化学试卷
一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分)
1．化学为创造美好生活贡献力量。下列对我国科技成就的有关解读错误的是
选项 科技动态 化学解读
A 成功制备高性能新型纤维聚合物锂离子电池 该电池将化学能全部转化成电能
B 诞生迄今最轻镁同位素(18Mg) 该核素含6个中子和12个质子
C 首次实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉 淀粉是粮食的主要成分，属于糖类
D 发现PM2.5污染治理中NH3减排比NOx更有效 回收NH3可以制造氮肥、硝酸等
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．通过图甲所示操作配制1mol/L的氯化钠溶液
B．用装置乙灼烧Fe(OH)3固体制Fe2O3
C．用丙装置除去Cl2中含有的少量HCl
D．利用装置丁比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
3．对于下列性质的比较正确的是
A．离子半径： B．元素的电负性：
C．稳定性： D．晶格能：
4．下列物质：①甲烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是
A．①② B．②③ C．②③⑤ D．②③④
5．下列符号表征错误的是
A．的水解方程式为：
B．分子中σ键的电子云轮廓图：
C．的VSEPR模型：
D．的形成过程：
6．咖啡酸片常用于手术时止血，其活性成分咖啡酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为3：1
B．1mol该物质与足量饱和溶液反应，可放出22.4L(标准状况)
C．1mol该物质与足量浓溴水反应，消耗3mol
D．含有2个酚羟基、1个碳碳双键和1个羧基的咖啡酸的同分异构体有11种
7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能正确解释相应事实的是
A．向溶液中滴加过量的氨水：
B．用过量的热烧碱溶液检验中的：
C．在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：
D．用溶液检验亚铁离子：
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．由与组成的混合气体中含有的氮原子数为
B．标准状况下，11.2LHF中含有的分子数为
C．完全溶于一定量的浓硝酸中，转移的电子数一定为
D．时，为12的溶液中含有的数目为
9．硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH- = B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法正确的是
A．电子流向： 电源负极→b电极→电解液→a 电极→电源正极
B．阳极的电极反应式为：2H2O - 4e- = O2↑+4H+
C．当电路中通过3mol电子时，可得到1mol H3BO3
D．A膜为阳膜，B膜为阴膜，且穿过A膜和B膜的离子数相同
10．实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：
知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物 。下列说法错误的是
A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D．蒸馏时选用直形冷凝管
11．室温下，取10mL0.1mol·L-1某二元酸H2A，滴加0.1mol·L-1溶液。已知：H2A→H++HA-，HA-H++A2-，下列说法不正确的是
A．0.1mol·L 1 H2A溶液中有c(H+)-c(OH )-c(A2 )= 0.1mol·L 1
B．当滴加至中性时，溶液中c(Na+)=2c(A2 )+c(HA )，用去溶液的体积小于10mL
C．当用去溶液体积10mL时，溶液的，此时溶液中有c(A2 )=c(H+)-c(OH )
D．当用去溶液体积20mL时，此时溶液中有c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2 )
12．金属可活化放出，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法错误的是
A．中间体1→中间体2的过程是放热过程
B．加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率
C．和的总键能小于和的总键能
D．中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤
13．下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中，观察溶液颜色的变化 探究还原性：
B 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液。振荡，观察颜色的变化 探究是否变质
C 加热溴乙烷和氢氧化钠-乙醇混合溶液，将产生的气体通入高锰酸钾溶液中。观察溶液颜色的变化 探究溴乙烷在此条件下发生的是取代反应还是消去反应
