2023-2024学年人教版初中化学九年级上册 5.1 质量守恒定律 同步分层训练培优题
一、单选题
1．（2023九上·防城期末）在化学方程式S+O2SO2中， 各物质的分子个数比为（ ）
A．1：1：1 B．1：2：3 C．32：16：48 D．32：32： 64
【答案】A
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】化学方程式中化学式前面是数字为化学计量数，化学计量数表示分子个数，为“1”时可省略不写，故S+O2 SO2中， 各物质的分子个数比为1：1：1。
故答案为：A。
【分析】根据方程式的配平系数即为分子个数比分析。
2．（2023九上·海港期末）A 与 B 发生化学反应，10gA 完全反应后生成 8gC 和 4gD，参加反应的 A 与 B 的质量比为
A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1
【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒，可知参加反应的B的质量为8g+4g-10g=2g，则参加反应的 A 与 B 的质量比为10g：2g=5：1，
故答案为：D。
【分析】根据根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变计算出参加反应的B的质量，再计算参加反应的 A 与 B 的质量比。
3．（2023九上·南开期末）下列关于化学反应 2X+Y=2Z 的叙述，错误的是
A．Z一定是化合物
B．若a g X与 b g Y 充分反应，生成 Z 的质量可能为（a+b）g
C．若X和Y的相对分子质量分别为 m 和 n，则 Z 的相对分子质量为 m+n
D．在反应中X、Y、Z 三种物质的粒子数目比为 2∶1∶2
【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A. X、Y发生化合反应生成Z，Z一定是化合物，故正确，不符合题意；
B. 根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质质量总和。若a g X与 b g Y恰好完全反应，则生成Z 的质量为（a+b）g；若a g X与 b g Y 充分反应后有剩余物质未参与反应，则生成Z 的质量小于（a+b）g，所以若a g X与 b g Y 充分反应，生成 Z 的质量可能为（a+b）g，故正确，不符合题意；
C. 若X和Y的相对分子质量分别为 m 和 n，根据质量守恒定律可知，则生成Z的相对分子质量为，故错误，符合题意；
D. 由2X+Y=2Z可知在反应中 X、Y、Z 三种物质的粒子数目比为 2∶1∶2，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学方程式的含义，再根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质质量总和分析。
4．（2022九上·凤凰月考）碳在空气中充分燃烧的化学方程式为：C+O2CO2，参加该反应的碳和氧气的质量比为（ ）
A．1：1 B．1：2 C．12：32 D．3：4
【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】由化学方程式可知，参加该反应的碳和氧气的质量比为12：（16×2）=12：32，
故答案为：C。
【分析】根据化学方程式，在此反应中物质的质量比=相对分子质量与系数乘积之比。
5．（2022九上·太原月考）关于化学方程式 的理解，错误的是（ ）
A．氢气和氧气接触即反应生成水
B．反应中氢气、氧气、水的分子个数比为2：1：2
C．4 g氢气与32 g氧气完全反应，能生成36 g水
D．反应前后分子总数发生变化
【答案】A
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A、氢气和氧气点燃生成水，接触不点燃不反应，故A符合题意；
B、由反应的化学方程式可知，前面的化学计量数可表示参加反应的物质的分子数，反应中氢气、氧气、水的分子个数比为2：1：2，故B符合不题意；
C、由反应的化学方程式可知，氢气、氧气和水的质量比为，则4 g氢气与32 g氧气完全反应，能生成36 g水，故C不符合题意；
D、反应前含有3个分子，反应后含有2个分子，反应前后分子总数发生变化，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】化学反应方程式的含义：表示一个客观存在的事实；前面的化学计量数可表示参加反应的物质的分子数；能计算出参加反应的各物质的质量比。
6．实验室可用甲酸（HCOOH）分解制备一氧化碳，该反应的微观示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A．乙的化学式为CO
B．生成物中有两种氧化物
C．反应前后，氧原子的个数不变
D．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：2
【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用
7．某化合物R，其燃烧的化学反应方程式为：R＋3O22CO2＋3H2O，下列化学式符合R的是（ ）
A．C2H6 B．C2H6O C．C2H4 D．C2H4O
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
8．（2023九上·未央期末）在“宏观—微观”之间建立联系是学习化学学科必备的思维方式。下图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法错误的是（ ）
A．该反应前后原子的数目不变
B．该反应前后分子的种类发生改变
C．该反应后氢元素的化合价升高
D．该反应中甲、乙的质量比为14：1
