乐安县2023-2024学年高二上学期开学考试
化学
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。
3.请按照题序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。
4.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一．单选题（每小题3分，共42分）
1．陶瓷是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列错误的是
A．瓷器青色，来自氧化铁 B．秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C．陶瓷主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
2．下列反应属于放热反应的是
A．一氧化碳在空气中的燃烧反应
B．与氯化铵固体的反应
C．干冰升华
D．盐酸与碳酸氢钠的反应
3．下列化学用语正确的是
A．甲烷分子的球棍模型： B．乙烷的结构式：
C．丙烷分子的空间填充模型： D．正丁烷的结构简式：
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于乙酸和乙醇的说法正确的是
A．均能与Na反应生成H2
B．均能使紫色石蕊溶液变红
C．乙醇在酸性 KMnO4溶液作用下反应最终生成乙醛
D．1 mol 乙酸与足量乙醇充分反应生成的乙酸乙酯的分子数为NA
5．下列离子方程式不正确的是
A．石英与烧碱溶液反应：
B．硅与烧碱溶液反应：
C．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：
D．往水玻璃中加入盐酸：
6．在某一化学反应中，生成物的浓度在内从变成，则内用生成物表示的化学反应速率是
A． B．
C． D．
7．如图为某原电池示意图，下列说法不正确的是
A．锌电极是负极 B．铜电极是正极
C．铜电极上发生氧化反应 D．锌电极上发生氧化反应
8．下列说法中错误的是
①分子式相同而结构不同的有机物互称同分异构体
②分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物
③可用高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙醇
④在碱性条件下能用新制Cu(OH)2悬浊液检验尿液中是否含有葡萄糖
⑤重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒
A．①②③⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①②③
9．在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式是6X+2Y5Z
B．2 min内Y的转化率为20%
C．从反应开始到平衡时，用X表示的化学反应速率为0.03mol·L-1·min-1
D．容器内气体的密度保持不变可以作为达到平衡状态的标志
10．下列化合物的分子中，所有碳原子在同一平面的是
A． B．异戊烷 C．聚乙烯 D．葡萄糖
11．曲酸主要用作美白剂、食品添加剂等，其与脱氧曲酸的结构如图所示。下列说法正确的是
A．曲酸与脱氧曲酸均含有4种官能团
B．曲酸发生消去反应即可生成脱氧曲酸
C．与曲酸分子式相同且仅含羟基的芳香族化合物存3种
D．脱氧曲酸能与酸性溶液、溴水及溶液等反应
12．肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。下列判断错误的是
A．通入空气的电极b为正极
B．a电极反应式为
C．电池工作时，移向a电极
D．当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼60g
13．某化学小组进行乙醇的催化氧化及产物检验的实验装置如图所示，下列有关说法错误的是
A．乙醇在铜粉催化作用下发生氧化反应
B．Ⅰ中铜粉颜色按“红色→黑色→红色”变化
C．无水硫酸铜粉末从白色变为蓝色
D．向2%的稀氨水中滴加溶液可制备银氨溶液
14．25℃和101kPa时，甲烷、丙炔()和丙烯组成的混合烃10mL与50mL氧气混合，充分燃烧后，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积为37.5mL，原混合烃中丙烯的体积分数为
A．50% B．25% C．75% D．12.5%
二、填空题（共58分）
15．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：
(1)足量B通入品红溶液的现象是 ；体现了B的 性。足量B通入溴水中的现象是 ；体现了B的 性。
(2)从物质的性质分析，B不可用 进行干燥(填标号)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．P2O5固体
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波。从类别的角度分析，其属于___________(填标号)。
A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物
(4)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是___________(填序号)。
