2023-2024学年人教版初中化学九年级上册 5.3 利用化学方程式的简单计算 同步分层训练提升题
一、单选题
1．（2019九上·美兰期中）1g镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量 （ ）
A．等于lg B．小于lg C．大于1g D．无法确定
2．（2021九上·剑河期末）已知2A＋3B＝ C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，其生成57 g C和1 g D，现在要制取3 g D，则需要A的质量为（ ）
A．9 B．27 C．49 D．56
3．（2020九上·寿光期中）现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）
A．20：1 B．20：7 C．5：4 D．16：11
4．（2021九上·红桥期中）某反应2A+3B=2C+4D中，已知3.2gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）
A．32 B．48 C．64 D．96
5．（2020九上·渠县期末）在反应 2A＋3B＝2C＋3D 中，C、D 的相对分子质量之比为 7：18。若 2.6gA 与 B 完全反应后，生成 5.4gD。则此反应中，B 与 D 的质量比为（ ）
A．7：9 B．49：54 C．13：27 D．13：54
6．（2020九上·淅川期中）在反应2A+3B＝2C+D中，当10g A完全反应，生成14g C，又知C与D的相对分子质量比为7：16，则B与D的质量比为（ ）
A．5：6 B．6：5 C．5：4 D．4：5
7．（2020九上·潢川月考）在3B＋2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B两种物质的相对分子质量之比为（ ）
A．3∶2 B．5∶6 C．4∶5 D．5∶4
8．（2020九上·丰台期末）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为CH3COOH的催化反应，该反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A．甲中碳、氢元素的质量比为1∶4
B．16 g甲完全反应至少需要44 g乙
C．丙含有三种元素
D．反应中，甲、乙、丙的分子个数比为1∶1∶1
9．（2019九上·辽阳月考）下图是实验室用高锰酸钾制取氧气随时间的变化关系图，其中正确的是(横轴表示反应时间，纵轴表示生成氧气的质量)（）
A． B．
C． D．
10．（2019九上·钦州期末）浓度相同，质量相等的a、b两份过氧化氢溶液，在b溶液中加 入少量二氧化锰的同时，将a溶液加热，放出氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系图像正确的是（ ）
A． B．
C． D．
11．（2020九上·南涧期中）在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下完全反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 4 10 1 21
反应后质量/g 0 12 15 待测
已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N，下列推理正确的是（ ）
A．反应后Q的质量为9 g
B．反应中Y与Q发生改变的质量之比为1∶1
C．反应后生成15 g Z
D．X与Q反应前的化学计量数之比为2∶1
12．（2019九上·迎泽月考）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关四表示反应 石的物质说法错误的是（ ）
A．x的值是6
B．丁一定是化合物
C．丙可能是该反应的催化剂
D．参加反应的甲和乙质量比为7： 13
二、填空题
13．（2020九上·郏县期中）某反应A+B=C+D，若生成10gC，需要15gA和25gB完全反应，现欲生成10gD，参加反应的A物质的质量是 。
14．（2018九上·海南期中）把24.5g氯酸钾与2g二氧化锰的混合加热到不再放出氧气为止，得到固体残留物16.9g，则生成氧气的质量为 g；生成氯化钾的质量为 g；其中二氧化锰的质量为 g.
