天津市和平区双菱中学2018-2019学年中考化学三模考试试卷
一、单选题
1．（2018·天津）从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ）
A．天然气 B．氢气
C．酒精 D．乙醇汽油
【答案】B
【知识点】常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】A、天然气燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳排放过多会加剧温室效应，不符合题意；
B、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料，符合题意；
C、酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会加剧温室效应，不符合题意；
D、酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会加剧温室效应，汽油燃烧除了生成二氧化碳外、还会一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物和微粒PM2.5等污染物，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据氢气燃烧产物为水无污染进行分析。
2．（2018九上·锦江期末）中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）
A．陶瓷烧制
B．火药使用
C．粮食酿酒
D．甲骨刻字
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、烧制陶瓷需要燃烧燃料，涉及化学变化，A不符合题意；
B、火药燃烧涉及化学变化，B不符合题意；
C、粮食酿酒是粮食发酵的过程，涉及化学变化，C不符合题意；
D、甲骨文刻字没有新物质的生成，是物理变化，D符合题意。
故答案为：D
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析解答
3．（2019·和平模拟）人体如果缺少锌，往往会（ ）
A．引起贫血
B．引起食欲不振、生长迟缓、发育不良
C．引起表皮角质化和癌症
D．引起甲状腺肿大
【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、贫血是缺铁引起的，所以错误；
B、缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，所以正确；
C、缺硒会引起表皮角质化和癌症．所以错误；
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会引起甲状腺肿大．所以错误；
故选：B．
【分析】从各种营养素的生理作用角度分析，判断出正确选项．
4．（2019·长春模拟）针剂药品封装前常用空气中含量最多的气体进行处理，以防变质．该气体是（）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气中各成分及体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%，因此空气中含量最多的气体是氮气，氮气化学性质稳定，可以用来作保护气。
故答案为：A。
【分析】根据空气的成分、含量及化学性质分析；
5．（2019·和平模拟）下列图标是化学实验室部分药品标签上的是（）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】实验室里常用的危险化学品标志主要有易燃气体、易燃固体、自燃物品、爆炸品、剧毒品、腐蚀品，
故答案为：B。
【分析】
A为禁止吸烟标志，不是药品标签，所以错误；
B为当心自燃物品标志，这是实验室常见药品标签。
C为禁止燃放鞭炮标志，不是药品标签，所以错误；
D为禁止放易燃品标志，不是药品标签，所以错误；
6．（2018·天津）有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是（ ）
A．氧气是无色无味的气体
B．氧气可以支持燃烧
C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气
D．氧气可以燃烧
【答案】C
【知识点】氧气的用途
【解析】【解答】吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气，
故答案为：C。
【分析】根据氧气的性质进行分析，氧气有帮助呼吸的作用可用于缓解高原反应或救急。
7．（2019·和平模拟）下列是化学实验小组的四位同学在实验室做有关氧气的性质的实验操作，有错误的是（）
A．小周将盛有红热木炭的燃烧匙从瓶口往下缓慢伸入集气瓶中
B．小吴准备做细铁丝在氧气中燃烧的实验，在用排水法收集氧气时，他未将集气瓶中的水排完就停止收集
C．小郑在将细铁丝绕成螺旋状之前先用砂纸把铁丝打磨光亮
D．小王在酒精灯的火焰上引燃细铁丝底端的木条后立即将其伸入集气瓶中
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、小周将盛有红热木炭的燃烧匙从瓶口往下缓慢伸入集气瓶中，有利于木炭与氧气充分反应，故不符合题意；
B、小吴准备做细铁丝在氧气中燃烧的实验，瓶底应留有少量的水，在用排水法收集氧气时，他未将集气瓶中的水排完就停止收集，故不符合题意；
C、小郑在将细铁丝绕成螺旋状之前先用砂纸把铁丝打磨光亮，除去表面的锈，有利于铁的燃烧，故不符合题意；
D、小王在酒精灯的火焰上引燃细铁丝底端的木条后立即将其伸入集气瓶中，这样木条燃烧消耗了较多的氧气，不利于铁丝的燃烧，故符合题意；
故答案为：D
【分析】铁丝燃烧需要在纯氧气中反应进行，而铁丝的加热需要木条燃烧来给予足够的热量。木条燃烧也需要消耗大量的氧气。为了减少木条对集气瓶中氧气的消耗，木条点燃后不能立即深入集气瓶中。
8．（2018九上·民乐期末）几种常见物质的pH范围如下表，其中酸性最强的是（ ）
物质 酸奶 鸡蛋清 牙膏 肥皂水
pH范围（常温） 4 ~ 5 7 ~ 8 8 ~ 9 10 ~ 11
A．酸奶 B．鸡蛋清 C．牙膏 D．肥皂水
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】在酸性物质中，pH小于7，而且数值越小说明该物质的酸性越强，A符合题意。
故答案为：A。
【分析】pH小于7显酸性，越小酸性越强，大于7显碱性，越大碱性越强。
9．（2018·天津）下列有关农药的叙述中错误的是（ ）
A．施用农药是最重要的作物保护手段
B．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
C．农药本身有毒，应该禁止使用农药
D．为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药
【答案】C
【知识点】合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A. 施用农药是最重要的作物保护手段，不符合题意；
B. 农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，不符合题意；
C. 农药本身有毒，应该合理使用农药，符合题意；
D. 为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化肥农药能造成水污染进行分析。
10．（2019·和平模拟）在2A+3B＝2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为l8，则C的相对分子质量为（）
A．l6 B．28 C．44 D．64
【答案】B
【知识点】常见化学反应中的质量关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】生成D的质量为3.2g+9.6g 5.6g=7.2g，设C的相对分子质量为
2A+3B= 2C+ 4D
2 4×18
5.6g 7.2g
=28。
故答案为：B。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即反应物的总质量等于生成物的总质量。由此我们可以得到这样的质量关系：D=A+B-C;
在化学反应中，一个物质相对分子质量与系数乘机和另一个物质相对分子质量与系数的乘机之比，等于这个物质参与反应的质量与另一个物质参与反应的质量之比。由此等式关系我们就可以求出D的相对分子质量。
11．（2019·和平模拟）芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：
①Si+O2 SiO2
②SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
③SiO2+2C Si+2CO↑
④Si+2NaOH+H2O NaSiO3+2H2↑
下列说法错误的是（）
A．反应③属于置换反应
B．上述反应中共生成三种可燃性气体
C．Na2SiO3中Si为+4价
D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价；基础知识点归纳；反应类型的判定
【解析】【解答】A、反应③是单质和化合物反应生成单质和化合物的置换反应，故不符合题意；
B、一氧化碳、氢气具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性，故符合题意；
C、根据化合物中化合价代数和为零可知（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0解得x＝+4，故不符合题意；
D、Si和氧气在加热条件下会生成二氧化硅，SiO2和碳在高温条件下会生成硅，两者在一定条件下可以相互转化，故不符合题意。
【分析】A.反应1是化合反应，反应2是复分解反应，反应3是置换反应，反应4不属于四大基本反应类型。
B.反应3产生的一氧化碳和反应4产生的氢气都是可燃性气体。
C.Na2SiO3 的Na为+1价 ，O为-2价，由此可以退出Si为+4价 。
D.Si 和 O2 在加热的条件下反应可以生成 SiO2 ， SiO2 和 C 在高温条件下反应生成 Si 。
12．（2018·天津）下列有关实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3 加入过量的稀盐酸，观察现象
B 鉴别纯棉线和羊毛线 观察颜色
C 除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2 加入适量的Na2SO4溶液，过滤
D 除去CO2中含有的少量CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、NaOH与稀盐酸反应无现象，Na2CO3与稀盐酸反应有气泡产生，符合题意；
B、鉴别纯棉线和羊毛线，用燃烧闻气味的方法，不符合题意；
C、Na2SO4 +Ba(NO3)2 =BaSO4↓+ 2NaNO3，引入杂质NaNO3，不符合题意；
D、二氧化碳不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中燃烧不起来，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，掌握各物质的性质是解题关键。
