宜阳县2023-2024学年高二上学期9月能力达标测试
化学
满分：100分 时间：100分钟
一、单选题（每小题3分共60分）
1．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
物质(g) O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O
能量/ kJ·mol-l 249 218 39 10 0 0
可根据HO(g)+HO(g)= H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-l。下列说法不正确的是
A．H2的键能为436 kJ·mol-l B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍
C．解离氧氧单键所需能量： HOO
①S(g)+CO2(g) SO2(g) ΔH1 ②S(s)+CO2(g) SO2(g) ΔH2
③2H2S(g)+ O2(g) 2S(s)+ H2O(1) ΔH3 ④2H2S(g)+3 O2(g) 2SO2(g)+ H2O(1) ΔH4
⑤2H2S(g)+SO2(g) 3S(s)+ 2H2O(1) ΔH5
A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH3<ΔH4 C．ΔH4=ΔH2+ΔH3 D．2ΔH5=3ΔH3-ΔH4
3．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.23kJ·mol-1，下列说法正确的是
A．1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和
B．加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量
C．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1=-Q1kJ·mol-1；Q1的值小于297.23kJ·mol-1
D．足量的硫粉与标准状况下1L氧气反应生成1L二氧化硫气体时放出297.23kJ热量
4．H2与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。
反应①：H2(g)＋2ICl(g) =HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)
反应②：HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g) =I2(g)＋2HCl(g)
下列有关说法不正确的是
A．反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量
B．总反应的活化能为kJ·mol－1
C．H2(g)＋2ICl(g) =I2(g)＋2HCl(g) ΔH＝－218 kJ·mol－1
D．反应①的ΔH＝E1－E2
5．温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正·c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆·c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
容器 编号 物质的起始浓度(mol·L-1) 物质的平衡浓度(mol·L-1)
c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2)
Ⅰ 0.6 0 0 0.2
Ⅱ 0.3 0.5 0.2
Ⅲ 0 0.5 0.35
A．设K为该反应的化学平衡常数，则有K=
B．达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比为20∶17
C．容器Ⅱ中起始时平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小
D．若改变温度为T2，且T2＞T1，则k正∶k逆＜0.8
6．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是
A．反应的焓变
B．的平衡选择性随着温度的升高而增加
C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃
D．450℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值
7．下列对化学反应预测正确的是
选项 化学反应方程式 已知条件 预测
A M(s)=X(g)＋Y(s) ΔH>0 它是非自发反应
B W(s)＋xG(g)=2Q(g) ΔH<0，自发反应 x可能等于1、2、3
C 4X(g)＋5Y(g)=4W(g)＋6G(g) 能自发反应 ΔH一定小于0
D 4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s) 常温下，自发进行 ΔH>0
A．A B．B C．C D．D
8．在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是
A．容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态
B．若平衡时移走CO2，化学反应速率加快
C．830℃时，充入0.1molCO和0.3molH2O保持温度不变，CO平衡转化率为75%
