湖南省怀化市怀雅2024届高三入学考试
可能用到的相对原子质量： H1 O16 S32 I127 Na23 P31 Cl35.5 Fe56 Cu64
一、单选题（共 14 题， 每题 3 分， 每道题只有一个正确答案， 共 42 分。）
1 ．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关， 下列说法正确的是
A ．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰
B ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
C ．我国科学家实现CO2 到淀粉的全合成， 有助于实现“碳中和”
D ．我国成功研制出Zn5 OH8 NO32 纳米片， 该化合物属于碱
2 ．下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字。由此得到的信息和作出的推测正确的是
A ．“ 烹调时待食品熟后加入碘盐”可能原因是KIO3 受热易分解
B ．可以用无水酒精从该碘盐配制的水溶液中萃取得到KIO3
C ．依据图表内容可知 1kg 此食盐中含KIO3 35 ± 15 mg
D ．食用加碘盐的目的是利用KIO3 有较强氧化性以预防龋齿
3 ．下列叙述中正确的是
A ．溶度积大的化合物溶解度一定大
B ．AgCl 水溶液的导电性很弱，所以 AgCl 是弱电解质
C ．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时， 电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积
D ．在一定温度下，向含有 AgCl 固体的溶液中加入适量的水使 AgCl 溶解，又达到平衡时，AgCl 的溶解度不变，
溶度积也不变
4．以某双环烯酯(结构如图)为原料，可以制得一种耐腐、耐高温的表面涂料，在北京冬奥会场馆建设中有广泛应用。
有关该双环烯酯的说法正确的是
试卷第 1页，共 8页
A ．1mol 该双环烯酯能与 3molH2 发生加成反应
C ．该双环烯酯的同分异构体中包含苯的同系物
B ．该双环烯酯分子中至少有 12 个原子共平面
D ．该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有 9 种
5 ．设NA 为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中，正确的是
A ．2gH2 O 和D2 O 的混合物质中，含有的电子总数为NA
B ．常温常压下，0.5molO3 与 11.2LO2 所含的分子数均为 0.5NA
C ．向盛有一定量煮沸蒸馏水的烧杯中滴加 1mL 5mol/L 氯化铁溶液，继续煮沸使其完全转化为氢氧化铁胶体，
则所得的分散系中含氢氧化铁胶体粒子为 0.005NA
D ．56g Fe 与一定量稀硝酸充分反应后，若 Fe 完全溶解，则此时转移电子数可能为 2.5NA
6．我国科学家利用 Zn(NO3)2 和AgNO3 在十八胺(C18H37NH2)中金属阳离子氧化性不同，分别制得纳米晶体材料 ZnO
和 Ag 。下列说法错误的是
A ．第一电离能：N > O > C B ．十八胺中碳原子杂化类型均为sp3
C ．氧化性：Zn2+ > Ag+ D ．熔点：十八烷<十八胺
7 ．下列能正确表示相关反应的离子方程式是
A ．少量过氧化钠加到氯化亚铁溶液中：3O2 (2) + 6Fe2+ + 6H2 O = 4FeOH3 ↓+ 2Fe3+
B ．向少量碳酸氢钠溶液中加入过量的 Ca OH 2 溶液：Ca2+ + 2HCO + 2OH = CaCO3 ↓+ 2H2 O + CO3 (2) C ．向亚硫酸氢钠溶液中滴加少量碘酸钠 NaIO 3溶液：6HSO + IO = 3SO4 (2) + I + 3H2 O + 3SO2 ↑ D ．酸化的FeSO4 溶液暴露在空气中：4Fe2+ + O2 + 2H2 O = 4Fe3+ + 4OH
8 ．如图所示物质是由原子序数依次增大的五种短周期主族元素 X 、Y 、Z 、Q 、W 形成的，基态 Q 原子核外成对电
子数是未成对电子数的 3 倍，下列说法正确的是
A ．简单气态氢化物的稳定性:Y > Z > Q B ．简单离子半径:Z > Q > W
C ．第一电离能: Q > Z > W D ．简单阴离子的还原性: Q > Z > X
9 ．碳酸镧 La 2 CO33可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如下图所示装置模拟制备碳酸镧，其发生的化学反
应为 2LaCl3 + 6NH4 HCO3 = La2 CO33 ↓+ 6NH4 Cl + 3CO2 ↑+ 3H2 O ，则下列有关说法正确的是
A ．装置 X 中盛放的试剂为饱和 NaCl 溶液