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 根据质量守恒定律可得，化学反应前后原子的数目不变，故A正确，不符合题意；
B. 有新物质生成的变化是化学变化，化学反应前后物质种类发生了变化，因此分子种类也发生了变化，故B正确，不符合题意；
C. 根据上述分析，氢元素的化合价由0变成+1，因此反应后氢元素的化合价升高，故C正确，不符合题意；
D. 根据配平后的化学方程式得出，参加反应的甲、乙的质量比为，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】 首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
9．（2023九上·扶风期末）在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量分数如下，下列说法中错误的是（ ）
A．X=10
B．丙物质可能是该反应的催化剂
C．该反应是化合反应
D．反应中乙、丁变化的质量比为1：8
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、丙的质量分数=1-30%-19%-41%=10%，所以X=10，不符合题意；
B、由A可知，反应前后丙的质量分数不变，可能是该反应的催化剂，不符合题意；
C、反应后甲的质量分数均变小，属于反应物，乙、丁的质量分数变大，属于生成物，则该反应可表示为：甲→丁+丙，符合“一变多”，属于分解反应，符合题意；
D、反应中乙、丁变化的质量比为（19%-17%）：（41%-25%）=1：8，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 反应前后甲的质量分数减少了48%-30%=18%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数增加了19%-17%=2%，故乙是生成物；反应后丙的质量分数为1-30%-19%-41%=10%，反应前后丙的质量分数不变，可能是催化剂，也可能是杂质没有参加反应；丁的质量分数增加了41%-25%=16%。
10．（2023九上·宜良期末）在一定条件下，A、B、C、D四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如下图。
下列说法错误的是（ ）
A．x=0.4g
B．丙一定是单质
C．甲和乙是反应物
D．反应前后的乙、丁改变的质量比是4：1
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒，反应前后总质量不变，则：7.6g+2g+0.2g=3.2g+x+5.8g+0.4g，解得x=0.4g，该选项说法不符合题意；
B、反应前后，甲、乙质量减小，丙、丁质量增加，该反应是甲和乙反应生成丙和丁，则不能确定丙为单质还是化合物，该选项说法符合题意；
C、由前面分析可知，甲和乙是反应物，该选项说法不符合题意；
D、反应前后的乙、丁改变的质量比是（2g-0.4g）：0.4g=4：1，该选项说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题考查的是质量守恒定律的应用，根据反应中反应物质量不断减少、生成物质量不断增加判断出反应物、生成物，根据反应物、生成物的种类判断反应类型，并根据反应中物质质量的变化计算出反应中物质的质量比。
二、填空题
11．（2023九上·息县期末）下图是利用氨气治理汽车尾气中氮氧化物的微观反应示意图。图中单质的化学式为 ，参加反应的甲、乙的质量比为 。
【答案】N2；17：45
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】甲为氨气，氨气是由N、H元素组成的纯净物，属于化合物；乙为一氧化氮，一氧化氮是由N、O元素组成的纯净物，属于化合物，丙为氮气，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，故属于单质的是N2；
参加反应的甲、乙的质量比为：（4×17）：（6×30）=17：45。
【分析】由图可知，该反应是氨气和一氧化氮在一定条件下反应生成了氮气和水，反应的化学方程式为4NH3+6NO=5N2+6H2O。
12．（2022九上·宜阳月考）《天工开物》中对火药的记载为：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。其反应的化学方程式为：。则X的化学式为 ，该反应前后化合价降低的元素为 。
【答案】N2；S、N
【知识点】化合价规律和原则；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前硫、钾、氮 、氧、碳原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中硫、钾、氮 、氧、碳原子个数分别为1、2、0、6、3；则X分子中含有2个氮原子，所以物质X的化学式为N2；反应前硫、钾、氮 、氧、碳元素的化合价分别为0、+1、+5、-2、0，反应后硫、钾、氮 、氧、碳元素的化合价分别为-2、+1、0、-2、+4，所以化合价降低的元素为S、N。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变分析。
13．（2022九上·长汀月考）近日，北航化学教授关于“虫子吃塑料”的演讲引发关注。研究表明，某种虫子能以成分为聚乙烯的塑料为食，能将塑料的聚乙烯同化为虫体脂肪。下图是乙烯（C2H4）燃烧的微观示意图：
请写出该反应的化学方程式为 。
【答案】C2H4+3O22CO2+2H2O
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据图中分子的原子构成可以确定相应的物质，该反应为乙烯和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为C2H4+3O22CO2+2H2O。
