第14讲铁盐及亚铁盐基础练习2024年实战高考化学一轮复习
一、单选题，共16小题
1．（2022春·河南郑州·高二荥阳市高级中学校考期末）下列关于Fe3+和Fe2+说法错误的是
A．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀
B．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象可以证明原溶液中含有Fe2+
2．（2022·河南濮阳·高三濮阳一高校考阶段练习）在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶液Y。下列说法正确的是
A．若X中含有铁，则反应时一定有气泡
B．若向Y中滴入KSCN溶液显红色，则X中无铁
C．Y一定能使高锰酸钾溶液褪色
D．Y中滴入NaOH溶液，一定有沉淀产生
3．（2019秋·黑龙江哈尔滨·高三哈尔滨三中开学考试）下列除杂的操作不正确的是
A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量氧化镁充分反应后过滤
B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤
D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO充分反应后过滤
4．（2023·海南·高三统考专题练习）8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法不正确的是
A．温度为78 ℃时，固体物质M的化学式为FeSO4·4H2O
B．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3
C．在隔绝空气的条件下，M得到P的化学方程式为FeSO4·4H2OFeSO4+4H2O
D．温度为380 ℃时，固体物质P的化学式为FeSO4·H2O
5．（2022秋·四川内江·高一统考期末）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述或推断不合理的是
A．磁性氧化铁中既有二价铁，又有三价铁
B．过量的a在氯气中燃烧可以转化为b
C．将c露置于空气中可以看到的现象是：白色固体迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
6．（2023春·贵州遵义·高一遵义市南白中学校考阶段练习）元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图。下图为铁元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A．在溶液中加入足量新制氯水，可实现图中Fe3+转化为Fe2+
B．在溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
C．由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性
D．FeO是一种黑色粉末，只能用作还原剂
7．（2023春·广东东莞·高一东莞市东华高级中学校考阶段练习）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．可与反应生成
B．既可被氧化，也可被还原
C．可将加入浓碱液中制得的胶体
D．可存在的循环转化关系
8．（2020·山东·高三专题练习）下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是①氯气 ②NaCl溶液 ③KMnO4溶液 ④稀硝酸 ⑤盐酸⑥NaNO3溶液
A．①②③ B．①③④
C．②④⑤ D．②⑤⑥
9．（2021秋·山东泰安·高一校考阶段练习）下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )
选项 操作和现象 结论或目的
A 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色 红砖中含有氧化铁
B CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色 黑色固体中没有Fe3O4
C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该Fe(NO3)2试样已经变质
D 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色 原溶液中含有Fe2＋
A．A B．B C．C D．D
10．（2020秋·宁夏石嘴山·高三石嘴山市第三中学校考期中）下列说法错误的是( )。
①向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2O
②向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,溶液变成血红色,说明Fe2+既有氧化性又有还原性
③将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液,有气体生成,溶液呈血红色,则稀硝酸将Fe氧化成了Fe3+
④向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,若溶液呈红色,则溶液中一定含有Fe2+
⑤在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
A．①②③④ B．①②③④⑤
C．②③④ D．②③④⑤
11．（2021秋·辽宁营口·高一校考阶段练习）下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是( )
A．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀
B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2+
D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