D．1000℃时，K＜1，某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05mol L-1，此时平衡向正反应方向移动
9．已知反应 。按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列大小比较错误的是
A．正反应速率：，
B．平衡常数：，
C．达到平衡所需时间：，
D．平均相对分子质量：
10．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO-。下列叙述不正确的是
A．0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量浓度增大
B．0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO-)·c(H＋) 减小
C．向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小
D．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中减小
11．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．加水稀释0.1mol·L-1氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和的值保持不变
B．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中的值减小
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：>
D．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终增大
12．在相同温度下，0.01 mol·L-1的NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是
A．由水电离出的c(H＋)相等 B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10-12mol·L-1
C．由水电离出的c(H＋)都是0.01 mol·L-1 D．两者都促进了水的电离
13．下列说法错误的是
A．pH相同的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液以任意体积比混合，pH不变
B．浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液等体积混合，pH不变
C．常温下，pH=2的溶液与pH=12的溶液等体积混合后，混合溶液的pH不一定等于7
D．常温下，0.05 mol·L-1的硫酸与0.05 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液pH<7
14．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定到终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后残留有一定量的水
15．下列说法不正确的是
A．在一定条件下，Na2S溶液加入CuSO4固体，HS-浓度减小
B．加水稀释，水解常数Kh增大，pH减小
C．25℃时，Ka(HCOOH)=1.0×10-4，该温度下HCOO-的水解常数为1.0×10-10
D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大
16．25 ℃时，向10.00 mL 0.1000 mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.1000 mol·L－1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．a点，溶液pH>7是由于HCO水解程度大于电离程度
B．b点，c＞c＋2c＋c
C．c点，溶液中的H＋主要来自HCO的电离
D．d点，c＝c＝0.1000 mol·L－1
17．常温下，向溶液中滴入等浓度溶液(pH为7)的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．加水稀释，逐渐减小
B．a点溶液中存在
C．随着溶液的加入，水的电离程度减小
D．浓度均为溶液和溶液中
18．已知HA、HB均为一元弱酸，且常温下，。常温下，向的溶液中逐滴滴加等浓度的HA溶液。下列有关说法错误的是
A．等浓度溶液的碱性：
B．当滴至溶液时，
C．当滴入HA溶液时，溶液显碱性
D．当滴入HA溶液时，
19．常温时，往一定浓度的溶液中滴加溶液，所得混合溶液中水电离的浓度和所加的溶液体积变化趋势如图所示，下列说法错误的是
A．常温下，HA的电离平衡常数约为
B．点：溶液存在
C．点：溶液存在
D．往点溶液中滴加2~3滴酚酞试液，溶液呈红色
20．常温下，H3AsO4各形态的分布分数(δ)随pH变化如图，下列说法不正确的是
A．H3AsO4 的Ka2=10-7.0
B．m点有c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH—)
C．n点对应的溶液中，离子浓度的大小关系为c()=c()>c(H+)=c(OH—)
D．m点水的电离程度大于n点水的电离程度
二、填空题（共40分）
21．（10分）根据信息书写热化学方程式
(1)硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH=-98 kJ·mol-1。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s) 的热化学方程式为 。
