山大附中高三第一次阶段性考试
化学试题
本试卷满分为 100 分,考试用时 90 分钟。
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、
考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色
签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷
上答题无效.保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag108 S 32 Cl35.5 Cr 52 Fe 56
一、选择题：每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列叙述不涉及化学变化的是
A．用热纯碱液去除油污 B．用福尔马林制作动物标本
C．用双氧水清洗伤口 D．用焰色反应鉴别KCl溶液和NaCl溶液
2．下列物质应用错误的是
A．钾钠合金可用于原子反应堆导热剂 B．牺牲阳极保护法可采用废铜保护钢材
C．铝罐槽车可用于运输冷的浓硝酸 D．四氧化三铁用于制备激光打印墨
3.下列物质的化学性质与实际应用的对应关系正确的是
选项 化学性质 实际应用
A Al是活泼金属 用铝罐贮运浓硝酸
B NaHCO3溶液显弱碱性 用作食品膨化剂
C Al(OH)3能与盐酸反应 用作胃酸中和剂
D Fe2O3能被 CO等还原 用作红色颜料
4．已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．25 C时，1.0L pH 13的Ba OH 2溶液中含有的OH 数目为 0.2NA
B．0.1molH2C2O4被氧化为CO2，转移的电子数为 0.1NA
C．32g乙醇和 14g二甲醚(H3C O CH3 )组成的混合物中共价键数目为 8NA
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D．lmolCaO2晶体所含离子总数为 3NA
5．LiAlH 4是重要的还原剂与储氢材料，在 120 C下的干燥空气中相对稳定，其合成
方法为：NaAlH 4 LiCl LiAlH 4 NaCl 。下列说法正确的是
A．该反应可以在水溶液中进行
B．基态锂原子的电子排布式为1s22s1，核外电子的空间运动状态有 2种
C．LiAlH4中 Al原子采用 sp3杂化，AlH 4 离子的空间构型为正方形
D．上述物质中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物，其电子式为
Na : H
6．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲验证碳酸的酸性强于苯酚 B．用装置乙验证铁的吸氧腐蚀
C．用装置丙加热 NaOH固体至熔融 D．用装置丁制备干燥的氨气
7．工业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制备KMnO4。“酸性歧化法”中，利用软锰
矿(主要成分为MnO2 )先生成K2MnO4，进而制备KMnO4的流程如下所示。
实验室中模拟“酸性歧化法”制备KMnO4。下列说法正确的是
A．为加快“熔融”反应速率，可将矿石粉碎，并用玻璃棒不断翻炒固体
B．“酸化”时若改用盐酸，则反应为3MnO2 4 4H 2MnO 4 MnO2 2H 2O
C．“结晶”获取KMnO4晶体时采用蒸发结晶
D．该流程中涉及到的氧化还原反应至少有 2个
8．H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)都属于氢氧化合物，其中 HO2又叫超氧酸，与 H2O2
化学性质相似，又与 HX(X=C1、Br、I等)的某些性质相似。下列说法错误的是
A．HO2为极性分子
B．H2O的沸点低于 H2O2的沸点
C．HO2可与 AgNO3反应：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3
D．H2O、H2O2中 O的杂化方式相同，H2O2为直线形分子
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9．三草酸合铁酸钾(K3 Fe C2O4 3H3 2O)是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光
光照
照下发生分解：2K Fe C O3 2 4 3H O 3K C O +2FeC O +2CO ↑+6H O3 2 2 2 4 2 4 2 2 。下列说法
错误的是
A．Fe3+的最高能层电子排布式为 3d5 B．K3 Fe C2O4 3 中铁离子的配位数为 6
C．C 2 22O4 中 C原子的杂化方式为 sp D．CO2 分子中σ键和π键数目比为 1：1
10．某补铁剂每片含硫酸亚铁 0.3g(相当于铁 60mg)，为测定含铁量是否达标，某兴
趣小组用实验室常用试剂将铁元素通过氧化、碱化等步骤转化为 Fe2O3，该过程不
需要的操作为
A． B． C． D．
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，
有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得 4分，选对但不全的得 2 分，有选
错的得 0分。
11．下列关于 Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法正确的是
A．四种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气
B．制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2固体均不能采用将溶液直接蒸干的方法
C．Mg棒和 Al棒作为原电池两个电极插入 NaOH溶液中，Al棒发生氧化反应
D．铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是氧化铜
12．下列除杂(括号内为杂质)所选用试剂及操作方法均正确的是
选项 待提纯物质 选用的试剂 操作方法
A Fe Cu 稀硫酸 过滤