12．（2021春·天津河东·高一校联考期中）下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO
B．1.0 mol·L-1的FeCl2溶液：NO、Na+、K+、ClO-
C．使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、SO、Fe3+
D．酸性溶液中：NO、SO、Fe3+、Mg2+
13．（2023·全国·高三专题练习）已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：
下列说法正确的是
A．A为Fe，B为FeO
B．C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色
C．④的离子方程式：Fe+Fe3+=2Fe2+
D．⑤的离子方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
14．（2022·福建漳州·统考二模）高铁酸钾()具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可以用如下流程进行制备。下列说法正确的是
A．“酸溶”前，可用热的溶液处理铁屑表面的油污
B．“氧化”过程的离子方程式为
C．“制备”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3
D．“转化”中析出晶体的原因可能是相同条件下其溶解度大于
15．（2022·浙江舟山·浙江省普陀中学校考模拟预测）下列每步转化不能通过一步反应就实现的是
A．NH3→NO→NO2→HNO3 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C．S→SO2→H2SO4→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
16．（2022·天津南开·统考一模）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的污水处理剂。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用暖贴残渣制备高铁酸钾，流程如下
下列说法不正确的是
A．步骤 i 适当加热搅拌可以加快反应速率
B．ii 中的试剂为 H2O2
C．iii 中反应为 2Fe3+ + 5H2O +3ClO- =2 FeO +3Cl-+10H+
D．iv 中反应说明溶解度：Na2FeO4＞K2FeO4
二、判断题，共4小题
17．（2023·全国·高三专题练习）在中性溶液中Cl-、SO、Na+、Fe3+可大量共存。(_______)
18．（2023春·江苏苏州·高二常熟中学校考阶段练习）用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2。(_______)
19．（2023·全国·高三专题练习）将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe(NO3)2晶体已氧化变质。(_______)
20．（2018秋·天津滨海新·高三天津市滨海新区大港油田实验中学校考期中）配制FeSO4溶液时，加入稀硫酸防止Fe2＋水解，加入铁粉防止Fe2＋被氧化。
三、填空题，共2小题
21．（2021秋·四川雅安·高一统考期末）某同学为探究已保存较长时间的硫酸亚铁药品是否变质。设计了如下实验方案：
(1)试剂①的主要成分的化学式是 。
(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是 (用离子方程式表示)。
(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。
①提出假设
假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高价态的铁；
假设2： 。
②设计方案
为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案 。
(4)应用拓展
写出实验室保存FeSO4固体的方法 。
22．（2020秋·安徽安庆·高三校考开学考试）I.除去括号中的杂质(填试剂)
(1)CuCl2溶液(FeCl3) ；
(2)Fe2(SO4) 3溶液( FeSO4) ；
(3)NaHCO3溶液(Na2CO3) ；
(4)CO2(HCl) ；
Ⅱ写出下列反应的离子方程式
(5)二氧化硫使溴水褪色的原理 ；
(6)将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合 ；
(7)向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体 ；
(8)FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应 。
四、实验题，共1小题
23．（2019秋·江西南昌·高三南昌十中阶段练习）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑：显色反应的化学反应式为： FeC2O4+K3[Fe(CN)6] →Fe3[Fe(CN)6]2+ ，配平并完成该显色反应的化学方程式。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是 。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有 ， 。
③样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是： 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．先通过产生H2将装置中的空气排尽，然后关闭止水夹C，产生的H2将左侧生成的FeSO4，溶液压人右侧NaOH溶液中，生成Fe(OH)2沉淀，故A正确；
B．Cl-也可使酸性KMnO4，溶液褪色，故不能验证Fe2+是否存在，故B错误；
C．FeCl2易被空气中的O2氧化，故加入少量铁粉可防止Fe2+被氧化，故C正确；
