高邮市2023-2024学年高二上学期开学考试
化学试题
2023.9
（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cr-52
单项选择题：共10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项最符合题意。
1.2022年11月，我国“天舟五号”货运飞船搭载的燃料电池成功完成在轨试验。下列过程中将化学能转化为电能的是
A用太阳能电池板供电 B.飞船发射时点燃燃料
C.通过电解水获得氧气 D.飞船中使用燃料电池
2.氯水中存在反应：，下列说法正确的是
A.H2O属于非电解质 B.液态HC1具有导电性
C.HClO的电离： D.中子数为20的氯原子：2017C1
3.下列有关化学用语表示正确的是
A.潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为：
B.HCO3-的电离方程式：
C.由反应可知，H2的标准燃烧热（以格变的形式表示）为-285.8kJ·mol-1
D.Na2C2O4水解的离子方程式：
4.工业上通常采用铁触媒、在400-500℃和10MPa~30MPa的条件下合成氨，合成氨的反应为。下列说法正确的是
A.采用10MPa~30MPa的高压能使反应正向进行程度增大，增大反应平衡常数
B.采用400-500℃的高温有利于提高反应物的转化率，提高单位时间氨气产率
C.使用铁触媒可以提高反应速率，但不改变反应的活化能
D.的△S>0
5.电化学原理广泛应用于物质制取、金属防护、电镀等领域。下列说法正确的是
A.铁表面镀锌时，铁应与直流电源负极相连
B.氯碱工业中，Cl2在阴极产生
C.电解精炼铜时，电解质溶液的成分不发生变化
D.在铁闸门上焊接锡块，可以防止铁闸被腐蚀
6.下列措施能促进水的电离，并使c（OH-）>c（H+）的是
A.向水中加入少量NaCl B.将水加热煮沸
C.向水中加入少量CH3COONa D.向水中加入少量NH4NO3
7.根据下列图示所得出的结论正确的是
A.图甲是常温下用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1 CH3COOH的滴定曲线，选用酚酞作指示剂，Q点（pH=7）表示滴定终点
B.图乙是1molX2（g）、1molY2（g）反应生成2 mol XY（g）的能量变化曲线，a表示1molX2（g）、1moY2（g）变成气态原子过程中吸收的能量
C.图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电能力的变化
D.图丁是中I3-的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K（T1）
A.电解时可将化学能转化为电能
B.电解时H+通过质子交换膜移向电极A
C.电极A应与电源的负极相连
D.电极B上的反应式为：
9.常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是
A.己知，则结合H的能力：HB-
C.将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数
D.测得0.1 mol.L-1NaHSO4溶液的pH约为3.5，说明
10.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应的机理如图所示。下列说法正确的是
A.过程①中Ti元素化合价由+4降为+3
B.过程③只有化学键的断裂
C.总反应属于放热反应
D.使用TiO2作催化剂可以降低总反应的格变
不定项选择题：共3题，每题3分，每题有一到两个选项符合题意。
11.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 室温下，测定NH4CN溶液的pH 比较Ka（HCN）与Kb（NH3·H2O）大小
B 向5.0mL0.1mol·L-1KI溶液中加入1.0mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，用CCl4萃取，观察分层情况，分液后，向水层中滴入KSCN溶液，观察溶液变化 Fe3+与I-发生的反应为可逆反应
C 分别向Na2CO3和NaHCO3两溶液中各滴加1滴酚酞，观察红色深浅程度 CO32-与HCO3-水解程度
D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质
12.己知常温下溶液中CH3COOH和CH3COO-的物质的量分数与pH关系如图所示。下列说法正确的是
A.图中曲线I表示的是CH3COO-
B.常温下，Ka（CH3COOH）=1×10-4.7
C.0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中存在等式：
D.常温下，pH=4的醋酸溶液中，由水电离产生的
13.向体积为10L的某恒容密闭容器中充入1 mol NO和1molH2，发生反应：。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同，体系总压强（p）与时间（t）的关系如图中曲线I所示，曲线Ⅱ为只改变某一条件体系总压强随时间的变化曲线。下列说法正确的是