二、多选题
13．（2019·和平模拟）从分子的角度分析并解释下列事实，错误的是（）
选项 事实 解释
A 氧化汞分解成汞和氧气 在化学变化中分子可以再分
B 端午时节粽飘香 分子在不断运动着
C 气体受热膨胀 温度升高，分子自身体积增大
D 干冰升华 碘分子间的间隔变大
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C,D
【知识点】测定空气中的氧气含量；物质的微粒性；二氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A、氧化汞分解成汞和氧气，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明分子是可以再分的，解释符合题意。故不符合题意；
B、端午时节粽飘香，是因为粽子中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到粽飘香，解释符合题意。故不符合题意；
C、气体受热膨胀，是因为温度升高，分子间的间隔变大，解释不符合题意。故符合题意；
D、干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，干冰升华，是因为二氧化碳分子间的间隔变大，不是碘分子，解释不符合题意。故符合题意；
故答案为：CD。
【分析】气体的膨胀收缩以及物质的三态变化带来的体积的变化，改变的主要原因是分子间距离的改变，而不是分子本身大小的变化。
14．（2019·和平模拟）下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是（）
A．一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应
B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合
C．将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D．将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
【答案】C,D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】A.一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应，所得溶液显中性，不能使酚酞溶液变红，不符合题意；
B. 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合，盐酸有剩余，所得溶液显酸性，不能使酚酞溶液变红，不符合题意；
C. 将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应，所得溶液是氢氧化钾溶液，显碱性，能使酚酞溶液变红，符合题意；
D. 碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，符合题意。
故答案为：CD。
【分析】能使酚酞变红色的必须是碱性物质，即碱或者碱性盐。C项反应的产物之一氢氧化钾是碱，而D项反应的产物之一碳酸钠是碱性盐，这两个物质都能是酚酞变红色。
15．（2019·和平模拟）如图中“一”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可转化为乙。下面四组选项中，符合如图要求的是（）
甲 乙 丙 丁
A H2SO4 NaOH NaCl Na2CO3
B CO CO2 H2SO4 CuO
C Zn ZnSO4 Mg HCl
D O2 CO CuO C
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C,D
【知识点】氧气的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、硫酸能与氢氧化钠反应，在一定条件下不能直接转化为氢氧化钠，不符合如图要求；故不符合题意；
B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不能与硫酸反应，不符合如图要求；故不符合题意；
C、锌和硫酸反应生成硫酸锌，硫酸锌会与镁反应，镁会与盐酸反应，盐酸会与锌反应，符合如图要求，故符合题意；
D、碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳与氧气充分燃烧生成二氧化碳，符合如图要求，故符合题意。
故答案为：CD。
【分析】由题意和图可知，甲和乙的关系是甲可以生成乙，甲、丙、丁的关系是甲可以和丁发生反应、丙可以和丁发生反应。下列选项中只要符合这个关系的都是对的。
三、填空题
16．（2019·和平模拟）化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳②活性炭③氮气④熟石灰⑤硝酸钾⑥不锈钢，选择适当的物质填空(填序号)。
（1）可用于冰箱除味剂的是 ;
（2）绿色植物进行光合作用吸收的是 ；
（3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是 ；
（4）可充入食品包装袋中以防腐的是 ；
（5）可用于制造炊具的是 ；
（6）属于复合肥科的是 。
【答案】（1）②
（2）①
（3）④
（4）③
（5）⑥
（6）⑤
【知识点】氮气及稀有气体的用途；生铁和钢；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，能除去异味，可用于冰箱除味剂。（2）绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳。（3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是熟石灰，化学名称是氢氧化钙。（4）氮气的化学性质稳定，可充入食品包装袋中以防腐。（5）不锈钢有良好的传热性，可用于制造炊具。（6）氮、磷、钾三种元素中至少含有两种元素的化肥是属于复合肥。
【分析】就如本题中活性炭具有吸附性，因而可用于冰箱除味剂。氮气化学性质稳定，因而可用于食品袋防腐。不锈钢具有比较好的导热性，因而可用于炊具制造等等。
17．（2019·内江模拟）如图是电解水实验，试回答下列问题．
（1）接通直流电源后，甲试管内产生的气体是 ．
（2）甲试管与乙试管内气体的体积比约为 ．
（3）写出该反应的文字表达式： ．
（4）由电解水实验可以得到的正确结论是
①水由氢气和氧气组成 ②水由氢分子和氧原子构成 ③水由氢元素和氧元素组成．
【答案】（1）氢气
（2）2：1
（3）水 氢气+氧气
（4）③
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】（1）接通直流电源后，甲试管内产生的气体体积较多，是氢气；故填：氢气
（2）甲试管与乙试管内气体的体积比约为2：1；故填：2：1
（3）水通电分解生成氢气和氧气，该反应的文字表达式：水
氢气+氧气；故填：水
氢气+氧气；
（4）由电解水实验可以得到的正确结论是水由氢元素和氧元素组成．故填：③．
【分析】 (1) 电解水产生两种气体，氢气和氧气，其中产生氢气的体积是氧气的两倍。甲管中产生的气体体积较多，所以甲管中产生氢气。
(2) 甲管产生氢气，乙管产生氧气，体积比大约为2:1。
（3）水在通电的条件下发生分解反应生成两种产物，氢气和氧气，
（4） 由氢气和氧气组成的物质是混合物，而水是纯净物，故① 错误。由氢气分子和氧原子组成的物质也是混合物，水是纯净物，故 ② 错误。实验只能证明水是由氢元素和氧元素组成的，故 ③ 正确。
18．（2019·和平模拟）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
（1）构成物质的粒子有分子、原子和 。
（2）下图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水，写出该反应的化学方程式 。
③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：
A．硒原子的核电荷数为 。
B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子 相同。
C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式 。
【答案】（1）离子
（2）得到；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；34；最外层电子数；Se+O2 SeO2
【知识点】物质的微粒性；基础知识点归纳；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子。（2）①氧原子在化学反应中容易得到2个电子。②二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式： 2NaOH+SO
2=Na
2SO
3+H
2O。③A．硒原子的核电荷数为34。B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子最外层电子数相同。C．硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，反应的化学方程式：Se+O
2 SeO
2
【分析】（1）熟悉构成物质的常见微粒组成（分子、原子和离子）。
（2） ① 知道原子的最外层电子数小于4，反应时容易失去电子；原子的最外层电子数大于4，在反应中容易得到电子。 ② 能根据题干的描述写出相应的化学反应方程式，并且配平。 ③ 熟记元素周期表中常见元素的位置，进而得出它的质子数。知道元素周期表中同主族和同周期的简单规律。能根据题干的描述写出相应的化学反应方程式，并且配平。
19．（2019·和平模拟）用石灰水检验二氧化碳的化学方程式 ．
【答案】Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【知识点】二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
【分析】熟记常见物质检验（如二氧化碳、氧气等）的化学反应方程式。
20．（2019·和平模拟）水及水溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_____（填字母）。
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是_____（填字母）。
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠
（3）气体的溶解度与气体性质、溶剂有关，还与外界条件有关。“打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来”。这种现象与下列外界条件存在主要关系的是_____（填字母）。
A．压强 B．温度 C．汽水瓶 D．光照
（4）分别向装有等量的水的A、B、C烧杯中分别加入10g、20g、25g某种固体，充 分溶解后，现象如图一所示。
图一
图二
①三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液 （填“A”“B”或“C”）
