2024届
注意事项：
新高考高三摸底调研测试
化学
本卷满分100分，考试时间75分钟
3 ．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12N—14 O—16Na—23 S—32 CI—35.5Fe—56 zn—65
1 化学与能源开发 环境保护 生产生活等宓切相关 下列说法正确的是 ( )
A ．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
B ．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期
C ．将 "地沟油"制成肥皂，可以提高资源的利用率
D ．温室气体是形成酸雨的主要物质
A.N0是一种新型化合物
B No 和 N2 混合形成的是混合物
C .一个No 分子中有 30个N2 分子
D No 和 N2 性质完全相同
3． 下列化学用语表示正确的是 ( )
+8 28 可表示 1602- ，也可表示 1802-
B ．乙炔的球棍模型
C．聚氯乙烯的结构简式
C
D PC3 的电子式为 …
P C1
4 .下列有关反应的离子方程式表示正确的是
A ．将少量二氧化硫通入氯化铁溶液中： SO2＋2Fe3+＋2H2O=——SO42-＋2Fe2+＋4H＋
B .常温下，向NaHSO4 溶液中滴加Ba(2 溶液至PH=7 ： H＋＋SO42- ＋Ba2+＋OH—Baso4＋H20
C．用醋酸溶液清洗内壁有水垢的仪器： caco3＋2H＋=——ca2+＋H2O＋ CO2↑
(
2
:
＋H2O＋
CO
2—2
HCIO
+
CO
3
)D .向漂白粉溶液中通入过量co 2clo 2-
【2024届
(
a
b
) (
N
2
)
机理，其主要过程如图所示。下列说法错误的是
A．第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为 SO3＋H20＋ NO2
HNO2＋HSO4
B ．该过程中NO2为催化剂
D 还原性 so23- > Hno2
A 0.1molNaHSO4 固体中含有。.2NA 个阳离子
B. 11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 3NA
C 8gcH4 含有电子数为 5NA
D 0.1molH2 和 。.1molI2 于密闭容器中充分反应后， HI分子总数为 。.2NA
7 ．下列实验操作或实验仪器使用正确的是
A ．将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中
B．容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干
(
Ag-pt
)
X 、 Y 、 Z 、 M 、
Y元素与 Z、
M 元素相邻，且与 M元素同主族；化合物 Z2X4 的电子总数为 18个；
比次外层少一个电子。下列说法不正确的是
A ．原子半径 Z
C ZX 易溶于水，其水溶液呈碱性
D X 、Z 和 Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物
A 分子中存在 3 种官能团
B 可与 HBr反应
C 1mo该物质与足量溴水反应，最多可消耗4molBr2
D 1mol该物质与足量NaoH溶液反应，最多可消耗2molNaoH
酸性废水中的NH+4 可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为 NO5
A a
(
pbo
2
)C 铅蓄电池b 端电极材料为
3＋12H+＋ 10e =N2 ↑+6H20
pt
(
3
)
【2024届
(
粗
CU
S
O
)
11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
酸性：H23>HCIO
B cl的非金属性比S强
植物油含有酯基
向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭， 并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
12 反.应Fe3＋＋SCN — Fe(SCN2 (血红色) ，一定温度下达到平衡时，
