2023年湖北省高二9月起点考试
高二化学试卷
考试时间：2023年9月8日下午14：30-17：05
试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码
粘贴在答题卡上的指定位置，
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草
稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上
的非答题区域均无效
可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23C:35.5Ca:40
一、单选题（每小题3分，共45分，每道题只有一个正确选项。）
1.下列说法不正确的是()
A.用激光笔照射硫酸铜溶液，不能观察到“丁达尔效应”
B.海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石
C焰色试验使用的铂丝应用稀硫酸洗涤
D.增味剂味精主要以淀粉为原料通过发酵法生产
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A.标准状况下，2.24L四氯化碳中含有共价键总数为0,4NA
B.46gNO2和N204的混合气体中，含有的氯原子数为N
C.1L1.0mol/L的盐酸中含有HCl分子数为Na
D.一定条件下，将2molS02与1mol02充分反应，得到S03的分子数为2NA
3.纳米是长度单位，1纳米等于1×109米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将
单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的
有关叙述正确的是()
A.“纳米铜”是一种胶体
B.“纳米铜”与铜是同位素
C.“纳米铜”颗粒更细小，反应时接触面积大，反应速率快
D常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快
湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第1页
如图a一c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，
Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是(
H0g
OO-
干燥氯化钠固体熔融氯化钠
氯化钠水溶液
图a
图b
图c
A.图示中○代表的离子是钠离子
B.图a中氯化钠固体不能导电
C.图b表示熔融NaCl能导电
D.图 表示带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动
5.C02加氢转化为燃料是实现C02减排的一个重要策路，我国科学家在调控C02加氢反应的选择
性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列分析正确的是(
CH
C0
●c
00
OH
5Ru/a-Ti0,催化剂
A.该过程中，H分子中极性键发生断裂
B.C02的电子式为：0：C:0:
C.该反应中C02做还原剂
D.该反应的化学方程式为CO2十4H题CH4+2H0
6.
为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成FO:的致密保护层一一“发蓝”。
化学处理过程中其中一步的反应为3Fe+NaNO2十5NaOH=3 NazFeO2+H0+NHt。下列叙述
不正确的是()
A.上述反应涉及到的物质中，F心的还原性最强
B.上述反应涉及到的物质中，NaNO2的氧化性最强
C.上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂
D.NO2的氧化性大于FeO的氧化性
1.
将氯气持续通入紫色石蕊溶液中，溶液颜色呈如下变化：
关于溶液中导致变色的微粒I、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是(
A.H、HCo、C2
B.H、ClO、CI
C.HCl、C1o、C1
D.HC、HC1O、Cl
湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页)第2页2023 年湖北省高二 9 月起点考试
高二化学答案
1【答案】C