②烧杯A、B、C中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填“A”“B”或“C”）。
③图二中能表示该固体溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
④由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的 （填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙 C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量
【答案】（1）D
（2）C
（3）A
（4）C；B；甲；BD
【知识点】溶解现象与溶解原理；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）A、高锰酸钾溶于水，溶液显紫色，故A错误；
B、汽油难溶于水，不能形成溶液，故B错误；
C、面粉难溶于水，不能形成溶液，故C错误；
D、白糖溶于水，溶液显无色，故D正确。
故答案为：D。（2）A、氢氧化钠溶于水溶液温度升高，故A错误；
B、硝酸铵溶于水溶液温度降低，故B错误；
C、氯化钠溶于水温度基本不变，故C正确。
故答案为：C。（3）打开汽水瓶盖，外界压强较小，汽水会自动喷出来，
故答案为：A；（4）①三个烧杯中水的质量相等，C中溶解的溶质质量最多，故三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液是C；②烧杯B中有未溶解的固体，故烧杯 B中的溶液一定属于饱和溶液；③比较图一中三个烧杯中固体的溶解情况，该固体的溶解度随温度的升高而增大，故图二中能表示该固体溶解度曲线的是甲；④A、由于甲的溶解度随温度的降低而减小，因此它的饱和溶液降温后会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液；乙的溶解度随温度的降低而增大，因此它的饱和溶液降温后就会变成不饱和溶液，故A错误；
B、由于在降温过程中溶剂的质量并没有发生变化，因此只要比较出它们原来的溶剂的多少即可；根据两种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数甲＞乙，即等量的饱和溶液中溶质的质量甲＞乙，则溶剂甲＜乙，故B正确；
C、由于甲溶液随着温度的降低会有晶体析出，因此溶液质量会减小，而乙的溶液中没有晶体析出溶液质量不会发生变化，因此降温后溶液的质量甲＜乙，故C错误；
D、在t1℃时，两物质的溶解度相等，即两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，甲物质为饱和溶液，乙是不饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数甲＞乙，故D正确。
故答案为：BD。
【分析】（1）知道常见物质的溶解性，以及相关物质溶解后溶液的颜色问题。如高猛酸钾、硫酸铜等溶于水后都会有颜色。
(2) 知道常见物质溶于水的吸热和放热情况。溶于水放热的很多，物质溶于水温度变化不大的不多，初中阶段记住氯化钠就可以。物质溶于水吸热的也不多，初中阶段掌握硝酸铵等。
(3) 气体的溶解度受温度、压强等影响。一般温度越高，气体溶解度越小。压强越小，气体溶解度越小。一般汽水中的压强都大于外界大气压，当打开瓶盖子时，瓶内气压减小，气体溶解度减小，气体就会喷出。
(4) 知道同一溶质的饱和溶液的溶质质量分数最大。知道常见判别溶液是否为饱和溶液的方法（能否继续溶解溶质），能够理解溶解度曲线上任意一点的含义。知道温度的改变对溶液饱和度的影响。
四、流程题
21．（2019·和平模拟）
（1）下图是利用海水提取粗盐的过程：
上图中①是 池(填“蒸发”或“冷却”)。
（2）粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解，然后进行 ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和 溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的NaCl溶液;
③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把 直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
（3）另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是 (填序号)。
【答案】（1）蒸发
（2）过滤；Na2CO3；蒸发皿
（3）③①②④
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；物质除杂或净化的探究；实验操作注意事项的探究；实验步骤的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）从海水提取粗盐，是利用蒸发结晶的原理，故填蒸发。（2）①通过过滤可除去难溶性的固体物质，得到澄清的溶液。②加入稍过量的BaCl2溶液目的是除尽Na2SO4，加入过量的NaOH溶液目的是除尽MgCl2溶液，然后加入Na2CO3溶液除尽CaCl2、过量的BaCl2，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的NaCl溶液。③刚刚停止加热，蒸发皿的温度较高，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台。（3）用固体配制溶液的操作步骤是计算、称量和量取、溶解、装入试剂瓶贴好标签，
故答案为：③①②④。
【分析】（1）蒸发用于分离易溶物与液体的分离。
（2）①过滤用于分离难溶性固体与液体的分离。②在除杂时为了保证杂质离子被除尽，除杂剂的使用应当过量。③蒸发实验刚刚结束时，蒸发皿处于高温状态，不能用手直接接触，转移时不能直接置于实验台上。
（3）熟记溶液配制实验的基本步骤以及各步骤的注意事项。
五、实验题
22．（2019·和平模拟）根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，其发生装置可选择 (填字母)，反应的化学方程式是 。可用E装置收集氧气的原因是 。
（3）实验室通常用装置B与 (填字母)相连制取二氧化碳，该反应化学方程式是 。用图G所示装置制二氧化碳，有“随开随用、随关随停”的效果。在反应的过程中，若关闭导 管上的活塞K，反应停止，其原理是 。
（4）用纯净的二氧化碳气体按图H装置进行实验。观察到的主要现象是：甲中 、乙中澄清石灰水变浑浊。乙中发生反应的化学方程式为 。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）A；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水，且不与水反应
（3）C；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；关闭活塞K，干燥管内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体完全分离，反应停止
（4）紫色石蕊溶液变红；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；氧气的物理性质；氧气的实验室制法；氧气的收集方法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）据图可知仪器a是长颈漏斗；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，可选装置A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，可选发生装置B，二氧化碳能溶于水且密度比空气大，可用向上排空气法收集，可选装置C；碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；因此不需要加热；在反应的过程中，若关闭导 管上的活塞 K，反应停止，其原理是：关闭活塞K，干燥管内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体完全分离，反应停止；（4）用纯净的二氧化碳气体按图H装置进行实验，观察到的主要现象是：甲中紫色石蕊溶液变红、乙中澄清石灰水变浑浊，因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
【分析】（2）能够区别固体加热装置、固液反应装置的不同以便进行筛选。熟记三种氧气制取的化学反应方程式（,,）。知道根据气体的性质选择气体的收集装置（气体比空气的平均密度小，用向下排气法；气体比空气的平均密度大，用向下排气法；气体难溶于水且不和水发生化学反应，用排水法收集）。
（3）发生装置的选择应该根据反应物的状态和反应条件，比如本题中是石灰石是固体而稀盐酸是液体，所以采用固液反应装置。知道根据气体的性质选择气体的收集装置（气体比空气的平均密度小，用向下排气法；气体比空气的平均密度大，用向下排气法；气体难溶于水且不和水发生化学反应，用排水法收集）。会写实验室二氧化碳的制取的化学反应方程式。能根据已知的化学知识和题目中的条件控制反应的发生与停止。
（4）了解二氧化碳的常见化学性质，二氧化碳溶于水生成碳酸，具有酸性，可以使石蕊变红；二氧化碳常用澄清石灰水检测，现象是二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，产生此现象的化学反应方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
六、科学探究题
23．（2019·和平模拟）铁是目前使用最广泛的金属。
（1）（一）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。
高炉炼铁中生成一氧化碳的反应，用化学方程式表示： 。
（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。
（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是 。
（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是 。将钢锭轧成钢板，体现了金属的 性。
（5）（二）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，某兴趣小组进行了如下实验。
（查阅资料）
①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，化学反应方程式为H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳。
③浓硫酸具有强烈的吸水性，可以除去气体中的水分。
④碱石灰可以吸收二氧化碳和水。
⑤氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中铁的质量分数分别为77.8%、70%和72.4%。
加热分解草酸晶体最适宜的装置是 （填字母序号）
（6）（问题讨论）用如图所示装置进行实验：
实验前应先
（7）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 （填字母编号）a．浓硫酸b．澄清的石灰水c．氢氧化钠溶液
