2023-2024学年人教版初中化学九年级上册 3.2 原子的结构 同步分层训练培优题
一、单选题
1．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（ ）
A．钠离子结构示意图
B．空气组成模型
C．化学反应分类模型
D．原子结构模型
【答案】A
【知识点】空气的组成；原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图；化合反应及其应用
2．（2023九上·文山期末）下图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．X是硫元素 B．该粒子可表示为Cl-
C．该粒子的核电荷数为18 D．“+”表示X原子带正电
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、质子数=原子序数，17号元素是氯元素，不符合题意；
B、该粒子中，质子数小于核外电子数，表示氯离子，氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，从而带上1个单位的负电荷，表示为：Cl-，符合题意；
C、在粒子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，质子数=核电荷数=17，不符合题意；
D、图中“+”表示质子带正电，原子不带电，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据质子数判断元素种类，由质子数和电子关系确定离子所带电荷数，结构示意图中圆圈及圈内数值表示原子核及核内正电荷数分析。
3．（2023九上·新化期末）如图是几种粒子的结构示意图，有关说法错误的是（ ）
A．①和②属同种元素 B．②属于稀有气体元素
C．①和③化学性质相似 D．④属于金属元素
【答案】B
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、元素种类由质子数决定，由于①和②的质子数都为8，故属于属同种元素，不符合题意；
B、稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2），而②的质子数8≠电子数10，为离子，符合题意；
C、元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似，①和③的最外层电子数都为6，故化学性质相似，不符合题意；
D、金属元素：最外层电子数＜4，易失电子，故④属于金属元素，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据同种元素质子数相同分析；
B、根据稀有气体元素原子达到相对稳定结构分析；
C、根据最外层电子数决定化学性质分析；
D、根据金属元素最外层电子数＜4分析。
4．（2023九上·磁县期末）钠原子结构示意图如下图所示，有关钠原子的说法错误的是
A．在化学反应中易得电子 B．质子数为11
C．最外层电子数为1 D．核外有3个电子层
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，故错误，符合题意。
B. 圆圈内数字为质子数，是11，故正确，不符合题意。
C. 钠原子最外层电子数为1，故正确，不符合题意。
D. 弧线表示电子层，所以核外有3个电子层，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】原子的结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈里的数字表示核内质子数，圆圈里的“+”表示原子核带正电荷；弧线表示核外电子层，弧线上的数字表示该电子层上容纳的电子数。
5．（2023九上·门头沟期末）已知一种碳原子的原子核内有6个质子和8个中子，则该原子的核外电子数为（ ）
A．6 B．2 C．8 D．14
【答案】A
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意一种碳原子的原子核内有6个质子，则该原子的核外电子数为6。
故答案为：A。
【分析】根据原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数分析。
6．（2018九上·郑州期中）有A、B两种原子，已知A原子的质子数为a，A3+和Bn-的电子排布相同，则B原子的核电荷数为（）
A．a+3-n B．a-3+n C．a+3+n D．a-3-n
【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数；在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子；离子是由原子的是电子形成的，失去电子时带正电荷，正电荷数等于失电子数，得电子时带负电荷，负电荷数等于得电子数。一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，A原子的质子数为a，A3＋的电子数为a-3，A3＋和Bn－的电子排布相同，则Bn－的电子数为a-3，B原子的电子数=核电荷数= a－3－n；
故答案为：Ｄ
【分析】根据原子中，质子数等于核外电子数，离子带负电是原子得到电子形成的，离子带正电是原子失去电子形成的。
7．（2023九上·郴州期末）对于Cu、Cu2＋、Cu＋三种粒子的判断，正确的是（ ）
①核电荷数相同②核外电子数相同③电子层结构完全相同④相对原子质量几乎相等
A．①②③④ B．①③ C．①④ D．②③
【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】①Cu、Cu2＋、Cu＋三种微粒属于同种元素，核电荷数决定元素的种类，则三种微粒的核电荷数相等；
