开远市重点中学校2023-2024学年高三上学期8月月考
化 学
2023.08
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.考生作答时，请将答案填涂在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应
题目的答案标号涂黑； 第Ⅱ卷请用直径 0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作
答， 超 出答题区域书写的答案无效 ，在试卷 、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：高考范围。
可能用到的原子量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mn 55
第Ⅰ卷 （选择题 共 48 分）
一、 选择题： 本大题共 14 小题， 每题 3 分， 共 42 分 。在每小题给出的四个选项中， 只有一 项是符合题目要求的。
1. 近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就 。对下列成就所涉及的化学知识的判断错
误的是 ( )
A. 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟， 铷(Rb)是金属元素
B. 奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金， 钛合金属于无机非金属材料
C. 长征五号 B 遥二火箭把天和核心舱送入太空， 火箭动力源于氧化还原反应
D. 天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞， 芳纶是高分材料
2. 下列表示不正确的是 ( )
A. 乙炔的结构简式 HC ≡CH B. KOH 的电子式
C. 乙烷的球棍模型： D. 氯离子的结构示意图：
3． 下列说法不正确的是 ( )
A. 油脂在碱性条件下的水解可以用于制肥皂
B. 天然有机高分子化合物包括淀粉 、纤维素 、蛋白质， 均由碳 、氢 、氧三种元素组成
C. 葡萄糖是最重要的单糖， 不能发生水解反应， 与果糖互为同分异构体
D. 蛋白质遇重金属盐 、强酸 、强碱 、 甲醛 、加热等会发生变性， 失去生理活性
4. 设 NA为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是 ( )
A. 在 25℃时， 1L pH 为 12 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH-数目为 0.01NA
B. 1.8g 重水(D2O)中所含质子数为 NA
C. 足量的浓盐酸与 8.7gMnO2 反应， 转移电子的数目为 0.4NA
D. 32g 甲醇的分子中含有 C—H 键的数目为 4NA
5.关于反应 Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓ + SO21 + H2O 下列说法正确的是 ( )
A. H2SO4 发生还原反应 B. Na2S2O3 既是氧化剂又是还原剂
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2 ∶ 1 D.1mol Na2S2O3 发生反应， 转移 4mol 电子
6.化学与生活密切相关， 下列有关物质及其用途叙述正确的是 ( )
A. 过氧化钠是碱性氧化物， 可用作潜艇中的供氧剂
B. 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
C. 利用铁和氯化铜的反应可制作印刷电路板
D. 氧化铁常用于制作红色油漆和涂料
7．为了环境保护，工厂烟气可经过下列工艺进行脱硫，则 2S(g) = S2(g)的反应热ΔH为( )
① H2S(g) +3/2O2(g) = SO2(g) + H2O(g) ΔH1
② 2H2S(g) + SO2(g) =3/2S2(g) + 2H2O(g) ΔH2
③ H2S(g) +1/2O2(g) = S(g) + H2O(g) ΔH3
A. 3/2ΔH1 +ΔH2 -ΔH3 B. 2/3ΔH1 + 2/3ΔH2 - 2ΔH3
C. 2/3ΔH1 -2/3ΔH2 + 2ΔH3 D. 3/2ΔH1 + 3/2ΔH2 - ΔH3
8. W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素 。W 和 Y 同族， Y 的原子序数是 W 的
2 倍， X 是地壳中含量最多的金属元素 。下列说法正确的是 ( )
A. 非金属性： Y＞W B. XZ3 是离子化合物
C. Y 、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸 D. X 与 Y 可形成化合物 X2Y3
9. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质 。人工合成信息素可用于诱捕害虫 、测报虫情
等 。一种信息素的分子结构简式如图所示， 关于该化合物说法不正确的是 ( )
A. 分子中有手性碳原子 B. 分子中碳原子杂化方式为 sp2 、 sp3
C.能与 2mol 氢气发生加成反应 D. 具有一定的挥发性
10. 下列过程中的化学反应， 相应的离子方程式正确的是 ( )
A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： CO3 (2) -+CaSO4 = CaCO3 +SO4 (2) -
