广东省惠州市大亚湾区金澳实验学校2022-2023学年九年级上学期第一次月考化学试题
一、单选题
1．（2022·法库模拟）下列传统工艺品制作过程中，发生化学变化的是（ ）
A．手工剪纸 B．烧制陶瓷 C．雕刻石像 D．棉线织布
2．下列各组物质中前者属于混合物，后者属于纯净物的是（ ）
A．冰水混合物：稀有气体 B．清新的空气：液态氧气
C．氮气：二氧化碳 D．澄清的石灰水：洁净的空气
3．下列记录的实验数据合理的是（ ）
A．用托盘天平称得4.5g的食盐
B．用100mL量筒量取10mL水
C．读取量筒内液体的体积为6.25mL
D．用普通温度计测得水温为20.65℃
4．下列有关人体吸入空气和呼出气体的叙述错误的是（ ）
A．都是无色气体，但成分比例不同
B．呼出气体中仍有氮气
C．利用带火星的小木条，可比较二者的氧气含量
D．呼出气体和吸入空气相比，氧气含量少，二氧化碳含量多
5．下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，生成刺激性气味的气体
B．红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟雾
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生二氧化碳
D．铁丝在空气中燃烧，放出热量，火星四射，生成黑色固体
6．下列反应中是化合反应但不是氧化反应的是（ ）
A．铁+氧气四氧化三铁 B．氧化钙+水→氢氧化钙
C．磷+氧气五氧化二磷 D．氯酸钾氯化钾+氧气
7．下列实验基本操作正确的是（ ）
A．氧气的验满
B．检查装置气密性
C．吸取液体药品
D．取用固体粉末
8．下列现象不属于缓慢氧化的是（ ）
A．动植物的呼吸 B．食物的腐烂
C．醋的酿造 D．汽油燃烧
9．（2022九上·德城期中）硫化氢（化学式为H2S）通常情况下是一种无色、有刺激性气味的可燃性气体，能溶于水，密度比空气大。由上述信息可知硫化氢具有的化学性质是（ ）
A．无色 B．有刺激性气味
C．可燃性 D．密度比空气大
10．下列物质不属于空气污染物的是（ ）
A．臭氧 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．二氧化硫
11．下列关于空气的说法错误的是（ ）
A．空气的主要成分是氮气和氧气
B．空气中含量最多的氮气在空气中的质量分数是78%
C．通电时稀有气体能发出有色光，所以在电光源方面有重要的用途
D．露天焚烧垃圾、工厂排放的烟尘、汽车排放的尾气都会造成空气污染
12．建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．氢气球在高空膨胀—分子体积变大
B．品红在静置的水中会扩散—分子在不停地运动
C．水和过氧化氢性质不同—分子构成不同
D．50mL水与50mL酒精混合，液体总体积小于100mL—分子之间有间隔
13．（2022八上·讷河期末）图中“”和“”表示两种不同的原子，下列表示混合物的是（ ）
A． B．
C． D．
14．下列实验设计不能用来测定空气中氧气含量的是（ ）
A．
B．
C．
D．
15．将质量相等的两份药品a和b（其中a为氯酸钾，b为氯酸钾和二氧化锰的混合物），分别在酒精灯上加热。下列图象最能表示收集到氧气的总质量（m）和加热时间（t）的变化关系的是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题
16．请回答下列问题。
（1）按要求填空（填名称）
①空气中含量最多的气体 。
②空气中可以供给呼吸的气体 。
③空气中能使澄清石灰水变浑浊的气体 。
④造成酸雨的气体主要有二氧化氮和 。
（2）根据下列实验示意图，回答相关问题：
①图A实验中称取氯化钠的质量为 g，如药品有腐蚀性应放在 中称量。
②欲量取40mL的水，应选用的仪器是 （填“50mL”或“100mL”）的量筒和 ，某同学如图B读数，则实际量取的液体 40mL（填“大于”“小于”或“等于”）。
③如图C给试管中的液体加热，试管里的液体不应超过试管容积的 。
三、流程题
17．工业上制取B的过程如图所示：
（1）原理：利用了液氮和液氧的 不同的性质，属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）贮存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是 （填“纯净物”或“混合物”）。
（3）用 可以区分空气、氧气和二氧化碳。
（4）按体积计算，氮气约占空气体积的百分比是78%，氧气约占空气体积的百分比是 。
四、填空题
18．分析硫、木炭、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题。
（1）硫在氧气中燃烧的实验现象： ，有刺激性气味气体产生，放出大量的热：集气瓶底部加水目的： 。
（2）写出木炭在氧气中燃烧的文字表达式： ，该化学反应的基本类型为 。
（3）写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式： ，集气瓶底部加水或细沙的目的： 。
五、实验题
19．某同学用下图装置粗略测定空气中氧气的体积分数，图中烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右活动的活塞，左端的玻璃管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在5刻度处。（已知：白磷燃烧时的现象和红磷燃烧时现象相同）
（1）白磷足量的目的是 ；实验过程中，活塞先向 移动，后向 移动。
（2）可观察到玻璃管内发生的现象是 。（提示：当温度达到40度，白磷便会燃烧）
（3）实验结束后冷却到常温，活塞应停在 刻度处，据此可得出的结论是氧气大约占空气体积的 ；小红做此实验时发现实验结束后冷却到常温，活塞却停在4与5刻度中间处，原因可能是 。
（4）此装置有何优点 。
20．如图是实验室常见的制取气体的装置：
（1）写出仪器名称：① ；② ；③ ；④ 。
（2）实验室采用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是 （填序号，下同），试管口还要塞一团棉花，目的是 。
（3）收集一瓶较为干燥的氧气应选用的收集装置为 （填代号），收集满氧气的集气瓶应 （填“正”或“倒”）放在桌面上，检验氧气是否收集满的方法是 。若用排水法收集氧气时，当观察到气泡 时才开始收集，否则收集的氧气不纯。
