯气在加热或点燃条件下发生：2Fe＋3Cl2 2FeCl3，此反应属于化合反应，故A不符合题意；
B、SiO2不溶于水，不能与水反应生成H2SiO3，制备H2SiO3：Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl，此反应属于复分解反应，故B符合题意；
C、Cu和Cl2发生反应：Cu＋Cl2 CuCl2，此反应属于化合反应，故C不符合题意；
D、可以由Fe＋2FeCl3=3FeCl2，此反应属于化合反应，故D不符合题意。
故答案为B
【分析】题目要求是不能通过化合反应，所以分解、复分解、置换才符合题意。
A、铁与氯气反应属于化合反应
B、SiO2不溶于水，不能与水通过化合反应生成H2SiO3：可通过复分解反应Na2SiO3＋2HCl（通入CO2也可以）=H2SiO3↓＋2NaCl制取硅酸
C、Cu和Cl2反应属于化合反应
D、FeCl2可通过铁和氯化铁溶液反应得到，此反应属于化合。
3．（2018高一上·湖北期末）氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是：（ ）
A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾
D．氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解
【答案】C
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】
A、红热的铜与氯气发生Cu＋Cl2 CuCl2，生成棕黄色的烟，故A说法正确；
B、钠和氯气反应：2Na＋Cl2 2NaCl，生成白色的烟，故B说法正确；
C、氢气在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰，HCl在瓶口形成白雾，故C说法错误；
D、氯气与水反应Cl2＋H2O HCl＋HClO，HClO见光或受热易分解，2HClO 2HCl＋O2↑，故D说法正确。
答案为C
【分析】
若在空气中生成固体，则有烟生成，若在空气中生成液体，则有雾产生。
氢气在氯气中燃烧生成HCl气体，在瓶口遇到空气中的水分子形成盐酸小液滴，所以形成的是白雾
4．（2018高一上·湖北期末）下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是：（ ）
A．Fe(OH)3胶体与食盐溶液混合将产生聚沉现象
B．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动
C．胶体中Fe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动
D．光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔效应
【答案】B
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】
A、食盐的成分是NaCl，属于电解质，胶体中加入少量电解质，造成胶体聚沉，因此氢氧化铁胶体与食盐溶液混合将产生聚沉现象，故A说法正确；
B、氢氧化铁胶体吸附带有阳离子，氢氧化铁胶粒带有正电荷，在电场影响下将向阴极移动，故B说法错误；
C、胶体的性质之一胶体能做布朗运动，故C说法正确；
D、胶体具有丁达尔效应，故D说法正确。
答案为B
【分析】
本题考查了胶体的性质：能发生丁达尔现象（丁达尔效应），产生聚沉,盐析，电泳，布朗运动等现象，渗析作用等性质。
B、胶体会吸附溶液中的离子而带电荷，氢氧化铁胶体可吸附阳离子而带正电荷，通电时，氢氧化铁胶粒带移向阴极
5．（2018高一上·湖北期末）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是：（ ）
A．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NA
B．1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等
C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
D．1molOH－含10NA个电子
【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】
A、根据n=N/NA，氮气物质的量为3.01×1023/6.02×1023mol=0.5mol，氮气是双原子分子，即氮原子物质的量为0.5×2mol=1mol，故A说法正确；B、1molH2O的质量为18g，NA个H2O分子物质的量为1mol，其质量为18g，即 1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等，故B说法正确；C、氨水标准状况下不是气体，因此不能用22.4L/mol，根据题中信息，无法计算氨气分子的物质的量，故C说法错误；
D、1molOH－中含有电子物质的量10mol，即含有电子数为10NA个，故D说法正确。
答案为C
【分析】本题是考查物质的量的基本公式计算。
使用22.4进行物质的量计算时，必须满足前提条件：标准状况、物质为气体，但 C选项中氨水是液体
A注意原子与分子的区别
D注意OH-带1个负电荷，说明电子总数=质子总数+1
6．（2018高一上·湖北期末）伦敦奥运会闭幕式上，燃放了大量的烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法不正确的是：（ ）
A．五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素发生了焰色反应
B．钠可以保存在煤油中
C．KCl与KNO3灼烧时火焰的颜色不相同
D．观察钾及其化合物的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃
【答案】C
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】
