7.1质量守恒定律同步练习 -2023-2024学年九年级化学京改版（2013）上册
一、单选题
1．质量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律之一。下列关于质量守恒定律的说法，正确的是
A．参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成的水的体积
B．50g冰融化得到50g水，符合质量守恒定律
C．碳酸钙加热分解后固体质量减少，说明这一反应不符合质量守恒定律
D．铁丝燃烧后，生成物质量比铁丝的质量大，该反应符合质量守恒定律
2．根据可燃物燃烧成二氧化碳、水、二氧化硫的实验事实推断，可燃物中可能但不一定存在的元素是
A．C B．H C．S D．O
3．化学中存在有很多的“相等”。下列说法中不正确的是
A．反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量
B．化合物中元素化合价的正价代数和与负价的代数和相等
C．化学反应前后各种原子的个数相等
D．同种元素的原子和离子的电子数相等
4．在化学反应 X + 2Y ==== Z 中，2g X 和足量 Y 充分反应后生成 8g Z，则参 加反应的 X、Y 的质量比为（ ）
A．2：3 B．1：3 C．3：4 D．1：4
5．下列化学用语表示正确的是
A．两个氢原子； B．硫酸钾：
C．镁离子： D．氧元素显价：
6．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 54 17 20 10
反应后的质量/g 10 0 2 x
A．甲物质全部完全反应
B．参加反应的丙物质的质量为20g
C．该反应为分解反应
D．x为89
7．将23g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和27g水。下列关于物质R组成的说法正确的是
A．只含碳、氢元素 B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C．一定含碳元素，可能含氢、氧元素 D．一定含碳、氢、氧三种元素
8．如图表示A、B、C、D四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则该化学反应的表达式是
A．A＋CD＋B
B．DA＋C
C．DA＋C
D．A＋CD
9．在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，经过一段时间后，测得各物质的质量如下表：
物质 A B C D
反应前质量（g） 18 1 2 32
反应后质量（g） x 26 2 12
下列说法不正确的是
A．C可能是该反应的催化剂 B．x的值为13
C．反应的基本类型是化合反应 D．反应后密闭容器中的物质为化合物
10．如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图(一种小球代表一种原子)．下列说法中正确的是
A．该反应属于复分解反应
B．1个甲分子由5个原子组成
C．该示意图中共有2种化合物分子
D．反应中乙、丁两物质的质量比为1：2
二、填空题
11．下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题：
(1)在C图中将相关粒子图形补充完整 （用“”表示氢原子，用“”表示氧原子）；
(2)此化学变化中发生改变的粒子是 （填名称）；
(3)此反应中两种氧化物之间的质量的最简整数比为 ；
(4)从微观角度说明该反应是分解反应的原因 。
12．有A、B、C三种物质各5g 组成的混合物，在一定条件下发生化学反应B+C=2A+D。充分反应后的剩余物质中含有6gA、6gD和若干克B，则参加反应的B、C的质量比为
三、实验题
13．质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重大的贡献，请回答下列问题。
(1)某同学用图中两个装置验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是 （选填“甲”或“乙”）。
(2)由甲、乙两实验可知验证质量守恒定律时，需要注意什么？
四、计算题
14．⑴一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，反应前后各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前的质量/g 1．7 2．2 7．9 0．9
反应后的质量/g 待测 6．6 0 2．7
则：①反应后A的待测质量为 ；
②该反应所属的基本反应类型是 ；
③反应中B和D两种物质变化的质量比为 (最简整数比)。
⑵人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。目前市场上的补钙药剂很多，以下是某品牌补钙药剂说明书的部分信息。请仔细阅读后进行计算：
①葡萄糖酸钙的相对分子质量为 。
②葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为 。
③(葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为多少？（保留至0．1%，写计算过程，下同）
④按照说明书的用量，每天可补充多少mg钙元素？（精确到0．1）
15．已知23g纯净物X在足量的氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和27g水。试推断纯净物X的化学式（要写出计算推断过程）
