绝密★启用前
赣州市2023-2024学年高二上学期开学考试
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li-7 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关江西博物馆的镇馆之宝的叙述错误的是（ ）
A．“伏鸟双尾青铜虎”的制作材料是合金
B．“《论语》竹简”中竹简的主要成分是纤维素
C．“南宋持罗盘立人陶俑”由黏土发生物理变化制成
D．“井冈山八角楼的油灯”中“油”可能是液态烃的混合物
2．美好生活离不开化学知识的运用。下列有关叙述错误的是（ ）
A．石油经过分馏可得到乙烯、丙烯等化工原料
B．糖类、蛋白质都是人体必需的基本营养物质
C．灾后重建时常用明矾净化饮用水
D．生活中可定期用84消毒液对居住环境消毒
3．18世纪70年代瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为）和浓盐酸混合加热得到一种黄绿色气体——氯气。受此启发，某小组设计如下实验，能达到实验目的的是（ ）
A．制备氯气 B．纯化氯气 C．铁丝在氯气中燃烧 D．证明氯气有漂白性
4．下列各组物质反应没有明显现象且属于氧化还原反应的是（ ）
A．新制饱和氯水和 B．和品红溶液
C．溶液和溶液 D．溶液和溶液
5．近日，一款激素类药物“醋酸氢化可的松片”上热搜。它的键线式如图所示。已知：与四个互不相同的原子或基团相连接的碳原子叫手性碳原子。下列叙述错误的是（ ）
A．该物质中含有3个甲基 B．该物质分子含有手性碳原子
C．该物质能发生氧化、加成、取代反应 D．该物质能与溶液反应
6．“宏观辨识与微观探析”是化学学科素养之一。下列离子方程式符合题意且正确的是（ ）
A．向稀盐酸中加入少量钠块剧烈反应：
B．向苛性钠溶液中通入，红棕色气体消失，生成两种盐：
C．在磁性氧化铁粉末中加入含淀粉的溶液，溶液变蓝色：
D．向溶液中通入过量，产生白色沉淀：
7．硅被誉为信息革命的“催化剂”。高纯硅的制备简易流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．反应①的生成物有
B．反应②发生置换反应生成和
C．已知中显价，则反应③中氧化剂是，还原剂是
D．制得的高纯硅可用于制造光导纤维
8．近日，华中科技大学武汉光电国家研究中心王鸣魁/申燕课题组等人利用分子篮的“限域效应”将纳米团簇封装在MFI沸石通道中，允许中间体在沸石通道中形成（*代表吸附在固体表面），实现了的高效还原与转化，装置如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．放电时，电子流向极极膜极
B．放电时，转移电子时理论上a极质量增重
C．放电时，正极反应式为
D．放电时，被还原生成的通过膜向极迁移
9．工业上，常用氨气脱硝。一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：。测得各物质的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．乙代表
B．逆反应速率：
C．内丁的平均反应速率为
D．点正反应速率与逆反应速率之差等于0
10．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 常温下，向铝片表面滴加浓硫酸，没有明显现象 铝不和浓硫酸发生化学反应
B 在酸性溶液中通入乙烯，溶液褪色 乙烯有漂白性
C 将光洁的铜丝灼烧后，铜丝变黑，趁热将其插入乙醇中，铜丝变红 乙醇具有氧化性
D 将盛满和（体积比为）的量筒倒置盛饱和食盐水的水槽中，光照下观察到液面缓慢上升 产物中含有易溶于水的
11．部分氮或硫元素化合物的价一类关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．d的溶液一定具有强氧化性和脱水性
B．a和b可能发生氧化还原反应
C．c的浓溶液通常保存于带橡胶塞的试剂瓶中
D．若用某种盐和d反应可制备c，则说明d酸性比c强
12．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．（重氨）含中子数为
B．乙烯和乙醇蒸气的混合物完全燃烧消耗分子数为
C．在中生成时转移电子数为
D．和足量乙醇反应生成酯基的数目为
13．和在光照下生成和的能量变化如图所示（表示气态，代表能量差）
已知：①键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。
（2）几种共价键的键能如下：
化学键
键能 413 243 339
下列叙述正确的是（ ）
A．光照强度不同，能量差会发生变化
B．气态原子形成放出的能量为
C．的键能为
D．上述反应中生成物总能量高于反应物总能量