A、焰火是某些金属元素发生焰色反应，故A说法正确；
B、金属钠不与煤油反应，且密度大于煤油，因此少量的金属钠保存在煤油中，故B说法正确；
C、KCl和KClO3都含有K元素，灼烧时通过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，故C说法错误；
D、观察钾元素的焰色反应时，需要通过蓝色钴玻璃观察，故D说法正确。
答案为C
【分析】
A、焰色反应是某些金属元素的物理性质
B、金属钠保存在煤油中（说明与煤油不反应，密度大于煤油）
C、焰色反应是某些金属元素的物理性质，所以只要含K元素，焰色相同
D、紫色会被黄色掩盖，所以需要通过蓝色钴玻璃（滤掉黄色）观察钾元素的焰色
7．（2018高一上·湖北期末）下列物质中属于纯净物的是：（ ）
A．液氯 B．漂白粉 C．氯水 D．盐酸
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】
A、液氯是把气态的氯气进行液化，液氯属于纯净物，故A正确；
B、漂白粉成分是CaCl2和Ca(ClO)2，漂白粉属于混合物，故B错误；
C、氯水是氯气溶于水，氯水属于混合物，故C错误；
D、盐酸是HCl气体溶于水，盐酸属于混合物，故D错误。
答案为A
【分析】
A、液氯是液态的氯气
B、漂白粉成分是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物
C、氯水是氯气溶于水形成的混合物
D、盐酸是HCl溶于水的溶液
8．（2018高一上·湖北期末）下列微粒不具有还原性的是：（ ）
A．H2 B．H+ C．Cl2 D．Cl-
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】
A、H2中H的化合价显0价，处于中间价态，具有还原性，故A错误；
B、H＋显＋1价，处于最高价，只具有氧化性，故B正确；
C、Cl2中Cl显0价，处于中间价态，具有还原性，故C错误；
D、Cl－显－1价，处于最低价态，只具有还原性，故D错误。
答案为B
【分析】
条件要求不具有还原性，说明只有氧化性，元素应该处于最高价。
9．（2018高一上·湖北期末）将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是：（ ）
A．熔化的是铝 B．熔化的是Al2O3
C．熔化物迅速燃烧 D．熔化物迅速滴落下来
【答案】A
【知识点】镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】打磨过的铝箔在酒精灯上加热，因为铝是活泼的金属，与空气中氧气反应，铝表面产生一层氧化铝，氧化铝的熔点高于金属铝，因此现象是熔化而不滴落，熔化的是内部的金属铝，故选项A正确。
【分析】
本题解题关键在于氧化铝的熔点远远高于金属铝（氧化铝可作耐高温材料）
加热时铝的表面会生成氧化铝薄膜包裹住铝，所以当内部的铝受热融化时，不会滴落下来（出现类似于塑料袋包裹水滴的现象）。
10．（2018高一上·湖北期末）下列实验操作与安全事故处理不正确的是：（ ）
A．用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热
B．将CO中毒者移动到通风处抢救
C．不慎将浓H2SO4溅到皮肤上，应立即用NaOH稀溶液进行冲洗
D．眼睛里不慎溅入药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼，不可用手揉眼睛
【答案】C
【知识点】化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】
A、加热试管时，应用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热，故A说法正确；
B、CO中毒者，需要把中毒者移动到通风处，降低CO在中毒者体内的含量，同时获得较多的氧气，故B说法正确；
C、浓硫酸溅到皮肤上，用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故C说法错误；
D、眼睛里不慎溅入药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼，不可用手揉眼睛，然后找医生救治，故D说法正确。
答案为C
【分析】
氢氧化钠具腐蚀性，所以C选项不能采用氢氧化钠中和硫酸，应用大量水冲洗后，选择碱性比较弱的碳酸氢钠溶液处理
11．（2018高一上·湖北期末）下列离子方程式正确的是：（ ）
A．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H++OH-═H2O
B．过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3 H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ +SO42-═BaSO4↓
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】
A、HCO3－属于弱酸根离子，不能拆写，正确的是HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，故A错误；
B、过氧化钠属于过氧化物，不能拆写，应是2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故B错误；
C、氢氧化铝不溶于弱碱，NH3·H2O属于弱碱，AlCl3溶液中加入过量NH3·H2O，发生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故C正确；
D、缺少Cu2＋与OH－的反应，正确的是Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，故D错误。
答案为C
【分析】
离子方程式书写判断最常用方法：1、判断守恒（电荷守恒、原子守恒、电子得失守恒）2、改写对不对（只将易溶的强电解质（强酸、强碱和盐）改写成离子形式）3、化学反应错误
