四川省成都七中2018-2019学年九年级上学期化学12月月考试卷
一、单选题
1．（2018·青海）下列过程中，只发生物理变化的是（ ）
A．铁钉生锈 B．蜡烛燃烧
C．矿石粉碎 D．青稞酿酒
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；A、铁钉生锈是铁与空气中的反应生成氧化铁，有新物质生成，故是化学变化，故不符合题意；
B、蜡烛燃烧是蜡烛与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，故有新物质生成，是化学变化，故不符合题意；
C、矿石粉碎是矿石的形态发生了变化，没有新物质的生成，是物理变化，故符合题意；
D、青稞酿酒是将青稞进行发酵生成乙醇的过程，有新物质的生成，是化学变化，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学变化的本质特征，有新物质生成的是化学变化，无新物质生成的为物理变化。
2．（2018·长沙）“绿水青山就是金山银山”，下列措施或行为不利于留住“绿水青山”的是：（ ）
A．工业废水处理达标后再排放
B．农业上合理使用化肥和农药
C．生活污水实现集中处理和排放
D．固体垃圾直接倒入江河
【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、工业废水处理达标后再排放可以防止水污染，不符合题意；
B、农业上合理使用化肥和农药，可以防止水污染，不符合题意；
C、生活污水实现集中处理和排放，可以防止水污染，不符合题意；
D、固体垃圾直接倒入江河，污染水源，不利于保护环境，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据空气、水及固体垃圾的污染原因及危害进行分析。
3．（2018·青海）市场上有“含铁酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“铁、钙”指的是（ ）
A．元素 B．原子 C．单质 D．分子
【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】A、含铁酱油、高钙牛奶等物质中的成分主要以无机盐存在，即这里的钙、铁存在于无机盐中，则指的是元素，故A符合题意；B、原子不能单独存在，人体也无法完成对原子的吸收，故B不符合题意；C、单质不能存在于以上生活用品中，也不利于人体的吸收，故C不符合题意；
D、钙、铁等不存在分子，故D不符合题意；
【分析】元素的概念的理解。元素属于宏观概念，一般叙述时说物质由某元素组成，至于微观的构成粒子的构成则需要根据实际的情况来判断。
4．（2018·广州）下列关于空气的说法正确的是（ ）
A．空气中的氮气约占总体积的21%
B．空气中的氧气能支持燃烧
C．空气中的稀有气体没有任何用途
D．空气中的二氧化碳会造成酸雨
【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、空气成分按体积计算，氮气站78%，氧气占21%，故不符合题意；
B、氧气具有氧化性，可以支持燃烧，故符合题意；
C、稀有气体有非常重要的作用，如做点光源、保护气等，故不符合题意；
D、造成酸雨的是二氧化硫和二氧化氮，二氧化碳主要引起温室效应，故不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、依据空气成分及含量回答；
B、根据氧气的用途回答；
C、根据稀有气体的用途回答；
D、根据引起酸雨的气体或二氧化碳对环境的影响回答。
5．（2018九上·成都月考）下列有关水的说法错误的是（ ）
A．明矾使悬浮杂质沉降
B．用过滤的方法降低水的硬度
C．有异味时可加入活性炭除味
D．可用蒸馏的方法将自来水进一步净化
【答案】B
【知识点】水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A、明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将水中不溶性固体杂质吸附在其表面形成大颗粒易于沉降，不符合题意；
B、过滤除去的是水中不溶性杂质，不能降低水的硬度，符合题意；
C、活性炭具有吸附作用，能吸附色素和异味，不符合题意；
D、在净化水的方法中，净化水程度最高的方法是蒸馏，蒸馏可以得到纯净水，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据水的净化原理进行解答。
A、明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中的杂质。
B、过滤可以除去水中的难溶性杂质，但是不能除去水中的可溶性杂质。
C、活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附水中部分可溶性和不可溶性杂质以及臭味、色素等。
D、蒸馏水是净化程度较高的水，可以通过蒸馏自来水制取。
6．（2018九上·成都月考）下列实验设计不能达到其对应实验目的是（ ）
A．测定空气里氧气的含量
B．生成炭黑的实验
C．验证质量守恒定律
D．比较空气与人体呼出的气体中CO2含量
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；吸入空气与呼出气体的比较；蜡烛燃烧实验；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定空气里氧气的含量，
B、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，用一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，能获得炭黑，
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，向一瓶呼出气体和空气中各滴入等量的石灰水，根据石灰水是否变浑浊，可以比较空气与人体呼出的气体中CO2含量，
故答案为：C。
【分析】A、根据实验室用红磷燃烧测定空气中氧气的含量实验进行解答。
B、根据实验室蜡烛燃烧实验进行解答。
C、探究质量守恒定律实验时需要注意的事项有：（1）有气体参加或声称的反应，必须在密闭系统中进行；（2）无气体参加或生成的反应，可以再开放系统中进行。
D、根据对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验进行比较。
7．（2018·呼和浩特）铷元素在元素周期表中的信息与铷原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．m=37，n=1
B．铷原子的相对原子质量是85.468
C．氧化铷的化学式为RbO
D．铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为37，表示原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子的核内质子数和核外电子数为37；则m=37；当质子数=核外电子数，为原子，37=2+8+18+8+n，n=1，故选项说法不符合题意。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷原子的相对原子质量是85.468，故选项说法不符合题意。
C、铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去2个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；氧元素显﹣2价，镁和氯组成化合物的化学式为Rb2O，故选项说法符合题意。
D、原子的质量主要集中在原子核上，铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定，故选项说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】从元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。
8．（2018九上·成都月考）对下列事实的微观解释正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 金刚石的硬度远大于石墨 碳原子结构不同
B CO和CO2化学性质不同 分子构成不同
C 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L钢瓶中 氧分子变小了
D 过氧化氢溶液能制取氧气 过氧化氢中有氧分子
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、金刚石的硬度远大于石墨是因为两种物质中碳原子的结合方式不同，选项不符合题意；
