辽宁省部分学校2023-2024学年高三上学期开学摸底考试
化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列说法正确的是
A.2022年12月1日神舟十五号已经与神舟十四号在空间站汇合，飞船上使用的太阳能电池板的主要材料俗称石英
B.液态的氯乙烷在汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用
C.汽车中加装尾气催化装置可以减少含氮废物排放，催化装置中涉及的反应过程属于氮的固定
D.SO2有毒，不能用作食品添加剂
2.下列有关说法中正确的个数有
①聚氯乙烯是混合物，具有防潮、防水、绝缘等性能，常用来生产食品包装袋
②KA1（SO4）2·12H2O俗称明矾，可以用来给自来水杀菌消毒
③电解、电离、电泳都需要在通电条件下才能完成
④胶体与其他分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应
⑤玻璃、水泥、陶瓷都属于传统无机非金属材料
⑥H2SO4中硫元素处在最高价态，所以H2SO4在反应中表现强氧化性
⑦SO2、NH3的水溶液都能导电，所以SO2、NH3均是电解质
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温常压下，34g羟基（一16OH）所含中子数为18NA
B.常温下，60gSiO2中含有Si一O极性键的数目为4NA
C.1 mol CaC2晶体和1 mol CaH2晶体含有的离子数目均为2NA
D.一定条件下，5.6gFe与一定量硝酸充分反应，铁完全溶解，转移的电子数为0.3NA
4.工业上通常利用反应来获得单质铝，该反应还需要添加Na3【AlF6】（冰晶石）以降低氧化铝的熔化温度。下列相关表述正确的是
A.也可以通过电解氯化铝的方法冶炼金属铝
B.可以用铝通过铝热反应来冶炼某些金属，如镁、铁、锰等
C.Na3【A1F6】（冰晶石）是配位化合物，中心原子是Al，配位数是6
D.基态氧原子的价层电子轨道表示式：
5.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A.某中性溶液中：Na+，Fe3+、SO42-、NO3-
B.与A1反应能放出H2的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、SO42-
C.加入甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
D.水电离的的溶液中：NH4+、Na+、AlO2-、CO32-
6.科学家最新研制出的某种抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y最外层电子数相同且原子半径W
A.可以用W的最简单氢化物检验运送Z的单质的管道是否发生泄漏
B.W、Y最外层电子数相同，所以它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式均只可用HRO3（R代表W或Y）表示
C.WH3和YH3的分子构型相同，但前者键角比后者键角大
D.W、X的第一电离能大小关系为W>X，W、X的电负性大小关系为W
选项 已知 推理
A
B Fe与S能直接化合生成FeS Cu和S也能直接化合生成CuS
C 溶解度：CaCO3
8.ClO2是国家卫健委专家推荐的高效、安全的消毒用品。某电解法制备C1O2的装置如图，有关说法错误的是
A.离子交换膜为阳离子交换膜
B.生成NCl3和H2的物质的量之比为1:3
C.发生器中生成的X溶液的主要溶质为NaCl和NaOH
D.b极为电源的负极
9.N2H4、N2O4常用作火箭发射的推进剂中的反应物质。二者反应的化学方程式为。下列有关说法错误的是
A.氧化产物与还原产物的质量之比为2:1
B.N2H4的沸点较高，是因为分子之间存在氢键
C.碱性N2H4—空气燃料电池工作时，负极的电极反应式为
D.N2H4为非极性分子
10.从FeCl3溶液腐蚀电路板所得废液（含有Cu2+、Fe2+、Fe3+）中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计如图所示方案：
下列说法正确的是
A.加入的①为纯铁，④为稀硫酸
B.合并后通入⑤发生反应的离子方程式为
C.可以采取蒸干FeCl3溶液的方法获得FeCl3固体
D.上述生产过程所涉及的反应中有复分解反应
11.离子反应能够体现出物质间反应的实质。下列反应的离子方程式书写正确的是
A.硫酸亚铁溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中：
B.足量NH3通入氯化铝溶液中：
C.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
D.向含有1 mol NH4Al（SO4）2的溶液中加入2 mol Ba（OH）2：
12.下列实验操作，现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向少量未知溶液中加入稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 未知溶液中含有CO32-或HCO32-
B 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe（NO3）3溶液 有白色沉淀生成 说明NO3-具有强氧化性
C 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入2mL溴水中 溴水褪色 说明乙醇消去反应的产物为乙烯
D 石英柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡 石蜡熔化呈椭圆形 说明石蜡为非晶体
13.NH3可用于消除氮氧化物的污染。将NO2和NH3通入固定容积的密闭容器中，一定条件下发生反应，其中NO2的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.NO2与水反应生成HNO3，所以NO2为酸性氧化物
B.高温有利于该反应自发进行
C.压强p1
A.a至c点对应溶液中逐渐减小
B.b点对应溶液中存在：
C.V1→V2过程中发生反应的离子方程式为
D.VmL生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106c（V2-V1）g
l5.常温下，氢离子浓度为0.1mol·L-1的某溶液A中除H+外，还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、A13+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的四种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L-1。现取该溶液进行实验，实验结果如图所示，下列有关说法正确的是