A、弱酸不能拆写(HCO3－根离子保留化学式）
B、过氧化钠属于过氧化物，不能拆写
C、氢氧化铝，NH3·H2O属于弱碱，保留化学式
D、沉淀不能拆写（Cu(OH)2）
12．（2018高一上·湖北期末）下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是：（ ）
A．(NH4)2SO4→ NH3 B．C → CO2
C．Cl2 → HClO D．HCl→ AgCl
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】
A、硫酸铵生成NH3，没有化合价的变化，此反应不属于氧化还原反应，故A错误；
B、C→CO2，C的化合价由0价→＋4价，化合价升高，因此C转化成CO2需要氧化剂，故B正确；
C、氯气生成HClO，发生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，氯气既是氧化剂又是还原剂，因此不需要加入氧化剂，故C错误；
D、HCl→AgCl，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误。
答案为B
【分析】氧化还原反应基本关系：还原剂（升失氧），氧化剂（降得还）
需加入氧化剂，说明是还原剂，还原剂被氧化，失电子，化合价升高。所以选择所含元素化合价升高的选项即可（B符合题意）
13．（2018高一上·湖北期末）下列物质性质和应用的对应关系正确的是：（ ）
A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂
B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂
C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂
D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂
【答案】D
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】
A、次氯酸钠溶液显碱性，与消毒、漂白无关；次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，性质与用途没有相关性，A错误；
B、氢氟酸与二氧化硅反应，属于特殊性质，不是利用HF电离出来的氢离子反应，B错误；
C、过氧化钠与二氧化碳反应释放O2，所以它作供氧剂，与漂白性无关，C错误；
D、铁粉具有还原性，能吸收食品袋内O2，作除氧剂，性质与用途一致，D正确。
答案选D。
【分析】
A、次氯酸钠溶液（次氯酸）具有强氧化性，用于杀菌、漂白
B、大多数常见酸与二氧化硅不反应，HF酸与二氧化硅反应是特殊反应（生成低沸点物质），不是酸的通性
C、过氧化钠与二氧化碳反应释放O2，所以它作供氧剂，与漂白性无关
D、铁是强还原剂
14．（2018高一上·湖北期末）下列各组离子在强酸性溶液中可以大量共存，且溶液无色透明的是：（ ）
A．CO32－、Na＋、Ca2＋、Cl－ B．MnO4－、H＋、K＋、SO42－
C．Fe2+、K+、NO3－、Cl－ D．NO3－、SO42－、K＋、H＋
【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】
A、Ca2＋和CO32－反应发生Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，这些离子不能大量共存，故A错误；
B、MnO4－显紫红色，不符合题意，故B错误；
C、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能在强酸性溶液中大量共存，故C错误；
D、这些离子能够大量共存，且均为无色，故D正确。
答案为D
【分析】
首先要注意题目隐含条件：1、无色（排除有色离子） 2、强酸（排除与H＋反应的离子）
A、1、Ca2＋和CO32－反应（CaCO3）2、CO32－和H＋反应（CO2）
B、有色离子：MnO4－显紫红色
C、NO3－和H＋（稀硝酸）具强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋
D、能够大量共存
15．（2018高一上·湖北期末）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，已知氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，能达到实验目的的是：（ ）
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙吸收实验过程中制取的多余的氯气
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁除去氯气中的少量氯化氢
【答案】C
【知识点】氯气的实验室制法
【解析】【解答】
A、MnO2与浓盐酸反应制备氯气，需要加热，题中所给装置没有加热装置，故A不符合题意；
B、除去氯气应用氢氧化钠吸收，且应是长进短出，故B不符合题意；
C、二氧化锰是不溶于水的固体，氯化锰溶于水，因此可以采用过滤方法进行分离，故C符合题意；
D、洗气应是长进短出，故D不符合题意
答案为C
【分析】本题考查了气体制备基本实验操作（反应装置、洗气、收集、尾气处理等）
A、条件加热，装置缺酒精灯等仪器；
B、洗气瓶使用应长进短出，且氯气应用氢氧化钠吸收
C、固液分离用过滤
D、洗气瓶使用应长进短出（排水法收集气体才短进长出）
16．（2018高一上·湖北期末）同温同压，相同体积的CO和C2H4具有相同的：（ ）
①分子数 ②原子总数 ③碳原子数 ④质量
A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①④