B、CO 和CO2 化学性质不同是两种物质的分子构成不同，选项符合题意；
C、6000L 氧气在加压的情况下可装入容积为40L 钢瓶中是因为氧分子之间具有间隔，且在加压的情况下间隔变小，选项不符合题意；
D、过氧化氢溶液能制取氧气是因为过氧化氢中有氧元素，选项不符合题意，
故答案为：B。
【分析】A、金刚石和石墨都是有碳原子构成，由于碳原子的排列结构不同，导致金刚石和石墨的性质不同。
B、CO和CO2的分子组成和分子结构不同，导致两者的化学性质不同。
C、分子之间存在间隔，因此气体可压缩储存于钢瓶中。
D、根据微粒与物质的关系进行解答。过氧化氢分解生成氧气，是因为过氧化氢中有氧元素。
9．（2018·潍坊）汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述错误的是( )
A．汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成
B．汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5
C．汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水
D．汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、汉黄芩素的化学式为C16H12O5，由化学式可知，汉黄芩素是由碳、氢、氧三种元素组成，故不符合题意；
B、汉黄芩素中碳氧元素的质量比为（12 16）：（16 5）=12：5，故不符合题意；
C、汉黄芩素中含有碳、氢、氧三种元素，故根据质量守恒定律，完全燃烧后的生成物是二氧化碳和水，故不符合题意；
D、汉黄芩素是由分子构成，应该说1个汉黄芩素分子中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化学式含义分析，根据化学式可以求算元素质量比，即相对原子质量×原子个数之比；根据化学式判断物质的组成及分子的构成，确定一个分子中的原子个数。
10．（2018·江西）关于氧气和二氧化碳的说法正确的是（ ）
A．构成：都是由分子构成，且都含有氧分子
B．性质：常温下均为气体，且都易溶于水
C．用途：氧气可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料
D．转化：在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化
【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；自然界中的物质循环；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、氧气是由氧分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，其中不含氧分子，不符合题意；
B、氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，不符合题意；
C、氧气没有可燃性，不能作燃料，不符合题意；
D、含碳燃料燃烧、呼吸作用等可将氧气转化为二氧化碳；绿色植物的光合作用可以将二氧化碳转化为氧气，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、氧气和二氧化碳都是由分子构成的物质，分子由原子构成；
B、氧气难溶于水；
C、氧气具有氧化性，能支持燃烧，本身不具可燃性，不能作燃料；
D、自然界中通过氧气和二氧化碳的转化，实现了物质和能量的转化。
11．（2018九上·成都月考）下列对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．HgO Hg+O2↑ 分解反应
B．C+O2 CO2 化合反应
C．C+Fe2O3═Fe+CO2 置换反应
D．C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 氧化反应
【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、没有配平，故A错；
B、该方程式符合题意，反应类型属于化合反应，故B符合题意；
C、该反应没有配平，故C错；
D、氧化反应不属于基本反应类型，故D错。
故答案为：B。
【分析】化学反应的四大基本类型为：
化合反应：两种或两种以上物质生成一种化合物的反应，A+B=AB；
分解反应：一种化合物分解为两种或两种以上物质的反应，AB=A+B；
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，AB+CD=AD+CB；
置换反应：一种单质和一种化合物生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，A+BC=B+AC。
12．（2018九上·沈阳月考）小雨同学依据描述书写的化学符号:①3个锌原子；3ZN；②两个氢分子：2H2；③两个氢氧根离子：2OH-；④原子结构示意图 对应的粒子:Mg2+；⑤氯化亚铁的化学式:FeCl2；⑥-2价的氧元素:O2-。其中符合题意的有（）
A．②③⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①③⑤
【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】符合题意的有：②两个氢分子：2H2；③两个氢氧根离子：2OH-；⑤氯化亚铁的化学式:FeCl2；不符合题意的有：①3个锌原子应为：3Zn；④原子结构示意图 对应的粒子应为:Mg；⑥-2价的氧元素应为: 。
故答案为：A。
【分析】 根据化合物的定义进行解答。化合物是由不同元素组成的纯净物，只含有一种物质
13．（2018九上·成都月考）在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
物质 a b c d
反应前的质量/g 40 40 10 32
反应后的质量/g 12 x 10 0
下列说法正确的是（ ）
A．x等于90 B．b可能是单质
C．c一定是催化剂 D．参加反应的a与d的质量比为7：8
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。x=40+40+32+10-12-10=100；故a、d为反应物，b为生成物，该反应为化合反应。c的质量不变，可能为催化剂。A、x=100，不符合题意；
B、b由a、d中的元素组成，故b为化合物，不符合题意；
C、c的质量不变，可能为催化剂，不符合题意；
D、参加反应的a与d的质量比为（40-12）：32=7：8，符合题意。
故答案为：D。
【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）质量或浓度减小的为反应物，质量或浓度增大的为生成物，质量或浓度不变的为催化剂或不参与反应的物质。
14．（2018九上·成都月考）现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是（ ）
A．用氯酸钾制取氧气
B．加热一定质量的高锰酸钾固体
C．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
D．发生的反应为：2KNO3 2KNO2+O2↑
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，使用催化剂时反应速率快一些，因此有催化剂时反应时间短一些，该选项对应关系不符合题意；
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，剩余固体的质量减小，剩余固体中锰元素的质量不变，则固体中锰元素的质量分数增大，完全反应后不变，该选项对应关系不符合题意；
C、在密闭的容器内，红磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，所以反应的结束，温度降低，容器内的压强减小，因为红磷燃烧消耗了氧气，所以容器内的压强小于原来的压强，该选项对应关系不符合题意；
D、反应的化学方程式及其质量关系为：
2KNO3 2KNO2+ O2↑
202 170 32
由以上质量关系和图中质量关系可知，202份质量的硝酸钾完全分解后生成170份质量的亚硝酸钾和32份质量的氧气，该选项对应关系符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据催化剂的特点进行解答。
B、根据质量守恒定律进行解答。
C、根据红磷在氧气中燃烧的特点进行解答。
