银川市景博中学高二年级暑假作业质量检测
化学
总分： 100 分 考试时间： 75 分钟
可能用到的相对原子质量： H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 F- 19 Na-23 Si-28 S-32 C1-35.5 Fe-56
Ⅰ卷 客观题
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1 ． 自古至今，社会的发展离不开化学，请同学们根据高中所学的化学知识判断，下列叙述不正确
的是( )
A ．建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金
B ．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为 Fe2O3
C ．华为麒麟芯片的主要成分是单质硅
D ．飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料， Si3N4 属于传统无机非金属材料
2 ．糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质。下列说法正确的是( )
A ．三类营养物质均含有 C 、H 、O 、N 元素 B ．可利用灼烧的方法鉴别蚕丝和棉花
C ．油脂在酸催化下水解可得到氨基酸和甘油 D ．所有糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
3 ．下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A ．S2 的结构示意图： B ．K2 S 的电子式：
C ．NH3 的空间填充模型： D ．半径大小： r (Na+ ) < r(O2 )
4 ．下列离子方程式正确的是( )
A ．盐酸滴在铜片上： Cu+2H+ =Cu2+ +H2 个
B ．醋酸滴在大理石上： 2H+ +CaCO3 =Ca2+ +CO2 个 +H2O
C ．向澄清石灰水中通入过量CO2 ：OH- +CO2 =HCO3 ( )
D ．CuSO4 溶液和Ba(OH)2 溶液混合： SO4 (2) +Ba2+ =BaSO4
5 ．同温同压下，相同体积的 SO2 和 SO3 气体，下列叙述中错误的是( )
A ．质量比 4：5 B ．密度比 4：5
C ．质子数比 2：3 D ．原子数比 3：4
6 ．用如图装置进行甲烷与氯气反应的实验，下列说法错误的是( )
A ．一段时间后，试管中气体颜色变浅，液面上升，有油状液滴出现
B ．该反应的生成物最多有五种
C ．该反应属于取代反应
D ．若反应中氯气不足，则只生成一种有机物
7 ．与100mL0.2mol / LCaCl2 溶液中Cl 浓度相同的是( )
A ．100mL 0.2mol / L FeCl3 溶液 B ．200mL0.2mol / LKCl 溶液
C ．200mL0.1mo / LMgCl2 溶液 D ．200mL0.4mol / LNaCl 溶液
8 ．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A ．常温常压下， 71gCl2 中含有的 Cl2 分子数目为 NA
B ．标准状况下， 22.4LCCl4 中含有的 C 原子数目为 4NA
C ．标准状况下， 22.4L 的 CO2 和 O2 组成的混合气体中，含氧原子数为 2NA
D ．2.1g O2 和 2.7g O3 的混合气体所含氧原子数为 0.3NA
9 ．麻醉剂 M 的分子结构式如图所示，其组成元素均为短周期元素。 X 、Y 、Z 、W 和 E 的原子序数
依次增大；只有 Y 、Z 、W 在同一周期，下列说法错误的是( )
A ．原子半径： Y>Z>W
B ．非金属性： W>Z>Y
C ．最简单氢化物的稳定性：W>Z> Y
D ．M 分子中所有原子均满足 8 电子稳定结构
10 ．化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如图，下列有关说法正确的是( )
A ．甲：电流由锌片经导线流向铜片
B ．乙：负极的电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+
C ．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄
D ．丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大
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11 ．下列除杂方案正确的是( )
选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂
A 乙酸 乙醇 饱和 Na2CO3 溶液
B FeCl3 溶液 CuCl2 Fe 粉
C Na2CO3 NaHCO3 溶液 CO2 气体
D 乙烷 乙烯 溴水
A ．A B ．B C ．C D ．D
12 ．熔喷布是医用口罩的核心材料，它是以聚丙烯为主要原料制成的。下列说法错误的是( )
A ．丙烯合成聚丙烯属于加聚反应
B ．丙烯与 Br2 发生加成反应生成 CH3-CHBr-CH2Br
C ．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D ．聚丙烯属于难降解的物质，随意丢弃会造成白色污染
13 ．芬必得是一种具有解热、镇痛、抗生素作用的药物。芬必得主要成分的结构简式如图所示。下
列有关该物质说法正确的是( )
A ．该物质的分子式为 C13H14O2
B ．该物质可以与乙醇在一定的条件下发生反应生成酯
