南昌市2023-2024学年高三上学期9月摸底测试
化学
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、单项选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
B．泡沫灭火剂可以用于粉引起的火灾，因为可以隔绝空气
C．计算机芯片的主要成分是
D．的乙醇与84消毒液的消毒原理完全相同
2．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是明代诗人于谦的著名诗句，下列有关该诗句中所涉及物质的说法错误的是（ ）
A．碳酸钙可作补钙剂 B．氧化钙可作干燥剂
C．氧化钙用于制作发热包 D．碳酸钙是生产陶瓷的主要原料
3．下列劳动生产中涉及的化学原理，关联正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学原理
A 使用明矾净水 明矾可以杀菌消毒
B 用石膏改良盐碱地 石膏是一种酸性物质
C 葡萄酒中通入少量 具有漂白性
D 葡萄酒中通入少量 溶液具有碱性
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验装置（部分夹持装置略）不能达到实验目的的是（ ）
A．制取少量 B．制取乙烯 C．制取并收集 D．吸收尾气
A．A B．B C．C D．D
5．设为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．中所含阴离子数为
B．和在一定条件下充分反应生成的分子数为
C．的溶液中数目为
D．中的共价键的数目为
6．晶体具有优良的光学和物理学特性，被广泛应用于一些高科技领域．下列说法正确的是（ ）
A．基态原子未成对电子数：
B．电负性：
C．存在非极性健
D．基态原子核外电子的运动状态有5种
7．下列物质去除杂质的方法中，合理的是（ ）
物质（杂质） 除杂试剂 分离方法
A 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 蒸馏
B 溶液 过滤
C —— 升华
D 分液
A．A B．B C．C D．D
8．气态氯化铝是具有配位键的化合物，其结构式如图，一定条件下可与氨气反应生成，下列说法错误的是（ ）
A．中原子的杂化类型为 B．分子中存在四个配位键
C．比更易与氨气反应 D．所有原子均满足8电子稳定结构
9．下列离子方程式错误的是（ ）
A．向稀中滴加溶液：
B．用作抗胃酸药：
C．用溶液制作电路板：
D．用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：
10．我国某科学团队利用二维氮化硼陶瓷片在特定方向上具有超高热导的性质造出一款新型热界面材料．以天然硼砂为起始物，可制备得到和，如图所示．下列叙述错误的是（ ）
A．硼酸分子间存在氢键
B．与都具有极性键，但前者为极性分子后者为非极性分子
C．平面二维氮化硼中，都为杂化
D．分子与分子的键角，后者大于前者
11．脱落酸（）是一种植物激素，在植物发育的多个过程中起重要作用．其结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．分子式为
B．分子中含有4种不同的官能团
C．与按物质的量加成，得到4种产物
D．分子中含有手性碳原子
12．如图所示是一种可实现氢气循环利用的新型电池的放电工作原理．下列说法错误的是（ ）
A．放电时，电极为正极
B．充电时，左池浓度和右池浓度都增大
C．该电池的离子交换膜为氢离子交换膜
D．该电池放电的总反应式为：
13．为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中相邻，两种元素可组成10电子和18电子化合物，基态原子最高能级电子数是基态原子最高能级电子数的4倍．下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能： B．W与形成的一种微粒含有配位键
C．最高价氧化物的水化物的酸性： D．简单氢化物的稳定性：
14．具有高强度、高硬度、耐磨损等优点，广泛应用于刀具涂层和模具涂层，以及作为医疗植入物的无毒外层．氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ）
A．与原子距离最近且相等的原子有12个
B．的配位数为8
C．若晶胞棱长为，则原子间的最近距离为
D．若该晶胞的密度为，则晶胞对角线长为
15．时，将固体逐量加入到未知浓度的某二元弱酸溶液中，溶液中及的物质的量浓度随加入物质的量的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．带□的线表示的浓度变化 B．X、Y、Z点水的电离程度先增大，后减小
C．由图可知，约为 D．X点时，
二、非选择题（本大题包括4小题，共55分）
16．（14分）研究小组以（绿色固体）、等物质为原料制备无水（紫色固体，易升华），制备装置如图所示（夹持装置略）．
（1）仪器A的名称为_________．
（2）B处的装置为_________（填选项），装的药品为_________．
a b
（3）本实验持续通入的目的有赶走体系中原有的空气、_________．