B ．装置 Y 中的生石灰可用固体 NaOH 代替
C ．实验开始时应先打开 W 中分液漏斗的旋转活塞
D ．从左向右接口的正确连接顺序为 F→B ，A→E ，D←C
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10 ．已知制备某无机化合物的转化流程如图所示，则下列说法中，错误的是
A ．该转化流程中CaCO3 、CaCl2 均被循环使用
B ．该循环过程中的化学反应没有涉及置换反应类型
C ．该循环过程中涉及的化学反应均为非氧化还原反应
D ．该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取得到纯碱
11．我国科学家研究出一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性CO2 电化学还原为甲醇的非金属电催化剂，磷化硼晶胞结
构如图所示，晶胞的棱边边长为anm ，NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A ．磷化硼晶体中共价键与配位键的数目之比为 4: 1
B ．若氮化硼与磷化硼具有相似的结构，则 BN 的熔点比 BP 高
C ．磷化硼晶体中，每个硼原子周围紧邻且距离相等的硼原子共有 4 个
D ．磷化硼晶胞密度为g cm 3
12 ．Zn ZnSO4 PbSO4 Pb (N A×)a电池装置如图，下列说法错误的是
A ．SO4 (2) 从右向左迁移 B ．电池的正极反应为Pb2+ + 2e =Pb
C ．左边ZnSO4 浓度增大，右边ZnSO4 浓度不变 D ．若有 6.5g 锌溶解，有 0. 1molSO4 (2) 通过离子交换膜
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13. 用活性炭还原 NO2 可防止空气污染，其反应原理为 2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g)。在密闭容器中，1mol NO2
和足量 C 发生上述反应，维持温度不变，反应相同时间内不同密闭容器中测得 N2 百分含量的变化如图所示，下列
说法错误的是
A. F 点可能已达到平衡
B. G 点的v逆 小于 E 点的v正
C. E 、G 两点的平衡常数相等，但体系中 NO2 的物质的量不相等
D. 在恒温恒容下，向 E 点体系中充入一定量的 NO2 ，达到平衡时，
N2 的百分含量不可能与 F 点相等
14．25℃时，用 0. 1mol ·L-1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0. 1mol ·L-1 醋酸和 20mL 0. 1mol ·L-1 盐酸，滴定曲线如图所示，
下列说法正确的是
A ．Ka(CH3COOH)的数量级为 10-6 B ．a 点所表示溶液中：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C ．b 点所表示溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(Na+) D ．溶液中水的电离程度：c>b>a
二、非选择题（共 4 题，共 58 分。）
15 ．（14 分）“消洗灵”常应用于医院床上用品的洗涤消毒，其化学组成可以表示为 Na10P3O13Cl · 5H2O(磷酸三钠次氯
酸钠) 。实验室制备 Na10P3O13Cl · 5H2O 的装置如图所示(夹持装置省略)。
回答下列问题：
(1)HCl 的电子式为 ；实验中用仪器 a 加浓盐酸的优点是 ；装置 A 中发
生反应的离子方程式为 。
(2)装置 B 中盛装的试剂名称为 ，装置 C 中采用多孔球泡的目的是 ，装置 D 的
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作用是 。
(3)Na10P3O13Cl · 5H2O 中氯元素的化合价为 ，若装置 C 中参加反应的 Na3PO4 与 Na2HPO4 的物质的量之比为
1∶2 ，则装置 C 中发生反应的化学方程式为 。
(4)产品纯度的测定(Na10P3O13Cl · 5H2O 的摩尔质量为 656.5 g ·mol-1)。
①取a g 待测试样溶于蒸馏水中并配成 250 mL 溶液；
②取 25.00 mL 待测液于锥形瓶中，加入 10 mL 2 mol ·L-1 硫酸和 25 mL 0. 1 mol ·L-1 碘化钾溶液(过量) ，此时溶液出现
棕色；
③滴入 3 滴 5%的淀粉溶液，用 0.05 mol ·L-1 的硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗溶液的体积为
20.00 mL 。已知：2S2 O3 (2)- +I2=S4 O6 (2)- +2I-。