15．根据化学方程式计算的解题步骤：
⑴设未知数；
⑵写出 ；
⑶找出相关的量；
⑷列 ；
⑸求 ；
⑹回答问题。
三、计算题
16．（2023九上·富县期末）氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，能较快地分解生成氯化钾和氧气，下图是某次实验中固体的质量变化。
（1）实验后生成氧气的质量为 g。
（2）计算参加反应的氯酸钾的质量。
17．（2023九上·永寿期末）某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验 1 2 3 4
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.54 3.08 4.4 m
（1）m＝ ；
（2）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数．
18．（2023九上·西安期末）某小组同学进行了如图所示的实验，请分析并计算：
（1）反应前后MnO2的质量和 不变。
（2）计算反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设1g镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量为x。
2Mg+O2 2MgO
48 80
1g x
48/1g=80/x x= >1g
故答案为：C
【分析】根据方程式的计算方法分析
2．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，用足量的A和49 g B恰好完全反应，其生成57 g C和1 g D，参加反应的A的质量为：57g+1g-49g=9g，参加反应的A与生成D的质量比为：9：1，故现在要制取3gD，需要A的质量为27g。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变计算。
3．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故参加反应的B的质量为：16g+11g=20g=7g，故参加反应的A和B的质量比是：20：7。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律分析。
4．【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：在反应2A+3B=2C+4D中，根据质量守恒定律， D的生成质量为 。
设A的相对分子质量X。
故答案为：A。
【分析】根据方程式的计算方法分析
5．【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据C、D相对分子质量之比为7：18，则假设C、D相对分子质量分别为7、18，设参加反应B的质量为 ；B的相对分子质量为 ，A的相对分子质量为
参加反应各原子相对原子质量之和等于生产物中各原子相对原子质量之和，即：
所以参加反应B、D的质量比=4.2g：5.4g=7：9
故答案为：A。
【分析】根据化学方程式的计算方法分析
6．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设C与D的相对分子质量分别为7a、16a，设生成的D的质量为x，则
x=16g；
则B的质量为14g+16g-10g=20g；
则B与D的质量比为20g：16g=5：4。
故答案为：C。
【分析】先假设C与D的相对分子质量，再根据化学方程式计算出生成D 的质量，最后根据质量守恒定律进行计算。
7．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】由10gA与足量的B反应能生成22gC，则参加反应的B的质量为22g-10g=12g，
设A、B两种物质的相对分子质量分别是x、y
故答案为：D。
【分析】根据化学方程式的计算方法分析
8．【答案】A
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A. 甲是CH4，甲中碳、氢元素的质量比为12:4=3:1，故说法错误，符合题意；
B. CO2和CH4转化为CH3COOH的催化反应的反应方程式为 ，所以16 g甲完全反应至少需要44 g乙，故正确，不符合题意；
C. 丙的化学式为CH3COOH，含有C、H、O三种元素，故正确，不符合题意；
D. CO2和CH4转化为CH3COOH的催化反应的反应方程式为 ，所以反应中甲、乙、丙的分子个数比为1∶1∶1，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的化学方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
9．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、高锰酸钾制取氧气时，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的质量从零开始，故A不符合题意；
B、氧气质量从零开始，并在高锰酸钾分解完全，生成一定的量后为一定值，不再发生变化，故B不符合题意；
C、氧气的质量随着高锰酸钾的分解而增加，故C不符合题意；
D、氧气随着反应时间的进行而增大，高锰酸钾分解完全，氧气质量不再变化，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】高锰酸钾制取氧气时，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒可知，高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量，高锰酸钾的质量是一定的，生成氧气的质量也是一定的，直到反应结束，不再发生变化，为一定值。
10．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】在过氧化氢制取氧气的实验中，二氧化锰做催化剂，b中加入少量二氧化锰，所以反应速率加快，完全反应所需的时间短，a中加热不加催化剂，过氧化氢分解产生氧气的速率慢，完全反应所需的时间长，因为两份过氧化氢溶液的质量相同，所以a与b产生氧气的质量相等，据此分析：
A、a、b应同时产生氧气，故不符合题意；
B、反应刚开始时就会有氧气生成，故不符合题意；
C、a、b溶液中均开始反应就产生氧气，且b产生氧气速度比a快，最后产生氧气总质量相等，故符合题意；
D、a、b应同时产生氧气，故不符合题意；
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
11．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A. 反应前的总质量=反应后的总质量，待测质量=4+10+1+21-0-12-15=9g，反应后Q的质量是9g，
故答案为：A
B. Y与Q发生改变的质量比=（12-10）：（21-9）=2：12=1：6
C. 反应后生成Z的质量是15-1=14g
D. 已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N，化学方程式：aX+bQ=cY+dZ
= ，解之得：a：b=2：3
【分析】A、根据质量守恒定律，进行计算。
B、根据表格中的数据，进行计算。
C、根据反应后生成物质的质量=反应前后质量之差。
D、根据化学方程式，进行计算。
12．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、x=6，故A选项不符合题意；
B、丁是甲与乙发生化合反应生成的，丁一定是化合物，故B选项不符合题意；
C、丙可能是该反应的催化剂，故C选项不符合题意；
D、参加反应的甲和乙的质量比为12g：18g=6：9，故D选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据图示，反应后质量减少的是反应物，反应后质量增加的是生成物，反应过程中质量不变的可能是催化剂或杂质，先写出反应方程式，进而解答。