（4）写出氯酸钾制取氧气的文字表达式： 。
21．学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。
（1）【猜想】
I.CuO不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变：
Ⅱ.CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变：
Ⅲ.CuO是反应的催化剂，反应前后 。
（2）【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
填写下表：
步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论
，带火星的木条复燃 氧化铜的质量为 产生大量气泡，带火星的木条复燃 猜想I、Ⅱ不成立：猜想Ⅲ成立
（3）步骤①的目的是 。
（4）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的文字表达式为 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 剪纸过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B. 陶瓷的烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；
C. 雕刻石像的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D. 棉线织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 冰水混合物中治安含有水，属于纯净物；稀有气体含有多种气体，属于混合物，故不符合题意；
B. 清新的空气中含有多种物质，属于混合物；液态氧气只含有氧气，属于纯净物，故符合题意；
C. 氮气、二氧化碳都是含有一种物质，都属于纯净物，故不符合题意；
D. 澄清的石灰水含有氢氧化钙、水等物质，属于混合物；洁净的空气中含有多种物质，属于混合物，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
3．【答案】A
【知识点】实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】A. 用托盘天平称得4.5g的食盐，故合理；
B. 用10mL量筒量取10mL水，故不合理；
C. 量筒的准确度为0.1mL，读取量筒内液体的体积为6.2mL ，故不合理；
D. 普通温度计准确度为0.1℃，用普通温度计测得水温为20℃，故不合理；
故答案为：A。
【分析】A、根据托盘天平的准确度为0.1g分析。
B、 量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
C、根据量筒的准确度为0.1mL分析。
D、根据普通温度计准确度为0.1℃分析。
4．【答案】C
【知识点】吸入空气与呼出气体的比较
【解析】【解答】A. 都是无色气体，但成分比例不同 ，故正确，不符合题意；
B. 呼出气体中仍有氮气 ，故正确，不符合题意；
C. 利用燃着的小木条，可比较二者的氧气含量，故错误，符合题意；
D. 呼出气体和吸入空气相比，氧气含量少，二氧化碳含量多，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少。
5．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，生成刺激性气味的气体 ，故正确；
B. 红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟，故错误；
C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能出现物质名称，故错误；
D. 铁丝在氧气中燃烧，放出热量，火星四射，生成黑色固体，故错误；
故答案为：A。
【分析】根据物质在氧气中燃烧现象分析。
6．【答案】B
【知识点】氧化反应及其应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】A. 反应物中有氧气，属于氧化反应，反应中反应物是两种物质，生成物是一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故不符合题意；
B. 反应物中没有氧气，不属于氧化反应，反应中反应物是两种物质，生成物是一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故不符合题意；
C. 反应物中有氧气，属于氧化反应，反应中反应物是两种物质，生成物是一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故不符合题意；
D. 反应物中没有氧气，不属于氧化反应，反应中生成物是两种物质，反应物是一种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】化合反应是两种或多种物质反应生成一种物质。特点“多变一”。
氧化反应是物质与氧气的反应。
7．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A. 氧气的验满操作应该在集气瓶口进行，故错误；
B. 长颈漏斗与大气相通，无法检查装置气密性，故错误；
C. 吸取液体药品，瓶塞应该倒放在桌面上，故错误；
D. 取用固体粉末，将试管横放，用纸槽将药品送人试管底部，再把试管直立起来，让药品滑入试管底部，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、气体的验满操作应该在集气瓶口进行
B、根据大气压原理检查装置的气密性分析。
C、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
D、取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或纸槽，步骤：“一横、二送、三直立”。
8．【答案】D
【知识点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A. 动植物的呼吸，是与空气中氧气发生不容易被察觉的缓慢氧化反应，故不符合题意；
