2023—2024学年鲁教版化学九年级上册第五单元 定量研究化学反应 课后练习含答案
鲁教版第五单元 定量研究化学反应
一、选择题。
1、物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为：
X+3O2 2CO2+3H2O，则X的化学式为（ ）
A. C2H4 B. C2H5OH C. CH3OH D. C2H6
2、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB=cC+dD中，下列说法正确的是（ ）
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．若取x克A和x克B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x克
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．该反应可能是化合反应
3、2019年中国北斗开始为全球提供导航服务。发射北斗卫星的运载火箭在工作中发生的反应为：C2H8N2+2X＝3N2+4H2O+2CO2，其中X的化学式是（ ）
A．N2O4 B．NO C．N2O3 D．N2O5
4、在反应A+3B＝2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（ ）
A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g
5、酸雨、温室效应和臭氧层空洞是当今三大环境问题，其中形成温室效应的主要物质是（ ）
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．氧气
6、在化学反应中，已知与恰好完全反应，生成C和D的质量比为，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（ ）
A．9 B．12 C．18 D．36
7、早期治疗疟疾的原料是奎宁碱（化学式为C20H24N2O2）， 现在普遍使用的是我国科学家发“现的青蒿素（化学式为C15H22O5），下列说法不正确的是（ ）
A．奎宁碱的相对分子质量为324
B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是15：22：5
C．一个青嵩素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
D．奎宁碱和青蒿素分别在足量氧气中完全燃烧的产物相同
8、煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：，则X是（ ）
A．C4H12S2 B．C2H6S C．C2H6O2 D．C2H6
9、相同质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）
A．H2 B．P C．S D．C
10、下列图中所涉及到的能源不属于新能源的是（ ）
A．氢能源客车 B．太阳能路灯 C．风能发电 D．石油钻井平台
11、已知 分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是（ ）
A．在化学变化中，分子、原子一定发生改变
B．该反应的基本反应类型属于化合反应
C．保持三种物质化学性质最小的微粒是分子
D．若是氧分子，则该反应会放热
12、一种作为绿色能源的物质M,其燃烧的化学方程式为： ,则该化合物是（ ）
A．由二氧化碳和水组成 B．由碳、氢两种元素组成
C．由碳、氢、氧三个元素组成 D．化学式为：
13、加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是（ ）
A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO4
14、图中图甲和图乙所示实验均可用来探究可燃物燃烧的条件。小莹同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实能说明燃烧与氧气的关系的是（ ）
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。
A．①② B．③④ C．②④ D．①④
15、化学是一门以实验为基础的科学,许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的。下列实验操作或设计中正确的是（ ）
A．用100mL量筒量取 8.5mL盐酸
B．收集氢气
C．验证质量守恒定律
D．过滤除去盐水中的盐
16、如图所示是某化学反应的微观模型示意图，据此分析正确的是（ ）
A．反应前后分子种类、原子种类均没有改变
B．反应物和生成物均为氧化物
C．反应前后各元素的化合价均没有变化
D．生成物中丙和丁分子个数比为2：1
二、填空题。
17、质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律回答下列问题。
(1)化学反应前后肯定没有变化的是______（填序号）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
(2)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是__________ 。
(3)如图所示，白磷燃烧实验中气球的作用是________ 。
