高二化学人教版选择性必修一3.1电离平衡 测试卷 1
一、单选题
1．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
2．下列物质属于强电解质的是
A． B．盐酸 C． D．HF
3．下列说法正确的是
A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电
4．在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是
A．溶液呈电中性 B．溶液中无氨水分子
C．c(OH－)保持不变 D．溶液中和OH－共存
5．强弱电解质的本质区别是
A．导电能力 B．相对分子质量
C．电离程度 D．溶解度
6．稀氨水中存在着平衡：NH3·H2O＋OH－，若要使平衡向逆方向移动，同时使c平(OH－)增大，应加入适量的
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤MgSO4固体
A．①②③ B．③⑤ C．③ D．③④
7．下列关于弱电解质的说法正确的是
A．溶液的导电性弱的化合物 B．分子中存在共价键的化合物
C．溶于水存在溶质分子的化合物D．溶于水后既存在溶质分子又存在离子的化合物
8．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO-。下列叙述不正确的是
A．0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量浓度增大
B．0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO-)·c(H＋) 减小
C．向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小
D．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中减小
9．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O＋OH－，若想增大的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是
A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体
C．通入NH3 D．加水稀释
10．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)＋CH3COO－(aq) ΔH>0.25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中存在下述关系：=1.75×10－5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法正确的是
A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小
B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动
C．该温度下0.01 mol/L的醋酸溶液Ka<1.75×10－5
D．升高温度，c(H＋)增大，Ka变大
11．下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是
A．弱电解质的电离平衡常数就是电解质溶于水后电离出的各种离子浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值
B．弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质本身的性质及外界温度有关
C．同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱
D．多元弱酸的各级电离平衡常数相同
12．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是
①等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，根据产生氢气的多少 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等c(H＋)、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
④0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的c(H＋)=1.0×10-2 mol·L-1
⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH
A．①② B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤
13．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．再通入少量氯气，减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量碳酸钙粉末，pH增大，溶液漂白性增强
D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
14．食醋是厨房常用的调味品，25 ℃时，CH3COOH的Ka=1.8×10-5，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是
A．CH3COOH的电离程度减小 B．Ka增大
C．CH3COO-数目增多 D． 减小
二、填空题
15．已知在25 ℃时，氨水中NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5 mol·L-1，回答问题：
(1)氨水中NH3·H2O的电离常数表达式Kb= 。
(2)当向该氨水中加入一定量的NaOH溶液时，Kb值是否会发生变化？ (填“会”或“不会”)。
(3)若该氨水的起始浓度为0.01 mol·L-1，则达到电离平衡时溶液中OH-的物质的量浓度为 。
16．有下列物质的溶液①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 ④NaHSO4。
(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c平(H＋)的大小比较为 。