【分析】根据微观示意图，找出生成物、反应物，反应条件，乙烯和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水分析。
三、综合题
14．（2023九上·广州期末）查阅图表资料是获取信息的一种重要方法。右图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
（1）硅元素的相对原子质量为 ，它属于 元素(填“金属”或“非金属”)。
（2）“祝融号”火星车热控材料——纳米气凝胶的主要成分是SiO2，SiO2读作 。
（3）硅是一种良好的半导体材料。工业上用焦炭还原石英砂(SiO2)可以制得硅，其反应化学方程式为：SiO2+2CSi+2X↑，X的化学式是 。
（4）硅酸钠Na2SiO3可用作防火材料，请根据硅酸钠的化学式写出硅酸钙的化学式 。
【答案】（1）28.09；非金属
（2）二氧化硅
（3）CO
（4）CaSiO3
【知识点】元素周期表的特点及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）元素周期表的最下方数字为相对原子质量，则Si的相对原子质量为28.09，单位为“1”；硅的偏旁为“石”，则硅元素属于非金属元素；
（2）化学式的读法一般是从右向左读作“X化X”，当一个分子中原子个数不止一个时，还要读出粒子的个数，则SiO2，读作二氧化硅；
（3）物质化学反应前后原子的个数和种类不发生变化，该反应中反应物中有1个Si、2个O、2个C，生成物中有1个Si、2个X，则X中含有1个C、1个O，为CO；
（4）硅酸钠的化学式为Na2SiO3，化合物中元素的化合价代数和为0，其中Na为+1价，则为-2价，硅酸钙的中Ca的化合价为+2价，为-2价，则硅酸钙的化学式为CaSiO3。
【分析】（1）元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；
（2）化学式的读法一般是从右向左读作“X化X”，当一个分子中原子个数不止一个时，还要读出粒子的个数；
（3）根据质量守恒定律分析；
（4）硅酸钙的化学式为CaSiO3。
15．（2020九上·龙岩期中）小英同学从资料中得知：质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。
[实验回顾]
1756年，俄国化学家罗蒙诺索素夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论。
（1） [实验重现]
小英同学在老师的指导下，通过如图所示装置对质量守恒定律进行探究，实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。
如图所示，实验前托盘天平平衡。将注射器中适量的稀盐酸注入锥形瓶中，证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有： 。
（2）反应的化学方程式为 。
（3）上述实验的反应结束后，松开锥形瓶上的橡皮塞，托盘天平的指针将 （填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”）。
（4） [总结与反思]
1663年，英国化学家波义耳将金属汞放在密团容器里煅烧（反应的化学方程式为2Hg+O22HgO），冷却后称量时打开了盖，得出的结论是物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂。你认为质量增大的原因是 。
（5） [迁移与运用]
小英同学根据质量守恒定律研究物质W的组成。一定条件下，W在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量如下图所示：
图中X= g。物质W由 种元素组成。
【答案】（1）石灰石表面有气泡产生，托盘天平保持平衡
（2）CaCO3 +2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
（3）偏右
（4）在称量前打开了容器，有空气进入容器内
（5）52；3
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】(1)石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象是石灰石表面有气泡产生，托盘天平保持平衡。
(2)化学方程式是。
(3)松开锥形瓶上的橡皮塞，生成的二氧化碳逸出，锥形瓶内物质总质量减少，所以托盘天平的指针将偏右。
(4)汞和氧气反应生成氧化汞，有空气中的氧气参与了反应。从“冷却后称量时打开了盖”可知，在称量前打开了容器，有空气进入容器内，所以导致称量的质量增大。
(5)反应前后物质总质量不变，所以X=64g+23g+8g+5g-32g-16g=52g
反应前后元素的种类和质量不变，该反应相当于23gW与64g-16g=48g氧气反应生成了52g-8g=44g二氧化碳和32g-5g=27g水。W中一定含有碳、氢元素。
44g二氧化碳中氧元素的质量为。27g水中含有氧元素的质量是。
所以W中含有氧元素的质量为32g+24g-48g=8g，含有氧元素。所以物质W由3种元素组成。
【分析】（1）根据化学反应前后物质质量总和不变及实验现象分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（3）根据有气体生成的反应反应后气体逸出质量会减小分析；
（4）根据汞与氧气反应使装置内压强减小，空气会进入装置分析；
（5）根据反应前后元素的种类和质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