(2)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为 。
(3)在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中发生反应生成氨气，达到平衡时N2的转化率为25%，放出Q kJ的热量，写出N2与H2反应的热化学方程式为 。
(4)化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示
试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式： 。
(5)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH1=48 kJ·mol-1
3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)＋2SiHCl3(g)ΔH2=-30 kJ·mol-1
则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)＋3SiCl4(g)的ΔH为 kJ·mol-1。
22．（10分）回答下列问题
(1)已知常温下CN－的水解常数Kh＝1.61×10－5。
①常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN－) (填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
②常温下，若将c mol·L－1盐酸与0.62 mol·L－1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝ (小数点后保留4位数字)。
(2)向氨水中加入0.05 mol·L－1稀硫酸至溶液正好呈中性，则c() (填“＞”“＜”或“＝”)2c()，此时混合溶液中c(NH)＝176c(NH3·H2O)，则NH3·H2O的电离常数Kb为 。
23．（12分）(ⅰ)磷能形成多种含氧酸，如次磷酸、亚磷酸、磷酸等。
(1)次磷酸H3PO2是一种精细化工产品，向10mL H3PO2溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO、OH-两种阴离子。
①H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式为 。
②常温下，0.25mol/L的H3PO2溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值变小的是 (填标号)。
A．c(H+) B．c(H3PO2)/c(H+) C．c(H+)·c(H2PO)
(2)亚磷酸H3PO3是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1=5.0×10-2、K2=2.6×10-7。NaH2PO3溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(3)①25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10-4；H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3、K2=6.2×10-8、K3=4.4×10-13。H3PO4溶液和足量NaF溶液反应的离子方程式为 。
②已知：稀磷酸电离吸热、H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ·mol-1；则0.1mol/L H3PO4溶液与足量0.1mol/L NaOH溶液反应生成1mol H2O放出的热量为 (填标号)。
A．=57.3kJ B．<57.3kJ C．>57.3kJ D．无法确定
(ⅱ)N2H4是一种二元弱碱，25℃时电离方程式如下：
N2H4+H2O+OH- K1=10-a
+H2O+OH- K2=10-b。
(4)25℃时，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H)>c(N2H4)，同时c(N2H)>c(N2H)，应控制溶液c(OH-)的范围为 (用含a、b式子表示)。
24．（8分）合成气(主要成分为CO、H2及少量CO、H2O)在工业上有广泛用途。合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0。将CO与H2混合气体充入密闭容器中，投料比=，测得平衡时混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OHK)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。
(1)T1、p1时，CO的转化率为 (保留3位有效数字)﹔压强平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含p1的代数式表示)。在该条件下，若CO、H2、CH3OH气体的起始物质的量之比为2∶1∶2，则反应开始时v(CO)正 v(CO)逆。
(2)恒温恒容条件下，下列叙述不能说明反应达到化学平衡状态的是 。
A．CO、H2的物质的量浓度不再随时间的变化而变化
B．混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化
C．混合气体的密度不再随时间的变化而变化