（8）B装置的作用是
（9）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前 ②停止加热后
（10）写出D装置中主要发生反应的化学方程式 。
（11）（数据分析与计算）
称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则 ＜m＜ （结果保留到0.1）
②实验前后称E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是 。
（12）（实验评价）
反思1：本实验如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
反思2：请指出（问题讨论）中实验装置的一个明显缺陷 。
【答案】（1）CO2+C 2CO
（2）增大反应物的接触面积
（3）N2
（4）使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中的含碳量；延展性
（5）A
（6）检查装置的气密性
（7）ca
（8）检验是否除尽二氧化碳
（9）排净玻璃管内的空气，防止发生爆炸；使生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收
（10）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（11）7.0；7.8；76％
（12）偏小；缺少尾气处理装置
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；常见金属的冶炼方法；实验探究物质的组成成分以及含量；常见化学反应中的质量关系；根据化学反应方程式的计算；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）高炉中的一氧化碳是由二氧化碳与碳在高温条件下反应生成的，故反应的化学方程式写为：CO2+C 2CO。（2）炼铁的固体原料需经过粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填增大反应物的接触面积。（3）空气中含量最多的氮气不参加反应，在反应后的高炉气中仍存在，其化学式为N2，故填N2。（4）炼钢炉中，通入纯氧可以使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中的含碳量，故填使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中的含碳量；钢锭轧成钢板，增大了钢的表面积，体现了金属的延展性，故填延展性。（5）加热固体生成气体，应选择固体受热发生装置，故填A。（6）由气体生成或参加的实验，实验前应检查装置的气密性，防止气体逸散，故填检查装置的气密性。（7）由图可知，装置A用来吸收二氧化碳，装置C用来干燥气体，所以 A中试剂为氢氧化钠溶液，装置C中的试剂为浓硫酸，故填ca。（8）由图可知，装置B的作用是检验装置A是否除尽二氧化碳，故填检验是否除尽二氧化碳。（9）①加热前通入过量的 CO可以排净玻璃管内的空气，防止发生爆炸，故填排净玻璃管内的空气，防止发生爆炸；②停止加热后通入过量的 CO可以排净装置中的二氧化碳，使其全部被E装置中的碱石灰吸收，故填使生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收。（10）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。（11）①根据质量守恒定律，若铁红中全部是氧化亚铁，则得到的铁的质量为10.0g×77.8％≈7.8g，若全部是氧化铁，则得到的铁的质量是10.0g×70％=7.0g，所以得到铁的质量范围为7.0
（1）知道高炉反应中一氧化碳产生的原因，能够写出关于相关的化学反应方程式。
（2）增大固体反应物的反应速率的方法有：增大接触面积、提高温度等等。
（3）氮气的化学性质稳定，很难发生化学反应，高炉反应的条件不会 使氮气发生化学反应，所以反应后的高炉气体中含有氮气。
（4）氧气可以和碳反应生成二氧化碳，纯氧通入是为了降低生铁中碳的含量。金属的延展性体现为金属可以被拉长压扁，此处体现的就是延展性。
（5）草酸加热分解产生水分，水分回流会引起试管炸裂，所以试管底部应该略高，不选b，c项汽化的水分会上方凝结留到下面的加热部位引起试管炸裂，所以选a。
（6）在有气体参与或者生成的化学反应，实验开始之间一定要检查装置的气密性。防止因为气密性不好导致现象不明显或者实验事故。
（7）装置B中氢氧化钙常用于二氧化碳的检验，则装置A中试剂应为二氧化碳的除去剂。待选项中只有氢氧化钠除去二氧化碳的效果最好。装置D为高温条件下气体和铁的反应，为了保证安全，气体必须是干燥的。所以装置C中的试剂应为干燥剂，待选项中只有浓硫酸为干燥剂。
（8）氢氧化钙与二氧化碳反应有明显的实验现象，所以常用来检测二氧化碳。
（9）开始加热前，管道内的气体都是空气，里面含有水蒸气等容易让铁在高温下发生爆炸，所以通入一氧化碳可以把里面的空气排干净；反应结束后，新生成的二氧化碳不能全部被碱石灰吸收，有些在装置D和导管中，为了使这一部分气体被吸收，需要持续通入一段时间的一氧化碳保证生成的二氧化碳可以全部被碱石灰吸收。
（10）装置D中的反应为氧化铁被一氧化碳还原为单质铁和二氧化碳。依据质量守恒定律进行配平。
（11）①铁红样品中主体是氧化铁，可能含有氧化亚铁，其中氧化亚铁中铁的质量分数较高，氧化铁中铁的质量分数较低。为了求M得取值范围，我们可以求极限情况。当铁红样品全部是氧化铁时，我们可以得到M最小值；当铁红样品全部是氧化亚铁时，我们可以得到M的最大值。 ②装置E是用来吸收二氧化碳的，所以E增加的质量就是二氧化碳的质量。二氧化碳是装置D中一氧化碳夺取铁红样品中的氧元素生成的，由二氧化碳的质量就可以得到铁红样品中氧元素的质量。铁红样品是有铁元素和氧元素组成的，除去氧元素，剩下的质量就是铁元素的质量。
（12）装置C是用来除去混合气体中的水蒸气的，如果没有装置C，那么混合气体中的水蒸气就会被装置E中的碱石灰吸收，算入装置E的增重，而装置E本来是用来吸收二氧化碳的，这样就是导致二氧化碳的量比实际偏高，进而导致计算出的氧元素的质量偏高，铁红样品质量不变，最终得到的铁的质量偏小。实验中的一氧化碳气体是有毒气体，未参与的反应的一氧化碳需要在最后的尾气处理装置中去除掉。
七、推断题
24．（2019·和平模拟）如图中A～F是初中化学常见的物质，其中A和B都由两种相同的元素组成，C、D均为气体单质，气体C被誉为“二十一世纪最理想的能源”，单质E是目前世界年产量最高的一种金属，该金属在气体D中燃烧，火星四射，生成黑色固体F。
（1）写出下列物质的化学式：A ；C ；
（2）气体D在空气中的体积分数是 %；
（3）写出金属E在气体D中燃烧的化学反应方程式 。
【答案】（1）H2O2；H2
（2）21
（3）3Fe+2O2 Fe3O4
【知识点】空气的组成；氧气的实验室制法；金属的化学性质
【解析】【解答】根据气体C被誉为“二十一世纪最理想的能源”C为氢气；单质E是目前世界年产量最高的一种金属，E是铁；铁在D中燃烧，火星四射，生成黑色固体F，铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，D是氧气，F是四氧化三铁；A和B都由两种相同的元素组成，A能转化为B和D（氧气），过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，A是过氧化氢，B是水，B（水）能生成C和D（氧气），水在通电时分解生成氢气和氧气，C是氢气，代入题中，验证正确。根据以上分析可知：（1）物质A是过氧化氢，化学式是H2O2；C是氢气，化学式是H2；（2）气体D是氧气，在空气中的体积分数是21%；（3）金属E在气体D中燃烧的反应是铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，化学反应方程式3Fe+2O2 Fe3O4。
【分析】目前世界年产量最高的一种金属是铁，所以E为铁； 该金属在气体D中燃烧 ，则D为常见的助燃性的气体，初中常见的是氧气； 生成黑色固体F ，则F为四氧化三铁； 被誉为“二十一世纪最理想的能源” 是氢气，即C为氢气；B 由两种相同的元素组成 ，且可以生成氢气和氧气，所以B为水；可以生成水和氧气的且 由两种相同的元素组成 的化合物为过氧化氢，所以A为过氧化氢。
八、计算题
25．（2019·和平模拟）有人食用大樱桃时，不小心将樱桃核嚼碎并吞咽下去导致中毒，专家认为是樱桃核中含有的氰苷类的有毒物质所致，紫草氰苷（C14H19NO8）属于氰苷类物质，请计算：
（1）紫草氰苷分子中C、O两种元素的质量比为 。
（2）紫草氰苷的相对分子质量为 。
【答案】（1）21：16
（2）329
【知识点】元素的符号及其意义；物质的元素组成；物质的构成和含量分析；基础知识点归纳
【解析】【解答】（1）紫草氰苷分子中C、O两种元素的质量比为（12×14）：（16×8）＝21：16。故填：21：16（2）紫草氰苷的相对分子质量为12×14+1×19+14+16×8＝329。故填：329
【分析】某物质中的元素质量比：（某元素的相对原子质量×下角标数）：（某元素的相对原子质量×下角标数）：。。。。。
26．（2019·和平模拟）同学们从山上采集到一种石灰石样品，为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水），取45g石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请计算：
（1）45g这种石灰石样品中碳酸钙的质量是 g
（2）本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由 。
（3）列式计算45g石灰石与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？
【答案】（1）40g
（2）不能，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触导致不能继续反应，使反应慢慢停止
（3）30%
【知识点】常见化学反应中的质量关系；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由表可以看出剩余的固体为5g，则碳酸钙的质量为45g﹣5g＝40g，故填：40g；（2）实验过程中稀盐酸不能换成稀硫酸，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触导致不能继续反应，使反应慢慢停止。故填：不能，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触导致不能继续反应，使反应慢慢停止（3）解：设二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y
所得溶液中溶质的质量分数为 。故填：30%
【分析】
（1）石灰石样品中能和稀盐酸反应的就是碳酸钙， 所以反应后固体减少的质量就是碳酸钙的质量。
（2）稀硫酸和碳酸钙反应会生成硫酸钙，硫酸钙是一种微溶物，新生成的硫酸钙会覆盖在石灰石样品的表面，进而阻止反应的进行。
（3）求质量分数，为了简化计算，一般都会设质量为未知数。列化学方程式，根据质量守恒关系，用已知量通过等式关系求未知量。最后转化为质量分数。
天津市和平区双菱中学2018-2019学年中考化学三模考试试卷
