安康市2023-2024学年高二上学期开学摸底考试
化 学
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本试卷命题范围；必修第一册，必修第二册。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）
1．下列有关说法正确的是
A．C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于硅酸盐材料
B．石油的分馏和煤的干馏均是物理变化
C．氮氧化物、硫氧化物的排放会导致酸雨（即pH＜7的雨水）的形成
D．硅在地壳中的含量仅次于氧，从沙滩到用户，硅发生了还原反应
2．已知反应的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是
A．是吸热反应
B．只有在加热条件下才能进行
C．生成物的总能量高于反应物的总能量
D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
3．向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴饱和溶液。继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制得了胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是
A．胶体是一种分散系，属于混合物 B．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
C．胶体分散质粒子直径介于1～100nm之间 D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法
4．化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是
A．蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应
B．棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物
C．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化
D．向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜产生沉淀，是蛋白质发生了变性
5．设为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是
A．5.6g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3
B．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2
C．32g Cu与S完全反应转移的电子数为0.5
D．1mol 与水充分反应转移的电子数为2
6．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是
A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料
B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒
C．用反应制备环氧乙烷
D．用反应制备硫酸铜
7．下列由实验得出的结论正确的是
选项 实验 结论
A 用乙酸浸泡水壶中的水垢 乙酸的酸性比碳酸的弱
B 乙醇和水都可与金属钠反应，产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液最终变为无色透明 生成无色的1，2-二溴乙烷，且可溶于四氯化碳
D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性
8．氮及其化合物的变化关系如下所示。
则下列说法不正确的是
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应 D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成
9．下列有关实验的说法不正确的是
A．中学实验室中可以将未用完的钠放回原试剂瓶
B．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视刻度线所配制溶液浓度偏高
C．配制480mL 0.1mol/L硫酸铜溶液时，需要用到500mL容量瓶
D．干燥的氯气可以使有色鲜花变色，说明干燥的氯气有漂白性
10．在密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：。下列叙述中，一定属于平衡状态的是
A．HI、、的浓度相等 B．混合气体的颜色不再变化
C．混合气体的总压强不再变化 D．
二、选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1～2个正确选项。）
11．用高铁酸钠（）对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下：
湿法：
干法：
下列说法不正确的是
A．中铁元素为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
B．湿法中每生成1mol 转移3mol
C．湿法中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
D．干法中既是氧化剂又是还原剂
12．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是
A．原子半径由小到大的顺序为W＜X＜Z
B．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定
C．X与W可以形成W，X、WX两种物质
D．Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z元素氧化物对应水化物的酸性
13．液体锌电池具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示（KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移）。
下列说法正确的是
A．电流由极经用电器流向Zn极 B．负极反应式为
C．工作一段时间后，锌极区pH升高 D．13.0g Zn参与反应，理论上电路中转移0.2mol电子
14．莽草酸的结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是
A．莽草酸的分子式为 B．分子中含有三种官能团
C．1mol莽草酸最多能与1mol NaOH反应 D．莽草酸属于芳香族化合物
15．1943年我国化工专家侯德榜发明创建了联合制碱法，即侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。“”是其中的重要反应，关于该工艺，下列说法正确的是
A．A气体是，B气体是氨气 B．第Ⅲ步得到的滤液中没有和
C．第Ⅳ步的操作是过滤 D．该工艺应用了物质溶解度的差异
三、非选择题（本题共4小题，共50分）
16．（10分）
现有下列物质：①生石灰 ②固体 ③浓 ④单质铁 ⑤ ⑥熔融 ⑦石墨
⑧蔗糖晶体 ⑨固体 ⑩固体。请填空：
（1）上述状态下可导电的物质是 （填标号，下同），属于电解质的是 。
（2）⑥的电离方程式为 ，⑩溶于水时的电离方程式为 。
（3）②的水溶液与④反应的离子方程式为 ，②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为 。
17．（14分）
有A、B、C，D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是怪的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也是一种植物生长调节剂；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为，用pH试纸测试该物质的水溶液，试纸变红。请回答下列问题：
（1）B的结构式是 ，D中官能团的名称是 。
（2）与A互为同系物，且比A多4个碳原子的有机物分子式为 ，它的一氯代物同分异构体有 种。
（3）已知B可以发生如图转化过程：
①写出反应②的化学方程式： 。
②反应③的反应类型是 。
③写出C与发生酯化反应的化学方程式为
。
18．（12分）
海水是巨大的资源宝库，甲工厂从海水中提取食盐和溴的工艺流程如图：
已知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒。
（1）海水淡化得到淡水的方法主要有 。（写出两种即可）
（2）为了将粗盐（含杂质、、）提纯，加入的试剂顺序可行的是 。
A．NaOH溶液→溶液→溶液→过滤后加盐酸
B．溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸
C．NaOH溶液→溶液→溶液→过滤后加盐酸
D．溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸
（3）制备钠单质的方法之一是电解熔融NaCl，写出电解的化学方程式
。
（4）步骤Ⅱ在此流程中作用是 。
（5）乙工厂在甲工厂的流程设计基础上进行了改进，步骤Ⅱ中用：溶液吸收空气中。充分反应后，得到含NaBr、等物质的混合溶液。步骤Ⅲ向所得溶液中滴加稀硫酸，蒸馏即得到液溴。请写出步骤Ⅲ滴加稀硫酸的离子方程式 。
（6）与甲工厂相比，乙工厂设计流程的优点为 。
19．（14分）
某化学小组制备并验证的部分性质，装置如图所示（部分夹持装置省略）：
（1）仪器a的名称是 。
（2装置A制取的反应中，利用了浓硫酸的 性， （填“能”或“不能”）用浓硝酸代替。
（3）在滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间的，此操作的目的是 。
（4）装置B中的反应生成乳白色浑浊的同时生成了一种强碱，则该反应的化学方程式为
。
（5）装置D验证了的漂白性，为了进一步探究与品红作用的可逆性，请写出有关实验操作及现象： 。
（6）为测定装置E中收集到的混合气体中二氧化硫的含量，进行如下操作：
当注入标准状况下10mL混合气体时，酸性溶液恰好褪色，假设混合气体中能被溶液充分吸收。已知：。该混合气体中二氧化硫的体积分数为 。
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化学
参考答案、提示及评分细则
1．D 2．B 3．B 4．A 5．C 6．D 7．C 8．D 9．D 10．B 11．C
12．BD 13．AB 14．BC 15．D
16．
（1）③④⑥⑦ ①②⑥⑨⑩（各1分）
（2）
（3）
17．
（1） 羧基
（2） 8
（3）①
②加成反应
③
18．
（1）蒸馏法、电渗析、离子交换法（任选其二）
（2）BC
（3）
（4）富集，增大溴的浓度
（5）
（6）采用乙工厂的流程优点为操作简单、对设备腐蚀性小、污染小（减少二氧化硫的排放）（合理即可）
19．
（1）分液漏斗
（2）强酸 不能
（3）排除空气的干扰
（4）
（5）从装置D中取出少量已褪色的品红溶液并加热，溶液恢复红色
（6）28%