D．加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，说明Fe2+被氯水氧化成Fe3+，溶液显红色，此现象可以证明原溶液中含有Fe2+，故D正确；
故答案为B
2．C
【分析】铁和水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，残留固体为Fe3O4或Fe3O4和Fe的混合物。加入足量的稀硫酸，Fe3O4和硫酸反应：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，若有铁剩余，由于氧化性：Fe3+＞H+，所以还会依次发生反应：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
【详解】A．若X中含有铁，但铁全部和Fe2(SO4)3反应，则没有气泡，故A错误；
B．若向Y中滴入KSCN溶液显红色，说明Y中含Fe3+，可能X中无铁，也可能X中铁不足以将Fe2(SO4)3全部转化为FeSO4，故B错误；
C．不论X是Fe3O4，还是Fe3O4和Fe的混合物，和硫酸反应后都有Fe2+，所以一定能使高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D．若硫酸过量，则向Y中滴入NaOH溶液，硫酸消耗了NaOH，则没有沉淀产生，故D错误；
故选C。
3．C
【详解】A.FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加入的MgO与H+反应，使上述平衡右移，使Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，故A正确；
B.加入过量的铁粉，FeCl3与铁粉反应生成FeCl2，过滤，而达到除杂的目的，故B正确；
C.加入NaOH溶液，Cu2+、Fe3+均能转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求，故C错误；
D.先用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再利用FeCl3的水解，加入的CuO调节溶液的pH使Fe3+转化成Fe(OH)3而除去，故D正确。
故选C。
【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只能与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。
4．D
【分析】8.34gFeSO4·7H2O的物质的量为0.03mol，加热先生成物质M6.72g，质量减少1.62g，减少的质量为水的质量，即减少0.09molH2O，故M的化学式为FeSO4·4H2O，生成N的质量为5.10g，减少的质量为1.62g，此时减少的质量仍为水的质量，减少0.09molH2O故N的化学式为FeSO4·H2O，生成P质量为4.56g，减少质量为0.54g，此时减少的质量为水的质量，减少0.03molH2O，P的化学式为FeSO4，最后生成2.4gQ，此时Q中Fe有0.03mol，Fe质量为1.68g，剩余0.72g为O的质量，有O0.045mol，则Q的化学式为Fe2O3，Fe化合价升高，则硫的化合价降低，同时生成SO2和SO3。
【详解】A．根据分析可知，物质M的化学式为FeSO4·4H2O，A正确；
B．根据分析可知，Q的化学式为Fe2O3，生成的两种无色气体为SO2和SO3，B正确；
C．根据分析可知，M的化学式为FeSO4·4H2O，P的化学式为FeSO4，则M隔绝空气加热生成P的化学方程式为FeSO4·4H2OFeSO4+4H2O，C正确；
D．根据分析可知，P的化学式为FeSO4，D错误；
故答案选D。
5．B
【分析】a是单质Fe；b、e分别是+2、+3价的铁盐；c、d分别是Fe(OH)2、Fe(OH)3。
【详解】A．磁性氧化铁是Fe3O4，Fe3O4中既有二价铁、又有三价铁，故A正确；
B．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，故B错误；
C．将Fe(OH)2露置于空气中可以被氧化为Fe(OH)3，现象是：白色固体迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，故C正确；
D． FeCl2和氢氧化钠反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3和盐酸反应生成FeCl3，FeCl3和Fe反应生成FeCl2，故D正确；
选B。
6．C
【详解】A．Fe3+转化为Fe2+需要加入还原剂，新制氯水中没有合适的还原剂，A错误；
B．溶液中滴加KSCN，溶液呈红色，说明原溶液中有Fe3+，但是不能说明Fe2+存在与否，B错误；
C．中Fe为+6价，Fe化合价高容易得电子，因此高铁酸盐具有强氧化性，C正确；
D．FeO是一种黑色粉末，铁为+2价，属于中间价态，既可以作氧化剂，也可以作还原剂，D错误；
故答案选C。
7．C
【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH)3。
【详解】A．Fe与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不选；
B．Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选；
C．Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选；
D．转化如，故D不选；
综上所述，答案为C。
8．D
【详解】①氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子；
②NaCl溶液不具有氧化性，不能氧化亚铁离子生成铁离子；
③KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子；
④稀硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子；
⑤盐酸不具有强氧化性，不能氧化亚铁离子生成铁离子；