一、单选题
1．（2018·天津）从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ）
A．天然气 B．氢气
C．酒精 D．乙醇汽油
2．（2018九上·锦江期末）中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）
A．陶瓷烧制
B．火药使用
C．粮食酿酒
D．甲骨刻字
3．（2019·和平模拟）人体如果缺少锌，往往会（ ）
A．引起贫血
B．引起食欲不振、生长迟缓、发育不良
C．引起表皮角质化和癌症
D．引起甲状腺肿大
4．（2019·长春模拟）针剂药品封装前常用空气中含量最多的气体进行处理，以防变质．该气体是（）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
5．（2019·和平模拟）下列图标是化学实验室部分药品标签上的是（）
A． B．
C． D．
6．（2018·天津）有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是（ ）
A．氧气是无色无味的气体
B．氧气可以支持燃烧
C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气
D．氧气可以燃烧
7．（2019·和平模拟）下列是化学实验小组的四位同学在实验室做有关氧气的性质的实验操作，有错误的是（）
A．小周将盛有红热木炭的燃烧匙从瓶口往下缓慢伸入集气瓶中
B．小吴准备做细铁丝在氧气中燃烧的实验，在用排水法收集氧气时，他未将集气瓶中的水排完就停止收集
C．小郑在将细铁丝绕成螺旋状之前先用砂纸把铁丝打磨光亮
D．小王在酒精灯的火焰上引燃细铁丝底端的木条后立即将其伸入集气瓶中
8．（2018九上·民乐期末）几种常见物质的pH范围如下表，其中酸性最强的是（ ）
物质 酸奶 鸡蛋清 牙膏 肥皂水
pH范围（常温） 4 ~ 5 7 ~ 8 8 ~ 9 10 ~ 11
A．酸奶 B．鸡蛋清 C．牙膏 D．肥皂水
9．（2018·天津）下列有关农药的叙述中错误的是（ ）
A．施用农药是最重要的作物保护手段
B．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
C．农药本身有毒，应该禁止使用农药
D．为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药
10．（2019·和平模拟）在2A+3B＝2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为l8，则C的相对分子质量为（）
A．l6 B．28 C．44 D．64
11．（2019·和平模拟）芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：
①Si+O2 SiO2
②SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
③SiO2+2C Si+2CO↑
④Si+2NaOH+H2O NaSiO3+2H2↑
下列说法错误的是（）
A．反应③属于置换反应
B．上述反应中共生成三种可燃性气体
C．Na2SiO3中Si为+4价
D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
12．（2018·天津）下列有关实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3 加入过量的稀盐酸，观察现象
B 鉴别纯棉线和羊毛线 观察颜色
C 除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2 加入适量的Na2SO4溶液，过滤
D 除去CO2中含有的少量CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
13．（2019·和平模拟）从分子的角度分析并解释下列事实，错误的是（）
选项 事实 解释
A 氧化汞分解成汞和氧气 在化学变化中分子可以再分
B 端午时节粽飘香 分子在不断运动着
C 气体受热膨胀 温度升高，分子自身体积增大
D 干冰升华 碘分子间的间隔变大
A．A
B．B
C．C
D．D
14．（2019·和平模拟）下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是（）
A．一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应
B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合
C．将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D．将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
15．（2019·和平模拟）如图中“一”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可转化为乙。下面四组选项中，符合如图要求的是（）
甲 乙 丙 丁
A H2SO4 NaOH NaCl Na2CO3
B CO CO2 H2SO4 CuO
C Zn ZnSO4 Mg HCl
D O2 CO CuO C
A．A
B．B
C．C
D．D
三、填空题
16．（2019·和平模拟）化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳②活性炭③氮气④熟石灰⑤硝酸钾⑥不锈钢，选择适当的物质填空(填序号)。
（1）可用于冰箱除味剂的是 ;
（2）绿色植物进行光合作用吸收的是 ；
（3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是 ；
（4）可充入食品包装袋中以防腐的是 ；
（5）可用于制造炊具的是 ；
（6）属于复合肥科的是 。
17．（2019·内江模拟）如图是电解水实验，试回答下列问题．
（1）接通直流电源后，甲试管内产生的气体是 ．
（2）甲试管与乙试管内气体的体积比约为 ．
（3）写出该反应的文字表达式： ．
（4）由电解水实验可以得到的正确结论是
①水由氢气和氧气组成 ②水由氢分子和氧原子构成 ③水由氢元素和氧元素组成．
18．（2019·和平模拟）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
（1）构成物质的粒子有分子、原子和 。
（2）下图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水，写出该反应的化学方程式 。
③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：
A．硒原子的核电荷数为 。
B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子 相同。
C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式 。
19．（2019·和平模拟）用石灰水检验二氧化碳的化学方程式 ．
20．（2019·和平模拟）水及水溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_____（填字母）。
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是_____（填字母）。
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠
（3）气体的溶解度与气体性质、溶剂有关，还与外界条件有关。“打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来”。这种现象与下列外界条件存在主要关系的是_____（填字母）。
A．压强 B．温度 C．汽水瓶 D．光照
（4）分别向装有等量的水的A、B、C烧杯中分别加入10g、20g、25g某种固体，充 分溶解后，现象如图一所示。
图一
图二
①三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液 （填“A”“B”或“C”）
②烧杯A、B、C中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填“A”“B”或“C”）。
③图二中能表示该固体溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
④由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的 （填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙 C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量
四、流程题
21．（2019·和平模拟）
（1）下图是利用海水提取粗盐的过程：
上图中①是 池(填“蒸发”或“冷却”)。
（2）粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解，然后进行 ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和 溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的NaCl溶液;
③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把 直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
（3）另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是 (填序号)。
五、实验题
22．（2019·和平模拟）根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，其发生装置可选择 (填字母)，反应的化学方程式是 。可用E装置收集氧气的原因是 。
（3）实验室通常用装置B与 (填字母)相连制取二氧化碳，该反应化学方程式是 。用图G所示装置制二氧化碳，有“随开随用、随关随停”的效果。在反应的过程中，若关闭导 管上的活塞K，反应停止，其原理是 。
（4）用纯净的二氧化碳气体按图H装置进行实验。观察到的主要现象是：甲中 、乙中澄清石灰水变浑浊。乙中发生反应的化学方程式为 。
六、科学探究题
23．（2019·和平模拟）铁是目前使用最广泛的金属。
（1）（一）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。
高炉炼铁中生成一氧化碳的反应，用化学方程式表示： 。
（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。
（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是 。
（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是 。将钢锭轧成钢板，体现了金属的 性。
（5）（二）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，某兴趣小组进行了如下实验。