13．【答案】5g
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成D的质量是15g+25g-10g=30g；
设欲生成10gD，需要参加反应的A的质量是x
15g：30g=x：10g
x=5g。
【分析】根据反应前后物质质量总和相等分析。
14．【答案】9.6；14.9；2
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律：氧气的质量=24.5g+2g-16.9g=9.6g；因为二氧化锰是催化剂，催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，二氧化锰起催化作用二氧化锰的质量仍为2g；生成氯化钾的质量=16.9g-2g=14.9g。
【分析】根据质量守恒定律可知，氧气的质量=反应前固体的质量-反应后固体的质量；
先设未知数，正确写出化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是生成氯化钾的质量；列比例式计算。
二氧化锰的质量=反应后固体的质量-氯化钾的质量。
15．【答案】化学方程式；比例式；未知量
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】⑴设未知数；⑵写出反应的化学方程式；（3）找出相关质量；（4）列比例式；（5）求未知量；（6）回答问题。
【分析】根据化学方程式计算的步骤回答。
16．【答案】（1）9.6
（2）解：设参加反应的氯酸钾的质量为x。
答：参加反应的氯酸钾的质量为24.5g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解，生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律可知，实验后生成氧气的质量为：30 g+2.5 g-22.9 g=9.6g；
【分析】（1）根据质量守恒定律可知，实验后生成氧气的质量=反应前后固体物质的质量之差。
（2）先设未知数，正确写出氯酸钾分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是氯酸钾的质量；列比例式计算。
17．【答案】（1）4.4
（2）解：设实验1中加入5g石灰石矿中碳酸钙的质量为x，
解得，
则石灰石矿中碳酸钙的质量分数为
答：这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为70%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由表格数据可知，稀盐酸200g，平均分成4份，即每个实验中加入稀盐酸的质量为200g÷4=50g，实验1中加入5g石灰石时，产生二氧化碳的质量为1.54g，实验2中加入10g石灰石时，产生二氧化碳的质量为1.54g×2=3.08g，实验3中当加入石灰石质量为15g时，产生二氧化碳的质量为4.4g＜1.54g×3=4.62g，所以此时因50g稀盐酸量不足而石灰石没完全反应，所以，实验4中当石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足，所以此时产生二氧化碳的质量仍然为4.4g，也就是m值为4.4；
【分析】（1）根据表格数据，实验1中加入5g石灰石时，产生二氧化碳的质量为1.54g，实验2中加入10g石灰石时，产生二氧化碳的质量为1.54g×2=3.08g，计算分析。
（2） 先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。
18．【答案】（1）化学性质
（2）解：生成氧气的质量是
设反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量为
答：反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量是3.4g。
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，催化剂反应前后的质量和化学性质都不变，故填：化学性质；
【分析】（1）根据催化剂的特点分析。
（2）先设未知数，正确写出过氧化氢分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是过氧化氢的质量；列比例式计算。
2023-2024学年人教版初中化学九年级上册 5.3 利用化学方程式的简单计算 同步分层训练提升题
一、单选题
1．（2019九上·美兰期中）1g镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量 （ ）
A．等于lg B．小于lg C．大于1g D．无法确定
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设1g镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量为x。
2Mg+O2 2MgO
48 80
1g x
48/1g=80/x x= >1g
故答案为：C
【分析】根据方程式的计算方法分析
2．（2021九上·剑河期末）已知2A＋3B＝ C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，其生成57 g C和1 g D，现在要制取3 g D，则需要A的质量为（ ）
A．9 B．27 C．49 D．56
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，用足量的A和49 g B恰好完全反应，其生成57 g C和1 g D，参加反应的A的质量为：57g+1g-49g=9g，参加反应的A与生成D的质量比为：9：1，故现在要制取3gD，需要A的质量为27g。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变计算。
3．（2020九上·寿光期中）现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）
A．20：1 B．20：7 C．5：4 D．16：11
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故参加反应的B的质量为：16g+11g=20g=7g，故参加反应的A和B的质量比是：20：7。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律分析。
4．（2021九上·红桥期中）某反应2A+3B=2C+4D中，已知3.2gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）
A．32 B．48 C．64 D．96
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：在反应2A+3B=2C+4D中，根据质量守恒定律， D的生成质量为 。
设A的相对分子质量X。
故答案为：A。
【分析】根据方程式的计算方法分析
5．（2020九上·渠县期末）在反应 2A＋3B＝2C＋3D 中，C、D 的相对分子质量之比为 7：18。若 2.6gA 与 B 完全反应后，生成 5.4gD。则此反应中，B 与 D 的质量比为（ ）
A．7：9 B．49：54 C．13：27 D．13：54
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据C、D相对分子质量之比为7：18，则假设C、D相对分子质量分别为7、18，设参加反应B的质量为 ；B的相对分子质量为 ，A的相对分子质量为
参加反应各原子相对原子质量之和等于生产物中各原子相对原子质量之和，即：
所以参加反应B、D的质量比=4.2g：5.4g=7：9
故答案为：A。
【分析】根据化学方程式的计算方法分析