D、根据质量守恒定律以及反应方程式进行解答。
二、简答题
15．（2018九上·成都月考）请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）人体中含量最高的元素 。
（2）空气污染物中有害气体有 SO2、CO和 (填化学式)。
（3）金刚石和石墨由 构成，两者物理性质差异大的原因 石墨作电极利用其的 性。
（4）鉴别硬水和软水常用的试剂 。
（5）铁丝在氧气中燃烧的主要现象 ，实验装置中集气瓶底留水或细沙的作用 。
（6）自来水厂中加入 ClO2进行杀菌消毒，ClO2的名称是 ，该化合物中氯元素的化合价是 。
（7）下列各图中
和 分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 ，表示混合物的是 (填序号)。
A． B．
C． D．
【答案】（1）O
（2）NO2
（3）碳原子；碳原子的排列方式不同；导电
（4）肥皂水
（5）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；防止高温熔化物溅落，使集气瓶炸裂
（6）二氧化氯；+4
（7）B；D
【知识点】空气的污染与防治；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；硬水与软水；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）人体中含量最高的元素是氧元素；（2）空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘；有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体N2；（3）金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但两者碳原子的排列方式不同，因而物理性质有很大的差异；石墨具有优良的导电性，可作电极；（4）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水；（5）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底没有留水或细沙，防止铁丝燃烧的生成物溅落到集气瓶底部，使集气瓶炸裂；（6）ClO2的名称是二氧化氯；在ClO2中氧元素显-2价，氧元素显-2价，设ClO2中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价；（7）混合物是由两种或两种以上的物质组成，图D是两种单质组成的混合物；纯净物是由一种物质组成，图A、图
B、图C都是一种物质组成，都属于纯净物；纯净物又分为单质和化合物；由同种元素组成的纯净物叫单质，图A、图C都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，图B属于化合物。
【分析】（1）根据人体内元素的含量排列进行解答。
（2）目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
（3）金刚石和石墨都是由碳原子构成，但由于单质中碳原子的排列方式不同，因此它们的物理性质有很大差异。
（4）硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物、软水中含有较少或不含有可溶性钙镁化合物；软水中加入肥皂水会产生大量泡沫，硬水中加入肥皂水不产生或产生较少泡沫，因此常用肥皂检验硬水和软水。
（5）根据铁丝在氧气中燃烧的实验进行解答。
（6）根据化学式的名称以及元素化合价的计算方法进行解答。
三、填空题
16．（2018九上·成都月考）某化学反应的微观示意图如图
（1）甲分子中氮、氢原子个数比为 。
（2）图中所示物质中属于氧化物的是 (填字母)。
（3）已知丙的化学式CO(NH2)2，写出该反应的化学方程式 。
（4）氨气在纯氧中燃烧的化学方程式为：4NH3+3O2 2N2+6H2O。根据化学方程式计算， 生成5.6g氮气需要氨气(NH3)的质量是 ？
【答案】（1）1:3
（2）B、D
（3）2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O
（4）6.8g
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）一个甲分子是由一个氮原子和三个氢原子构成的，所以氮、氢原子个数比为 1：3；
（2）由于氧化物是两种元素组成且其一为氧元素的化合物，结合图示可知所示物质中属于氧化物的是乙、丁；
（3）已知丙的化学式CO（NH2）2，反应物为二氧化碳和氨气，生成物为尿素和水，所以对应的化学方程式为 2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O；
（4）设生成 5.6g 氮气需要氨气（NH3）的质量为x，
4NH3+3O2 2N2+6H2O
68 56
x 5.6g
x=6.8g。
【分析】化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合形成新的分子，反应的微观示意图可以清晰的反应出化学反应的本质及反应过程。从化学反应的微观示意图中，可以获取以下信息：
（1）化学反应中反应物和生成物的化学式。
（2）反应物和生成物的元素组成及分子中各原子的个数。
（3）反应物和生成物的物质分类，比如单质、化合物、氧化物等。
（4）参与化学反应的各物质的粒子数。
（5）化学反应的类型。
四、综合题
17．（2018九上·成都月考）
（1）I．已知A、B、C、D、E五种物质中均含有某种相同的非金属元素，B为无色液体，C为黑色固体，D气体能使澄清石灰水变浑浊。图中“→”表示物质之间的转化关系。五种物质的转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物或生成物省略)。
A、E的化学式分别是 、 。
（2）A→C反应的化学方程式是 。
（3）A→B反应的化学方程式是 。
（4）II．工业制取硝酸的流程如下：
步骤②是利用了氮气与氧气 的不同，是 变化(填“物理“或”化学“)。
（5）步骤③是化合反应，写出③的化学方程式为 。
（6）步骤④的化学方程式为
4NH3+5O2 4NO+6X，X的化学式为 。
（7）流程中一定要循环使用的物质是 (写化学式)。
【答案】（1）O2；CaCO3
（2）3Fe+2O2 Fe3O4
（3）2H2+O2 2H2O
（4）沸点；物理
（5）N2+3H2 2NH3
（6）H2O
（7）NO
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】I． 由分析可知（1）A是氧气，E是碳酸钙，化学式分别为：O2，CaCO3；（2）A→C是氧气和铁点燃生成四氧化三铁，反应的化学方程式：3Fe+2O2 Fe3O4；（3）A→B是氧气和氢气点燃生成水，反应的化学方程式：2H2+O2 2H2O；II．（4）分离液态空气原理是利用氮气和氧气的沸点不同，先将空气加压变成液态，然后再加热，由于氮气的沸点比氧气的低，氮气先从液态空气中蒸发出来，留下的就是氧气；蒸发是物质的三态变化之一，是物理变化；（5）步骤③是化合反应，是氢气和氮气在高温高压加催化剂条件下生成氨气，反应方程式为：N2+3H2 2NH3；（6）根据化学反应前后元素种类不变，原子的个数不变以及化学方程式 4NH3+5O2 4NO+6X分析，解得X 中含有H、O元素，个数分别为12和6，又X前面系数为6，所以X的化学式H2O；（7）既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，所以流程中一定要循环使用的物质是NO。
【分析】Ⅰ. 物质推断题的关键在于找到题干中的突破口。D能使澄清石灰水变浑浊，说明D为CO2，含有C元素和O氧元素。由于A-E中均含有相同的非金属元素，由于D为CO2，若含有的非金属元素为C，则黑色固体C为碳，A中应含有C元素，初中化学生成炭黑的物质为燃料不完全燃烧生成炭黑，不符合题意；若含有的非金属元素为O，则黑色固体为Fe3O4或者CuO，A中含有O元素，则A为O2，O2与Fe或Cu反应生成黑色固体Fe3O4或CuO，符合题意。则可以判断A-E中均含有氧元素，A为O2，C为Fe3O4或者CuO。B为含氧元素的无色液体且能生成氧气，氧气也能转化为B，则B为H2O。E中含有O元素，且能转化为H2O，也能转化为CO2，则E碳酸盐。
Ⅱ. （4）利用氮气和氧气的沸点不同，可以将氮气和氧气从液态空气中分离出来，此过程中并没有生成其他物质，因此是属于物理变化。（5）步骤③是H2、N2在高温高压和有催化剂的条件下反应生成NH3，根据反应物、生成物、反应条件以及化学反应方程式书写方法进行解答。（6）化学反应前后，原子的种类和数目不发生变化。
