南阳市重点中学校2023-2024学年高二上学期开学考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1．化学与生产、生活、科技等密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素
B．冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素
C．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键
D．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中燃放烟花涉及的焰色反应不是化学反应
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．羟基所含的电子总数为
B．乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为
C．正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为
D．和于密闭容器中充分反应后，生成分子数为
3．下列化学用语和化学符号使用正确的是（ ）
A．次氯酸的结构式可以表示为：
B．正丙醇的结构简式为：
C．含58个质子和82个中子的铈原子符号为：
D．硫化钠的电子式：
4．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知，下列说法正确的是（ ）
W X
Y Z
A．W、Z的气态氢化物相遇反应并有白烟生成，该物质为共价化合物
B．元素氧化物对应水化物的酸性一定强于
C．两元素的最高正价相等
D．最简单的气态氢化物的稳定性：
5．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．硫化钠溶液和硝酸混合：
B．明矾溶液与过量氨水湿合：
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合：
6．科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），为原子序数依次增大的短周期元素，的原子序数等于与的原子序数之和．下列说法错误的是（ ）
A．原子半径： B．非金属性：
C．的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与位于同一主族
7．下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 在乙酸乙酯粗产品中加入含酚酞的氢氧化钠溶液，振荡 液体分层，下层溶液变浅红色或无色 乙酸乙酯粗产品中一定含有乙酸
B 在溴的四氯化碳溶液中加苯 溶液分层，上层呈橙色 苯与溴发生取代反应
C 在酒精中加入一小块钠 有气泡产生 酒精中一定含水
D 在少量溶液中分别滴加足量溶液 前者产生白色沉淀且不溶解，后者先沉淀后溶解 碱性：
A．A B．B C．C D．D
8．实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ）
A．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
B．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
9．电影《我不是药神》围绕着一种抗癌药“格列宁”展开，感动了许多人，有机物M是合成治疗癌症的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．M和油脂分子中都含有，两者在酸性或碱性条件下都能发生取代反应
B．在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应
C．在作催化剂并加热的条件下，最多只能与发生加成反应
D．的官能团有四种
10．二氧化氮存在下列平衡：在测定的相对分子质量时，下列条件中较为正确的是（ ）
A．温度、压强 B．温度、压强
C．温度、压强 D．温度、压强
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．某密闭容器中充入等物质的量的和，一定温度下发生如下反应：，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示．下列说法中正确的是（ ）
A．反应方程式中的时改变条件后，的转化率将减小
B．前内的反应速率为
C．20至内表示处于平衡状态，该反应为放热反应
D．时改变的条件是减小压强，时改变的条件是升高温度
12．一定温度下，溶液发生催化分解，不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）如下表：
0 2 4 6 8 10
0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是（忽视溶液体积的变化）（ ）
A．的平均反应速率：
B．的平均反应速率：
C．反应至时，
D．反应至时，的分解率为
13．微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置．某污水处理厂处理微生物电池将镀铬废水中的催化还原，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．电池工作时外电路电流由极流向极
B．每生成，右池减少
C．极反应式为
D．每处理，可生成（标准状况下）
14．根据如图所示的物质转化关系，下列说法错误的是（ ）
A．相同质量的和，后者具有的能量较高
B．相同质量的和，破坏两种物质中所有的化学键，后者所需的能量高
C．
D．，则
15．在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体，发生反应．以下说法：①；②的体积分数保持不变；③容器内气体密度保持不变；④气体的平均相对分子质量保持不变；⑤保持不变；⑥；⑦容器中压强保持不变；⑧平衡常数保持不变；⑨W的质量保持不变；其中可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有（ ）
A．5个 B．4个 C．3个 D．2个
三、非选择题：本题共5小题，共60分．
16．（13分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图：
（1）灼烧海藻灰要在_______________中进行，其放在三脚架上时还需要放上_______________．
（2）写出氧化步骤中主要反应的离子方程式：_______________．
（3）操作②步骤中可供选择的有关试剂是_______________，该操作步骤叫_______________．
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．甘油（易溶于水）
（4）实验室中取该含碘离子的溶液，用的溶液测量其中的浓度，反应的离子方程式为：（未配平），若消耗溶液，则含碘离子的溶液中的浓度为：_______________．
（5）流程中后期处理用反萃取法