A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S
C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4
(5)D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为 。
16．现代社会的一切活动都离不开能源，为了更好的利用化学反应中的物质和能量变化，需要关注化学反应的快慢和程度。
Ⅰ.化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图1所示实验，以验证此结论。请回答下列问题。
(1)进行实验时，温度计水银柱液面的变化：①升高；②降低.则反应①中，反应物断键吸收的能量 生成物成键释放的能量填“大于”或“小于”；反应②中，反应物的总能量 生成物的总能量填“高于”或“低于”。
Ⅱ.某小组利用溶液和稀硫酸的反应，通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响.实验设计如表所示：
实验编号 溶液 稀溶液 反应完全所用时间秒
s
a 298 0.1 10 0.2 10
b 323 0.1 10 0.2 10 5
c 298 0.1 10 0.2 5
(2)和稀硫酸反应的离子方程式为 。
(3)①依据化学反应原理判断平均用时 5(填“”“”或“”)。
②用溶液的浓度变化表示实验的平均反应速率为 (忽略混合前后溶液的体积变化)。
(4)通过对比实验a和c，验证稀的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不科学性，请提出对实验c的改进方案 。
Ⅲ.某同学用等质量的锌粉先后与盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如图2所示)。
(5)c(未知浓度的盐酸) (填“”“”或“”)，若用硫酸代替上述实验中的盐酸，二者的反应速率是否相同？理由是 。
(6)为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是_______。
A．蒸馏水 B．溶液 C．溶液 D．溶液
17．实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧、生成CO2、H2O和N2、现用如图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)。
回答下列问题：
(1)实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是 。
(2)图示装置中需要加热的有(填装置代号) 。操作时应先点燃 处的酒精灯。
(3)装置D的作用是 。
(4)读取 N2所排水的体积时，要注意： 。
(5)实验中测得N2的体积为V mL(已换算成标准状况)。为确定此氨基酸的分子式，还需得到的数据有(填字母序号)_____。
A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量
C．通入氧气的体积 D．该氢基酸的摩尔质量
(6)如果将装置中B、C连接顺序变为C、B，该实验的目的 (填“能”或“不能”)达到。简述理由： 。
18．已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：
请回答下列问题：
(1)A、D中所含官能团的名称分别是 ；C的结构简式是 。
(2)C是一种具有刺激性气味的液体，由B→C的反应方程式为 ，反应类型是 。
(3)G是一种高分子化合物，其结构简式是 。
(4)2022年卡塔尔足球世界杯中，在比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对其受伤部位喷射物质F进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式： 。
(5)H是E的同分异构体，且H能与NaHCO3反应，则H的结构简式可能为(写出2种)： 。
1．A
A．氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，A错误；
B．陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，B正确；
C．陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃同称为三大属硅酸盐产品，C正确
D．陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，D正确；
故选A。
2．A
A．一氧化碳在空气中的燃烧反应属于放热反应，故A正确；
B．Ba(OH)2 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，故B错误；
C．干冰升华为物理变化，不是化学变化，故C错误；
D．盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，故D错误；
故选：A。
3．B
A．甲烷分子的球棍模型： ，A错误；
B．乙烷的结构式： ，B正确；
C． 属于丙烷分子的球棍模型，C错误；
D． 属于异丁烷的结构简式 ，D错误；
故选B。
4．A
A．乙酸中的羧基和乙醇中的羟基均能与Na反应生成H2，故A正确；
B．乙醇是非电解质，不能电离出使紫色石蕊溶液变红，故B错误；
C．乙醇在酸性 KMnO4溶液作用下反应最终生成乙酸，故C错误；
