奎屯市2023-2024学年高三上学期9月月考
化学答案解析
(90分钟 100分)
可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23 C:12 Fe:56 N:14 S:32
一:单项选择共18题（每题3分，共54分）
1．D。解析：A项，“曾青”是古代炼制外丹常用的矿物原料，即硫酸铜（CuSO4），反应的离子方程式为：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，故A项正确；B项，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”涉及蒸馏的办法，蒸馏的办法可用来分离乙酸和乙酸乙酯，故B项正确；C项，青矾的主要成分为FeSO4·7H2O，高温分解并在空气中被氧化为红色的Fe2O3，故C项正确；D项，利用了钾的焰色反应为紫色来鉴定钾盐，焰色反应为物理变化，故D项错误
2【解析】
【详解】A．N2分子中N原子间是三键，结构式：N≡N，正确；
B．Na+的结构示意图：，正确；
C．溴乙烷的分子模型： ，正确；
D．CO2的电子式：，错误；
故选D
3 ( A )
解析：暖宝宝放热是利用原电池原理，铁作负极，最终将化学能转化为热能，A错误；通过一定的手段在云层中播撒催化剂(碘化银)可以达到降雨目的，B正确；聚合物中分子聚合度不同，属于混合物，C正确；雾属于气溶胶，粒子的直径在1～100 nm(10－9～10－7 m)之间，枝叶间透过一道道光线，为胶体的丁达尔效应，D正确。
4【答案】B
【解析】A、Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，错误；B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4 5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，正确；C、灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，错误；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，错误；故选B。
5． ( D )
【解析】因为FeCL3是强酸弱碱盐属于可水解盐加热促进水解最终得到的物质中会混有相对应的碱 所以不能直接蒸干而且还要加入相对应的酸。
6． ( C )
【解析】【解答】A．胶体的聚沉
B.胶体的性质电泳，静电除尘。
C.离子共存中的双水解问题，硫酸铝与碳酸氢钠生成氢氧化铝和碳酸
D．胶体的聚沉
故答案为：C。
7．【答案】D
【解析】【解答】A．标准状况下，CHCl3是液态，无法使用Vm=22.4L/mol计算，故A不符合题意；
B.4.2g C3H6可以是环丙烷，没有碳碳双键，B不符合题意；
C.1mol -OH中电子数为9NA，C不符合题意；
D．乙烯和环丁烷（C4H8）的最简式相同，故质量一定含有的碳原子数为定值，计算为2NA，D符合题意；
故答案为：D。
8．【答案】A
【解析】解：向饱和碳酸钠溶液中通入过量的，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应为，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故错误；
向胶体中加入会出现先凝聚生成沉淀，过量，与反应生成易溶于水的硫酸铁和水而溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故正确；
因石灰水和反应，生成沉淀，继续通入，会与反应生成可溶的，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故正确；
盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故错误．
故选A．
9【解析】A．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3 H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；C．三氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故C错误；D．FeCl2溶液跟Cl2反应，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故D正确；故选D。
【答案】D
10、 ( D )
【解析】【解答】A．浓盐酸加热才可以和二氧化锰反应
B.二氧化硅和氢氧化钠会生成硅酸钠胶体不能使用玻璃塞。
C.硫酸与银不发生反应，应该使用硝酸溶解银。
D．碳酸氢盐受热分解成碳酸盐，此时产生碳酸钙沉淀除去。
故答案为：D。
11．B
【详解】A．氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：>Fe3+，选项A正确；
B．标准状况下，6.72LSO2为0.3mol，若有0.3molSO2参加反应，S元素的化合价由+4价变为+6价，转移0.6mol电子，则最终消耗0.1molK2Cr2O7，选项B错误；
C．反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，Cr元素的化合价由+6价变为+3价，转移电子6mol，选项C正确；
D．由上述反应可得，氧化性：>，推断K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4，选项D正确；
答案选B。
12【解析】离子共存即不生成沉淀、气体、弱电解质和不能发生氧化还原反应。饱和氯水呈酸性，与CO32－反应。B中溶液为碱性，可共存。酚酞红色，溶液为碱性，HSO3－酸、碱性条件均不共存。酸性条件下，NO3－、I－发生氧化还原反应。
【答案】B
13【答案】D
【解析】反应中K2H3IO6中I元素的化合价降低，发生得电子的还原反应，A错误；KI中的I－由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；12.7 g I2的物质的量为0.05 mol，根据反应方程式，每生成4 mol I2转移7 mol电子，则生成0.05 mol I2时转移电子的物质的量为0.087 5 mol，C错误；反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1 mol K2H3IO6就有7 mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1，D正确。
14．D
【详解】A．根据R的结构简式可知其分子式为C9H14O5，A错误；
B．莽草酸中只有羧基可以和NaOH反应，所以1mol莽草酸最多能与1molNaOH反应，B错误；
C．R的不饱和度为3，而含有苯环的物质的不饱和度至少为4，所以R不存在含有苯环的同分异构体，C错误；
D．对比莽草酸和R的结构简式可知，莽草酸与乙醇发生酯化反应生成R，即有机物甲为CH3CH2OH，D正确；
综上所述答案为D。
15． ( C )
【解析】【解答】A．加入氯化钡可能的沉淀是氯化银、硫酸钡、亚硫酸钡，加入硝酸后亚硫酸钡也会被氧化为硫酸钡。
B.加入氯气发黄是碘单质；
C.铵根离子检验是加强碱加热，检验生成的气体是否是氨气。；
D．二价铁的检验是先加KSCN无现象，加入氯水后变为红色；
故答案为：C。
16. ( B )