A.该溶液中一定含有上述离子中的NO3-、A13+、SO42-、Cl-四种离子
B.实验消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L
C.该溶液中一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-
D.沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（13分）含氮化合物对环境、生产和人类活动有很大影响。
（1）NH4+具有还原性。饱和NaNO2（aq）与饱和NH4Cl（aq）混合加热，会产生无色无味气体，写出该过程的化学方程式：________________，请设计一个实验方案检验某固体中的阳离子为NH4+：_________________。
（2）NF3为无色、无味的气体，在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、HNO3，写出反应的化学方程式：_______________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
（3）有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c（H2SO4）=2.0mol·L-1，c（HNO3）=1.0mol·L-1。取100mL该混合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为_______________L。
（4）某课题组用间接电解法除NO，其原理如图所示：
①电解过程中透过阳离子交换膜的离子是_______________。
②写出电解池阴极的电极反应式：_______________。
17.（13分）铜元素的化合价有+1、+2。铜元素常见的+1价化合物有氧化亚铜和氯化亚铜，回答下列问题：
I.氧化亚铜是一种砖红色物质，用途非常广泛。某化工厂以某铜矿（主要含CuS、FeO）为原料制备Cu2O的一种工艺流程如下图：
已知：常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表。
氢氧化物 Cu（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2
开始沉淀的pH 4.8 1.9 7.5 8.8
沉淀完全的pH 6.4 3.2 9.7 10.4
（1）Cu的第二电离能远大于第一电离能的原因是_______________。
（2）滤渣的主要成分是MnCO3，写出生成它的离子方程式：_______________。
（3）“调pH”的范围是_______________。
（4）“还原”前Cu元素以【Cu（NH3）4】（OH）2的形式存在，还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
Ⅱ.氯化亚铜是一种重要的工业原料和应用广泛的催化剂。
（5）CuCl的晶胞中，C1-的位置如图所示。Cu+填充于Cl-构成的四面体空隙中，则Cu+的配位数为_______________；若NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为pg·cm-3，则该晶胞中Cu+之间的最短距离为_______________nm（用含p、NA的代数式表示）。
18.（15分）硫的含氯化合物有多种。
I.（1）亚硫酰氯（SOCl2）是一种重要的化工原料，遇水剧烈反应生成两种酸性物质，相关反应的化学方程式为_______________；SOCl2中硫原子的杂化方式为_______________。
亚硫酰氯（SOCl2）在140℃以上时易分解，分解产物为S2Cl2、一种无色刺激性气味气体A和单质气体B，写出反应的化学方程式：_______________。
Ⅱ.二氯化二硫（S2Cl2）可作硫化剂、氯化剂，常温下是一种黄红色液体，沸点为137℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。S2Cl2可通过硫与少量氯气在110~140℃反应制得。
（2）选用以下装置制取少量S2C12（加热及夹持装置略）：
①A中发生反应的化学方程式为_______________。
②B中玻璃纤维的作用是_______________。
③D装置的作用为_______________。
（3）S2Cl2遇水会生成SO2、HC1两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。
①W溶液可以是下列溶液中的_______________（填标号）。
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液（硫酸酸化） c.氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为_______________（用含V、m的代数式表示）。
19.（14分）化合物I是合成抗抑郁药物维拉佐酮的中间体。某课题组设计的合成路线如图（部分反应条件已省略）。
（1）反应C→D为______________反应（填反应类型），反应条件为______________。
（2）化合物D中的官能团除硝基、醚键外，还有_____________、______________。
（3）化合物I的分子式为______________。
（4）写出B→C过程中反应①的化学方程式：______________。
（5）化合物B有多种同分异构体，其中既含有苯环又能发生银镜反应的有______________种（不包括B），写出其中核磁共振氢谱显示峰面积之比1:2:2:1的同分异构体的结构简式：______________。
高三化学试卷参考答案
1.B 2.A 3.B 4.C 5.C 6.B 7.D 8.A 9.D 10.B 11.A 12.A 13.C 14.B 15.A
16.（13分）
（1）（2分）；取少量固体于试管中，加入NaOH溶液，微热，产生的气体在试管口用湿润的红色石蕊试纸检测，若试纸变蓝，则证明该固体中含NH4+（2分）
（2）（2分）；2:1（2分）
（3）2.24（2分）
（4）①H+（1分）；②（2分）
17.（13分）
（1）失去第一个电子时，已经达到饱和的稳定结构，失去第二个电子需要的能量较大（2分）
（2）或（2分）
（3）3.2≤pH<4.8（2分）
（4）4:1（2分）
（5）4（2分）
18.（15分）
（1）（2分）；p3（1分）；（2分）
（2）①（2分）；②增大硫与氯气的接触面积，加快反应（2分）；③吸收多余的氯气（2分）
（3）①ac（2分）;②（2分）
19.（14分）
（1）取代（2分）;浓硫酸、浓硝酸、加热（2分）
（2）醛基（1分）;羧基（1分）
（3）C13H15N3O2（2分）
（4）（2分）
（5）3（2分）（2分）、