五、实验题
18．（2018九上·成都月考）结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）实验室加热高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为 （填字母），试管中棉花的作用是 。
（2）若选B装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为： ，某同学用D装置收集氧气，验满方法是 。
（3）实验室可用B或C装置制二氧化碳，选用C相对于B装置的主要优点是 。
（4）某同学用E、F装置收集一定量的氧气，装置接口连接的顺序为 （填接口字母），量筒的作用是 。
（5）图二中，酒精灯加网罩的目的 。试管①中发生反应的化学方程式为： 。
（6）图二实验停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出，这样操作的原因是 。
【答案】（1）A；防止高锰酸钾粉末进入导气管
（2）2H2O2 2H2O + O2↑；用带火星的木条放在集气瓶瓶口，若立即复燃，则已收满
（3）可以控制反应的发生与停止
（4）ca；测量收集到的氧气体积
（5）集中火焰，提升加热温度；C + 2CuO 2Cu + CO2↑
（6）防止新生成的铜在高温下被空气中的氧气重新氧化成氧化铜
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】图一（1）加热高锰酸钾制取氧气应选用固体受热发生装置，故填A；
加热高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花可以防止高锰酸钾粉末进入导管污染气体，故填防止高锰酸钾粉末进入导气管。（2）B装置是过氧化氢分解制取氧气的发生装置故反应的化学方程式写为：2H2O2 2H2O+O2↑；用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是用带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则表明氧气已集满，故填用带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则表明氧气已集满。（3）C装置的优点是通过活塞的开闭可以控制反应的发生与停止，故填可以控制反应的发生与停止。（4）用E、F装置收集一定量的氧气，由于氧气的密度小于水的密度，氧气应从短管进入瓶中，故填ca；由图可知，排到量筒内的水的体积就是瓶中收集到氧气的体积，故填测量收集到的氧气体积。图二（1）酒精灯加网罩可以集中火焰，提升加热温度，故填集中火焰，提升加热温度；碳与氧化铜在高温的条件下反应生成二氧化碳和铜，故反应的化学方程式写为：C + 2CuO 2Cu + CO2↑。（2）上述操作可以防止新生成的铜在高温时被重新氧化为氧化铜，故填防止新生成的铜在高温时被空气中的氧气重新氧化成氧化铜。
【分析】根据实验室加热高锰酸钾制取氧气和用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气的实验操作步骤及相关知识进行解答。
六、科学探究题
19．（2018九上·成都月考）某校学习小组的同学们准备测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（提出问题）如何测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数？
（实验设计）将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成
CO2的体积，再根据体积换算为质量，最后根据
CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量。下图1为大理石与稀盐酸反应的反应装置，图2用于测量 CO2的体积。
（1）写出图1中仪器的名称：②
（2）图1检查装置气密性的方法是： 。
（3）图2装置中油层的作用是 。
（4）图1中，长颈漏斗的下端必须伸入液面以下，这样做的目的是 ，为便于控制反应速率，可用 代替长颈漏斗。
（5） (填操作方法)可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积。
（6）（实验拓展）为进一步探究固体状态与产生气体的关系，同学们进行了如下实验：将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20.00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定(如图 3)，经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图(如图4)。
图3所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是计时器读数和 。
（7）石灰石与稀盐酸反应的化学方程式 。
（8）由图
4中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，其影响实验的原因是 。
（9）试求样品中碳酸钙的质量分数 (假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出)。
（10）（反思与评价）
有同学认为图3 装置不能准确测定产生的气体的质量，原因是 。
【答案】（1）铁架台
（2）连接装置，关闭导管止水夹，向长颈漏斗中倒水液封，再加适量水，若形成一段稳定水柱，则装置气密性良好。（注射器检验也可以）
（3）防止CO2溶于水
（4）防止CO2从漏斗口逸散；分液漏斗
（5）调节量气管高度，使反应前后两边液面相平
（6）电子天平示数
（7）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（8）反应物接触面积越大，其反应速率越快（反应物接触面积也可）
（9）75%
（10）气体从锥形瓶口棉花处逸散
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）图 1 中仪器的名称是铁架台；（2）图 1 检查装置气密性的方法是：双手紧握试管，过一段时间，若长颈漏斗在试管中的液面上方形成一段水柱，则证明气密性良好；（3）二氧化碳能够溶于水，不溶于植物油，图2装置中油层的作用是防止二氧化碳溶于水；（4）图 1 中，长颈漏斗的下端必须伸入液面以下，这样做的目的是形成液封，为便于控制反应速率，可用分液漏斗代替长颈漏斗；（5）上下移动量气管，使两边液面相平，可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积；（6）图3所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是计时器读数和电子天平的示数；（7）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（8）由图4中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，反应物接触面积越大，其反应速率越快；（9）由图 4 中曲线可以看出二氧化碳的质量为3.30g，设10.00g样品中碳酸钙质量为x，
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
X 3.30g
x=7.5g，
则样品中碳酸钙的质量分数= ×100%=75%；（10）因为图3中的锥形瓶中有空气，而空气中含有二氧化碳气体，所以图3装置不能准确测定产生的气体的质量；故填：锥形瓶中有空气，而空气中含有二氧化碳气体。
【分析】（1）根据初中化学常见实验仪器的名称进行解答。
（2）根据常见气体发生装置的气密性检查方法进行解答。
（3）二氧化碳易溶于水且能与水反应生成碳酸，因此需要用油层将二氧化碳与水隔离开。
（4）长颈漏斗没有开关控制，需将漏斗下端伸入到液体可起到液封的作用。
（5）通过测量水的体积来测量二氧化碳的体积时必须要保证读数时装置内压强与外界大气压强相等。
（6）图中记录数据的仪器有计时器和天子天平。
（7）实验中的变量为石灰岩的性状。从两种不同性状的石灰岩与稀盐酸反应生成二氧化碳的时间来看，粉末状的石灰岩由于与稀盐酸的接触面积大，反应生成二氧化碳的速率快。
（9）根据图中数据和化学反应方程式进行简单计算。
（10）锥形瓶上的棉花不能将反应体系与外界完全隔离，生成的二氧化碳会逸出到空气中。
四川省成都七中2018-2019学年九年级上学期化学12月月考试卷
一、单选题
1．（2018·青海）下列过程中，只发生物理变化的是（ ）
A．铁钉生锈 B．蜡烛燃烧