2023-2024学年人教版初中化学九年级上册 5.1 质量守恒定律 同步分层训练培优题
一、单选题
1．（2023九上·防城期末）在化学方程式S+O2SO2中， 各物质的分子个数比为（ ）
A．1：1：1 B．1：2：3 C．32：16：48 D．32：32： 64
2．（2023九上·海港期末）A 与 B 发生化学反应，10gA 完全反应后生成 8gC 和 4gD，参加反应的 A 与 B 的质量比为
A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1
3．（2023九上·南开期末）下列关于化学反应 2X+Y=2Z 的叙述，错误的是
A．Z一定是化合物
B．若a g X与 b g Y 充分反应，生成 Z 的质量可能为（a+b）g
C．若X和Y的相对分子质量分别为 m 和 n，则 Z 的相对分子质量为 m+n
D．在反应中X、Y、Z 三种物质的粒子数目比为 2∶1∶2
4．（2022九上·凤凰月考）碳在空气中充分燃烧的化学方程式为：C+O2CO2，参加该反应的碳和氧气的质量比为（ ）
A．1：1 B．1：2 C．12：32 D．3：4
5．（2022九上·太原月考）关于化学方程式 的理解，错误的是（ ）
A．氢气和氧气接触即反应生成水
B．反应中氢气、氧气、水的分子个数比为2：1：2
C．4 g氢气与32 g氧气完全反应，能生成36 g水
D．反应前后分子总数发生变化
6．实验室可用甲酸（HCOOH）分解制备一氧化碳，该反应的微观示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A．乙的化学式为CO
B．生成物中有两种氧化物
C．反应前后，氧原子的个数不变
D．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：2
7．某化合物R，其燃烧的化学反应方程式为：R＋3O22CO2＋3H2O，下列化学式符合R的是（ ）
A．C2H6 B．C2H6O C．C2H4 D．C2H4O
8．（2023九上·未央期末）在“宏观—微观”之间建立联系是学习化学学科必备的思维方式。下图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法错误的是（ ）
A．该反应前后原子的数目不变
B．该反应前后分子的种类发生改变
C．该反应后氢元素的化合价升高
D．该反应中甲、乙的质量比为14：1
9．（2023九上·扶风期末）在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量分数如下，下列说法中错误的是（ ）
A．X=10
B．丙物质可能是该反应的催化剂
C．该反应是化合反应
D．反应中乙、丁变化的质量比为1：8
10．（2023九上·宜良期末）在一定条件下，A、B、C、D四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如下图。
下列说法错误的是（ ）
A．x=0.4g
B．丙一定是单质
C．甲和乙是反应物
D．反应前后的乙、丁改变的质量比是4：1
二、填空题
11．（2023九上·息县期末）下图是利用氨气治理汽车尾气中氮氧化物的微观反应示意图。图中单质的化学式为 ，参加反应的甲、乙的质量比为 。
12．（2022九上·宜阳月考）《天工开物》中对火药的记载为：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。其反应的化学方程式为：。则X的化学式为 ，该反应前后化合价降低的元素为 。
13．（2022九上·长汀月考）近日，北航化学教授关于“虫子吃塑料”的演讲引发关注。研究表明，某种虫子能以成分为聚乙烯的塑料为食，能将塑料的聚乙烯同化为虫体脂肪。下图是乙烯（C2H4）燃烧的微观示意图：
请写出该反应的化学方程式为 。
三、综合题
14．（2023九上·广州期末）查阅图表资料是获取信息的一种重要方法。右图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
（1）硅元素的相对原子质量为 ，它属于 元素(填“金属”或“非金属”)。
（2）“祝融号”火星车热控材料——纳米气凝胶的主要成分是SiO2，SiO2读作 。
（3）硅是一种良好的半导体材料。工业上用焦炭还原石英砂(SiO2)可以制得硅，其反应化学方程式为：SiO2+2CSi+2X↑，X的化学式是 。
（4）硅酸钠Na2SiO3可用作防火材料，请根据硅酸钠的化学式写出硅酸钙的化学式 。
15．（2020九上·龙岩期中）小英同学从资料中得知：质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。
[实验回顾]
1756年，俄国化学家罗蒙诺索素夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论。
（1） [实验重现]
小英同学在老师的指导下，通过如图所示装置对质量守恒定律进行探究，实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。
如图所示，实验前托盘天平平衡。将注射器中适量的稀盐酸注入锥形瓶中，证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有： 。
（2）反应的化学方程式为 。
（3）上述实验的反应结束后，松开锥形瓶上的橡皮塞，托盘天平的指针将 （填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”）。
（4） [总结与反思]
1663年，英国化学家波义耳将金属汞放在密团容器里煅烧（反应的化学方程式为2Hg+O22HgO），冷却后称量时打开了盖，得出的结论是物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂。你认为质量增大的原因是 。
（5） [迁移与运用]