A.△H>0，曲线Ⅱ改变的条件可能是加入了催化剂
B.0~10min内，曲线I对应的
C.4min时曲线I、Ⅱ对应的NO的转化率均为80%
D.曲线I条件下，反应达平衡时，向平衡体系中同时充入0.2molNO和0.2molN2此时
非选择题，共4题，共61分
14.（12分）实现碳达峰、碳中和是贯彻新发展理念的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点。实现碳达峰、碳中和目标的有效方式之一是二氧化碳直接加氢合成高附加值产品（烃类和烃的衍生物）
（1）二氧化碳加氢合成甲醇：。
①已知几种共价键的键能数据如下：
共价键 C=O H-C C-O H-O H-H
键能/（kJ·mol-1） 799 413 358 467 436
△H=__________kJ·mol-1
②该反应一般认为经过如下步骤来实现：
a. △H1>0
b. △H2<0，
CH3OH的生产速率主要由反应决定（决速步），下列示意图中能体现上述反应能量变化的是__________（填标号）。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中H2（g）与CO2（g）反应生成CH4（g）和H2O（g）。
①能说明该反应达到平衡状态的是__________（填字母）。
A.v（CO2）=v（CH4） B.容器内压强保持不变
C.容器内混合气体的密度保持不变 D.CH4的体积分数保持不变
②已知容器的容积为5L，初始加入0.2molCO2和0.6molH2，反应平衡后测得CO2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为__________。温度不变，再加入CO2（g）、H2（g）、CH4（g）、H2O（g）各0.2mol，则v（正）__________v（逆）（填“>”“<”或“=”）。
（3）CO2加氢制备乙烯： △H<0，在密闭容器中通入CO2和H2发生上述反应，测得平衡常数K的自然对数InK与温度的关系为图中直线__________（填“a”或“b”）。
15.（18分）水溶液中存在多种类型的平衡。
（1）25℃时，现有pH=2的醋酸和pH=2的盐酸
①取10mL的上述醋酸溶液，加入等体积的水醋酸的电离平衡__________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
②相同条件下，取等体积的上述醋酸、盐酸溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（醋酸）__________pH（盐酸）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③取上述醋酸、盐酸溶液，分别与等体积、等浓度NaOH稀溶液恰好完全反应，则消耗的两种酸溶液的体积大小关系为V（醋酸）__________V（盐酸）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为__________，己知HNO2的电离常数，CH3COOH的电离常数，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________。
a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH
（3）25℃时，H2SO3的电离常数：
H2CO3的电离常数：
①写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1=__________。
②足量的H2SO4溶液和NaHCO3溶液发生反应的主要离子方程式为__________。
③25℃时。将一定量的SO2通入到NaOH溶液。两者恰好完全反应得到NaHSO3溶液，此溶液中c（Na+）、c（HSO3-）、c（SO32-）、c（H2SO3）的浓度由大到小的排列顺序为__________.
（4）烟气中的SO2可以用“亚硫酸铵吸收法”处理，发生的反应为，测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图所示。b点时溶液pH=7，则n（NH4+）：n（HSO3-）=__________。
16.（17分）三氯化铬（CrCl3）在工业上主要用作媒染剂和催化剂，实验室模拟工业上以BaCrO4为原料制备CrCl3。
（1）制备CrCl3
取一定质量的BaCrO4和对应量的水加入到三预瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇（C2H5OH）充分反应，生成CrC13并放出CO2气体。
①上述反应的化学方程式为__________。
②上述反应中的乙醇与BaCrO4投料的物质的量比例大约为3:8，原因是__________。
（2）测定CrCl3的质量分数。
I.称取样品0.3300g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。
Ⅱ.移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的Na2O2，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将Cr3+氧化为Cr3O72-；再加入过量KI固体，加塞揺匀。使铬元素完全以Cr3+的形式存在。