18、判断题。
（1）ClO2是净化饮用水的一种十分有效的净水剂，其制备反应为，X的化学式是NaCl( )
（2）化学方程式是正确的( )
（3）化学方程式的书写不必遵守质量守恒定律。( )
（4）某纯净物x在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+2O2CO2+2H2O，X中碳、氢元素的质量比为1：4( )
（5）化学方程式4P+5O2=2P2O5是正确的( )
19、请结合如图实验回答有关问题：
(1)图中操作a的名称是 ，该操作中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)图中x的值为 。
(3)检验上述实验中产生的气体用 ，反应中共产生该气体的质量为 g。
(4)计算参加反应的过氧化氢的质量是多少
20、化学就在我们身边．请运用所学的化学知识，回答下列问题；
（1）铝及其化合物有广泛的用途．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，反应的化学方程式是： 。砂纸的作用是： 。
（2）今年3月，我国出现了H7N9新型禽流感病例．科研部门自主研发出一种新药可用于治疗H7N9禽流感，它的化学式为C15H28N4O4，它由 种元素组成，其中碳、氮两种元素的质量比为 。
（3）北海盛产鱼虾等海产品，鱼虾中富含的基本营养素是 ；海产品溶液腐烂变质， （填写“能”与“不能”）用甲醛溶液浸泡防腐保鲜。
（4）在地震救灾中，用搜救犬搜救被埋在废墟下的幸存者是利用了分子：
；抢救危重伤员时需要的氧气。常装入氧气袋中，利用了分子： 。
（5）下面是人类大规模使用燃料的大致顺序：木柴→木炭→煤→石油、天然气。
①上述燃料中属于化石燃料的是 ；
②天然气燃烧的化学方程式为： 。
21、质量守恒定律是是自然界存在的基本定律之一。请你根据质量守恒定律解释回答下列问题：
（1）小铭同学将10g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C和4g D，则参加反应的A与B的质量比是 。
（2）植物的光合作用可表示为二氧化碳+水淀粉+氧气，则有关淀粉组成的说法正确的是 。
A.只含碳、氢元素 B.含有碳、氧、氢三种元素
C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.无法确定
（3）铜丝在空气中加热后，生成物的质量比原来铜丝的质量大，原因是：
；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸片的质量小，原因是 。
三、综合题。
22、某小组以水为研究对象，开展针对水的构成奥秘的项目式学习。
【任务一】设计净化水的简易装置
图1是小组设计的野外求生的简易饮水装置。
(1)该饮水装置的净水措施是 (填字母序号)。
A．静置 B．蒸馏 C．过滤 D．吸附
(2)实验室综合运用过滤、沉淀、蒸馏这三项操作进行净水，其先后顺序应该是_______ 。
【任务二】探究水的组成
小组同学用图2装置进行电解水并测得每分钟产生的气体体积数据如下表：
时间/分钟 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
阴极生成的气体体积(cm3) 6 12 20 29 39 49 55 65 75 85
阳极生成的气体体积(cm3) 2 4 7 11 16 21 24 29 35 40
(3)写出图2中反应的化学方程式：_______ 。
(4)仔细分析以上实验数据，从第_______分钟之后阴极、阳极产生的气体体积之比接近于2：1。
(5)请解释反应开始时阴极生成的气体和阳极生成的气体体积比大于2：1的原因可能是_______ (答一点即可)。
【任务三】微观探析水的组成
(6)以“”表示氢原子，以“”表示氧原子，以“”表示水分子，请在下面的表格中绘制出电解水的微观示意图(注意保持反应前后的原子个数、种类不变)_______。
(7)已知通常状态下氢气的密度是ag/mL，氧气的密度是bg/mL，请列式表示水中氢元素和氧元素的质量比_______。
四、计算类题。
23、化学兴趣小组的同学取2 g石灰石样品放入烧杯中，再将20 g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分不溶于水且不与稀盐酸反应），充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量，实验数据如下。
次数 加稀盐酸的质量/g 剩余固体质量/g
1 5 1.5
2 5 1.0
3 5 m
4 5 0.2
求：(1)m= 。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少
（3）生成二氧化碳气体的总质量为多少
2023—2024学年鲁教版化学九年级上册第五单元 定量研究化学反应 课后练习含答案
鲁教版第五单元 定量研究化学反应
一、选择题。
1、物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为：
X+3O2 2CO2+3H2O，则X的化学式为（ ）
A. C2H4 B. C2H5OH C. CH3OH D. C2H6
【答案】B
2、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB=cC+dD中，下列说法正确的是（ ）
