南宁市、柳州市两校2024届高三上学期9月模拟调研测试
化学
本卷满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 N―14 O―16 Na―23 S―32 Cl―35.5 Fe―56 Zn―65
一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求）
1．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
B．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期
C．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
D．温室气体是形成酸雨的主要物质
2．科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成分子，下列关于的叙述正确的是（ ）
A．是一种新型化合物 B．和混合形成的是混合物
C．一个分子中有30个分子 D．和性质完全相同
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．离子结构示意图：可表示，也可表示
B．乙炔的球棍模型：
C．聚氯乙烯的结构简式：
D．的电子式为
4．下列有关反应的离子方程式表示正确的是（ ）
A．将少量二氧化硫通入氯化铁溶液中：
B．常温下，向溶液中滴加溶液至：
C．用醋酸溶液清洗内壁有水垢的仪器：
D．向漂白粉溶液中通入过量：
5．科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为
B．该过程中为催化剂
C．第Ⅰ阶段每1mol氧化剂参加反应，转移电子数目为
D．还原性：
6．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol固体中含有个阳离子
B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．8g含有电子数为
D．0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为
7．下列实验操作或实验仪器使用正确的是（ ）
A．将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中
B．容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干
C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
D．溶液蒸发浓缩时，用坩埚钳夹持蒸发皿，放在三脚架上直接加热
8．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大．Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子．下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：Z＜Y＜M B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞M
C．易溶于水，其水溶液呈碱性 D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
9．染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是（ ）
A．分子中存在3种官能团
B．可与HBr反应
C．1mol1该物质与足量溴水反应，最多可消耗4mol
D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH
10．酸性废水中的可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为，再用如图所示的电化学装置除去，下列有关说法正确的是（ ）
A．a端是铅蓄电池的负极
B．该装置把化学能转化为电能
C．铅蓄电池b端电极材料为
D．电解池阴极的电极反应式为
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 在溶液中通入气体，有沉淀生成 酸性：
B 向溶液中滴加盐酸，产生气泡 Cl的非金属性比S强
C 在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色 植物油含有酯基
D 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
12．反应（血红色），一定温度下达到平衡时，，，．下列说法不正确的是（ ）
A．加水稀释，溶液颜色变浅，据此判断平衡逆向移动
B．加入固体KSCN后，平衡正向移动
C．该温度下，该反应的平衡常数
D．加入铁粉，平衡逆向移动
13．某废催化剂含48.6%的、16.2%的ZnO、19.4%的ZnS、12.8%的CuS及少量的．某同学以10.0g该废催化剂为原料制备硫酸锌和硫酸铜，采用的实验方案如下：
下列说法正确的是（ ）
A．滤渣1的成分为、CuS，滤渣2的成分为
B．滤液1和滤液2得到晶体的实验操作均为蒸发结晶
C．粗五水硫酸铜纯化时洗涤剂选择酒精或蒸馏水，产率不受影响
D．粗纯化后，得到0.02mol，则锌的回收率为50.0%
14．25℃时，某二元弱酸的电离常数，．向100mL的溶液中缓慢滴加100mL盐酸，溶液中各粒子的物质的量随加入HCl的物质的量的变化如图所示（和未画出），下列说法不正确的是（ ）
A．A点时， B．B点时，
C．C点时， D．D点时，溶液的
二、填空题（本题有4小题，共58分）
15．（15分）Fe、Ni元素性质非常相似，属于铁系元素，得到广泛应用，请回答下列问题：
（1）Fe元素位于元素周期表的______区（填分区）．
（2）基态核外电子排布式为______．
（3）鉴定的特征反应是将丁二酮肟加入盐溶液中，生成鲜红色的螯合物M，M结构如图1所示：
图1
①组成M的五种元素中，除H元素外，另外三种非金属元素第一电离能由大到小的顺序为______（填元素符号），其中C原子的杂化类型为______．
②图中各微粒间不存在的作用力有______（填标号）．