②Cu2＋是由Cu原子核最外成电子失去两个电子得到，Cu＋是由Cu原子核最外成电子失去一个电子得到，则三种微粒的核外电子数不相等；
③根据上述②中分析得到三种微粒的电子层结构不同；
④三种微粒仅原子核最外成电子数不同，整个原子的质量主要集中在原子核上，故Cu、Cu2＋、Cu＋相对原子质量几乎相等；
综上分析得出①④说法符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据Cu、Cu2＋、Cu＋三种微粒属于同种元素，核电荷数、质子数、相对原子质量相同，电子数不同，化学性质不同分析。
8．（2023九上·江陵期末）请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
【答案】A
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】核外有一个电子层，该电子层有2个电子的结构是稳定结构；最外层有8个电子的结构也是稳定结构，
故答案为：A。
【分析】根据最外层电子数相同则化学性质相似，第一层为最外层2个电子与最外层8个电子的结构属于相对稳定结构分析。
9．（2023九上·济南期末）如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法错误的是（ ）
A．乙元素属于金属元素
B．甲与丙元素具有相似的化学性质
C．丙原子在化学反应中易形成阳离子
D．乙、丙、丁元素位于同一周期
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、乙质子数为11，属于钠元素，属于金属元素，A不符合题意；
B、甲为稀有气体氦原子结构示意图，化学性质稳定，丙最外层2个电子，容易失去两个电子，甲与丙元素不具有相似的化学性质，B符合题意；
C、丙原子最外层2个电子，在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子，C不符合题意；
D、乙、丙、丁元素原子都是核外三个电子层，位于同一周期，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据乙是钠元素分析；
B、根据核外电子排布和最外层电子数分析；
C、根据最外层电子数小于4的原子易失电子分析；
D、根据乙、丙、丁元素原子的核外电子层数分析。
10．（2023九上·阿瓦提期末）原子是构成物质的基本微粒，下列有关原子的叙述错误的是（ ）
A．同种原子可能构成不同的分子
B．原子中一定含有质子、中子、电子
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．原子在化学变化中的表现由原子的最外层电子数决定
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用
【解析】【解答】A. 同种原子可能构成不同的分子，如氧原子可构成氧气分子，也可构成臭氧分子，故正确，不符合题意；
B. 原子中不一定含有质子、中子、电子，如氢原子中不含中子，故错误，符合题意；
C. 原子由原子核和核外电子构成，电子质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上，故正确，不符合题意；
D. 原子在化学变化中的表现由原子的最外层电子数决定，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据原子的结构分析。
二、填空题
11．（2021九上·伊川期末）空气中含量占21%的气体是 ，画出氧的原子结构示意图 。
【答案】O2；
【知识点】空气的组成；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】空气中气体体积分数分别为氮气78%，氧气21%，所以填氧气；
氧元素为8号元素，原子结构示意图为
【分析】根据空气的成分，进行分析。
12．（2021九上·晋中期中）在2021年上海举办的第五届中国富硒农业发展大会上，来自山西的富硒黑小米和小杂粮赢得专家和评委的一致好评，被命名为“中国富硒好杂粮”。硒被称为“长寿元素”硒的原子结构示意图如图所示。图中x= ，硒在化学反应中易 （选填“得到”或“失去”）电子。
【答案】6；得到
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】原子中，核电荷数（质子数）=核外电子数，所以x=34-2-8-18=6；根据x=6，可知，硒原子的最外层电子数为6，多于4个，硒在化学反应中易得到电子。
【分析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
原子的最外层电子数多于4个，在化学反应中易得到电子。
13．（2020九上·安陆月考）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠。请阅读上述信息后回答：
①镓原子结构示意图中X的数值为 ；
②镓原子和镓离子的化学性质 (填“相同”或“不同”)。
【答案】3；不同
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】①原子中，质子数=核外电子数，则31=2+8+18+X，X=3。
②元素化学性质和最外层电子数有密切关系；镓原子失去3个电子形成镓离子，镓原子和镓离子的最外层电子数不同，化学性质不同。
【分析】根据原子中，质子数＝核外电子数；最外层电子数决定元素的化学性质来分析。
三、综合题
14．（2022九上·内乡县期中）原子得到或失去电子后形成离子。如图是某粒子的结构示意图
（1）当该粒子是原子时，该原子位于元素周期表中第 周期。