D．酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯分子小于NA个，故D错误；
故选A。
5．C
A．石英与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式是，故A正确；
B．硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的离子方程式是，故B正确；
C．向小苏打溶液中加入过量的石灰水生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式是，故C错误；
D．往水玻璃中加入盐酸生成硅酸沉淀和氯化钠，反应的离子方程式是，故D正确；
选C。
6．B
用生成物表示的化学反应速率是，故选B。
7．C
A．Zn比Cu活泼，失去电子，发生氧化反应，由原电池装置图可知，锌电极为负极，铜不如锌活泼，铜电极为正极，A正确；
B．根据选项A的分析可判断铜电极是正极，B正确；
C．氢离子在正极得到电子，发生还原反应，C错误；
D．锌电极为负极，锌发生失去电子的氧化反应，D正确；
答案选C。
8．B
①同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；正确；
②结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，强调结构相似，错误；
③乙烯和乙醇都能和高锰酸钾溶液反应使得溶液褪色，不可用高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙醇，错误；
④葡萄糖含有醛基能在碱性条件下和新制Cu(OH)2悬浊液发生反应生成砖红色沉淀，故可以检验尿液中是否含有葡萄糖，正确；
⑤硫酸钡不溶于酸，虽然重金属盐使蛋白质分子变性，但是吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒，错误；
故选B。
9．C
A．X的变化量为：1.0mol-0.4mol=0.6mol,Y的变化量为：1.0mol-0.8mol=0.2mol,Z的变化量为：0.5mol-0.1mol=0.4mol,由变化量之比等于化学计量数之比，则化学反应方程式为：3X+Y2Z，A错误；
B．2min内，Y的变化的物质的量为：1mol-0.9mol=0.1mol,故转化率为，B错误；
C．，C正确；
D．由于该反应中都是气体，故质量不变，体积为4L密闭容器，也未改变，故密度不是变量，不能作为达到平衡状态的标志，D错误；
故选C。
10．A
A．由于苯是平面正六边形，与苯环直接相连的原子共面，故所有碳原子在同一平面，A正确；
B．由于碳原子形成的4条价键为四面体结构，故在异戊烷中，均为饱和碳原子，则碳原子不在同一平面上，B错误；
C．聚乙烯中碳原子均为饱和碳原子，为四面体结构，则碳原子不在同一平面上，C错误；
D．葡萄糖中存在多个直接相连的饱和碳原子，所有碳原子不在同一平面，D错误；
故选A。
11．A
A. 曲酸和脱氧曲酸都含有醚键、羟基、碳碳双键、羰基四种官能团，故A正确；
B. 曲酸发生消去反应不能生成脱氧曲酸，故B错误；
C. 与曲酸分子式相同且仅含羟基的芳香族化合物不止3种，故C错误；
D. 脱氧曲酸不能与溶液反应，故D错误。
答案选A。
12．D
A．燃料电池中通空气的电极b为正极，A正确；
B．肼-空气燃料电池中肼中氮元素为-2价升高到氮气中的0价，发生氧化反应，电极反应式为，B正确；
C．a极为负极，b极为正极，对于原电池来说，阴离子移向负极，所以电池工作时，移向a电极，C正确；
D．根据，当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼为，D错误；
故选D。
13．D
A．由分析可知，乙醇在铜粉催化作用下发生氧化反应生成乙醛，A正确；
B．Ⅰ中铜粉和氧气生成黑色氧化铜，氧化铜和乙醇生成乙醛和铜，故颜色按“红色→黑色→红色”变化，B正确；
C．生成水，水能使无水硫酸铜变为蓝色，故无水硫酸铜粉末从白色变为蓝色，C正确；
D．向硝酸银中滴加氨水溶液可制备银氨溶液，D错误；
故选D。
14．A
除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，则：
甲烷和丙炔反应前后体积缩小的量相同，可将两者看成一种物质，设甲烷和丙炔一共含xmL，丙烯含ymL，则有：x+y=10、2x+2.5y=(10+50-37.5)，解得：x=5，y=5，原混合烃中丙烯的体积分数为100%=50%，
答案选A。
15．(1)溶液褪色 漂白 溴水褪色 还原
(2)B
(3)A
(4)B
(5)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
16．(1)小于 低于
(2)
(3)> 0.01
(4)溶液混合后再加入水
(5)> 不相同，该反应实质为与反应，等浓度的盐酸和硫酸溶液中，硫酸的更大，反应速率更快
(6)CD
17．(1)将装置中的空气排尽
(2) AD D
(3)除去过量的O2，保证最终收集到的气体为N2
(4)E、F液面相平；视线应与刻度线和凹液面最低处相平
(5)ABD
(6)不能 碱石灰可同时吸收CO2和H2O，将使实验结果缺少数据，无法确定其分子式
18．(1)碳碳双键、羧基 CH3CHO
(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应
(3)
(4)CH2=CH2 + HClCH3CH2Cl
(5)CH3CH2CH2COOH、