（查阅资料）
①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，化学反应方程式为H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳。
③浓硫酸具有强烈的吸水性，可以除去气体中的水分。
④碱石灰可以吸收二氧化碳和水。
⑤氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中铁的质量分数分别为77.8%、70%和72.4%。
加热分解草酸晶体最适宜的装置是 （填字母序号）
（6）（问题讨论）用如图所示装置进行实验：
实验前应先
（7）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 （填字母编号）a．浓硫酸b．澄清的石灰水c．氢氧化钠溶液
（8）B装置的作用是
（9）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前 ②停止加热后
（10）写出D装置中主要发生反应的化学方程式 。
（11）（数据分析与计算）
称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则 ＜m＜ （结果保留到0.1）
②实验前后称E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是 。
（12）（实验评价）
反思1：本实验如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
反思2：请指出（问题讨论）中实验装置的一个明显缺陷 。
七、推断题
24．（2019·和平模拟）如图中A～F是初中化学常见的物质，其中A和B都由两种相同的元素组成，C、D均为气体单质，气体C被誉为“二十一世纪最理想的能源”，单质E是目前世界年产量最高的一种金属，该金属在气体D中燃烧，火星四射，生成黑色固体F。
（1）写出下列物质的化学式：A ；C ；
（2）气体D在空气中的体积分数是 %；
（3）写出金属E在气体D中燃烧的化学反应方程式 。
八、计算题
25．（2019·和平模拟）有人食用大樱桃时，不小心将樱桃核嚼碎并吞咽下去导致中毒，专家认为是樱桃核中含有的氰苷类的有毒物质所致，紫草氰苷（C14H19NO8）属于氰苷类物质，请计算：
（1）紫草氰苷分子中C、O两种元素的质量比为 。
（2）紫草氰苷的相对分子质量为 。
26．（2019·和平模拟）同学们从山上采集到一种石灰石样品，为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水），取45g石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请计算：
（1）45g这种石灰石样品中碳酸钙的质量是 g
（2）本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由 。
（3）列式计算45g石灰石与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】A、天然气燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳排放过多会加剧温室效应，不符合题意；
B、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料，符合题意；
C、酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会加剧温室效应，不符合题意；
D、酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会加剧温室效应，汽油燃烧除了生成二氧化碳外、还会一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物和微粒PM2.5等污染物，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据氢气燃烧产物为水无污染进行分析。
2．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、烧制陶瓷需要燃烧燃料，涉及化学变化，A不符合题意；
B、火药燃烧涉及化学变化，B不符合题意；
C、粮食酿酒是粮食发酵的过程，涉及化学变化，C不符合题意；
D、甲骨文刻字没有新物质的生成，是物理变化，D符合题意。
故答案为：D
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析解答
3．【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、贫血是缺铁引起的，所以错误；
B、缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，所以正确；
C、缺硒会引起表皮角质化和癌症．所以错误；
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会引起甲状腺肿大．所以错误；
故选：B．
【分析】从各种营养素的生理作用角度分析，判断出正确选项．
4．【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气中各成分及体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%，因此空气中含量最多的气体是氮气，氮气化学性质稳定，可以用来作保护气。
故答案为：A。
【分析】根据空气的成分、含量及化学性质分析；
5．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】实验室里常用的危险化学品标志主要有易燃气体、易燃固体、自燃物品、爆炸品、剧毒品、腐蚀品，
故答案为：B。
【分析】
A为禁止吸烟标志，不是药品标签，所以错误；
B为当心自燃物品标志，这是实验室常见药品标签。
C为禁止燃放鞭炮标志，不是药品标签，所以错误；
D为禁止放易燃品标志，不是药品标签，所以错误；
6．【答案】C
【知识点】氧气的用途
【解析】【解答】吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气，
故答案为：C。
【分析】根据氧气的性质进行分析，氧气有帮助呼吸的作用可用于缓解高原反应或救急。
7．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、小周将盛有红热木炭的燃烧匙从瓶口往下缓慢伸入集气瓶中，有利于木炭与氧气充分反应，故不符合题意；
B、小吴准备做细铁丝在氧气中燃烧的实验，瓶底应留有少量的水，在用排水法收集氧气时，他未将集气瓶中的水排完就停止收集，故不符合题意；
C、小郑在将细铁丝绕成螺旋状之前先用砂纸把铁丝打磨光亮，除去表面的锈，有利于铁的燃烧，故不符合题意；
D、小王在酒精灯的火焰上引燃细铁丝底端的木条后立即将其伸入集气瓶中，这样木条燃烧消耗了较多的氧气，不利于铁丝的燃烧，故符合题意；
故答案为：D
【分析】铁丝燃烧需要在纯氧气中反应进行，而铁丝的加热需要木条燃烧来给予足够的热量。木条燃烧也需要消耗大量的氧气。为了减少木条对集气瓶中氧气的消耗，木条点燃后不能立即深入集气瓶中。
8．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】在酸性物质中，pH小于7，而且数值越小说明该物质的酸性越强，A符合题意。
故答案为：A。
【分析】pH小于7显酸性，越小酸性越强，大于7显碱性，越大碱性越强。
9．【答案】C
【知识点】合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A. 施用农药是最重要的作物保护手段，不符合题意；
B. 农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，不符合题意；
C. 农药本身有毒，应该合理使用农药，符合题意；
D. 为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化肥农药能造成水污染进行分析。
10．【答案】B
【知识点】常见化学反应中的质量关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】生成D的质量为3.2g+9.6g 5.6g=7.2g，设C的相对分子质量为
2A+3B= 2C+ 4D
2 4×18
5.6g 7.2g
=28。
故答案为：B。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即反应物的总质量等于生成物的总质量。由此我们可以得到这样的质量关系：D=A+B-C;
在化学反应中，一个物质相对分子质量与系数乘机和另一个物质相对分子质量与系数的乘机之比，等于这个物质参与反应的质量与另一个物质参与反应的质量之比。由此等式关系我们就可以求出D的相对分子质量。
11．【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价；基础知识点归纳；反应类型的判定
【解析】【解答】A、反应③是单质和化合物反应生成单质和化合物的置换反应，故不符合题意；
B、一氧化碳、氢气具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性，故符合题意；
C、根据化合物中化合价代数和为零可知（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0解得x＝+4，故不符合题意；
D、Si和氧气在加热条件下会生成二氧化硅，SiO2和碳在高温条件下会生成硅，两者在一定条件下可以相互转化，故不符合题意。
【分析】A.反应1是化合反应，反应2是复分解反应，反应3是置换反应，反应4不属于四大基本反应类型。
B.反应3产生的一氧化碳和反应4产生的氢气都是可燃性气体。
C.Na2SiO3 的Na为+1价 ，O为-2价，由此可以退出Si为+4价 。
D.Si 和 O2 在加热的条件下反应可以生成 SiO2 ， SiO2 和 C 在高温条件下反应生成 Si 。
12．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、NaOH与稀盐酸反应无现象，Na2CO3与稀盐酸反应有气泡产生，符合题意；
B、鉴别纯棉线和羊毛线，用燃烧闻气味的方法，不符合题意；
C、Na2SO4 +Ba(NO3)2 =BaSO4↓+ 2NaNO3，引入杂质NaNO3，不符合题意；
D、二氧化碳不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中燃烧不起来，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，掌握各物质的性质是解题关键。
13．【答案】C,D
【知识点】测定空气中的氧气含量；物质的微粒性；二氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A、氧化汞分解成汞和氧气，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明分子是可以再分的，解释符合题意。故不符合题意；