（2）当a=8时，该粒子是 (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
（3）镁原子核内有12个质子，若a=12，则如图所表示的微粒是 (用化学符号表示)。
【答案】（1）二或2
（2）阴离子
（3）Mg2+
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）当该粒子是原子时，该原子核外有两个电子层，位于元素周期表中第二周期；
（2）当a=8时，质子数小于核外电子数，该粒子是阴离子；
（3）镁原子核内有12个质子，若a=12，质子数大于核外电子数，表示镁离子，镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，从而带上2个单位的正电荷，表示为：Mg2+。
【分析】（1）当该粒子是原子时，该原子核外有两个电子层，位于元素周期表中第二周期；
（2）当a=8时，质子数小于核外电子数，该粒子是阴离子；
（3）粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子。
15．（2021九上·邹城月考）人类对原子结构的认识永无止境。
（1）“α粒子轰击金箔实验”为建立现代原子理论打下了基础。该实验中大多数α粒子穿过金箔且没有改变原来运动方向，说明了 ；极少数α粒子被反弹了回来，说明了 ，在图中所示的线条中，不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是 。
（2）正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。请你推测反氢原子的结构：
①反氢原子中含有一个带 电荷的质子和一个带 电荷的电子；
②反氢原子失去一个电子后所形成的离子符号 。
【答案】（1）原子核外有相对较大的空间；原子核的质量很大，体积很小；a
（2）负；正；H-
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】（1）该实验中大多数α粒子穿过金箔且没有改变原来运动方向，说明了原子核外有相对较大的空间；
极少数α粒子被反弹了回来，说明了原子核的质量很大，体积很小；
原子核带正电，α粒子也带正电，受到原子核的斥力，不可能偏向原子核，故不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是a；
（2）①氢原子含有1个带正电荷质子和1个带负电荷的电子，故反氢原子中含有一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子；
②反氢原子失去一个电子后，带1个单位的负电荷，所形成的离子符号为H-。
【分析】（1）根据“α粒子轰击金箔实验”的实验现象和原子的结构来分析；
（2）根据题干信息的“ 电性相反 ”来分析。
2023-2024学年人教版初中化学九年级上册 3.2 原子的结构 同步分层训练培优题
一、单选题
1．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（ ）
A．钠离子结构示意图
B．空气组成模型
C．化学反应分类模型
D．原子结构模型
2．（2023九上·文山期末）下图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．X是硫元素 B．该粒子可表示为Cl-
C．该粒子的核电荷数为18 D．“+”表示X原子带正电
3．（2023九上·新化期末）如图是几种粒子的结构示意图，有关说法错误的是（ ）
A．①和②属同种元素 B．②属于稀有气体元素
C．①和③化学性质相似 D．④属于金属元素
4．（2023九上·磁县期末）钠原子结构示意图如下图所示，有关钠原子的说法错误的是
A．在化学反应中易得电子 B．质子数为11
C．最外层电子数为1 D．核外有3个电子层
5．（2023九上·门头沟期末）已知一种碳原子的原子核内有6个质子和8个中子，则该原子的核外电子数为（ ）
A．6 B．2 C．8 D．14
6．（2018九上·郑州期中）有A、B两种原子，已知A原子的质子数为a，A3+和Bn-的电子排布相同，则B原子的核电荷数为（）
A．a+3-n B．a-3+n C．a+3+n D．a-3-n
7．（2023九上·郴州期末）对于Cu、Cu2＋、Cu＋三种粒子的判断，正确的是（ ）
①核电荷数相同②核外电子数相同③电子层结构完全相同④相对原子质量几乎相等
A．①②③④ B．①③ C．①④ D．②③
8．（2023九上·江陵期末）请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
9．（2023九上·济南期末）如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法错误的是（ ）
A．乙元素属于金属元素
B．甲与丙元素具有相似的化学性质
C．丙原子在化学反应中易形成阳离子
D．乙、丙、丁元素位于同一周期
10．（2023九上·阿瓦提期末）原子是构成物质的基本微粒，下列有关原子的叙述错误的是（ ）
A．同种原子可能构成不同的分子
B．原子中一定含有质子、中子、电子
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．原子在化学变化中的表现由原子的最外层电子数决定
二、填空题
11．（2021九上·伊川期末）空气中含量占21%的气体是 ，画出氧的原子结构示意图 。
12．（2021九上·晋中期中）在2021年上海举办的第五届中国富硒农业发展大会上，来自山西的富硒黑小米和小杂粮赢得专家和评委的一致好评，被命名为“中国富硒好杂粮”。硒被称为“长寿元素”硒的原子结构示意图如图所示。图中x= ，硒在化学反应中易 （选填“得到”或“失去”）电子。