6．（2020九上·淅川期中）在反应2A+3B＝2C+D中，当10g A完全反应，生成14g C，又知C与D的相对分子质量比为7：16，则B与D的质量比为（ ）
A．5：6 B．6：5 C．5：4 D．4：5
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设C与D的相对分子质量分别为7a、16a，设生成的D的质量为x，则
x=16g；
则B的质量为14g+16g-10g=20g；
则B与D的质量比为20g：16g=5：4。
故答案为：C。
【分析】先假设C与D的相对分子质量，再根据化学方程式计算出生成D 的质量，最后根据质量守恒定律进行计算。
7．（2020九上·潢川月考）在3B＋2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B两种物质的相对分子质量之比为（ ）
A．3∶2 B．5∶6 C．4∶5 D．5∶4
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】由10gA与足量的B反应能生成22gC，则参加反应的B的质量为22g-10g=12g，
设A、B两种物质的相对分子质量分别是x、y
故答案为：D。
【分析】根据化学方程式的计算方法分析
8．（2020九上·丰台期末）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为CH3COOH的催化反应，该反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A．甲中碳、氢元素的质量比为1∶4
B．16 g甲完全反应至少需要44 g乙
C．丙含有三种元素
D．反应中，甲、乙、丙的分子个数比为1∶1∶1
【答案】A
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A. 甲是CH4，甲中碳、氢元素的质量比为12:4=3:1，故说法错误，符合题意；
B. CO2和CH4转化为CH3COOH的催化反应的反应方程式为 ，所以16 g甲完全反应至少需要44 g乙，故正确，不符合题意；
C. 丙的化学式为CH3COOH，含有C、H、O三种元素，故正确，不符合题意；
D. CO2和CH4转化为CH3COOH的催化反应的反应方程式为 ，所以反应中甲、乙、丙的分子个数比为1∶1∶1，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的化学方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
9．（2019九上·辽阳月考）下图是实验室用高锰酸钾制取氧气随时间的变化关系图，其中正确的是(横轴表示反应时间，纵轴表示生成氧气的质量)（）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、高锰酸钾制取氧气时，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的质量从零开始，故A不符合题意；
B、氧气质量从零开始，并在高锰酸钾分解完全，生成一定的量后为一定值，不再发生变化，故B不符合题意；
C、氧气的质量随着高锰酸钾的分解而增加，故C不符合题意；
D、氧气随着反应时间的进行而增大，高锰酸钾分解完全，氧气质量不再变化，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】高锰酸钾制取氧气时，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒可知，高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量，高锰酸钾的质量是一定的，生成氧气的质量也是一定的，直到反应结束，不再发生变化，为一定值。
10．（2019九上·钦州期末）浓度相同，质量相等的a、b两份过氧化氢溶液，在b溶液中加 入少量二氧化锰的同时，将a溶液加热，放出氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系图像正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】在过氧化氢制取氧气的实验中，二氧化锰做催化剂，b中加入少量二氧化锰，所以反应速率加快，完全反应所需的时间短，a中加热不加催化剂，过氧化氢分解产生氧气的速率慢，完全反应所需的时间长，因为两份过氧化氢溶液的质量相同，所以a与b产生氧气的质量相等，据此分析：
A、a、b应同时产生氧气，故不符合题意；
B、反应刚开始时就会有氧气生成，故不符合题意；
C、a、b溶液中均开始反应就产生氧气，且b产生氧气速度比a快，最后产生氧气总质量相等，故符合题意；
D、a、b应同时产生氧气，故不符合题意；
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
11．（2020九上·南涧期中）在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下完全反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 4 10 1 21
反应后质量/g 0 12 15 待测
已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N，下列推理正确的是（ ）
A．反应后Q的质量为9 g
B．反应中Y与Q发生改变的质量之比为1∶1
C．反应后生成15 g Z
D．X与Q反应前的化学计量数之比为2∶1
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A. 反应前的总质量=反应后的总质量，待测质量=4+10+1+21-0-12-15=9g，反应后Q的质量是9g，
故答案为：A
B. Y与Q发生改变的质量比=（12-10）：（21-9）=2：12=1：6
C. 反应后生成Z的质量是15-1=14g
D. 已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N，化学方程式：aX+bQ=cY+dZ
= ，解之得：a：b=2：3
【分析】A、根据质量守恒定律，进行计算。
B、根据表格中的数据，进行计算。
C、根据反应后生成物质的质量=反应前后质量之差。
D、根据化学方程式，进行计算。
12．（2019九上·迎泽月考）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关四表示反应 石的物质说法错误的是（ ）
A．x的值是6
B．丁一定是化合物
C．丙可能是该反应的催化剂
D．参加反应的甲和乙质量比为7： 13
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、x=6，故A选项不符合题意；
B、丁是甲与乙发生化合反应生成的，丁一定是化合物，故B选项不符合题意；
C、丙可能是该反应的催化剂，故C选项不符合题意；
D、参加反应的甲和乙的质量比为12g：18g=6：9，故D选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据图示，反应后质量减少的是反应物，反应后质量增加的是生成物，反应过程中质量不变的可能是催化剂或杂质，先写出反应方程式，进而解答。
二、填空题
13．（2020九上·郏县期中）某反应A+B=C+D，若生成10gC，需要15gA和25gB完全反应，现欲生成10gD，参加反应的A物质的质量是 。
【答案】5g
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成D的质量是15g+25g-10g=30g；
设欲生成10gD，需要参加反应的A的质量是x
15g：30g=x：10g
x=5g。
【分析】根据反应前后物质质量总和相等分析。
14．（2018九上·海南期中）把24.5g氯酸钾与2g二氧化锰的混合加热到不再放出氧气为止，得到固体残留物16.9g，则生成氧气的质量为 g；生成氯化钾的质量为 g；其中二氧化锰的质量为 g.