五、综合应用题
16．化学反应都遵守质量守恒定律，请根据质量守恒定律的相关知识完成下列
（1）下列各项中，在化学反应前后一定不变的是 （填数字序号）．
①元素的种类 ②物质的种类③原子的种类 ④分子的种类⑤原子的数目⑥分子的数目
（2）应用质量守恒定律配平化学方程式： FeS2+ O2 SO2+ Fe2O3
（3）实验室常用如图所示实验验证质量守恒定律．四位同学设计了如下A、B、C、D四个实验，并按如图实验操作来验证质量守恒定律，实验中观察到B、C实验前后天平依然保持平衡，某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法 （填“是”或“否”）正确；为什么： ，C中的现象是： 。 而A、D实验天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是 ；并写出C的化学方程式，C ，
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、由质量守恒定律可知，氢气燃烧时，参加反应的氢气和氧气的质量和，一定等于生成的水的质量，体积不守恒，选项错误；
B、50g冰融化得到50g水，只是水的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，不符合质量守恒定律，选项错误；
C、碳酸钙加热分解后固体质量减少，是因为是的二氧化碳挥发了，反应的碳酸钙的质量等于生成的氧化钙与二氧化碳的质量和，即该反应符合质量守恒定律，选项错误；
D、铁丝燃烧后，生成物质量比铁丝的质量大是因为氧气参加了反应，即参加反应的铁与氧气的质量和等于生成的四氧化三铁的质量，该反应符合质量守恒定律，选项正确；
故选D。
2．D
【详解】根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变，可燃物燃烧成二氧化碳、水，二氧化硫中含有C、S、H、O元素，反应物中也一定含有这四种元素，可燃物燃烧是与空气中氧气反应，氧气由氧元素组成，则C、S、H一定是从可燃物中来，而可燃物也可能含有氧元素，可燃物一定含有C、S元素，可能含有O元素，故选D。
3．D
【详解】A、质量守恒定律告诉我们：反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，正确；
B、根据元素化合价的规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，故化合物中元素化合价的正价代数和与负价的代数和相等，正确；
C、质量守恒定律的微观解释：化学反应前后各种原子的个数相等，正确；
D、离子是原子得失电子形成的，同种元素的原子和离子的电子数不相等，错误；
故选D。
4．B
【详解】解：2gX和足量Y充分反应后生成8gZ，则参加反应的X的质量是2g，根据质量守恒定律可知，参加反应的Y的质量8g-2g=6g，质量比为2g：6g=1：3。故选B。
5．A
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【详解】A、2个氢原子表示为2H，正确；
B、硫酸钾的化学式为K2SO4，错误；
C、镁离子的符号为Mg2+，错误；
D、氧元素显-2价表示为，错误；
故选A。
【点睛】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
6．D
【解析】由表可知，反应后，甲物质的质量减少，甲物质为反应物，乙物质的质量减少，乙物质为反应物，丙物质的质量减少，丙物质为反应物，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故54+17+20+10=10+0+2+x，x=89，丁物质反应后质量增加，丁为生成物。
【详解】A、由表可知，反应后甲的质量为10g，故甲物质未完全反应，不符合题意；
B、参加反应的丙物质的质量为：20g-2g=18g，不符合题意；
C、甲、乙、丙为反应物，丁为生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
D、由分析可知，x=89，符合题意。
故选D。
【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。
7．D
【详解】根据质量守恒定律，二氧化碳中的C、水中的H全部来自于R；C元素的质量为：=12g；H元素的质量为：=3g；C、H元素的质量之和为：12g+3g=15g<23g，说明R中含有C、H、O三种元素，故选D。
8．D
【详解】由图可知，A、C反应后减少，故为反应物，D反应后增加，故为生成物，B反应前后不变故可能为催化剂，综合四个选项可知D正确。
9．D
【详解】A、物质C的质量反应前后不变，可能是催化剂，也可能未参加反应，A正确；
B、根据化学反应前后物质质量总和相等，18+1+2+32=x+26+2+12，x=13，B正确；
C、物质A的质量减少，为反应物，物质B的质量增大，为生成物，物质D的质量减少，为反应物，故反应物为两种，生成物为一种，故该反应基本类型为化合反应，C正确；
D、该反应为化合反应，反应后密闭容器中的物质为A、B、C、D四种，为混合物，D错误。
故选D。
10．C
【详解】A、图示中的反应物和生成物中有单质，故反应不属于复分解反应，错误；B、微观微粒说构成，不能说组成，从图示可以看出1个甲分子由5个原子构成，不正确；C、从图示可以看出，该示意图中甲、丁是由不同的原子构成的分子，属于化合物，正确；D、该题目没有提示各原子的名称，故无法求出物质的质量比，错误。故选C。