D 向盛有等浓度的NaCl和KI混合溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，观察沉淀颜色 证明
A．A B．B C．C D．D
14．时，向溶液中加入固体或通入气体，混合溶液中与的关系如图所示(忽略溶液体积变化和可能逸出)。下列有关叙述正确的是
A．点
B．的约为
C．点有关微粒浓度的大小关系为
D．从点到点，水电离产生的先减小后增大
二、非选择题(每空2分，共58分)
15．亚硝酰硫酸［M(NOSO4H)=127g·mol-1］主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠，从而降低成本，提高产品质量。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量 NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H 遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。
(1)装置 A 制取 SO2，则 A 中反应的化学方程式为 ，导管 b 的作用是
(2)SO2与装置 B 中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合 液在维持体系温度不得高于 20℃的条件下，反应制 得 NOSO4H。反应过程中，亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。
①装置 B 中发生反应的化学反应方程式为 。
②反应进行到 10min 后，反应速度明显加快，其可 能的原因是 。
(3)装置 C 的主要作用是 。
(4)该实验装置存在可能导致 NOSO4H 产量降低的缺陷是 。
(5)测定亚硝酰硫酸 NOSO4H 的纯度: 准确称取 1.500g 产品放入 250mL 的碘量瓶 中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL 的 KMnO4标准溶液和 10.00mL25%H2SO4溶 液，然后摇匀。用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。达到滴定终点时的现象为 ，亚硝酰硫酸的纯度为 。(精确到0.1%) 若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中 NOSO4H 的纯度偏大的是 (填字母)。
A．滴加草酸钠标准溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数
B．滴加草酸钠标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡
C．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的草酸钠标准溶液滴用蒸馏水冲进瓶内
16．铅铬黄是一种颜料，主要成分是铬酸铅(摩尔质量323g/mol)。现以和等为原料制备该物质，并测定产物纯度。
回答下列问题：
(1)已知不溶于水，具有两性。第①步所得绿色溶液中的有色离子是 。
(2)第②步生成了，写出该步骤的离子方程式 。为了使反应充分而不剩余，以下方案中最合理的是 (填序号)。
A．首先加热绿色溶液，然后将一定量浓溶液滴入其中
B．首先加热浓溶液，然后转入热的绿色溶液中
C．首先将一定量浓溶液滴入绿色溶液中，然后加热煮沸
(3)第③步调节pH=5的目的是为了将转化为 (填写离子符号)，并且防止在碱性条件下 形成沉淀。
(4)由于铬酸铅的溶解度比重铬酸铅的小的多，在第④步中逐滴滴加溶液后，产生黄色沉淀，此时为了提高铅铬黄的产率，可补加少最NaOH溶液，请用化学平衡移动原理加以解释： 。
17．铜阳极泥分银渣含有铅、锡、钡以及金、银等有价值的金属元素，具有较高的综合利用价值，其中锡主要以形式存在，铅、钡主要以硫酸盐的形式存在。分银渣分离的工艺流程如图，请回答下列问题：
已知：
①常温下，部分碳酸盐、硫酸盐的溶度积常数如下表：
盐
②不溶于水，也难溶于酸和碱。
(1)已知Sn与C同主族，则基态Sn原子的价层电子轨道表示式为 。
(2)请根据提供的数据判断分银渣分离的工艺流程中，②应该填入的元素名称分别为 ；Y溶液的溶质为 。
(3)工艺流程中钡碳酸转化的原理为 (用离子方程式表示)，使转化成，需要使最少等于 。
(4)加入HCl、溶液可使Au、Ag转化成、，写出Au转化成的离子方程式： 。
(5)由金的X射线衍射图像可知，其晶胞属于面心立方晶胞(如图)。若金原子的半径为rcm，金的密度为，金原子的摩尔质量为，则阿伏加德罗常数()的计算表达式 (用含r、、M的代数式表示)。
18．酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛等的非处方药。其合成路线如图所示：
(1)A的化学名称为 。
(2)B中官能团的名称为 ，B→C的反应类型为 。
(3)写出E的结构简式： 。
(4)中C原子的杂化方式有 。
(5)H为C的同分异构体，则符合下列条件的H有 种。
①除苯环外不含其他环状结构
②含有硝基，且直接连在苯环上
③分子中无甲基
(6)以乙烷和碳酸二甲酯()为原料(无机试剂任选)，设计制备异丁酸的一种合成路线 。