13．（2020九上·安陆月考）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠。请阅读上述信息后回答：
①镓原子结构示意图中X的数值为 ；
②镓原子和镓离子的化学性质 (填“相同”或“不同”)。
三、综合题
14．（2022九上·内乡县期中）原子得到或失去电子后形成离子。如图是某粒子的结构示意图
（1）当该粒子是原子时，该原子位于元素周期表中第 周期。
（2）当a=8时，该粒子是 (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
（3）镁原子核内有12个质子，若a=12，则如图所表示的微粒是 (用化学符号表示)。
15．（2021九上·邹城月考）人类对原子结构的认识永无止境。
（1）“α粒子轰击金箔实验”为建立现代原子理论打下了基础。该实验中大多数α粒子穿过金箔且没有改变原来运动方向，说明了 ；极少数α粒子被反弹了回来，说明了 ，在图中所示的线条中，不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是 。
（2）正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。请你推测反氢原子的结构：
①反氢原子中含有一个带 电荷的质子和一个带 电荷的电子；
②反氢原子失去一个电子后所形成的离子符号 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】空气的组成；原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图；化合反应及其应用
2．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、质子数=原子序数，17号元素是氯元素，不符合题意；
B、该粒子中，质子数小于核外电子数，表示氯离子，氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，从而带上1个单位的负电荷，表示为：Cl-，符合题意；
C、在粒子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，质子数=核电荷数=17，不符合题意；
D、图中“+”表示质子带正电，原子不带电，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据质子数判断元素种类，由质子数和电子关系确定离子所带电荷数，结构示意图中圆圈及圈内数值表示原子核及核内正电荷数分析。
3．【答案】B
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、元素种类由质子数决定，由于①和②的质子数都为8，故属于属同种元素，不符合题意；
B、稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2），而②的质子数8≠电子数10，为离子，符合题意；
C、元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似，①和③的最外层电子数都为6，故化学性质相似，不符合题意；
D、金属元素：最外层电子数＜4，易失电子，故④属于金属元素，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据同种元素质子数相同分析；
B、根据稀有气体元素原子达到相对稳定结构分析；
C、根据最外层电子数决定化学性质分析；
D、根据金属元素最外层电子数＜4分析。
4．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，故错误，符合题意。
B. 圆圈内数字为质子数，是11，故正确，不符合题意。
C. 钠原子最外层电子数为1，故正确，不符合题意。
D. 弧线表示电子层，所以核外有3个电子层，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】原子的结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈里的数字表示核内质子数，圆圈里的“+”表示原子核带正电荷；弧线表示核外电子层，弧线上的数字表示该电子层上容纳的电子数。
5．【答案】A
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意一种碳原子的原子核内有6个质子，则该原子的核外电子数为6。
故答案为：A。
【分析】根据原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数分析。
6．【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数；在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子；离子是由原子的是电子形成的，失去电子时带正电荷，正电荷数等于失电子数，得电子时带负电荷，负电荷数等于得电子数。一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，A原子的质子数为a，A3＋的电子数为a-3，A3＋和Bn－的电子排布相同，则Bn－的电子数为a-3，B原子的电子数=核电荷数= a－3－n；
故答案为：Ｄ
【分析】根据原子中，质子数等于核外电子数，离子带负电是原子得到电子形成的，离子带正电是原子失去电子形成的。
7．【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】①Cu、Cu2＋、Cu＋三种微粒属于同种元素，核电荷数决定元素的种类，则三种微粒的核电荷数相等；
②Cu2＋是由Cu原子核最外成电子失去两个电子得到，Cu＋是由Cu原子核最外成电子失去一个电子得到，则三种微粒的核外电子数不相等；