B. 食物的腐烂，是与空气中氧气、水发生不容易被察觉的缓慢氧化反应，故不符合题意；
C. 醋的酿造，是与空气中氧气发生不容易被察觉的缓慢氧化反应，故不符合题意；
D. 汽油燃烧属于剧烈的氧化反应，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。
9．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】硫化氢是无色、有刺激性气味的可燃性气体，物质的颜色、气味和密度属于物理性质，可燃性需要发生化学变化才能体现出来，属于化学性质；
故答案为：C。
【分析】化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，主要包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等；物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，主要包括颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
10．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 臭氧会破坏环境，属于空气污染物，故不符合题意；
B. 一氧化碳 有毒，属于空气污染物，故不符合题意；
C. 二氧化碳是空气中的成分之一，不属于空气污染物，故符合题意；
D. 二氧化硫，属于空气污染物，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等。
11．【答案】B
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A. 空气的主要成分是氮气和氧气 ，故正确，不符合题意；
B. 空气中含量最多的氮气在空气中的体积分数是78% ，故错误，符合题意；
C. 通电时稀有气体能发出有色光，所以在电光源方面有重要的用途，故正确，不符合题意；
D. 露天焚烧垃圾、工厂排放的烟尘、汽车排放的尾气都会造成空气污染，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据空气的成分，空气污染物，稀有气体的性质、用途分析。
12．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 氢气球在高空膨胀，是因为压强减小，分子间间隔变大，故错误，符合题意；
B. 品红在静置的水中会扩散，是因为分子在不停地运动，故正确，不符合题意；
C. 水和过氧化氢性质不同，是因为水、过氧化氢是不同物质，分子构成不同，故正确，不符合题意；
D. 50mL水与50mL酒精混合，液体总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，水分子、酒精分子彼此扩散到彼此的分子间隔里，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。
13．【答案】C
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 只含有一种分子，属于纯净物，故不符合题意；
B. 只含有一种分子，属于纯净物，故不符合题意；
C. 含有两种分子，表示由两种物质组成的混合物，故符合题意；
D. 只含有一种分子，属于纯净物，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
14．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 用电热棒能够引燃红磷，测定结果更准确，能用来测定空气中氧气含量，故不符合题意；
B. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气，虽除去氧气，但是会增加了新的气体，压强没有明显的差别，不能用来测定空气中氧气含量，故符合题意；
C. 红磷燃烧生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，根据注射器活塞运动的情况确定空气中氧气的含量，能用来测定空气中氧气含量，故不符合题意；
D. 图中实验，红磷燃烧消耗氧气，会造成集气瓶内压强减小，能用来测定空气中氧气含量，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。
15．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】因为氯酸钾加热到一定温度会分解生成氧气；
因为b为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，a为固体氯酸钾，且a和b的质量相等，又因为二氧化锰作为氯酸钾的催化剂，则可以加快其分解速度，所以b反应快，时间短；
但是b中混有二氧化锰，则b中氯酸钾的质量小，所以生成的氧气的质量会少一些。
所以D 符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据固体氯酸钾在加热条件下可以分解，生成氧气。如果用二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度，则乙为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，即乙反应快，但乙中氯酸钾的质量小来解答。
16．【答案】（1）氮气；氧气；二氧化碳；二氧化硫
（2）12.4；小烧杯；50mL；胶头滴管；小于；三分之一/
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；空气的组成；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】（1）①空气中含量最多的气体是氮气。
②空气中可以供给呼吸的气体是氧气。
③空气中能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。
④造成酸雨的气体主要有二氧化氮和二氧化硫。
（2）①图A实验中称取氯化钠的质量为12.4g，如药品有腐蚀性应放在小烧杯中称量。
②欲量取40mL的水，应选用的仪器是50mL的量筒和胶头滴管，某同学如图B读数，则实际量取的液体小于40mL。