III.加入少量淀粉溶液，用0.0500mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定3次。平均消耗标准Na2S2O3溶液12.00mL。
己知反应：；
①滴定终点的现象是__________。
②计算CrC13的质量分数（写出计算过程，结果保留3位有效数字）__________
③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有__________（填字母）
A.碱式滴定管使用前，水洗后未用标准Na2S2O3溶液润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥
C滴定终点读数时俯视读数
D.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（3）CrC13样品中C1-含量测定
实验室可用AgNO3标准溶液测定CrCl3样品中C1-的含量，请补充完成相应的实验步骤：准确量取25.00mL待测样品溶液于锥形瓶中，__________，进行数据处理。（终点反应为砖红色）。实验中须使用的试剂有：K2CO3溶液、AgNO3标准溶液：除常用仪器外须使用的仪器有：棕色酸式滴定管）
17.（14分）党的二十大报告中提出要打造“青山常在、绿水长流、空气常新”的美丽中国。工厂烟气（主要污染物SO2、NO）直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放，
（1）O3氧化。O3氧化过程中部分反应的能量变化如题17图-1所示。
题17图-1
题17图-2
①己知。则反应的△H__________kJ-mol-1。
②其他条件不变时，增加m（O3），O3氧化NO的反应速率增大，而O3氧化SO2的反应速率几乎不受影响，其可能原因是__________。
（2）利用如题17图-2装置可同时吸收SO2和NO
①己知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，阴极的电极反应为__________。
②写出电解池中发生的总反应的离子方程式为__________。
（3）烟气中的SO2可用Na2SO3溶液吸收。
室温下，吸收过程中，吸收液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
题17图-3
当吸收液呈中性时，溶液中所有含硫微粒浓度由大到小的顺序为__________。
（4）尿素[CO（NH2）2]在催化剂存在的条件下可以将烟气中的NO转化为N2。
已知尿素水溶液高于160°C时会生成NH3和CO2。通过调整尿素喷入量与烟气流速，得到相同时间内不同投料比[n（尿素）/n（NO）]时NO的转化率随温度的变化情况如题17图-3所示。
曲线a和曲线b中，投料比较大的曲线是__________。
②T>450°C时，NO的转化率随温度升高面降低的原因是__________。
化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
D C C B A C B D B A AB B BD
14.（每空2分，共12分）
(1)①-92 ②A
(2) ①BD ②625 > (3)b
15.(每空2分，共18分)
(1)①向右 ②小于 ③小于
(2) bc
(3)①
②（2分，气体符号共1分，配平错误0分）
③
(4)3∶1
16. （除个别说明外，其他每空2分，共17分）
(1) ①（2分，沉淀和气体符号共1分，配平错误0分）
②乙醇略过量可以确保BaCrO4被充分还原
(2) ①当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色恰好变成无色（或溶液蓝色恰好消失），且半分钟内不恢复
②由Cr原子守恒和电子守恒得关系：2
25.00mL溶液中:
250.0mL溶液中:
(1分)
样品中的质量分数为 (1分) （共4分）
③C
(3)向锥形瓶中滴入2-3滴K2CrO4溶液（1分），将AgNO3标准溶液迅速装入到已润洗过的棕色酸式滴定管中（1分），向锥形瓶中逐滴加入AgNO3标准液（1分），当滴入最后半滴标准液时溶液出现砖红色，且半分钟内不变色，记录标准液的体积（1分），重复实验2-3次（1分）（共5分）
17.（每空2分，共14分）
(1) -285.2
SO2与O3反应的活化能比NO与O3反应的活化能大得多，其他条件不变时SO2与O3的反应速率慢
(2)① ②（各2分，条件1分，配平错误0分）
(3)
(4)①曲线a
②温度大于450℃，催化剂活性降低；尿素分解速率加快，NO转化率降低；尿素分解产生的NH3在高温下与O2反应生成NO（合理答案酌情给分）
关于方程式评分标准：
1)化学方程式、离子方程式，不写反应条件扣一半或酌情扣分，不配平或产物、反应物的化学式有一处写错不得分，“ ”和“＝”错用不得分，“↑”或“↓”符号该标漏标酌情扣分；
2)热化学方程式不注明各物质的聚集状态或焓变数值不注明、计算错误、不带单位、该注明“-”号而漏写均判为不得分；
3)将化学式写成名称、将有机物结构简式写成分子式、将离子方程式写成化学方程式均不得分。
（说明：近年高考未发布官方评分标准，本评分标准只作参考）