D. 若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化
参考答案：
1．C
【详解】A．根据表格中的数据可知，的键能为218×2=436，A正确；
B．由表格中的数据可知的键能为：249×2=498，由题中信息可知中氧氧单键的键能为，则的键能大于中氧氧单键的键能的两倍，B正确；
C．由表格中的数据可知HOO=HO+O，解离其中氧氧单键需要的能量为249+39-10=278，中氧氧单键的键能为，C错误；
D．由表中的数据可知的，D正确；
故选C。
2．D
【详解】A． 气态S的能量比固体S的大，所以气态S燃烧时放出的热量多，放热反应的ΔH为负数，绝对值大的ΔH反而小，故A错误；
B．反应③是H2S的不完全燃烧，反应④是H2S的完全燃烧，完全燃烧放出的热量多，放热反应的ΔH为负数，绝对值大的ΔH反而小，所以ΔH3>ΔH4，故B错误；
C．根据盖斯定律，②×2＋③得2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+ H2O(1) ΔH4=2ΔH2+ΔH3，故C错误；
D．根据盖斯定律[③×3-④]得，即2ΔH5=3ΔH3-ΔH4，故D正确；
故选：D。
3．A
【详解】A．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和，故A项正确；
B．加入合适的催化剂不会影响反应焓变，即单位质量的硫燃烧放出的热量不变，故B项错误；
C．因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S(g)＋O2(g)→SO2(g)的反应热的数值大于297.23kJ·mol-1，故C项错误；
D．热化学方程式的系数只表示物质的量，标准状况下1L氧气的物质的量小于1mol，故D项错误。
故选A。
4．B
【详解】A．由图像可知，反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量，A正确；
B．E1和E3分别代表反应过程中各步反应的活化能，总反应活化能为能量较高的E1，B错误；
C．反应①和②总的能量变化为218 kJ，并且是放热反应，所以H2(g)＋2ICl(g) =I2(g)＋2HCl(g)ΔH＝－218 kJ·mol－1，C正确；
D．反应①的ΔH＝正反应的活化能－逆反应的活化能＝E1－E2，D正确；
故选B。
5．C
【详解】A．当可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，则有k正·c2(NO2)=k逆·c2(NO)·c(O2)，所以可知化学平衡常数K==，A错误；
B．容器Ⅰ中反应达到平衡时O2的浓度c(O2)=0.2 mol/L根据物质反应转化关系可知：平衡时，c(NO)=0.4 mol·L-1，c(NO2)=0.2 mol·L-1，则在T1温度下，该反应的平衡常数K===0.8；容器Ⅱ中浓度商Qc=≈0.56＜0.8，此时反应正向进行，使气体的总物质的量大于1 mol，而容器Ⅲ中反应向左进行，气体的总物质的量小于0.85 mol，气体物质的量越多，则体系的压强就越大，所以反应达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比大于20∶17，B错误；
C．对于容器Ⅰ中，NO2的起始浓度是c(NO2)=0.6 mol·L-1，平衡浓度c(NO2)=0.2 mol·L-1，所以NO2的平衡转化率为=；假设容器Ⅱ中NO2的转化率也为，反应正向进行，起始时c(NO2)=0.3 mol·L-1，c(NO)=0.5 mol·L-1，c(O2)=0.2 mol·L-1，则反应消耗NO2的浓度是0.2 mol/L，根据物质反应转化关系可知平衡时：c(NO2)=0.1 mol·L-1，c(NO)=0.7 mol·L-1，c(O2)=0.3 mol·L-1，则化学平衡常数K==＞0.8，可知容器Ⅱ中反应达到平衡时NO2的转化率小于，即容器Ⅱ中起始平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小，C正确；
D．因为该反应的正反应是吸热反应，升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，导致化学平衡常数增大，反应温度：T2＞T1，所以T2时平衡常数增大，则k正∶k逆＞0.8，D错误；
故合理选项是C。
6．D
【详解】A．由盖斯定律可知反应的焓变，A错误；
B．为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的含量降低，故的平衡选择性随着温度的升高而降低，B错误；
C．由图可知温度范围约为450~550℃时二氧化碳实际转化率趋近于平衡转化率，此时为最适温度，温度继续增加，催化剂活性下降，C错误；
D．450℃时，提高的值可提高二氧化碳的平衡转化率，增大压强反应I平衡正向移动，可提高二氧化碳的平衡转化率，均能使平衡转化率达到X点的值，D正确。
故选D。
7．B
【详解】A．反应中气体分子数增大，则ΔS＞0，又因ΔH＞0，则反应高温自发，A错误；
B．反应ΔH＜0，且能自发进行，则可能ΔS＞0、ΔS＝0或ΔS＜0，反应中气体分子数可能增大、不变或减小，B正确；
C．反应中气体分子数增大，ΔS＞0，又反应能自发，则ΔH＞0、ΔH＝0或ΔH＜0都有可能，C错误；
D．反应中气体分子数减小，ΔS＜0，又常温自发，则必有ΔH＜0，D错误；
故选B。
8．C
【详解】A．一定温度下容积不变时，体系压强与物质的量成正比。该反应气体分子总数始终不变、故压强也始终不变，则当体系压强不随时间变化时不能说明反应达到平衡状态，A错误；