③如图C给试管中的液体加热，试管里的液体不应超过试管容积的三分之一。
【分析】（1）根据空气中的成分性质、用途分析。
（2）使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
根据给试管中的液体加热操作的注意事项分析。
17．【答案】（1）沸点；物理
（2）混合物
（3）燃烧的小木条
（4）21%
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法
【解析】【解答】（1）原理：利用了液氮和液氧的沸点不同的性质，过程中没有新物质生成，属于物理变化。
（2）贮存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”中含有稀有气体等其它气体，是混合物。
（3）用燃烧的小木条可以区分空气、氧气和二氧化碳，没有明显变化的是空气，熄灭的是二氧化碳，具有燃烧的是氧气。
（4）按体积计算，氮气约占空气体积的百分比是78%，氧气约占空气体积的百分比是21%。
【分析】（1）根据分离液态空气的原理分析。
（2）根据“工业液氧”的成分，混合物的概念分析。
（3）根据氧气具有助燃性，二氧化碳不能支持燃烧分析。
（4）根据空气的成分分析。
18．【答案】（1）发出明亮的蓝紫色火焰；吸收生成的二氧化硫防止污染空气
（2）；化合反应
（3）；防止生成的高温熔融物使得集气瓶炸裂
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；文字表达式
【解析】【解答】（1）硫在氧气中燃烧的实验现象：发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体产生，放出大量的热：集气瓶底部加水目的：吸收生成的二氧化硫防止污染空气。
（2）木炭在氧气中燃烧会生成二氧化碳，文字表达式： ，生成物是一种物质，反应物是两种物质，该化学反应的基本类型为化合反应。
（3）铁丝在氧气中燃烧的文字表达式： ，集气瓶底部加水或细沙的目的：防止生成的高温熔融物使得集气瓶炸裂。
【分析】根据硫、木炭、铁丝三种物质在氧气中的燃烧原理，燃烧现象，反应特点分析。
19．【答案】（1）使氧气耗尽；右；左
（2）产生白烟，放热
（3）4；五分之一；装置漏气或是白磷不是足量
（4）环保，结果更准确
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）该实验中，白磷足量能够使氧气完全反应，使测量结果更加准确；白磷燃烧时放出热量，装置中的气体受热体积膨胀，压强增加，活塞向右移动，燃烧结束后，稳定降低，氧气被消耗，氧气会降低，之后活塞向左移动。
（2）白磷燃烧产生大量白烟，因此观察到玻璃管内产生大量白烟，放出热量。
（3）由于氧气占空气体积的五分之一，实验结束后冷却到常温，活塞应停在4刻度处；装置中原空气的体积为5，反应后剩余气体的体积为4，减少的气体体积为1，即氧气约占空气体积的；
实验结束后冷却到常温，活塞却停在4与5刻度中间处，说明剩余的气体偏多，原因可能是白磷的量不足，反应后氧气有剩余，也可能是装置漏气，装置外的气体进入装置中等。
（4）该实验始终在密闭装置中进行，能够避免生成物污染空气，即无污染，环保，结果更准确。
【分析】（1）根据白磷的足量才能将装置内氧气完全消耗、白磷燃烧放热分析。
（2）根据白磷燃烧的现象进行分析。
（3）根据空气中氧气的含量进行分析。
（4）根据装置特点进行分析。
20．【答案】（1）试管；酒精灯；集气瓶；水槽
（2）A；防止固体粉末进入导管，堵塞导管
（3）D；正；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满；连续且均匀冒出
（4）
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】（1）①试管是常用的反应容器，②酒精灯是常用的加热仪器，③集气瓶是收集气体的仪器，④水槽是盛水的仪器。
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；反应属于固固加热型，
故答案为：A。
（3）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的氧气比较干燥；收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上，因为氧气的密度比空气大；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时，否则收集的氧气不纯。
（4）氯酸钾与二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式： 。
【分析】（2）根据如果用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气就需要加热，操作的注意事项分析。
（3）根据氧气的物理性质，收集方法，氧气的验满的注意事项分析。
（4）根据氯酸钾与二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气进行分析。
21．【答案】（1）质量和化学性质不变
（2）产生大量气泡；0.2g
（3）与步骤③对比，检验加入CuO前后双氧水分解速率有无变化
（4）过氧化氢水+氧气
【知识点】催化剂的特点与催化作用；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）Ⅲ.CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变。
（2）根据猜想Ⅲ成立，说明氧化铜为催化剂，所以步骤③可以看到气泡产生；反应前后质量不变，因此烘干称量质量不变，也是0.2g；化学性质反应前后不变，此时再加入过氧化氢溶液，产生气泡，使带火星的木条复燃。
（3）步骤①的目的是与步骤③对比，步骤①先排除过氧化氢溶液本身的影响，检验加入CuO前后双氧水分解速率有无变化。
（4）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气，文字表达式为 过氧化氢水+氧气 。
【分析】（1）根据催化剂的特点分析。
（2）猜想Ⅲ成立，说明氧化铜为催化剂，催化剂的特点，氧气具有助燃性分析。
（3）根据步骤①先排除过氧化氢溶液本身的影响分析。