B CO2 SO2 NaOH溶液 洗气
C NaCl溶液 I2 CCl4 萃取分液
D NaCl Na2CO3 稀盐酸 蒸发结晶
13．某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是
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A．放电时负极质量减小 B．储能过程中电能转变为化学能
C．放电时右侧H 通过质子交换膜移向左侧
D．放电总反应： Pb SO 2 4 2Fe3 PbSO 4 2Fe 2
14．某水性钠离子电池电极材料由Na 、Fe2 、Fe3 、CN 组成，其立方晶胞嵌入和
嵌出Na 过程中，Fe2 与Fe3 含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白
三种物质，其过程如图所示。（所有Na 都在晶胞内）下列说法错误的是
A．普鲁士蓝中Fe2 与Fe3 个数比为 1：2
B．格林绿晶体中Fe3 周围等距且最近的Fe3 数为 6
C．每个Fe CN 3晶胞完全转化为NaFe CN 3晶胞，转移 8个 e
8 157
D a pm 1030 3．若普鲁士白的晶胞棱长为 ，则其晶体的密度为 a3
g cm
NA
15．一种以镍电极废料(含Ni以及少量Al2O3、Fe2O3和不溶性杂质)为原料制备NiOOH
的过程可表示为：
“酸浸”后溶液中的金属离子除Ni2 外还有少量的Al3 和Fe2 等，下列说法错误的是
A．氧化性：Ni2 Fe3
B．提高酸浸率可采用升高温度或将废料粉碎
C．除杂过程包括：调节 pH，将Al3 和Fe2 转化为沉淀，再过滤除去不溶性杂质
D．检验 NiOOH是否洗涤干净可取洗涤液加入盐酸酸化的BaCl2溶液
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三．非选择题（共 5个大题，共 60 分）
16．（11分）金属钠是在 1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生
产，约在 1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应
电解
原理是 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：
(1)保存金属钠的正确方法是___________。
A．放在棕色瓶 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中
(2)Na、NaOH久置于空气中最终都变为 (填化学式)。
(3)除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠固体的最适宜的方法为 ，所
涉及到的化学方程式为 。
(4)工业上以 NaCl、NH3、CO2等为原料先制得 NaHCO3，反应的化学方程式为：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，进而生产纯碱。
某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未
画出)。
乙装置中的试剂是 ；实验中分离出 NaHCO3晶体的操作是
(填分离操作名称)。
(5)已知该装置是一个电解池，使用时，先向水中加入一勺食盐。电解
过程中NaCl没有参与反应，请分析NaCl在整个装置中起到的作
用 。
17．（12分）某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2 溶液的反应。
【实验 1】试剂：酸化的0.5mol L 1FeSO 4溶液( pH 0.2 )，5%H2O2溶液( pH 5 )
操作 现象
取 2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测
5滴5%H2O2溶液 得反应后溶液 pH 0.9
向反应后的溶液中加入KSCN溶液 溶液变红
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(1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是 。
(2)产生气泡的原因是 。
【实验Ⅱ】试剂：未酸化的0.5mol L 1FeSO 4溶液( pH 3 )，5%H2O2溶液( pH 5 )
操作 现象
2mL5%H 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反取 2O 2溶液于试管中，
应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液
加入 5滴上述FeSO4溶液
pH 1.4
(3)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加
4mol L 1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含
有SO2 4 。检验棕黄色沉淀中SO
2
4 的方法是 。
(4)对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
ⅰ．H2O2 溶液氧化Fe2 消耗H ⅱ．Fe2 氧化的产物发生了水解
①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ，理由是 。
②实验验证假设ⅱ：取 ，加热，溶液变为红褐色， pH下降，证明假设ⅱ成
立。
(5)将FeSO4溶液加入H2O2 溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式
是： 。
18．（13分）阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】K2FeO4
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着 pH减小，稳定性下
降，与水反应放出氧气，K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，