C ．该物质不能发生取代反应
D ．常温常压下该物质不能与钠发生反应生成氢气
14 ．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2 和 O2 ，开始反应时，按反应速率由大到小
的排列顺序正确的是( )
甲： 500℃ , 10mol SO2 和5mol O2 反应
乙： 500℃ , V2 O5 作催化剂， 10mol SO2 和5mol O2 反应
丙： 450℃ , 8mol SO2 和5mol O2 反应
丁： 500℃ , 8mol SO2 和5mol O2 反应
A ．乙、甲、丁、丙 B ．乙、甲、丙、丁
C ．甲、乙、丙、丁 D ．丁、丙、乙、甲
Ⅱ卷 主观题
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15 ．（15 分） Ⅰ 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和 钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 个
(1) 该电池的负极是 ，负极反应方程式是 。
(2)正极现象是 。
(3)放电时 OH- 向 移动(填“正极”或“ 负极”)
(4)放电时，每生成 22.4LH2 (标况下)，转移电子数为 mol
Ⅱ 氮的化合物被广泛应用于工业、航天、医药等领域。请回答下列问题：
(5)氨气可作为脱硝剂。在恒温恒容的密闭容器中充入一定量的 NO 和NH3 ，在一定条件下发生反
应： 6NO(g)+4NH3(g) 5N2(g)+6H2O(g)。该反应达到平衡状态的标志是 (填序号)。
A ．反应速率v正 (NO) = v正 (H2 O)
B ．容器内压强不再变化
C ．容器内n(NO) : n (NH3 ): n (N2 ): n (H2 O) = 6 : 4 : 5 : 6
D ．12molN-H 键断裂的同时生成 5molN≡N 键
(6)一定条件下，在 5L 密闭容器内，发生反应： 2NO2(g) N2O4(g) ，NO2 的物质的量随时间变化
的情况如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n (NO2 ) / mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005
①0~2s 内用 N2O4 表示的该反应的平均反应速率为 mol . L 1 . s 1 。
②5s 时， NO2 的转化率为 。
16 ．（15 分）高中化学课本必修一中出现的部分物质间的转化关系如图所示(部分物质已省略)。已 知 A→B 是实验室制取氯气的主要方法之一，H 的焰色试验呈黄色) ，E 是生活和生产中用量最大的
金属。请完成下列填空。
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(1)写出 H 的电子式
(2)若 K 中含有 F 的杂质，应加入 (填化学式)除杂。
(3)完成下列方程式：
①A→B 的离子方程式 。
②I 转化为 J 的化学方程式为 。
(4)K 的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体 L。胶体 L 区别于 K 的饱和溶液最本质的特征是
(填字母序号)。
A ．胶体 L 的分散质粒子直径为 l~100nm B ．胶体 L 具有丁达尔效应
C ．胶体 L 是均一的分散系 D ．胶体 L 比 K 的饱和溶液颜色深
(5)将 B 通入 G 溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，该漂白液的有效成分是 (填化学式)。 (6)ClO2 为公认的高效安全灭菌消毒剂之一，常温下亚氯酸钠(NaClO2)固体与 B 反应可得到 ClO2 ， 该反应的化学方程式为 。 17 ．(14 分)元素 A 、B 、C 、D 、E 、F 均为前三周期主族元素，且原子序数依次增大。已知： B 、E 为同一主族元素， E 原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 3∶4；C+ 、D3+ 、A+ 的离子半径逐
渐减小， 元素周期表中 A 原子半径最小。请回答下列问题：
(1)F 元素在周期表中的位置为 ，其最高价氧化物的水化物的化学式为 。
(2)C+ 的结构示意图为 。
(3)写出 A 、B 按原子个数之比 1∶1 形成的化合物的电子式： 。
(4)由元素 A 、B 、C 形成的化合物中含有的化学键有 ，其与 D 的最高价氧化物的水化
物反应的离子方程式为 。
(5)F 的非金属性强于 E 的，下列能证明这一事实的是 (填字母)。
A ．常温下 E 的单质熔沸点比 F 单质的高
B ．F 的简单氢化物比 E 的更稳定
C ．一定条件下， F 和 E 的单质都能与 NaOH 溶液反应
D ．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： F＞E
18 ．（14 分）已知乙烯在一定条件下能发生下列转化； (反应条件未写出)
(1)CH2 = CH2 所含官能团的名称是 ，实验室鉴别 CH3CH3 和CH2 = CH2 可
选择下列哪些试剂？ (填字母)
A ．溴的四氯化碳溶液 B ．酸性高锰酸钾溶液 C ．碳酸钠溶液
(2)写出 A 的结构简式： 。
(3)CH3CHO 的化学名称是： 。
(4)反应①的反应类型是： 。
(5)写出反应②的化学方程式： 。
(6)写出反应④的化学方程式： 。
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