第八单元《金属和金属材料》达标测试卷 答案版
考试时间：40分钟 满分：50分
班级：__________ 姓名：__________ 得分：__________
一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)
1．下列与金属材料有关的说法中，错误的是(A)
A．合金中至少含有两种金属
B．纯铁比生铁的熔点更高
C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大
D．目前世界年产量最高的金属是铁
2．下列成语或词语所描述的过程，从化学的角度理解正确的是(B)
A．釜底抽薪：灭火方式是把可燃物温度降到着火点以下
B．真金不怕火炼：体现了金的化学性质很稳定
C．铁杵磨成针：主要利用化学变化把铁磨成针状
D．百炼成钢：只利用了物理变化把生铁炼成钢
3. “金、银、铜、铁、锡”俗称五金。在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应，这种金属是(C)
A. 金 B. 铜
C. 铁 D. 锡
4．下图是探究铁制品锈蚀条件时设计的实验。下列说法中不正确的是(C)
A．一周后，只有丁实验铁钉生锈明显
B．甲和丁对比实验，探究的是水对铁生锈的影响
C．乙和丙对比实验，探究的是空气对铁生锈的影响
D．丙和丁对比实验，探究的是空气对铁生锈的影响
5. 下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是(C)
A. 将铁片放入稀盐酸
B. 将铜片放入稀盐酸
C. 将铁片放入硝酸银溶液
D. 将铜片放入硝酸银溶液
6. 铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是(D)
A. 铝的化学性质不活泼
B. 铝不与酸、碱反应
C. 常温下铝不与氧气反应
D. 铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
7．如图是炼铁高炉示意图，下列说法正确的是(B)
A．焦炭的主要作用是提供热量、产生二氧化碳
B．石灰石的作用是与铁矿石中的杂质反应形成炉渣
C．生铁出口位置低于炉渣出口的原因是生铁密度小于炉渣
D．产生的废气无需处理，因为它不会污染空气
8. 某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是(D)
A. Mg B. Al C. Zn D. Ag
9. 在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是(A)
A. Fe2O3→FeCl2 B. H2CO3→CO2
C. CuCl2→Cu D. Mg→MgO
10. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别加入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为(B)
A. Z、Y、X B. X、Y、Z
C. Y、X、Z D. X、Z、Y
11. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是(C)
A. 滤渣中一定有Fe粉
B. 滤渣中一定有Cu粉
C. 滤液中一定有Fe2＋
D. 滤液中一定有Ag＋、Cu 2＋
12. 废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中，充分反应后过滤，所得固体中含有的金属是(B)
A. Mg、Al B. Cu、Ag
C. Al、Cu D. Mg、Ag
13. 相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为＋2价)，生成H2质量和反应时间的关系如下图。下列叙述正确的是(C)
A. 金属的活动性：N＞M
B. 两个反应生成H2的体积相等
C. 相对原子质量：N＞M
D. 两个反应消耗盐酸的质量一定相等
14．下列除杂方法正确的是(D)
选项 物质(括号内为杂质，少量) 除杂方法
A CO2(CO) 点燃
B FeSO4溶液(CuSO4) 加入过量的锌粉，充分反应后，再过滤
C Fe(Cu) 加入适量的AgNO3溶液，充分反应后，再过滤
D CaO(CaCO3) 高温煅烧
15.铁是使用最广泛的金属(图中“—”表示物质可以反应，“→”表示物质转化方向)。下列说法正确的是(C)
A．赤铁矿炼铁的原理是CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2
B．反应①是一个吸热反应
C．反应②的现象为出现气泡，溶液变浅绿色
D．反应③的盐溶液可以为Al2(SO4)3溶液
二、非选择题(本大题包括4小题，除标注外每空1分，共20分)
16．(4分)某电镀厂的废液含有硝酸铜、硝酸银以及无色可溶性杂质(假设杂质不参与反应)，化学兴趣小组的同学欲除去杂质，得到硝酸铜和硝酸银的混合溶液，设计实验方案如下：
(1)操作①中为了保证将废液中的铜和银全部置换出来，锌粉的量应该是过量(填“少量”或“过量”)。
(2)液体C中含有除水外的物质是ZnSO4、H2SO4(填化学式)。
(3)操作③中，将Ag、Cu固体与硝酸充分反应制得AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，银与浓硝酸反应的化学方程式为Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O，请你模仿写出铜与浓硝酸反应的化学方程式Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
17．(6分)有一种吹不灭的神奇蜡烛，其外形和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究。
查阅资料：吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150 ℃。