B. 过量铁粉加入稀硝酸中： Fe + 4H+ +NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2H2O
C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： Al3+ + 4OH- =AlO2- + 2H2O
D.氯化铜溶液中通入硫化氢： Cu2+ + S2- = CuS↓
11. 化学是以实验为基础的科学 。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 ( )
选项 操作或做法 目的
A 将铜丝插入浓硝酸中 制备 NO
B 将密闭烧瓶中的 NO2 降温 探究温度对平衡移动的影响
C 将溴水滴入 KI 溶液中， 加入乙醇并振荡 萃取溶液中生成的碘
D 实验结束，将剩余 NaCl 固体放回原试剂瓶 节约试剂
12． 下列事实中一定能证明 CH3COOH 是弱电解质的是 ( )
① 用 CH3COOH 溶液做导电实验， 灯炮很暗
② 0.1 mol ·L-1 CH3COOH 溶液的 pH=2.8
③ 等 pH 等体积的硫酸 、CH3COOH 溶液和足量锌反应， CH3COOH 放出的氢气较多
④ 20mL 0.2 mol ·L-1 醋酸溶液恰好与 20mL 0.2 mol ·L-1NaOH 溶液完全反应
⑤ pH=1 的 CH3COOH 溶液稀释至 1000 倍， pH＜4
A. ①②④⑤ B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ①②⑤
13. NH3 催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术，研究发现以 Fe3+为主体催化剂时可能发生的反应
过程如图所示， 下列说法不正确的是 ( )
A. 使用催化剂提高该反应的化学反应速率和 NO 的转化率
B. 该过程的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3 ∶2
C. 该过程中既有破坏σ 、 π键也有形成σ 、 π键
D. 生成 N2 的方程式： 2Fe3+－NH2+ 2NO = N2+ 2H2O + 2Fe2+
14. 一种电化学“大气固碳 ”电池工作原理如图所示。该电池充电时， 通过催化剂的选择性控
制， 只有 Li2CO3 发生氧化， 释放出 CO2 和 O2 。下列说法正确的是 ( )
A.该电池放电时的正极反应为 2Li－2e－＋CO3 (2) -＝Li2CO3
B. 图中 Li＋ 的移动方向是充电时的移动方向
C.充电时阳极发生的反应为 C＋2Li2CO3－4e－＝3CO2＋4Li +
D.该电池每放 、充 4mol 电子一次， 理论上能固定 1molCO2
第Ⅱ卷 （非选择题 共 58 分）
二 、非选择题： 本大题共 5 小题， 共 58 分。
15.（ 10 分)过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分， 在工农业生产和国防建设中有着广泛应
用 。 回答下列问题：
(1)对于基态 Cr原子， 核外价层电子排布应为
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物 。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+ 中心离子的配位数为 。
(3)[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+ 中配体分子中键角 NH3 H2O（填“> ”或者“< ”），N 与 P 同主族， PH3 中 P 的杂化类型是 。NH3 的沸点比 PH3 的 ， 原因是 (4)在金属材料中添加颗粒 AlCr2 ，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2 具有体心
四方结构， 如图所示， 处于顶角位置的是 原子。
16.（ 14 分） 氯可形成多种含氧酸盐， 广泛应用于杀菌 、消毒及化工领域 。实验室中利用下图
装置(部分装置省略)制备 KClO3 和 NaClO， 探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)实验室用 MnO2 粉末与浓盐酸制备 Cl2 的化学方程式为 ，
a 中的试剂为 。
(2)b 中化学反应的离子方程式是
c 中冰水浴冷却的目的是 。
(3)d 的作用是 ， 可选用试剂 (填标号)。
A． Na2S B． NaCl C． Ca(OH)2 D. H2SO4
(4)反应结束后，取出 b 中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到 KClO3 晶体。 17（10 分）、重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7 ·2H2O)是重要的基本化工原料，是化学实验中重要的氧化 剂 。工业生产中重铬酸钠晶体可用铬铁矿（主要成分为 FeO ·Cr2O3， 还有少量 SiO2 和 Al2O3）
来制取， 其流程如图所示 。 回答下列问题：
（1）“煅烧 ”过程中氧化 Cr2O3 发生反应的化学方程式为 。
（2）“浸取 ”过程中所得溶液显碱性， 其中除含有 Na2CrO4 外， 还含有铝 、硅元素的化合物，
它们的化学式可能是 。
（3） 已知重铬酸钠晶体和硫酸钠的溶解度随温度的变化关系如图所示， 操作Ⅱ是 。
(4)“酸化 ”过程中加入稀硫酸酸化,溶液橙色变深， 从化学平衡的角度解释其原因为