11．(1)C中补一个水分子和一个氧分子，如图：
(2)过氧化氢分子
(3)17：9
(4)由过氧化氢分子一种分子反应生成了水分子和氧分子两种分子
【解析】(1)
由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数量保持不变，B图表示的是反应的过程，一共有四个氧原子、四个氢离子，又因为该图表示过氧化氢的分解反应，所以C图中补一个水分子和一个氧分子，如图：
(2)
在这个化学变化中，发生改变的粒子即反应物过氧化氢
(3)
该反应中，两种氧化物分别是过氧化氢和水，根据微观模拟图可知，分子个数比为2：2=1:1，其质量比为：
(4)
该反应由过氧化氢分子一种分子反应，生成了水分子和氧分子两种分子，所以这是个分解反应
12．2：5
【详解】充分反应后的剩余物质中含有6gA、6gD，则该反应中生成1gA和6gD，C全部参加反应，参加反应的B的质量为：1g+6g-5g=2g，所以B和C的质量比为2g：5g=2：5，所以本题答案为：2：5．
13．(1)乙
(2)有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律时需要在密闭容器中进行（答案合理即可）
【详解】（1）乙装置中，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，该装置为敞口装置，产生的气体会逸散到空气中，则反应后天平不平衡，不能达到实验目的。
（2）甲装置中，红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷，该装置为密闭装置，则反应前后天平平衡，而乙装置生成物中有气体，该装置为敞口装置，反应后天平不平衡，则可知有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律时需要在密闭容器中进行。
14． 3.4 分解反应 22:9 430；
72：11：112：20
葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为
由题中说明书可知：每日2次，每次1片且每片含：（C6H11O7）2Ca 0.2 g可得，每天可补充钙元素的质量为：2×0.2g×9.3℅×1000mg/ g=37.2 mg
【详解】（1）根据质量守恒定律反应前后物质的总质量相等可知，待测=1.7+2.2+7.9+0.9-6.6-0-2.7=3.4g，则物质A增加3.4-1.7=1.7g；B反应前质量为2.2g，反应后质量6.6g，增加4.4g；C反应前的质量为7.9g，反应后为0质量减少7.9g；D反应前为0.9g，反应后为2.7g增加为1.8g，
①反应后A的待测质量为3.4g；
②依据反应后质量增加的为生成物，反应后质量较少的为反应物，该反应为C生成ABD，反应符合一变多特点，属于分解反应；
③反应中B和D两种物质变化的质量比为4.4g：1.8g=22:9。
（2）①葡萄糖酸钙的相对分子质量为：40+（12×6+1×11+16×7）×2=430；
②葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为：12×12：1×22：16×14:40=72：11：112：20；
③见答案。
④见答案。
15．23g纯净物X在足量的氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和27g水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故X中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：。12g+3g小于23g，故X中一定含氧元素，氧元素的质量为：23g-12g-3g=8g，故X分子中C、H、O原子的个数比为：，故X的化学式为：C2H6O。
【详解】见答案。
16． ①③⑤ 4 11 8 2 否 氢氧化钠与水没有发生化学反应 铁丝表面有红色物质出现且溶液颜色由蓝色变为浅绿色 生成的二氧化碳逸到空气当中了 Fe + CuSO4=Cu + FeSO4
【详解】（1）化学反应都遵守质量守恒定律，根据质量守恒定律可知，在化学反应前后一定不变的是：元素的种类；原子的种类；原子的数目。故选①③⑤。
（2）应用质量守恒定律的元素守恒、原子种类和原子个数不变，配平化学方程式：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3；故填：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3；
（3）B实验中，氯化钠溶于水没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释；铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，故现象为铁丝表面有红色物质出现且溶液颜色由蓝色变为浅绿色；D实验天平不平衡的原因是产生的二氧化碳逸散到空气中；与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应的方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
故填：否；氢氧化钠与水没有发生化学反应；铁丝表面有红色物质出现且溶液颜色由蓝色变为浅绿色；生成的二氧化碳逸到空气当中了；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