【解析】溶液不能产生丁达尔效应，故 A正确；海水提镁是用氢氧化钙沉淀镁离子，要用
到石灰石来制取氢氧化钙，工业炼铁需要加入石灰石来造渣，工业制玻璃是用石灰石、纯碱
和二氧化硅为原料制取的，B项正确；焰色试验使用的铂丝应用稀盐酸洗涤，故 C错误；味
精主要以淀粉为原料通过发酵法生产，故 D正确。
2.【答案】B
【解析】四氯化碳在标准状况下非气体，不能用气体摩尔体积进行求算其物质的量，故 A
错误；NO2和N2O4的最简式为 NO2，则 46gNO2的物质的量为 1mol，所含的氮原子数为NA，
故 B正确；盐酸中不含有 HCl分子，故 C错误；SO2和O2生成 SO3的反应为可逆反应，则生
成的 SO3的分子数小于 2NA，故 D错误。
3.【答案】C
【解析】胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，“纳米铜”是纯净物，不是胶体，故
A错误；“纳米铜”与铜都是 Cu元素的同种单质，只是颗粒大小不同而已，故 B错误；
“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面积大，化学反应速率快，故 C正确；“纳米
铜”与铜片化学性质相同，得失电子能力一样，故 D错误。
4.【答案】A
【解析】Y与电源负极相连，阳离子向 Y极移动， 代表的离子应是氯离子，故 A错误；
由题图 a可知，干燥的 NaCl固体中钠离子和氯离子不能自由移动，因此 NaCl固体不能
导电，故 B正确；由题图 b可知，熔融状态下钠离子和氯离子能自由移动，因此熔融
NaCl能导电，故 C正确； 表示氯离子，由题图 c可知，带负电荷的水合氯离子向 X
极移动，即向与电源正极相连的电极移动，故 D正确。
5.【答案】D
【解析】该过程中发生化学反应 CO2＋4H2 CH4＋2H2O，有旧化学键的断裂和新化
学键的形成，但是 H2分子中是非极性键发生断裂，A错误、D正确；CO2的电子式为
，B错误；该反应 CO2中的碳元素化合价由＋4价变为－4价，化合价降低，
做氧化剂，C错误。
6.【答案】C
【解析】3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑反应中，Fe是还原剂，NaNO2
是氧化剂，所以上述反应涉及的物质中，铁的还原性最强，NaNO2的氧化性最强，故 A、
B正确；上述反应中，NaOH中元素化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故 C错
误；上述反应中，NaNO2是氧化剂，Na2FeO2是氧化产物，所以NO 2的氧化性大于FeO2 2
的氧化性，故 D正确。
湖北省新高考联考协作体*化学答案第 1 页 共 6 页
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7.【答案】A
＋
【解析】氯气与水反应生成 HCl、HClO，将氯气持续通入紫色石蕊溶液中，H 使溶液
先变红，HClO具有漂白性，使溶液褪色，通入过量氯气，最后形成饱和氯水，溶解的
Cl2使溶液显浅黄绿色，故选 A。
8.【答案】C
【解析】依题中现象分析可知 A和 B均正确；若将无水 CuSO4粉末改为 CuSO4溶液，
则钠将先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与 CuSO4反应生成 Cu(OH)2沉淀，
没有铜生成，C项错误；在无水条件下，熔融的 Na可以与 CuSO4发生置换反应生成 Cu，
D项正确。
9.【答案】B
【解析】核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，6Li、73 3Li、2311Na、2412Mg、
14C、146 7N为 6种不同的原子，表示 6种核素，A正确；146C和147N的质量数相同，均为 14，
原子的最外层电子数分别为 4、5，不相同，不是同主族元素，B错误；63Li和73Li的质子
数相同，中子数不相同，均为 Li元素的不同原子，互称为同位素，C正确；2311Na的中子
数＝质量数－质子数＝23－11＝12，2412Mg的中子数=24－12＝12，两者的中子数相同， D
正确；
10.【答案】D
【解析】根据反应的化学方程式，可知乙为甲醇(CH3OH)，发生的反应为酯化反应，也
为取代反应，故 A、B项正确；甲和乙(CH3OH)都能和金属钠反应生成 H2，C项正确；
甲和丙分子中含有 ，可以和溴发生加成反应，但乙为 CH3OH，不能和溴发生加
成反应，故 D错误。
11.【答案】A