B、端午时节粽飘香，是因为粽子中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到粽飘香，解释符合题意。故不符合题意；
C、气体受热膨胀，是因为温度升高，分子间的间隔变大，解释不符合题意。故符合题意；
D、干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，干冰升华，是因为二氧化碳分子间的间隔变大，不是碘分子，解释不符合题意。故符合题意；
故答案为：CD。
【分析】气体的膨胀收缩以及物质的三态变化带来的体积的变化，改变的主要原因是分子间距离的改变，而不是分子本身大小的变化。
14．【答案】C,D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】A.一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应，所得溶液显中性，不能使酚酞溶液变红，不符合题意；
B. 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合，盐酸有剩余，所得溶液显酸性，不能使酚酞溶液变红，不符合题意；
C. 将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应，所得溶液是氢氧化钾溶液，显碱性，能使酚酞溶液变红，符合题意；
D. 碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，符合题意。
故答案为：CD。
【分析】能使酚酞变红色的必须是碱性物质，即碱或者碱性盐。C项反应的产物之一氢氧化钾是碱，而D项反应的产物之一碳酸钠是碱性盐，这两个物质都能是酚酞变红色。
15．【答案】C,D
【知识点】氧气的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、硫酸能与氢氧化钠反应，在一定条件下不能直接转化为氢氧化钠，不符合如图要求；故不符合题意；
B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不能与硫酸反应，不符合如图要求；故不符合题意；
C、锌和硫酸反应生成硫酸锌，硫酸锌会与镁反应，镁会与盐酸反应，盐酸会与锌反应，符合如图要求，故符合题意；
D、碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳与氧气充分燃烧生成二氧化碳，符合如图要求，故符合题意。
故答案为：CD。
【分析】由题意和图可知，甲和乙的关系是甲可以生成乙，甲、丙、丁的关系是甲可以和丁发生反应、丙可以和丁发生反应。下列选项中只要符合这个关系的都是对的。
16．【答案】（1）②
（2）①
（3）④
（4）③
（5）⑥
（6）⑤
【知识点】氮气及稀有气体的用途；生铁和钢；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，能除去异味，可用于冰箱除味剂。（2）绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳。（3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是熟石灰，化学名称是氢氧化钙。（4）氮气的化学性质稳定，可充入食品包装袋中以防腐。（5）不锈钢有良好的传热性，可用于制造炊具。（6）氮、磷、钾三种元素中至少含有两种元素的化肥是属于复合肥。
【分析】就如本题中活性炭具有吸附性，因而可用于冰箱除味剂。氮气化学性质稳定，因而可用于食品袋防腐。不锈钢具有比较好的导热性，因而可用于炊具制造等等。
17．【答案】（1）氢气
（2）2：1
（3）水 氢气+氧气
（4）③
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】（1）接通直流电源后，甲试管内产生的气体体积较多，是氢气；故填：氢气
（2）甲试管与乙试管内气体的体积比约为2：1；故填：2：1
（3）水通电分解生成氢气和氧气，该反应的文字表达式：水
氢气+氧气；故填：水
氢气+氧气；
（4）由电解水实验可以得到的正确结论是水由氢元素和氧元素组成．故填：③．
【分析】 (1) 电解水产生两种气体，氢气和氧气，其中产生氢气的体积是氧气的两倍。甲管中产生的气体体积较多，所以甲管中产生氢气。
(2) 甲管产生氢气，乙管产生氧气，体积比大约为2:1。
（3）水在通电的条件下发生分解反应生成两种产物，氢气和氧气，
（4） 由氢气和氧气组成的物质是混合物，而水是纯净物，故① 错误。由氢气分子和氧原子组成的物质也是混合物，水是纯净物，故 ② 错误。实验只能证明水是由氢元素和氧元素组成的，故 ③ 正确。
18．【答案】（1）离子
（2）得到；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；34；最外层电子数；Se+O2 SeO2
【知识点】物质的微粒性；基础知识点归纳；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子。（2）①氧原子在化学反应中容易得到2个电子。②二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式： 2NaOH+SO
2=Na
2SO
3+H
2O。③A．硒原子的核电荷数为34。B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子最外层电子数相同。C．硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，反应的化学方程式：Se+O
2 SeO
2
【分析】（1）熟悉构成物质的常见微粒组成（分子、原子和离子）。
（2） ① 知道原子的最外层电子数小于4，反应时容易失去电子；原子的最外层电子数大于4，在反应中容易得到电子。 ② 能根据题干的描述写出相应的化学反应方程式，并且配平。 ③ 熟记元素周期表中常见元素的位置，进而得出它的质子数。知道元素周期表中同主族和同周期的简单规律。能根据题干的描述写出相应的化学反应方程式，并且配平。
19．【答案】Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【知识点】二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
【分析】熟记常见物质检验（如二氧化碳、氧气等）的化学反应方程式。
20．【答案】（1）D
（2）C
（3）A
（4）C；B；甲；BD
【知识点】溶解现象与溶解原理；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）A、高锰酸钾溶于水，溶液显紫色，故A错误；
B、汽油难溶于水，不能形成溶液，故B错误；
C、面粉难溶于水，不能形成溶液，故C错误；
D、白糖溶于水，溶液显无色，故D正确。
故答案为：D。（2）A、氢氧化钠溶于水溶液温度升高，故A错误；
B、硝酸铵溶于水溶液温度降低，故B错误；
C、氯化钠溶于水温度基本不变，故C正确。
故答案为：C。（3）打开汽水瓶盖，外界压强较小，汽水会自动喷出来，
故答案为：A；（4）①三个烧杯中水的质量相等，C中溶解的溶质质量最多，故三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液是C；②烧杯B中有未溶解的固体，故烧杯 B中的溶液一定属于饱和溶液；③比较图一中三个烧杯中固体的溶解情况，该固体的溶解度随温度的升高而增大，故图二中能表示该固体溶解度曲线的是甲；④A、由于甲的溶解度随温度的降低而减小，因此它的饱和溶液降温后会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液；乙的溶解度随温度的降低而增大，因此它的饱和溶液降温后就会变成不饱和溶液，故A错误；
B、由于在降温过程中溶剂的质量并没有发生变化，因此只要比较出它们原来的溶剂的多少即可；根据两种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数甲＞乙，即等量的饱和溶液中溶质的质量甲＞乙，则溶剂甲＜乙，故B正确；
C、由于甲溶液随着温度的降低会有晶体析出，因此溶液质量会减小，而乙的溶液中没有晶体析出溶液质量不会发生变化，因此降温后溶液的质量甲＜乙，故C错误；
D、在t1℃时，两物质的溶解度相等，即两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，甲物质为饱和溶液，乙是不饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数甲＞乙，故D正确。
故答案为：BD。
【分析】（1）知道常见物质的溶解性，以及相关物质溶解后溶液的颜色问题。如高猛酸钾、硫酸铜等溶于水后都会有颜色。
(2) 知道常见物质溶于水的吸热和放热情况。溶于水放热的很多，物质溶于水温度变化不大的不多，初中阶段记住氯化钠就可以。物质溶于水吸热的也不多，初中阶段掌握硝酸铵等。
(3) 气体的溶解度受温度、压强等影响。一般温度越高，气体溶解度越小。压强越小，气体溶解度越小。一般汽水中的压强都大于外界大气压，当打开瓶盖子时，瓶内气压减小，气体溶解度减小，气体就会喷出。
(4) 知道同一溶质的饱和溶液的溶质质量分数最大。知道常见判别溶液是否为饱和溶液的方法（能否继续溶解溶质），能够理解溶解度曲线上任意一点的含义。知道温度的改变对溶液饱和度的影响。
21．【答案】（1）蒸发
（2）过滤；Na2CO3；蒸发皿
（3）③①②④
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；物质除杂或净化的探究；实验操作注意事项的探究；实验步骤的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）从海水提取粗盐，是利用蒸发结晶的原理，故填蒸发。（2）①通过过滤可除去难溶性的固体物质，得到澄清的溶液。②加入稍过量的BaCl2溶液目的是除尽Na2SO4，加入过量的NaOH溶液目的是除尽MgCl2溶液，然后加入Na2CO3溶液除尽CaCl2、过量的BaCl2，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的NaCl溶液。③刚刚停止加热，蒸发皿的温度较高，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台。（3）用固体配制溶液的操作步骤是计算、称量和量取、溶解、装入试剂瓶贴好标签，
故答案为：③①②④。
【分析】（1）蒸发用于分离易溶物与液体的分离。
（2）①过滤用于分离难溶性固体与液体的分离。②在除杂时为了保证杂质离子被除尽，除杂剂的使用应当过量。③蒸发实验刚刚结束时，蒸发皿处于高温状态，不能用手直接接触，转移时不能直接置于实验台上。
（3）熟记溶液配制实验的基本步骤以及各步骤的注意事项。
22．【答案】（1）长颈漏斗
（2）A；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水，且不与水反应
（3）C；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；关闭活塞K，干燥管内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体完全分离，反应停止