B．若平衡时移走CO2，则减少了产物浓度，化学反应速率减小，B错误；
C．，，得x=0.075mol，则CO平衡转化率为75%，C正确；
D．1000℃时，K＜1。某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05mol·L-1，Qc==1＞K，则此时平衡向逆反应方向移动，D错误；
故选C。
9．A
【分析】该反应为放热反应，同一压强下，降低温度平衡正向移动，CO的转化率增大，结合图像响可知。
【详解】A．其他条件相同时，温度越高反应速率越快；其他条件相同时，压强越大反应速率越快，则正反应速率：，，故A错误；
B．该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，则K增大，故，b、d点温度相同，K相同，故B正确；
C．由选项A分析可知，，则达到平衡时间：，，故C正确；
D．该反应为气体体积减小的反应，由图可知，a点CO的转化率大于c点，则a点体系内气体物质的量小于c点，而气体的总质量相同，则，故D正确；
故选：A。
10．A
【详解】A．0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释或加热，平衡正向移动，均可使CH3COO-的物质的量增大，但因加水稀释溶液的体积也增大，且增大的幅度大于CH3COO-的物质的量增大的幅度，其物质的量浓度减小，A错误；
B．0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO-)、c(H＋)均减小，故c(CH3COO-)·c(H＋)减小，B正确；
C．向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，但是此时醋酸浓度增大，则电离程度减小，C正确；
D．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，平衡正向移动，溶液中醋酸分子减少，醋酸根离子增多，则=减小，D正确；
故选A。
11．C
【详解】A．0.1mol·L-1氨水稀释过程中c(H+)增大，c(OH-)减小，因而变大，温度不变，c(H+)·c(OH-)=Kw不变，A项错误；
B．=，加入CH3COONa，溶液碱性增强，则c(H+)降低，所以的值增大，B项错误；
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合，根据电离常数有Ka1=、Ka2 =，同一溶液中c(H+)相等，则c(H+)= Ka1·= Ka2·，而Ka1> Ka2，则>，C项正确；
D．0.1mol·L-1的HF加水稀释，c(F-)趋近于0，而c(H+)趋于不变(10-7mol·L-1)，故比值变小，D项错误；
故选C。
12．A
【详解】A．在相同温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)是0.01 mol·L－1，水电离产生的氢离子为10-12mol/L，0.01 mol·L－1的盐酸中c(H＋)是0.01 mol·L－1，水电离产生的氢离子等于氢氧根浓度、为10-12mol/L，二者均抑制水的电离，且抑制程度相同，由水电离出的c(H＋)相等，A正确；
B．具体温度数据未给出，KW不确定，无法计算由水电离产生的c(H＋)，B错误；
C．由选项B分析知，C错误；
D．酸溶液或碱溶液均抑制水的电离，D错误；
故选A。
13．B
【详解】A．，两种溶液都是强碱，两溶液的pH相同，混合后c(OH-)不变，pH不会变化，A正确；
B．NaOH是一元强碱，Ba(OH)2是二元强碱，混合后c(OH-)变化，pH变化，B错误；
C．混合溶液的酸碱性取决于酸碱的强弱，若是强酸、强碱，则pH=7，若是强酸、弱碱，则弱碱过量，pH>7，若是弱酸、强碱，则是弱酸过量，pH<7，C正确；
D．硫酸为二元酸，氢氧化钠为一元碱，混合后硫酸过量，溶液pH<7，D正确；
故选B。
14．B
【详解】A．由于KOH摩尔质量大于NaOH，将会使配制的标准碱液的c(OH-)偏小，滴定时耗用标准液的体积偏大，导致结果偏高，故不选A；
B．滴定终点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏小，测定结果偏低，故选B；
C．用未知液润洗锥形瓶将使盐酸物质的量偏大，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故不选C；
D．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后残留有一定量的水，未改变待测液中盐酸的物质的量，所以不改变消耗标准NaOH溶液的体积，对测定结果无影响，故不选D；
选B。
15．B
【详解】A．加入CuSO4固体，铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀，硫离子浓度降低，水解平衡逆向进行，HS-浓度减小，故A正确；
B．水解常数只受温度影响，加水稀释，水解常数不变，故B错误；
C．由Ka Kh=Kw可知，HCOO-的水解常数为Kh=，故C正确；
D．由Ka Kh=Kw可知，Ka越小，水解常数Kh越大，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大，故D正确；
选B。
16．A
【详解】A．HCO存在水解平衡和电离平衡，a点，溶液pH>7是由于HCO水解程度大于电离程度，A正确；
B．根据电荷守恒，c＋c＝c＋2c＋c＋c，b点pH＝7即c＝c，所以c＝c＋2c＋c，B错误；
C．c点，溶质为碳酸氢钠、氯化钠、碳酸，溶液中的H＋主要来自H2CO3的电离，C错误；