⑥NaNO3溶液不具有强氧化性，不能氧化亚铁离子生成铁离子，故不能氧化的是②⑤⑥。
答案选D。
9．A
【分析】A．氧化铁溶于盐酸反应得氯化铁溶液，滴加KSCN溶液变红色；B．CO还原Fe2O3得到的黑色固体中可能含有铁，可与Fe3+发生反应生成Fe2+；C．溶液中含有NO3－，在酸性条件下会氧化Fe2+离子，不能证明是否已变质；D．若溶液中存在铁离子，加入KSCN溶液也变红色。
【详解】A. 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，三价铁离子遇KSCN溶液会变红色，说明红砖中含有氧化铁，故A正确；
B.CO还原Fe2O3得到单质Fe，即使有Fe3O4，其溶于盐酸后产生的Fe3＋与Fe发生反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，加入KSCN溶液也不显红色，故B错误；
C. NO3－＋H＋具有强氧化性，而Fe2＋具有还原性，二者发生氧化还原反应，有Fe3＋生成，遇KSCN溶液呈红色，不能证明样品是否变质，故C错误；
D.若原溶液中不存在Fe2＋存在Fe3＋，也有此现象，故D错误，答案选A。
10．B
【分析】①NaClO溶液呈碱性；
②不能说明亚铁离子具有氧化性；
③将稀硝酸加入过量铁粉中生成硝酸亚铁；
④可能含有Fe2＋；
⑤不能证明是否含有Fe2＋．
【详解】①NaClO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，发生3H2O+3ClO－+6Fe2＋=2Fe（OH）3↓+4Fe3＋+3Cl－，故错误；
②滴加H2O2溶液，溶液变成血红色，说明Fe2＋有还原性，不能说明亚铁离子具有氧化性，故错误；
③将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后生成硝酸亚铁，滴加KSCN溶液，溶液不可能呈血红色，故错误；
④先加入氯水，不能排除铁离子，可能含有Fe2＋，故错误；
⑤因亚铁离子不反应，不能证明是否含有Fe2＋，故错误。
故选B。
11．C
【详解】A．先打开止水夹C，开始Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，生成的氢气可排尽装置中的空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，反应生成的H2将A中硫酸亚铁压入B中与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，故A正确；
B．FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确；
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明溶液中没有Fe3+，滴加氯水后溶液显红色，此现象证明溶液中含有Fe2+，故C错误；
D．Fe3+与铁反应可生成Fe2+，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，故D正确；
故选C。
12．D
【详解】A．1.0mol·L-1的KNO3溶液中H+、Fe2+与硝酸根离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．1.0 mol·L-1的FeCl2溶液，溶液呈酸性，H+、Fe2+与硝酸根离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．使酚酞变红的溶液呈碱性，OH-与Fe3+结合生成沉淀，Fe3+不能大量存在，故C错误；
D．酸性溶液中NO、SO、Fe3+、Mg2+之间不反应，可以大量共存，故D正确；
故选D。
13．B
【分析】根据题中信息“红褐色固体F”，就可迅速得出F是Fe(OH)3，从而得出A为Fe，“黑色晶体”B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。
【详解】A．A为Fe，B为Fe3O4，故A错误；
B．C为氯化亚铁，D为氯化铁，则C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色，故B正确；
C．④是氯化亚铁变为氯化铁，其离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，故C错误；
D．⑤是氯化铁变为氯化亚铁，其离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D错误。
综上所述，答案为B。
14．A
【分析】由题给流程可知，铁屑溶于稀盐酸，过滤得到氯化亚铁溶液；向氯化亚铁溶液中通入过量空气，将氯化亚铁转化为氯化铁；向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液和次氯酸钠溶液，将氯化铁转化为高铁酸钠，向得到的高铁酸钠溶液中加入饱和氢氧化钾溶液，将高铁酸钠转化为溶解度小的高铁酸钾，过滤得到高铁酸钾晶体。
【详解】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，能使油脂的水解程度增大，则酸溶前可用热的碳酸钠溶液处理铁屑表面的油污，故A正确；
B．由分析可知，氧化过程为过量空气将溶液中的氯化亚铁转化为氯化铁，反应的离子方程式为，故B错误；
C．由分析可知，制备高铁酸钠的反应中，氯化铁是反应的还原剂，次氯酸钠是反应的氧化剂，由得失电子数目守恒可知，氧化剂次氯酸钠和还原剂氯化铁的物质的量之比为3：2，故C错误；
D．由分析可知，转化中发生的反应为向得到的高铁酸钠溶液中加入饱和氢氧化钾溶液，将高铁酸钠转化为溶解度小的高铁酸钾，故D错误；
故选A。
15．B
【详解】A．NH3催化氧化可得到NO，NO被空气氧化可得到NO2，NO2溶于水可生成HNO3和NO，每步转化均能通过一步反应实现，A不符合题意；
B．Si与氧气加热条件下可生成二氧化硅，但二氧化硅不溶于水，也不与水反应，不能一步转化为硅酸，B符合题意；
C．S与氧气点燃可生成SO2，SO2被氧化剂氧化，如与氯气和水反应可生成H2SO4，H2SO4与氢氧化镁等可一步转化为MgSO4，每步转化均能通过一步反应实现，C不符合题意；