C．矿石粉碎 D．青稞酿酒
2．（2018·长沙）“绿水青山就是金山银山”，下列措施或行为不利于留住“绿水青山”的是：（ ）
A．工业废水处理达标后再排放
B．农业上合理使用化肥和农药
C．生活污水实现集中处理和排放
D．固体垃圾直接倒入江河
3．（2018·青海）市场上有“含铁酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“铁、钙”指的是（ ）
A．元素 B．原子 C．单质 D．分子
4．（2018·广州）下列关于空气的说法正确的是（ ）
A．空气中的氮气约占总体积的21%
B．空气中的氧气能支持燃烧
C．空气中的稀有气体没有任何用途
D．空气中的二氧化碳会造成酸雨
5．（2018九上·成都月考）下列有关水的说法错误的是（ ）
A．明矾使悬浮杂质沉降
B．用过滤的方法降低水的硬度
C．有异味时可加入活性炭除味
D．可用蒸馏的方法将自来水进一步净化
6．（2018九上·成都月考）下列实验设计不能达到其对应实验目的是（ ）
A．测定空气里氧气的含量
B．生成炭黑的实验
C．验证质量守恒定律
D．比较空气与人体呼出的气体中CO2含量
7．（2018·呼和浩特）铷元素在元素周期表中的信息与铷原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．m=37，n=1
B．铷原子的相对原子质量是85.468
C．氧化铷的化学式为RbO
D．铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定
8．（2018九上·成都月考）对下列事实的微观解释正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 金刚石的硬度远大于石墨 碳原子结构不同
B CO和CO2化学性质不同 分子构成不同
C 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L钢瓶中 氧分子变小了
D 过氧化氢溶液能制取氧气 过氧化氢中有氧分子
A．A B．B C．C D．D
9．（2018·潍坊）汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述错误的是( )
A．汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成
B．汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5
C．汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水
D．汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子
10．（2018·江西）关于氧气和二氧化碳的说法正确的是（ ）
A．构成：都是由分子构成，且都含有氧分子
B．性质：常温下均为气体，且都易溶于水
C．用途：氧气可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料
D．转化：在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化
11．（2018九上·成都月考）下列对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．HgO Hg+O2↑ 分解反应
B．C+O2 CO2 化合反应
C．C+Fe2O3═Fe+CO2 置换反应
D．C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 氧化反应
12．（2018九上·沈阳月考）小雨同学依据描述书写的化学符号:①3个锌原子；3ZN；②两个氢分子：2H2；③两个氢氧根离子：2OH-；④原子结构示意图 对应的粒子:Mg2+；⑤氯化亚铁的化学式:FeCl2；⑥-2价的氧元素:O2-。其中符合题意的有（）
A．②③⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①③⑤
13．（2018九上·成都月考）在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
物质 a b c d
反应前的质量/g 40 40 10 32
反应后的质量/g 12 x 10 0
下列说法正确的是（ ）
A．x等于90 B．b可能是单质
C．c一定是催化剂 D．参加反应的a与d的质量比为7：8
14．（2018九上·成都月考）现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是（ ）
A．用氯酸钾制取氧气
B．加热一定质量的高锰酸钾固体
C．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
D．发生的反应为：2KNO3 2KNO2+O2↑
二、简答题
15．（2018九上·成都月考）请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）人体中含量最高的元素 。
（2）空气污染物中有害气体有 SO2、CO和 (填化学式)。
（3）金刚石和石墨由 构成，两者物理性质差异大的原因 石墨作电极利用其的 性。
（4）鉴别硬水和软水常用的试剂 。
（5）铁丝在氧气中燃烧的主要现象 ，实验装置中集气瓶底留水或细沙的作用 。
（6）自来水厂中加入 ClO2进行杀菌消毒，ClO2的名称是 ，该化合物中氯元素的化合价是 。
（7）下列各图中
和 分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 ，表示混合物的是 (填序号)。
A． B．
C． D．
三、填空题
16．（2018九上·成都月考）某化学反应的微观示意图如图
（1）甲分子中氮、氢原子个数比为 。
（2）图中所示物质中属于氧化物的是 (填字母)。
（3）已知丙的化学式CO(NH2)2，写出该反应的化学方程式 。
（4）氨气在纯氧中燃烧的化学方程式为：4NH3+3O2 2N2+6H2O。根据化学方程式计算， 生成5.6g氮气需要氨气(NH3)的质量是 ？
四、综合题
17．（2018九上·成都月考）
（1）I．已知A、B、C、D、E五种物质中均含有某种相同的非金属元素，B为无色液体，C为黑色固体，D气体能使澄清石灰水变浑浊。图中“→”表示物质之间的转化关系。五种物质的转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物或生成物省略)。
A、E的化学式分别是 、 。
（2）A→C反应的化学方程式是 。
（3）A→B反应的化学方程式是 。
（4）II．工业制取硝酸的流程如下：
步骤②是利用了氮气与氧气 的不同，是 变化(填“物理“或”化学“)。
（5）步骤③是化合反应，写出③的化学方程式为 。
（6）步骤④的化学方程式为
4NH3+5O2 4NO+6X，X的化学式为 。
（7）流程中一定要循环使用的物质是 (写化学式)。
五、实验题
18．（2018九上·成都月考）结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）实验室加热高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为 （填字母），试管中棉花的作用是 。
（2）若选B装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为： ，某同学用D装置收集氧气，验满方法是 。
（3）实验室可用B或C装置制二氧化碳，选用C相对于B装置的主要优点是 。
（4）某同学用E、F装置收集一定量的氧气，装置接口连接的顺序为 （填接口字母），量筒的作用是 。
（5）图二中，酒精灯加网罩的目的 。试管①中发生反应的化学方程式为： 。
（6）图二实验停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出，这样操作的原因是 。
六、科学探究题
19．（2018九上·成都月考）某校学习小组的同学们准备测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（提出问题）如何测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数？
（实验设计）将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成
CO2的体积，再根据体积换算为质量，最后根据
CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量。下图1为大理石与稀盐酸反应的反应装置，图2用于测量 CO2的体积。