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．若取x克A和x克B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x克
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．该反应可能是化合反应
【答案】B
3、2019年中国北斗开始为全球提供导航服务。发射北斗卫星的运载火箭在工作中发生的反应为：C2H8N2+2X＝3N2+4H2O+2CO2，其中X的化学式是（ ）
A．N2O4 B．NO C．N2O3 D．N2O5
【答案】 A
4、在反应A+3B＝2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（ ）
A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g
【答案】B
5、酸雨、温室效应和臭氧层空洞是当今三大环境问题，其中形成温室效应的主要物质是（ ）
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．氧气
【答案】A
6、在化学反应中，已知与恰好完全反应，生成C和D的质量比为，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（ ）
A．9 B．12 C．18 D．36
【答案】C
7、早期治疗疟疾的原料是奎宁碱（化学式为C20H24N2O2）， 现在普遍使用的是我国科学家发“现的青蒿素（化学式为C15H22O5），下列说法不正确的是（ ）
A．奎宁碱的相对分子质量为324
B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是15：22：5
C．一个青嵩素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
D．奎宁碱和青蒿素分别在足量氧气中完全燃烧的产物相同
【答案】D
8、煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：，则X是（ ）
A．C4H12S2 B．C2H6S C．C2H6O2 D．C2H6
【答案】 B
9、相同质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）
A．H2 B．P C．S D．C
【答案】A
10、下列图中所涉及到的能源不属于新能源的是（ ）
A．氢能源客车 B．太阳能路灯 C．风能发电 D．石油钻井平台
【答案】D
11、已知 分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是（ ）
A．在化学变化中，分子、原子一定发生改变
B．该反应的基本反应类型属于化合反应
C．保持三种物质化学性质最小的微粒是分子
D．若是氧分子，则该反应会放热
【答案】A
12、一种作为绿色能源的物质M,其燃烧的化学方程式为： ,则该化合物是（ ）
A．由二氧化碳和水组成 B．由碳、氢两种元素组成
C．由碳、氢、氧三个元素组成 D．化学式为：
【答案】 D
13、加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是（ ）
A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO4
【答案】A
14、图中图甲和图乙所示实验均可用来探究可燃物燃烧的条件。小莹同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实能说明燃烧与氧气的关系的是（ ）
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。
A．①② B．③④ C．②④ D．①④
【答案】B
15、化学是一门以实验为基础的科学,许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的。下列实验操作或设计中正确的是（ ）
A．用100mL量筒量取 8.5mL盐酸
B．收集氢气
C．验证质量守恒定律
D．过滤除去盐水中的盐
【答案】B
16、如图所示是某化学反应的微观模型示意图，据此分析正确的是（ ）
A．反应前后分子种类、原子种类均没有改变
B．反应物和生成物均为氧化物
C．反应前后各元素的化合价均没有变化
D．生成物中丙和丁分子个数比为2：1
【答案】 D
二、填空题。
17、质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律回答下列问题。
(1)化学反应前后肯定没有变化的是______（填序号）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
(2)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是__________ 。
(3)如图所示，白磷燃烧实验中气球的作用是________ 。
【答案】(1)①③⑤⑥
(2)反应生成的氧化镁部分扩散到空气中
(3)平衡装置内外压强，防止瓶塞弹出
18、判断题。
（1）ClO2是净化饮用水的一种十分有效的净水剂，其制备反应为，X的化学式是NaCl( )
（2）化学方程式是正确的( )
（3）化学方程式的书写不必遵守质量守恒定律。( )