D．Fe与盐酸可转化为FeCl2，FeCl2与氢氧化钠可转化为Fe(OH)2，Fe(OH)2与氧气和水发生反应可生成Fe(OH)3，每步转化均能通过一步反应实现，D不符合题意；
故选B。
16．C
【详解】A．步骤i为酸溶，适当加热搅拌可以加快反应速率，A正确；
B．步骤ii加入氧化性试剂将亚铁离子氧化成铁离子，可以是H2O2，B正确；
C．步骤iii溶液是碱性的，H+不能共存，应以H2O形式存在，离子方程式为：2Fe3+ + 10OH- +3ClO- =2 FeO+3Cl-+5H2O，C错误
D．步骤iv 中Na2FeO4转化成K2FeO4，说明高铁酸钾溶解度更小，则溶解度：Na2FeO4＞K2FeO4，D正确；
故选：C。
17．错误
【详解】Fe3+水解生成氢离子，因此Fe3+不会存在于中性溶液中，故错误。
18．错误
【详解】Cl-、Fe2+都具有还原性，二者都可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪色，使Fe2+检验受到干扰，因此不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故该检验方法是错误的。
19．错误
【详解】硝酸亚铁中加入稀硫酸，即使硝酸亚铁没有变质，氢离子、硝酸根离子和亚铁离子也能发生氧化还原反应生成铁离子，从而滴加KSCN溶液后变红，故错误。
20．正确
【详解】Fe2＋易被氧化成Fe3＋，且水解显酸性，因此配制FeSO4溶液时，加入稀硫酸防止Fe2＋水解，加入铁粉防止Fe2＋被氧化，故正确；
21． KSCN 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-、Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3 SCN-被过量的氯水氧化 取少量褪色后的溶液于试管中，滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说明假设2不成立 密封保存
【详解】(1) 溶液由浅黄色变为浅红色，证明了Fe3+的存在，所以试剂①的主要成分的化学式是KSCN；
(2) 溶液中含有Fe2+，加入氯水后，Fe2+被氧化为Fe3+，使溶液红色加深，其离子方程式为：、；
(3)①加入氯水颜色褪去，氯水具有还原性，所以可能原因是：SCN-被过量的氯水氧化；②假设2是SCN-被过量的氯水氧化，溶液中还存在Fe3+，只要加入KSCN溶液即可验证假设2是否成立，实验方案为：取少量褪色后的溶液于试管中，滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说明假设2不成立；
(4)FeSO4中Fe是+2价，易被氧化，因此保存FeSO4应密封保存。
22． CuO[或CuCO3或Cu2(OH)2 CO3] H2O2 CO2 NaHCO3溶液 HCO3- + OH-+Ca2+= CaCO3↓+ H2O AlO2-+ CO2+ 2H2O= HCO3-+Al(OH)3↓ 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
【详解】(1)由于铁离子和铜离子的水解，该混合溶液显酸性，氢氧化铁比氢氧化铜更容易沉淀，所以可加入CuO[或CuCO3或Cu2(OH)2 CO3]，调节pH生成氢氧化铁沉淀而除去杂质，且避免引入新杂质；
(2)亚铁离子具有还原性，可加入过氧化氢，生成硫酸铁；
(3)在溶液中通入二氧化碳，可与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，可除去杂质；
(4)HCl可以和NaHCO3溶液反应生成CO2，且CO2难溶于NaHCO3溶液，所以可以用NaHCO3溶液除杂；
(5)SO2具有还原性，可以被溴单质氧化成硫酸根，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-；
(6)NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合氢氧根有剩余，离子方程式为HCO3- + OH-+Ca2+= CaCO3↓+ H2O；
(7)向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2-+ CO2+ 2H2O= HCO3-+Al(OH)3↓；
(8)Fe2+的还原性强于Br-，所以Fe2+先被氧化，剩余的氯气再氧化Br-，离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-。
23． 3 2 1 3K2C2O4 隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装置 CO2 CO 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3
【详解】（1）显色过程是Fe2+和[Fe(CN)6]3-结合成蓝色沉淀的反应，化学方程式为：3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4，故答案为3，2，1，3K2C2O4。
（2）①通入氮气的目的是隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置，从而保证实验的准确性，故答案为隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装置。
②B中澄清石灰水变浑浊证明一定有CO2，E中固体变红、F中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中有CO，故答案为CO2，CO。
③检验固体中是否存在Fe2O3，需要使用硫酸溶解Fe2O3，将其转化成Fe3+，再用KSCN进行检验，若溶液变红色，证明含有Fe2O3，故答案为取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3。
答案第1页，共2页
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