③根据上述②中分析得到三种微粒的电子层结构不同；
④三种微粒仅原子核最外成电子数不同，整个原子的质量主要集中在原子核上，故Cu、Cu2＋、Cu＋相对原子质量几乎相等；
综上分析得出①④说法符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据Cu、Cu2＋、Cu＋三种微粒属于同种元素，核电荷数、质子数、相对原子质量相同，电子数不同，化学性质不同分析。
8．【答案】A
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】核外有一个电子层，该电子层有2个电子的结构是稳定结构；最外层有8个电子的结构也是稳定结构，
故答案为：A。
【分析】根据最外层电子数相同则化学性质相似，第一层为最外层2个电子与最外层8个电子的结构属于相对稳定结构分析。
9．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、乙质子数为11，属于钠元素，属于金属元素，A不符合题意；
B、甲为稀有气体氦原子结构示意图，化学性质稳定，丙最外层2个电子，容易失去两个电子，甲与丙元素不具有相似的化学性质，B符合题意；
C、丙原子最外层2个电子，在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子，C不符合题意；
D、乙、丙、丁元素原子都是核外三个电子层，位于同一周期，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据乙是钠元素分析；
B、根据核外电子排布和最外层电子数分析；
C、根据最外层电子数小于4的原子易失电子分析；
D、根据乙、丙、丁元素原子的核外电子层数分析。
10．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用
【解析】【解答】A. 同种原子可能构成不同的分子，如氧原子可构成氧气分子，也可构成臭氧分子，故正确，不符合题意；
B. 原子中不一定含有质子、中子、电子，如氢原子中不含中子，故错误，符合题意；
C. 原子由原子核和核外电子构成，电子质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上，故正确，不符合题意；
D. 原子在化学变化中的表现由原子的最外层电子数决定，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据原子的结构分析。
11．【答案】O2；
【知识点】空气的组成；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】空气中气体体积分数分别为氮气78%，氧气21%，所以填氧气；
氧元素为8号元素，原子结构示意图为
【分析】根据空气的成分，进行分析。
12．【答案】6；得到
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】原子中，核电荷数（质子数）=核外电子数，所以x=34-2-8-18=6；根据x=6，可知，硒原子的最外层电子数为6，多于4个，硒在化学反应中易得到电子。
【分析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
原子的最外层电子数多于4个，在化学反应中易得到电子。
13．【答案】3；不同
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】①原子中，质子数=核外电子数，则31=2+8+18+X，X=3。
②元素化学性质和最外层电子数有密切关系；镓原子失去3个电子形成镓离子，镓原子和镓离子的最外层电子数不同，化学性质不同。
【分析】根据原子中，质子数＝核外电子数；最外层电子数决定元素的化学性质来分析。
14．【答案】（1）二或2
（2）阴离子
（3）Mg2+
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）当该粒子是原子时，该原子核外有两个电子层，位于元素周期表中第二周期；
（2）当a=8时，质子数小于核外电子数，该粒子是阴离子；
（3）镁原子核内有12个质子，若a=12，质子数大于核外电子数，表示镁离子，镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，从而带上2个单位的正电荷，表示为：Mg2+。
【分析】（1）当该粒子是原子时，该原子核外有两个电子层，位于元素周期表中第二周期；
（2）当a=8时，质子数小于核外电子数，该粒子是阴离子；
（3）粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子。
15．【答案】（1）原子核外有相对较大的空间；原子核的质量很大，体积很小；a
（2）负；正；H-
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】（1）该实验中大多数α粒子穿过金箔且没有改变原来运动方向，说明了原子核外有相对较大的空间；
极少数α粒子被反弹了回来，说明了原子核的质量很大，体积很小；
原子核带正电，α粒子也带正电，受到原子核的斥力，不可能偏向原子核，故不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是a；
（2）①氢原子含有1个带正电荷质子和1个带负电荷的电子，故反氢原子中含有一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子；
②反氢原子失去一个电子后，带1个单位的负电荷，所形成的离子符号为H-。
【分析】（1）根据“α粒子轰击金箔实验”的实验现象和原子的结构来分析；
（2）根据题干信息的“ 电性相反 ”来分析。