【解析】【解答】氧化还原反应氧化性还原性比较，方程式分析法，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，。
故答案为：B。
17． ( A )
【解析】【解答】离子推断重点分析共存问题，足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出。说明有溴离子和碳酸根同时分析无碘离子镁离子铝离子，向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成说明没有硫酸根。
故答案为：A。
18．B
【详解】A．“煅烧”过程以气体形式分离出体系，主要利用的是沸点低进行分离提纯，A正确；
B．“溶浸”过程可氧化，也可还原，使其也转化为，B错误；
C．根据上述分析可知，“溶铅”为了除去硫酸钡，该过程的离子方程式为，C正确；
D．“沉铅”过程加入的是二氧化碳，生成的是PbCO3，则其化学方程式为，D正确；
故选B。
第 Ⅱ 卷（非选择题 共46分）
1．、、 ？ 0.25 0.4 0 存在，最小浓度为0.8
【解析】（1）向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并生成0.56L气体，溶液中一定含有、，与和不共存，则一定不含，故答案为：；
（2）氢离子与硅酸根离子结合生成硅酸白色沉淀，则其离子方程式为：；
（3）由实验Ⅰ可知，产生气体为二氧化碳，，溶液中的物质的量浓度为：，步骤II 中最后所得固体为二氧化硅，，所以，由实验Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显实验现象，可知溶液中无，不能确定是否存在，故答案为：？；0.25；0.4；0；
2．(1)+2
(2)
(3)浓硫酸
(4) 氧化 先加入足量的稀盐酸，再加入溶液，产生白色沉淀
(5)23246
【详解】（1）中，S元素的化合价为-1价，则铁元素的化合价为+2，故答案为：+2；
（2）“氧化”时，SO2与O2在催化剂、加热条件下发生反应生成SO3，反应的化学方程式为,故答案为：；
（3）工业上，吸收SO3时若用水或稀硫酸，易形成酸雾，且吸收速率慢，宜选用的试剂X为浓硫酸，故答案为：浓硫酸；
（4）因为Na2S2O5中的硫元素显+4价，在保存过程中易发生氧化反应，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。欲检验其中的，可取少量样品溶于水中，先加入足量稀盐酸，以排除干扰，再加入BaCl2溶液，观察到产生白色沉淀或其它合理描述现象，说明含有，故答案为：氧化；先加入足量的稀盐酸，再加入溶液，产生白色沉淀；
（5）先利用得失电子守恒配平为224，再利用电荷守恒和质量守恒配平，即得23246，故答案为：23246。
3． (1) _乙__ _由于反应物乙酸、1－丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发，降低了反应物的转化率，乙装置含有冷凝回流装置，可以冷凝回流反应物，提高反应物的转化率，所以选乙装置__。
(2) _CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3__、 CH3CH2CH===CH2 。
(3) _增加乙酸浓度、减小生成物浓度(或移走生成物)__。
(4)从_AB__(填选项字母)。
(5) _检查是否漏水或堵塞__；_分液漏斗上口玻璃塞未打开(或漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准)__。
3[解析] (1)由于反应物乙酸、1－丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发，降低了反应物的转化率，乙装置含有冷凝回流装置，可以冷凝回流反应物，提高反应物的转化率，所以选乙装置。(2)因为1－丁醇在浓硫酸、加热条件下可以发生消去反应和分子间脱水反应，所以可能生成的副产物有CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH===CH2。
(3)①增加乙酸浓度，②减小生成物浓度(或移走生成物)。(4)反应后的混合物中，乙酸能和水互溶，1－丁醇能溶于水。所以可加入饱和碳酸钠溶液振荡，进一步减少乙酸丁酯在水中的溶解度，然后分液可得乙酸丁酯，故肯定需要化学操作是AB。(5)使用分液漏斗前必须应检查是否漏水或堵塞；若液体流不下来，可能分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准，或漏斗内部未与外界大气相通，液体滴下时，分液漏斗内的压强减小，液体逐渐难以滴下，或者玻璃塞未打开，液体不能滴下。
4奎屯市2023-2024学年高三上学期9月月考
化学试卷
(90分钟 100分)
可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23 Si：28 C:12 Fe:56 N:14 S:32
一:单项选择共18题（每题3分，共54分）
1．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是( )
A．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应
B．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该实验方法可用于分离乙酸和乙酸乙酯
C．《新修本草》中“（青矾）本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，青矾主要成分是FeSO4·7H2O
D．《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，对硝酸钾的鉴定过程中发生了化学变化
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A. N2的结构式：N≡N B. Na+的结构示意图：
C. 溴乙烷的分子模型： D. CO2的电子式：
3.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A．暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理主要是利用铁粉与水反应放热
B．飞机播撒碘化银可以实现人工降雨
C．港珠澳大桥吊装缆绳全称为“超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝”，属于混合物
D．清晨，漫步于公园，枝叶间透过一道道光线，这是由于空气中分散质粒子直径介于
10－9～10－7 m之间
4.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
5．从酸性蚀刻废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+及Cl－)中回收Cu并制取FeCl3·6H2O，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是( )
A．用装置甲从废液中还原出Cu B．用装置乙进行固液分离
C．用装置丙将Fe2+氧化为Fe3+ D．用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取FeCl3·6H2O
6．生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是( )
