A
(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两
个原电池中，作负极的分别是
(填字母)。I
A.铝片、铜片
B.铜片、铝片
C.铝片、铝片
D.铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：
(2)若A为Pb,B为PbO2,电解质溶液为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb+PbO2+2HSO,==2PbSO4
+2HO。写出B的电极反应式：
该电池在工作时，A电极的质量将
(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了
0.1 mol H2SO4,则转移电子的数目为
(3)若A、B均为铂片，电解质溶液为30%KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2,该电池即为氢
氧燃料电池，其电极反应式为：
负极：
(氧化反应)：
正极：
(还原反应)；
18.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，CaO2与Na2O2都属于
过氧化物。过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、
空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法：
稀盐酸
氨水、
石
煮沸
滤
30%H20
Ca0,nmH,0洗漆Ca0,
液
石
操作I
冰浴
操作Ⅱ
一→滤液2
干燥
已知：CaCl2+HO2+2NH3+nHO==CaO2·nHO↓+2NHC1
回答下列问题：
(1)CaO2中氧元素化合价为
(2)操作I、IⅡ为
(3)CaO2可用于长途运输鱼苗，利用了CaO2的性质有
(填字母)。
A.能缓慢供氧
B.能潮解
C.能抑菌
(4)检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入
溶液，看是否产生白色沉淀。
(5)工业的无水过氧化钙通常含有部分CO,实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含
量。称取1.0g样品用稀硫酸溶解，滴加0.1mol·L1的酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸
性KMnO4溶液的体积为40.00mL,则该反应中还原剂为，CaO2的质量分数为
。(已
知：5CaO2+8HSO4+2KMnO,==5CaSO4+2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8HO)
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高2025届化学9月试卷答案
1.
【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】A
4.
【答案】C
5.【答案】D
6.
【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】B
10.
【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】B
14.【答案】D
二、填空题
15.【答案】(1)安静地燃烧，发出苍白色火焰，有白雾产生
22
(2)Na"[:0:0:]2Na"
(3)①.26.5
②.④⑤
③.c
16.【答案】(1)CH2=CH
(2)羧基
(3)ba
(4)abede
(5)CH.--CH.+H.O-CH.CH.OH
CH,=CH一COOH+CH,CH,OHCH=CH一COOC.H.+H,0
ECH2—CH]n
nCH=CH一COOH雀化刻
COOH
(6)7
(7)c
17.【答案】(1)2(2)0.004mol·L-1·s-1(3)3A(g)=B(g)+2C(g)(4)0.04mol(5)d
【答案】(1)BA1-3e+4OH=AI02+2H0
(2)PbO2+S02+4H++2e=PbS04+2H0增加0.1WA
(3)2H2+4OH--4e==4H0O2+2H0+4e==4OH
18.【答案】(1)-1(2)过滤(3)AC(4)AgNO3(5)CaO272%(或0.72)
1
