2021年春季高二化学期末试卷1
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、单选题（14题，每题3分，共42分）
1．下列有关新型冠状病毒说法错误的是（ ）
A．冠状病毒在空气中可以以“气溶胶”形式进行传播
B．乙醚、95%的乙醇、“84”消毒液等可有效杀灭活病毒
C．绝大多数病毒疫苗应避光、冷藏保存
D．新型冠状病毒又称2019-nCoV
2．2．乙醇分子结构中化学键如下，在形成CH3CHO时断裂的共价键是( )
A．②和④ B．①和③ C．② D．③
3．下列反应中，需用稀硫酸作催化剂的是( )
A．实验室制乙烯 B．苯的硝化反应
C．乙酸乙酯的水解 D．乙酸、乙醇间的酯化反应
4．2CH3OH＋3O2＋4OH— 2CO32—＋6H2O，则下列说法不正确的是 ( )
A. 充电时，电能转化为化学能 B. 充电时，电解质溶液的pH逐渐增大
C. 放电时，正极的电极反应为：CH3OH＋8OH—－6e— ＝ CO32—＋6H2O
D. 放电时，CH3OH 参与反应的电极作为负极，发生氧化反应
5．下列说法中正确的是（ ）
A．在原电池中，物质在负极发生氧化反应 B．在原电池中，电子由正极流向负极
C．在电解池中，物质在阴极发生氧化反应 D.在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极
6. 在0.1mol·L-1氨水中加入少量的氯化铵晶体，则NH3·H2O的电离常数（ ）
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定
7. 对人体健康不会造成危害的是（ ）
A、用工业酒精（含CH3OH）兑制饮用洒 B、农贸市场上用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜
C、肥皂中掺入苯酚制成药皂 D、将I2直接加入食盐中制成食用含碘盐
8. 下列叙述正确的是（ ）
A．硫酸钡的水溶液几乎不导电，所以硫酸钡是弱电解质
B．二氧化硫和二氧化氮的水溶液都能导电，所以二者都是电解质
C．氨气的水溶液可以导电，所以氨是电解质
D．氢氧化钙在水中的溶解度很小，但它溶解的部分完全电离，所以氢氧化钙是强电解质
9．对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是( )
A. pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl
B. 物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4
C. 含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多
D. 相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多
10. 航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它具有高能、轻便、不污染环境等优点，该电池总的化学方程式为2H2＋O2 === 2H2O，其正极的电极反应为 ( )
A. 2H+＋2e－ === H2↑ B. 2H2－4e－ === 4H+
C. 4OH－－4e－ === 2H2O＋O2↑ D. 2H2O＋O2＋4e－ === 4OH－
11．某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物化学式是（ ）
A、H2RO3 B、HRO3 C、H3RO4 D、H2RO4
12．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )
A. 弱酸溶液和强碱溶液反应 B. 强酸溶液和弱碱溶液反应
C. 二元强酸和一元强碱溶液反应 D. 一元强酸和一元强碱溶液反应
13．常温下，CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液pH＝7，下列有关说法正确的是( )
A.c(CH3COO－)＝c(Na+) B.CH3COOH与NaOH的物质的量相等
C.NaOH过量 D.CH3COOH与NaOH的质量相等
14．如右图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )
A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y
二、填空题58分
15.（14分）请你选用下列装置，设计实验来电解饱和食盐水、测定电解产生氢气的体积（60 mL左右）并检验氯气的氧化性。
（1）试从上图所示装置中选用几种必要的装置，连接成一套装置。这些装置接口的顺序从左到右依次是 （填编号）。
（2）连接电路时，碳棒接电源的 极，电极反应为 ；电解总反应的化学方程式为 。
（3）验证氯气氧化性的装置是 （填序号），发生反应的离子方程式是
，该装置中的现象是 。
16．（16分）盐是一类常见的电解质，实验表明盐溶液不一定呈中性。
(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈________性、________性、________性。
(2)盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式也不相同，CH3COONa和NH4Cl水解的离子方程式分别为________________________________________________________________、
________________________________________________________________
(3)氯化铝溶液呈________性，原因是________________________(用离子方程式表示)，把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
17．（14分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
A． B． C．
(1)A中反应的离子方程式为_________________。
(2)B中作正极的金属是____________，该电极上看到的现象为_______________。
(3)C中作负极的金属是____________，该电极反应方程式为______________。
(4)现有未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，在A上发______反应。(填“氧化”或“还原”)，A与Fe的金属活动性大小顺序为A_____Fe(填“>”或“<”或“=”)。
18．（14分）为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的为杂质),请从①中选出适当的检验试剂,从②中选出适当的除杂试剂,将所选的答案用字母填入相应的空格内。
物质 检验试剂 除杂试剂
甲烷(乙烯)
酒精(水)
①检验试剂:
A.无水硫酸铜 B.酸性高锰酸钾溶液
C.水 D.氢氧化钠溶液
②除杂试剂:
a.无水硫酸铜 b.乙酸
c.新制的生石灰 d.溴水
除杂时,乙烯发生反应的化学方程式为 。
（