小英同学根据质量守恒定律研究物质W的组成。一定条件下，W在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量如下图所示：
图中X= g。物质W由 种元素组成。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】化学方程式中化学式前面是数字为化学计量数，化学计量数表示分子个数，为“1”时可省略不写，故S+O2 SO2中， 各物质的分子个数比为1：1：1。
故答案为：A。
【分析】根据方程式的配平系数即为分子个数比分析。
2．【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒，可知参加反应的B的质量为8g+4g-10g=2g，则参加反应的 A 与 B 的质量比为10g：2g=5：1，
故答案为：D。
【分析】根据根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变计算出参加反应的B的质量，再计算参加反应的 A 与 B 的质量比。
3．【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A. X、Y发生化合反应生成Z，Z一定是化合物，故正确，不符合题意；
B. 根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质质量总和。若a g X与 b g Y恰好完全反应，则生成Z 的质量为（a+b）g；若a g X与 b g Y 充分反应后有剩余物质未参与反应，则生成Z 的质量小于（a+b）g，所以若a g X与 b g Y 充分反应，生成 Z 的质量可能为（a+b）g，故正确，不符合题意；
C. 若X和Y的相对分子质量分别为 m 和 n，根据质量守恒定律可知，则生成Z的相对分子质量为，故错误，符合题意；
D. 由2X+Y=2Z可知在反应中 X、Y、Z 三种物质的粒子数目比为 2∶1∶2，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学方程式的含义，再根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质质量总和分析。
4．【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】由化学方程式可知，参加该反应的碳和氧气的质量比为12：（16×2）=12：32，
故答案为：C。
【分析】根据化学方程式，在此反应中物质的质量比=相对分子质量与系数乘积之比。
5．【答案】A
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A、氢气和氧气点燃生成水，接触不点燃不反应，故A符合题意；
B、由反应的化学方程式可知，前面的化学计量数可表示参加反应的物质的分子数，反应中氢气、氧气、水的分子个数比为2：1：2，故B符合不题意；
C、由反应的化学方程式可知，氢气、氧气和水的质量比为，则4 g氢气与32 g氧气完全反应，能生成36 g水，故C不符合题意；
D、反应前含有3个分子，反应后含有2个分子，反应前后分子总数发生变化，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】化学反应方程式的含义：表示一个客观存在的事实；前面的化学计量数可表示参加反应的物质的分子数；能计算出参加反应的各物质的质量比。
6．【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用
7．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
8．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 根据质量守恒定律可得，化学反应前后原子的数目不变，故A正确，不符合题意；
B. 有新物质生成的变化是化学变化，化学反应前后物质种类发生了变化，因此分子种类也发生了变化，故B正确，不符合题意；
C. 根据上述分析，氢元素的化合价由0变成+1，因此反应后氢元素的化合价升高，故C正确，不符合题意；
D. 根据配平后的化学方程式得出，参加反应的甲、乙的质量比为，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】 首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
9．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、丙的质量分数=1-30%-19%-41%=10%，所以X=10，不符合题意；
B、由A可知，反应前后丙的质量分数不变，可能是该反应的催化剂，不符合题意；
C、反应后甲的质量分数均变小，属于反应物，乙、丁的质量分数变大，属于生成物，则该反应可表示为：甲→丁+丙，符合“一变多”，属于分解反应，符合题意；
D、反应中乙、丁变化的质量比为（19%-17%）：（41%-25%）=1：8，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 反应前后甲的质量分数减少了48%-30%=18%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数增加了19%-17%=2%，故乙是生成物；反应后丙的质量分数为1-30%-19%-41%=10%，反应前后丙的质量分数不变，可能是催化剂，也可能是杂质没有参加反应；丁的质量分数增加了41%-25%=16%。
10．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒，反应前后总质量不变，则：7.6g+2g+0.2g=3.2g+x+5.8g+0.4g，解得x=0.4g，该选项说法不符合题意；