0.1mol·L1 ,c [Fe(SCN)2＋ =0.68mol-L-l。下列说法不正确的是
c (Fe3＋0.04molL 1 , C (SCN )=
B 加入固体KSCN后 ，平衡正向移动
13. 某废催化剂含 48.6% 的 sio2 、 16.2%
的 zno 、 19.4% 的 zns、 12.8% 的 CUS
及少量的 Fe203。某同学以 10.0g该废
催化剂为原料制备硫酸锌和硫酸铜
(
粗
) (
4
7H
2
0
)废 。.5mol ·L
催 H2S04溶液
(
滤渣2
滤液2
) (
H
2
4
溶液
)化 浸出
剂
(
4
)202溶液
加热浸出
5H20
采用的实验方案如下
下列说法正确的是
A 滤渣 1 的成分为 sio2 、CUS，滤渣 2 的成分为 sio2
B 滤液 1 和滤液 2 得到晶体的实验操作均为蒸发结晶
D 粗znso4·7H20 纯化后，得到 。.02molznso4·7H2O，则锌的回收率为 50.0%
14 .25℃时，某二元弱酸H2B 的电离常数K=4.31×10-7 ka2=5.60×10-。 向 100mL0.1molL-1 的Na2B
溶液中缓慢滴加 100mL0.2mol·L-1 盐酸 ，溶液中各粒子的物质的量随加入HCI 的物质的量的变
H+ 和 O H 未画出 ) ，下列说法不正确的是
A A点时， C (Na＋ ) ＞4C (HB )
B B 7.7×103
C C 点时， C ( C) ＜C (HB-) ＋2C (B2- )
D .D点时，溶液的PH<7
15. ( 15分) Fe、Ni
(1) Fe元素位于元素周期表的 区 (填分区) 。
(2 基态Ni3 核外电子排布式为 。
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(3) 鉴定Ni2* 的特征反应是将丁二酮肟加入Ni2*盐溶液中 ，生成鲜
(
H
3
C
) (
C
1
)红色的螯合物 M ，M 结构如图 1 所示
①组成 M 的五种元素中，除 H元素外，另外三种非金属元素第一电
H C
(
3
)离能由大到小的顺序为 (填元素符号) ，其中 C 原子的
杂化类型为 。
②图中各微粒间不存在的作用力有 (填标号) 。
(
1
)
C
(
Ni
)1
CH3
CH3
a 配位键 b．极性键 c. 非极性键 d.π键 e. 离子键 f. 氢键
( 4 )无水三氯化铁 (Fecl3 ，相对分子质量 162.5 )为棕黑色，共价性较强，熔点为307.6 ，沸
点约为 316C，易升华，但是400C以下的气态Fecl3 的相对分子质量测定值约为 325，可能的
原因是 。
(5 )一种铁氮化合物具有高磁导率 ，可用于制电子元件，其晶胞结
构如图2所示
①该铁氮化合物的化学式为 。
③若该化合物密度为 pgcm-3 ，用NA 表示阿伏加德罗常数，则晶胞边长为 pm。
16 .( 15分) 葡萄糖酸锌 [zn(C6H107)2 相对分子质量455] ，是一
种有机补锌剂，易溶于热水，不溶于乙醇，温度高于 100℃ 即
置略)
(1) 图 1 中支管 a 的作用是 x 处为冷凝回流
装置，图 2 中仪器使用正确且效果最好的是 。 (填字母) 。
(2) 该反应需控制温度在90℃左右，其原因为 ，可采用的加热方式
是 。
纯化粗品的合理操作顺序是 E → C → (填字母序号)
A 待晶体充分析出后，减压过滤
B 在50℃下用恒温干燥箱烘干
D 将滤液冷却至室温，加入 10mL95% 乙醇溶液并搅拌促进晶体析出
E ．取烧杯加入10mL蒸馏水，加热至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液
【2024届
(5 测定产品纯度：取 m g 提纯后的产品溶于水配制成 100.00mL溶液 ，取25.00mL置于锥形
瓶中，向其中滴入少量EBT作为指示剂 (遇zn2＋ 生成zn-EBT) ，再加入过量的 mLc1 mol/L
EDTA无色溶液 (遇zn2＋ 生成zn-EDTA) ，同时发生反应： zn-EBT (酒红色) +EDTA——zn-
EDTA (无色 ) +EBT (蓝色) 。再用 G2 mol/Lzn2+ 标准溶液滴定至终点。三次滴定平均消耗锌
标准溶液 V2 mL。
①滴定终点的现象为 。