（4）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气。
广东省惠州市大亚湾区金澳实验学校2022-2023学年九年级上学期第一次月考化学试题
一、单选题
1．（2022·法库模拟）下列传统工艺品制作过程中，发生化学变化的是（ ）
A．手工剪纸 B．烧制陶瓷 C．雕刻石像 D．棉线织布
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 剪纸过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B. 陶瓷的烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；
C. 雕刻石像的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D. 棉线织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．下列各组物质中前者属于混合物，后者属于纯净物的是（ ）
A．冰水混合物：稀有气体 B．清新的空气：液态氧气
C．氮气：二氧化碳 D．澄清的石灰水：洁净的空气
【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 冰水混合物中治安含有水，属于纯净物；稀有气体含有多种气体，属于混合物，故不符合题意；
B. 清新的空气中含有多种物质，属于混合物；液态氧气只含有氧气，属于纯净物，故符合题意；
C. 氮气、二氧化碳都是含有一种物质，都属于纯净物，故不符合题意；
D. 澄清的石灰水含有氢氧化钙、水等物质，属于混合物；洁净的空气中含有多种物质，属于混合物，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
3．下列记录的实验数据合理的是（ ）
A．用托盘天平称得4.5g的食盐
B．用100mL量筒量取10mL水
C．读取量筒内液体的体积为6.25mL
D．用普通温度计测得水温为20.65℃
【答案】A
【知识点】实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】A. 用托盘天平称得4.5g的食盐，故合理；
B. 用10mL量筒量取10mL水，故不合理；
C. 量筒的准确度为0.1mL，读取量筒内液体的体积为6.2mL ，故不合理；
D. 普通温度计准确度为0.1℃，用普通温度计测得水温为20℃，故不合理；
故答案为：A。
【分析】A、根据托盘天平的准确度为0.1g分析。
B、 量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
C、根据量筒的准确度为0.1mL分析。
D、根据普通温度计准确度为0.1℃分析。
4．下列有关人体吸入空气和呼出气体的叙述错误的是（ ）
A．都是无色气体，但成分比例不同
B．呼出气体中仍有氮气
C．利用带火星的小木条，可比较二者的氧气含量
D．呼出气体和吸入空气相比，氧气含量少，二氧化碳含量多
【答案】C
【知识点】吸入空气与呼出气体的比较
【解析】【解答】A. 都是无色气体，但成分比例不同 ，故正确，不符合题意；
B. 呼出气体中仍有氮气 ，故正确，不符合题意；
C. 利用燃着的小木条，可比较二者的氧气含量，故错误，符合题意；
D. 呼出气体和吸入空气相比，氧气含量少，二氧化碳含量多，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少。
5．下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，生成刺激性气味的气体
B．红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟雾
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生二氧化碳
D．铁丝在空气中燃烧，放出热量，火星四射，生成黑色固体
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，生成刺激性气味的气体 ，故正确；
B. 红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟，故错误；
C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能出现物质名称，故错误；
D. 铁丝在氧气中燃烧，放出热量，火星四射，生成黑色固体，故错误；
故答案为：A。
【分析】根据物质在氧气中燃烧现象分析。
6．下列反应中是化合反应但不是氧化反应的是（ ）
A．铁+氧气四氧化三铁 B．氧化钙+水→氢氧化钙
C．磷+氧气五氧化二磷 D．氯酸钾氯化钾+氧气
【答案】B
【知识点】氧化反应及其应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】A. 反应物中有氧气，属于氧化反应，反应中反应物是两种物质，生成物是一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故不符合题意；
B. 反应物中没有氧气，不属于氧化反应，反应中反应物是两种物质，生成物是一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故不符合题意；
C. 反应物中有氧气，属于氧化反应，反应中反应物是两种物质，生成物是一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故不符合题意；
D. 反应物中没有氧气，不属于氧化反应，反应中生成物是两种物质，反应物是一种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】化合反应是两种或多种物质反应生成一种物质。特点“多变一”。
氧化反应是物质与氧气的反应。
7．下列实验基本操作正确的是（ ）
A．氧气的验满
B．检查装置气密性
C．吸取液体药品
D．取用固体粉末
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A. 氧气的验满操作应该在集气瓶口进行，故错误；
B. 长颈漏斗与大气相通，无法检查装置气密性，故错误；
C. 吸取液体药品，瓶塞应该倒放在桌面上，故错误；