A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐
B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
C．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用
D．不同品牌墨水在同一钢笔中混用，钢笔会堵塞
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24L CHCl3的原子总数为0.1NA
B．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
C．1mol -OH中电子数为10NA
D．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
8．下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为
向饱和溶液中通入过量的 向胶体中逐滴滴入过量的稀
向石灰水中通入至过量 溶液中通入至过量．
A. B. C. D.
9.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2 Fe2+
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
10、下列叙述正确的是( )
A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2
B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C.稀硫酸可除去试管内壁的银镜
D.煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2
11．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O= +2Fe2++4H+；②+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列有关说法不正确的是（ ）
A．氧化性：>Fe3+
B．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7
C．反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子6mol
D．由上述反应原理推断，K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4
12.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－
B．c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－
C．酚酞呈红色的溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、HSO3－
D．pH＝2的溶液中：NO3－、I－、Na+、Al3+
13．关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是( )
A. K2H3IO6发生氧化反应
B．KI是还原产物
C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
14．有机物R是合成达菲的中间体，它的合成过程如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.R的化学式为C9H16O5
B．1 mol莽草酸最多能与4 mol NaOH反应
R的某种同分异构体中含有苯环
D．有机物甲为CH3CH2OH
15．下列有关离子检验的叙述正确的是( )
选项 操作及现象 结论
A 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解 溶液中含有Ag＋或SO4
B 取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色 溶液中含有Br－
C 取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液中含有NH4
D 取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色 原溶液中含有Fe2＋
16.根据以下几个反应：
①Cl2＋2KI===2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
判断氧化性由强到弱的顺序是( )
A．Cl2>I2>Fe3＋ B．Cl2>Fe3＋>I2 C．Fe3＋>Cl2>I2 D．Fe3＋>I2>Cl2
17．某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是( )
A.Al3+、Mg2+、I-、SO32- B.Mg2+、Na+、CO32-、I-
C.Al3+、Na+、SO32-、I- D.Al3+、CO32-、Br-、SO32-
18从废铅膏(主要成分为、、和，含少量、等元素)中获取高纯的工艺流程如图。下列说法不正确的是
A．“煅烧”过程利用沸点低进行分离提纯
B．“溶浸”过程主要用于氧化
C．“溶铅”过程的离子方程式为
D．“沉铅”过程的化学方程式为
第 Ⅱ 卷（非选择题 共46分）
19．（ 10分 ）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中若干种离子
阳离子
阴离子 、、、
现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号 实验内容 实验结果
I 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
II 将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4g
III 向II的滤液中滴加溶液 无明显现象
查阅资料可知：硅酸()是一种酸性极弱的难溶性酸，不稳定，加热易分解
请回答下列问题：
(1)实验I能确定一定不存在的离子是_______。
(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为_______。
(3)通过实验I、II、III和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
阴离子
c/mol/L ____ ___ ___ ___
(4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：___。
20.（12分）以黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。
(1)中铁元素的化合价为___________。
(2)“氧化”时，反应的化学方程式为___________。
(3)工业上，吸收时宜选用的试剂X为___________(填“水”或“浓硫酸”)。
(4)因为在保存过程中发生_________(填“氧化”或“还原”)反应，导致商品中不可避免地存在，欲检验其中的，可取少量样品溶于水中，_______，说明含有。
(5)可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中的残留量，请配平该反应的方程式：
___________________________________________
21．（ 12分 ）实验室制取乙酸丁酯的装置有如图所示两种装置供选择：
有关物质的物理性质如下表：
乙酸 1－丁醇 乙酸丁酯
熔点(℃) 16.6 －89.5 －73.5
沸点(℃) 117.9 117 126.3
密度(g/cm3) 1.05 0.81 0.88
水溶性 互溶 可溶(9 g/100 g水) 微溶
(1)制取乙酸丁酯的装置应选用_ __(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是
_ __。
(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有(写出结构简式)
_ __、 。
(3)酯化反应是一个可逆反应，为提高1－丁醇的利用率，可采取的措施是_ __。
(4)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是_ _(填选项字母)。
(5)有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须_ __；
某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能
_ __。
22. （ 12分 ）化合物M是一种药物中间体，一种合成M的路线如图。
回答下列问题：
（1）B的结构简式为 ，可用于测定B的相对分子质量的仪器为 .
.
a．核磁共振仪 b.质谱仪 c.红外光谱仪
（2）H中所含官能团名称 ，反应7的反应类型为 .
（3）M的分子式为 .
（4）反应3的化学方程式为 .