则产品的纯度为 (用含 a 的代数式表示)。
16 ．（14 分）梦天实验舱的太阳帆板采用的是我国最新一代的太阳电池阵技术——柔性三结砷化镓太阳电池阵，它 是由十几万片柔性太阳电池组成的。从砷化镓废料(主要成分为 GaAs ，含 Fe2O3 、SiO2 和 CaCO3 等杂质)中回收砷和
制备 GaN 的工艺流程如图所示。
已知：①Ga 与 Al 同主族，化学性质相似；
②离子完全沉淀的 pH：SiO3 (2)- 为 8 ，GaO2 (-) 为 5.5。
回答下列问题：
(1)“风化粉碎”可以加快碱浸速率，除此之外还可以 （写一条）。
(2)图 1 、图 2 分别为碱浸时温度和浸泡时间对浸出率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件为 ；
超过 70 ℃ , 浸出率下降的可能原因有 。
(3)滤渣 1 的成分为 (填化学式) ，“操作 a”为 、过滤、洗涤、干燥。
(4)“碱浸” 时，GaAs 中 Ga 以 NaGaO2 的形式进入溶液中，该反应的离子方程式是 。
(5)两次通 CO2 调 pH 的目的是 。
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17 ．（15 分）为实现碳中和目标，利用 CO 、CO2 加氢制甲醇的有关反应如下：
反应Ⅰ 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) ΔH1<0
反应Ⅱ H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2>0
反应Ⅲ 3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的ΔH1= (用含ΔH2 、ΔH3 的式子表示)。
(2)一定条件下，在容积恒定为 V L 的密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2 ，在催化剂作用下发生上述反应Ⅰ , CO
的平衡转化率与温度、压强的关系如图 1 所示。
①图中 b 、c 、d 三点的化学平衡常数分别为 Kb 、Kc 、Kd ，它们的大小关系为 。
②比较体系中气体平均摩尔质量：M(b) (填“>” 、“<”或“=”)M(d)。
③下列措施中能够同时增大正反应速率和提高 CO 的平衡转化率的是 (填字母)。
A ．使用高效催化剂 B ．降低反应温度
C ．再充入 2 mol CO 和 4 mol H2 D ．不断将甲醇从体系中分离出来
(3)在密闭容器中充入 CO2 、H2 ，发生上述反应Ⅱ和反应Ⅲ , 在不同催化剂 Cat1 、Cat2 作用下，测得温度与甲醇选择 性的关系如图 2 所示。在其他条件相同时，若想主要发生反应Ⅲ , 应选择催化效率较高的 (填“Cat1”
或“Cat2”)催化剂。
(4)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，发生反应Ⅲ , 初始时 CO2 和 H2 的物质的量分别为 1.0 mol 、3.0 mol ，测
得 H2 的平衡转化率[α(H2)]随温度和压强的变化如图 3 所示。
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①图中压强 p1 、p2 、p3 由小到大的顺序为 。
②250 ℃ 、p3 条件下，该反应的平衡常数 Kp= (用含 p3 的代数式表示，分压=总压×物质的量分数)。
(5)Cu2O 的晶胞结构如图所示，该结构中 O 原子的配位数是 ；晶胞结构为正方体，边长为 a pm ，则晶
体的密度为 g ·cm-3(用含 NA 、a 的代数式表示)。
18 ．（15 分）连花清瘟胶囊中抗菌杀毒的有效成分为绿原酸。某化学兴趣小组设计的一条合成绿原酸(G)的路线如下
所示：
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B
C7H9O2Cl3(C)(D)(E)
(F)(G)
已知：①(+；
②R1COCl+R2OH→R1COOR2+HCl。
回答下列问题：
(1)A 的化学名称为 。
(2)C 的结构简式为 ，C→D 的反应类型为 。
(3)D→E 的第(1)步反应的化学方程式为 。
(4)设计反应 E→F 的目的是 。
(5)有机物 C 的同分异构体有多种，同时满足以下条件的有 种(不含 C ，不考虑立体异构) ，其中核磁共振
氢谱的峰面积之比为 1∶1∶1∶4∶2 的结构简式为 。
a ．含有六元碳环
b ．Cl 原子均连在环上不同的 C 原子上
c ．能与 NaHCO3 溶液反应
(6)参照以上合成路线和信息，设计一条以 2-丁烯和 1，3-丁二烯为原料制备的合成路线(无机试剂
任选) 。
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