D. 取用固体粉末，将试管横放，用纸槽将药品送人试管底部，再把试管直立起来，让药品滑入试管底部，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、气体的验满操作应该在集气瓶口进行
B、根据大气压原理检查装置的气密性分析。
C、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
D、取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或纸槽，步骤：“一横、二送、三直立”。
8．下列现象不属于缓慢氧化的是（ ）
A．动植物的呼吸 B．食物的腐烂
C．醋的酿造 D．汽油燃烧
【答案】D
【知识点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A. 动植物的呼吸，是与空气中氧气发生不容易被察觉的缓慢氧化反应，故不符合题意；
B. 食物的腐烂，是与空气中氧气、水发生不容易被察觉的缓慢氧化反应，故不符合题意；
C. 醋的酿造，是与空气中氧气发生不容易被察觉的缓慢氧化反应，故不符合题意；
D. 汽油燃烧属于剧烈的氧化反应，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。
9．（2022九上·德城期中）硫化氢（化学式为H2S）通常情况下是一种无色、有刺激性气味的可燃性气体，能溶于水，密度比空气大。由上述信息可知硫化氢具有的化学性质是（ ）
A．无色 B．有刺激性气味
C．可燃性 D．密度比空气大
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】硫化氢是无色、有刺激性气味的可燃性气体，物质的颜色、气味和密度属于物理性质，可燃性需要发生化学变化才能体现出来，属于化学性质；
故答案为：C。
【分析】化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，主要包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等；物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，主要包括颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
10．下列物质不属于空气污染物的是（ ）
A．臭氧 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．二氧化硫
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 臭氧会破坏环境，属于空气污染物，故不符合题意；
B. 一氧化碳 有毒，属于空气污染物，故不符合题意；
C. 二氧化碳是空气中的成分之一，不属于空气污染物，故符合题意；
D. 二氧化硫，属于空气污染物，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等。
11．下列关于空气的说法错误的是（ ）
A．空气的主要成分是氮气和氧气
B．空气中含量最多的氮气在空气中的质量分数是78%
C．通电时稀有气体能发出有色光，所以在电光源方面有重要的用途
D．露天焚烧垃圾、工厂排放的烟尘、汽车排放的尾气都会造成空气污染
【答案】B
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A. 空气的主要成分是氮气和氧气 ，故正确，不符合题意；
B. 空气中含量最多的氮气在空气中的体积分数是78% ，故错误，符合题意；
C. 通电时稀有气体能发出有色光，所以在电光源方面有重要的用途，故正确，不符合题意；
D. 露天焚烧垃圾、工厂排放的烟尘、汽车排放的尾气都会造成空气污染，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据空气的成分，空气污染物，稀有气体的性质、用途分析。
12．建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．氢气球在高空膨胀—分子体积变大
B．品红在静置的水中会扩散—分子在不停地运动
C．水和过氧化氢性质不同—分子构成不同
D．50mL水与50mL酒精混合，液体总体积小于100mL—分子之间有间隔
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 氢气球在高空膨胀，是因为压强减小，分子间间隔变大，故错误，符合题意；
B. 品红在静置的水中会扩散，是因为分子在不停地运动，故正确，不符合题意；
C. 水和过氧化氢性质不同，是因为水、过氧化氢是不同物质，分子构成不同，故正确，不符合题意；
D. 50mL水与50mL酒精混合，液体总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，水分子、酒精分子彼此扩散到彼此的分子间隔里，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。
13．（2022八上·讷河期末）图中“”和“”表示两种不同的原子，下列表示混合物的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 只含有一种分子，属于纯净物，故不符合题意；
B. 只含有一种分子，属于纯净物，故不符合题意；
C. 含有两种分子，表示由两种物质组成的混合物，故符合题意；
D. 只含有一种分子，属于纯净物，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
14．下列实验设计不能用来测定空气中氧气含量的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 用电热棒能够引燃红磷，测定结果更准确，能用来测定空气中氧气含量，故不符合题意；
B. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气，虽除去氧气，但是会增加了新的气体，压强没有明显的差别，不能用来测定空气中氧气含量，故符合题意；
C. 红磷燃烧生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，根据注射器活塞运动的情况确定空气中氧气的含量，能用来测定空气中氧气含量，故不符合题意；