（4）某纯净物x在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+2O2CO2+2H2O，X中碳、氢元素的质量比为1：4( )
（5）化学方程式4P+5O2=2P2O5是正确的( )
【答案】（1）正确 （2）错误 （3）错误 （4）错误 （5）错误
19、请结合如图实验回答有关问题：
(1)图中操作a的名称是 ，该操作中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)图中x的值为 。
(3)检验上述实验中产生的气体用 ，反应中共产生该气体的质量为 g。
(4)计算参加反应的过氧化氢的质量是多少
【答案】(1)过滤 漏斗 (2)5 (3)带火星的木条 2.4 （4）5.1 g
20、化学就在我们身边．请运用所学的化学知识，回答下列问题；
（1）铝及其化合物有广泛的用途．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，反应的化学方程式是： 。砂纸的作用是： 。
（2）今年3月，我国出现了H7N9新型禽流感病例．科研部门自主研发出一种新药可用于治疗H7N9禽流感，它的化学式为C15H28N4O4，它由 种元素组成，其中碳、氮两种元素的质量比为 。
（3）北海盛产鱼虾等海产品，鱼虾中富含的基本营养素是 ；海产品溶液腐烂变质， （填写“能”与“不能”）用甲醛溶液浸泡防腐保鲜。
（4）在地震救灾中，用搜救犬搜救被埋在废墟下的幸存者是利用了分子：
；抢救危重伤员时需要的氧气。常装入氧气袋中，利用了分子： 。
（5）下面是人类大规模使用燃料的大致顺序：木柴→木炭→煤→石油、天然气。
①上述燃料中属于化石燃料的是 ；
②天然气燃烧的化学方程式为： 。
【答案】（1）2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；
除去铝丝表面的氧化物薄膜；
（2）4；45︰14；
（3）蛋白质；不能；
（4）是不断运动的；之间有间隔；
（5）煤、石油、天然气；
（5）CH4+2O22H2O+CO2
21、质量守恒定律是是自然界存在的基本定律之一。请你根据质量守恒定律解释回答下列问题：
（1）小铭同学将10g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C和4g D，则参加反应的A与B的质量比是 。
（2）植物的光合作用可表示为二氧化碳+水淀粉+氧气，则有关淀粉组成的说法正确的是 。
A.只含碳、氢元素 B.含有碳、氧、氢三种元素
C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.无法确定
（3）铜丝在空气中加热后，生成物的质量比原来铜丝的质量大，原因是：
；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸片的质量小，原因是 。
【答案】（1）5：1。 （2）C。
（3）铜和氧气反应生成了氧化铜；反应生成的水和二氧化碳扩散到空气中。
三、综合题。
22、某小组以水为研究对象，开展针对水的构成奥秘的项目式学习。
【任务一】设计净化水的简易装置
图1是小组设计的野外求生的简易饮水装置。
(1)该饮水装置的净水措施是 (填字母序号)。
A．静置 B．蒸馏 C．过滤 D．吸附
(2)实验室综合运用过滤、沉淀、蒸馏这三项操作进行净水，其先后顺序应该是_______ 。
【任务二】探究水的组成
小组同学用图2装置进行电解水并测得每分钟产生的气体体积数据如下表：
时间/分钟 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
阴极生成的气体体积(cm3) 6 12 20 29 39 49 55 65 75 85
阳极生成的气体体积(cm3) 2 4 7 11 16 21 24 29 35 40
(3)写出图2中反应的化学方程式：_______ 。
(4)仔细分析以上实验数据，从第_______分钟之后阴极、阳极产生的气体体积之比接近于2：1。
(5)请解释反应开始时阴极生成的气体和阳极生成的气体体积比大于2：1的原因可能是_______ (答一点即可)。
【任务三】微观探析水的组成
(6)以“”表示氢原子，以“”表示氧原子，以“”表示水分子，请在下面的表格中绘制出电解水的微观示意图(注意保持反应前后的原子个数、种类不变)_______。
(7)已知通常状态下氢气的密度是ag/mL，氧气的密度是bg/mL，请列式表示水中氢元素和氧元素的质量比_______。
【答案】(1)B (2)沉淀、过滤、蒸馏
(3) 2H2O 2H2↑+O2↑ (4)4
(5)氧气与电极发生了反应，氧气比氢气在水中溶解得多，氧气被电极吸附等
(6)如图所示：
(7)
四、计算类题。
23、化学兴趣小组的同学取2 g石灰石样品放入烧杯中，再将20 g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分不溶于水且不与稀盐酸反应），充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量，实验数据如下。
次数 加稀盐酸的质量/g 剩余固体质量/g
1 5 1.5
2 5 1.0
3 5 m
4 5 0.2
求：(1)m= 。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少
（3）生成二氧化碳气体的总质量为多少
【答案】(1)0.5； （2）90% ； (3) 0.792 g。