14．现有原子序数依次增大的短周期主族元素R、X、Y、Z、W组成一种锂离子电池的电解质溶液添加剂，结构如图所示。R有一种核素没有中子，目前公认Y的化合物种类最多，Z的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。它们的原子序数之和等于28。下列叙述错误的是（ ）
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．常温下，的单质能与水、单质发生剧烈反应
D．Y的氢化物不能使溴水溶液褪色
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（13分）消炎镇痛药吡洛芬的一种合成路线如图所示。
回答下列问题：
（1）吡洛芬中含氧官能团是__________（填名称）。
（2）A的分子式为__________。A→B的反应类型是__________，该反应的副产物是__________（填名称）。
（3）已知：羧基不能与氢气加成。吡洛芬最多能与__________反应。
（4）写出B→C发生取代反应的化学方程式：____________________．
（5）A的同分异构体中，同时具备下列条件的可能的结构简式为__________．
①芳香族化合物
②含两种官能团：氨基和氢基
③苯环上只有1种氢原子
16．（15分）活性氧化锌常用于医药、涂料、陶瓷等。某科研小组以锌废料（主要成分是和，含少量的等元素以及油污）为原料制备活性氧化锌及回收其他金属元素，流程如图。
已知几种金属离子生成氢氧化物的如下表：
金属离子 开始沉淀的 完全沉淀的
1.5 3.7
7.9 10.0
6.3 9.7
7.4 9.4
回答下列问题：
（1）的原子结构示意图为。中铁的化合价为__________．
（2）“浸取”中，适当加热能提高浸取速率，但是温度过高，浸取速率反而降低，其主要原因是____________________．
（3）a的范围为__________。“除铁”的离子方程式为____________________．
（4）金属M的化学式为____________________．
（5）①“活性炭”表现的性质是__________（填字母）。
A．氧化性 B．还原性 C．吸附性
②“沉锌”的滤液采用__________、__________，过滤、洗涤、干燥等一系列操作，得到铵态氮肥。
（6）“高温焙烧”过程中发生反应的化学方程式为____________________．
17．（15分）某小组设计实验探究某常见金属M与硝酸反应。
实验（一）M与浓硝酸反应。
取金属M片和铜片在浓硝酸中构成原电池，如图所示。
步骤 操作及现象 记录
① 安装如图装置，加入试剂进行反应，电流表指针偏转 电流强度（I）为
② 随着反应进行，电流表指针偏转角度减小 时电流强度（I）为0
③ 电流表指针向反方向偏转 电流强度（I）为
（1）步骤③中，b__________0（填“>”“<”或“=”）。电流强度变化的原因是____________________．
（2）步骤③中，负极的电极反应式为____________________。符合条件的金属M除铁之外还有__________（填1种金属的化学式即可）。
（3）在如图坐标系中绘制电流强度（I）与时间关系的图像。
（4）若M为铁，探究铁极表面的物质组成。实验完毕，用蒸馏水清洗铁电极后，将该铁电极浸泡于盐酸中一段时间，将得到的溶液分成甲、乙两份，进行如下实验：
实验 操作 现象
ⅰ 向甲中滴加溶液 无明显现象
ⅱ 向乙中滴加溶液 产生蓝色沉淀
已知亚铁离子遇溶液会产生蓝色沉淀，则下列关于铁极表面的物质的推断合理的是__________（填字母）。
A．一定是 B．一定不含价铁 C．一定是 D．可能是
实验（二）铁与极稀硝酸反应。
已知：。
实验发现，装置B中溶液变棕色，装置D中黑色粉末变为红色，装置E中白色粉末变为蓝色。实验完毕后，取少量装置A中溶液，加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
（5）根据装置D、E现象可知，装置A中还原产物有__________（填化学式），产生该气体的原因是____________________．
（6）假设上述实验生成三种还原产物且物质的量之比为完全反应转移电子。写出该反应的离子方程式：____________________．
18．（15分）亚硝酰溴常用于有机合成等。工业上，常用与反应制取，其制备原理为。
（1）实验室常将液溴保存在水中，其原因是____________________。实验室常用和浓硫酸混合共热制备，写出该反应的化学方程式：____________________．
（2）在恒容恒温条件下，充入和，发生上述反应。下列情况表明反应达到化学平衡状态的是__________（填字母）。
A．混合气体密度不随时间变化 B．混合气体压强不随时间变化
C．混合气体平均摩尔质量不随时间变化 D．生成速率等于消耗速率