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】①根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的气体所含分子数相同，故①正确；②根据①的分析，两种气体的物质的量相同，1molCO中含有2mol原子， 1molC2H4中含有6mol原子，因此这两种气体的原子总数不相等，故②错误；③1molCO中含有1mol碳原子，1molC2H4中含有2mol碳原子，故③错误；④1molCO的质量为28g，1molC2H4的质量为28g，故④正确；综上所述，选项D正确。
【分析】
阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的气体所含分子数相同，由题目条件知CO和C2H4具有相同的分子数（物质的量）
①分子数相同
②物质的量相同，CO与C2H4中含有原子不相同
③等物质的量的CO与C2H4中含有碳原子不相同
④m=nM。CO与C2H4的M均为28g/mol，则由等物质的量，知等m
17．（2016高三上·故城期中）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为（ ）
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液．
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
【答案】C
【知识点】常见离子的检验
【解析】【解答】解：因为SCN﹣与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，可以先滴加NH4SCN溶液，原溶液不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，然后滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中含有Fe3+，则证明原溶液含有Fe2+，所以最佳顺序为③①，
故选C．
【分析】实验目的是证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，需要先用硫氰化钾溶液排除铁离子，然后加入氧化剂氯水证明原溶液中含有亚铁离子，据此进行解答．
18．（2018高一上·湖北期末）下列各组物质有关性质的比较中，正确的是：（ ）
A．热稳定性：NaHCO3 > Na2CO3 B．酸性：H2SiO3 > H2CO3
C．熔点：SiO2 > CO2（干冰） D．硬度：SiO2 < CO2（干冰）
【答案】C
【知识点】硅和二氧化硅；硅酸的性质及制法
【解析】【解答】
A、碳酸氢钠受热分解2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O，碳酸钠受热不易分解，因此热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故A不符合题意；
B、碳酸的酸性强于硅酸，故B不符合题意；
C、SiO2常温下是固体，CO2常温下是气体，因此SiO2的熔点高于干冰，故C符合题意；
D、SiO2的硬度强于CO2，故D不符合题意。
答案为C
【分析】
A、热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B、酸性：碳酸>硅酸（同主族非金属性上强）
C、D、SiO2常温下是固体，CO2常温下是气体
19．（2018高一上·湖北期末）根据反应①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（ ）
A．Fe3＋>Cl2>I2 B．Cl2>I2>Fe3＋
C．I2>Cl2>Fe3＋ D．Cl2>Fe3＋>I2
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据反应2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2可知，氯化铁是氧化剂，单质碘是氧化产物，因此氧化性是Fe3＋＞I2；根据反应2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3可知，氧化剂是氯气，氧化产物是氯化铁，因此氧化性是Cl2＞Fe3＋，所以氧化性强弱顺序是Cl2＞Fe3＋＞I2，答案选D。
【分析】
氧化还原反应基本分析：1、标出化合价，判断氧化剂还原剂（还原剂：升失氧；氧化剂：降得还）
2、根据强弱规律判断：还原性：还原剂大于还原产物；氧化性：氧化剂大于氧化产物
本题：反应2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2可知，氯化铁是氧化剂，单质碘是氧化产物，
反应2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3可知，氧化剂是氯气，氧化产物是氯化铁
20．（2018高一上·湖北期末）在Al2 (SO4 )3 、K2 SO4 和明矾的混合溶液中,如果c(SO4 2- )等于0.2 mol/L,当加入等体积的0.2 mol/L 的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中K + 的物质的量浓度为（ ）
A．0.2 mol/L B．0.25 mol/L C．0.45 mol/L D．0.225 mol/L
【答案】B
【知识点】两性氧化物和两性氢氧化物
【解析】【解答】Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，可知原溶液中c(Al3+)= ×0.2mol/L=0.05mol/L，根据电荷守恒可知，原溶液中c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)，即c(K+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)=2×0.2mol/L-0.05mol/L×3=0.25mol/L，故选B。
【分析】
本题考查了2个知识点：1、两性氢氧化物Al(OH)3的制备和性质(氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液）