（1）写出图1中仪器的名称：②
（2）图1检查装置气密性的方法是： 。
（3）图2装置中油层的作用是 。
（4）图1中，长颈漏斗的下端必须伸入液面以下，这样做的目的是 ，为便于控制反应速率，可用 代替长颈漏斗。
（5） (填操作方法)可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积。
（6）（实验拓展）为进一步探究固体状态与产生气体的关系，同学们进行了如下实验：将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20.00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定(如图 3)，经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图(如图4)。
图3所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是计时器读数和 。
（7）石灰石与稀盐酸反应的化学方程式 。
（8）由图
4中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，其影响实验的原因是 。
（9）试求样品中碳酸钙的质量分数 (假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出)。
（10）（反思与评价）
有同学认为图3 装置不能准确测定产生的气体的质量，原因是 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；A、铁钉生锈是铁与空气中的反应生成氧化铁，有新物质生成，故是化学变化，故不符合题意；
B、蜡烛燃烧是蜡烛与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，故有新物质生成，是化学变化，故不符合题意；
C、矿石粉碎是矿石的形态发生了变化，没有新物质的生成，是物理变化，故符合题意；
D、青稞酿酒是将青稞进行发酵生成乙醇的过程，有新物质的生成，是化学变化，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学变化的本质特征，有新物质生成的是化学变化，无新物质生成的为物理变化。
2．【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、工业废水处理达标后再排放可以防止水污染，不符合题意；
B、农业上合理使用化肥和农药，可以防止水污染，不符合题意；
C、生活污水实现集中处理和排放，可以防止水污染，不符合题意；
D、固体垃圾直接倒入江河，污染水源，不利于保护环境，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据空气、水及固体垃圾的污染原因及危害进行分析。
3．【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】A、含铁酱油、高钙牛奶等物质中的成分主要以无机盐存在，即这里的钙、铁存在于无机盐中，则指的是元素，故A符合题意；B、原子不能单独存在，人体也无法完成对原子的吸收，故B不符合题意；C、单质不能存在于以上生活用品中，也不利于人体的吸收，故C不符合题意；
D、钙、铁等不存在分子，故D不符合题意；
【分析】元素的概念的理解。元素属于宏观概念，一般叙述时说物质由某元素组成，至于微观的构成粒子的构成则需要根据实际的情况来判断。
4．【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、空气成分按体积计算，氮气站78%，氧气占21%，故不符合题意；
B、氧气具有氧化性，可以支持燃烧，故符合题意；
C、稀有气体有非常重要的作用，如做点光源、保护气等，故不符合题意；
D、造成酸雨的是二氧化硫和二氧化氮，二氧化碳主要引起温室效应，故不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、依据空气成分及含量回答；
B、根据氧气的用途回答；
C、根据稀有气体的用途回答；
D、根据引起酸雨的气体或二氧化碳对环境的影响回答。
5．【答案】B
【知识点】水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A、明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将水中不溶性固体杂质吸附在其表面形成大颗粒易于沉降，不符合题意；
B、过滤除去的是水中不溶性杂质，不能降低水的硬度，符合题意；
C、活性炭具有吸附作用，能吸附色素和异味，不符合题意；
D、在净化水的方法中，净化水程度最高的方法是蒸馏，蒸馏可以得到纯净水，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据水的净化原理进行解答。
A、明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中的杂质。
B、过滤可以除去水中的难溶性杂质，但是不能除去水中的可溶性杂质。
C、活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附水中部分可溶性和不可溶性杂质以及臭味、色素等。
D、蒸馏水是净化程度较高的水，可以通过蒸馏自来水制取。
6．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；吸入空气与呼出气体的比较；蜡烛燃烧实验；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定空气里氧气的含量，
B、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，用一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，能获得炭黑，
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，向一瓶呼出气体和空气中各滴入等量的石灰水，根据石灰水是否变浑浊，可以比较空气与人体呼出的气体中CO2含量，
故答案为：C。
【分析】A、根据实验室用红磷燃烧测定空气中氧气的含量实验进行解答。
B、根据实验室蜡烛燃烧实验进行解答。
C、探究质量守恒定律实验时需要注意的事项有：（1）有气体参加或声称的反应，必须在密闭系统中进行；（2）无气体参加或生成的反应，可以再开放系统中进行。
D、根据对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验进行比较。
7．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为37，表示原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子的核内质子数和核外电子数为37；则m=37；当质子数=核外电子数，为原子，37=2+8+18+8+n，n=1，故选项说法不符合题意。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷原子的相对原子质量是85.468，故选项说法不符合题意。
C、铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去2个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；氧元素显﹣2价，镁和氯组成化合物的化学式为Rb2O，故选项说法符合题意。
D、原子的质量主要集中在原子核上，铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定，故选项说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】从元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。
8．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、金刚石的硬度远大于石墨是因为两种物质中碳原子的结合方式不同，选项不符合题意；
B、CO 和CO2 化学性质不同是两种物质的分子构成不同，选项符合题意；
C、6000L 氧气在加压的情况下可装入容积为40L 钢瓶中是因为氧分子之间具有间隔，且在加压的情况下间隔变小，选项不符合题意；
D、过氧化氢溶液能制取氧气是因为过氧化氢中有氧元素，选项不符合题意，
故答案为：B。
【分析】A、金刚石和石墨都是有碳原子构成，由于碳原子的排列结构不同，导致金刚石和石墨的性质不同。