【解析】由分子的球棍模型可以看出，该有机物由 C、H、Cl三种元素组成，含 1个 H、
3个 Cl、2个 C，所以该有机物分子式应为 C2HCl3，A错误；这是一种结构类似烯烃的
物质，分子中存在碳碳双键，B正确；该有机物分子中存在碳碳双键，类似乙烯的结构，
所有原子共平面，C正确；C2HCl3中含 C—H、C—Cl极性键和 C、C之间的非极性键，
D正确。
12.【答案】B
【解析】据题图可知 2～4 min内产生二氧化碳最多，反应速率最大，故 A正确；反应
的化学方程式为 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，2～4 min产生 CO2的物质的量
为 0.2 mol，根据化学方程式可知，消耗的 HCl为 0.4 mol，溶液体积为 100 mL，所以
v(HCl)＝ ＝2 mol·L－1·min－1，故 B错误；反应开始后反应物的浓度开始减
小，反应速率应减小，但实际上反应速率增大，说明该反应为放热反应，随反应进行，
温度升高，此时温度比浓度对反应速率的影响大，所以反应速率逐渐增大，故 C正确；
湖北省新高考联考协作体*化学答案第 2 页 共 6 页
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4 min后，氢离子浓度过低，浓度比温度对反应速率的影响大，所以反应速率减小，故
D正确。
13.【答案】B
【解析】1 mol H2(g)与 1 mol F2(g)反应生成 2 mol HF(l)放出的热量大于 546.6 kJ，A
错误；该反应为放热反应，在相同条件下，1 mol H2(g)与 1 mol F2(g)的能量总和大于 2
mol HF(g)的能量，B正确；该反应的逆反应是吸热反应，C错误；图像表示的是吸热
反应，D错误。
14.【答案】C
【解析】由图示可知，反应的过程中温度升高，反应过程中有热量放出，故 A正确；氧
化铝覆盖在铝的表面，由图示可知，0～50 s，发生稀盐酸与 Al2O3的反应，故 B正确；
50 s 时，盐酸未反应完，溶液中溶质为 AlCl3、HCl，故 C错误；100～140 s，反应停止
了，压强减小是因为温度降低，故 D正确。
15.【答案】D
【解析】v 正从开始增大，说明反应放热，反应物总能量高于生成物总能量,故 A错误；
随着反应不断正向进行，反应物的浓度不断减小，a点反应物的浓度应大于 c点反应物
的浓度，故 B错误；c点不是平衡状态，二氧化硫转化率不是最大，反应过程中正反应
速率先加快是因为该反应为放热反应，温度升高；后减慢是因为随着反应进行，反应物
的浓度不断减小，故 C错误；a点未到达平衡状态，逆反应速率应小于 c点,故 D正确。
16.（14分）
高温
I（1）SiO 2C Si 2CO （2分）2
（2）吸收（1分） 476 kJ（1分）（掉单位不给分）
（3）①0.9/t（2分） ②AD（2分，漏选得 1分，错选不得分）
II（4）负极（2分） （5）从左到右（2分） （6）O2 4e
4H 2H O（2分）2
17.（14分）
(1)增大接触面积，使之充分快速反应（2分） (2)S（1分）；6（1分）
(3)将 Fe2+氧化成 Fe3+ （2分）
(4) ；（2分） Fe3+ + 3NH3 H2O = Fe(OH)3 ↓+ 3NH+4 （2分）
(5)30℃、pH = 2.0；（2 分，全对得 2 分，pH 和温度有一项错误不得分）
蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)，使催化剂失去催化作用 (2分）
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18．（14分）
（1） （2分） （2）BCD（2分，漏一项扣 1分，选错一项零分）
（3）①离子（1分） ② （2分）
（4）O（1分） 两者最外层电子数相同，但 O原子比 S原子半径小，核对核外电子的吸
引能力强，更容易得电子，故非金属性氧大于硫。（2分）
（5）稀硝酸（1分） 饱和碳酸氢钠溶液（1分）
CO2 H O SiO
2 H SiO CO2 （2分）2 3 2 3 3
19.（13分）
（1）CH g H O g CO g 3H g H 205.2kJ mol 14 2 2 （2分）
（2）a（2分）
（3）①. 加压、冷却液化氨、原料气循环利用(任写一点) （1分）
②. 干燥净化、加压 10Mpa~30Mpa、原料气的循环利用、铁触媒 400~500℃(任写一点) （1
分）
（4）①. T3（1分）