。
（5）“操作Ⅲ ”得到的滤液中含有重铬酸钠对水体有污染，通常加入亚硫酸钠转化为 Cr3+，再 加入氢氧化钠溶液使其转化为 Cr(OH)3 而除去， 常温下要除去废液中多余的 Cr3+， 调节 pH 至
少为 ， 才能使铬离子沉淀完全（已知溶液中离子浓度小于 1× 10-5 mol ·L-1， 则认为
离子完全沉淀； Ksp[Cr(OH)3] = 1 × 10-32）。
18.（ 10 分） 不依赖植物， 人工合成碳水化合物， 一直是世界各国科学家的梦想 。我国中科院 天津工业生物技术研究所的科学家在国际上首次突破二氧化碳人工合成淀粉，研究碳的化合物 对减少 CO2 在大气中累积及实现可再生能源的有效利用具有重要意义 。CO2 和 H2 在一定条件
下能发生反应 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 。 回答下列问题：
（1）该反应中反应物与生成物的能量与活化能的关系如图所示， 该反应的ΔH= kJ ·mol-1
（用含 Ea1 和 Ea2 的代数式表示）。
（2） 恒温恒容条件下， 下列不能说明该反应达到平衡状态的是 （填标号）。
A． v(CO2)正 = v(CH3OH)逆
B． CH3OH(g)的体积分数与 H2O(g)的体积分数相等
C． 混合气体的密度不再变化
D． 混合气体的压强不再变化
（3） 一定温度下， 向一体积为 3 L 的刚性密闭容器中充入 3 mol CO2 和 6 mol H2， 此时容器内
的压强为 45kPa，发生上述反应，进行 5 min 时达到平衡，此时容器内的压强为 30kPa，则 0 ~ 5 min 内用 H2 表示的化学反应速率为 mol ·L-1 ·min-1。该温度下，该反应的平衡
常数 K = L2 ·mol-2。
（4） 以 CO2 、H2 为原料合成 CH3OH 时， 还发生了副反应：
CO2(g) + H2(g) 一 CO(g) + H2O(g) ΔH1 = +41.5 kJ ·mol-1
一定压强下， 按照一定比例投入原料， CO2 的平衡转化率在 300℃以下随温度升高而减小， 在 300℃以上随温度升高而增大，甲醇的产量在 300℃以下随温度升高而减小，在 300℃以上随温
度升高基本不变， 理由是 。
19.（ 14 分） 卤沙唑仑 W 是一种抗失眠药物， 在医药工业中的一种合成方法如下：
已知： ( ⅰ)
( ⅱ)
回答下列问题：
(1)B 的化学名称是 。
(2)反应③的反应类型是 。
(3)写出反应④的化学方程式 。
(4)E 具有的官能团名称是 。
(5)B 的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有种 种,其中核磁共振
氢谱为 2:2:1 的结构简式为 。
(6)写出 W 的结构简式 。高三化学参考答案及评分标准
（本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。满分：100分 考试用时：90分钟）
第 I卷（选择题,共 48分）
一．选择题（本卷共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有
一个最符合题目要求）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
选项 B C B A B D B D C
题号 10 11 12 13 14
选项 A B C B D
第 II卷（非选择题 共 58分）
二．非选择题（本卷包括 5小题，共 58分）
15.（10分）（除特殊标注外，每空 1分）
(1) 3d54s1 (2分）
(2) 6
(3) >（2 分） sp3 高 NH3中存在氢键
(4) Al（2分）
16.（14分）（除特殊标注外，每空 2分）
△
(1) MnO2 + 4H△Cl(浓）= Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O 饱和食盐水
(2) 3Cl2+ 6OH-= 5Cl- + ClO -3 + 3H2O 避免生成 NaClO3
(3) 吸收尾气（Cl2 ） AC
(4) 过滤 （1分） 少量（冷）水洗涤（1分）
17.（10分）（除特殊标注外，每空 2分）
（1）2Cr2O3 + 4Na2CO3 + 3O2 4Na2CrO4 + 4CO2
（2）Na2SiO3、NaAlO2（一个 1分，2分）
（3）加热至 55℃以上蒸发结晶，趁热过滤除去 Na2SO4。
高三化学参考答案 第 1 页 共 2 页
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（4）CrO42 和Cr2O72 之间存在如下平衡：2CrO42 + 2H+ Cr2O72 + H2O；
加入稀硫酸，增大 H+浓度平衡正向移动，生成更多 Cr2O72
（5）5
18.（每空 2分，共 10分）
（1）Ea1 - Ea2
（2）BC（一个 1分，2分）
（3）0.3 4
（4）300℃以下以合成 CH3OH的主反应为主，温度越高，主反应平衡逆
移，CO2的平衡转化率减小，甲醇的产量也减小；300℃以上以副反应为主，温
度越高，副反应平衡正移，CO2的平衡转化率增大，甲醇的产量基本不变
19.（14分，每空 2分）
(1）邻氟苯甲酸（2-氟苯甲酸）
（2）取代反应
（3） + → + HBr
（4） 碳溴键、碳氟键、酮羰基、酰胺基
(5) 13
(6)
高三化学参考答案 第 2 页 共 2 页
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