①碘单质与浓溶液发生的反应为：，像这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法．指出上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________，反萃取法比直接蒸馏法的优点有_______________．
②写出与溶液反应的离子方程式：_______________．
17．（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素．针对表中①~⑩号元素回答下列问题．
（Ⅰ）⑨元素的原子结构示意图为_______________．
（2）②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是_______________（填元素符号）；这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是_______________（填离子符号）．
（3）镓与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与反应的化学方程式_______________．
（4）元素①和⑧的单质化合形成的化合物中H元素的化合价为_______________；能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为_______________．
（5）表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______________（填化学式）．
（6）元素④和⑥相比，金属性较强的是_______________（填元素符号），下列能证明这一事实的有_______________（填序号）．
A．在化合物中④的化合价比⑥的低
B．④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能
C．④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强
D．④单质的熔点比⑥单质的低
18．（12分）回答下列问题：Ⅰ．氢气在工业合成中应用广泛．
二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
（1）总反应的_______________；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______________（填标号）．
A． B．
C． D．
（2）根据以上信息判断与制取甲醇的反应在_______________（填高温或低温）条件下可自发进行．
（3）当温度为，反应①的化学平衡常数，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
此时上述的反应①中正、逆反应速率的关系式是_______________（填代号）．
A． B． C． D．无法判断
Ⅱ．可以消除氮氧化物的污染，主要反应原理为
在密闭容器中通入和，在一定温度下进行上述反应，反应时间（）与容器内气体总压强的数据见下表（提示：恒温恒容条件下压强与气体的物质的量成正比）：
反应时间 0 2 4 6 8 10
总压强 4.80 5.44 5.76 5.92 6.00 6.00
（4）由表中数据计算，达到平衡时的转化率为_______________，该温度下的平衡常数_______________．
（Ⅲ）氮的化合物在生产、生活中广泛存在．键能是将理想气体分子拆开为中性气态原子和所需的能量．已知化学键的键能如下表：
化学键
键能/ 946 497 193 391 463
（5）写出气态肼燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：_______________．
19．（9分）某研究性学习小组根据反应
设计如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为，溶液的体积均为，盐桥中装有饱和溶液．
回答下列问题：
（1）此原电池的正极是石墨_______________（填“a”或“b”），发生_______________反应．
（2）电池工作时，盐桥中的移向_______________（填“甲”或“乙”）烧杯．
（3）两烧杯中的电极反应式分别为
甲：_____________________________________________，
乙：_____________________________________________．
（4）若不考虑溶液的体积变化，浓度变为，则反应中转移的电子为_______________．
20．（13分）电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位．
Ⅰ（1）燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源．如图为甲醇燃料电池，则负极反应式为_______________．
（2）用甲醇燃料电池电解饱和食盐水（惰性电极），则电解的化学方程式为_______________．
（3）用甲醇燃料电池电解硫酸铜溶液，一段时间后，两极共收集到标准状况下的气体，则电路中共转移_______________电子．
（Ⅱ）利用电化学原理，将和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法处理含的废水，如图．电解过程中溶液中发生如下反应：．
（4）甲池内阳离子向石墨移动_______________．（填“Ⅰ”或者“Ⅱ”）．
（5）如图，在石墨Ⅰ电极放电生成可循环使用．甲池工作时，石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为_______________．
（6）（Ⅰ）的电极反应式为_______________．
（7）甲中消耗，最多可以处理含_______________的废水．
南阳市重点中学校2023-2024学年高二上学期开学考试
化学答案
1-5DCADD 6-10CDBAC 11-15CD/C/B/AD/C
（非选择题中的空除标注外，均为2分）
16.（13分）（1）坩埚（1分） 泥三角（1分） (2)
（3）B（1分） 萃取、分液（1分）
（4）0.09mol/L
（5）5:1（1分） 能耗低或产率高（任意一点即得分）
17．（13分）(1) （1分） (2) （1分）
（3） 或生成Na[Ga(OH)4]
（4）–1（1分）
（5）（1分） （6） Na（1分） B、C
17. （12分）（1）－49 A （2）低温（1分） (3)B（1分）
（4）75%
（5）N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－544 kJ·mol－1
19.（9分）（1）a（1分） 还原（1分） （2）乙（1分）
（3）MnO4－＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O Fe2＋－e－===Fe3＋
（4）0.5
20.（13分）⑴CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O
（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ⑶ 8
（4）Ⅱ（1分）
（5） （6） （7）0.02