同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的 Fe(OH)3胶体，
可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化 1L水投放 5mgK2FeO4即可达到卫生标准
(1)将 K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：
_______K2FeO4+_______H2O=_______Fe(OH)3(胶体)+_______O2↑+_______KOH
（2）Na2FeO4可通过多种方法得到。
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Na2FeO4可通过 Fe(NO3)3溶液与 NaClO溶液在碱性条件下反应制备(NaClO被还
原为 NaCl)，此反应的离子方程式为 ；Na2FeO4可用
于氧化去除高氯(含高浓度 Cl-)废水中的有机物。将 Na2FeO4溶液酸化时， FeO2 4 迅
速分解而转化为 Fe3+并放出 O2。酸性溶液中 FeO2 4 的氧化性大于 Cl 的氧化性。FeO2 2 4
处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因
是 ；
（3）某兴趣小组欲利用废金属屑(主要成分为 Fe和 Cu，含有少量 Fe2O3)制取高铁
酸钠并回收金属 Cu，其工艺流程如下：
①试剂 a为 (填化学式，下同)，滤渣 II 的主要成分为 。
②在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是 。
③检验滤液 I中是否存在 Fe3+，可用KSCN溶液，溶液变红。向红色溶液中加入KCN
Fe(CN) 3 溶液，会观察到红色褪去，生成 6 。请从配位键的强弱与离子反应发生条
件角度说明为何该反应可以发生。
19．（12分）某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为 Al2O3，还含有 Fe2O3、SiO2)
提取氧化铝。回答下列问题：
(1) －在实验中需用 1 mol·L 1的 NaOH溶液 480 mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘
天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是 。
在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是 。
A． B． C． D．
(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式 。
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(3)操作③中的洗涤操作如何进行？ 。
(4)甲同学在实验室中用如图装置制备 CO2气体，并通入滤液 B中制备 Al(OH)3时，
结果没有产生预期现象。
乙同学分析认为：甲同学通入 CO2的量不足是导
致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合
理？ 。若合理，请用离子方程式解释其原
因 (若你认为不
合理，该空不作答)。丙同学分析认为：甲同学通
入的 CO2中含有 HCl气体，也是导致实验失败的
原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助丙同学画出该装置图，并注明
试剂名称 。
20．（12分）铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：
(1)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向 Cu和稀硫酸的混合物中滴入 H2O2
溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式： 。
(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出 Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应
的离子方程式： 。
加热
(3)火法炼铜的原理为 Cu2S＋O2 2Cu＋SO2，在反应中每生成 1 mol Cu，
mol e－转移 。
(4)据报道，有一种叫 Thibacillus Ferroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可
将黄铜矿 CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2=4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋
2H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4·5H2O）：
＋
①检验溶液 B中 Fe3 是否被除尽的实验方法： 。
②在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液 B中提炼金属铜（要求：一种方
案只用一个反应来完成）。写出两种方案中涉及的化学方程式：
方案一 ；方案二 。
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高三第一次阶段性考试（化学答案）
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题
目要求。
1--5.DBCCB 6--10.BDDAC
二、选择题：本题共 5 个小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项
符合题意，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11--15. BC 、CD、BD、A、A
三．非选择题（共 5个大题，共 60 分）
16．（11分）(1)D (2)Na2CO3