(2)若四种溶液的c平(H＋)相同，其物质的量浓度的大小比较为 。
17．在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸。
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c平(H＋)由大到小的顺序是 。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
(3)若三者c平(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(4)将c平(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c平(H＋)由大到小的顺序是 。
(5)将c平(H＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。
18．现有如下各物质：
①酒精 ②氯化铵 ③氢氧化钡 ④氨水 ⑤硫酸 ⑥铜 ⑦磷酸 ⑧二氧化碳。
(1)属于强电解质的有 。(2)属于弱电解质的有 。
(3)属于非电解质的有 。(4)能导电的有 。
19．25℃时10mL0.10mol/L醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H +
(1)加入少量冰醋酸，醋酸电离程度 (填“增大”、“减小”、“不变”，下同)
(2)加入少量0.5mol/L盐酸，上述平衡向 移动，c(H+) 。
(3)加入一定量蒸馏水，上述平衡向 移动，n(H+) 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．是弱电解质，其电离是可逆过程，应使用可逆符号，A项错误；
B．是二元弱酸，分步电离，B项错误；
C．电离产生Na+和HCO，C项错误。
D．是强酸，在水溶液中完全电离产生H+和，D项正确；
故选D。
2．C
【详解】A．为非金属氧化物，属于非电解质，故A不选；
B．盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；
C．属于盐，属于强电解质，故C选；
D．HF为弱酸，属于弱电解质，故D不选；
故选：C。
3．D
【详解】A．部分共价化合物是强电解质(如HCl、H2SO4)，A错误；
B．有的化合物难溶于水(如BaSO4)却是强电解质，有的化合物易溶于水(如CH3COOH)却是弱电解质，B错误；
C．CO2的水溶液导电能力很弱，是因为CO2与水反应生成的H2CO3部分电离造成的，C错误；
D．共价化合物的电解质在熔化状态下不能电离，因此不能导电，D正确；
故选：D。
4．C
【详解】A．任何溶液都呈电中性，据此不能判断NH3·N2O的电离是否达到平衡，A错误；
B．溶液中无氨水分子，说明NH3·H2O是强电解质，B错误；
C．溶液中c(OH－)保持不变，则溶液中c(NH3·H2O)和c()均不变，即达到了电离平衡，C正确；
D．和OH－共存，只能说明NH3·H2O发生了电离，但无法确定是否达到电离平衡，D错误；
故选C。
5．C
【详解】依据强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的区别在于它们在水溶液中的电离程度的大小，故C正确；
故选：C。
6．C
【详解】①加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡向逆方向移动，c平(OH－)减小，故①不符合题意；
②加入硫酸，氢离子消耗氢氧根，平衡正向移动，故②不符合题意；
③加入NaOH固体，氢氧根浓度增大，平衡逆方向移动，但c平(OH－)比原来浓度大，故③符合题意；
④加水，平衡正向移动，氢氧根浓度减小，故④不符合题意；
⑤加MgSO4固体，镁离子会消耗氢氧根生成沉淀，平衡正方向移动，氮氢氧根浓度比原来浓度小，故⑤不符合题意；
故C符合题意。
答案为C。
7．D
【详解】A．如浓度很小的NaCl、盐酸溶液导电性弱，但NaCl、HCl均为强电解质，A错误；
B．如HCl是含有共价键的化合物也是强电解质，B错误；
C．如蔗糖、乙醇等是非电解质，C错误；
D．溶于水后既存在溶质分子又存在离子的化合物，说明该化合物是部分电离，是弱电解质，D正确；
故选D。
8．A
【详解】A．0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释或加热，平衡正向移动，均可使CH3COO-的物质的量增大，但因加水稀释溶液的体积也增大，且增大的幅度大于CH3COO-的物质的量增大的幅度，其物质的量浓度减小，A错误；
B．0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO-)、c(H＋)均减小，故c(CH3COO-)·c(H＋)减小，B正确；
C．向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，但是此时醋酸浓度增大，则电离程度减小，C正确；
D．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，平衡正向移动，溶液中醋酸分子减少，醋酸根离子增多，则=减小，D正确；
故选A。
9．B
【详解】A．升高温度，平衡向右移动，c()、c(OH－)都增大，A错误；
B．加入NH4Cl固体，相当于增大c()，平衡向左移动，c(OH－)减小，但c()仍较原来增大，因平衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全抵消它增大的部分，B正确；
C．通入NH3平衡向右移动，c()、c(OH－)都增大，C错误；
D．加水稀释，平衡右移，c()、c(OH－)均减小，D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，平衡后c(H＋)增大，A错误；
B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，B错误；
C．电离平衡常数只与温度有关，该温度下0.01 mol/L的醋酸溶液Ka=1.75×10－5，C错误；
D．电离吸热，升高温度平衡正向移动，c(H＋)增大，Ka变大，D正确；
故选D。
11．B
【详解】A．电离平衡常数的比值必须是达到电离平衡后的，而不是任意时刻的，A错误；
B．弱电解质的电离平衡常数是由弱电解质自身的性质决定的，并且受外界温度的影响，对于同一弱电解质，温度越高，电离平衡常数越大，B正确；