②. K (M) K (Q) K (N) （2分） 768L2 /mol2 （2分）（没有写单位不扣分）
③. 正向移动（2分）
【解析】
【小问 1详解】
根据题意可得，①H2 g
1
O2 g H2O l H1 285.5kJ mol 1；2
②CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H2 890.3kJ mol 1；
③CO g 1 O g CO g H 283kJ mol 1；
2 2 2 3
④C g O2 g CO2 g H4 393.5kJ mol 1；
⑤H2O 1 H2O g H5 44kJ mol 1，根据盖斯定律反应②-反应①×3-反应③-⑤可得反应
CH4 g H2O g CO g 3H2 g H [ 890.3 ( 285.5) 3 ( 283) 44]kJ mol 1
205.2kJ mol 1，所以“一次转化”过程中生成 CO的热化学方程式为
CH4 g H2O g CO g 3H 12 g H 205.2kJ mol ；
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故答案为：CH4 g H2O g CO g 3H2 g H 205.2kJ mol 1；
【小问 2详解】
对于反应 Cu NH3 CO NH3 Cu NH3 CO H 0，该反应为气体体积减小的2 3
反应，且为放热反应，增大压强或者降低温度，平衡正向移动，有利于 CO的吸收，所以铜
氨液吸收 CO适宜的生产条件是低温高压； 故答案为：a；
【小问 3详解】
①对于反应 H 92kJ/mol，为气体分子总数减小的放热反
应，增大压强可促使平衡右移提高原料利用率，采用迅速冷却的方法使氨气液化并及时分离
可降低速率、但促使平衡正向移动提高原料利用率；原料气循环使用能使原料气的浓度保持
一定，能提高N2、H2的转化率，则流程中有利于提高原料利用率的措施是：加压、冷却
液化氨、原料气循环利用；
故答案为：加压、冷却液化氨、原料气循环利用(任写一点)；
②增大压强可提高反应速率且促使平衡右移，升温虽然使平衡左移但能提高催化剂活性大幅
度提高反应速率，干燥净化能防止催化剂中毒，所以有利于提高单位时间内氨的产率的措施
有：干燥净化、加压 10Mpa~30Mpa、原料气的循环利用、铁触媒 400~500℃；
故答案为：干燥净化、加压 10Mpa~30Mpa、原料气的循环利用、铁触媒 400~500℃(任写
一点)；
【小问 4详解】
①对于合成氨的反应 H 92kJ/mol，该反应为放热反应，
且为气体体积减小的反应；压强一定时，降低温度平衡正向移动，氨气的物质的量分数增大，
所以温度越低氨的物质的量分数越高，则曲线 a对应的温度是T3；
故答案为：T3；
②平衡常数只与温度有关，综上所述，曲线 b对应温度为T2 ，曲线 c对应温度为T1，该反
应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，其中 M、Q点温度相同，平衡常数
相等，N点温度大，平衡常数小，所以M、N、Q点平衡常数的大小关系是 K (M) K (Q) K (N)；
根据题意可列三段式为
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N2 g +3H2 g 2NH3 g
起始/mol L-1 1 3 0
转化/mol L-1 x 3x 2x
平衡/mol L-1 1 x 3 3x 2x
容器体积为 1L，K点时氨气的物质的量分数为 80%。
2x 8
则1 x 3 3x 2x 100% 80% x ，解得 ，则该条件下平衡时，
c N 12 9 mol/L、9
c H 12 3mol/L、 c NH3
16
9 mol/L，
2
c2 NH
K 3
(16
= 9
mol/L)
平衡常数 2 2K 3 ；c (H ) c(N ) 768L /mol2 2 (13mol/L)
3 19 mol/L
故答案为： K (M) K (Q) K (N)；768L2 /mol2；
③K点达平衡后再向容器中充入 1molH2和 2molNH3，则浓度熵
2 (34 mol/L)2c NH
Q 3 = 9 54.2L2 /mol2K 3 4
c (H2 ) c(N2 ) (3 mol/L)
3 19 mol/L
故答案为：正向移动。
湖北省新高考联考协作体*化学答案第 6 页 共 6 页
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