D. 图中实验，红磷燃烧消耗氧气，会造成集气瓶内压强减小，能用来测定空气中氧气含量，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。
15．将质量相等的两份药品a和b（其中a为氯酸钾，b为氯酸钾和二氧化锰的混合物），分别在酒精灯上加热。下列图象最能表示收集到氧气的总质量（m）和加热时间（t）的变化关系的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】因为氯酸钾加热到一定温度会分解生成氧气；
因为b为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，a为固体氯酸钾，且a和b的质量相等，又因为二氧化锰作为氯酸钾的催化剂，则可以加快其分解速度，所以b反应快，时间短；
但是b中混有二氧化锰，则b中氯酸钾的质量小，所以生成的氧气的质量会少一些。
所以D 符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据固体氯酸钾在加热条件下可以分解，生成氧气。如果用二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度，则乙为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，即乙反应快，但乙中氯酸钾的质量小来解答。
二、填空题
16．请回答下列问题。
（1）按要求填空（填名称）
①空气中含量最多的气体 。
②空气中可以供给呼吸的气体 。
③空气中能使澄清石灰水变浑浊的气体 。
④造成酸雨的气体主要有二氧化氮和 。
（2）根据下列实验示意图，回答相关问题：
①图A实验中称取氯化钠的质量为 g，如药品有腐蚀性应放在 中称量。
②欲量取40mL的水，应选用的仪器是 （填“50mL”或“100mL”）的量筒和 ，某同学如图B读数，则实际量取的液体 40mL（填“大于”“小于”或“等于”）。
③如图C给试管中的液体加热，试管里的液体不应超过试管容积的 。
【答案】（1）氮气；氧气；二氧化碳；二氧化硫
（2）12.4；小烧杯；50mL；胶头滴管；小于；三分之一/
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；空气的组成；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】（1）①空气中含量最多的气体是氮气。
②空气中可以供给呼吸的气体是氧气。
③空气中能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。
④造成酸雨的气体主要有二氧化氮和二氧化硫。
（2）①图A实验中称取氯化钠的质量为12.4g，如药品有腐蚀性应放在小烧杯中称量。
②欲量取40mL的水，应选用的仪器是50mL的量筒和胶头滴管，某同学如图B读数，则实际量取的液体小于40mL。
③如图C给试管中的液体加热，试管里的液体不应超过试管容积的三分之一。
【分析】（1）根据空气中的成分性质、用途分析。
（2）使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
根据给试管中的液体加热操作的注意事项分析。
三、流程题
17．工业上制取B的过程如图所示：
（1）原理：利用了液氮和液氧的 不同的性质，属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）贮存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是 （填“纯净物”或“混合物”）。
（3）用 可以区分空气、氧气和二氧化碳。
（4）按体积计算，氮气约占空气体积的百分比是78%，氧气约占空气体积的百分比是 。
【答案】（1）沸点；物理
（2）混合物
（3）燃烧的小木条
（4）21%
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法
【解析】【解答】（1）原理：利用了液氮和液氧的沸点不同的性质，过程中没有新物质生成，属于物理变化。
（2）贮存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”中含有稀有气体等其它气体，是混合物。
（3）用燃烧的小木条可以区分空气、氧气和二氧化碳，没有明显变化的是空气，熄灭的是二氧化碳，具有燃烧的是氧气。
（4）按体积计算，氮气约占空气体积的百分比是78%，氧气约占空气体积的百分比是21%。
【分析】（1）根据分离液态空气的原理分析。
（2）根据“工业液氧”的成分，混合物的概念分析。
（3）根据氧气具有助燃性，二氧化碳不能支持燃烧分析。
（4）根据空气的成分分析。
四、填空题
18．分析硫、木炭、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题。
（1）硫在氧气中燃烧的实验现象： ，有刺激性气味气体产生，放出大量的热：集气瓶底部加水目的： 。
（2）写出木炭在氧气中燃烧的文字表达式： ，该化学反应的基本类型为 。
（3）写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式： ，集气瓶底部加水或细沙的目的： 。
【答案】（1）发出明亮的蓝紫色火焰；吸收生成的二氧化硫防止污染空气
（2）；化合反应
（3）；防止生成的高温熔融物使得集气瓶炸裂
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；文字表达式
【解析】【解答】（1）硫在氧气中燃烧的实验现象：发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体产生，放出大量的热：集气瓶底部加水目的：吸收生成的二氧化硫防止污染空气。
（2）木炭在氧气中燃烧会生成二氧化碳，文字表达式： ，生成物是一种物质，反应物是两种物质，该化学反应的基本类型为化合反应。
（3）铁丝在氧气中燃烧的文字表达式： ，集气瓶底部加水或细沙的目的：防止生成的高温熔融物使得集气瓶炸裂。
【分析】根据硫、木炭、铁丝三种物质在氧气中的燃烧原理，燃烧现象，反应特点分析。
五、实验题
19．某同学用下图装置粗略测定空气中氧气的体积分数，图中烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右活动的活塞，左端的玻璃管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在5刻度处。（已知：白磷燃烧时的现象和红磷燃烧时现象相同）