2、溶液中，利用电荷守恒计算最后一种离子的浓度（或物质的量）
二、填空题
21．（2018高一上·湖北期末）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S=K2S+N2↑+3CO2↑。
（1）其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
（2）用双线桥标出电子转移的方向和数目：2KNO3+ 3C＋ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑ 。
（3）当0.1molCO2生成时，则转移的电子数为 个。
【答案】（1）N、S；C；S、KNO3；C；CO2；N2、K2S
（2）解:如图所示：
（3）0.4NA或者2.408×1023
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】本题考查氧化还原反应中几组概念、双线桥表示电子转移方向以及电子转移数目，
（1）氧化剂化合价降低，被还原，根据反应方程式，N的化合价由＋5价→0价，被还原，S的化合价由0价→－2价，化合价降低，被还原，因此被还原的元素是N和S，还原剂是化合价升高，被氧化，C的化合价由0价→＋4价，化合价升高，因此被氧化的元素是C，氧化剂是S和KNO3，还原剂是C，氧化产物是还原剂被氧化得到，因此氧化产物是CO2，还原产物是氧化剂被还原得到物质，因此还原产物是K2S和N2；
（2）用双线桥表示此反应转移的方向和数目，即为 ；
（3）转移电子物质的量为0.1×4mol=0.4mol，即转移电子个数为0.4NA或者2.408×1023。
【分析】
氧化还原反应基本分析：1、标出化合价，判断氧化剂还原剂（还原剂：升失氧；氧化剂：降得还）
2、根据条件解题
标化合价：N的化合价由＋5价→0价（被还原），S的化合价由0价→－2价（被还原），C的化合价由0价→＋4价（被氧化），
（1）判断结果：氧化剂：KNO3、S; 还原剂：C
（2）双线桥（略：转移电子数共12e-）
（3） 据方程式3CO2~转移12e-进行计算
22．（2018高一上·湖北期末）有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4 5H2O晶体。请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是 。
（2）属于电解质的是 。
（3）属于非电解质的是 。
（4）上述状态下的电解质不能导电的是 。
【答案】（1）②④⑥⑨
（2）①③⑦⑨⑩
（3）⑤⑧
（4）①③⑦⑩
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】本题考查电解质和非电解质，（1）能够导电物质是金属单质、石墨、电解质的水溶液、熔融状态的多数盐和多数金属氧化物、多数的碱，电解质包括酸、碱、多数的盐、多数的金属氧化物，以及水，因此能够导电的物质是②④⑥⑨；（2）电解质包括酸、碱、多数的盐和多数的金属氧化物、水以及部分有机物，因此属于电解质的是①③⑦⑨⑩；（3）非电解质是电解质外的化合物，因此属于非电解质的是⑤⑧；（4）电解质导电的条件是水溶液和熔融状态，因此上述状态不能够导电的电解质是①③⑦⑩。
【分析】
（1）导电的前提：自由移动的电子（金属、石墨）；自由移动的离子（电解质溶于水中，或离子化物熔融状态）②④⑥⑨
（2）电解质：首先是化合物（排除单质②、混合物④⑥），常见物质是酸、碱、大多数盐、水及多数的金属氧化物①③⑦⑨⑩
（3）非电解质：排除电解质后的化合物（水溶液和熔融状态本身均不电离离子）⑤⑧
（4）电解质导电的条件是水溶液和熔融状态（离子化合物）①③⑦⑩不满足条件
三、实验题
23．（2018高一上·湖北期末）某次实验需用80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：
（1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为 ，需要80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，则需取 mL(保留一位有效数字)的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用）
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
（2）将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整
①用量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到 mL的容量瓶中
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
④将溶液冷却，恢复至室温
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用 加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
（3）实验中上述步骤的正确顺序为 （填序号）
（4）下列各种情况对所配制溶液浓度有何影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 ．
B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中： ．
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 ．
D．定容时俯视液面读数： ．
（5）取用任意体积的所配3mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母）
A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中SO42 的数目 D．溶液的密度
【答案】（1）18.4mol/L；16.3mL；B
（2）100；胶头滴管
（3）①③④②⑦⑤⑥
（4）偏低；偏高；偏低；偏高