C．同一温度和浓度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；同样，弱碱的电离平衡常数越大，碱性越强，C错误；
D．多元弱酸是分步电离的，其各级电离平衡常数逐级减小且差别很大，D错误；
故答案为：B。
12．A
【详解】①等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH3COOH溶液中酸的物质的量相同，和足量锌反应，产生氢气一样多，故无法判断酸的强弱；
②中未指明浓度，也没有参照物，不能说明问题；
③说明电离前，n(CH3COOH)>n(HCl)，故CH3COOH的电离程度比盐酸小，是弱电解质；
④中说明c(H＋)
故①②一定不能证明CH3COOH是弱电解质，本题选A。
13．C
【详解】A．饱和氯水中不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，不变，A项错误；
B．通入少量SO2，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，Cl2+H2OH++Cl-+HClO的平衡逆向移动，使HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，B项错误；
C．加入少量碳酸钙粉末，消耗H+，pH增大，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，溶液漂白性增强，C项正确；
D．光照过程中，HClO分解生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误；
答案选C。
14．C
【详解】A．稀释促进弱电解质的电离，故醋酸溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度增大，A错误；
B．Ka只与温度有关，故稀释时，Ka不变，B错误；
C．稀释促进弱电解质的电离，故醋酸溶液加水稀释后，CH3COO-数目增多，C正确；
D．醋酸的电离平衡常数，稀释时氢离子浓度减小，电离常数不变，则增大，D错误；
故选C。
15．(1)
(2)不会
(3)4.2×10-4 mol·L-1
【详解】（1）平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；氨水中NH3·H2O的电离常数表达式Kb=；
（2）电离常数只与温度有关，与浓度无关；当向该氨水中加入一定量的NaOH溶液时，Kb值不会发生变化。
（3）NH3·H2O的电离常数较小，平衡时氨水中c平(NH3·H2O)近似等于起始浓度0.01 mol·L-1，则c平(OH-)≈c平(NH)=。
16．(1)③>②=④>①
(2)①>②=④>③
【详解】（1）②③④均为强酸完全电离，且③为二元酸其电离出氢离子浓度最大，①为弱酸，部分电离出氢离子，故四种溶液的物质的量浓度相同，其c平(H＋)的大小比较为③>②=④>①；
（2）结合（1）分析可知，四种溶液的c平(H＋)相同，则需要弱酸醋酸的浓度最大、二元强酸硫酸的浓度最小，故其物质的量浓度的大小比较为①>②=④>③。
17．(1)b＞a＞c
(2)b＞a=c
(3)c＞a＞b
(4)c＞a=b
(5)c＞a=b
【详解】（1）HCl属于一元强酸，H2SO4属于二元强酸，CH3COOH属于一元弱酸、醋酸溶液中存在电离平衡；当三种酸物质的量浓度相同时，c平(H+)由大到小的顺序为b(硫酸)＞a(盐酸)＞c(醋酸)；
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，能提供的H+总物质的量硫酸＞盐酸=醋酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序为b(硫酸)＞a(盐酸)=c(醋酸)；
（3）HCl属于一元强酸，H2SO4属于二元强酸，CH3COOH属于一元弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡，三者c平(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c(醋酸) ＞a(盐酸)＞b(硫酸)；
（4）HCl、H2SO4都属于强酸，将c平(H＋)相同的盐酸和硫酸均加水稀释至原来的100倍后c平(H＋)均为原来的；醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进CH3COOH的电离，将醋酸溶液加水稀释至原来的100倍后c平(H＋)大于原来的；故将c平(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c平(H＋)由大到小的顺序c(醋酸) ＞a(盐酸)=b(硫酸)；
（5）HCl和H2SO4都属于强酸，将c平(H＋)相同且体积也相同的盐酸和硫酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，消耗NaOH溶液的体积相等；CH3COOH属于弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+，与NaOH溶液反应会促进醋酸的电离；将c平(H＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为c(醋酸) ＞a(盐酸)=b(硫酸)。
18．(1)②③⑤
(2)⑦
(3)①⑧
(4)④⑥
【详解】（1）强电解质包括强酸、强碱、多数的盐，根据所给物质中属于强电解质的是氯化铵、氢氧化钡、硫酸；故答案为②③⑤；
（2）弱电解质包括弱酸、弱碱、水等，根据所给物质中属于弱电解质的是磷酸；故答案为⑦；
（3）非电解质指的是在水中或熔融状态下都不导电的化合物，包括多数非金属氧化物、多数有机物、部分氢化物等，根据所给物质中属于非电解质的是酒精、二氧化碳；故答案为①⑧；
（4）能导电的物质有水溶液或熔融状态下的电解质、金属单质、石墨、部分非电解质的水溶液等，根据所给物质能导电的是氨水、铜；故答案为④⑥。
19．(1)减小
(2) 左或逆向 增大
(3) 右或正移 增大
【详解】（1）加入少量冰醋酸，使得醋酸浓度增大，平衡正向移动，但醋酸电离程度减小，故答案为：减小；
（2）加入少量0.5mol/L盐酸，由于H+浓度增大，上述平衡向左或逆向移动，c(H+)增大，故答案为：左或逆向；增大；
（3）加入一定量蒸馏水，醋酸浓度减小，浓度越小弱酸的电离程度增大，故上述平衡向右或正向移动，n(H+)增大，故答案为：右或正向；增大。
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