（1）白磷足量的目的是 ；实验过程中，活塞先向 移动，后向 移动。
（2）可观察到玻璃管内发生的现象是 。（提示：当温度达到40度，白磷便会燃烧）
（3）实验结束后冷却到常温，活塞应停在 刻度处，据此可得出的结论是氧气大约占空气体积的 ；小红做此实验时发现实验结束后冷却到常温，活塞却停在4与5刻度中间处，原因可能是 。
（4）此装置有何优点 。
【答案】（1）使氧气耗尽；右；左
（2）产生白烟，放热
（3）4；五分之一；装置漏气或是白磷不是足量
（4）环保，结果更准确
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）该实验中，白磷足量能够使氧气完全反应，使测量结果更加准确；白磷燃烧时放出热量，装置中的气体受热体积膨胀，压强增加，活塞向右移动，燃烧结束后，稳定降低，氧气被消耗，氧气会降低，之后活塞向左移动。
（2）白磷燃烧产生大量白烟，因此观察到玻璃管内产生大量白烟，放出热量。
（3）由于氧气占空气体积的五分之一，实验结束后冷却到常温，活塞应停在4刻度处；装置中原空气的体积为5，反应后剩余气体的体积为4，减少的气体体积为1，即氧气约占空气体积的；
实验结束后冷却到常温，活塞却停在4与5刻度中间处，说明剩余的气体偏多，原因可能是白磷的量不足，反应后氧气有剩余，也可能是装置漏气，装置外的气体进入装置中等。
（4）该实验始终在密闭装置中进行，能够避免生成物污染空气，即无污染，环保，结果更准确。
【分析】（1）根据白磷的足量才能将装置内氧气完全消耗、白磷燃烧放热分析。
（2）根据白磷燃烧的现象进行分析。
（3）根据空气中氧气的含量进行分析。
（4）根据装置特点进行分析。
20．如图是实验室常见的制取气体的装置：
（1）写出仪器名称：① ；② ；③ ；④ 。
（2）实验室采用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是 （填序号，下同），试管口还要塞一团棉花，目的是 。
（3）收集一瓶较为干燥的氧气应选用的收集装置为 （填代号），收集满氧气的集气瓶应 （填“正”或“倒”）放在桌面上，检验氧气是否收集满的方法是 。若用排水法收集氧气时，当观察到气泡 时才开始收集，否则收集的氧气不纯。
（4）写出氯酸钾制取氧气的文字表达式： 。
【答案】（1）试管；酒精灯；集气瓶；水槽
（2）A；防止固体粉末进入导管，堵塞导管
（3）D；正；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满；连续且均匀冒出
（4）
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】（1）①试管是常用的反应容器，②酒精灯是常用的加热仪器，③集气瓶是收集气体的仪器，④水槽是盛水的仪器。
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；反应属于固固加热型，
故答案为：A。
（3）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的氧气比较干燥；收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上，因为氧气的密度比空气大；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时，否则收集的氧气不纯。
（4）氯酸钾与二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式： 。
【分析】（2）根据如果用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气就需要加热，操作的注意事项分析。
（3）根据氧气的物理性质，收集方法，氧气的验满的注意事项分析。
（4）根据氯酸钾与二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气进行分析。
21．学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。
（1）【猜想】
I.CuO不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变：
Ⅱ.CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变：
Ⅲ.CuO是反应的催化剂，反应前后 。
（2）【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
填写下表：
步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论
，带火星的木条复燃 氧化铜的质量为 产生大量气泡，带火星的木条复燃 猜想I、Ⅱ不成立：猜想Ⅲ成立
（3）步骤①的目的是 。
（4）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的文字表达式为 。
【答案】（1）质量和化学性质不变
（2）产生大量气泡；0.2g
（3）与步骤③对比，检验加入CuO前后双氧水分解速率有无变化
（4）过氧化氢水+氧气
【知识点】催化剂的特点与催化作用；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）Ⅲ.CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变。
（2）根据猜想Ⅲ成立，说明氧化铜为催化剂，所以步骤③可以看到气泡产生；反应前后质量不变，因此烘干称量质量不变，也是0.2g；化学性质反应前后不变，此时再加入过氧化氢溶液，产生气泡，使带火星的木条复燃。
（3）步骤①的目的是与步骤③对比，步骤①先排除过氧化氢溶液本身的影响，检验加入CuO前后双氧水分解速率有无变化。
（4）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气，文字表达式为 过氧化氢水+氧气 。
【分析】（1）根据催化剂的特点分析。
（2）猜想Ⅲ成立，说明氧化铜为催化剂，催化剂的特点，氧气具有助燃性分析。
（3）根据步骤①先排除过氧化氢溶液本身的影响分析。
（4）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气。