（3）某条件下，该反应速率，其中为速率常数，只与温度、催化剂有关，为反应级数，可以取负数、正数；也可以取分数和整数。为了测定反应级数，实验结果如下：
实验 反应速率
Ⅰ 0.1 0.1 0.1
Ⅱ 0.2 0.1 0.1
Ⅲ 0.2 0.2 0.1
Ⅳ 0.4 0.2 0.2
①反应级数为__________．
②其他条件相同，升高温度，__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）在体积相同的甲、乙容器中均充入和，在“恒温恒容”、“绝热恒容”条件下发生上述反应，测得压强与时间关系如图所示。提示：①绝热恒容指物质与能量与外界不交换，即对于放热反应，容器温度会升高；②对于恒温恒容条件下，气体总压强与气体总物质的量成正比例；③在体积相同的条件下，一定物质的量的气体，温度越高，压强越大。
①属于绝热恒容容器的是__________（填“甲”或“乙”），中反应物总能量__________（填“高于”或“低于”）产物总能量。气体总物质的量：__________（填“>”“<”或“=”）。
②点NO的转化率为__________．
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化学参考答案
1．【答案】C
【解析】青铜是铜锡合金，A项正确；竹的主要成分是纤维素，B项正确；“陶俑”由黏土发生物理变化、化学变化制成，C项错误：“油灯”中“油”可能为动物油脂、植物油或煤油，煤油属于液态烃的混合物，D项正确。
2．【答案】A
【解析】石油经过催化裂化、裂解可得到乙烯、丙烯等化工原料，A项错误；糖类、蛋白质都是人体必需的基本营养物质，B项正确；明矾中的在水中会形成胶体，吸附水中的杂质，可用来净化饮用水，C项正确；84消毒液具有强氧化性，可用来消毒杀菌，D项正确。
3．【答案】C
【解析】二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，A项错误；浓硫酸不能吸收氯化氢，B项错误；铁丝在氯气中燃烧产生红棕色烟，C项正确；氯气没有漂白性，氯气与水生成的次氯酸具有漂白性，D项错误。
4．【答案】D
【解析】新制饱和氯水呈浅黄绿色，与反应生成和，溶液浅黄绿色褪去，A项不符合题意；能使品红溶液褪色，是由于与品红溶液中的有机色质结合生成了不稳定的无色物质，属于非氧化还原反应，B项不符合题意；硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合反应生成，产生气泡，属于非氧化还原反应，C项不符合题意；次氯酸钠和亚硫酸钠反应生成和，属于氧化还原反应，且无明显现象，D项符合题意。
5．【答案】D
【解析】由图可知，该物质分子中含有3个甲基，A项正确；如图所示，带星号（*）的碳原子为手性碳原子，该分子有7个手性碳原子，B项正确；该物质含醇羟基，能发生酯化反应即取代反应；含碳碳双键，能发生加成、氧化反应，酯基能发生水解反应，醇羟基也能发生氧化反应，C项正确；醇羟基、酯基等都不能与碳酸氢钠反应，D项错误。
6．【答案】B
【解析】向稀盐酸中加入少量钠块，钠与反应生成和，反应的离子方程式为，A项错误；根据中的化合价可知，生成的两种盐是硝酸钠和亚硝酸钠，B项正确；溶液变蓝色，说明生成了，即该反应的离子方程式为，C项错误；向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳，产物为硅酸和碳酸氢钠，D项错误。
7．【答案】B
【解析】在高温条件下与焦炭反应生成和，A项错误；和反应生成和，属于置换反应，B项正确；和生成和既做氧化剂又做还原剂，C项错误；制造光导纤维的材料是二氧化硅，D项错误。
8．【答案】C
【解析】放电时，极为负极，为电子流出极，极为正极，为电子流人极，且电子不会通过膜X，A项错误；放电时，负极反应式为，转移电子时理论上电极a质量减轻，B项错误；放电时，正极反应式为，C项正确；膜为阳离子交换膜，允许锂离子由负极区向正极区迁移，中间产物在正极上继续被还原生成，不会通过膜X，D项错误。
9．【答案】C
【解析】甲和乙是生成物，根据化学计量数可知，甲为，乙为，A项正确；反应到达平衡之前，逆反应速率由小到大，B项正确；，C项错误；平衡时正、逆反应速率相等，D项正确。
10．【答案】D
【解析】常温下，铝与浓硫酸发生氧化还原反应，表面生成了一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步与浓硫酸反应，A项错误；乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应，乙烯表现出还原性，B项错误；和反应生成氧化乙醇生成乙醛、和水，乙醇具有还原性，C项错误；光照下，氯气与甲烷反应生成氯化氢，氯化氢易溶于水，观察到水槽中液面上升，D项正确。
11．【答案】B