（4）紫色石蕊溶液变红；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；氧气的物理性质；氧气的实验室制法；氧气的收集方法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）据图可知仪器a是长颈漏斗；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，可选装置A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，可选发生装置B，二氧化碳能溶于水且密度比空气大，可用向上排空气法收集，可选装置C；碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；因此不需要加热；在反应的过程中，若关闭导 管上的活塞 K，反应停止，其原理是：关闭活塞K，干燥管内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体完全分离，反应停止；（4）用纯净的二氧化碳气体按图H装置进行实验，观察到的主要现象是：甲中紫色石蕊溶液变红、乙中澄清石灰水变浑浊，因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
【分析】（2）能够区别固体加热装置、固液反应装置的不同以便进行筛选。熟记三种氧气制取的化学反应方程式（,,）。知道根据气体的性质选择气体的收集装置（气体比空气的平均密度小，用向下排气法；气体比空气的平均密度大，用向下排气法；气体难溶于水且不和水发生化学反应，用排水法收集）。
（3）发生装置的选择应该根据反应物的状态和反应条件，比如本题中是石灰石是固体而稀盐酸是液体，所以采用固液反应装置。知道根据气体的性质选择气体的收集装置（气体比空气的平均密度小，用向下排气法；气体比空气的平均密度大，用向下排气法；气体难溶于水且不和水发生化学反应，用排水法收集）。会写实验室二氧化碳的制取的化学反应方程式。能根据已知的化学知识和题目中的条件控制反应的发生与停止。
（4）了解二氧化碳的常见化学性质，二氧化碳溶于水生成碳酸，具有酸性，可以使石蕊变红；二氧化碳常用澄清石灰水检测，现象是二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，产生此现象的化学反应方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
23．【答案】（1）CO2+C 2CO
（2）增大反应物的接触面积
（3）N2
（4）使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中的含碳量；延展性
（5）A
（6）检查装置的气密性
（7）ca
（8）检验是否除尽二氧化碳
（9）排净玻璃管内的空气，防止发生爆炸；使生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收
（10）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（11）7.0；7.8；76％
（12）偏小；缺少尾气处理装置
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；常见金属的冶炼方法；实验探究物质的组成成分以及含量；常见化学反应中的质量关系；根据化学反应方程式的计算；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）高炉中的一氧化碳是由二氧化碳与碳在高温条件下反应生成的，故反应的化学方程式写为：CO2+C 2CO。（2）炼铁的固体原料需经过粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填增大反应物的接触面积。（3）空气中含量最多的氮气不参加反应，在反应后的高炉气中仍存在，其化学式为N2，故填N2。（4）炼钢炉中，通入纯氧可以使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中的含碳量，故填使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中的含碳量；钢锭轧成钢板，增大了钢的表面积，体现了金属的延展性，故填延展性。（5）加热固体生成气体，应选择固体受热发生装置，故填A。（6）由气体生成或参加的实验，实验前应检查装置的气密性，防止气体逸散，故填检查装置的气密性。（7）由图可知，装置A用来吸收二氧化碳，装置C用来干燥气体，所以 A中试剂为氢氧化钠溶液，装置C中的试剂为浓硫酸，故填ca。（8）由图可知，装置B的作用是检验装置A是否除尽二氧化碳，故填检验是否除尽二氧化碳。（9）①加热前通入过量的 CO可以排净玻璃管内的空气，防止发生爆炸，故填排净玻璃管内的空气，防止发生爆炸；②停止加热后通入过量的 CO可以排净装置中的二氧化碳，使其全部被E装置中的碱石灰吸收，故填使生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收。（10）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。（11）①根据质量守恒定律，若铁红中全部是氧化亚铁，则得到的铁的质量为10.0g×77.8％≈7.8g，若全部是氧化铁，则得到的铁的质量是10.0g×70％=7.0g，所以得到铁的质量范围为7.0
（1）知道高炉反应中一氧化碳产生的原因，能够写出关于相关的化学反应方程式。
（2）增大固体反应物的反应速率的方法有：增大接触面积、提高温度等等。
（3）氮气的化学性质稳定，很难发生化学反应，高炉反应的条件不会 使氮气发生化学反应，所以反应后的高炉气体中含有氮气。
（4）氧气可以和碳反应生成二氧化碳，纯氧通入是为了降低生铁中碳的含量。金属的延展性体现为金属可以被拉长压扁，此处体现的就是延展性。
（5）草酸加热分解产生水分，水分回流会引起试管炸裂，所以试管底部应该略高，不选b，c项汽化的水分会上方凝结留到下面的加热部位引起试管炸裂，所以选a。
（6）在有气体参与或者生成的化学反应，实验开始之间一定要检查装置的气密性。防止因为气密性不好导致现象不明显或者实验事故。
（7）装置B中氢氧化钙常用于二氧化碳的检验，则装置A中试剂应为二氧化碳的除去剂。待选项中只有氢氧化钠除去二氧化碳的效果最好。装置D为高温条件下气体和铁的反应，为了保证安全，气体必须是干燥的。所以装置C中的试剂应为干燥剂，待选项中只有浓硫酸为干燥剂。
（8）氢氧化钙与二氧化碳反应有明显的实验现象，所以常用来检测二氧化碳。
（9）开始加热前，管道内的气体都是空气，里面含有水蒸气等容易让铁在高温下发生爆炸，所以通入一氧化碳可以把里面的空气排干净；反应结束后，新生成的二氧化碳不能全部被碱石灰吸收，有些在装置D和导管中，为了使这一部分气体被吸收，需要持续通入一段时间的一氧化碳保证生成的二氧化碳可以全部被碱石灰吸收。
（10）装置D中的反应为氧化铁被一氧化碳还原为单质铁和二氧化碳。依据质量守恒定律进行配平。
（11）①铁红样品中主体是氧化铁，可能含有氧化亚铁，其中氧化亚铁中铁的质量分数较高，氧化铁中铁的质量分数较低。为了求M得取值范围，我们可以求极限情况。当铁红样品全部是氧化铁时，我们可以得到M最小值；当铁红样品全部是氧化亚铁时，我们可以得到M的最大值。 ②装置E是用来吸收二氧化碳的，所以E增加的质量就是二氧化碳的质量。二氧化碳是装置D中一氧化碳夺取铁红样品中的氧元素生成的，由二氧化碳的质量就可以得到铁红样品中氧元素的质量。铁红样品是有铁元素和氧元素组成的，除去氧元素，剩下的质量就是铁元素的质量。
（12）装置C是用来除去混合气体中的水蒸气的，如果没有装置C，那么混合气体中的水蒸气就会被装置E中的碱石灰吸收，算入装置E的增重，而装置E本来是用来吸收二氧化碳的，这样就是导致二氧化碳的量比实际偏高，进而导致计算出的氧元素的质量偏高，铁红样品质量不变，最终得到的铁的质量偏小。实验中的一氧化碳气体是有毒气体，未参与的反应的一氧化碳需要在最后的尾气处理装置中去除掉。
24．【答案】（1）H2O2；H2
（2）21
（3）3Fe+2O2 Fe3O4
【知识点】空气的组成；氧气的实验室制法；金属的化学性质
【解析】【解答】根据气体C被誉为“二十一世纪最理想的能源”C为氢气；单质E是目前世界年产量最高的一种金属，E是铁；铁在D中燃烧，火星四射，生成黑色固体F，铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，D是氧气，F是四氧化三铁；A和B都由两种相同的元素组成，A能转化为B和D（氧气），过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，A是过氧化氢，B是水，B（水）能生成C和D（氧气），水在通电时分解生成氢气和氧气，C是氢气，代入题中，验证正确。根据以上分析可知：（1）物质A是过氧化氢，化学式是H2O2；C是氢气，化学式是H2；（2）气体D是氧气，在空气中的体积分数是21%；（3）金属E在气体D中燃烧的反应是铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，化学反应方程式3Fe+2O2 Fe3O4。
【分析】目前世界年产量最高的一种金属是铁，所以E为铁； 该金属在气体D中燃烧 ，则D为常见的助燃性的气体，初中常见的是氧气； 生成黑色固体F ，则F为四氧化三铁； 被誉为“二十一世纪最理想的能源” 是氢气，即C为氢气；B 由两种相同的元素组成 ，且可以生成氢气和氧气，所以B为水；可以生成水和氧气的且 由两种相同的元素组成 的化合物为过氧化氢，所以A为过氧化氢。
25．【答案】（1）21：16
（2）329
【知识点】元素的符号及其意义；物质的元素组成；物质的构成和含量分析；基础知识点归纳
【解析】【解答】（1）紫草氰苷分子中C、O两种元素的质量比为（12×14）：（16×8）＝21：16。故填：21：16（2）紫草氰苷的相对分子质量为12×14+1×19+14+16×8＝329。故填：329
【分析】某物质中的元素质量比：（某元素的相对原子质量×下角标数）：（某元素的相对原子质量×下角标数）：。。。。。
26．【答案】（1）40g
（2）不能，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触导致不能继续反应，使反应慢慢停止
（3）30%
【知识点】常见化学反应中的质量关系；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由表可以看出剩余的固体为5g，则碳酸钙的质量为45g﹣5g＝40g，故填：40g；（2）实验过程中稀盐酸不能换成稀硫酸，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触导致不能继续反应，使反应慢慢停止。故填：不能，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触导致不能继续反应，使反应慢慢停止（3）解：设二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y
所得溶液中溶质的质量分数为 。故填：30%
【分析】
（1）石灰石样品中能和稀盐酸反应的就是碳酸钙， 所以反应后固体减少的质量就是碳酸钙的质量。
（2）稀硫酸和碳酸钙反应会生成硫酸钙，硫酸钙是一种微溶物，新生成的硫酸钙会覆盖在石灰石样品的表面，进而阻止反应的进行。
（3）求质量分数，为了简化计算，一般都会设质量为未知数。列化学方程式，根据质量守恒关系，用已知量通过等式关系求未知量。最后转化为质量分数。