②该产品的纯度为 。 (用含 m 、C 、C2 、V 、 的代数式表示) 。
17 ．(14分)化合物M是一种医药中间体，实验室中M的一种合成路线如下
0 N—R3
已知：① R3NH2
R1—C—R2 R1—C—R2
(
0
②
R
CH
CR
)C = CHR
(
2
)R
(
H＋/△
)2 2
回答下列问题
( 1 )A中官能团的名称为 ；B的化学名称为
C的分子式为 ；由C生成D的反应类型为 。
(2)F的结构简式为 ；
(3)由G生成M的化学方程式为 。
(4)Q为D的同分异构体，同时满足下列条件的Q的所有结构简式有 种(不含立体异构)
①苯环上连有2个取代基；
CH
3
的合成路线。
【2024届
反应i ：3H2 ( g )+CO2 (g) ——CH3 OH (g) +H20 ( g) H 49KJ·mol- 1 K1
反应i H2 (g) +co2 ( g) =——co (g) +H2o ( g) H2=41KJ·mol- l K2
( 1 )反应体系中存在反应üü :CO (g)+2H2 (g) —CH3 OH (g)则 H3= KJ·mol-1 ；相
K
( 2 ) CO2 制备甲醇，
该反应历程如图所示。
①该过程容易产生副产物 。
②上述合成甲醇的反应速率较慢 ，要使反应速率加快 ，主要降低下列变化中 (填
字母 )的能量变化
A． ·CO→ ·OCH B ．·CO +·OH →·C O +·H20
C． ·OCH2 → ·OCH3 D． ·OCH3 → ·CH3 OH
n ( CO2 ) 1
( 3 )保持压强为 a Mpa，将二氧化碳和氢气按照 = 投入密闭容器中 ，同时发生反应
n (H2 ) 3
i 和ii，一段时间后，体系中 co2平衡转化率及甲醇产率随温度变化关系如下图所示。
(填"CO2平衡转化率 " 或 " 甲醇产率 )随温度变化的曲线，
请简述理由：
②550k时，该平衡体系中co的物质的量为 mol，反应i的平衡常数kp= (Mpa) -2
(列出计算式 ) 。
【2024届2024届脚铁中新高考高三摸底调研测试
化学
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1.C2.B3.A4.A5.B6.C7.D8.D9.B10.D
11.D12.A13.D14.C
二、填空题（本题有4小题，共58分)
15.(15分)(1)d(1分)
(2)1s22s22p3s23p3d或[Ar]3d（2分)
(3)①N>0>C(2分)$p、sp2(2分)②e(1分)
(4)气态FeCl,主要以二聚体形式存在(1分)
(5)①FeN或Fe(Ⅱ)Fe(Ⅲ)N(2分)
②体心和棱心(2分）③
3238×10°(2分)
NPNA
16.(15分)(1)平衡压强，使液体能顺利流下(2分)A(2分)
(2)温度过低葡萄糖酸锌会析出，且反应速率较慢，温度过高葡萄糖酸锌容易分解(2分)
水浴加热(1分)
(3)CaCH,0,2+Zns0,△Zn(CcHu0(,2+CaS0,↓(2分)
(4)DAB(2分)
(5)①滴入最后半滴标准液后，溶液恰好由蓝色变为酒红色，且保持半分钟不变色(2分)
②182(c4-c4）%(2分)
17.(14分)(1)碳碳双键、醛基(2分)3一氯丁醛(1分)
C1oH12NCl(1分)取代（水解）反应(1分)
2)
(2分)
CI CI
CHO
+2NaCl+H,0(2分)
(4)15(2分)
【2024局种疯二中新高考高三模底调研测试化学参考答案第1页（共2页）】
CH,
OH
0
(5)CH,CHCH,CH.cCH,
fCCH□（31
CH
18.(14分)(1)-90(1分)
K(1分)
K2
(2)①C0和CH,0(2分)②B(2分)
(3)①C0,平衡转化率(2分)反应i为放热反应，低于600K,反应i占主导，C0,的转化
率随温度升高而减小；反应为吸热反应，高于600K,反应i占主导，C0,的转化率随温度
升高而增大，所以I曲线代表C0,平衡转化率。或者在相同条件下原料二氧化碳的平衡转化
率高于甲醇的产率所以【曲线代表C0,平衡转化率。其他合理答案也可得分(2分)】
0.2
0.3
X a X
x a
3.6
3.6
②0.1或0.1a、0.1k等（2分)
(2分)
2.3
13
0.7
×a×
×a
3.6
3.6
【2024届种疾二中新高考高三摸底调研测试化学参考答案第2页（共2页）】