【解析】依题意，可能是可能是是是。稀硫酸没有强氧化性和脱水性，A项错误；和反应生成和和反应生成和，B项正确；浓硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，C项错误；硝酸钠与浓硫酸反应生成硝酸，利用高沸点酸制备低沸点酸，D项错误。
12．【答案】A
【解析】的中子数是质量数的一半，为，其中子数为质量数的一半，而中子质量为1，故重氨中中子质量等于质量的一半，A项正确；可写成和乙烯和乙醇蒸气的混合物完全燃烧消耗分子数为，B项错误；根据归中原理，氯气中氯来自氯化氢，生成氯气时转移电子，C项错误；乙二酸与乙醇的反应是可逆反应，和足量乙醇反应生成酯基的数目小于，D项错误。
13．【答案】C
【解析】从图像看出，能量差与反应物总能量和生成物总能量有关，与反应条件无关，不同条件，其能量差相同，A项错误；气态原子形成放出的能量为，B项错误；根据键能的定义，由上述反应可知，断裂键和键吸收的总能量为，假设键的键能为，生成键、键，形成共价键放出的总能量为，由图像知，反应物总能量比生成物总能量高。即，C项正确；上述反应是放热反应，即生成物总能量低于反应物总能量，D项错误。
14．【答案】D
【解析】由题干信息可知，短周期主族元素原子序数依次增大，有一种核素没有中子，则为元素，目前公认的化合物种类最多，则为元素，的气态氢化物能使湿润的红色石芯试纸变蓝色，则为元素。的原子序数之和等于28且由图可知，原子形成1个化学键，原子最外层有1个或7个电子，则为元素，为元素。均位于第二周期，原子序数依次增大，原子半径：项正确；的酸性依次减弱，B项正确；常温下，与发生剧烈反应，生成氧气，暗室中和发生剧烈的化合反应，C项正确；碳的氢化物属于烃类，如乙烯等，能使溴水褪色，D项错误。
15．【答案】（1）羧基
（2） 取代反应 乙酸（或醋酸，2分）
（3）4
（4）
（5）、
【解析】（2）观察图示，生成属于取代反应。与乙酸 反应，乙酸酩断裂碳氧单键，副产物为
（3）吡洛芬中苯环最多可与氢气加成、碳碳双键最多可与氢气加成。
（4）B与氯气发生取代反应，副产物为氯化氢。
（5）苯环上只有一种氢原子，说明分子对称，即两个甲基在苯环间位，在苯环对位。
16．【答案】（1）
（2）温度过高，会加快氨水分解（或挥发）
（3）（或）
（4）
（5）①C ②蒸发浓缩 冷却（降温）结晶
（6）
【解析】（1）依题意，砷最高化合价为价，故中铁为价。
（2）温度过高，加快氨水挥发和分解。
（3）“除铁”是为了回收元素，调只生成氢氧化铁，其他离子不产生沉淀。
（4）用锌除铜。
（5）①用活性炭吸附溶液中油污，活性炭表现吸附性。②沉锌的滤液采用蒸发浓缩、降温（冷却）结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作，得到铵态氮肥。
（6）碱式碳酸锌在高温下分解生成氧化锌、二氧化碳和水。
17．【答案】（1）< 比铜活泼，与浓硝酸开始发生氧化还原反应，M为负极，铜为正极；随着表面生成一层致密氧化膜而发生钝化，此时极为正极，铜极为负极
（2）
（3）（曲线末尾与横坐标轴直接相连也得分，2分）
（4）D
（5） 随着降低，氧化性比弱
（6）
【解析】（1）电流表中指针偏向与原电池中正、负极有关，正极变负极，电流方向相反。M开始与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极，反应一段时间后，被氧化而发生钝化，此时作负极，发生氧化反应。
（2）钝化的极为正极，铜为负极，铜发生氧化反应，电极反应式为。
（3）根据上述变化绘图如答案所示。
（4）由实验ⅰ和实验ⅱ的现象可知，反应后的溶液中含有，没有，但溶液中的会和铁电极上的反应生成，故无法确定铁电极表面生成的物质组成，可能含二价铁，也可能含三价铁。
（5）氧化铜变红色，白色硫酸铜变蓝色，说明有氢气生成，即当浓度变化时，和氢离子竞争分别与铁发生反应。
（6）三种还原产物为且物质的量之比为，铁被氧化成铁离子，由此可得该反应的离子方程式为。
18．【答案】（1）液溴易挥发
（2）BC
（3）①2 ②增大
（4）①甲 高于 > ②
【解析】（1）液溴易挥发，保存时需要加水覆盖。溴化钠、二氧化锰、浓硫酸共热反应生成硫酸锰、硫酸钠、溴单质和水。
（2）反应物都是气体，密度始终不变，A项错误；气体总压强发生变化，气体总物质的量发生变化，故混合气体压强不变时说明反应达到平衡，B项正确；混合气体平均摩尔质量等于混合气体总质量与混合气体总物质的量之比，不变时说明反应达到平衡，C项正确；生成与消耗属于同一反应方向，由化学计量数判断，其反应速率始终相等，D项错误。
（3）①利用Ⅰ、Ⅱ组数据可计算知，，②温度升高，反应速率增大，由速率方程可知，浓度不变，速率常数增大。
（4）①甲容器中总压强增大，说明正反应是放热反应，甲容器为绝热恒容条件。甲的温度高于乙，b点温度高于点，两点体积和压强相等，故点总物质的量小于点。②用三段式计算：
起始物质的量（）： 1 1 0
变化物质的量（）： x
平衡物质的量（）：
恒温恒容条件下，混合气体总压强之比等于混合气体总物质的量之比。。a点的转化率为。