a．配位键 b．极性键 c．非极性键 d．π键
e．离子键 f．氢键
（4）无水三氯化铁（，相对分子质量162.5）为棕黑色，共价性较强，熔点为307.6℃，沸点约为316℃，易升华，但是400℃以下的气态的相对分子质量测定值约为325，可能的原因是______．
（5）一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图2所示．
图2
①该铁氮化合物的化学式为______．
②在该晶胞结构的另一种表示中，N处于顶点位置，则铁处于______位置．
③若该化合物密度为，用表示阿伏加德罗常数，则晶胞边长为______pm．
16．（15分）葡萄糖酸锌［相对分子质量455］，是一种有机补锌剂，易溶于热水，不溶于乙醇，温度高于100℃即开始分解．实验室制备葡萄糖酸锌装置如图1（夹持、控温装置略）
图1
（1）图1中支管a的作用是______，X处为冷凝回流装置，图2中仪器使用正确且效果最好的是______．（填字母）．
A B C D
图2
（2）该反应需控制温度在90℃左右，其原因为______，可采用的加热方式是______．
（3）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______．
（4）反应完毕后，再经过一系列实验操作得到葡萄糖酸锌粗品．粗品含少量难溶于水的杂质，纯化粗品的合理操作顺序是E→C→______（填字母序号）．
A．待晶体充分析出后，减压过滤
B．在50℃下用恒温干燥箱烘干
C．趁热减压过滤，除去不溶物
D．将滤液冷却至室温，加入10mL95%乙醇溶液并搅拌促进晶体析出
E．取烧杯加入10mL蒸馏水，加热至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液
（5）测定产品纯度：取mg提纯后的产品溶于水配制成100.00mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，向其中滴入少量EBT作为指示剂（遇生成Zn―EBT），再加入过量的EDTA无色溶液（遇生成Zn-EDTA），同时发生反应：Zn-EBT（酒红色）+EDTAZn-EDTA（无色）+EBT（蓝色）．再用标准溶液滴定至终点．三次滴定平均消耗锌标准溶液．
①滴定终点的现象为______．
②该产品的纯度为______（用含m、、、、的代数式表示）．
17．（14分）化合物M是一种医药中间体，实验室中M的一种合成路线如下：
已知：①
②
③一个碳原子连接两个―OH不稳定，易自动脱水
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为______；B的化学名称为______；C的分子式为______；由C生成D的反应类型为______．
（2）F的结构简式为______．
（3）由G生成M的化学方程式为______．
（4）Q为D的同分异构体，同时满足下列条件的Q的所有结构简式有______种（不含立体异构）．
①苯环上连有2个取代基；
②既含，又能与银氨溶液发生银镜反应，且直接与苯环相连．
（5）参照上述合成路线和信息，以2-丙醇和苯为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线．
18．（14分）甲醇是重要的化工原料，主要用于精细化工和制造塑料．利用二氧化碳生产甲醇实现资源化，同时减少温室气体的排放．
已知：一定条件下，催化加氢生产甲醇，发生如下反应：
反应i：
反应ii：
（1）反应体系中存在反应iii：则______；相同条件下，反应iii的平衡常数______（用平衡常数、表示）．
（2）采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，成功的实现了高选择性电催化还原制备甲醇，该反应历程如图所示．
①该过程容易产生副产物______．
②上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中______（填字母）的能量变化．
A． B．
C． D．
（3）保持压强为，将二氧化碳和氢气按照投入密闭容器中，同时发生反应i和ii，一段时间后，体系中平衡转化率及甲醇产率随温度变化关系如下图所示．
①上图中曲线Ⅰ表示______（填“平衡转化率”或“甲醇产率”）随温度变化的曲线，请简述理由：______．
②550K时，该平衡体系中CO的物质的量为______mol，反应i的平衡常数______（列出计算式）．
南宁市、柳州市两校2024届高三上学期9月模拟调研测试
化学 答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1．C 2．B 3．A 4．A 5．B 6．C 7．D 8．D 9．B 10．D 11．D 12．A 13．D 14．C
二、填空题（本题有4小题，共58分）
15．（15分）（1）d（1分）
（2）或（2分）
（3）①N＞O＞C（2分） 、（2分） ②e（1分）
（4）气态主要以二聚体形式存在（1分）
（5）①或（Ⅱ）Fe（Ⅲ）N（2分） ②体心和棱心（2分） ③（2分）
16．（15分）（1）平衡压强，使液体能顺利流下（2分） A（2分）
（2）温度过低葡萄糖酸锌会析出，且反应速率较慢，温度过高葡萄糖酸锌容易分解（2分）
水浴加热（1分）
（3）（2分）
（4）DAB（2分）
（5）①滴入最后半滴标准液后，溶液恰好由蓝色变为酒红色，且保持半分钟不变色（2分）
②（2分）
17．（14分）
（1）碳碳双键、醛基（2分） 3―氯丁醛（1分） （1分） 取代（水解）反应（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）15（2分）
（5）（3分）
18．（14分）（1）―90（1分） （1分）
（2）①CO和（2分） ②B（2分）
（3）①平衡转化率（2分） 反应i为放热反应，低于600K，反应i占主导，的转化率随温度升高而减小；反应ⅱ为吸热反应，高于600K，反应ⅱ占主导，的转化率随温度升高而增大，所以Ⅰ曲线代表平衡转化率．或者在相同条件下原料二氧化碳的平衡转化率高于甲醇的产率所以Ⅰ曲线代表平衡转化率．其他合理答案也可得分（2分）
②0.1或0.1a、0.1k等（2分） （2分）