D．d点，碳酸氢钠和盐酸恰好反应生成氯化钠，c＝c＝0.0500 mol·L－1，D错误；
故选A。
17．B
【详解】A．只与温度有关，加水稀释，不变，故A错误；
B．点溶液中存在电荷守恒，溶液显酸性：，则溶液中，故B正确；
C．铵根离子、醋酸根离子水解互促，等浓度的中水电离程度大于NH4Cl，随着溶液的加入，水的电离程度增大，故C错误；
D．中促进的水解，浓度均为溶液和溶液中，故D错误；
选B。
18．C
【详解】A．根据“越弱越水解”可知，等浓度溶液的碱性：，选项A正确；
B．，故，选项B正确；
C．当滴入HA溶液时，和HA恰好完全反应生成等物质的量的和HB，根据可知，HB的电离程度大于的水解程度，故溶液显酸性，选项C错误；
D．当滴入HA溶液时，根据电荷守恒可得：，根据物料守恒可得：，整理可得，选项D正确；
答案选C。
19．B
【分析】a点水电离出的c(H+)=10-11mol/L，b点加入10mLKOH，酸物质的量是碱的2倍，则b点溶质为等物质的量浓度的HA、KA，c点酸碱恰好完全反应生成KA，d点溶质为KOH、KA，d点溶液呈碱性；
【详解】A． a点水电离出的c(H+)=10-11mol/L，溶液中的c(H+)=10-3mol/L，Ka==1×10ˉ5 ，该酸在常温下的电离平衡常数(Ka)约为1×10ˉ5，选项A正确；
B． b点加入10mLKOH，酸物质的量是碱的2倍，则b点溶质为等物质的量浓度的HA、KA，水电离出的c(H+)＜10-7mol/L，水的电离被抑制，说明HA电离程度大于KA水解程度，则c(A-)＞c(HA)，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，但其电离和水解程度都较小，所以溶液中存在c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)，选项B错误；
C．c点酸碱恰好完全反应生成KA，溶液中存在电荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+)、存在物料守恒c(A-)+c(HA)=c(K+)，所以存在c(HA)+c(H+)=c(OH-)，选项C正确；
D．c点溶质为KA，KA为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，继续加入KOH溶液，溶液碱性更强，d点溶质为KOH、KA，所以d点溶液呈碱性，滴加2~3滴酚酞试液，溶液呈红色，选项D正确；
答案选B。
20．B
【详解】A．由电离常数公式可知，H3AsO4的二级电离常数Ka2=，由图可知，n点时，溶液中的浓度与相等，溶液pH为7，则Ka2= c(H+)=10-7.0，故A正确；
B．若加入氢氧化钠调节溶液pH，m点的溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH—)，故B错误；
C．由图可知，n点时，溶液中的浓度与相等，溶液pH为7，则离子浓度的大小关系为c()=c()>c(H+)=c(OH—)，故C正确；
D．由图可知，n点时，溶液中的浓度与相等，溶液pH为7，则溶液中电离出的氢离子抑制水的电离程度与水解促进水的电离程度相同，m点时，溶液中的浓度与相等，溶液pH为11.5，则溶液中水解促进水电离的程度大于电离出的氢离子抑制水的电离程度，所以m点水的电离程度大于n点水的电离程度，故D正确；
故选B。
21．(1)2V2O5(s)＋2SO2(g)=2VOSO4(s)＋V2O4(s) ΔH=-351 kJ·mol-1
(2)C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-2Q kJ·mol-1
(3)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-4Q kJ·mol-1
(4)N2(g)＋3H2(g)2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1
(5)＋114
【详解】（1）根据题图可知，V2O4(s)＋SO3(g)=V2O5(s)＋SO2(g) ΔH2=-24 kJ·mol-1①，V2O4(s)＋2SO3(g)=2VOSO4(s) ΔH1=-399 kJ·mol-1②。根据盖斯定律，由②-①×2得：2V2O5(s)＋2SO2(g)=2VOSO4(s)＋V2O4(s) ΔH=-351 kJ·mol-1。
（2）根据碳原子守恒有：C2H5OH～2CO2～2CaCO3.生成100 g CaCO3沉淀，则乙醇为0.5 mol，则1mol乙醇燃烧放热2QkJ，据此可写出反应的热化学方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-2Q kJ·mol-1；
（3）1 mol N2完全反应放出的热量为kJ=4Q kJ，故N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-4Q kJ·mol-1；
（4）根据箭头的指向可知a、b、c均为正值。生成1mol NH3(l)时放出的热量为：(b+c-a) kJ，则N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1；
（5）将已知热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由①×3＋②，可得：4SiHCl3(g)=SiH4(g)＋3SiCl4(g) ΔH=3×48 kJ·mol-1-30 kJ·mol-1=＋114 kJ·mol-1。