B、CO和CO2的分子组成和分子结构不同，导致两者的化学性质不同。
C、分子之间存在间隔，因此气体可压缩储存于钢瓶中。
D、根据微粒与物质的关系进行解答。过氧化氢分解生成氧气，是因为过氧化氢中有氧元素。
9．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、汉黄芩素的化学式为C16H12O5，由化学式可知，汉黄芩素是由碳、氢、氧三种元素组成，故不符合题意；
B、汉黄芩素中碳氧元素的质量比为（12 16）：（16 5）=12：5，故不符合题意；
C、汉黄芩素中含有碳、氢、氧三种元素，故根据质量守恒定律，完全燃烧后的生成物是二氧化碳和水，故不符合题意；
D、汉黄芩素是由分子构成，应该说1个汉黄芩素分子中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化学式含义分析，根据化学式可以求算元素质量比，即相对原子质量×原子个数之比；根据化学式判断物质的组成及分子的构成，确定一个分子中的原子个数。
10．【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；自然界中的物质循环；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、氧气是由氧分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，其中不含氧分子，不符合题意；
B、氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，不符合题意；
C、氧气没有可燃性，不能作燃料，不符合题意；
D、含碳燃料燃烧、呼吸作用等可将氧气转化为二氧化碳；绿色植物的光合作用可以将二氧化碳转化为氧气，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、氧气和二氧化碳都是由分子构成的物质，分子由原子构成；
B、氧气难溶于水；
C、氧气具有氧化性，能支持燃烧，本身不具可燃性，不能作燃料；
D、自然界中通过氧气和二氧化碳的转化，实现了物质和能量的转化。
11．【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、没有配平，故A错；
B、该方程式符合题意，反应类型属于化合反应，故B符合题意；
C、该反应没有配平，故C错；
D、氧化反应不属于基本反应类型，故D错。
故答案为：B。
【分析】化学反应的四大基本类型为：
化合反应：两种或两种以上物质生成一种化合物的反应，A+B=AB；
分解反应：一种化合物分解为两种或两种以上物质的反应，AB=A+B；
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，AB+CD=AD+CB；
置换反应：一种单质和一种化合物生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，A+BC=B+AC。
12．【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】符合题意的有：②两个氢分子：2H2；③两个氢氧根离子：2OH-；⑤氯化亚铁的化学式:FeCl2；不符合题意的有：①3个锌原子应为：3Zn；④原子结构示意图 对应的粒子应为:Mg；⑥-2价的氧元素应为: 。
故答案为：A。
【分析】 根据化合物的定义进行解答。化合物是由不同元素组成的纯净物，只含有一种物质
13．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。x=40+40+32+10-12-10=100；故a、d为反应物，b为生成物，该反应为化合反应。c的质量不变，可能为催化剂。A、x=100，不符合题意；
B、b由a、d中的元素组成，故b为化合物，不符合题意；
C、c的质量不变，可能为催化剂，不符合题意；
D、参加反应的a与d的质量比为（40-12）：32=7：8，符合题意。
故答案为：D。
【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）质量或浓度减小的为反应物，质量或浓度增大的为生成物，质量或浓度不变的为催化剂或不参与反应的物质。
14．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，使用催化剂时反应速率快一些，因此有催化剂时反应时间短一些，该选项对应关系不符合题意；
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，剩余固体的质量减小，剩余固体中锰元素的质量不变，则固体中锰元素的质量分数增大，完全反应后不变，该选项对应关系不符合题意；
C、在密闭的容器内，红磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，所以反应的结束，温度降低，容器内的压强减小，因为红磷燃烧消耗了氧气，所以容器内的压强小于原来的压强，该选项对应关系不符合题意；
D、反应的化学方程式及其质量关系为：
2KNO3 2KNO2+ O2↑
202 170 32
由以上质量关系和图中质量关系可知，202份质量的硝酸钾完全分解后生成170份质量的亚硝酸钾和32份质量的氧气，该选项对应关系符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据催化剂的特点进行解答。
B、根据质量守恒定律进行解答。
C、根据红磷在氧气中燃烧的特点进行解答。
D、根据质量守恒定律以及反应方程式进行解答。
15．【答案】（1）O
（2）NO2
（3）碳原子；碳原子的排列方式不同；导电
（4）肥皂水
（5）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；防止高温熔化物溅落，使集气瓶炸裂
（6）二氧化氯；+4
（7）B；D
【知识点】空气的污染与防治；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；硬水与软水；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）人体中含量最高的元素是氧元素；（2）空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘；有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体N2；（3）金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但两者碳原子的排列方式不同，因而物理性质有很大的差异；石墨具有优良的导电性，可作电极；（4）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水；（5）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底没有留水或细沙，防止铁丝燃烧的生成物溅落到集气瓶底部，使集气瓶炸裂；（6）ClO2的名称是二氧化氯；在ClO2中氧元素显-2价，氧元素显-2价，设ClO2中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价；（7）混合物是由两种或两种以上的物质组成，图D是两种单质组成的混合物；纯净物是由一种物质组成，图A、图
B、图C都是一种物质组成，都属于纯净物；纯净物又分为单质和化合物；由同种元素组成的纯净物叫单质，图A、图C都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，图B属于化合物。
【分析】（1）根据人体内元素的含量排列进行解答。
（2）目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
（3）金刚石和石墨都是由碳原子构成，但由于单质中碳原子的排列方式不同，因此它们的物理性质有很大差异。
（4）硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物、软水中含有较少或不含有可溶性钙镁化合物；软水中加入肥皂水会产生大量泡沫，硬水中加入肥皂水不产生或产生较少泡沫，因此常用肥皂检验硬水和软水。
（5）根据铁丝在氧气中燃烧的实验进行解答。
（6）根据化学式的名称以及元素化合价的计算方法进行解答。
16．【答案】（1）1:3
（2）B、D
（3）2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O
（4）6.8g
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）一个甲分子是由一个氮原子和三个氢原子构成的，所以氮、氢原子个数比为 1：3；