（4）反应管的温度升到时发生反应，生成和（光气），其化学方程式为_________．有剧毒，与水反应生成两种酸性气体，分子中原子的杂化方式为_________，C装置中生成的盐是_________（填化学式）．
（5）反应管右端有在加热炉外，其作用是_________．
（6）反应完成后，得到固体产品．则该实验的产率为_________．[已知的式量为152；的式量为158.5]
17．（13分）钨在自然界的储量只有620万吨，江西独占有520万吨．江西每年产生大量的钨冶炼渣（主要含的氧化物以及少量重金属氧化物等），以钨冶炼渣为原料，提炼制备电池级硫酸锰的工艺流程如下：
已知①溶液中金属离子的物质的量浓度时可以看成沉淀完全，
．
②易被空气中的氧气氧化生成一般难溶于酸溶液．
（1）“酸浸”时，为提高锰的浸出率，可采取的措施是_________（写一种即可），滤渣1的主要成分为、_________（填化学式）．
（2）酸浸后所得浸出液中金属阳离子包括，写出生成的离子方程式_________．
（3）浸出液加入需要过量的原因_________．若要使和沉淀完全，则需调节溶液的最小值为_________．
（4）滤渣3的主要成分是和_________．
（5）加的目的是_________．
（6）分批加入溶液的原因是_________．
（7）如图为溶解度曲线．从溶液中提取晶体的操作为_________，洗涤，干燥，碾磨，即得到了电池级硫酸锰．
18．（14分）G是一种合成纤维的中间体，合成路线如下：
已知：①酯能被还原为醇；②
回答下列问题：
（1）的名称为_________，的官能团名称为_________．
（2）写出的化学方程式_________．
（3）F的结构简式是_________，的反应类型为_________．
（4）的分子式_________．
（5）芳香化合物是的同分异构体，符合下列要求的有_________种（不考虑立体异构）
①只有1种官能团且能与碳酸氢钠溶液反应产生气体；
②苯环上有2个取代基．
其中核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比的结构简式为_________．
19．（14分）我国是世界上的焦炭生产大国，因此所产生的焦炉煤气量也十分巨大，对焦炉煤气（主要成分为）的利用不仅关乎炼焦产业的可持续发展，而且还会影响节能减排以及环境保护等．
（1）生产甲醇是当前我国焦炉煤气化工利用的主要途径，有关反应如下：
①计算反应的_________
②在密闭容器中生产甲醇，可以提高甲醇平衡时产量的措施有_________（填序号）
A．增加甲烷浓度 B．提高反应温度 C．使用高效催化剂 D．及时移出甲醇
（2）焦炉煤气中除主要成分外，还包含微量硫化物，会造成甲醇产率降低、环境污染等问题，因此对焦炉煤气脱硫具有重要意义．一种利用氨水脱除焦炉煤气中并生产硫磺的方法示意图如下：
①再生塔中反应的化学方程式为_________；
（2）常温下，脱硫塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液中_________（常温下的，的）
（3）焦炉煤气中所含和，一般先用预加氢脱硫催化剂将这些硫化物转化成，再进行脱除．主要涉及以下反应：
反应Ⅰ ；
反应Ⅱ ；
反应Ⅲ ；
焦炉煤气加氢脱硫中比更难脱除，根据平衡移动原理解释_________．
（4）已知：①；
②；
在压力下，将的混合气体进行脱硫反应．平衡转化率随时间变化曲线如上图，则表示平衡转化率是_________（填“曲线1”“曲线2”），反应②的平衡常数_________．2024屈NC5高三摸底测试
化学参考答案及评分意见
单项选择藏（本大整包括15小题，每小避3分，共45分、在每小题给出的四个选项
(4)CmH02分)
CH,COOH
序号
2
3
答案
B
(5)12(2分)
|
(2分)
序号
11
14
15
CH,COOH
答案
cc B
A
19.(14分)
二，非进择（本大题包括4小题，共55分）
(1)-251(2分)AD(2分)
16〔14分)
(2)2NH.HS+0,==2NH,·H,0+2s↓(2分)18(2分)
〔1)三地2分)
(2)a浓硫酸或1，无水氧化钙(2分)
(3)焦炉烘气中主要成分有C0、CH,抑制了C0s的加氢脱硫反应的进行程度(2分)
(3)将气态四氯化碳吹人管式护(2分)
(4)曲线2(2分)1(2分)
(4)C0,+3CCl,6℃2CC1,+3C0C1,(2分)p1分)Na,C0,NnC2分)
(5)使CC1,凝华1分)
(6)80晓2分)
17.(13分)
(1)适当提高稀硫胶的浓皮，粉碎，掩拌，适当的升温（写-种即可，1分）Cs01分)
(2)2Fe+4H+Mn0=2Fe+Mn·+2H,02分y
(3)Mn,Fe“催化H,0,分解(1分)4.72分)
(4)MeF(1分)
(5)除去重金属离子1分)
(6)以免溶液局部碱性过强，生成氢氧化锰，氢氧化锤与氧气接触会生成二氧化猛、
造成锰的损失。(2分)
(7)100℃左右蒸发水，析出大量品体，然后趁热过逃(2分)
18.(14分)
(1)邻二甲苯(2分)
羧基(1分)
CHOH
△
(2)
+
+2H,0(2分)
CH.OH
OH
(3)81分).加成反应2分)
OH
一高三化学第1页（共2页）一