22．(1) 碱 ＜ c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋) 0.616 2
(2) ＋H2ONH3·H2O＋H＋ 逆向
(3) ＝ 1.76×10－5
(4)无沉淀生成
【详解】（1）①Kh(CN－)＝1.61×10－5，则Ka(HCN)＝＝≈6.2×10－10<1.61×10－5，说明CN－的水解能力强于HCN的电离能力，常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显碱性，c(CN－＜c(HCN)；结合电荷守恒可知，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)；
②当溶液显中性时，由电荷守恒知溶液中c(K＋)＝c(CN－)＋c(Cl－)，由物料守恒得c(HCN)＝c(K＋)－ c(CN－)＝c(Cl－)＝0.5c mol/L，由水解平衡CN－＋H2OHCN＋OH－可知，其水解平衡常数的表达式Kh＝＝＝1.61×10－5，解得c≈0.616 2；
（2）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 ℃时，将a mol NH4NO3溶于水，硝酸铵为强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，＋H2ONH3·H2O＋H＋；向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中c(OH-)增大，抑制水的电离，水的电离平衡将逆向移动；
NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 ℃时，将a mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度＝10－7 mol/L，c ()＝c()，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，设混合后溶液体积为1 L，c ()＝c(NO)＝a mol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH3·H2O＋OH－，平衡常数K＝＝＝2×10－5 mol/L，计算得到c (NH3·H2O)＝mol/L；
（3）向氨水中加入0.05 mol·L－1稀硫酸至溶液正好呈中性，则根据电荷守恒有c()＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c()，所以c()＝2c()。因混合溶液中c(NH)＝176c(NH3·H2O)，NH3·H2O的电离常数Kb＝ ＝1.76×10－5
（4）由(3)NH3·H2O的电离常数Kb＝1.76×10－5，因氨水中c(OH－)≈，故混合后c2(OH－)≈×0.10×1.76×10－5＝8.8×10－7，10 mL 0.02 mol·L－1的CaCl2溶液中c(Ca2＋)＝0.02 mol·L－1，混合后c(Ca2＋)＝0.01 mol·L－1，则Qc＝c(Ca2＋)·c2(OH－)＝0.01×8.8×10－7＝8.8×10－9＜Ksp，故无沉淀生成。
23．(1) ABC
(2)酸性
(3) B
(4)
【详解】（1）①根据反应后得到的阴离子可知次磷酸是一元酸，因此H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式为NaH2PO2。
②A．酸溶液在加水稀释过程中，酸性减弱，因此减小，A正确；
B．根据，加水稀释能促进电离，使减小，B正确；
C．根据，常温下，电离常数恒定不变，在加水稀释过程中，溶质浓度减小，因此减小，C正确；
故选ABC。
（2）的水解常数，的电离常数K2=2.6×10-7，则的电离程度大于水解程度，NaH2PO3溶液显酸性。
（3）①根据电离常数可知酸性强弱关系为：，根据强酸制弱酸原理，得H3PO4溶液和足量NaF溶液反应的离子方程式为：。
②0.1mol/L H3PO4溶液与足量0.1mol/L NaOH溶液反应生成1mol H2O放出的热量等于57.3kJ减去稀磷酸电离吸收的热量，因此小于57.3kJ，故选B。
（4）根据，欲使，则，根据，欲使，则，因此要控制溶液中的范围为：。
24．(1) 66.7% ＞
(2)C
【详解】（1）温度为T1、压强为p1kPa时，CH3OH的物质的量分数为40%，投料比，设此时CO物质的量为1mol，则n(H2)=2mol，列三段式：，则，解得，所以CO的转化率为；平衡时总物质的量为，所以平衡常数；在该条件下，设容器体积为1L，即该温度下平衡常数，若CO、H2、CH3OH气体的起始物质的量之比为2∶1∶2，则反应开始时，则反应向正反应方向移动，则v(CO)正＞v(CO)逆；
故答案为：＜；＞；66.67%；；＜；
（2）A．CO、H2的物质的量浓度不再随时间的变化而变化，说明反应达到平衡状态，A不符合题意；
B．平均摩尔质量等于混合物的质量除以混合物的物质的量，该反应总质量不变，但物质的量会改变，因此当混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化，反应达到平衡状态，B不符合题意；
C．根据混合气体的密度等于混合物的总质量除以总体积，根据质量守恒，反应物与生成物都为气体，故气体质量一直不变，恒容，体积不变，故气体密度一直不变，不能判断是否到达平衡，C符合题意；
D．若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化，K值是与温度相关的物理量，绝热条件下，当K不变时，温度稳定了，反应处于动态平衡，D不符合题意；
故答案为：C。