（5）B；D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，（1）根据c=1000ρw%/M=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1；实验室没有80mL的容量瓶，因此需要用100mL的容量瓶，稀释过程中，溶质物质的量不变，因此有100×10－3×3=V(H2SO4)×10－3×18.4，解得V(H2SO4)=16.3mL；量取浓硫酸所用的量筒应是大而接近的，即量筒的量程为25mL，故选项B正确；（2）②根据（1）的分析，需要的容量瓶的规格是100mL，即将烧杯中的溶液转移到100mL的容量瓶中；定容时，当距离刻度1－2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线；（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量→溶解→恢复室温→移液→洗涤→振荡→定容→摇匀→移入试剂瓶，因此本题的步骤是①③④②⑦⑤⑥；（4）根据c=n/V=m/MV，A、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，浓度降低，造成溶质的物质的量减小，即所配溶液的浓度偏低；B、未经冷却趁热将溶液注入容量瓶，恢复到室温下，容量瓶中溶液的液面低于刻度线，即体积偏小，所配溶液的浓度偏高；C、未洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质物质的量偏少，所配溶液的浓度偏低；D、定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；（5）A、取用任何体积的3mol·L－1的硫酸，硫酸的浓度相同，根据物质的量浓度的定义，溶质的物质的量不同，故A错误；B、溶液是均一透明的分散系，硫酸的物质的量浓度相同，故B正确；C、根据A选项分析，硫酸物质的量不同，SO42－物质的量不同，即SO42－数目不同，故C正确；D、溶液是均一透明的分散系，即密度相同，故D正确。
【分析】
（1）配置溶液首先需选择仪器，配置80mL溶液只能选择100mL的容量瓶，因此计算需用容量瓶容积（100mL）代入公式（基本公式：c=1000ρw%/M；C稀V稀=C浓V浓）；量取浓硫酸所用的量筒应选择容积最接近的（略大）
（2）容量瓶的规格是100mL；定容时，当距离刻度1－2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线；
（3）配制步骤：称量→溶解→恢复室温→移液→洗涤→振荡→定容→摇匀→移入试剂瓶
（4）误差分析的关键是先判断操作产生的影响（n溶质，V溶液），再代入公式判断C的误差（c=n/V液）
A、浓硫酸具有吸水性，造成实际所取溶质减少；B、未经冷却趁热将溶液注入容量瓶，配好后，恢复到室温溶液实际体积减少C、未洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质损失D、定容时俯视刻度线，实际液面低于刻度线，溶液的体积偏小
（5）溶液是均一稳定的，所以浓度、密度不变，但质量、物质的量等受溶液体积影响
四、推断题
24．（2018高一上·湖北期末）A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A． ；B． ；C． ；
D． ；E． ；F． 。
（2）写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)
B → C： ，
E → B： ，
C → F： ，
F → C： 。
【答案】（1）Na；NaOH；Na2CO3；NaCl；Na2O2；NaHCO3
（2）2OH－＋CO2=CO32-＋H2O；2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；CO ＋H2O＋CO2=2HCO3-；2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】本题考查无机推断，E是淡黄色粉末，即E可能是Na2O2、S，因为E是由A和氧气反应生成，即E为Na2O2，则A为Na，Na与水反应生成NaOH和氢气，Na2O2也能生成B，则B为NaOH，根据转化关系，NaOH与CO2反应，C与CO2、H2O反应生成F，则C为Na2CO3，F为NaHCO3，C和盐酸反应生成D，则D为NaCl，（1）根据上述分析，A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaCl，E为Na2O2，F为NaHCO3；（2）B→C：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，其离子反应方程式为2OH－＋CO2=CO32－＋H2O；E→B：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，其离子反应方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；C→F：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，其离子反应方程式为CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－；F→G：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
【分析】推断题解题最重要的解题思路如下：1、寻找题眼（突破口）：根据题目条件可直接判断某物质或某反应 2、依据元素守恒原则，可通过反应物（或生成物）所含元素推测生成物可能含有的元素（或反应物），再根据常见反应或某些特殊条件（如该物质的摩尔质量）推测、确定物质的化学式。本题最明显的突破口是物质是E为Na2O2：（E是淡黄色粉末（FeS2、Na2O2、S等），A与氧气可生成E）则：A为Na，B为氢氧化钠。再推断出C为碳酸钠、D为NaCl，F为碳酸氢钠