【答案】9.6；14.9；2
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律：氧气的质量=24.5g+2g-16.9g=9.6g；因为二氧化锰是催化剂，催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，二氧化锰起催化作用二氧化锰的质量仍为2g；生成氯化钾的质量=16.9g-2g=14.9g。
【分析】根据质量守恒定律可知，氧气的质量=反应前固体的质量-反应后固体的质量；
先设未知数，正确写出化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是生成氯化钾的质量；列比例式计算。
二氧化锰的质量=反应后固体的质量-氯化钾的质量。
15．根据化学方程式计算的解题步骤：
⑴设未知数；
⑵写出 ；
⑶找出相关的量；
⑷列 ；
⑸求 ；
⑹回答问题。
【答案】化学方程式；比例式；未知量
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】⑴设未知数；⑵写出反应的化学方程式；（3）找出相关质量；（4）列比例式；（5）求未知量；（6）回答问题。
【分析】根据化学方程式计算的步骤回答。
三、计算题
16．（2023九上·富县期末）氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，能较快地分解生成氯化钾和氧气，下图是某次实验中固体的质量变化。
（1）实验后生成氧气的质量为 g。
（2）计算参加反应的氯酸钾的质量。
【答案】（1）9.6
（2）解：设参加反应的氯酸钾的质量为x。
答：参加反应的氯酸钾的质量为24.5g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解，生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律可知，实验后生成氧气的质量为：30 g+2.5 g-22.9 g=9.6g；
【分析】（1）根据质量守恒定律可知，实验后生成氧气的质量=反应前后固体物质的质量之差。
（2）先设未知数，正确写出氯酸钾分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是氯酸钾的质量；列比例式计算。
17．（2023九上·永寿期末）某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验 1 2 3 4
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.54 3.08 4.4 m
（1）m＝ ；
（2）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数．
【答案】（1）4.4
（2）解：设实验1中加入5g石灰石矿中碳酸钙的质量为x，
解得，
则石灰石矿中碳酸钙的质量分数为
答：这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为70%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由表格数据可知，稀盐酸200g，平均分成4份，即每个实验中加入稀盐酸的质量为200g÷4=50g，实验1中加入5g石灰石时，产生二氧化碳的质量为1.54g，实验2中加入10g石灰石时，产生二氧化碳的质量为1.54g×2=3.08g，实验3中当加入石灰石质量为15g时，产生二氧化碳的质量为4.4g＜1.54g×3=4.62g，所以此时因50g稀盐酸量不足而石灰石没完全反应，所以，实验4中当石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足，所以此时产生二氧化碳的质量仍然为4.4g，也就是m值为4.4；
【分析】（1）根据表格数据，实验1中加入5g石灰石时，产生二氧化碳的质量为1.54g，实验2中加入10g石灰石时，产生二氧化碳的质量为1.54g×2=3.08g，计算分析。
（2） 先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。
18．（2023九上·西安期末）某小组同学进行了如图所示的实验，请分析并计算：
（1）反应前后MnO2的质量和 不变。
（2）计算反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量。
【答案】（1）化学性质
（2）解：生成氧气的质量是
设反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量为
答：反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量是3.4g。
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，催化剂反应前后的质量和化学性质都不变，故填：化学性质；
【分析】（1）根据催化剂的特点分析。
（2）先设未知数，正确写出过氧化氢分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是过氧化氢的质量；列比例式计算。