B、反应前后，甲、乙质量减小，丙、丁质量增加，该反应是甲和乙反应生成丙和丁，则不能确定丙为单质还是化合物，该选项说法符合题意；
C、由前面分析可知，甲和乙是反应物，该选项说法不符合题意；
D、反应前后的乙、丁改变的质量比是（2g-0.4g）：0.4g=4：1，该选项说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题考查的是质量守恒定律的应用，根据反应中反应物质量不断减少、生成物质量不断增加判断出反应物、生成物，根据反应物、生成物的种类判断反应类型，并根据反应中物质质量的变化计算出反应中物质的质量比。
11．【答案】N2；17：45
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】甲为氨气，氨气是由N、H元素组成的纯净物，属于化合物；乙为一氧化氮，一氧化氮是由N、O元素组成的纯净物，属于化合物，丙为氮气，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，故属于单质的是N2；
参加反应的甲、乙的质量比为：（4×17）：（6×30）=17：45。
【分析】由图可知，该反应是氨气和一氧化氮在一定条件下反应生成了氮气和水，反应的化学方程式为4NH3+6NO=5N2+6H2O。
12．【答案】N2；S、N
【知识点】化合价规律和原则；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前硫、钾、氮 、氧、碳原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中硫、钾、氮 、氧、碳原子个数分别为1、2、0、6、3；则X分子中含有2个氮原子，所以物质X的化学式为N2；反应前硫、钾、氮 、氧、碳元素的化合价分别为0、+1、+5、-2、0，反应后硫、钾、氮 、氧、碳元素的化合价分别为-2、+1、0、-2、+4，所以化合价降低的元素为S、N。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变分析。
13．【答案】C2H4+3O22CO2+2H2O
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据图中分子的原子构成可以确定相应的物质，该反应为乙烯和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为C2H4+3O22CO2+2H2O。
【分析】根据微观示意图，找出生成物、反应物，反应条件，乙烯和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水分析。
14．【答案】（1）28.09；非金属
（2）二氧化硅
（3）CO
（4）CaSiO3
【知识点】元素周期表的特点及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）元素周期表的最下方数字为相对原子质量，则Si的相对原子质量为28.09，单位为“1”；硅的偏旁为“石”，则硅元素属于非金属元素；
（2）化学式的读法一般是从右向左读作“X化X”，当一个分子中原子个数不止一个时，还要读出粒子的个数，则SiO2，读作二氧化硅；
（3）物质化学反应前后原子的个数和种类不发生变化，该反应中反应物中有1个Si、2个O、2个C，生成物中有1个Si、2个X，则X中含有1个C、1个O，为CO；
（4）硅酸钠的化学式为Na2SiO3，化合物中元素的化合价代数和为0，其中Na为+1价，则为-2价，硅酸钙的中Ca的化合价为+2价，为-2价，则硅酸钙的化学式为CaSiO3。
【分析】（1）元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；
（2）化学式的读法一般是从右向左读作“X化X”，当一个分子中原子个数不止一个时，还要读出粒子的个数；
（3）根据质量守恒定律分析；
（4）硅酸钙的化学式为CaSiO3。
15．【答案】（1）石灰石表面有气泡产生，托盘天平保持平衡
（2）CaCO3 +2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
（3）偏右
（4）在称量前打开了容器，有空气进入容器内
（5）52；3
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】(1)石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象是石灰石表面有气泡产生，托盘天平保持平衡。
(2)化学方程式是。
(3)松开锥形瓶上的橡皮塞，生成的二氧化碳逸出，锥形瓶内物质总质量减少，所以托盘天平的指针将偏右。
(4)汞和氧气反应生成氧化汞，有空气中的氧气参与了反应。从“冷却后称量时打开了盖”可知，在称量前打开了容器，有空气进入容器内，所以导致称量的质量增大。
(5)反应前后物质总质量不变，所以X=64g+23g+8g+5g-32g-16g=52g
反应前后元素的种类和质量不变，该反应相当于23gW与64g-16g=48g氧气反应生成了52g-8g=44g二氧化碳和32g-5g=27g水。W中一定含有碳、氢元素。
44g二氧化碳中氧元素的质量为。27g水中含有氧元素的质量是。
所以W中含有氧元素的质量为32g+24g-48g=8g，含有氧元素。所以物质W由3种元素组成。
【分析】（1）根据化学反应前后物质质量总和不变及实验现象分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（3）根据有气体生成的反应反应后气体逸出质量会减小分析；
（4）根据汞与氧气反应使装置内压强减小，空气会进入装置分析；
（5）根据反应前后元素的种类和质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