老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案，请你填空和回答有关问题(注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响)。
实验序号 操作步骤 实验现象 实验结论
1 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨 打火石的颜色为①银白色 该金属一定不是铜
2 取少量打磨后的打火石于试管中，滴加②稀盐酸 ③有气泡产生且溶液呈无色 该金属一定不是铁，而是镁
反思交流：
(1)实验2中反应的化学方程式为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。
(2)蜡烛吹不灭的原因是温度不能降低到150__℃以下，即不能降低到打火石的着火点以下。
(3)小天认为只做实验2便能确定该金属不是铜，理由是铜不能与稀盐酸反应。
18. (6分)金属在生产、生活中应用广泛。
(1)最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，属于金属材料的是AB
(填字母，下同)。
(2)铁生锈的条件是潮湿的空气。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑、Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
(3)金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。
①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。
②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是AC。
A. 肯定有银 B. 肯定有铜
C. 可能有铁 D. 可能是铁和银
19. (4分)我国早在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金(Cu－Zn)，它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成(不考虑黄铜中的其他杂质)。将30 mL稀盐酸分三次加入10 g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积/mL 10 10 10
生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04
(1)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气0.2g。
(2)求该合金中铜的质量分数。(写计算过程，3分)
解：设该合金中锌的质量为x。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 2
x 0.2 g
＝ x＝6.5 g
该合金中铜的质量分数为×100%＝35%
答：该合金中铜的质量分数为35%。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
"()
" ()
第八单元《金属和金属材料》达标测试卷 原卷板
考试时间：40分钟 满分：50分
班级：__________ 姓名：__________ 得分：__________
一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)
1．下列与金属材料有关的说法中，错误的是( )
A．合金中至少含有两种金属
B．纯铁比生铁的熔点更高
C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大
D．目前世界年产量最高的金属是铁
2．下列成语或词语所描述的过程，从化学的角度理解正确的是( )
A．釜底抽薪：灭火方式是把可燃物温度降到着火点以下
B．真金不怕火炼：体现了金的化学性质很稳定
C．铁杵磨成针：主要利用化学变化把铁磨成针状
D．百炼成钢：只利用了物理变化把生铁炼成钢
3. “金、银、铜、铁、锡”俗称五金。在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应，这种金属是( )
A. 金 B. 铜
C. 铁 D. 锡
4．下图是探究铁制品锈蚀条件时设计的实验。下列说法中不正确的是( )
A．一周后，只有丁实验铁钉生锈明显
B．甲和丁对比实验，探究的是水对铁生锈的影响
C．乙和丙对比实验，探究的是空气对铁生锈的影响
D．丙和丁对比实验，探究的是空气对铁生锈的影响
5. 下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是( )
A. 将铁片放入稀盐酸
B. 将铜片放入稀盐酸
C. 将铁片放入硝酸银溶液
D. 将铜片放入硝酸银溶液
6. 铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是( )
A. 铝的化学性质不活泼
B. 铝不与酸、碱反应
C. 常温下铝不与氧气反应
D. 铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
7．如图是炼铁高炉示意图，下列说法正确的是( )
A．焦炭的主要作用是提供热量、产生二氧化碳
B．石灰石的作用是与铁矿石中的杂质反应形成炉渣
C．生铁出口位置低于炉渣出口的原因是生铁密度小于炉渣
D．产生的废气无需处理，因为它不会污染空气
8. 某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是( )
A. Mg B. Al C. Zn D. Ag
9. 在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是( )
A. Fe2O3→FeCl2 B. H2CO3→CO2
C. CuCl2→Cu D. Mg→MgO
10. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别加入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A. Z、Y、X B. X、Y、Z
C. Y、X、Z D. X、Z、Y
11. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是( )
A. 滤渣中一定有Fe粉
B. 滤渣中一定有Cu粉
C. 滤液中一定有Fe2＋
D. 滤液中一定有Ag＋、Cu 2＋
12. 废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中，充分反应后过滤，所得固体中含有的金属是( )
A. Mg、Al B. Cu、Ag
C. Al、Cu D. Mg、Ag
13. 相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为＋2价)，生成H2质量和反应时间的关系如下图。下列叙述正确的是( )
A. 金属的活动性：N＞M
B. 两个反应生成H2的体积相等
C. 相对原子质量：N＞M
D. 两个反应消耗盐酸的质量一定相等
14．下列除杂方法正确的是( )
选项 物质(括号内为杂质，少量) 除杂方法
A CO2(CO) 点燃
B FeSO4溶液(CuSO4) 加入过量的锌粉，充分反应后，再过滤
C Fe(Cu) 加入适量的AgNO3溶液，充分反应后，再过滤
D CaO(CaCO3) 高温煅烧
15.铁是使用最广泛的金属(图中“—”表示物质可以反应，“→”表示物质转化方向)。下列说法正确的是( )
A．赤铁矿炼铁的原理是CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2
B．反应①是一个吸热反应
C．反应②的现象为出现气泡，溶液变浅绿色
D．反应③的盐溶液可以为Al2(SO4)3溶液
二、非选择题(本大题包括4小题，除标注外每空1分，共20分)
16．(4分)某电镀厂的废液含有硝酸铜、硝酸银以及无色可溶性杂质(假设杂质不参与反应)，化学兴趣小组的同学欲除去杂质，得到硝酸铜和硝酸银的混合溶液，设计实验方案如下：
(1)操作①中为了保证将废液中的铜和银全部置换出来，锌粉的量应该是 (填“少量”或“过量”)。
(2)液体C中含有除水外的物质是 、 (填化学式)。
(3)操作③中，将Ag、Cu固体与硝酸充分反应制得AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，银与浓硝酸反应的化学方程式为Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O，请你模仿写出铜与浓硝酸反应的化学方程式 。
17．(6分)有一种吹不灭的神奇蜡烛，其外形和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究。
查阅资料：吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150 ℃。
老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案，请你填空和回答有关问题(注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响)。
实验序号 操作步骤 实验现象 实验结论
1 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨 打火石的颜色为① 该金属一定不是铜
2 取少量打磨后的打火石于试管中，滴加② ③ 该金属一定不是铁，而是镁
反思交流：
(1)实验2中反应的化学方程式为 。
(2)蜡烛吹不灭的原因是 __ 。
(3)小天认为只做实验2便能确定该金属不是铜，理由是 。
18. (6分)金属在生产、生活中应用广泛。
(1)最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，属于金属材料的是
(填字母，下同)。
(2)铁生锈的条件是 。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是 、 。
(3)金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。
①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。
②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是 。
A. 肯定有银 B. 肯定有铜
C. 可能有铁 D. 可能是铁和银
19. (4分)我国早在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金(Cu－Zn)，它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成(不考虑黄铜中的其他杂质)。将30 mL稀盐酸分三次加入10 g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积/mL 10 10 10
生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04
(1)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气 g。
(2)求该合金中铜的质量分数。(写计算过程，3分)
解：设该合金中锌的质量为x。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 2
x 0.2 g
＝ x＝6.5 g
该合金中铜的质量分数为×100%＝35%
答：该合金中铜的质量分数为35%。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
"()
" ()