Δ
(3) 加热 、 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
(4) 饱和碳酸氢钠溶液 、 过滤 （5）增加溶液的导电性
17. 12 (1)2Fe2+（ 分） +2H++H2O2 2Fe3+ 2H2O
(2)Fe3+催化下H2O2分解生成 O2
(3)取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说
明棕黄色沉淀中含有SO2 4
(4)① 根据实验Ⅱ 记录反应后溶液 pH = 1.4，酸性增强，假设ⅰ中消耗氢离子，
酸性减弱，pH 应增大，故不合理 ② Fe2(SO4)3 溶液
(5) 2Fe2++4H 2O+H 2O 2 2Fe(OH) 3 (胶体) 2H+
18.（13分）(1)4、10、4、3、8；
（2） 2Fe3 3ClO 10OH 2FeO2 4 3Cl 5H 2O ；
酸性条件下， FeO2 4 自身会分解，且会与Cl 反应产生 Cl2
(3) ① H2SO 4 、 Cu ② 引流 ③CN 的配位能力强于SCN
19.（12分）（1）500 mL容量瓶、烧杯 ； 坩埚
（2）Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
（3）向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好没过沉淀物，等水自然流尽后，重复操作
2～3次
（4 － －）合理 ； 2OH ＋CO2===CO32 ＋H2O
1
20．（12分）（1） Cu＋H ＋2O2＋2H =Cu2＋＋2H2O
（2） 2Cu2＋＋2CO 2-3 ＋H2O=Cu2 OH CO3 ＋CO2 2 （3） 3
（4）①取少量溶液 B于试管中，加入 KSCN溶液，若溶液变红证明含有 Fe3＋，若
＋
不变红证明不含 Fe3
② CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu（答案合理即可）、
电解
2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4（答案合理即可）
【补救练习】
1．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是
A．MgO的熔点很高，可制作耐高温材料
B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，发出射程远、透雾能力强的黄光
2.从铝土矿(主要成分是 Al2O3，含 SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取 Al2O3两种工
艺的流程如下：
已知：SiO2与盐酸不反应，在碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀
A．固体 A是 SiO2和MgO
B．滤液 E中溶质的主要成份之一可做发酵粉
C．滤液 Y中通入过量 CO2能将 CO2改用盐酸
3+ + 3+
D．流程甲加入盐酸后生成 Al 的离子方程式为 Al2O3+3H =2Al +3H2O
2
3．无水 AlCl3可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等。已知 AlCl3、FeCl3分别在
183℃、315℃时升华，无水 AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。
I.工业上由铝土矿(主要成分是 Al2O3和 Fe2O3)和石油焦(主要成分是碳单质)制备无
水 AlCl3的流程如下：
（1）焙烧炉中发生反应：①Fe O (s)+3C(s) 2 3 2Fe(s) +3CO(g)；
②3CO(g)+Fe2O3(s) 2Fe(s)+3CO2(g)
则反应②的平衡常数的表达式为 K= 。
（2）氯化炉中 Al2O3、Cl2和 C在高温下发生反应的化学方程式为 ；
炉气中含有大量 CO 和少量 Cl2，可用 Na2SO3溶液除去 Cl2，其离子方程式
为 。
（3）精制无水 AlCl3的合格品中，AlCl3的质量分数不得低于 96%。现称取 16.25g
精制后的无水 AlCl3样品，溶于过量的 NaOH 溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、
灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为 0.16g。该样品中 AlCl3的质量分数为 。
II.实验室可用下列装置制备无水 AlCl3。装置 B、C中应盛放的试剂名称分别
为 、 ，F中所盛放试剂的作用是 。
3
4．金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的
相关知识回答下列问题：
(1)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入足量的 Na2O2后，过滤，
将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是
_______。
A．Mg2+ B．Fe2+ C．A13+ D．Cu2+
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂。某兴趣小组欲利用废金属屑(主要成分
为 Fe和 Cu，含有少量 Fe2O3)制取高铁酸钠并回收金属 Cu，其工艺流程如下：
①试剂 a为 (填化学式，下同)，滤渣 II 的主要成分为 。
②在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是 。
③检验滤液 I中是否存在 Fe3+的试剂是 。
700 C
④制备Na 2FeO4 的反应原理是： 2FeSO4+6Na 2O2 2Na 2FeO4+2Na 2O+2Na 2SO4+O2 。
当反应中转移电子总数约为9.03 1023时，则生成 Na2FeO4的物质的量为 mol。
(3)纳米铁粉可用于处理废水中的NO-3。酸性条件下，纳米铁粉与废水中NO-3反应生
成 Fe3+与NH+4，其反应的离子方程式是 。
4