（2）由于氧化物是两种元素组成且其一为氧元素的化合物，结合图示可知所示物质中属于氧化物的是乙、丁；
（3）已知丙的化学式CO（NH2）2，反应物为二氧化碳和氨气，生成物为尿素和水，所以对应的化学方程式为 2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O；
（4）设生成 5.6g 氮气需要氨气（NH3）的质量为x，
4NH3+3O2 2N2+6H2O
68 56
x 5.6g
x=6.8g。
【分析】化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合形成新的分子，反应的微观示意图可以清晰的反应出化学反应的本质及反应过程。从化学反应的微观示意图中，可以获取以下信息：
（1）化学反应中反应物和生成物的化学式。
（2）反应物和生成物的元素组成及分子中各原子的个数。
（3）反应物和生成物的物质分类，比如单质、化合物、氧化物等。
（4）参与化学反应的各物质的粒子数。
（5）化学反应的类型。
17．【答案】（1）O2；CaCO3
（2）3Fe+2O2 Fe3O4
（3）2H2+O2 2H2O
（4）沸点；物理
（5）N2+3H2 2NH3
（6）H2O
（7）NO
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】I． 由分析可知（1）A是氧气，E是碳酸钙，化学式分别为：O2，CaCO3；（2）A→C是氧气和铁点燃生成四氧化三铁，反应的化学方程式：3Fe+2O2 Fe3O4；（3）A→B是氧气和氢气点燃生成水，反应的化学方程式：2H2+O2 2H2O；II．（4）分离液态空气原理是利用氮气和氧气的沸点不同，先将空气加压变成液态，然后再加热，由于氮气的沸点比氧气的低，氮气先从液态空气中蒸发出来，留下的就是氧气；蒸发是物质的三态变化之一，是物理变化；（5）步骤③是化合反应，是氢气和氮气在高温高压加催化剂条件下生成氨气，反应方程式为：N2+3H2 2NH3；（6）根据化学反应前后元素种类不变，原子的个数不变以及化学方程式 4NH3+5O2 4NO+6X分析，解得X 中含有H、O元素，个数分别为12和6，又X前面系数为6，所以X的化学式H2O；（7）既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，所以流程中一定要循环使用的物质是NO。
【分析】Ⅰ. 物质推断题的关键在于找到题干中的突破口。D能使澄清石灰水变浑浊，说明D为CO2，含有C元素和O氧元素。由于A-E中均含有相同的非金属元素，由于D为CO2，若含有的非金属元素为C，则黑色固体C为碳，A中应含有C元素，初中化学生成炭黑的物质为燃料不完全燃烧生成炭黑，不符合题意；若含有的非金属元素为O，则黑色固体为Fe3O4或者CuO，A中含有O元素，则A为O2，O2与Fe或Cu反应生成黑色固体Fe3O4或CuO，符合题意。则可以判断A-E中均含有氧元素，A为O2，C为Fe3O4或者CuO。B为含氧元素的无色液体且能生成氧气，氧气也能转化为B，则B为H2O。E中含有O元素，且能转化为H2O，也能转化为CO2，则E碳酸盐。
Ⅱ. （4）利用氮气和氧气的沸点不同，可以将氮气和氧气从液态空气中分离出来，此过程中并没有生成其他物质，因此是属于物理变化。（5）步骤③是H2、N2在高温高压和有催化剂的条件下反应生成NH3，根据反应物、生成物、反应条件以及化学反应方程式书写方法进行解答。（6）化学反应前后，原子的种类和数目不发生变化。
18．【答案】（1）A；防止高锰酸钾粉末进入导气管
（2）2H2O2 2H2O + O2↑；用带火星的木条放在集气瓶瓶口，若立即复燃，则已收满
（3）可以控制反应的发生与停止
（4）ca；测量收集到的氧气体积
（5）集中火焰，提升加热温度；C + 2CuO 2Cu + CO2↑
（6）防止新生成的铜在高温下被空气中的氧气重新氧化成氧化铜
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】图一（1）加热高锰酸钾制取氧气应选用固体受热发生装置，故填A；
加热高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花可以防止高锰酸钾粉末进入导管污染气体，故填防止高锰酸钾粉末进入导气管。（2）B装置是过氧化氢分解制取氧气的发生装置故反应的化学方程式写为：2H2O2 2H2O+O2↑；用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是用带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则表明氧气已集满，故填用带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则表明氧气已集满。（3）C装置的优点是通过活塞的开闭可以控制反应的发生与停止，故填可以控制反应的发生与停止。（4）用E、F装置收集一定量的氧气，由于氧气的密度小于水的密度，氧气应从短管进入瓶中，故填ca；由图可知，排到量筒内的水的体积就是瓶中收集到氧气的体积，故填测量收集到的氧气体积。图二（1）酒精灯加网罩可以集中火焰，提升加热温度，故填集中火焰，提升加热温度；碳与氧化铜在高温的条件下反应生成二氧化碳和铜，故反应的化学方程式写为：C + 2CuO 2Cu + CO2↑。（2）上述操作可以防止新生成的铜在高温时被重新氧化为氧化铜，故填防止新生成的铜在高温时被空气中的氧气重新氧化成氧化铜。
【分析】根据实验室加热高锰酸钾制取氧气和用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气的实验操作步骤及相关知识进行解答。
19．【答案】（1）铁架台
（2）连接装置，关闭导管止水夹，向长颈漏斗中倒水液封，再加适量水，若形成一段稳定水柱，则装置气密性良好。（注射器检验也可以）
（3）防止CO2溶于水
（4）防止CO2从漏斗口逸散；分液漏斗
（5）调节量气管高度，使反应前后两边液面相平
（6）电子天平示数
（7）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（8）反应物接触面积越大，其反应速率越快（反应物接触面积也可）
（9）75%
（10）气体从锥形瓶口棉花处逸散
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）图 1 中仪器的名称是铁架台；（2）图 1 检查装置气密性的方法是：双手紧握试管，过一段时间，若长颈漏斗在试管中的液面上方形成一段水柱，则证明气密性良好；（3）二氧化碳能够溶于水，不溶于植物油，图2装置中油层的作用是防止二氧化碳溶于水；（4）图 1 中，长颈漏斗的下端必须伸入液面以下，这样做的目的是形成液封，为便于控制反应速率，可用分液漏斗代替长颈漏斗；（5）上下移动量气管，使两边液面相平，可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积；（6）图3所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是计时器读数和电子天平的示数；（7）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（8）由图4中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，反应物接触面积越大，其反应速率越快；（9）由图 4 中曲线可以看出二氧化碳的质量为3.30g，设10.00g样品中碳酸钙质量为x，
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
X 3.30g
x=7.5g，
则样品中碳酸钙的质量分数= ×100%=75%；（10）因为图3中的锥形瓶中有空气，而空气中含有二氧化碳气体，所以图3装置不能准确测定产生的气体的质量；故填：锥形瓶中有空气，而空气中含有二氧化碳气体。
【分析】（1）根据初中化学常见实验仪器的名称进行解答。
（2）根据常见气体发生装置的气密性检查方法进行解答。
（3）二氧化碳易溶于水且能与水反应生成碳酸，因此需要用油层将二氧化碳与水隔离开。
（4）长颈漏斗没有开关控制，需将漏斗下端伸入到液体可起到液封的作用。
（5）通过测量水的体积来测量二氧化碳的体积时必须要保证读数时装置内压强与外界大气压强相等。
（6）图中记录数据的仪器有计时器和天子天平。
（7）实验中的变量为石灰岩的性状。从两种不同性状的石灰岩与稀盐酸反应生成二氧化碳的时间来看，粉末状的石灰岩由于与稀盐酸的接触面积大，反应生成二氧化碳的速率快。
（9）根据图中数据和化学反应方程式进行简单计算。
（10）锥形瓶上的棉花不能将反应体系与外界完全隔离，生成的二氧化碳会逸出到空气中。
